九年级下册专题金属和金属材料复习课j教案

合集下载

人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案

人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案主要涵盖金属的化学性质、金属的物理性质、金属的冶炼和用途等内容。

通过本节课的学习，使学生掌握金属的基本性质，了解金属的冶炼过程及其应用，提高学生的实践操作能力。

二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念、金属的活动性顺序等知识。

但部分学生对金属的冶炼过程及应用还不够了解，需要教师在教学中进行针对性的引导和讲解。

三. 教学目标1.知识与技能：掌握金属的化学性质、物理性质；了解金属的冶炼过程及其应用。

2.过程与方法：通过实验、讨论等方法，提高学生的实践操作能力和团队协作能力。

3.情感态度与价值观：培养学生对金属材料的兴趣，增强环保意识，关注金属资源的合理利用。

四. 教学重难点1.教学重点：金属的化学性质、物理性质；金属的冶炼过程及其应用。

2.教学难点：金属的冶炼原理及方法。

五. 教学方法1.情境教学法：通过设置问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究。

2.实验教学法：通过实验操作，使学生直观地了解金属的性质和冶炼过程。

3.讨论教学法：分组讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。

六. 教学准备1.实验器材：铁、铜、锌等金属样品，烧杯、试管等实验仪器。

2.教学课件：金属的化学性质、物理性质，金属的冶炼过程及其应用的图片和视频。

七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过展示金属样品，引导学生回顾金属的基本概念，为新课的学习做好铺垫。

2.呈现（10分钟）教师通过课件展示金属的化学性质、物理性质，使学生对金属有更直观的认识。

3.操练（15分钟）教师学生进行实验，观察金属的化学反应，验证金属的化学性质。

实验过程中，教师引导学生注意观察实验现象，培养学生的实验操作能力。

4.巩固（10分钟）教师通过提问、讨论等方式，检查学生对金属性质的掌握情况，巩固所学知识。

5.拓展（10分钟）教师讲解金属的冶炼过程，引导学生了解金属的冶炼原理及方法。

人教版九年级下册第八单元金属和金属材料专题复习教案

人教版九年级下册第八单元金属和金属材料专题复习教案一、教学目标1.知识目标：掌握金属和金属材料的基本概念、性质以及应用。

2.能力目标：能够分析和解决与金属有关的问题。

3.情感目标：培养学生对金属和金属材料的兴趣，培养实践创新精神。

二、教学内容1. 金属的特性和分类1.金属的物理特性和化学特性。

2.金属的分类及典型元素。

2. 金属材料的制备和应用1.金属材料的制备方法。

2.金属材料在生活和工业中的应用。

3. 金属材料的环境问题和解决方法1.金属材料的环境问题。

2.金属材料的可持续利用方法。

三、教学重点和难点1. 教学重点1.金属的特性和分类。

2.金属材料的制备和应用。

2. 教学难点1.区分金属的物理特性和化学特性。

2.分析金属材料的环境问题和解决方法。

四、教学过程第一课时1. 导入（5分钟）教师通过提问方式导入本单元的学习内容，引发学生的兴趣。

例如，提问：金属你们都接触过哪些？2. 学习金属的特性和分类（20分钟）教师介绍金属的物理特性和化学特性，同时让学生查阅资料，找出金属的典型元素。

学生将学习到的内容整理成笔记，并将笔记分享给其他同学。

3. 小组合作探究金属的分类（15分钟）将学生分成小组，让每组选择一个典型元素进行深入研究，了解该元素属于哪类金属，并总结其特点和用途。

小组成员之间互相讨论和分享，最后汇报给全班。

4. 拓展延伸：金属材料的应用（10分钟）教师带领学生讨论金属材料在生活和工业中的应用，并引导学生思考其中的原因。

学生进行思考后，教师进行点评和讲解。

第二课时1. 复习和讲解金属材料的制备方法（20分钟）教师通过提问和复习巩固学生对金属材料的制备方法的理解。

然后，讲解金属材料的主要制备方法，并给予示范和实例。

2. 实践操作：制备金属材料（30分钟）学生分成小组，进行金属材料的制备实验。

每组制备不同的金属材料，并记录实验过程和实验结果。

学生在实践中加深对金属材料制备方法的理解。

3. 实验总结和分享（15分钟）每个小组派一位代表向全班介绍他们的实验设计、实验过程和实验结果。

九年级化学下册《专题八金属和金属材料》教案、教学设计

2.通过实验、实例等方式，帮助学生理解和掌握抽象的化学概念；
3.创设情境，激发学生的兴趣，提高学生将理论知识应用于实际问题的能力；
4.注重培养学生的团队协作能力和表达能力，提高学生在课堂中的参与度。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.金属的活动性顺序及其应用是本章节的重点，学生需要理解金属与金属离子之间的置换反应，掌握金属活动性顺序表，并能运用该知识解释一些化学现象。
（二）讲授新知
1.教学内容：金属活动性顺序、金属提炼与合金制备、金属腐蚀与防护。
2.教学过程：
-教师通过实验、动画等方式，讲授金属活动性顺序的概念和原理；
-学生跟随教师一起总结金属活动性顺序表，理解金属与金属离子之间的置换反应；
-教师介绍金属提炼的常见方法，如热还原法、电解法等，以及合金的制备和性质；
1.教学内容：通过展示生活中常见的金属材料，如手机、自行车、家电等，引发学生对金属和金属材料的思考。
2.教学过程：
-教师提问：“同学们，你们知道这些物品都是由什么材料制成的吗？它们有什么共同的特点？”
-学生回答，教师总结：这些物品都是由金属材料制成的，金属具有导电、导热、延展性等优良性质。
-教师进一步提问：“那么，金属为什么具有这些性质呢？今天我们就来学习金属和金属材料的相关知识。”
4.预习作业：
-预习下一章节内容，了解金属的化学性质及其在工业中的应用，为接下来的学习做好准备；
-学生通过查阅资料、网络搜索等方式，了解金属和金属材料在科技领域的最新发展动态，拓宽知识视野。
作业评价：
1.教师对书面作业进行批改，及时反馈学生的掌握情况，对错误较多的知识点进行针对性讲解；
2.对实践作业和小论文，教师组织学生进行展示和交流，鼓励学生相互评价，培养他们的批判性思维；

化学人教版九年级下册第八单元金属与金属材料复习课教学设计

第八单元金属材料复习学案南宁市仙葫学校滕艳【教学目标】1、了解金属的物理特征，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

了解有关合金的一些知识。

2、知道常见金属的化学性质（与氧气、酸和盐的简单反应）；掌握常见金属的活动性顺序，了解防止金属锈蚀的简单方法3、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

4、认识保护金属的重要性。

【学情分析】本单元金属材料的知识是从学生比较熟悉的生活用品引入，学生比较感兴趣，但仅是一些零散的感性认识。

在物理课中学生已经知道了一些金属的知识，因此可以在学生已有的经验和知识基础上学习合金的概念。

通过课题1的学习，学生对金属有了进一步的了解，从生活的视角上升到课题2学科的视角。

如金属的化学性质。

不同金属与氧气反应但条件不同，与酸反应但速率不同，接着又引出金属活动性顺序。

还能与硫酸铜等物质反应。

进一步培养学生归纳、整理设计实验的能力。

接下来又从学科的角度上升到课题3社会的角度。

从日常生活中所见的钢铁锈蚀、金属的污染等现象到金属的冶炼、防护、保护、回收等。

让学生意识到合理利用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的关系。

【重难点】1、知道常见金属的化学性质（与氧气、酸和盐的简单反应）；2、掌握常见金属的活动性顺序【教学过程】一、自我诊断1、金属材料包括_________和________两类。

2．地壳中含量最多的金属是______，世界上年产量最高的金属______3．合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属________，熔点一般比它们的纯金属_________，抗腐蚀性也比组成他们的纯金属_______4．常见的合金：生铁和钢都是的合金，只是的不同，黄铜是铜和锌的合金。

5、金属与酸反应条件：金属必须位于H ，酸一般指，不包括硝酸和浓硫酸。

Fe＋___HCl===______________6、金属与盐溶液反应条件：单质金属必须排在盐中金属；盐必须；金属不包括。

Cu＋______AgNO3===________________7、金属活动性顺序表：______________________________________________________________________________.(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。

人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元复习教学设计

4.结合实例，分析金属资源开发与利用的现状，引导学生关注环保问题，树立资源保护意识。
5.设计具有挑战性的问题，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的知识运用能力和创新思维。
6.针对教学难点，采用以下策略：
a.采用图示法、表格法等，帮助学生梳理金属活动性顺序、合金性能与组成元素关系等知识点，形成知识网络。
（二）过程与方法
在本章节的学习过程中，学生将运用以下方法，提高自己的学习能力和思维品质：
1.采用分类、比较、归纳等方法，梳理金属和金属材料的相关知识，形成知识网络。
2.通过实验、观察、分析等途径，探究金属的化学性质和物理性质，提高实验操作能力和观察能力。
3.运用问题导向、小组合作等方式，开展学习讨论，培养团队合作精神和解决问题的能力。
4.通过学习金属和金属材料的相关知识，认识到化学与生活的紧密联系，增强学以致用的意识。
5.在学习过程中，培养团队合作精神，学会尊重他人意见，提高沟通与表达能力。
二、学情分析
九年级学生在经过前两年的化学学习后，已经具备了一定的化学基础知识，能够理解金属活动性顺序、化学反应规律等基本概念。在此基础上，他们对金属和金属材料的认识已有初步的了解，但在知识深度和广度上仍有待提高。此外，学生在实验操作、问题解决、团队合作等方面存在个体差异，需要针对不同学生的实际情况进行有针对性的教学。
1.金属活动性顺序：教师引导学生通过实验探究，发现金属与酸反应的规律，总结金属活动性顺序。
2.金属的物理性质：介绍金属的导电性、导热性、延展性等物理性质，并通过实例说明这些性质在生活中的应用。
3.合金：讲解合金的概念、性质及用途，分析常见合金的组成及优点。
4.金属资源的开发与利用：介绍金属矿物的主要成分、提取方法，以及金属资源在国民经济中的重要作用。

人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》复习课优秀教学案例

3.掌握金属的应用，如金属在建筑、电子、交通等领域的应用。
4.能够运用金属的性质和制取方法解决实际问题。
（二）过程与方法
1.通过实验、观察、讨论等方式，培养学生主动探究金属性质的能力。
2.培养学生运用科学方法，如观察、实验、数据分析等，研究金属的制取和应用。
3.培养学生团队协作能力，让他们在合作中共同解决问题，提高实践操作能力。
2.要求学生反思本节课的学习过程，总结自己在探究金属性质、制取方法和应用方面的优点和不足。
3.鼓励学生在课后进行深入学习，如查阅相关资料、进行实验等，培养他们的自主学习能力。
4.提醒学生注意金属材料在生产生活中的应用，关注金属资源的可持续利用和环境保护。
五、案例亮点
1.情境创设：本节课通过生活实例和故事引入金属的概念，激发了学生的兴趣，使他们更容易理解和接受金属的性质、制取方法和应用。情境创设不仅提高了学生的学习积极性，还使抽象的金属知识变得生动形象。
3.组织小组间的交流与讨论，促进学生间的思维碰撞和知识共享。
4.鼓励学生提出创新性的想法，培养他们的创新精神和团队合作能力。
（四）反思与评价
1.引导学生对自己的学习过程进行反思，总结自己在探究金属性质、制取方法和应用方面的优点和不足。
2.组织学生进行自我评价和同伴评价，鼓励他们相互鼓励、共同进步。
3.教师对学生的学习情况进行总结性评价，关注学生的知识掌握程度、实践操作能力和团队合作精神。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对金属材料的兴趣，激发他们学习化学的积极性。
2.培养学生珍惜资源、保护环境的意识，让他们认识到金属材料的重要性和可持续发展的意义。
3.培养学生热爱科学、追求真理的精神，让他们在探索金属的奥秘中感受到科学的魅力。

人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案

人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。

金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。

•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。

•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。

•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。

•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。

2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。

金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。

•金属元素通常是良好的导电体和导热体。

•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。

•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。

非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。

•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。

•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。

•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。

3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。

在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。

金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。

- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。

- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。

4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。

金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。

金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。

- 金属材料具有较好的导电和导热性能。

- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。

- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。

二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。

1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。

人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料复习课》教学设计

4.设计多样化的练习题，巩固学生对金属和金属材料知识的掌握，提高学生的解题能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索金属和金属材料奥秘的热情。
2.通过学习金属和金属材料的相关知识，使学生认识到化学在生活中的重要性，增强学生的社会责任感和环保意识。
3.引导学生关注我国金属资源的特点和利用，培养学生的资源忧患意识，激发学生为我国金属资源的合理开发与利用贡献力量的决心。
1.学生对金属和金属材料的兴趣较为浓厚，但理论知识掌握程度不一，需针对不同学生的学习情况进行有针对性的教学设计。
2.学生的实验操作能力有待提高，需要教师在实验教学中加强指导，培养学生规范、安全的实验操作习惯。
3.学生在解决实际问题时，往往难以将所学知识灵活运用，需要教师在教学中注重培养学生理论联系实际的能力。
4.培养学生严谨、认真的学习态度，养成良好的学习习惯，为学生的终身学习奠定基础。
二、学情分析
九年级学生在经过前两年的化学学习后，已经具备了一定的化学基础知识，对金属和金属材料有初步的认识。在此基础上，他们对金属的性质、反应类型等方面有了一定了解，但在实际应用和综合分析方面仍存在不足。因此，在本章节的教学中，应关注以下几点：
3.针对学生的共性问题，教师进行讲解，巩固所学知识。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结金属和金属材料的性质、用途、保护与利用等方面的知识。
2.学生分享学习收获，教师给予肯定和鼓励。
3.教师强调金属资源在我国经济发展中的重要性，提醒学生关注金属资源的合理开发与利用，培养学生的社会责任感。
（1）金属的性质及其应用。
（2）金属的腐蚀与防护方法。
（3）金属资源的保护与利用。

人教版化学九年级下册(新)第八单元金属和金属材料复习教案

第八单元金属和金属材料复习教案教学内容第八单元金属和金属材料----复习一、复习目标：1．进一步了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用2．掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法3．金属活动性顺序表及应用知道炼铁的反应原理会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序并进一步设计实验方案验证活动性二、知识梳理[自主学习]（一）金属材料1、金属材料：纯金属合金2、金属的物理性质：大多为色，都有金属光泽，常温下为体(汞为体)有良好的性、性、性3、金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属（2）钙：人体中含量最多的金属（3）铁：年产量最多的金属（4）银：导电性最好的金属（5）钨：熔点最高的金属（6）汞：熔点最低的金属4、合金：（1）定义（2）性能（3）钛和钛合金-----被认为是21世纪的重要金属材料。

（二）金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气反应：分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式2、金属+酸盐+氢气 (条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠,为什么？酸一般指稀盐酸、稀硫酸，而不能用浓硫酸和硝酸，为什么？)分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式3、金属和化合物溶液反应（条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？前金换后金，盐可溶）分别写出铁和硫酸铜，铜和硝酸银反应的化学方程式[规律小结]1.金属一般能与氧气、、等物质反应2.金属与稀酸、化合物溶液的反应一般属于反应3.铁与稀酸、化合物溶液的反应都生成正价铁的化合物（三）金属活动性顺序表及其应用1、内容：K Ca2、应用（1）根据位置前后可以确定金属的活动性顺序，位置越靠前，金属的活动性（2）排在氢的金属可以与稀酸反应生成氢气（浓硫酸、硝酸有强氧化性，除外）（3）排在的金属可以将排在的金属从他的化合物溶液中置换出来（极为活泼的金属K、Ca、Na 除外）（四）金属资源的利用和保护1、铁的冶炼（1）原料、实验装置、反应原理、实验现象、注意事项2、铁的锈蚀（1）钢铁锈蚀的条件：铁锈的主要成分：(2)防止铁生锈所采取的措施：3、金属资源的保护和利用：(1)、途径（2）、意义三、合作练习1、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④2、把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有，滤液里溶质是3、请仔细阅读资料回答下列问题：资料：将大小、厚薄相同的镁、铁、铜三种金属片分别放入盛有相同体积和相同浓度稀硫酸的试管中，观察到如下现象：金属活动性在工农业生产中有广泛的指导作用。

九年级化学复习6金属和金属材料教案

教案标题：金属和金属材料教学目标：1.理解金属的特性及金属材料的应用领域。

2.掌握金属元素的共同特点和周期表的基本结构。

3.了解金属的晶体结构及其对金属性质的影响。

4.学会利用金属的特性进行选材和应用。

教学重点：1.金属的特性及金属材料的应用领域2.金属元素的共同特点和周期表的基本结构3.金属的晶体结构及其对金属性质的影响4.金属的选材和应用教学难点：1.金属元素的周期表结构理解2.金属晶体结构与金属性质的关系理解3.金属的选材和应用能力培养教学准备：1.绘制周期表2.准备金属样本和金属制品供学生观察和分析教学过程：通过与学生互动对话，引导学生回忆金属与非金属的区别，引发学生对金属的兴趣，并提出“金属和金属材料有哪些特点和应用？”的问题。

Step 2：导入（10分钟）给学生展示不同的金属样本和金属制品，并让学生进行观察和分析，以便他们了解金属的特性和应用领域。

Step 3：讲解（20分钟）3.1金属元素的共同特点和周期表的基本结构：通过讲解金属元素的特点，如导电性、导热性、延展性、可塑性等，以及周期表的基本结构，如周期、族、相似性等，帮助学生理解金属元素的共同特点和周期表的基本结构。

3.2金属的晶体结构及其对金属性质的影响：通过引入金属的晶体结构，如面心立方晶体、体心立方晶体等，以及晶体结构对金属性质的影响，如硬度、导电性、熔点等，让学生了解金属的晶体结构与性质之间的关系。

Step 4：巩固（20分钟）4.1练习题目：请学生回答与金属相关的题目，如金属元素的周期表位置、金属的特点和应用、金属的晶体结构和性质之间的关系等。

4.2实验活动：组织学生进行金属样本的实验活动，如测量金属导电性、延展性等特性，并观察金属在不同条件下的变化，帮助学生更直观地理解金属的特性和应用。

通过讲解金属的选材和应用案例，如不同金属的特点及在建筑、汽车、电子等领域的应用，拓展学生对金属的了解和认识。

Step 6：总结（5分钟）总结金属的特性及金属材料的应用领域，并强调金属的晶体结构与性质之间的关系。

人教版初中化学《金属和金属材料复习课》说课稿

板书在教学过程中的作用是帮助学生把握知识结构和逻辑关系，以及强化记忆。为确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我会提前设计好板书草稿，课堂上使用大字体和清晰的标记，避免过度拥挤，保持板书的整洁和条理性。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到可能出现的问题包括学生注意力不集中、对抽象概念理解困难、课堂互动不足等挑战。为应对这些问题，我会采取以下措施：通过趣味故事和实例吸引学生注意力，使用图示和实验帮助理解抽象概念，设计小组讨论和提问环节增强互动。
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前，已经接触了金属的物理性质和化学性质等基础知识，具备了一定的前置知识。然而，可能存在的学习障碍包括：
1.对金属化学性质的理解可能不够深入，尤其是金属活动性顺序的应用。
2.对金属资源保护和合理利用的概念理解可能较为模糊，难以将其与实际生活联系起来。
3.在金属材料分类和性质方面，学生可能混淆不同材料的特征，难以准确区分和应用。
2.实验操作：安排学生分组进行金属反应实验，通过亲自动手操作，巩固对金属化学性质的理解。
3.案例分析：提供一些与金属资源利用和保护相关的案例，让学生分析并提出解决方案。
4.小组讨论：让学生就金属材料的分类和性质进行小组讨论，共同完成任务，促进生生互动。
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我将采取以下方式引导学生自我评价并提供有效的反馈和建议：
2.完成一份关于金属化学性质的练习卷，以巩固课堂所学知识。
3.观看在线视频，了解金属资源的开采和加工过程，写一篇观后感。
作业的目的是为了让学生能够在课后继续深入思考所学内容，将知识内化为自己的能力，并能够将所学知识应用到实际生活中。
五、板书设计与教学反思
（一）板书设计
我的板书设计注重布局合理、内容精炼、风格清晰。板书分为三个区域：标题区、内容区和总结区。标题区位于板书顶部，清晰地标明本节课的主题。内容区按照教学流程依次呈现知识点，每个知识点都用简洁的标题和关键点列出，辅以必要的图示和公式。总结区位于板书底部，用于总结本节课的重点和难点。

人教版化学九年级下册第八单元金属和金属材料复习教学设计

（一）教学重难点
1.金属活泼性顺序的理解与应用；
2.金属提炼方法及其原理的掌握；
3.金属材料的性质、用途及其优缺点的了解；
4.金属腐蚀与防护原理的应用；
5.将理论知识与实际情境相结合，解决实际问题。
（二）教学设想
1.采用多样化的教学手段，如实验演示、案例分析、小组讨论等，帮助学生突破重难点；
-通过实验演示，让学生直观地了解金属活泼性顺序，提高其理解与应用能力；
4.设计具有实际应用价值的案例，让学生在实际情境中运用所学知识，提高学生的应用能力和创新意识。
（三）情感态度与价值观
1.增强学生对化学学科的兴趣，激发他们探索未知、追求真理的热情；
2.培养学生严谨的科学态度，养成认真观察、仔细分析的良好习惯；
3.让学生认识到金属材料在日常生活和国民经济发展中的重要作用，增强学生的社会责任感和环保意识；
4.引导学生关注金属资源的可持续利用，培养他们的资源忧患意识，提高资源节约和循环利用的观念。
二、学情分析
在九年级下册的学习中，学生已经掌握了基本的化学知识，具备了一定的实验操作能力。在此基础上，他们对金属和金属材料的相关知识有了一定的了解，但可能仍存在以下问题：对金属活泼性顺序的理解不够深入，对金属提炼方法的掌握较为模糊，对金属材料的优缺点及其应用认识不足。此外，学生在解决实际问题时，可能缺乏将理论知识与实际情境相结合的能力。因此，在教学过程中，应关注以下几个方面：
1.强化学生对金属活泼性顺序的理解，通过实例分析，使其深入掌握；
2.采用生动的教学手段，如实验演示、视频资料等，帮助学生清晰掌握金属提炼方法；
3.结合生活实例，引导学生了解金属材料的性质、用途，提高他们的应用意识；
4.注重培养学生的问题解决能力，将理论知识与实际情境相结合，提高学生的综合运用能力。

人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习教学设计

三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.金属活动性顺序表的ຫໍສະໝຸດ 解和应用是本章节的重点，学生需掌握不同金属之间的置换反应，理解活动性顺序表的本质。
2.金属的冶炼方法是学习的难点，尤其是各种冶炼方法的原理和适用范围，需要学生具备一定的理论联系实际的能力。
3.金属的物理性质与化学性质的区分，以及这些性质在实际应用中的体现，是学生需要重点理解和掌握的知识。
-金属的物理性质：对比分析不同金属的密度、熔点等物理性质，让学生了解金属的物理性质在实际应用中的重要性。
-金属活动性顺序表：讲解金属活动性顺序表的规律，结合实验现象，使学生理解并记忆金属活动性顺序。
-金属冶炼方法：介绍常见的金属冶炼方法，通过案例分析，让学生了解各种冶炼方法的原理和适用范围。
-金属资源利用与保护：分析我国金属资源的现状，引导学生树立资源节约和环保意识。
（三）学生小组讨论
1.讨论主题：金属的性质、冶炼方法、金属资源利用与保护。
2.教学活动设计：将学生分成若干小组，针对讨论主题展开讨论，促进学生之间的交流与合作。
-教师提问：“请各小组结合我们刚才所学的知识，讨论一下金属的性质、冶炼方法及其在生活中的应用，并思考如何合理利用和保护金属资源。”
3.小组展示：各小组展示讨论成果，其他小组进行评价，教师给予点评和指导。
（四）课堂练习
1.练习内容：设计一系列关于金属和金属材料的练习题，包括选择题、填空题、计算题和实验题，以检验学生对课堂所学知识的掌握程度。
2.教学活动设计：学生独立完成练习题，教师巡回指导，针对学生的疑问进行解答。
-练习题示例：判断以下金属活动性顺序是否正确：铁>铜>铝。
（五）总结归纳
1.教学内容：对本节课所学的金属和金属材料的相关知识进行总结归纳。

人教版化学九年级下册第八单元金属和金属材料单元复习教案_5071

1.认识金属的物理性质,知道金属的用途 .2.掌握金属的化学性质,能够运用金属活动性次序判断反响可否发生.3.认识炼铁的原理和金属锈蚀的条件以及防备金属锈蚀的简单方法.4.会依据化学方程式进行含杂质物质的有关计算.经过比较学习 ,培育学生获守信息和办理信息的能力,并建立出与金属资料有关系的知识系统.经过对我国古代炼铁的介绍,激发学生的爱国热忱;经过对荒弃金属对环境的污染介绍,让学生建立环保意识 ;经过对矿物可开采年限的介绍,教育学生要懂得保护金属资源.【要点】金属的化学性质,铁的冶炼 .【难点】指引学生主动参加科学研究的过程和方法等方面的教课中.金第1页/共6页1.金属资料 :纯金属 (90 多种 );合金 (几千种 ).2.合金 :由一种金属跟其余一种或几种金属(或金属与非金属 )一同熔合而成的拥有金属特征的物质.一般来说 ,合金的熔点比各成分金属低 ,硬度比各成分金属大,抗腐化性能更好 .可是 ,实质应用中还应试虑金属材料的价钱、资源、能否雅观、使用能否便利 ,以及废料能否易于回收和对环境的影响等多种因素.常有合金如下表 :铁的合金铜合金合金钢黄铜青铜焊锡钛合金形状记忆合金生铁含碳量含碳量铜锌铜锡锡铅——钛镍合金成分0.03%~2%合金合金合金2%~4.3%熔点高、密不锈钢 :含铬、镍的钢拥有优秀度小、可塑紫铜为纯铜熔点低性好、易于加热后形状复原备注的抗腐化性能加工、机械性能好3.铁的冶炼(1)工业炼铁的基本知识: 炼铁的原料是铁矿石 [ 常有的铁矿石有磁铁矿(主要成分是 Fe3O4) 和赤铁矿 (主要成分是 Fe2 O3)]、焦炭、石灰石和空气,主要设施是高炉.炼铁的基来源理是: 在高温条件下 ,利用反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来,3CO + Fe2O32Fe + 3CO 2.(2)一氧化碳复原氧化铁的实验:①装置图 :见以下图 .②实验主要现象:红色粉末变为黑色,澄清的石灰水变污浊,尾气点燃产生蓝色火焰.③实验注意事项:先通入一氧化碳气体, 排尽装置内的空气,防备一氧化碳与空气混淆加热后, 发生爆炸 ;实验完成后要连续通入一氧化碳气体 ,直到玻璃管冷却 ,防备高温下的铁与空气接触 ,被氧化为氧化铁 ,同时 , 实验过程中还可防备澄清石灰水倒吸 ;尾气中含有一氧化碳 ,一氧化碳有毒 , 所以尾气要办理 , 直接排放会污染空气 ;若实验中没有酒精喷灯 , 也可用酒精灯取代 ,可是要在火焰上加一个金属网罩 , 使火力更为集中 ,提升温度.(3)铁的锈蚀①铁生锈的条件是:铁与 O2、水接触 (铁锈的主要成分:Fe2O3· xH 2O).②防备铁制品生锈的举措 :保持铁制品表面的洁净、干燥 ;表面涂保护膜 , 如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ; 制成不锈钢 .③铁锈很松散 ,不可以阻挡里层的铁连续与氧气、水蒸气反响 ,所以铁制品能够所有锈蚀 ,因此铁锈应实时除掉 .而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜 ,进而阻挡铝进一步氧化 ,所以 , 铝拥有很好的抗腐化性能 .4.金属资源的保护和利用(1)防备金属腐化 ;(2)回收利用废旧金属;(3)合理开采矿物 ;(4)找寻金属的代用品.5.含有杂质的化学计算据化学方程式计算时 ,无论是反响物仍是生成物 ,代入化学方程式计算的都一定是纯净物的质量 .但在金属冶炼等实质生产过程中 ,所用原料或产物一般都含有杂质 ,所以在实质生产上当算用料和产量时需要考虑杂责问题 .往常以为杂质不参加反响,能够利用以下公式将不纯物质的质量转变为纯净物的质量:纯净物的质量分数 (纯度 ) = 纯净物的质量 /混淆物的质量×100%;纯净物的质量 = 混淆物的质量×纯净物的质量分数 ;纯度 =1- 杂质的质量分数 .在冶铁的计算中 ,一般波及四种物质 : 铁、生铁、氧化铁 ( 或四氧化三铁 )、铁矿石 .铁与氧化铁 (或四氧化三铁 )是纯净物 ,能直接代入化学方程式计算 ,而生铁、铁矿石属于混淆物 , 不可以直接代入化学方程式计算 . 生铁中主要含铁 ,铁矿石是冶铁的原料 ,含铁的氧化物主假如氧化铁或四氧化三铁 , 计算的主线是 : 生铁——铁——氧化铁 (或四氧化三铁 )——铁矿石 .【专题剖析】金属与金属矿物是一级主题身旁的化学物质中的一个二级主题,在每年的中考取都有它的身影,如选择、填空、研究、计算等.包含了金属资料的种类及对环境的影响、合金、金属的锈蚀、金属的性质及用途、金属的活动性及比较、金属在自然界的存在、金属的冶炼等多个重要知识点.因为金属资料和平时生活、工业生产实质联系亲密,命题方向集中在金属资料在生活中的应用、金属的化学性质、金属资源的利用与保护等几个方面.主要考察同学们运用所学知识解决实质问题的能力. 跟着时代的发展 ,各样新金属资料的不停问世, 联合所学知识考察“新金属”的试题已成为中考的趋向.金属和金属材料属于一类常有的重要化学物质.作为初中化学新课程的中心内容之一,是中考命题所关注的重因素材之一,也是中考化学的必考点和热门.考察形式 :中考取的考察形式灵巧多变, 多以生活应用型、正误判断型、信息赐予型、性质研究型、图像型、计算型等形式考察.往常以选择题、填空题的形式考察金属资料的分类和应用实例.以计算题的形式考察含有杂质的化学计算.以实验设计、实验研究题的形式考察金属锈蚀的条件等.(重庆中考 )钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料.假如要比较钛 (Ti) 和铁的金属活动性顺序,以下方法不可以达到目的的是()A.查阅初中化学课本上的金属活动性次序B.利用金属钛和FeCl 2溶液进行实验C.利用金属铁和TiSO 4溶液进行实验D.利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验〔分析〕 A. 课本上的金属活动性次序中, 不包含钛 ,不可以达到目的 .B.利用金属钛和FeCl 2溶液进行实验 ,依据反响能否能发生,能比较钛和铁的金属活动性次序,能达到目的 .C.利用金属铁和TiSO 4溶液进行实验 ,根据反响能否能发生,能比较钛和铁的金属活动性次序,应选项方法能达到目的.D. 利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验 ,依据反响能否能发生以及反响的强烈程度,能比较钛和铁的金属活动性次序,能达到目的 .应选 A.某钢铁厂每日需耗费5000 t 含 Fe2O3 76% 的赤铁矿石 , 该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少 ?〔分析〕此题经过分步计算 ,思路清楚 ,步骤明确 .波及不纯物质的计算 ,应当将不纯物质的质量转变为纯净物的质量 ,利用纯净物间的质量关系列出比率式 .解法 1:明确已知量和未知量,以及这两个量与有关量的关系.已知赤铁矿石的质量,赤铁矿石与Fe2O3的关系是 : 含 Fe2O3 76%; 要求生铁的质量,生铁与铁的关系是:含铁98%.解题“三步” 曲 :第一步由赤铁矿石求Fe2 O3的质量 ;第二步利用冶铁原理的化学方程式计算生成铁的质量; 第三步计算生铁的质量.(1)5000 t 含 Fe2 O3 76%的赤铁矿石中含Fe2O3的质量 =5000 t ×76%=3800 t.(2)设 3800 t Fe2 O3理论上可炼成铁的质量为x.Fe2 O3 +3CO2Fe+3CO21601123800 t x160∶3800 t=112∶ x,x=2660 t.(3)折合为含铁98%的生铁的质量 =2660 t ÷98%≈ 2714 t.答: 理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量约是2714 t.[ 规律方法 ]解题的要点是把不纯物质的质量转变为纯净物的质量,把不完整参加反响的物质质量换算成实质参加反响的物质质量,把不完整生成物质的质量换算成生成物的质量,而后辈入化学方程式进行计算.化学方程式所表达的是纯净的物质发生化学变化时的互相关系,各化学式的化学计量数反应的是纯净物之间的数目关系 .进行计算时所含杂质其实不恪守该反响的化学方程式所按照的规律,所以当参加反响的物质含杂质时 ,先要把含杂质的物质质量换算成纯净物的质量,再进行计算 .解法 2:关系式法(1)5000 t 含 Fe2 O3 76%的赤铁矿石中含Fe2O3的质量 =5000 t ×76%=3800 t.(2)设 3800 t Fe2 O3理论上可炼成铁的质量为x.Fe2 O3 ~2Fe1601123800 t x160∶3800 t=112∶ x,x=2660 t.(3)折合为含铁98%的生铁的质量 =2660 t ÷98%≈2714 t.答:略.[ 规律方法 ]用关系式法进行计算,以防备写错化学方程式致使计算错误.解题的要点是找准Fe2O3和 Fe 的关系 :Fe2 O3~2Fe.解法 3:元素质量守恒法112铁矿石中铁元素的质量为5000 t ×76%×160×100%=5000 t×76%×70%,生铁中铁元素的质量为 x×98%.所以有 :5000 t ×76%×70%=x×98% ,解得 x≈2714 t.答:略.[ 规律方法 ]元素守恒法是依据反响前后某元素质量或质量和不变来简化计算的一种方法.所以 ,波及多步复杂的化学过程的问题能够考虑元素守恒法.采纳元素守恒法归并成一步计算,以节俭时间 .如先列出铁矿石中铁元素质量的表达式.用元素守恒法解题的长处是计算步骤少,计算量也少 ,过程简易 .专题二金属的性质1.金属的物理性质(1)常温下一般为固态 ( 汞为液态 ),有金属光彩 ;(2)大部分呈银白色 (铜为紫红色 ,金为黄色 );(3)有优秀的导热性、导电性、延展性 .2.金属的化学性质(1)金属和氧气的反响金属在空气中在氧气中化学方程式常温下表面渐渐变暗 .点燃时剧点燃时 ,强烈焚烧 ,发出刺眼的白镁烈焚烧 ,发出刺眼的白光 ,生成白光 ,生成白色固体2Mg+O 22MgO 色固体铝常温下 ,铝表面变暗 ,生成一层致点燃时 ,生成白色固体4Al+3O 22Al 2O3密氧化膜 ,保护铝不再被腐化铁连续加热发红 ,离火变冷点燃时 ,强烈焚烧 ,火星四射 ,放出3Fe+2O2Fe3O4大批的热 ,生成黑色固体铜加热 ,生成黑色物质 ; 在湿润的空加热 ,生成黑色固体2Cu+O 22CuO 气中 ,生成铜绿而被腐化金即便在高温下也不睦氧气反响————结论大部分金属都能和氧气反响,但反响的难易程度和强烈程度不一样(2)金属与酸的反响盐酸稀硫酸反响现象 (两种酸同样 )镁Mg+2HCl MgCl 2+H2↑Mg+H 2SO4MgSO4+H 2↑反响比较强烈 ,产生大批铝2Al+6HCl2AlCl 3+3H 2↑2Al+3H 2SO4气泡 ,溶液仍为无色 ,生成Al 2(SO4)3+3H 2↑的气体能够焚烧 ,而且产锌Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑生淡蓝色火焰反响迟缓 ,有气泡产生 ,溶铁Fe+2HCl FeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H 2↑液由无色渐渐变为浅绿色,生成的气体能够焚烧 ,而且产生淡蓝色火焰铜不反响不反响无说明 :开朗金属会与酸发生置换反响生成盐和氢气,金属 +酸盐 + H2↑(置换反响 ).(3)金属与盐的反响将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中,察看现象 : CuSO4溶液AgNO 3溶液NaCl 溶液锌锌表面有一层红色金属析出,溶锌表面有一层银白色金属析出无变化 ,不反响Zn+CuSO 4ZnSO 4+Cu铁表面有一层红色金属析出,溶铁表面有一层银白色金属析出,铁液由蓝色变为浅绿色溶液由无色变为浅绿色无变化 ,不反响Fe+CuSO4FeSO4+Cu Fe+2AgNO 3Fe(NO 3)2+2Ag铜表面有一层银白色金属析出,铜无变化 ,不反响溶液由无色变为蓝色无变化 ,不反响Cu+2AgNO 3Cu(NO 3)2+2Ag说明 :排在前方的金属能把排在后边的金属从它的盐溶液中置换出来.反响规律 :金属 + 盐→另一金属 + 另一盐 (置换反响 ).如 :Fe+CuSO4 Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理 );单质铁与盐发生置换反响时生成亚铁盐 .3.常有金属活动性次序(1)常有金属活动性次序:(2)意义 :①H 代表酸中的氢元素;②金属的地点越靠前,它的活动性就越强;③在金属活动性次序里,位于氢前方的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不行用浓硫酸、硝酸);④位于前方的金属能把位于后边的金属从它们的盐溶液中置换出来.(K 、Ca、 Na 除外 )(3)应用 :①用于判断金属能否与酸发生置换反响;②用于判断金属与酸发生化学反响的强烈程度;③用于判断金属与盐可否发生置换反响.注意 :①金属与盐的反响一定在“盐溶液”中进行,不然不可以反响,如:Cu 能够与AgNO 3溶液反响置换出Ag,但不可以与 AgCl 反响 .②也可依据反响能否发生及反响强烈程度来判断金属的活动性强弱.③K 、Ca、Na 三种金属的活动性太强,除与酸反响外 ,还可以与水在常温下发生置换反响(如 2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑ ),其余金属则不可以 .4.金属与酸发生置换反响生成氢气 ,金属完整反响时 ,能够利用下边的通式计算氢气的质量 :氢气的质量 = 金属的质量×金属在生成物中的化合价 /金属的相对原子质量 .【专题剖析】从命题内容及考察角度上剖析,联系实质 ,考察金属的性质及其用途的关系,金属活动性次序的研究, 主要包含 :①金属与酸溶液、盐溶液可否反响及反响速度的剖析.②必定量的金属与酸溶液或盐溶液反响后的质量剖析 .③以金属的活动性次序为内容的实验研究题.考察形式 :多以选择、填空题的形式,考察金属的性质、用途、金属活动性次序的判断等.以图像的形式 ,考察金属与酸、盐反响中所波及的量的关系.以实验设计、实验研究的形式考察研究金属的活动性次序等.(盐城中考 )现有 X 、Y 、Z 三种金属 ,已知 :① X+YCl 2XCl 2+Y, ②把 Y 、Z 两种金属分别放入稀硫酸中 ,只有 Y 和稀硫酸反响 .这三种金属的活动性由强到弱的次序是()A.X>Z>YB.Z>Y>XC.Y>Z>XD.X>Y>Z〔分析〕由①确立活动性X>Y, 由②确立活动性Y>Z. 所以 ,三种金属的活动性由强到弱的次序是X>Y>Z. 应选 D.[ 解题策略 ]此题属于对金属活动性次序的考察,掌握金属的活动性次序,记着排在前方的金属能够把排在后边的金属从其盐溶液中置换出来,排在氢前方的金属能够和酸反响生成盐和氢气是解决问题的要点.两种二价金属的混淆物 4.4 g 与足量稀硫酸反响产生0.16 g H 2,则这两种金属可能是()A.Fe 和 MgB.Cu 和 MgC.Zn 和 AlD.Fe 和 ZnM+H 2SO4MSO 4 +H2↑x24.4 g0.16 gx∶ 2=4.4 g∶ 0.16 g,解得 :x=55.均匀值法是几种物质同时与某种物质反响时,把几种物质的混淆物视作一种物质,即假定这类混淆物为纯净物 .依据题意求其均匀构成的方法为: 用选项中两种金属的相对原子质量和均匀相对原子质量对比较,若两金属都反响则一定一种金属的相对原子质量大于55,此外一种小于55;若一种金属不反响,则另一种金属的相对原子质量应小于55, 经过比较即可解之. 应选 AB.等质量的两种金属 A 、B 与足量稀硫酸反响时都生成了 +2 价的硫酸盐 ,其产生 H2的质量与反响时间的函数关系如下图 .(1)A 、B 两种金属的活动性强弱关系是.(2)A 、B 两种金属元素的相对原子质量的大小是.(3)在 Mg 和 Fe、Zn 和 Fe、Zn 和 Cu 中 A 、 B 两种金属可能分别是.〔分析〕(1)等质量的两种金属完整反响时 B 用的时间较少 ,则反响速度较快,其活动性较强 .(2) 依据化学方程式能够判断金属的相对原子质量大小,足量稀硫酸说明等质量的两种金属完整反响,都生成 +2 价的硫酸盐 ,则产生的氢气越多,相对原子质量越小,B 生成的氢气许多,则相对原子质量较小,相对原子质量是A>B;(3) 利用氢前金属能够与酸反响生成氢气, 可判断 Zn 和 Cu 组合不正确 ,因为铜不可以与酸反响生成氢气,联合 (1)(2) 的结论可判断 :A 、B 两种金属可能分别是Fe 和 Mg.〔答案〕(1)B>A (2)A>B (3)Fe 和 Mg[ 解题策略 ]依据通式:氢气的质量=金属的质量×金属在生成物中的化合价/金属的相对原子质量.氢气的质量和金属在生成物中的化合价成正比,和金属的相对原子质量成反比.。

人教版九年级化学下册金属和金属材料复习课教学设计

《金属和金属材料》教学设计1 .了解金属材料的物理性质及用途之间关系。

2 .掌握常见金属的化学性质、金属活动性顺序表及应用。

3 .知道金属的冶炼、锈蚀及防护。

过程与方法：本节课重视运用多多媒体教学手段，在教科书提供的文本和图片的基础上，提供更丰富的教学资源和学生实际操作实验，提高学生的兴趣和课堂教学的效率。

情感、态度、价值观：通过多媒体视频，结合实际生活及实验培养学生的动手动脑和分析问题能力，了解化学与生活息息相关。

【教学重点】铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。

【教学难点】对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究，有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

【教学过程】一、创设情境，导入新课：【教学目标】知识与技能:播放视频《宰相刘罗锅》：老师问：请你帮助一下，怎样鉴别真假黄金？（学生看视频，积极回答。

）（导入课题：金属和金属材料）二、明确教学目标：知识与技能：1.了解金属材料的物理性质及用途之间关系。

2.掌握常见金属的化学性质、金属活动性顺序表及应用。

3.知道金属的冶炼、锈蚀及防护。

情感、态度、价值观：通过多媒体视频，结合实际生活及实验培养学生的动手动脑和分析问题能力，了解化学与生活息息相关。

三、自主学习，合作探究：（一）探究任务一：怎样鉴别真假黄金？活动一：小组合作与展示生活中有哪些方法鉴别真假黄金？同学们讨论一下分享给大家吧教师展示图片，学生小组内交流，展示。

生产生活离不开金属材料性质用途学完本节课我们就很容易鉴别了，（设计意图：加强日常生活自我保护，以免上当受骗。

增强自我保护意识）活动二：金属物理性质小组合作讨论分析：观察图片‘生活中离不开金属’回答问题。

人教版九年级化学下册第八章《金属和金属材料》复习课教学设计

《金属和金属材料》复习课教学设计一、复习教学目标1.知识目标：了解金属的物理性质，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；掌握金属的一些重要化学性质。

2.能力目标：通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。

3.情感目标：激励学生的合作参与意识,在探究活动中增进合作、增进友谊。

并使学生体会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面,我们的生产生活离不开化学。

二、复习教学要点1.金属的化学性质2.有关金属活动性顺序的解题思路三、复习教学流程四、复习教学过程设计1、引导学生对学习过的金属和金属材料，这部分知识进行回顾和总结。

首先请同学们独立完成学案上的“自我诊断”。

学生活动：参照“自我诊断”，测评自己对复习目标的达成度。

对于出现的疑问，采取看书或小组内交流的形式解决。

(设计意图：使学生通过回顾教材内容，从知识、技能、方法等方面搞好自我排查，发现自己的不足与存在的问题)2、引导学生复习金属的物理性质：出示一根铁丝和铜丝，你能区别开铁丝和铜丝吗？你是利用了它们的什么性质把它们区别开的？学生活动：小组内讨论、交流，在此基础上选派代表发言。

（设计意图：通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题问题的能力。

）3、引导学生突破难点1：相同质量的金属镁和锌分别跟足量的稀硫酸充分反应，你能用图象表示该反应的情况吗（横坐标表示的是稀硫酸的质量，纵坐标表示的是氢气的质量）？学生活动：在小组内合作交流的基础上完成任务，并将结论填写在学案上。

教师活动：引导学生总结曲线的斜率和高度分别是由什么决定的。

（设计意图：通过进行学法指导，使学生意识到及时总结解题规律的重要性。

）4、引导学生进行重要的小结：通过刚才的系统复习，请同学们尝试总结本单元的知识网络，并将其写在学案上。

学生活动：在小组内合作交流的基础上完成任务，小组选代表到黑板前展示本组完成的知识网络，并且提出自己的疑问和困惑，其他学生答疑、补充、评价。