中考二模测试化学试题(含答案)

气的质量为 200g+10g-209g=1g
设参加反应的铝的质量为 x，生成氢气的质量为 y
3 Al 2 H2 27 3 xy
27 = 3 xy
x=9y
Mg H2 24 2 10g-x 1g-y
24 = 2 10g-x 1g-y
12y-x=2
由 x=9y 和12y-x=2 得， y= 2 g ， x=6g 3
4．下列说法正确的是（ ） A．根据质量守恒定律，2gH2 跟 8gO2 完全反应，可得到 10gH2O B．用含 Fe2O385%的赤铁矿 160t，理论上可生产 100t 含杂质 4. 8%的生铁 C．各取 10g 镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的 H2 多，说明镁的金属 活动性比锌强 D．将 l0gCuSO4·5H2O 与 90gH2O 混合，固体完全溶解，可得 100g 溶质的质量分数为 10%的 CuSO4 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】
A．②④⑤①③ 【答案】D 【解析】
B．⑤④②③①
C．⑤②④③①
D．②⑤④①③
试题分析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离
子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除
硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入
2．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向
溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（ ）
A．12g
B．14.25g
C．17.25g
D．27g
【答案】D
【解析】
【分析】 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化 钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。 【详解】 铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，则生成氢
生成氢氧化铝的质量为 6g 27 17.3g ，生成氢氧化镁的质量为 10g-6g 24 9.7g ，
78
58
最终生成沉淀的质量为17.3g+9.7g=27g
故选 D。
3．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作
①过滤；②加过量 NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量 Na2CO3 溶液；⑤加过量 BaCl2 溶液．下列操作顺序中最合适的是（ ）
的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀
了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的
顺序为：⑤加过量的 BaCl2 溶液，④加过量的 Na2CO3 溶液，②加过量的 NaOH 溶液，① 过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的 NaOH 溶液，⑤加过量的 BaCl2 溶液，④加 过量的 Na2CO3 溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或 ②⑤④①③ 故选 D． 考点：氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；实验步骤的探究． 点评：在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最 后．
中考二模测试化学试题(含答案)
一、选择题（培优题较难）
1．已知：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。下列图象表示一定质量的 KMnO4 受热过程中某些
量随时间的变化趋势，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A 【解析】 A 由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体，所以反应后固体 的质量比反应前减少，反应结束固体的质量等于锰酸钾和二氧化锰的质量和，不再变；B 由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类质量不变，所以氧元素的质量不随反应时间而 变化，图像应该是一条平线；二氧化锰是生成物，开始高锰酸钾分解前，二氧化锰的含量 为零，反应中二氧化锰逐渐增多，含量增加，反应结束，含量不再改变;D 氧气是反应的生 成物，所以氧气的体积起点应该为零。选 A 点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否 正确
×100％=6.4％，错误。
5．有 Mg、Al、Zn 的混合物共 7.2g，与足量盐酸反，生成 H2 的质量可能是( )
A．0.2 g
B．0.6g
C．0.8g
D．0.9g
【答案】B 【解析】
用极限法计算，假设全为 Zn，生成氢气的质量为 x。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65
2
7.2g
x
65 2 7.2g x
x=0.22g 同理，假设全为 Mg，生成氢气的质量为 y。可得 y=0.6g；假设全为 Al，生成氢气的质量为 z。可得 z=0.8g。所以 Al、Mg、Zn 合金与盐酸反应放出氢气的质量 0.8g＞ m（氢 气）＞0.22g。故选 B。
6．下列四位同学分别设计实验方案，你认为可行的是（ ） A．分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干 B．某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液 中一定含有 SO42-离子 C．将 CO、CO2、N2 的混合气体，依次通过浓 NaOH 溶液，浓硫酸，灼热 CuO 后（假设每 次反应均完全），最后得到 N2 D．不用其它试剂就能鉴别 NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的 水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干得碳酸钙，再将滤液蒸发结晶得氯化钠，选项错 误； B. 某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，不能证明无色 溶液中一定含有 SO42-离子，也可能有银离子，因氯化银、硫酸钡都是白色的不溶于硝酸的 沉淀，选项错误； C、将 CO、CO2、N2 的混合气体，通过浓 NaOH 溶液，能吸收二氧化碳；通过浓硫酸，能 吸收水蒸气；通过灼热 CuO，一氧化碳能与灼热 CuO 反应生成铜和二氧化碳，最后得到 N2、CO2，选项错误； D、NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3 中黄色的是氯化铁溶液，能和氯化铁生成 红褐色沉淀的是氢氧化钠，能和氢氧化钠生成白色沉淀的是硝酸镁，能和上述两种沉淀反 应，将沉淀溶解的是硫酸，余下物质是硝酸钠，不用其它试剂就能鉴别，选项正确。 故选 D。
x=95.2t 可炼得含杂质 4. 8%生铁的质量为：95.2t÷（1-4.8％）=100，正确； C、金属与酸反应，产生气体的多少与金属的活动性没有关系，错误；
D、l0gCuSO4·5H2O 中 CuSO4 的质量为：10g× ×100％=6.4g。与 90gH2O 混合，固体完
全溶解，可得 100g 溶质的质量分数为： 故选 B。
A、氢气和氧气反应的化学方程式为：
，在此反应中氢气、氧
气和水的质量关系 4：32：36=1：8：9，则 1gH2 能与 8gO2 完全反应生成 9g 水，反应后氢 气有剩余，错误； B、160t 赤铁矿中含氧化铁的质量为：160t×85％=136t。 设 136t 氧化铁理论上可以炼出铁的质量为 x。