高中化学总复习优化设计
高中总复习优化设计 化学 第一轮 考点规范练2 物质的量浓度及相关计算 含答案
考点规范练2物质的量浓度及相关计算(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列与实验相关的叙述正确的是()。
A.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出C.用量筒取5.00 mL 1.00 mol·L-1的盐酸于50 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,可配制0.100 mol·L-1的盐酸D.如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作,会使溶液浓度偏小,加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配;量筒只能精确到小数点后一位,且配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解或稀释操作应在烧杯中进行,不能在容量瓶中直接溶解或稀释,C错误;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内,D错误。
2.关于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述中错误的是()。
A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-110 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1(Na+)=2c(Na2CO3)=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,故A项正确。
1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液含有23的质量为1L×0.1mol·L-1×106g·mol-1=10.6g,故B项正确。
溶液具有均一性,取出的100mLNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同,为0.1mol·L-1,故C项错误。
高中总复习优化设计 化学 第一轮 考点规范练28 化学实验常用仪器和基本操作 含答案
考点规范练28化学实验常用仪器和基本操作(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共6小题,每小题7分,共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于实验仪器和用品的选择,不正确的是()。
A.实验室制备乙烯时加入碎瓷片,可以防止暴沸B.用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液时需要用到两支酸式滴定管C.进行中和热的测定实验时,必须用到两个量筒和两支温度计,需要用到仪器秒表,加热时可防止液体出现暴沸现象,A项正确;酸性高锰酸钾溶液显强氧化性,用,草酸用酸式滴定管量取,B项正确;两支温度计读数时产生的误差不同,可能会对实验结果产生影响,应使用一支温度计测量酸、碱温度,C项错误;测定化学反应速率时需要用秒表测定时间,D项正确。
2.实验报告中,以下数据合理的是()。
A.用碱式滴定管量取25.03 mL H2SO4溶液B.用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸C.用托盘天平称取11.7 g NaCl试纸测定HNO3溶液的pH=3.7SO4溶液不能用碱式滴定管量取,A项错误;量取5.2mL稀硫酸应选用10mL量筒,B项错2试纸只能测出整数值,D项错误。
3.化学实验操作中必须十分重视安全问题。
下列处理方法不正确的是()。
A.不慎打翻燃着的酒精灯,立即用湿抹布盖灭B.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器进行灭火C.给盛有液体的试管加热时,要不断移动试管或加入碎瓷片,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液Na2O2,Na2O2能与CO2反应生成O2,使燃烧更剧烈,同时Na也与H2O H2,会引起爆炸,因此不能用泡沫灭火器灭火,应使用扑灭金属火灾的专用灭火器或沙子灭火。
4.(2020山东卷)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()。
A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2A项,CO2的收集方法错误;B项,由于溴易挥发,挥发出的Br2能与反应生成沉淀,会干扰HBr的检验;D项,电镀时,待镀金属作阴极,因此铁应该作阴极,连接电源3负极。
高中总复习优化设计 化学 第一轮 考点规范练30 物质的制备、实验方案的设计与评价 含答案
考点规范练30物质的制备、实验方案的设计与评价(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共6小题,共100分)1.(16分)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59 ℃,沸点为11.0 ℃,易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃时反应制得。
某学生用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。
请回答下列问题:(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:。
A部分还应添加温水浴装置,控制温度在60 ℃,B部分还应补充装置:。
(2)C中的试剂为NaOH溶液,反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2),该反应的离子方程式为。
若实验时需要450 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称取NaOH的质量是 g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有。
答案:(1)2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴装置) (2)2ClO2+2OH-Cl O3-+Cl O2-+H2O80.0500 mL容量瓶、烧杯解析:(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2、CO2,由反应物与生成物可知反应为2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O,因为B为ClO2的凝集装置,二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,所以B部分还应补充装置为冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽。
(2)C为尾气吸收装置,可选择NaOH溶液来吸收尾气,发生的氧化还原反应为2ClO2+2NaOHNaClO2+NaClO3+H2O,离子反应为2ClO2+2OH-Cl O2-+Cl O3-+H2O,配制450mL4mol·L-1的NaOH溶液,应该选用500mL容量瓶,根据提供的仪器可知,还需要烧杯,需要NaOH的质量为0.5L×4mol·L-1×40g·mol-1=80.0g。
大题突破练-2024版高考总复习优化设计二轮化学
大题突破练(一) 化学工艺流程题1.(2023·辽宁锦州一模)锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌,以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS,还含有少量FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn 和H 2SO 4,基态S 原子占据最高能级的原子轨道的形状为 ,S O 42-的空间结构为 。
(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行,“焙砂”中铁元素主要以Fe 3O 4形式存在,写出“焙烧”过程中FeS 发生主要反应的化学方程式: ;“含尘烟气”中的SO 2可用氨水吸收,经循环利用后制取硫酸,用氨水吸收SO 2至溶液的pH=5时,所得溶液中的c (SO 32-)c (HSO 3-)= 。
[已知:K a 1(H 2SO 3)=1.4×10-2;K a 2(H 2SO 3)=6.0×10-8](3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉(过量),所得“滤渣”的成分为 (填化学式),分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为 。
(4)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是 (填字母)。
A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B.将硫化锌精矿粉碎 C.适当升高温度②硫化锌精矿的主要成分ZnS 遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Zn 2+(aq),该反应的平衡常数K = 。
[已知:K sp (ZnS)=1.6×10-24,K sp (CuS)=6.4×10-36]2.(2023·河北名校联盟联考)某软锰矿含锰50%,是重要的锰矿石。
其主要成分如表:软锰矿主要成分 杂质MnO 2MgO 、FeO 、Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2等杂质某科研团队设计制备高纯度MnCO 3。
高中总复习优化设计 化学 第一轮 考点规范练15 元素周期表 元素周期律 含答案
考点规范练15 元素周期表 元素周期律(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于113号元素(Nh)、115号元素(Mc)、117号元素(Ts)和118号元素(Og)的说法正确的是( )。
A.113号元素的氧化物为两性氧化物B.115号元素位于第六周期第ⅤA 族C.117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是 117176Ts 号元素的原子最外层有8个电子项,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,113号元素的金属性远远强于铝元素的,其氧化物不;B 项,115号元素位于第七周期第ⅤA 族;C 项,117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是 117293Ts;D 项,118号元素位于第七周期0族,原子最外层有8个电子。
2.(2020全国Ⅰ改编)1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 24He)轰击金属原子 Z W X,得到核素 Z+2 30Y,开创了人造放射性核素的先河:Z W X+24He Y +01n其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是( )。
A .Z W X 的相对原子质量为26B.X 、Y 均可形成三氯化物C.X 的原子半径小于Y 的原子半径,可确定W =27。
根据X 、Y 的最外层电子数之和为8,Y 原子的质子数比2,可以得出X 原子最外层电子数为3,Y 原子最外层电子数为5,可以判定X 为铝元素,Y 为磷元素。
由上述分析可知A 项错误;Al 、P 两元素均可形成三氯化物AlCl 3和PCl 3,B 项正确;Al 、P 两元素位于同一周期且原子序数P 大于Al,故原子半径Al 大于P,C 项错误;磷元素的常见含氧酸有H 3PO 4、H 3PO 2、HPO 2,D 项错误。
3.X 、Y 、Z 、W 四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y 、Z 的质子数之和为21,下列说法正确的是( )。
2024版一轮高考化学总复习优化设计选修三物质结构与性质第2讲分子结构与性质
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
选修三 第2讲 分子结构与性质
内
01 强基础 固本增分
容
索
02 探考点 精准突破
引
强基础 固本增分
一、共价键 1.共价键 (1)共价键的本质与特征
共用电子对
(2)共价键的类型
分类依据
类型
形成共价键的原 σ键
电子云“ 头碰头 ”重叠
子轨道重叠方式 π键
电子云“ 肩并肩 ”重叠
形成共价键的电 极性键 共用电子对 发生 偏移
子对是否偏移 非极性键 共用电子对 不发生 偏移
单键 原子间共用电子
双键 对的数目
三键
原子间有 一对 共用电子对 原子间有 两对 共用电子对 原子间有 三对 共用电子对
(3)π键与σ键的比较
答案 A
解析 由短周期前10号元素组成的物质T和X,X不稳定,易分解,根据价键规 律,由题图可知,X是碳酸,T是甲醛。甲醛中碳原子的杂化方式是sp2,分子中 所有原子均在同一平面上,A正确;1个碳酸分子中含有1个π键、1个甲醛分 子中含有1个π键,所以等物质的量的T、X分子中含有π键的数目相同,没有 明确物质的量,π键数不一定为NA,B错误;1个碳酸分子中含有5个σ键、1个 甲醛分子中含有3个σ键,碳酸分子中含有的σ键个数是甲醛分子中含有的σ 键个数的 5 倍,C错误;甲醛分子、碳酸分子中都只含有极性键,D错误。
三、分子间作用力与分子性质
1.分子间作用力
(1)范德华力
定义 把分子聚集在一起的作用力,称为范德华力 没有方向性
①范德华力比化学键 弱 得多,主要影响物质的 熔点 、
沸点 等物理性质。
高考总复习优化设计二轮用书化学(适用于新高考新教材)专题10 化学实验基础与综合探究
C.③制备NaHCO3
D.④钠的燃烧反应
解析 ①装置可以制备溴苯,但不能证明有HBr产生,由于溴易挥发,与硝酸
银溶液作用生成淡黄色沉淀,且HBr易溶于水,应该有防倒吸装置,A错误;②
装置可以制备干燥的氨气,但氨气密度小于空气,应该用向下排空气法收
集,B错误;向饱和氨的食盐水中通入过量的二氧化碳,会有NaHCO3析出,C
气泡。
(7)焰色试验
可用稀盐酸洗涤铂丝,不能用稀硫酸等
先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色
接近为止,然后用铂丝蘸取少量待测液,放在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰
颜色。
(8)萃取与分液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
关闭分液漏斗活塞,将混合溶液倒入分液漏斗中,塞上塞子,用右手手心顶
住塞子,左手握住活塞部分,将分液漏斗倒置,充分振荡、正立后静置、分
二氧化碳并比较碳酸和苯酚的酸性强弱,应选用①制备二氧化碳、盛有饱
和碳酸氢钠溶液的④除去氯化氢、盛有苯酚钠的溶液验证碳酸和苯酚的
酸性强弱,D正确。
命题点2化学实验基本操作
典例2 (2022·海南卷)下列实验操作规范的是( B )
A.过滤
B.排空气法收集 CO2
C.混合浓硫酸和乙醇
D.溶液的转移
解析 过滤时,漏斗下端应紧靠烧杯内壁,操作不规范,A错误;CO2的密度大
解析 NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3,会使瓶塞与瓶口粘连,
故不能用③盛放NaOH溶液,A错误;NH4Cl和Ca(OH)2固体共热制备氨气选
用“固体+固体
气体”的装置,应选用②制备氨气,B正确;配制100 mL
1.00 mol·
高中总复习优化设计 化学 第一轮 考点规范练24 盐类的水解 含答案
考点规范练24 盐类的水解(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是( )。
A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg 2+、Ca 2+等离子B.焊接时用NH 4Cl 溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液,溶液的红色逐渐褪去 答案:D解析:A 项,部分天然水呈碱性是因为HC O 3-发生水解,错误;B 项,NH 4Cl 是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,因此能溶解铁锈,错误;C 项,用惰性电极电解食盐水,生成物是H 2、Cl 2、NaOH,Cl 2与NaOH 溶液反应可以制备漂白液,与水解无关,错误;D 项,Na 2CO 3溶液中存在水解平衡C O 32-+H 2OHC O 3-+OH -,加入BaCl 2溶液后生成BaCO 3沉淀,c (C O 32-)降低,水解平衡左移,溶液的碱性减弱,所以红色逐渐褪去,正确。
2.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 ( )。
A.c (N H 4+)相等的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2Fe(SO 4)2和NH 4Cl 溶液中,溶质浓度大小关系是c [(NH 4)2Fe(SO 4)2]<c [(NH 4)2SO 4]<c (NH 4Cl) B.已知25 ℃时K sp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.1 mol·L -1 AlCl 3溶液中,Ag +的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 mol·L -1 C.0.2 mol·L -1HCl 溶液与等体积0.05 mol·L -1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 ,0.1 mol·L -1NaHA 溶液的pH=4,则有c (HA -)>c (H +)>c (A 2-)>c (H 2A)H 4+部分水解,(NH 4)2SO 4溶液中S O 42-对N H 4+的水解无影响,(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中Fe 2+水解显N H 4+的水解,故c (N H 4+)相等的条件下,c [(NH 4)2Fe(SO 4)2]<c [(NH 4)2SO 4],若不考虑水解,在c (N H 4+)相等的条件下,c (NH 4Cl)=2c [(NH 4)2SO 4],而相对于电离而言,铵盐的水解程度极小,故c [(NH 4)2SO 4]<c (NH 4Cl),A 项正确;0.1mol·L -1的AlCl 3溶液中,c (Cl -)=0.3mol·L -1,K sp (AgCl)=c (Ag +)·c (Cl -),故c (Ag +)=K sp (AgCl )c (Cl -)=6.0×10-10mol·L -1,B 项正确;pH=1,则c (H +)=0.1mol·L -1,而两种溶液混合后c (H +)=0.2mol ·L -1×VL -2×0.05mol ·L -1×VL 2VL= 0.05mol·L -1≠0.1mol·L -1,C 项错误;由NaHA 溶液的pH=4可知HA -的电离程度大于水解程度,故c (A 2-)>c (H 2A),因溶液中的H +来自水的电离和HA -的电离,故c (H +)>c (A 2-)>c (H 2A),二级电离程度很小,故溶液中c (HA -)>c (H +)>c (A 2-)>c (H 2A),D 项正确。
高中总复习优化设计 化学 第一轮 考点规范练22 弱电解质的电离 含答案
考点规范练22弱电解质的电离(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列电离方程式中正确的是()。
A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++S O42-B.次氯酸电离:HClO ClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2O H3O++F-Cl溶于水:N H4++H2O NH3·H2O+H+答案:C解析:NaHSO4是强电解质,溶于水后能完全电离,电离方程式应使用“”,A项错误;HClO是弱酸,电离方程式中应使用“”,B项错误;NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl N H4++Cl-,D项错误。
2.(2020天津卷)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是()。
A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则K a(HCOOH)>K a(HF)B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则K sp(FeS)>K sp(CuS)L-1 Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1 mol·L-1答案:A解析:根据“越弱越水解”,相同浓度的HCOONa和NaF的溶液,pH大的水解程度大,对应的酸的K a 小,A项错误;相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后,pH约为4.7,溶液中主要存在两个平衡:CH3COOH CH3COO-+H+、CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,因为溶液显酸性,所以以CH3COOH的电离为主,故离子浓度:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B项正确;FeS加入稀硫酸中,H+使FeS沉淀溶解平衡右移,FeS逐渐溶解,而CuS不能发生此现象,说明K sp(FeS)>K sp(CuS),C项正确;1mol·L-1Na2S溶液中存在S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-,根据物料守恒可得c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1,D项正确。
高考总复习优化设计二轮用书化学(适用于新高考新教材)热点提速练5 反应机理及其分析
解析 N、O 原子的电负性大,与周围其他分子(或离子)中的 H 原子之间形成 氢键,A 正确;生成的硫酸盐中有硫氧键的生成,B 错误;HSO3- 与 NO2 间发生的 总反应的离子方程式为 HSO3- +2NO2+H2O 2HNO2+HSO4- ,C 正确;在标准 状况下,5.6 L NO2 的物质的量为 0.25 mol,1 mol NO2 转化为 1 mol HNO2 得到 1 mol 电子,则 5.6 L NO2 在图示的转化过程中得到电子的物质的量为 0.25 mol,D 正确。
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解析 甲醇脱氢生成CO的过程中有极性键C—H的断裂,A正确。b→c的过 程中(—CH2OH)top转化为CH2O,由原子守恒可知,该过程的反应式为(— CH2OH)top → CH2O+H,B正确。a→i的过程中CH3OH先转化为CH2O,有碳 氧双键生成,有π键的形成;a→j的过程中CH3OH最终转化成了CO,有碳氧双 键生成,有π键的形成,C正确。b→c的过程中(—CH2OH)top转化为CH2O,断 裂了氢氧键;b→d的过程中(—CH2OH)top转化为(—CHOH)top,断裂了碳氢键, 没有断裂氢氧键,D错误。
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命题角度2 “物质-循环”转化及分析 6.(2023·湖北高中名校联盟联考)科学家最近发现了一种利用水催化促进NO2 和SO2转化的化学新机制。如图所示,电子传递可以促进 HSO3- 中O—H的解
离,进而形成中间体 SO32- ,处于纳米液滴中的SO32- 或 HSO3- 可以通过“水分子
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9.(2023·湖南衡阳3月质检)据文献报道,某反应的反应过程如图所示:
高中总复习优化设计 化学 第一轮 考点规范练17 原电池 化学电源 含答案
考点规范练17原电池化学电源(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见无毒物质。
下列说法错误的是()。
A.溶液中OH-向电极a移动B.电极b上发生还原反应C.负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-N2+6H2ONH3与O2的物质的量之比为3∶4答案:D解析:电极a上NH3发生氧化反应生成N2,则电极a为负极,电极b为正极,原电池中,阴离子向负极移动,故A项正确;电极b为正极,正极上发生还原反应,B项正确;负极上NH3失电子生成N2和H2O,电极反应式为2NH3+6OH--6e-N2+6H2O,C项正确;由电池反应4NH3+3O22N2+6H2O可知,理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3,D项错误。
2.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。
科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统,成功地实现了以CO2与H2O合成CH4,下列说法错误的是()。
A.GaN表面发生氧化反应,有O2产生B.相同条件下,生成的O2和CH4体积比为2∶1C.产生22.4 L O2时,电解液中H+从右向左迁移4 gCO2+8H++8e-CH4+2H2O答案:C解析:根据题给装置图中电子的流向可确定GaN电极为负极,发生反应:4H2O-8e-8H++2O2↑,GaN 表面发生氧化反应,A项正确;Cu电极的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O,根据得失电子守恒知,相同条件下生成O2和CH4的体积比为2∶1,B、D项正确;没有给出气体所处的状态,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,且电解液中H+从左向右迁移,C项错误。
3.科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍,该电池结构如图所示,下列有关说法正确的是()。
高中总复习优化设计 化学 第一轮 考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性 含答案
考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.关于35 ℃的0.1 mol·L -1NaOH 溶液,以下表述错误的是( )。
A.K W >1×10-14B.水电离的c (H +)>1×10-13 mol·L -1C.pH>13 -)=c (H +)+c (Na +)℃时K W =1×10-14,K W 随温度的升高而增大,故A 项正确;由于K W >1×10-14,c (OH -)=0.1mol·L -,水电离的c (H +)>1×10-13mol·L -1,故B 项正确;因为c (H +)>1×10-13mol·L -1,所以pH<13,故C 项错误;根据电荷守恒可知D 项正确。
2.常温下,已知0.1 mol·L -1一元酸HA 溶液中c (OH -)c (H +)=1×10-8。
下列叙述错误的是( )。
A.HA 为弱酸B.pH=3的HA 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性C.0.1 mol·L -1 HA 溶液与0.1 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性 ,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下K W =1×10-13,c (OH -)·c (H +)=K W =1.0×10-14,c (OH -)c (H +)=1×10-12,解得c (H +)=1.0×10-3mol·L -1,HA 为弱酸,A 项正的盐酸与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显中性,pH=3的弱酸HA 溶液的浓度大于pH=3的盐酸,故HA 过量,与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性,B 项正确;0.1mol·L -1HA 溶液与0.1mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后恰好中和,生成弱酸强碱盐,所得溶液显碱性,C 项错误;pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,pH=11的NaOH 溶液中c (OH -)=1×10-2mol·L -1,c (H +)=1×10-11mol·L -1,则K W =c (H +)·c (OH -)=1×10-13,D 项正确。
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方法指导
1.离子方程式的书写与正误判断
[例2](92-97年高考）能正确表示下列反应的离
子方程式：
11.F向e氯化亚铁溶液中Fe通入氯气
2 Cl2
3 2Cl
12.硫化钠水解
S 22H2O H2 S2OH
2020/12/5
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方法指导
2.离子共存
离子共存的条件是在溶液中，离子不发生任
何化学反应，如复分解反应、氧化还原反应、双
水解反应、络合反应等。在分析判断过程中，除
• 配平规则
离子方程式的配平要同时满足：原子守恒、电子守恒、 电荷守恒。
2020/12/5
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判断离子方程式正与误的角度
• 没有按规则保留分子式或离子符号 • 没有配平 • 不符合反应实际
2020/12/5
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7
离子共存问题
离子间在溶液中若能发生离子反应，则这些 离子不能大量共存。分析离子共存问题一般 可比以下四个方面来考虑。
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1
高中化学总复习优化设计
专题部分：离子反应
软件设计者：张 文 锋
出 品 单 位 ：新都一中
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索
离子反应这一专题 是针对高三化学总 复习第二阶段提供 服务。
此专题提供我们复 习记录。
所有内容信息都是 公开的。
欢迎您提建议。
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引
设计者简介 复习目标
•将二氧化硫通入溴水中
•硫酸亚铁溶液中滴加氯水
•碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水
•硝酸银溶液中加入过量的氯水 2•0硫20/酸12/铝5 溶液中加入硫化钠溶液
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方法指导
1.离子方程式的书写与正误判断
[例2]AsO33 在碱性条件下被I2氧化成 AsO34
而H3AsO4能在酸气通入水中
Cl 2 H2 O2H Cl ClO
6.磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应
H
3H2
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方法指导
1.离子方程式的书写与正误判断
[例2](92-97年高考）能正确表示下列反应的离
子方程式：
7.向F氯e 化亚铁溶液中F通e入氯气
2 Cl2
3 2Cl
8.硫化钠水解
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复习目标
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1.掌握离子方程式的书写方
法，能够正确判断离子方
程式书写的正误；
2.能够熟练判断离子组在溶
液中能否大量存在；
3.会选择适当试剂进行离子
沉淀与分离。
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知识归纳
•离子方程式的书写规则 •判断离子方程式正确与 否的角度 •离子共存问题
。
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方法指导
1.离子方程式的书写与正误判断
[例2](92-97年高考）能正确表示下列反应的离
子方程式：
1.H碳酸C氢O钙3 溶液中加盐酸
_ H CO2 H2O
2.把金属铁放入稀硫2酸F中e
2Fe6H
33H2
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方法指导
1.离子方程式的书写与正误判断
•离子间直接结合，生成难溶物质、气体、弱电 解质
•离子间发生氧化还原反应
•离子在溶液中因发生双水解反应而不能共存
•生成络离子
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方法指导
1.离子方程式的书写与正误判断
该类题目的主要特点有两个：
一是考查离子方程式的书写，其方法思路是：先明确实质 即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子； 然后再抓住关键即由参加反应的离子的来源和物质的种类 （如电离程度、溶解性、单质、气体等），确定是写分子 式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查 中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外， 越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。
2020/12/5
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方法指导
1.离子方程式的书写与正误判断
[例1] 写出下列反应的离子方程式
•过量的氨水与氯化铝溶液混合
•甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合
•苯酚钠溶液中通入二氧化碳
•漂白粉溶液中通入二氧化碳
•硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热
•氧化铝溶解于氢氧化钠溶液中
•用惰性电极电解硝酸铜溶液
[例2](92-97年高考）能正确表示下列反应的离
子方程式：
3.向F氯e 化亚铁溶液中F通e入氯气
2 Cl2
3 2Cl
4.硫化钠水解
S 22H2O H2 S2OH
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方法指导
1.离子方程式的书写与正误判断
[例2](92-97年高考）能正确表示下列反应的离
子方程式：
S 22H2O H2 S2OH
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方法指导
1.离子方程式的书写与正误判断
[例2](92-97年高考）能正确表示下列反应的离
子方程式：
9.向F氯e 化亚铁溶液中F通e入氯气
2 Cl2
3 2Cl
10.硫化钠水解
S 22H2O H2 S2OH
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知识归纳 方法指导 达标训练 强化训练 考点回顾
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软件设计者简介
张文锋，男，31岁，中学一级教师。 1989年8月4年本科毕业于四川师范大学 化学系化学教育专业。在边教学的基础 上从1993年开始自学电脑方面的书籍， 已经熟悉并掌握了计算机的软、硬件的 知识。其中特别擅长于应用软件的使用 与教学软件的开发，譬如视窗95、98等 操作系统；office97;director多媒体大导 演；wps97;3DS动画制作；ucdos处理系 统;photoshop以及几何画板等等。
2020/12/5
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离子方程式的书写规则
• 写离子方程式符号的规则
凡在溶液中能完全电离且易溶于水的强电解质以离子 符号表示，但只保留参加反应的离子。
• 保留分子式的规则
凡是弱电解质、难溶于水的物质、气体、单质、氧化 物等在溶液中不主要以离子形态存在的、均在离子 方程式中保留其化学式。
2020/12/5
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方法指导
1.离子方程式的书写与正误判断
该类题目的主要特点有两个：
二是判断离子方程式的正误，多为选择题。从近几年的高 考试题来看，所给予的离子方程式中的错误有：不能正确 使用分子式与离子符号，反应前后电荷不守恒，得失电子 数不相等，反应原理不正确，缺乏必要的反应条件，不能 正确使用可逆号，忽略反应物用量的影响等。在解答过程 中要注意理清思路，按序判断。