报告实验：自制酸碱指示剂实验报告.ppt

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指示剂实验报告

一、实验探究方案
经过查阅资料选取了五种植物，紫甘蓝、红玫瑰、火龙果皮、红花檵木、紫茄子皮。

分别将这五种植物以95％的乙醇溶液萃取。

另取0.1mol/L的氢氧化钠溶液，氨水，氯化钠溶液，醋酸溶液，盐酸溶液各2mL放在五只试管中，间隔一定的时间分别向上述溶液中各滴加两滴植物原液，检测最佳萃取时间、最短萃取时间以及指示效果。

2.植物种类及实物图
二、实验探究结果
提示：溶液由左至右分别为盐酸溶液，醋酸溶液，氯化钠溶液，氨水，氢氧化钠溶液，植物原液（红玫瑰后两组为植物原液，盐酸溶液，醋酸溶液，氯化钠溶液，氨水，氢氧化钠溶液，）。

自制酸碱指示剂的实验步骤

自制酸碱指示剂的实验步骤实验所需材料：- 红色葡萄酒- 紫甘蓝（洋红色）- 酸性溶液（例如柠檬汁或醋）- 碱性溶液（例如氨水或小苏打水溶液）- 试管或小烧杯- 滴管或草管- 酒精灯或加热板实验步骤：步骤一：制备酸性溶液将柠檬汁或醋倒入试管或小烧杯中，作为酸性溶液的来源。

这个溶液将用于测试指示剂的酸碱性。

步骤二：制备碱性溶液将氨水或小苏打水溶液倒入另一个试管或小烧杯中，作为碱性溶液的来源。

同样，这个溶液也将被用于测试指示剂的酸碱性。

步骤三：制备指示剂将一小部分紫甘蓝粉末取出并加入到一个试管或小烧杯中。

然后，添加一些红色葡萄酒。

注意，红色葡萄酒中的酸性物质将与紫甘蓝反应，产生颜色变化。

步骤四：观察颜色变化使用滴管或草管，将酸性溶液滴入装有指示剂的试管或小烧杯中。

观察溶液的颜色变化。

如果溶液变红，说明指示剂对酸性物质呈现酸性反应。

步骤五：继续观察颜色变化再次使用滴管或草管，将碱性溶液滴入装有指示剂的试管或小烧杯中。

再次观察溶液的颜色变化。

如果溶液变绿或蓝，说明指示剂对碱性物质呈现碱性反应。

步骤六：进一步测试通过逐渐添加酸性溶液或碱性溶液，可以进一步测试指示剂的酸碱性。

观察颜色的变化，以确定指示剂对不同酸碱度物质的反应。

步骤七：结论根据观察结果，总结指示剂对酸碱性物质的反应特点。

指示剂在酸性条件下呈现红色，而在碱性条件下呈现绿色或蓝色。

这是因为指示剂分子的结构在不同酸碱度下发生了改变，从而导致颜色的变化。

实验安全提示：- 在进行实验时，务必戴上手套和护目镜，以防止化学物质对皮肤和眼睛的伤害。

- 在实验过程中，注意控制酸性和碱性溶液的浓度，避免溅到皮肤或衣物上。

- 在使用酒精灯或加热板时，要小心火源，避免发生火灾或烫伤事故。

通过这个实验，我们可以亲身体验指示剂对酸碱性物质的反应特点。

同时，也增加了对化学原理的理解。

希望大家能够通过这个实验，对酸碱指示剂的制作有更深入的了解，并培养对科学实验的兴趣和热爱。

甲基橙(实验室酸碱指示剂)的制备-学生用

甲基橙（实验室酸碱指示剂）的制备一、训练要求1、学习和掌握甲基橙（实验室酸碱指示剂）制备原理和方法，清楚反应的影响因素，进行制备方案的查询和选择。

2、根据所确定的方案查阅并记录原料、中间产物、副产物、产品的常规物性和毒理性质。

做实验环境的评估、选择和安全预案。

3、理解反应过程中出现的副反应，且在合成操作后，有逻辑的明确提纯方案。

4、根据实施路线和数量要求，合理选择适合的玻璃仪器，辅助装置，并能够正确、熟练的搭建实验装置。

5、能够熟练的操作仪器，控制反应进程，对粗品进行纯化处理，进行基本的性质检测。

6、实验训练中，能够仔细观察现象，正确分析现象的原因，进行对应的正确操作与处理。

7、实验过程中，及时、准确、正确的记录实验数据和现象。

实验结束后进行数据的归纳、整理、计算。

8、本实验要求熟练掌握：试剂的称量、低温合成、洗涤与抽滤操作、干燥、以及熔点仪的使用。

二、教学重点和难点重点：偶氮化合物的制备原理和方法，反应设备的搭建，减压抽滤的原理和方法。

难点：通过减压抽滤去除固液混合组分中非产品成分的方法。

甲基橙（实验室酸碱指示剂）粗品的重结晶提纯。

本制备过程的粗产物是固液非均相体系，并含有副产物，使用减压抽滤和重结晶的处理方式，获得纯度较高的产品是典型的固液混合相产物处理方法，在有机合成操作中具有代表意义。

三、试验原理中文别名：金莲橙D英文名称:：Methyl Orange结构式：外观与性状：橙黄色鳞状晶体或粉末。

分子量：327.24甲基橙的变色范围是pH<3.1 变红，pH>4.4变黄，3.1～4.4呈橙色。

相对密度：1.28溶解性：微溶于冷水，易溶于热水，几乎不溶于乙醇；最大吸收波长：505nm在酸碱滴定中主要用作酸碱指示剂，在氧化还原滴定法中可以用作氧化还原指示剂，在催化动力光度分析和氧化还原光度分析中主要用作还原剂，在配合物水相光度分析中主要用作配位剂。

主反应：甲基橙是指示剂，它是由对氨基苯磺酸重氮盐与N ，N —二甲基苯胺的醋酸盐，在弱酸性介质中偶合，首先得到亮黄色的酸式甲基橙称为酸性黄，在碱中酸性黄转变为橙黄色的钠盐，即甲基橙。

探究报告

自制指示剂实验报告实验地点：浙江省衢州二中实验楼102实验时间：2013年5月25日指导老师：吴晓妮第一执笔人：周骏鑫组员：吴思源，邱绍彬，梅荣杰，戚丛译，江人可1酸碱指示剂酸碱指示剂是在一定PH范围内能显示出一定颜色的试剂。

如常见的紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝。

因为在自然界中，血多的花，果实中含有色素，根据色素在酸性和碱性不同的溶液中，颜色的变化情况，判断溶液的酸碱性。

2实验原理许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性或碱性溶液里显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。

3.实验用品（1)仪器：试管、量筒、玻璃棒、小烧杯、酒精灯、铁架台、石棉网、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布。

（2)试剂：酒精溶液（乙醇与水的体积比1:1）稀盐酸、稀氢氧化钠溶液。

4.实验目的研究不同颜色植物以及不同的实验方法（①研磨②加热）所制得的指示剂的效果。

找出制作生活中的指示剂的最佳植物和方法。

5.实验主线第一组，关于红色植物提取液作指示剂的研究第二组，关于紫色植物提取液作指示剂的研究第三组，关于黄色植物提取液作指示剂的研究第四组，关于绿色植物提取液作指示剂的研究第五组，关于颜色不同的同一种植物提取液作指示剂的研究第六组，关于同一植物不同部位的实验探究第七组，关于不同实验方法对植物提取液作指示剂影响的研究6.实验过程第一组关于红色植物提取液作指示剂的研究实验现象：滴至此6种溶液中5. 5.放置一段时间，观察试液液的变色情况，记录颜色变化情况；6. 6.换用不同植物重复试验。

实验结果：黄色植物提取液对酸碱度不同溶液所产生的现象黄色植物香蕉柠檬芒果生姜小西红柿黄玫瑰太阳花pH\原色浅黄褐透明浅黄橙黄不透明浅黄透明黄黄深褐<3 / / / / / / /3--5 / / / / / / / 5--7 / / / / / / /7--9 / / / / / 黄褐浅黄绿10--12 黄褐浅黄绿/ 黄黄绿褐黄绿>12 黄褐浅黄绿/ 黄黄绿褐黄绿黄色植物提取液对酸碱度不同溶液所产生的现象黄色植物枇杷小野花胡柚橙子柠檬皮香蕉皮芒果皮 pH\原色深橙黄黄黄不透明浅黄微黄灰褐橙黄<3 / / / / / / /3--5 / / / / / / / 5--7 / / / / / / /7--9 / / 浅黄/ / 浅褐浅黄褐10--12 褐金黄金黄亮黄黄绿浅红棕黄褐>12 褐金黄金黄亮黄黄绿浅红棕黄褐结论：通过实验结果我们可以得出结论，黄色植物对酸性溶液无明显反应，而对pH值为7-9的溶液有反应的也不多。

自制酸碱指示剂实验报告反思

自制酸碱指示剂实验报告反思1. 实验目的本次实验的目的是自制酸碱指示剂，通过实验制作的指示剂来判断溶液的酸碱性质。

2. 实验原理酸碱指示剂是一种能够通过变色反应来指示溶液酸碱性质的物质。

常用的酸碱指示剂有苏木精、酚酞、溴酚蓝等。

本次实验中，我们使用红蓝草制作了自己的酸碱指示剂。

3. 实验过程3.1 实验材料和仪器- 红蓝草：100g- 无水酒精：100mL- 烧杯：1个- 滤纸：适量3.2 实验步骤1. 将红蓝草放入研钵中，用研钵研磨成细粉末；2. 将细粉末放入烧杯中，加入无水酒精搅拌均匀；3. 用滤纸过滤混合溶液，得到红蓝草的提取液。

3.3 结果与讨论经过上述步骤制作的红蓝草提取液呈现出紫色，具有很好的酸碱指示作用。

我们将提取液分别放入酸性和碱性溶液中，观察到红蓝草提取液在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现蓝色。

4. 实验结果分析通过实验，我们成功制作了自己的酸碱指示剂，并验证了其在酸性和碱性溶液中的颜色变化。

这说明我们制作的酸碱指示剂具有较好的实验效果。

5. 实验中遇到的问题及解决方法在实验过程中，我们发现红蓝草粉末较为粗糙，研磨困难。

为了解决这个问题，我们尝试了多次研磨和过滤，最终得到了较为细致的红蓝草提取液。

6. 对实验结果的思考通过这个实验，我们深刻认识到了酸碱指示剂的重要性。

酸碱指示剂可以帮助我们判断溶液的酸碱性质，从而指导我们在实验或日常生活中的化学操作。

自制酸碱指示剂是一种简单且有趣的实验，既提升了我们的实验操作能力，也加深了我们对化学知识的理解。

7. 实验的不足之处在本次实验中，我们只是制作了简单的酸碱指示剂，并没有深入研究指示剂的原理和性质。

我们希望将来能够进一步了解各种酸碱指示剂的特性，并进行更加系统和深入的研究。

8. 对实验改进的建议在为红蓝草研磨成细粉末的过程中，我们存在一定的困难。

因此，我们建议可以使用更加高效和精细的研磨方法，以提高红蓝草的细度和均匀度。

9. 总结通过这次自制酸碱指示剂的实验，我们不仅增加了实验操作的经验，也对酸碱指示剂的原理、性质进行了初步的了解。

初中化学实验报告酸碱指

观察并记录酸碱中和反应过程中指示剂颜色的变化
观察并记录不同种类酸碱指示剂的颜色变化规律
观察并记录实验过程中可能出现的异常现象及处理方法
分析实验结果
观察颜色变化：指示剂在不同酸碱度溶液中的颜色变化
记录数据：记录实验过程中各个时间点的颜色变化和对应的pH值
绘制图表：将数据整理成图表，便于分析和比较
按照实验要求进行实验操作
准备实验器材：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸碱指示剂等配置酸碱溶液：按照实验要求分别配置不同浓度的酸碱溶液滴加指示剂：将酸碱指示剂滴加到已配置好的酸碱溶液中观察颜色变化：记录溶液颜色变化情况，并分析实验结果
观察并记录实验现象
观察并记录酸碱指示剂在不同pH值溶液中的颜色变化
添加标题
常见酸碱指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙等。
添加标题
变色规律：酸碱指示剂在酸性条件下呈红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下呈蓝色；酚酞在酸性条件下呈无色，中性条件下呈黄色，碱性条件下呈红色。
添加标题
影响因素：温度、指示剂的纯度、光线等因素会影响酸碱指示剂的变色。Байду номын сангаас
结论与总结
总结实验结果与结论
实验材料
酸碱指示剂
种类：酚酞、甲基橙、溴酚
蓝等
作用：用于鉴别溶液的酸碱
性
特性：在酸性环境中呈现不
同颜色
实验中应用：检测溶液酸碱性，辅助实验
结果分析
不同酸碱度的溶液
实验材料：不同酸碱度的溶液，如稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液等
实验步骤：将不同酸碱度的溶液分别滴入酸碱指示剂中，观察颜色的变化
考。
分析实验中存在的问题与不足之处

酸碱反应化学实验报告ppt(共2页)

酸碱反应化学实验报告ppt篇一：酸碱的化学性质实验报告九年级化学实验报告篇二：九年级化学酸和碱的实验报告九年级化学实验报告姓名合作者班级日期[实验名称] [实验目的] [ 的铁钉。

火柴。

结论： 1.酸和碱溶液都能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色；2.盐酸能除铁制品的锈，但除锈后的铁制品不能长期浸没在酸中，以免腐蚀；3.某些可碱性和盐反应，能生成不溶性碱，此碱能溶于稀盐酸；4.一些中和反应无明显现象，需通过指示剂揭示；5.氢氧化钙微溶于水，能与盐酸生成溶于水的氯化钙。

问题和建议：在保证正确操作及实验现象明显的前提下，尽可能减少药品用量，以减少废物的排放，已达减少环境污染的目的。

篇三：酸碱滴定实验报告酸碱中和滴定一.实验目的：1.培养学生的动手能力。

实现学习与实践相结合。

2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤。

二.实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，锥形瓶，大烧杯。

药品：未知浓度 NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，酚酞试剂。

三.实验原理：中和滴定是稀酸与稀碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。

即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。

本质：HCl+NaOH=NaCl+H2O 四.实验内容及步骤：1.仪器检漏： 2.仪器洗涤： 3.润洗： 4.装液5.向锥形瓶中加约5ml未知浓度 NaOH溶液6.加酚酞7.滴定8.记录并得出结果 9.整理。

数据分析：1.氢氧化钠溶液浓度的标定：评分细节共100分一、共50分，一点5分①检漏②滴定管必须用相应待测液润洗2—3次③锥形瓶不可以用待测液润洗④装液0刻度以上2-3cm ⑤滴定管尖端气泡必须排尽⑥加液并读值⑦滴加酚酞溶液2-3滴⑧滴定时，酸式滴定管使用⑨滴定时，左手控制酸式滴定管，右手控制锥形瓶⑩滴定时，眼睛观察锥形瓶二、共50分，一点10分。

自制酸碱指示剂

化学探究报告自制酸碱指示剂目录-------设计实验材料收集、设计步骤。

-------进行实验进行测试、观察现象。

-------交流反思实验中的问题、心得。

设计实验材料收集1、玫瑰花瓣2、白酒3、醋4、肥皂水5、碘酒6、酒精7、糖水8、无碘盐水9、自来水10、白醋11、雪碧12、橙汁13、可乐14、碱水设计步骤1、将玫瑰花瓣捣碎。

2、放入瓶中，倒入白酒，密封。

3、24小时后，用纱布将液体过滤到另一瓶中。

4、将制好的酸碱指示剂粉别滴加到醋和白酒中，观察液体颜色变化。

5、再将酸碱指示剂分别滴加到其他十种溶液种，通过观察颜色来辨别液体的酸碱性。

进行实验观察现象1、浸泡在白酒中的花瓣变白，液体变紫色。

2、将制成的酸碱指示剂滴入醋中，发现颜色变红。

3、将制成的酸碱指示剂滴入肥皂水中，发现颜色变绿。

4、再将制成的酸碱指示剂分别滴入碘酒、酒精、糖水、盐水、自来水、白醋、雪碧、橙汁、可乐、碱水中，发现在无碘盐水、糖水、自来水、酒精、橙汁、雪碧、可乐碘酒中不变颜色，而在白醋中变红，在碱水中变绿色。

交流反思实验中的问题1、泡花瓣的环境也许不够密封，导致与其他溶液反映时，颜色变换不是特别明显。

2、玫瑰花捣的不够碎心得通过这次自制酸碱指示剂的实验，锻炼了我的实践能力、动手能力，亲自体验实验步骤，了解到了自己在实践方面的不足，然后通过自制的酸碱指示剂来测试，知道了生活中的常用溶液的酸碱性，收获很大。

平时都是对着笔记本上的字版实验来熟悉，来背，而这次是真正体会到了实验的流程，对整个实验过程都了如指掌，非常熟悉了。

但其间还是避免不了有许多的问题，像是酸碱指示剂与溶液反映后的颜色变化不明显等等。

以后我要经常做实验，提高自己的动手实践能力。

化学酸碱指示剂的制备自制酸碱指示剂的方法与实验步骤

化学酸碱指示剂的制备自制酸碱指示剂的方法与实验步骤在化学实验中，酸碱指示剂被广泛用于检测溶液的酸碱性质。

常见的酸碱指示剂包括邻苯二甲酸二硝基苯酚（简称酚酞）、甲基橙、溴酚蓝等。

本文将介绍如何自制一种酸碱指示剂，以邻苯二甲酸二硝基苯酚为例，并详细描述该实验的步骤。

实验材料准备：1. 邻苯二甲酸（C6H4(COOH)2）2. 硝酸（HNO3）3. 石碱（如氢氧化钠或氢氧化钾）4. 无水乙醇（C2H5OH）5. 玻璃容器（如烧杯或试管）实验步骤：1. 将适量的邻苯二甲酸加入玻璃容器中。

2. 加入适量的浓硝酸（注意浓硝酸有腐蚀性，操作时需小心），并搅拌均匀，使之充分反应。

反应方程式如下：C6H4(COOH)2 + HNO3 → C6H4(COONO2)2 + H2O + CO2↑反应过程中，你会发现溶液由无色变为橙黄色。

3. 在反应过程中，可以适当加热容器，但不宜过热，以免反应过度或溢出。

4. 反应完成后，将产物沉淀用水洗涤数次，以去除杂质。

5. 将洗涤后的产物转移到玻璃容器中，用无水乙醇稀释，直至溶解完全。

6. 实验结束后，过滤产物，将滤液收集在试管中，标记为自制酸碱指示剂。

实验注意事项：1. 所有操作需在通风良好的实验室中进行，避免吸入有害气体。

2. 过程中涉及到的酸碱物质具有一定的腐蚀性，操作时需戴好防护手套和眼镜，注意安全。

3. 实验过程中如有不慎溅到皮肤或眼睛，应立即用大量清水冲洗，并就医检查。

4. 反应器具应干净，以避免杂质的干扰。

自制酸碱指示剂的应用：自制的酸碱指示剂可以用于各种酸碱滴定实验，也可以作为一种化学试剂进行酸碱性质的检测。

添加少量的自制酸碱指示剂到待测溶液中，根据指示剂颜色的变化，我们可以判断溶液的酸碱性质及强弱程度。

总结：自制酸碱指示剂的制备方法简单且成本较低，所得的指示剂具有较好的稳定性和检测效果。

通过自制酸碱指示剂，我们可以更便捷地进行酸碱性质的检测和滴定实验。

然而，在实验过程中，安全操作是至关重要的，确保自身和他人的安全是实验的前提条件。

植物酸碱指示剂的制备实验方案

《植物酸碱指示剂的制备》实验方案实验目的：通过自己动手制作各种酸碱指示剂，增强对化学的学习兴趣，提高动手能力，从中了解酸碱指示剂的指示原理，及理解酸碱溶液能改变花的颜色的原理。

实验原理：许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。

实验用品：试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布。

花瓣、植物叶子、萝卜、酒精溶液（乙醇和水的体积比1：1）、稀盐酸、稀NaOH溶液。

实验步骤：1、分别取一些花瓣、植物叶子、萝卜等，分别在研钵中捣烂后，各加入5ml酒精溶液，搅拌。

2、分别用四层纱布过滤，得到花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液。

将滤液分装在三支试管中。

3、在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些稀盐酸、稀NaOH溶液、蒸馏水，然后分别滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。

观察现象。

4、用植物叶子色素的酒精溶液、萝卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述实验，观察现象。

5、记录现象，完成实验报告。

《自制植物酸碱指示剂》实验报告班级姓名评分植物体内的花青素，会因为环境酸碱性的不同而改变颜色，所以同一种植物种植在不同地点时，所开出的花朵颜色会不一样。

藉由植物花青素随着环境的酸碱性而改变的特性，可将含有花青素的植物捣碎，以植物汁液作为酸碱指示剂。

一、摘取少量校园中可榨出有色汁液的植物，并查出该植物的中文名称，及该植物可榨出的汁液颜色二、将收集到的每一种植物汁液，等量倒入2支试管中，在2支试管中分别加入NaOH溶液和HCl溶液，将所观察到的颜色变化记录于下表中。

三、由实验结果得知，哪一种植物的汁液最适合当作酸碱指示剂？四、实验体会：（总结实验成功的经验以及实验失败的原因）。

制作酸碱指示剂

实验现象及分析
• 1.玫瑰花提取液在pH为2、4、6、8、10、12、14 的溶液中分别呈橙红色、粉色、浅粉色、淡粉色、绿色、暗粉色、土黄。
• 2.紫甘蓝提取液在pH为2、4、6、8、10、12、14 的溶液中分别呈浅桃红色、粉色、浅紫色、紫色、绿色、蓝色、黄色、
• 3.饮料在红玫瑰提取液、紫甘蓝提取液中分别呈很浅的粉色（pH=8）、浅紫色（pH=6），pH试纸测量其pH为8；醋在红玫瑰、紫甘蓝提取液中分别呈橙红色（pH=2）、浅桃红色（pH=2），pH试纸测其pH为3，所以红玫瑰提取液作指示剂最合适。
• 在白瓷板的空穴中分别滴入pH为2、4、6、8、 10、12、14的溶液6滴，再分别加入3滴红玫瑰
提取液，搅匀，观察颜色变化；再用紫甘蓝提取液重复上述步骤。
在白瓷板的三个空穴中分别加入三滴饮料；第一个空穴中加入3滴红玫瑰提取液，搅匀；第三个空穴中用pH试纸分别测定其pH值，再用醋重复上述步骤 C:\Documents and Settings\Administrator\桌面\XL\ 自制酸碱指示剂.flv
“制作酸碱指示剂” 研究性学习实验报告
xx
指导老师： xx
小组成员：xxxxx
天然酸碱指示剂取自植物
• 植物体中含有丰富的花青素和其他有机酸碱，当环境pH改变时，有机酸碱的结构改变，致使颜色发生变化，因而可以作酸碱酸，1mol/L氨水， 1mol/L醋酸，红玫瑰，紫甘蓝，饮料，醋，酒，电子天平，水果刀，砧板，pH试纸，记号笔，10ml离心管3根，试管架1个， 25ml比色管7根，比色管架1个，研钵1个，白瓷板3个，量筒(25ml/10ml各一个），玻璃棒1根，烧杯1个，滴管若干。
实验步骤
• xx同学按表中体积数(ml)配置pH为2、4、6、 8、10、12、14的溶液各20ml于比色管中，并用pH试纸验证所配溶液的酸碱度

酸性橙2实验报告

酸性橙2实验报告摘要：该实验旨在探究酸性橙2的酸碱指示剂的性质，通过实验步骤得出酸性橙2的颜色变化规律。

实验步骤：1.准备试剂。

取酸性橙25mg，氢氧化钠片0.1g，盐酸30ml，纯净水50ml。

2.制备红色底液。

将氢氧化钠片加入50ml纯净水中搅拌溶解，得到0.1mol/L的氢氧化钠溶液。

3.制备酸性橙2指示剂溶液。

将25mg酸性橙2加入20ml纯净水中，搅拌溶解得到酸性橙2溶液。

4.制备盐酸溶液。

取30ml盐酸溶液，加入到200ml烧杯中。

5.进行酸碱指示剂实验。

在沉淀槽中取适量酸性橙2指示剂溶液，加入少量盐酸，观察酸性橙2溶液颜色的变化；再加入小量红色底液，观察酸性橙2溶液颜色的深浅。

实验结果：当向酸性橙2溶液中滴加盐酸时，酸性橙2的颜色逐渐变成淡黄色。

当继续加入少量的红色底液时，酸性橙2的颜色进一步变弱，直到变成黄色。

而当加入更多的底液时，酸性橙2的颜色开始变为橙色，最后变成深红色。

讨论：在本实验中，向酸性橙2指示剂溶液中加入盐酸后，溶液的pH值变低，溶液变得更酸性，导致酸性橙2颜色的变化。

盐酸所含有的氢离子(H+)与酸性橙2分子结合，从而改变了分子的结构和吸收波长，使其从红色或橙色变成黄色或淡黄色。

而当加入红色底液时，相应的氢离子浓度被缓解，溶液的pH值得到提高，酸性橙2颜色的深度也随之增强，从黄色加深至橙色，最后从橙色加深至深红色。

通过该实验，我们了解了酸性橙2的酸碱指示剂的性质。

酸性橙2能够随着溶液pH值的变化而变化颜色，并且可以用于检测酸碱溶液的酸碱度。

此外，在实验中我们还发现，加入红色底液可以缓解氢离子浓度，从而增强酸性橙2的颜色和色深度的变化。

自制指示剂方胜敏

参考文献：
文庆城，化学实验教学研究，北京：科学出版社.2003年
罗先平，化学教学中研究性学习的探索—自制植物酸碱指示剂及其变色范围的测试，华中师范大学化学学院2004
刘玲，用植物色素制取代用酸碱指示剂，云南师范大学学报2000
指导老师：卢一卉
7
水红
浅红
微红
淡青
淡青
淡青
淡青
浅红
青黄
青黄
青黄
青黄
青黄
青黄
能完全指示酸碱，但不能完全比较酸碱强弱，可做指示剂，可测pH<3，效果一般
花
三角梅
紫色
7
亮黄
淡黄
青黄
水黄
浅黄
黄
红褐
紫色
深紫
微紫
微紫
微紫
淡紫
淡紫
能完全指示酸碱，变色明显，但不能完全比较酸碱强弱，可做指示剂，可测pH<5，效果较好
花
紫薇
暗色
6
暗红
《化学实验教学研究》实验报告
实验设计项目自制酸碱指示剂实验时间星期二上午√下午晚上
姓名方胜敏学号222009316011185同组人李媛（142）
实验目的：
1.了解代用指示剂的制取和一种测指示剂变色范围的方法。
2.测试几种植物色素在不同pH值条件下的变色情况。
实验教学目标：
1.知识与技能：培养学生据化学原理制作化学指示剂的能力。
红
桃红
淡红
水红
水红
水红
溶液错误
浅灰黄
亮灰黄
暗灰黄
黑褐
黄褐
油黄
能完全指示酸碱，显色明显，能完全比较酸碱强弱，可做指示剂，可测pH1-14，效果最好
结论：经过对植物的花、叶测试，发现颜色深的植物其花、叶大多数都可以遇酸或碱呈现它独特的颜色，特别是具有紫色的、红色的花、叶其汁液遇酸或碱后，显色最为明显，酸碱之间的色差也最为显著。所以利用植物取代酸碱指示剂是可行的，对中学进行探究性学习有一定的指导意义。

初中酸碱指示剂实验报告

初中酸碱指示剂实验报告实验目的：通过酸碱指示剂的实验，了解酸碱指示剂的基本性质和应用。

实验原理：酸碱指示剂是一种可以通过变色来反应酸碱性质的物质。

它在酸性条件下呈现一种颜色，在碱性条件下呈现另一种颜色，通常用于准确测定溶液的酸碱性质。

实验材料和仪器：1.酸碱指示剂：甲基橙、溴酚蓝2.酸、碱溶液：盐酸、氢氧化钠溶液3.白色瓷盘、滴管、蒸馏水实验步骤：1.在白色瓷盘中倒入少量的蒸馏水。

2.使用滴管分别滴入盐酸和氢氧化钠溶液到瓷盘中，每次滴加1滴，轻轻搅拌均匀。

3.用滴管分别向瓷盘中滴加甲基橙和溴酚蓝，每次滴加1滴，轻轻搅拌均匀。

4.观察并记录溶液的颜色变化。

实验结果：1.添加盐酸后，瓷盘中的溶液由无色变为橙色。

2.添加氢氧化钠溶液后，瓷盘中的溶液由无色变为蓝色。

3.加入甲基橙后，盐酸溶液由透明变为橙色。

4.加入甲基橙后，氢氧化钠溶液由透明变为橙色。

5.加入溴酚蓝后，盐酸溶液由透明变为黄色。

6.加入溴酚蓝后，氢氧化钠溶液由透明变为蓝色。

实验分析：根据上述结果可以看出，当盐酸和氢氧化钠溶液分别在酸性和碱性条件下时，它们的颜色与酸碱指示剂的颜色相反。

盐酸呈现酸性时，溶液呈现橙色；氢氧化钠呈现碱性时，溶液呈现蓝色。

而甲基橙和溴酚蓝呈现的颜色在酸性和碱性条件下分别相反，甲基橙在酸性条件下呈现红色，而在碱性条件下呈现橙色；溴酚蓝在酸性条件下呈现黄色，而在碱性条件下呈现蓝色。

实验结论：酸碱指示剂是一种可以通过变色来反应酸碱性质的物质。

不同的酸碱指示剂对酸碱的敏感度不同，所以在实验中选择合适的酸碱指示剂很关键。

通过本次实验，我们可以使用酸碱指示剂来准确判断溶液的酸碱性质，为进一步的实验提供了有力的指导。

实验改进：1.实验中使用的酸碱指示剂可以选择更多种类，以便更好地观察和了解酸碱指示剂的特点。

2.可以选择更多种酸碱溶液进行实验，以拓宽对酸碱指示剂的了解。

实验小结：通过本次实验，我学习到了酸碱指示剂的基本性质和应用。

实验：自制酸碱指示剂实验报告精选ppt

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5、实验步骤
• 1、将紫甘蓝用清水洗净，用刀子切碎、捣烂。加入酒精浸泡、搅拌。
• 2、过一段时间后，用纱布过滤，将所得滤液盛入纸杯中。
• 3、分别取少量白醋（酸性）、食盐水（中性）、肥皂水（碱性）与小塑料盒，再用滴管分别向其中滴加滤液，观察现象。
6、实验现象
（1）实验前
（2）实验后
白醋（酸性食盐水（中肥皂水（碱溶液）性溶液）性溶液）
实验：自制酸碱指示剂
1、提出问题
• 紫甘蓝是否可以做酸碱指示剂
2、查阅资料
• 许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。
3、实验猜想
• 猜想一：紫甘蓝的酒精溶液遇酸性溶液、碱性溶液可以显现不同的颜色，能做酸碱指示剂。
• 猜想二：紫甘蓝的酒精溶液遇酸性溶液、碱性溶液均无明显变化，不能做酸碱指示剂。
• 猜想三：紫甘蓝的酒精溶液只遇酸性溶液变色，遇碱性溶液不变色，只可用于检验酸性溶液。
• 猜想四：紫甘蓝的酒精溶液只遇碱性溶液变色，遇酸性溶液不变色，只可用于检验酸性溶液。
4、实验用品
• 药品：紫甘蓝、酒精、白醋、食盐水、肥皂水、滤纸（用纱布代替）
• 仪器：烧杯（用纸杯代替）、玻璃棒（用筷子代替）、滴管、点滴板（用小塑料盒代替）、漏斗变红青蓝色来自变绿7、实验结论
• 紫甘蓝的酒精溶液遇酸性溶液变红，碱性溶液变绿，呈现颜色不同，可以用作酸碱指示剂，猜想一成立。
8、反思评价
本实验通过观察紫甘蓝的酒精溶液在酸性溶液、碱性溶液中是否呈现不同颜色来判定是否适合做酸碱指示剂，实验的操作过程安全，且较为简便，材料较易获得，所以实验原理科学、操作可行。

酸碱指示剂实验报告

酸碱指示剂实验报告实验目的：1.掌握酸碱指示剂的使用方法；2.熟悉酸碱反应的特点；3.探究不同酸碱指示剂对于酸碱溶液的响应。

实验原理：1.酸碱指示剂是一种能够随溶液的酸碱度变化而改变颜色的化合物。

它可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。

2.酸碱指示剂的颜色变化是由于pH值的变化引起的。

pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，其数值越大表示溶液越碱性，越小表示溶液越酸性，pH=7表示中性。

3.不同的酸碱指示剂对酸碱溶液的响应不同，常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙等。

实验步骤：1.准备工作台和实验所需材料。

2.将几种常见酸碱指示剂分别加入标有酸和碱的溶液中，并观察颜色的变化。

3.记录酸碱指示剂对于不同酸碱溶液的响应情况。

实验结果：1.使用酚酞酸碱指示剂，添加到酸溶液中，溶液的颜色立即变红；添加到碱溶液中，溶液的颜色变成橙色。

2.使用溴酚蓝酸碱指示剂，添加到酸溶液中，溶液的颜色立即变黄；添加到碱溶液中，溶液的颜色变成蓝色。

3.使用甲基橙酸碱指示剂，添加到酸溶液中，溶液的颜色立即变红；添加到碱溶液中，溶液的颜色变成黄色。

实验分析：1.酚酞指示剂是一种酸性指示剂，其在酸性溶液中呈现红色。

当酚酞加入碱性溶液中时，碱中的OH-离子会与酚酞发生反应，使其颜色变成橙色。

2.溴酚蓝指示剂是一种中性指示剂，其在酸性溶液中呈现黄色。

当溴酚蓝加入碱性溶液中时，碱中的OH-离子会与溴酚蓝发生反应，使其颜色变成蓝色。

3.甲基橙指示剂是一种酸性指示剂，其在酸性溶液中呈现红色。

当甲基橙加入碱性溶液中时，碱中的OH-离子会与甲基橙发生反应，使其颜色变成黄色。

实验结论：1.酸碱指示剂能够通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质；2.不同的酸碱指示剂对酸碱溶液有不同的响应。

实验总结：本次实验通过使用酸碱指示剂对酸碱溶液进行了测试，研究了指示剂在不同溶液中的颜色变化情况。

实验结果表明，不同的酸碱指示剂对酸碱溶液有不同的响应。

酸碱指示剂的颜色变化与溶液的pH值有密切的关系，这使得酸碱指示剂成为了判断溶液酸碱性质的有用工具。

实验五提取天然色素自制酸碱指示剂

实验五提取天然色素自制酸碱指示剂背景知识：指示剂（indicator）是指用以指示滴定终点的试剂。

在各类滴定过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示（如改变溶液颜色，生成沉淀等）的试剂就叫指示剂。

如果滴定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，如高锰酸钾。

适用于各类滴定反应的指示剂有以下几种：①酸碱指示剂。

指示溶液中H+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱，其酸性和碱性具有不同的颜色。

指示剂酸HIn在溶液中的离解常数Ka＝[H+][In-]／[HIn]，即溶液的颜色决定于[In-]／[HIn]，而[In-]／[HIn]又决定于[H+]。

以甲基橙（Ka＝10～3.4）为例，溶液的pH＜3.1时，呈酸性，具红色；pH＞4.4时，呈碱性，具黄色；而在pH3.1～4.4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。

不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。

②金属指示剂。

络合滴定法所用的指示剂，大多是染料，它在一定pH下能与金属离子络合呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点。

③氧化还原指示剂。

为氧化剂或还原剂，它的氧化形与还原形具有不同的颜色，在滴定中被氧化（或还原）时，即变色，指示出溶液电位的变化。

④沉淀滴定指示剂。

主要是Ag+与卤素离子的滴定，以铬酸钾、铁铵矾或荧光黄作指示剂。

实验原理许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色,可以作为酸碱指示剂。

实验用品试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布。

花瓣(如牵牛花)、植物叶子(如紫甘蓝)、萝卜(如胡萝卜、北京心里美萝卜)、酒精溶液(乙醇与水的体积比为1∶1)、稀盐酸、稀NaOH溶液。

实验步骤1.取一些花瓣、植物叶子、萝卜等,分别在研钵中捣烂后,各加入5mL酒精溶液,搅拌。

再分别用4层纱布过滤,所得滤液分别是花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液，将它们分装在3支试管中。