高中化学《化学能与电能的转化》同步练习试题

化学能与电能的转化习题1．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）。

（A ）纯锌跟稀硫酸溶液 （B ）纯锌+稀盐酸（C ）粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 （D ）粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液2．下列现象与电化腐蚀无关的是（ ）。

（A ）黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（B ）生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈（C ）铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈（D ）银质奖牌在空气中久置后表面变暗3．有A 、B 、C 、D 、E 五种金属，A 的溴化物在常温下分解生成黑色的A ，B 的氧化物在空气中加热到熔融时不分解，B 和C 用导线相连，在稀硫酸溶液中组成原电池时，C 上有气体产生，D 放入C 的硫酸盐溶液中得到C 的稳定氢氧化物沉淀，用E 作电极电解C 的盐酸盐溶液时，阴极上放出氢气，阳极上放出氯气，则关于五种金属活动顺序的叙述正确的是（ ） 。

（A ）只能判断出B>C ，D>C （B ）可判断出D>C>B（C ）可判断出E>C>A （D ）可判断出D>B>C>A>E4．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是（ ）。

（A ）在含铁元素较多的酸性土壤中 （B ）在潮湿疏松的碱性土壤中（C ）在干燥致密不透气的土壤中 （D ）在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中5．下列叙述中正确的是（ ）。

（A ）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加少量硫酸铜溶液能加快反应速率（B ）镀层被损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀（C ）钢铁表面常易腐蚀生成氧化铁（D ）电化腐蚀中作为正极的金属材料更易被腐朽6．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。

经分析是氧化膜及微电池作用的结果。

下列叙述正确的是（ ）。

（A ）微电池负极是镁 （B ）微电池负极是铝（C ）铝的电极反应式是2H ++2e = H 2↑ （D ）镁的电极反应式是Mg-2e = Mg 2+7．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。

氢镍电池的总反应式21H 2+NiO(OH) Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）。

（A ）电池放电时，电池负极周围溶液pH 不断增大 （B ）电池放电时，镍元素被氧化（C ）电池充电时，氢元素被还原 （D ）电池放电时，H 2是负极8．国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。

现有四个电极反应：①Zn-2e =Zn 2+ ②Zn 2++2e =Zn ③Br 2+2e =2Br - ④2Br -- 2e =Br 2 那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（）。

（A）④①（B）②③（C）③①（D）②④9．镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH )+ 2H2O由此可知，该电池充电时的阳极是（）。

（A）Cd （B）NiO(OH) （C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)210．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）。

（A）(4)(3)(2)(1) （B）(4)(3)(1)(2) （C）(3)(4)(1)(2) （D） (4) (3)(1)(2)11．下列方法不能用于进行金属防腐处理的是（）。

（A）油漆（B）铝热反应（C）电镀（D）改变金属内部结构12．从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。

（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到哪些主要现象？请依次写出。

（2）开始时产生气泡的速率较慢，这是为什么？后来的反应速率相当快，这又是为什么？（3）写出所形成的原电池的负极材料名称和电极反应式。

（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定哪些数据？请逐一写出。

1、某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（）A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B．X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液2、100 mL 浓度为2 mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A.加入适量的6 mol·Ｌ－１的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液3、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是A.CH3OH（g）+O2（g）-2e- ==== H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）B.O2（g）+4H+（aq）+4e- ====2H2O（l）C.CH3OH（g）+H2O（l）-6e- ====CO2（g）+6H+（aq）D.O2（g）+2H2O（l）+4e- ====4OH-4、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为（）A.H2+2OH--2e- ====2H2OB.O2+4H+ +4e- ====2H2OC.H2-2e- ====2H+D.O2+2H2O+4e- ====4OH-5、下列关于铜-锌-稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是（）A．锌为负极，发生氧化反应 B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极6、钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3③2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O下列说法正确的是（）A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜制水龙头连接处的钢制水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀7、下列反应不可用于设计原电池的是（）A.NaOH+HCl====NaCl+H2OB.2CH3OH+3O22CO2+4H2OC.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑D.4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)38、下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（）A.电池内部含有电解质B.锌是负极，碳棒是正极C.电池用完后可埋入土壤D.锌锰干电池属一次电池6．（2010·江阴高一检测）如图为蕃茄电池，下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极7.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH--4e- ====2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置3．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生5．（思维拓展题）对于锌、铜和稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2（）A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④6.（14分）（2009·海南高考）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。

电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2==== 4LiCl+S+SO2。

请回答下列问题：（1）电池的负极材料为______，发生的电极反应为________________；（2）电池正极发生的电极反应为_________________；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。

如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_______________________________________，反应的化学方程式为_____________________；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________________________________。

7．（16分）利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。

请填写下列空白：（1）实验原理：Fe+2H+ =====Fe2+ +H2↑。

（2）实验用品：电极（_____、 _____）、稀硫酸、 _____（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）（3）实验装置：（4）原电池设计及注意的问题：①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。

其原因是：在原电池中，由化学能转化为_____________。

②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的___极，电极反应是__________；另一极应该接电流计的___极，电极发生了___________反应。