有机化合物纯知识点
有机化合物知识点总结
有机化合物知识点总结有机化合物是由碳原子和氢原子以及其他原子（如氧、氮、硫等）通过共价键连接而成的化合物。
有机化合物广泛存在于自然界中，包括石油、煤炭、天然气等化石燃料，以及生物体内的蛋白质、核酸、糖类等。
本文将对有机化合物的结构、命名、反应类型及应用进行总结。
一、有机化合物的结构有机化合物的结构主要包括原子、键、分子式和结构式四个方面。
1. 原子：有机化合物主要由碳原子和氢原子构成，其中碳原子的电子结构以及其与其他原子的化学性质决定了有机化合物的特性。
2. 键：有机化合物中的键主要是共价键，共享电子对提供了化合物的稳定性。
常见的有机化合物键包括单键、双键和三键。
3. 分子式：分子式用来表示化合物中各个元素的种类和数量，例如甲烷的分子式为CH4。
4. 结构式：结构式是用来表示有机化合物中碳原子之间以及碳原子与其他原子之间的连接方式的图示表示方法，常见的有线结构式、简化结构式和投影结构式等。
二、有机化合物的命名有机化合物的命名采用命名规则，主要包括命名前缀和命名后缀两部分。
1. 命名前缀：命名前缀用来表示有机化合物中基团或官能团的种类和数量，如甲基、乙基、氯代、羟基等。
2. 命名后缀：命名后缀用来表示有机化合物的主要功能性质和骨架结构，如烃、醇、酮、酸等。
根据命名规则，可以准确命名各种有机化合物，并根据其命名推测其结构和性质。
三、有机化合物的反应类型有机化合物的反应类型主要包括取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应和还原反应等。
1. 取代反应：取代反应是指有机化合物中的一个原子或官能团被另一个原子或官能团取代的过程，如烷烃发生卤素取代反应。
2. 加成反应：加成反应是指两个或多个有机物分子结合形成一个新的化合物，如烯烃发生加氢反应。
3. 消除反应：消除反应是指有机化合物中的两个官能团或原子通过共享电子对形成一个新的化合物，如醇分子脱水生成烯烃。
4. 氧化反应和还原反应：氧化反应是指有机化合物失去电子或氧化态增加的过程，还原反应是指有机化合物获得电子或氧化态减少的过程，如醛醇互转。
初中化学有机化合物知识点整理
初中化学有机化合物知识点整理有机化合物是由碳和氢以及其他元素（氧、氮、硫等）组成的化合物。
有机化合物是构成生物体的重要组成部分，广泛存在于我们周围的自然和人工环境中。
一、有机化合物的基本概念与性质：1.有机化合物的定义：有机化合物是由碳原子和氢原子及其他元素按照一定比例结合而成的化合物。
2.碳的四价性：碳原子可以与其他原子形成共价键，由于其四个价电子，使得碳原子能够形成多种形态及化学键。
3.有机化合物的共价键：有机化合物的碳与碳之间的共价键又称为碳碳键。
与碳原子结合的其他元素也是通过共价键与碳原子连接。
4.有机化合物的物理性质：有机化合物一般为无色、无臭、不导电、可燃的液体、固体或气体。
5.有机化合物的化学性质：有机化合物可以发生燃烧、氧化、还原、酸碱中和、加成等化学反应。
二、有机化合物的命名与结构：1.结构：有机化合物的结构指的是其分子中的原子以及原子之间的连接方式。
2.分子式：有机化合物的分子式是用元素符号和下标表示分子中各元素的种类和数量。
3.构造式：构造式是表示有机化合物结构的一种简便方法，在分子模型中直接显示各原子之间的连接方式。
4.IUPAC命名：国际纯粹与应用化学联合会制定了一种国际规定的有机化合物命名方法。
5.骨架命名法：根据有机化合物中碳原子的直接连接关系命名。
三、有机化合物的重要类别与性质：1.烃：烃是由碳和氢原子组成的有机化合物，主要分为烷烃、烯烃、炔烃三类。
2.醇：醇是含有羟基的有机化合物，命名时将末端羟基的碳原子标记为1号碳，根据羟基所连接的碳原子数目不同，醇可分为一元醇、二元醇、三元醇等。
3.醚：醚是由两个碳原子中心的羟基化合物通过氧原子连接而成的有机化合物。
4.醛和酮：醛和酮是以羰基为特征的有机化合物，醛中羰基连接在碳骨架的末端，而酮中羰基连接在碳骨架的中部。
5.酸和酯：酸是含有羧基的有机化合物，酯是酸与醇缩合形成的有机化合物。
6.脂肪酸：脂肪酸是一类属于羧酸的有机化合物，主要存在于动植物的油脂中，是人体必需的营养物质。
有机化学70条必考知识点
有机化学70条必考知识点1. 有机化合物的结构与性质2. 有机化合物的命名3. 共轭体系和共轭结构4. 反应机理和反应类型5. 键的构成和键的性质6. 分子结构的立体化学7. 共价键和离子键的区别8. 化学平衡和化学反应速率9. 酸碱性和电离常数10. 功能团和官能团11. 有机反应的官能团转化12. 手性和光学异构体13. 利用IR、NMR等光谱技术进行结构分析14. 醇、酚和醚的结构和性质15. 醛、酮和酸的结构和性质16. 烯烃和炔烃的结构和性质17. 脂肪族和芳香族化合物的结构和性质18. 卤代烃的结构和性质19. 胺和氨基酸的结构和性质20. 脂类和类固醇的结构和性质21. 环状化合物的结构和性质22. 多官能团化合物的结构和性质23. 羧酸和酰氯的结构和性质24. 酯和醚的结构和性质25. 脂肪酸和脂肪酰胺的结构和性质26. 酰胺和酰亚胺的结构和性质27. 杂环化合物的结构和性质28. 聚合物的结构和性质29. 核磁共振谱和质谱的基本原理和应用30. 红外光谱和紫外-可见光谱的基本原理和应用31. 加成反应和消除反应32. 反应活化能和反应速率常数33. 亲电试剂和亲核试剂的选择性34. 高分子合成的反应机理和方法35. 环加成和开环反应的机理36. 键的断裂和键的形成37. 光化学反应和自由基反应机理38. 自由基取代反应和自由基加成反应39. 卤代烃的亲核取代反应40. 消除反应的机理和方法41. 酮醇互变和糖的结构和性质42. 羧酸衍生物的反应性和应用43. 脂肪酸的氧化反应和酯的加水反应44. 胺的取代反应和胺的碱性45. 光化学和热化学反应的比较46. 共轭体系和共轭结构的形成47. 有机金属化合物的结构和性质48. 有机催化剂的种类和应用49. 有机合成的策略和方法50. 稠环化合物的合成和反应51. 化学反应的立体选择性52. 共轭双键的反应性和应用53. 置换反应和消除反应的比较54. 共轭体系的光电性质55. 烯烃的环加成反应和环开合反应56. 键的极性和官能团的电子效应57. 氨基酸和多肽的结构和性质58. 鸟苷和核苷酸的结构和性质59. 生物大分子的结构和性质60. 有机化学在药物合成中的应用61. 有机化学在农药合成中的应用62. 有机化学在材料科学中的应用63. 有机化学在能源领域中的应用64. 有机化学在环境保护中的应用65. 有机化学在食品科学中的应用66. 合成方法的优化和反应条件的选择67. 有机化合物的分离和提纯技术68. 有机化合物的催化反应和催化剂的设计69. 有机合成中的手性识别和手性选择性控制70. 有机化学的前沿领域和新发展。
(完整)高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．）．．．．．-．21℃．．．．．）．甲醛（．．．-．24.2℃．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
有机知识点
烷烃的物理性质
⒈常温常压下，C1~C4为气体，C5~C16为液体， C17以上为固体 ⒉直链烷烃沸点随碳原子数增加而升高 ⒊相同碳原子时，支链化作用使沸点降低 ⒋分之间作用力： ①偶极间的作用力—极性分子间的相互作用使 分子的蒸气压降低，使其具有较高的沸点 ②范德华力—非极性分子间的相互作用 ③氢键—氢键相对于分子量较小的化合物物理 性质有较大影响
第三章 脂环烃
脂环烃的命名 ⒈在同数目碳原子的开链烃的名称之前加 “环” ⒉有取代基时，要使取代基编号最小 ⒊含取代基的不饱和环烃，要从不饱和键 开始编号，再使取代基编号最小 ⒋顺反异构
⒌螺环烃 螺环烃—脂环烃中两个碳环共有一个碳原子 ①名称前加“螺” ②用方括号中的阿拉伯数字表示每个环中碳 的数目，数字间用括号小黑点隔开，并由小 到大排列 ③母体名称由碳原子总数确定 ④编号从螺原子旁的一个碳原子开始，由小 环到大环，使取代基及官能团编号较小 如：螺[3.3]庚烷
脂环烃的化学性质
⒈自由基取代基反应 ⒉加成反应 ①对于三元和四元的小环化合物不稳定，其 σ键具有部分π键性质，容易断开 ②对于五元、六元等多元环性质很稳定，不 易开环 （反应见教材P56）
影响环状化合物稳定性的因素
⒈角张力：任何与正常键角的偏差，降低轨道 重叠性而引起的张力 ⒉扭转张力：重叠式中，前后两个C—H键之间 有电子云的斥力，即由于建的扭转而产生的 ⒊范德华张力：迫使原子进一步接近，即范德 华引力被范德华斥力所代替，即这个斥力为 范德华张力（或空间张力） ⒋非键原子或基团间偶极和偶极之间的相互作 用
⑸电负性：一个元素吸引电子的能力 ⑹分子的极性： 对于双原子分子，极性由形成分子 的两个原 子的电负性决定； 对于多原子分子，极性由分子中个 共价键的极性和其在空间的分布共同 决定 ⑺键偶极矩：表示共价键的强弱 (表达式见教材P7）
第一章认识有机化合物知识点整理
第一章认识有机化合物知识点整理有机化合物是由碳元素与其他元素（如氢、氧、氮等）通过共价键构成的化合物。
在化学领域中，有机化合物是研究的重点之一。
他们在生物、医药、材料学等许多领域中都有重要的应用。
本章将介绍有机化合物的基本概念、性质以及常见的类别。
一、有机化合物的基本概念有机化合物的基本结构是由碳元素与其他元素通过共价键形成的。
碳元素具有四个价电子，因此可以形成多个共价键。
与其他元素形成共价键后，碳原子可以形成直链、支链、环状结构，从而构成不同的有机化合物。
二、有机化合物的性质1. 燃烧性质：有机化合物可以燃烧，释放出能量。
在充足的氧气条件下，有机化合物完全燃烧生成二氧化碳和水。
2. 溶解性质：许多有机化合物在有机溶剂中具有良好的溶解性，如醇类、酮类等。
但也有部分有机化合物在水中有较好的溶解性，如甲醇、乙醇等。
3. 酸碱性质：一些有机化合物具有酸性或碱性。
酸性有机化合物在水中可以形成酸性溶液，碱性有机化合物在水中可以形成碱性溶液。
4. 反应性质：有机化合物的反应性较高，常参与各种化学反应，如加成反应、置换反应、氧化反应等。
三、有机化合物的类别有机化合物的种类繁多，常见的类别包括：1. 烃类：由碳氢化合物组成，分为烷烃、烯烃和炔烃三类。
烷烃是由碳氢键构成的直链或支链烃类化合物，如甲烷、乙烷等。
烯烃是含有碳碳双键的化合物，如乙烯、丙烯等。
炔烃是含有碳碳三键的化合物，如乙炔、丙炔等。
2. 醇类：由羟基取代碳链形成，以羟基（OH）为特征。
根据羟基数量和取代位置的不同，可以分为一元醇、二元醇等。
常见的一元醇有甲醇、乙醇等。
3. 醛类：由羰基取代碳链形成，以羰基（C=O）为特征。
根据羰基所处位置的不同，可以分为顺式醛和内醛。
常见的醛有甲醛、乙醛等。
4. 酮类：由羰基取代碳链形成，以羰基（C=O）为特征。
羰基位于碳链内部的有机化合物被称为酮。
常见的酮有丙酮、甲基乙酮等。
5. 酸类：含有羧基（-COOH）的有机化合物，称为有机酸。
化学有机化合物知识点
一、本讲主要围绕烷烃的性质和有机物“四同”的概念来讲解，现归纳如下：“（3）有机物结构和组成的几种表示方法化学反应过程CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl二氯甲烷CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl四氯甲烷（四氯化碳）3 烷烃：碳原子之间只以单键结合，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。
通式、性质、命名（习惯命名法、系统命名法）和是同一种物质，而不是同分异构体。
高考热点：烷烃这部分知识，考查重点是烃类物质的综合判断、有机物的相关计算；同分异构体这部分知识，考查重点是四同概念的分析判断。
有机物分子式的确定）根据测得的气体密度，计算该气态有机物的摩尔质量。
此类推。
现以C6H14为例，基本书写步骤如下：①将分子中全部碳原子连成直链作为母链C—C—C—C—C—C②从母链一端取下一个碳原子作为支链（即甲基），依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳架有两种：不能连在①位和⑤位上，否则会使碳链变长，②位和④位等效，只能用一个，否则重复。
③从母链上取下两个碳原子作为一个支链（即乙基）或两个支链（即两个甲基）依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳架结构有两种：②位或③位上不能连乙基，否则会使主链上有5个碳原子，使主链变长。
所以C 6H 14共有5种同分异构体。
二、烷烃的要点点拨核心：烷烃的重点性质 1. 甲烷性质的分析：（1）燃烧反应：点燃甲烷前必须检验纯度。
点燃甲烷和氧气的混合气体，可能发生爆炸。
空气中的甲烷含量在5～15.4%（体积）范围内时，遇火花发生爆炸。
（2）取代反应：CH 4与Cl 2反应共有哪几种产物？哪些是有机物？这些反应有什么共同特点？共5种产物，其中CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4四种是有机物，HCl 是无机物。
虽然反应物的比例、反应的时间长短等因素会造成各种产物的比例不同，但很难出现全部生成某一种产物的现象。
有机化学知识点归纳全
有机化学知识点归纳全有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应的学科，是化学的重要分支之一、下面将有机化学的知识点进行详细的归纳。
1.有机化合物的结构：有机化合物的结构主要包括官能团和骨架。
官能团是分子中带有特定化学性质的基团，如羟基、羧基、胺基等。
骨架是指有机分子中碳原子构成的主链或环。
2.结构顺序：有机分子的结构顺序是指官能团和骨架的排列顺序。
它对于有机分子的物理化学性质和反应性质有很大的影响。
3.构象和立体化学：有机化合物的构象是指分子在空间中不同的排列方式。
立体化学研究分子在空间中的空间取向和空间排布。
4.价键理论：有机化学的价键理论主要包括共价键理论、杂化理论和共振理论。
这些理论研究了有机化合物中化学键的形成和性质。
5.有机反应：有机化学反应是指有机分子中原子间氢、电子和其他原子核的重新分配。
有机反应是有机合成的基础，可以用以构建复杂的有机分子。
6.光化学：光化学是研究有机分子在光照下发生的化学反应。
光化学反应可用于合成新的有机化合物和研究生物分子的功能。
7.有机分析：有机分析是研究有机化合物的分析方法和技术。
有机分析可以用于确定有机化合物的结构和性质。
8.有机合成：有机合成是指有机化合物的合成方法和技术。
有机合成可以用于合成天然产物、药物和功能分子。
9.有机催化：有机催化是指利用有机催化剂催化有机反应。
有机催化可以提高反应速度、选择性和产率。
10.药物发现和设计：有机化学在药物发现和设计中起着重要的作用。
有机化合物可用于合成和优化药物分子。
11.酸碱理论：酸碱理论是有机化学的基础。
它用来描述有机化合物在溶液中的酸碱性质和反应。
12.物理有机化学：物理有机化学是研究有机分子中存在的物理现象和现象的研究。
物理有机化学是有机反应和分子结构的基础。
13.手性化学：手性化学是研究手性分子的性质和反应的学科。
手性分子是指它们的镜像不可重叠。
14.有机多步合成：有机多步合成是指通过一系列的有机反应制备复杂有机分子的方法。
有机化学知识点归纳(全)
催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。
②燃烧 ③热裂解C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16④烃类燃烧通式：O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团：；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃CH 4C + 2H 2高温 隔绝空气C=C 原子：—X原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键： 、—C ≡C — C=C 官能团CaO △催化剂C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 ④氧化反应 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO⑤烃类燃烧通式：O H 2CO O )4(H C 222y x y x y x +++−−−−→−点燃 D) 实验室制法：乙烯：CH 3CH 2OH CH 2CH 2浓H 2SO 4+↑H 2O 170℃注：1.V 酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）2. 排水收集（同Cl2、HCl ）控温170℃（140℃：乙醚） 3.碱石灰除杂SO2、CO2 4.碎瓷片：防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响：CH 2＝CH －CH 3＋HBr CH 3CHCH 3Br（氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则）CH 2＝CH －CH 3＋HBrCH 3－CH 2－CH 2－Br （反马氏加成）F ）温度不同对有机反应的影响：CH 2CH CH CH 280℃CH 2CH CH CH 2Br Br+ Br 2CH 2CH CH CH 260℃CH 2CHCH CH 2BrBr + Br 2(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1)难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的,下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有:低级的［一般指N（C)≤4］醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(3）具有特殊溶解性的:① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味.③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N（C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3）4］亦为气态② 衍生物类:一氯甲烷．．．．．．沸点为．．．-．21℃．．．）．．．(HCHO,．．．．．）．甲醛．．．．(CH．．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃(2）液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2）4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液(胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色. 5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味:☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味（植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性,尽量少吸入。
化学有机全部知识点总结
化学有机全部知识点总结有机化合物的基本结构是碳原子构成的链状或者环状物质，在有机化合物中，碳原子形成了碳链和碳环，碳原子与氢原子通过共价键相连。
在有机化合物中，碳原子可以形成单键、双键或者三键，通过这些不同的化学键形式，有机化合物可以表现出不同的化学性质。
有机化合物的命名根据它们的结构和功能团进行命名，常见的命名方法包括IUPAC命名法、通用名称命名法等。
有机化合物的结构和性质之间有着密切的关系，通过研究有机化合物的结构，可以了解它们的化学性质和反应规律，这对于合成、制备和应用有机化合物都具有重要的意义。
有机化合物的化学性质主要包括燃烧、氧化、还原、置换和结构的变化等，在不同的条件下，有机化合物会表现出不同的化学性质。
有机化合物的反应规律受到多种因素的影响，如反应条件、反应物的性质、催化剂的作用等，这些因素在有机化学中都具有重要的作用。
有机化学在生活和工业中都有着重要的应用，许多日常用品如洗涤剂、合成纤维、医药、染料、塑料等都是由有机化合物制备而成。
在农业生产中，化肥、农药和植物生长调节剂也都是有机化合物的重要应用。
在能源领域，石油、天然气和生物质能源中的成分也主要是有机化合物。
有机化学的研究内容主要包括有机化合物的合成、分离、鉴定和结构测定等。
通过有机化合物的合成，可以制备出各种具有特定功能和性质的化合物，为新药物和新材料的研发提供了重要的支持。
有机化合物的分离和鉴定是有机化学研究中的重要环节，它们是进行有机合成和应用的基础。
总的来说，有机化学是一门综合性强、应用广泛的化学学科，它对于认识自然界和人类生活具有重要的意义。
有机化学的研究内容丰富多样，随着化学技术的不断发展，有机化学的研究领域也在不断拓展，有机化学将继续对人类社会的发展产生积极的推动作用。
高中化学有机物知识点
高中化学有机物知识点一、有机化合物概述1. 定义：含有碳原子的化合物。
2. 特性：碳的四价性，形成共价键的能力。
3. 分类：烃、卤代烃、醇、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺等。
二、烃1. 饱和烃（烷烃）- 通式：CnH2n+2- 例子：甲烷(CH4), 乙烷(C2H6)2. 不饱和烃- 烯烃：含有碳碳双键的烃- 通式：CnH2n- 例子：乙烯(C2H4)- 炔烃：含有碳碳三键的烃- 通式：CnH2n-2- 例子：乙炔(C2H2)- 环烃：碳原子形成环状结构的烃- 例子：环己烷(C6H12)三、卤代烃1. 定义：含有卤素（氟、氯、溴、碘）的烃。
2. 命名规则：以母体烃为基础，卤素作为取代基。
3. 例子：氯仿(CHCl3), 溴苯(C6H5Br)四、醇和酚1. 醇- 定义：含有羟基(-OH)的有机化合物。
- 通式：R-OH- 例子：乙醇(C2H5OH)2. 酚- 定义：芳香环直接连接羟基的化合物。
- 例子：苯酚(C6H5OH)五、醛和酮1. 醛- 定义：含有醛基(-CHO)的有机化合物。
- 例子：甲醛(HCHO), 乙醛(CH3CHO)2. 酮- 定义：含有酮基(=O)的有机化合物。
- 例子：丙酮(CH3COCH3)六、羧酸和酯1. 羧酸- 定义：含有羧基(-COOH)的有机化合物。
- 例子：乙酸(CH3COOH)2. 酯- 定义：羧酸与醇反应生成的化合物。
- 通式：R-COO-R'- 例子：乙酸乙酯(CH3COOC2H5)七、胺1. 定义：含有氨基(-NH2)的有机化合物。
2. 命名规则：以母体烃为基础，氨基作为取代基。
3. 例子：甲胺(CH3NH2), 苯胺(C6H5NH2)八、生物分子1. 糖类- 单糖：葡萄糖(C6H12O6)- 多糖：淀粉、纤维素2. 蛋白质- 基本单位：氨基酸- 结构：多肽链3. 核酸- DNA- RNA九、有机反应1. 取代反应2. 消除反应3. 加成反应4. 氧化还原反应5. 酯化反应十、有机化学实验1. 实验室安全2. 常见有机化合物的制备3. 有机化合物的分离与纯化4. 有机化合物的鉴定请注意，以上内容是一个基础的有机物知识点概要，实际的文档可能需要更详细的解释、示例、图表和参考文献。
有机基础 知识点总结
有机基础知识点总结有机化合物是由碳、氢、氧、氮等元素组成的化合物，它们在自然界中广泛存在，是生命的基础。
有机化合物具有多样的结构和性质，是化学中的重要研究对象。
一、有机化合物的基本概念1. 有机化合物的定义：有机化合物是由碳原子作为主链骨架，并在其上连接其他元素或基团而构成的化合物。
2. 共价键：有机化合物中的化学键主要是碳与氢、氧、氮等元素形成的共价键。
3. 极性和非极性：有机化合物的分子极性与非极性决定了它们的溶解性、反应性等性质。
4. 同素异构体：有机化合物由于分子结构的不同可以存在多种同分异构体，如构造异构体、立体异构体等。
二、有机化合物的命名和结构1. 碳原子的键态：碳原子可以形成单键、双键、三键，根据碳原子的键态可以推测有机分子的结构。
2. 烷烃、烯烃和炔烃：烷烃是由碳碳单键构成的分子，烯烃是由碳碳双键构成的分子，炔烃是由碳碳三键构成的分子。
3. 醇、醛、酮、酸和酯：这些是有机化合物的基本官能团，它们决定了有机分子的性质和应用。
4. 特殊官能团：有机化合物中还存在着许多特殊的官能团，如醇、胺、饱和脂肪酸酯等，它们赋予有机分子特殊的化学性质和生物活性。
三、有机化合物的合成和反应1. 加成反应和消除反应：加成反应是在有机分子中加入原子或基团，消除反应是有机分子中的原子或基团被去除。
2. 双键的反应：烯烃和炔烃中的双键具有特殊的反应性，如加成反应、氧化反应等。
3. 氧化还原反应：有机分子中存在的官能团能够参与氧化还原反应，如醇的氧化反应、醛的还原反应等。
4. 变位反应：有机分子中的官能团可以发生变位反应，使分子的结构发生改变。
四、有机化合物的结构分析1. 紫外可见光谱法：UV-Vis光谱可以用来分析有机分子的双键、芳香环等结构。
2. 红外光谱法：IR光谱可以用来分析有机分子的官能团、键态等结构。
3. 核磁共振法：NMR可以用来分析有机分子中碳原子和氢原子的位置、数量等结构信息。
4. 质谱法：Mass Spectrometry可以用来确定有机分子的分子量、碳骨架等结构信息。
有机化合物知识点归纳总结
有机化合物知识点归纳总结一、有机化合物的概念。
1. 定义。
- 有机化合物通常是指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO₂）、碳酸盐（如CaCO₃）、碳化物（如CaC₂）等，由于它们的性质与无机物相似，通常被归为无机物。
2. 组成元素。
- 除碳元素外，有机化合物还常含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等元素。
二、甲烷（CH₄）——最简单的有机化合物。
1. 分子结构。
- 甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。
- 甲烷分子中的C - H键为极性共价键，但由于甲烷分子结构对称，所以甲烷是非极性分子。
2. 物理性质。
- 无色、无味、密度比空气小（标准状况下，密度为0.717g/L）的气体。
- 极难溶于水。
3. 化学性质。
- 稳定性：通常情况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等一般不发生反应。
- 氧化反应。
- 可燃性：CH₄+2O₂{点燃}{→}CO₂ + 2H₂O（火焰呈淡蓝色）。
- 取代反应。
- 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应的化学方程式为：- CH₄+Cl₂{光照}{→}CH₃Cl+HCl（一氯甲烷，气体）；- CH₃Cl+Cl₂{光照}{→}CH₂Cl₂+HCl（二氯甲烷，液体）；- CH₂Cl₂+Cl₂{光照}{→}CHCl₃+HCl（三氯甲烷，又称氯仿，液体）；- CHCl₃+Cl₂{光照}{→}CCl₄+HCl（四氯化碳，液体）。
三、烷烃。
1. 概念。
- 烷烃是只由碳和氢两种元素组成，分子中的碳原子之间都以单键相结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”的一类有机化合物，又叫饱和烃。
2. 通式。
- CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。
3. 物理性质。
- 随着碳原子数的增多，烷烃的状态由气态（n = 1 - 4）逐渐变为液态（n = 5 - 16）、固态（n≥17）。
- 烷烃的密度逐渐增大，但都小于水的密度。
高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机化合物知识点总结有机化合物的定义与特性：定义：有机化合物，简称有机物，是指含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷、羰基金属、不含M-C键的金属有机配体配合物等）。
特性：大多数有机化合物具有熔、沸点较低，极性很弱，大多不溶于水，易溶于有机溶剂，反应速率较慢且反应产物复杂等特点。
有机化合物的分类：按碳架分类：开链化合物、碳环化合物、脂环族化合物、芳香族化合物、杂环化合物、脂杂环化合物、芳杂环化合物。
按官能团分类：烃、烃的衍生物。
官能团是决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
常见有机化合物及其性质：低级的醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖等易溶于水。
乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机物和有机物。
有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
有机化合物的应用：医药领域：应用有机化合物最多，涵盖抗生素、镇痛剂、抗癌药等。
材料科学：包括有机太阳能电池、有机半导体和有机荧光材料等。
食品领域：如食盐、糖和大豆蛋白等被广泛应用。
生命科学：生命中的有机化合物包括葡萄糖、脂类、蛋白质和核酸等，是生命体内部的关键组成单位。
其他领域：还涉及室内装饰、家具制造、交通等领域，如艺术漆、燃料、轮胎、润滑油/脂以及树脂面板等。
有机化合物的反应：可燃性：大多数有机化合物都能燃烧。
稳定性差：有机化合物常因温度、细菌、空气或光照的影响而分解变质。
反应速率慢：有机物的反应往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，通常需要加入催化剂等方法。
反应产物复杂：在相同条件下，一个化合物可能同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。
总结来说，高中化学有机化合物知识点涵盖了有机化合物的定义与特性、分类、常见有机化合物及其性质、应用以及反应等方面。
理解这些内容对于掌握有机化学的基本原理和应用具有重要意义。
有机化合物基础
有机化合物基础有机化合物是由碳和氢以及其它元素构成的化合物。
它们在自然界中广泛存在，并在生命体系中发挥着重要的作用。
本文将介绍有机化合物的基本概念、结构以及一些典型的有机化合物。
一、有机化合物的基本概念有机化合物是碳的化合物，典型的有机化合物分子由碳骨架和功能团组成。
碳骨架是由碳原子通过共价键链接而成的一连串碳链。
在碳骨架上，可以存在各种不同的官能团，它们赋予有机化合物独特的性质和反应活性。
二、有机化合物的结构1. 碳骨架的类型碳骨架可以是连续的直链或分支链，也可以形成环状结构。
直链烷烃是最简单的有机化合物，它们的碳原子按照直线排列。
分支链烷烃则有一个或多个支链与碳骨架相连。
环状化合物由碳原子形成多边形环结构。
2. 官能团官能团是有机化合物中具有特定化学性质和反应功能的部分。
常见的官能团包括羟基（-OH）、羰基（C=O）、胺基（-NH2）、卤素基（-X）等。
不同的官能团赋予有机化合物不同的性质和用途。
三、典型的有机化合物1. 烷烃烷烃是由碳和氢组成的最简单的有机化合物。
它们以碳的直链或分支链为特征，是石油和天然气中主要的成分。
甲烷、乙烷和丙烷是最简单的烷烃。
2. 醇醇是一类含有羟基（-OH）官能团的有机化合物。
它们可分为一元醇、二元醇和多元醇。
乙醇是最简单的一元醇，常见于酒精中。
甘油是一种三元醇，广泛用于食品、医药和化妆品等领域。
3. 酮酮是以羰基（C=O）官能团为特征的有机化合物。
它们的分子中，碳骨架上有一个碳原子与羰基相连。
丙酮是最简单的酮，常用作有机溶剂和化妆品成分。
4. 醛醛也是含有羰基（C=O）官能团的有机化合物，但羰基位于碳骨架的末端。
甲醛是最简单的醛，具有强烈的刺激性气味，广泛用于工业生产中。
5. 酸酸是含有羧基（-COOH）官能团的有机化合物，具有酸性。
乙酸是最简单的有机酸，广泛应用于食品、药品和工业中。
结论有机化合物是碳的化合物，具有复杂的结构和多样的化学性质。
通过对碳骨架和官能团的组合，可以形成各种有机化合物，为化学科学和生命科学提供了丰富的研究对象。
化学有机化合物知识点
化学有机化合物知识点有机化合物是由碳元素组成的化合物，是化学研究中的重要领域之一。
本文将介绍一些有机化合物的基本知识和常见的有机反应类型。
一、有机化合物的定义有机化合物是由碳原子作为骨架，通过共价键连接到其他原子或基团的化合物。
碳原子具有四个价电子，能够形成稳定的共价键。
有机化合物可以是单质，也可以是由多个不同原子组成的复合物。
二、有机化合物的分类1. 饱和化合物：饱和化合物的碳原子间没有多余的双键或三键，只有单键。
典型的例子是烷烃（例如甲烷、乙烷等）。
2. 不饱和化合物：不饱和化合物的碳原子间存在双键或三键。
根据不同的双键或三键的数量，可以进一步分为烯烃和炔烃。
3. 芳香化合物：芳香化合物是由苯环或苯环的衍生物组成的化合物。
它们具有特殊的芳香气味和稳定的共轭体系。
三、有机反应类型1. 取代反应：取代反应是指一个原子或功能团被另一个原子或功能团替代的反应。
常见的取代反应有卤代烃的取代反应、酸催化下的醇取代反应等。
2. 加成反应：加成反应是指两个或多个原子、离子或分子结合形成一个新的化合物的反应。
典型的例子是烯烃与卤素的加成反应。
3. 消除反应：消除反应是指有机化合物中的两个官能团或原子团失去原子或原子团而形成一个新的化合物的反应。
常见的消除反应有醇的脱水反应、卤代烃的消除反应等。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指有机物中的一个原子或原子团失去电子，而另一个原子或原子团获得电子的反应。
常见的氧化还原反应有醛醇氧化反应、酮的还原反应等。
四、有机化合物的重要性1. 生命的基础：有机化合物是生命体中大量存在的化合物，如蛋白质、核酸、糖类等，它们构成了生命体的基本组成部分。
2. 药物和医药领域：许多药物是有机化合物，通过有机合成可以得到更多新型的药物。
3. 材料科学：有机化合物在材料科学中有广泛的应用，如塑料、纺织品、涂料等，它们都是由有机化合物制成的。
4. 能源领域：有机化合物也在能源领域中发挥着重要作用，如石油化工、生物能源等。
有机化学知识点归纳
有机化学知识点归纳一、有机化合物的基本概念1、有机化合物的定义：含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物等少数简单含碳化合物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
2、有机化合物的特点多数易燃。
多数难溶于水，易溶于有机溶剂。
多数热稳定性差，易受热分解。
多数反应速率较慢，常伴有副反应。
有机化合物的种类繁多。
二、烃1、烃的定义：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。
2、分类烷烃通式：CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。
结构特点：链状，碳碳单键。
物理性质：随着碳原子数增加，熔沸点升高，密度增大；状态由气态到液态到固态。
化学性质：取代反应（光照条件下与卤素单质发生取代）。
烯烃通式：CₙH₂ₙ（n≥2）。
结构特点：含碳碳双键。
化学性质：加成反应（与氢气、卤素单质、卤化氢、水等加成）；氧化反应（使酸性高锰酸钾溶液褪色）。
炔烃通式：CₙH₂ₙ₋₂（n≥2）。
结构特点：含碳碳三键。
化学性质：加成反应；氧化反应。
芳香烃苯结构：平面正六边形，碳碳键介于单键和双键之间的独特键。
化学性质：取代反应（卤代、硝化）；加成反应（与氢气加成）。
三、烃的衍生物1、卤代烃定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物。
化学性质水解反应（在氢氧化钠水溶液中加热，生成醇）。
消去反应（在氢氧化钠醇溶液中加热，生成烯烃）。
2、醇定义：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
分类：根据羟基所连碳原子的类型分为伯醇、仲醇、叔醇。
化学性质与金属钠反应生成氢气。
消去反应（在浓硫酸作用下，加热到一定温度，生成烯烃）。
取代反应（与羧酸发生酯化反应）。
氧化反应（被氧化为醛或酮）。
3、酚定义：羟基直接与苯环相连的化合物。
化学性质弱酸性（与氢氧化钠溶液反应）。
取代反应（与浓溴水反应生成白色沉淀）。
显色反应（与氯化铁溶液反应显紫色）。
4、醛定义：烃基与醛基相连的化合物。
化学性质加成反应（与氢气加成生成醇）。
氧化反应（被氧气、银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液氧化为羧酸）。
化学有机知识点总结必
化学有机知识点总结必1. 有机化合物的命名和结构式有机化合物的命名和结构式是有机化学中的基础知识。
有机化合物的命名主要根据化合物的结构和官能团来确定，常见的命名方式包括IUPAC命名法和通用命名法。
IUPAC命名法是国际上通用的命名法，它根据化合物的结构和官能团来确定化合物的名称。
通用命名法则是根据化合物所含的官能团和侧链来命名化合物。
有机化合物的结构式是用来表示有机化合物分子结构的图形符号。
常见的结构式表示法包括平面式和简式。
平面式是用来表示有机分子中的碳原子之间的连接关系和官能团的位置，简式是用来表示有机分子中的碳原子的连接方式和官能团的位置的简单图形。
2. 化学键的类型和性质化学键是有机化合物中重要的结构特征，它决定了有机分子的结构和性质。
在有机化学中，常见的化学键类型包括共价键、极性共价键、双键和三键等。
共价键是有机分子中最常见的一种化学键，它是由原子之间共享电子而形成的，极性共价键是共价键中电子对的分布不均匀，导致分子呈现极性。
双键和三键是由原子之间共享的电子对数不同而形成的共价键。
化学键的性质主要包括键长、键能和键角等。
键长是指两个原子之间的距离，键能是指共价键形成过程中释放的能量，键角是指共价键形成时的角度。
3. 有机反应的类型和特点有机反应是有机化学中的重要内容，它主要研究有机分子之间的化学反应过程。
有机反应的类型主要包括加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等。
加成反应是指有机分子中的双键或三键被另一种化合物加入而形成新的单键或双键，消除反应是指有机分子中的两个官能团之间的原子或基团脱离而形成新的双键或三键，取代反应是指有机分子中的一个原子或基团被另一个原子或基团取代而形成新的化合物，重排反应是指有机分子中的原子或基团重新排列而形成新的化合物。
有机反应的特点主要包括反应速率、选择性和反应机理等。
反应速率是指有机反应进行的速度，选择性是指有机反应中产物的选择性，反应机理是指有机反应进行过程中的反应中间体的形成和重组机制。
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教学过程一、复习预习本节课咱们主要讲必修2中所学习过的基础有机化学进行习题的复习一遍。
二、知识讲解考点1重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
考点2重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br 2 + 6OH - == 5Br - + BrO 3- + 3H 2O 或Br 2 + 2OH - == Br -+ BrO -+ H 2O② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、I -、Fe 2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C—、—OH （较慢）、—CHO 的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、Br -、I -、Fe 2+3．与Na 反应的有机物：含有—OH 、—COOH 的有机物与NaOH 反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基．．．、—COOH 的有机物反应 加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na 2CO 3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO 3； 含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO 2气体； 含有—SO 3H 的有机物反应生成磺酸钠并放出CO 2气体。
与NaHCO 3反应的有机物：含有—COOH 、—SO 3H 的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO 2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）氨基酸，如甘氨酸等H 2NCH 2COOH + HCl → HOOCCH 2NH 3Cl H 2NCH 2COOH +NaOH →H 2NCH 2COONa + H 2O（2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH 和呈碱性的—NH 2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
5．银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH 3)2OH]（多伦试剂）的配制：向一定量2%的AgNO 3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．．酸性条件下，则有Ag(NH 3)2+ + OH -+ 3H + == Ag + + 2NH 4++ H 2O 而被破坏。
（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO 3 + NH 3·H 2O == AgOH↓ + NH 4NO 3AgOH + 2NH 3·H 2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2O银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O 【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH 3)2OH4Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 6NH 3 + 2H 2O 乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2C 2O 4 + 6NH 3 + 2H 2O 甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3 + H 2O葡萄糖：CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2OH2A g ↓+CH 2OH(CHOH)4COONH 4+3NH 3 +H 2O（6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。
（2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。
（3）反应条件：碱过量、加热煮沸．．．．．．．．（4）实验现象：①若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；②若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；（5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2OHCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2OOHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2OHCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2OCH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O（6）定量关系：—COOH～½ Cu(OH)2～½ Cu2+（酸使不溶性的碱溶解）—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。
HX + NaOH == NaX + H2O(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2ORCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。
9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉。
10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
考点3 各类烃的代表物的结构、特性醚键（Mr：74）（Mr：94）—的碳相连，响能微弱电离。
醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成。
1.2.剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等羰基（Mr：58）有极性、能加成与不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基（Mr：60）受羰基影响，O—H能电离出H+，受羟基影响不能被加成。
1.2.中的碳氧单键，加成3.水生成酰胺酯基HCOOCH3（Mr：60）（Mr：88）酯基中的碳氧单键易断裂不稳定2一硝基化合物较稳定能以配位键结能部两性化合物能形成肽键肽键氨基—NH2羧基—COOH下列通式表示：羟基—OH醛基—CHO羰基葡萄糖CHCHO淀粉纤维素[C油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
考点5 同分异构体同分异构体的种类1．碳链异构2．位置异构3．官能团异构（类别异构）（详写下表）4．顺反异构5．对映异构（不作要求）常见的类别异构典型实例CH 2=CHCH 3与CH≡C—CH CH 与CH =CHCH=CHC 2H 5OH 与CH 3OCH 3 醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH 3CH 2CHO、CH 3COCH 3、CH=CHCH 2OH与与书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：1．主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。
2．按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构→顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。
3．若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。
考点6重要的有机反应及类型1．取代反应酯化反应水解反应C2H5Cl+H2O C2H5OH+HClCH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH2．加成反应3．氧化反应∆−−→−NaOH−−−→−无机酸或碱2C 2H 2+5O 24CO 2+2H 2O2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O2CH 3CHO+O 2CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH +2Ag↓+3NH 3+H 2O4．还原反应5．消去反应C 2H 5OH CH 2═CH 2↑+H 2O CH 3—CH 2—CH 2Br+KOH CH 3—CH ═CH 2+KBr+H 2O7．水解反应卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应8．热裂化反应（很复杂） C 16H 34C 8H 16+C 8H 16C 16H 34C 14H 30+C 2H 4C 16H 34C 12H 26+C 4H 8……9．显色反应含有苯环的蛋白质与浓HNO 3作用而呈黄色 10．聚合反应−−→−点燃℃网550−−→−Ag ℃～锰盐7565−−→−−→−∆℃浓17042−−−→−SO H ∆−−→−乙醇∆−→−∆−→−∆−→−11．中和反应。