原子结构和分子结构复习题
选择题七 微题型15 原子结构 化学键与分子结构
微题型15原子结构化学键与分子结构1．(2022·江苏，5)下列说法正确的是()A．金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同2．(2022·湖北，7)C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。
下列关于该碳玻璃的说法错误的是()A．具有自范性B．与C60互为同素异形体C．含有sp3杂化的碳原子D．化学性质与金刚石有差异3．(2022·湖北，11)磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O==P(N3)3。
下列关于该分子的说法正确的是()A．为非极性分子B．空间结构为正四面体形C．加热条件下会分解并放出N2D．分解产物NPO的电子式为4．(2022·辽宁，8)理论化学模拟得到一种N＋13离子，结构如图。
下列关于该离子的说法错误的是()A．所有原子均满足8电子结构B．N原子的杂化方式有2种C．空间结构为四面体形D．常温下不稳定5．(2021·山东，9)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是() A．CH3OH为极性分子B．N2H4空间结构为平面形C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同1．核外电子排布原理的理解(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则原子不处于能量最低状态。
在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：①(违背能量最低原理)②(违背泡利原理)③(违背洪特规则)④(违背洪特规则)(2)半充满、全充满状态的原子结构稳定，即n s2、n p3、n p6等是相对稳定结构状态。
如Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2、Cu：[Ar]3d104s1、Zn：[Ar]3d104s2。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 原子的结构是（）A. 细胞B. 粒子C. 分子D. 质子答案：C2. 原子中组成原子核的粒子是（）A. 电子B. 质子C. 中子D. 什么都不是答案：B3. 下列说法正确的是（）A. 电子在原子核外绕行B. 质子和中子分别带正电和负电C. 原子核中的粒子数目不固定D. 原子核内质子质量大于中子答案：A4. 原子的结构是由（）构成的。
A. 原子核和电子云B. 原子核和质子C. 原子核和中子D. 电子云和质子答案：A5. 原子核中所含的质子数决定了（）。
A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的放射性D. 元素的熔点答案：A6. 下列关于原子核的说法，正确的是（）A. 原子核的直径是电子云的数千倍B. 原子核内质子和中子的质量几乎相等C. 原子核内质子和中子的数量相等D. 原子核是由正电质子组成的答案：B二、判断题1. 原子核由质子和电子组成。
答案：错2. 原子核的直径大约是原子的直径的万分之一。
答案：对3. 原子核的电子云中没含有电子。
答案：错4. 原子核中的质子数目决定了元素的原子序数。
答案：对5. 原子核内质子的质量大于中子。
答案：错三、填空题1. 原子核由________和________组成。
答案：质子，中子2. 原子核的直径约为________。
答案：10^-15米3. 原子核内质子与中子的数量差异称为________。
答案：中子过剩4. 原子的质子数称为________，用符号____表示。
答案：原子序数，Z5. 电子绕行的区域称为________。
答案：电子云四、简答题1. 请简要描述原子核的构成和性质。
答案：原子核是由质子和中子组成的，在原子中占据着非常小的体积空间，约占整个原子体积的10^-15倍。
原子核带有正电荷，质子和中子的质量几乎相等，质子的质量略大于中子。
此外，原子核还具有放射性。
2. 原子的质子数如何影响元素的性质？答案：元素的质子数，即原子核内质子的数量，决定了元素的原子序数。
分子原子和原子结构练习题
分⼦原⼦和原⼦结构练习题分⼦原⼦和原⼦结构 2012、11、15⼀、单项选择题：（每题2分，共40分）1．100mL⽔与100mL酒精混合后体积⼩于200mL，这时因为（）A．物质分⼦之间有⼀定间隔B．物质混合后分⼦变⼩了C．混合后形成新的分⼦D．混合后分⼦的质量变⼩2．每个⼈都有独特的⽓味。
训练有素的警⽝可以根据⼈体⽓味识别犯罪嫌疑⼈。
从微观⾓度分析，警⽝能闻到犯罪嫌疑⼈⽓味的原因是（）A.分⼦质量⼩B.分⼦不断运动C.分⼦间隔⼩D.分⼦体积⼩3．下列变化中分⼦本⾝发⽣变化的是（）A.⼄醇挥发B.空⽓液化C.硫在氧⽓中燃烧D.⽯蜡融化4．下列粒⼦中，质量最⼩的是（）A．分⼦B．原⼦ C．中⼦D．电⼦5．分⼦和原⼦的主要区别是（）A．分⼦⼤原⼦⼩ B．是否能构成物质C．在化学变化中本⾝是否发⽣了变化 D．是否在不断地运动6．原⼦的质量主要集中在（）A．质⼦上 B．中⼦上 C．电⼦上 D．原⼦核上7．下列物质由分⼦构成的是（）A.氦⽓B.铜C.氯化钙D.⽔8．下列物质中存在氧分⼦的是( )A.⾼锰酸钾B.液态氧C.空⽓D.双氧⽔9．对原⼦核内部结构进⾏了认真研究的科学家是（）A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆⽣ D．拉⽡锡10．2002年初，美国制成了第⼀台磁冰箱，其效率⽐普通冰箱效率⾼30%以上，⽣产磁冰箱所⽤的材料中含稀⼟元素钆（Gd），钆元素的⼀种原⼦的相对原⼦质量为157，核电荷数为64，则其原⼦中⼦数为（）A.64B.57C. 93D.128 11．有⼀个原⼦核内有8个中⼦和8个质⼦，另⼀个原⼦的核内有10个中⼦，核外有8个电⼦，则它们不相同的是（）A.核电荷数B.核外电⼦数C.质⼦数D.相对原⼦质量12. 决定元素化学性质的是（）A.质⼦数B.核外电⼦数C.最外层电⼦数D.核电荷数13.重⽔的主要⽤途是在核反应作减速剂，⼀个重⽔分⼦是由两个重氢原⼦和⼀个氧原⼦构成的，重氢原⼦核电荷数为1，相对原⼦质量为2。
《普通化学》《Ch1原子结构与分子结构》复习题及答案
《普通化学》《Ch1原子结构与分子结构》复习题及答案一、是非题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)1. ψ是核外电子运动的轨迹。
2. 微观粒子的特性主要是波、粒二象性。
3. 2p有三个轨道，可以容纳3个电子。
4. 1s轨道上只可容纳1个电子。
5. n =1时，l可取0和1。
6. 主量子数n=3时，有3s，3p，3d，3f等四种原子轨道。
7. 一组n，l，m组合确定一个波函数。
8. 一组n，l，m，m s组合可表述核外电子一种运动状态。
9. 轨道角度分布图是角度分布函数对,θφ作图得到的图像。
10. d区元素外层电子构型是n s1~2。
11. 电负性越大的元素的原子越容易获得电子。
12. 同周期元素从左至右原子半径减小。
13. 共价键的重叠类型主要有σ键π键两种。
14. NH3和BF3都是4原子分子，故二者空间构型相同。
15. 色散力是主要的分子间力。
16. μ= 0的分子中的化学键一定是非极性键。
17. 非极性分子内的化学键一定是非极性键。
18. 键能越大，键越牢固，分子也越稳定。
19. sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。
20. 当原子中电子从高能级跃迁到低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波的波长越长。
21. 波函数ψ是描述微观粒子运动的数学函数式。
22. 电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒子，一会是波动。
23. 电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多。
24. 氢原子中原子轨道的能量由主量子数n来决定。
25. 色散力只存在于非极性分子之间，取向力只存在于极性分子之间。
26. 分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。
27. van der Waals 力属于一种较弱的化学键。
28. He2的分子轨道表示式为 (σ1s)2(σ1s*)2。
29. 中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。
30. 在CCl4、CHCl2和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2杂化，因此这些分子都呈四面体形。
《药用基础化学》第一章-原子结构和分子结构-选择题(附答案)
《药用基础化学》试题第一章原子结构和分子结构单项选择题1.下列各组量子数(n, l, m, ms)那组是不合理的？[1分]A. 7，5，+4，+1/2B. 5，4，+2，-1/2C. 2，2，-1，+1/2D. 6，5，0，+1/2参考答案：C2.下列那组元素都属副族元素？[1分]A. 20号元素 24号元素B. 29号元素 41号元素C. 31号元素 56号元素D. 21号元素 19号元素参考答案：B3.下列说法正确的是？[1分]A. 原子的半径小，电负性肯定大，得电子能力一定越强B. 亲合能大小反映原子失去电子的能力C. 在所有元素中，F的电负性最强，值为4.0D. 原子序数 = 主量子数 = 电子层数参考答案：C4.关于分子间作用力表述正确的是？[1分]A. 非极性分子和非极性分子之间存在取向力B. 极性分子和极性分子之间存在诱导力C. 色散力只存在于非极性分子和非极性分子之间D. 范德华力是指极性分子中各原子之间的作用力参考答案：B5.2p3电子的合理量子数是？[1分]A. n=2,l=0,m=0,ms=+1/2B. n=2,l=1,m=0,ms=+1/2C. n=2,l=1,m=1,ms=+1D. n=2,l=2,m=1,ms=+1/2参考答案：B6.下列元素中电负性最大的是？[1分]A. NaB. HC. CD. F参考答案：D7.下列分子都是极性分子的是？[1分]A. CH2F2 SO2B. H2S BF3C. CH4 SO2D. CS2 CO2参考答案：A8.NH3分子中的3个N—H键分别是?[1分]A. 3个σ键B. 1个π键 2个σ键C. 2个π键 1个σ键D. 3个π键参考答案：A9.NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是?[1分]A. spB. 不等性sp3C. sp2D. dsp2参考答案：B10.3d1电子的合理量子数是?[1分]A. n=3,l=0,m=1,ms=+1/2B. n=3,l=3,m=1,ms=+1/2C. n=3,l=1,m=1,ms=+1/2D. n=3,l=2,m=1,ms=+1/2参考答案：D11.下列元素中, 电负性最大的是?[1分]A. SB. ClC. CaD. Na参考答案：B12.原子序数为15的元素，其基态原子的核外电子排列中，未成对的电子有?[1分]A. 0个B. 1个C. 2个D. 3个参考答案：D13.某元素正二价离子的最外电子层的电子构型是3s23p6，该元素位于元素周期表中?[1分]A. 第3周期零族B. 第3周期ⅥA族C. 第4周期ⅡA族D. 第4周期ⅥA族参考答案：C14.水的沸点特别高，是因为水分之间存在?[1分]A. 色散力B. 诱导力C. 取向力D. 氢键参考答案：D15.决定核外电子的运动状态的量子数是[1分]A. n ，lB. n ，mC. n，l，mD. n，l，m，ms参考答案：D16.有一个元素，它的基态原子有三个半充满的P轨道，这个元素是?[1分]A. 6CB. 7NC. 8OD. 9F参考答案：B17.下列分子中，属于直线型的是?[1分]A. NH3B. BeCl2C. H2OD. CH4参考答案：B18.下列各组量子数中错误的是?[1分]A. n=3，l=2，m=0，ms=+1/2B. n=3，l=3，m=0，ms=+1/2C. n=4，l=1，m=0，ms=-1/2D. n=3，l=1，m=-1，ms=-1/2参考答案：B19.SiF4属于何种杂化?[1分]A. sp3杂化B. sp2杂化C. sp杂化D. sp4杂化参考答案：A20.关于氢键说法正确的是?[1分]A. 氢键属于共价键B. 氢键只能在分子之间形成C. 氢键只能在分子内部形成D. 氢键具有方向性和饱和性参考答案：D21.下列多原子能级（填电子时）能量最高的是?[1分]A. n=1,l=0B. n=2,l=0C. n=4,l=0D. n=4,l=3参考答案：D22.电子排布式1s1 2s2 2p2 3s2违背了?[1分]A. Hund规则B. Pauli不相容原理C. 能量最低原理D. 都违背参考答案：C23.V字型的H2O分子中，O原子采用的杂化轨道类型是?[1分]A. sp杂化B. sp2杂化C. sp3等性杂化D. sp3不等性杂化参考答案：D24.有下列元素Si、N、S、O，元素电负性最大的是?[1分]A. OB. SC. ND. Si参考答案：A25.主量子数n=4时，包含的原子轨道数目是？[1分]A. 32B. 16C. 8D. 4参考答案：B26.对于基态原子来说，在主量子数n=2的电子层中，最多能容纳多少个电子？[1分]A. 2B. 16C. 8D. 32参考答案：C27.证明电子有波动性的著名实验是？[1分]A. а粒子散射实验B. 电子衍射实验C. 阴极射线能推动叶片转动做功D. 原子光谱参考答案：B28.在多电子原子中，决定电子能量的量子数是？[1分]A. nB. lC. n和lD. n、m、l参考答案：C29.下列属于同一个能级组的是？[1分]A. 3s、3p、3dB. 2s、2p、3sC. 4s、4p、4dD. 4s、4p、3d参考答案：D30.3d轨道的磁量子数m可能的取值是？[1分]A. 0、1、2B. 1、2、3C. 0、±1D. 0、±1、±2参考答案：D31.元素性质的周期性变化取决于？[1分]A. 原子中核电荷数的变化B. 原子中价电子数的变化C. 原子半径的周期性变化D. 原子中电子层结构的周期性变化参考答案：D32.下列分子中中心原子采用sp3等性杂化的是？[1分]A. H2OB. NH3C. CH4D. BH3参考答案：C33.下列分子中不存在Л键的是？[1分]A. COB. CO2C. HClD. C2H2参考答案：C34.当角量子数l是3的时候，简并轨道的数目是？[1分]A. 1B. 3C. 5D. 7参考答案：D35.s区的元素包括几个纵列？[1分]A. 1B. 2C. 6D. 8参考答案：B36.对于29号元素铜，电子进入轨道顺序正确的是[1分]A. 1s，2s，2p，3s，3p，4s，4pB. 1s，2s，2p，2d，3s，3p，4sC. 1s，2s，2p，3s，3p，4s，3dD. 1s，2s，2p，3s，3p，3d，4s参考答案：C37.决定氢原子核外电子空间运动状态的量子数为[1分]A. n，l，mB. n，C. n，l，D. n，l，m，ms参考答案：A38.下面电子构型中属于12Mg的是[1分]A. 1s22s22p4B. 1s22s22p1C. 1s22s1D. 1s22s22p63s2参考答案：D39.下列描述核外电子运动的说法，正确的是[1分]A. 电子绕核作平面的圆周运动B. 现在还不能正确描述核外电子的运动状态C. 电子在核外一定的空间范围内运动D. 电子在核外一定形状的固定轨道上运动参考答案：C。
高等无机化学习题
第二章原子结构和分子结构一、判断题3.杂化轨道中含p成分越多，原子的电负性越大。
×4.根据VSEPR理论，在SiF62－中，中心原子的价层电子总数为10个。
×5.根据VSEPR理论，氧族原子提供的电子数为6。
×6.在SO3－中，中心原子的价层电子总数为12个。
×7.SnCl2几何构型为直线型。
×8.ICl4—几何构型为四面体。
×9.NH3和NO3－的几何构型均为平面三角型。
×10.H2O和XeF2的几何构型均为平面三角型。
×11.SO32－和NO3－的几何构型均为平面三角型。
×12.以下三种离子，其极化作用顺序为：Al3+ > Mg2+ > Na+ √13.以下三种离子，其极化作用顺序为：Pb2+ > Fe2+ > Mg2+√14.Ag+的极化作用大于K+的极化作用，因此Ag+的极化率小于K+的极化率。
×15.H＋的极化能力很强。
√16.极化作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深。
√17.温度升高，离子间的相互极化作用增强。
√18.半径相近、电子层构型相同时，阳离子正电荷越大，极化作用越强。
√19.其它条件相同或相近时，阴离子半径越大，变形性越大。
√20.无机阴离子团的变形性通常较大。
×二、选择题3、与元素的电离能和电子亲和能有关的电负性标度是〔B〕：〔A〕鲍林标度〔B〕密立根标度〔C〕阿莱－罗周标度〔D〕埃伦标度4、以下基团中，电负性值最大的是〔A〕：〔A〕CF3- 〔B〕CCl3- 〔C〕CBr3- 〔D〕CI3-5、在以下化合物中，碳原子电负性最大的是〔C〕：〔A〕CH4 〔B〕C2H4 〔C〕C2H2 〔D〕电负性相同7、XeO3离子的几何构型为〔A〕(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形8、根据VSEPR理论，多重键对成键电子对的排斥作用最大的是(A)(A) 叁重键 (B) 双重键 (C) 单重键9、根据VSEPR理论，成键电子对(BP)和孤电子对(LP)之间相互排斥作用最大的是(A)(A) LP－LP (B) LP－BP (C) BP－BP10、ClO3－离子的几何构型为(A)(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形11、ClF3的几何构型为〔C〕：〔A〕平面三角型〔B〕三角锥型〔C〕T型〔D〕V型12、NF3的几何构型为〔B〕：〔A〕平面三角型〔B〕三角锥型〔C〕T型〔D〕V型13、BrF3的几何构型为〔C〕：〔A〕平面三角型〔B〕三角锥型〔C〕T型〔D〕V型14、以下分子中键角最大的是〔A〕：〔A〕NH3〔B〕NBr3〔C〕NCl3〔D〕NF315、以下分子中键角最大的是(A)(A) CH4 (B) NH3 (C)H2O 〔D〕H2S16、以下分子中键角最大的是(A)(A) NH3 (B) PH3 (C) AsH3 (D)SbH317、以下分子中键角最小的是〔D〕：〔A〕PI3〔B〕PBr3〔C〕PCl3〔D〕PF318、假设阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为〔A〕电子构型的阳离子的变形性最小。
化学物质的结构与构型练习题
化学物质的结构与构型练习题小结一：原子与分子的构成化学物质的结构研究是化学领域的重要内容之一。
了解化学物质是由哪些基本单位构成是理解其性质和反应的关键。
在这方面，我们首先需要了解原子和分子的构成。
1. 什么是原子？原子是化学物质的最基本单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷。
2. 什么是分子？分子是由两个或多个原子通过共用电子形成的化学物质。
分子可以是由相同类型的原子构成的（例如氧气，O2），也可以是由不同类型的原子构成的（例如水，H2O）。
小结二：化学键与分子结构分子结构描述了分子中原子的相对位置和化学键的性质。
化学键的形成使分子稳定，决定了分子的性质和反应。
在这一部分，我们将研究化学键的不同类型以及它们对分子结构的影响。
1. 离子键离子键是由正负电荷吸引力形成的化学键。
当金属和非金属或两个非金属之间电荷转移时，形成了离子的相互吸引，这导致了离子键的形成。
离子键在晶体中存在，而不是单独的分子。
2. 共价键共价键是通过电子的共享形成的。
共价键可以是单一，双重或三重的，取决于原子之间共用电子的数量。
共价键通常出现在非金属原子之间，使得它们能够共享电子并形成稳定的分子。
3. 极性共价键极性共价键是一种特殊类型的共价键，其中电子不均匀地分享。
其中一个原子对电子的吸引更强，形成带有部分正电荷的极性原子，而另一个原子带有部分负电荷。
小结三：分子构型与立体化学分子的构型描述了原子在分子中空间的排列方式。
分子的构型直接影响其物理性质和化学性质。
立体化学是研究分子在三维空间中的排布和空间关系的分支学科。
1. 传统结构表示法传统的结构表示法使用平面图和独立行表示化学键和原子之间的关系。
在平面图中，化学键表示为直线，原子表示为符号，通过共价键连接。
2. 空间结构表示法空间结构表示法更直观地展示分子在三维空间中的排布。
常用的空间结构表示法包括三维模型、投影式和饮料名。
结构化学之双原子分子结构习题附参考题答案
双原子分子结构、填空题（在题中空格处填上正确答案）3101、描述分子中________________ 空间运动状态的波函数称为分子轨道。
3102、在极性分子AB中的一个分子轨道上运动的电子，在A原子的A原子轨道上出现的概率为80%, B原子的B原子轨道上出现的概率为20%,则该分子轨道波函数。
3103、设A和B分别是两个不同原子A和B的原子轨道，其对应的原子轨道能量为E A和E B，如果两者满足___________ ，_______________ ， _______ 原则可线性组合成分子轨道=C A A + C B B。
对于成键轨道，如果E A_________ E B，贝U C A _____C B。
（注：后二个空只需填"=",">"或”等比较符号）3104、试以Z轴为键轴，说明下列各对原子轨道间能否有效地组成分子轨道，若可能，则填写是什么类型的分子轨道。
3105、判断下列轨道间沿z轴方向能否成键。
如能成键，则在相应位置上填上分子轨道的名称。
3106、AB为异核双原子分子，若A dyz与B P可形成型分子轨道，那么分子的键轴yzy编辑版word为____ 轴。
3107、若双原子分子AB的键轴是z轴，则A的d yz与B的P y可形成_________________ 型分子轨道。
3108、以z轴为键轴，按对称性匹配原则，下列原子轨道对间能否组成分子轨道？若能，写出是什么类型分子轨道，若不能，写出”不能"，空白者按未答处理。
________________ ，磁性 _________________ 。
3110、在z方向上能与d xy轨道成键的角量子数l w 2的原子轨道是 _______________ 形成的分子轨道是___________ 轨道。
3111、在x方向上能与d xy轨道成键的角量子数K 2的原子轨道是__________________ 3112、用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价层的电子组态：N2：_______________________________ ,02： ____________________________ 。
《药用基础化学》第一章-原子结构和分子结构-判断题(附答案)
《药用基础化学》试题第一章原子结构和分子结构判断题1.某元素的电负性越小，它的金属性就越弱，非金属性越强。
[1分]参考答案：×2.最外层电子构型为3s23p6的+1价阳离子是K+,-2价阴离子是S2-。
[1分]参考答案：√3.n=2的电子层轨道数为4，l=3时轨道数为5。
[1分]参考答案：×4.测不准原理表明，同时准确测定电子的位置和运动速率是不可能的。
[1分]参考答案：√5.波函数是描述核外电子空间运动状态的函数式，每个波函数代表电子的一种空间运动状态。
[1分]参考答案：√6.在多电子原子中，核外电子的能量高低只与主量子数n有关，n越大，能量越高。
[1分]参考答案：×7.元素周期表中有七个主族，八个副族和一个零族，共有16个纵列。
[1分]参考答案：×8.同一个原子中，绝对不可能有两个电子运动状态完全相同。
[1分]参考答案：√9.在多电子原子中，钻穿效应造成了能级交错的现象。
[1分]参考答案：√10.元素的电离能越大，金属性就越强。
[1分]参考答案：×11.元素周期表中，N的电负性比它前后的C和O都要强。
[1分]参考答案：×12.氢键没有方向性和饱和性。
[1分]参考答案：×13.共价键的特征就是具有方向性和饱和性。
[1分]参考答案：√14.按原子轨道重叠程度的大小将共价键分为σ键和Л键，前者稳定性不如后者。
[1分]参考答案：×15.σ键可以单独存在，Л不能单独存在。
[1分]参考答案：√16.杂化只能在同一个原子内能量相近不同类型的轨道之间进行。
[1分]参考答案：√17.杂化前后轨道数目不变。
[1分]参考答案：√18.非极性分子中可以存在极性共价键。
[1分]参考答案：√19.共价键的极性判断就看形成共价键的两个原子是否相同，若相同，则为非极性共价键，若不同，则为极性共价键。
[1分]参考答案：√20.氢键只能在分子之间形成。
2022年高考化学知识点专题复习：分子结构与性质 刷题练习题(含答案解析)
2022年高考化学知识点专题复习：分子结构与性质刷题练习题一、选择题1．下列叙述正确的是A．离子晶体中只存在离子键B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构C．由同种元素组成的物质一定是纯净物D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂2．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是A．液态氟化氢中存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高B．CH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子C．[Cu(NH3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO3．下列说法正确的是()A．一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键B．含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高C．分子间作用力常包括氢键和范德华力D．当水有液态变为气态时只破坏了氢键4．下列关于晶体的说法正确的是A．构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键B．构成原子晶体的物质一定是单质C．离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键D．碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂5．利用镍(Ni)及其他过渡金属配合物催化CH2=CH2和CO2氧化偶联合成丙烯酸的催化机理如图：下列说法错误的是A．丙烯酸的分子式是C3H4O2B．该反应可消耗温室气体CO2C．该催化循环中Ni 的成键数目未发生变化D．总反应可表示为CH2=CH2+CO2Ni催化剂CH2=CHCOOH6．下列过程与配合物的形成无关的是A．向一定量的硝酸银溶液中加入氨水至过量B．除去铁粉中的氧化铝可用强碱溶液C．向一定量的硫酸铜溶液中加入氨水至沉淀消失D．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色7．足球烯(C60)分子形成的晶体是碳的一种单质形态。
下列说法错误的是A．形成该单质的微粒间作用力为范德华力B．足球烯晶体的熔沸点低于金刚石晶体C．足球烯、石墨均可作为生产耐高温的润滑剂材料D．足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大8．微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、一般的分子间作用力和氢键，下列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是A．Na2O2 Na2O B．KClO CO2C．K HBr D．HF NaOH9．下列关于物质结构的说法中正确的是A．锗Ge位于周期表第四周期IV A族，简化电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区B．乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种杂化方式C．Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物D．HF晶体沸点高于HCl，是因为H-Cl键的键能小于H-F键的键能10．CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2C12(CO)2·2H2O]，其结构如图下列有关氯化羰基亚铜的说法不正确的是A．该配合物的配体有CO、H2O两种B．该复合物中Cl原子的杂化方式为sp3杂化C．该配合物中，Cu+提供空轨道接受弧对电子形成配位键D．该配合物中，中心离子的配位数为411．下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是A．某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B．H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D．干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏12．物质的下列性质或数据与氢键无关的是A．甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/LB．邻羟基苯甲酸（）的熔点为159℃，对羟基苯甲酸（）的熔点为213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多13．下列说法正确的是（）A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的。
分子和原子及其原子的结构学习知识重点及其练习进步题
分子和原子及原子的结构知识点总结知识点一分子1、分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，大部分物质是由分子构成的。
（有些物质直接由原子构成）2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小（一种）微粒。
3、分子的性质①分子很小：质量和体积都很小，肉眼是无法看到的②分子总是在不断的运动着：温度升高运动速度加快。
③分子间有间隔：一般来说气体分子间的间隔大，固体、液体分子间的间隔较小，因此气体可以压缩。
④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
⑤分子由原子构成，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形：a、构成分子的原子种类不同：b、构成分子的原子种类相同，但个数不同：c、构成分子的原子种类、个数都相同，但排列顺序不同（高中学习）4、分子理论的应用：（1）用分子观点解释物理变化和化学变化。
物理变化：没有新分子生成的变化由分子构成的物质化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（2）用分子观点解释混合物和纯净物：混合物：由不同种分子构成的物质。
纯净物：由同种分子构成的物质。
知识点二原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子（用化学方法不能再分）2、原子的性质（1）原子的体积和质量都很小。
（2）原子在不断的运动（3）原子间有一定的间隔（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同。
3、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。
注意：化学变化前后分子的种类一定改变，数目可能改变，原子的种类和数目一定不变。
注意：分子一定比原子大吗？答：不一定！金属单质（如：Fe 、Cu 、Al、Hg ）5、由原子直接构成的物质非金属固态单质（如：C、P、S、Si ）稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）6、原子的构成：带正电荷)体积很小,约占原子体积的几千亿分之一中子 (不带电)原子带负电荷) ———在核外一个相对很大的空间内做高速运动在原子中，核电荷数= 质子数 = 核外电子数，原子核居于原子的中心，在原子中占的体积很小，但所占质量很大，电子绕着原子核作高速运动。
原子分子结构及晶体结构平时测验练习题
原子分子结构及晶体结构平时测验练习题原子分子结构及晶体结构平时测验练习题一、填空题1、（1）第四周期某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，该元素的原子序数为 25 ，元素名称为 Co 钴。
（2）根据现代结构理论，核外电子的运动状态可以用波函数来描述，它在习惯上被称为原子轨道；│ψ│2 表示电子出现的概率密度，它的形象化表示是电子云。
2、根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，填写下列内容：分子或离子 NF3 BF3 NO2＋空间几何构形三角锥平面三角形直线型杂化轨道类型不等性sp3 sp2 sp3、下列分子和离子中，分别与CO 和CO32－互为等电子体的有CO CN－N2和 CO32－ NO3－ SO2 。
CO、CN－、SO2 、NO、N2、CO32－、NO3－SO32－、BCl3、4、CHCH分子中，c原子以 SP 杂化轨道成键，两个C 原子之间形成 1 个σ键， 2个π键。
5、HgS的颜色比ZnS的深，因为Hg2+ 极化能力强，变形性大，S2-变形性大，相互极化作用大。
6．同一原子中（能量）相近的各个轨道可以重新组合成一组新的轨道，这一过程称为原子轨道的杂化，组成的新轨道称为（杂化轨道）。
7．多原子分子的极性除了与( 键的极性)有关外，还与分子的(空间构型)有关。
8．在金属的三种紧密堆积中,其中面心立方紧密堆积和六方紧密堆积的配位数均为(12),空间利用率均为(74.05%)；体心立方紧密堆积配位数为(8), 空间利用率为(68.02%)。
9. 已知在分子COCl2中∠ClCCl=120° ，∠OCCl=120°，由此可以推知中心原子的杂化轨道类型应该是（sp2 ），该分子中有（3 ）个σ键，有（ 1 ）个π键；在物质NO、O2、N2、HF和CN－中，与CO 互为等电子体的是（ N2 CN－）；在O3分子中有一个（三中心四电子）大π键，在CO32- 离子中有一个（四中心六电子）大π键。
高中化学2022届高三化学二轮复习原子结构与性质专题练习(含答案)
2022届高三化学二轮复习原子结构与性质专题练习一、选择题（共17题）1．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是A．碘原子的中子数为53B．碘原子核外电子数为127C．碘原子核外有5种不同能量的电子D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子2．处于基态的下列微粒，核外电子中未成对电子数最多的是A．O B．P C．Cr D．Fe3+3．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层上的电子排布正确的是A．B．C．D．4．下列说法正确的是A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2B．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2C．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素D．下列四种分子①乙炔、①甲烷、①甲醛、①水，键角由大到小的顺序是①>①>①>①5．下列有关叙述及相关解释均正确的是熔点：A．A B．B C．C D．D6．下列说法中正确的是()A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中①B族到①B族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素7．北京“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的外围电子排布式正确的是（）A．3s23p6B．3d34s2C．3d64s2D．4s28．中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．CO2分子为非极性分子B．N2分子中含有1个σ键、1个π键C．K2S的电子式：K2D．基态硫原子价电子的轨道表示式为9．下列关于化学用语的表示正确的是A．砷的价层电子排布式：3d104s24p3BrB．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035C．硫离子的结构示意图：D．过氧化钠的电子式：10．硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。
高考化学考点复习《原子结构》真题练习含答案
高考化学考点复习《原子结构》真题练习含答案1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）核素146C具有放射性，考古时可用于测定某些文物的年代，该核素的质量数为A．6B．8C．14D．20【答案】C【解析】核素AZ X中，Z表示质子数，A表示质量数，则核素146C的质量数为14，C正确；故选C。
2．（2023年上海市普通高中学业水平合格性考试）氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的A．中子数B．质量数C．质子数D．核外电子数【答案】C【解析】氢元素的核素具有相同的质子数，不同的中子数，故答案选C。
3．（2023年云南省普通高中学业水平考试）利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。
关于放射性核素146C的说法正确的是A．与126C互为同位素B．中子数为6C．与石墨烯互为同素异形体D．质子数为8【答案】A【解析】A．14C、12C质子数均为6，中子数分别为8、6，因此它们互为同位素，故A正确；B．14C的中子数为14-6=8，故B错误；C．14C为核素，石墨烯为单质，两者不互为同素异形体，故C错误；D．14C的质子数为6，中子数为8，故D错误；答案为A。
4．（2023年四川省高中学业水平合格性考试）铼可用于制造航空发动机的核心部件。
铼元素在周期表中的信息如图所示。
下列有关该元素说法错误的是A．属于金属元素B．元素符号为ReC．质子数为75D．相对原子质量为186.2g【答案】D【解析】A．Re属于金属元素，故A正确；B．Re为元素符号，故B正确；C．75为元素的质子数，故C正确；D．Re的相对原子质量为186.2，故D错误；故选D。
Se的质子数为5．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）硒(Se)是人体必需的微量元素，8034A．34B．46C．80D．114【答案】ASe可看出Se的质子数是34，质量数为80，中子数为46，故选A。
【解析】由80346．（2023年云南省普通高中学业水平考试）某元素的原子结构示意图为。
《药用基础化学》第一章-原子结构和分子结构-填空题(附答案)
《药用基础化学》试题第一章原子结构和分子结构填空题1. 元素 Ca位于周期四|||4 [每空1分]分子的中心原子的杂化轨道类型sp [每空1分]2.CS23.预测CS分子的几何构型直线形[每空1分]2分子的中心原子的杂化轨道类型不等性sp3 [每空1分]4.PH3分子的几何构型三角锥形[每空1分]5.预测PH36.元素 Ca的核外电子排布[Ar]4s2|||1s22s22p63s23p64s2 [每空1分]7.元素 Ca位于区s [每空1分]8.元素 Cu的核外电子排布[Ar]3d104s1|||1s22s22p63s23p63d104s1 [每空1分]9.元素 Cu位于周期四|||4 [每空1分]10.元素 Cu位于族IB|||IB [每空1分]11.元素 Cu位于区ds [每空1分]S分子的中心原子的杂化方式不等性sp3 [每空1分]12.H213.HS 空间构型V字形|||弯角形[每空1分]2S分子的分子间作用力有取向力、诱导力和色散力[每空14.H21分]分子的中心原子的杂化方式不等性sp3 [每空1分]15.NH3分子空间构型三角锥形[每空1分]16.NH317.NH分子的分子间作用力有取向力、诱导力、色散力和氢3键[每空1分]18.量子数n=4,l=0的电子有2个的元素是Ca [每空1分]19.量子数n=4,l=0的电子有2个的元素位于第几周期四|||4 [每空1分]20.量子数n=4,l=0的电子有2个的元素位于第几区s [每空1分]21.3d电子全充满，4s电子半充满的元素是Cu [每空1分]22.3d电子全充满，4s电子半充满的元素位于第几周期四|||4 [每空1分]23.3d电子全充满，4s电子半充满的元素位于第几区ds [每空1分]24.3d电子全充满，4s电子半充满的元素位于第几族IB|||IB [每空1分]25. 写出 16号元素的元素符号S [每空1分]26.写出 16号元素的元素位于第几周期三|||3 [每空1分]27.写出 16号元素的元素位于第几区p [每空1分]28.写出 16号元素的元素位于第几族VIA|||VIA [每空1分]29.写出 16号元素的元素核外电子排布1s22s22p63s23p4|||[Ne]3s23p4 [每空1分]。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 下列原子结构描述中，错误的是：A. 原子核带正电荷，质子为正电荷的粒子B. 原子核中包含质子和中子C. 原子核的直径约为10^-10米D. 原子核中的电子绕核运动答案：D2. 以下哪个说法是正确的？A. 原子核包含电子和质子B. 原子核包含中子和电子C. 原子核包含质子和中子D. 原子核包含中子和质子答案：C3. 下列对电子云描述正确的是：A. 电子云是质子和电子的高能态B. 电子云是一个具有特定大小和形状的空间区域C. 电子云是由不同电子的彼此叠加形成D. 电子云是电子的一种平均分布答案：B4. 下列原子结构的说法错误的是：A. 电子的质量约为1/1836的质子质量B. 电子的质量约为1/1836的中子质量C. 中子与质子是互相作用的关系D. 电子在原子核外围不断运动答案：C5. 原子核的直径约为多少？A. 10^-12米B. 10^-10米C. 10^-8米D. 10^-6米答案：B二、判断题1. 电子云是电子在原子核外运动的轨道，类似于太阳系行星绕太阳运动。
答案：错误2. 质子和中子的质量接近，均约为1/1836的电子质量。
答案：正确3. 原子核中包含电子，其作用是保持原子的整体电中性。
答案：错误4. 电子云主要是由一个固定的电子组成，形成一个稳定的结构。
答案：错误5. 原子核中的质子数确定了元素的化学性质。
答案：正确三、简答题1. 请简要描述原子的基本结构及各部分的性质。
答案：原子由原子核和电子云组成。
原子核位于中心，包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子云是围绕原子核运动的电子组成的区域，电子带负电荷。
电子云的数量和位置决定了原子的化学性质，原子核的质子数决定了元素的种类。
2. 为什么原子的整体电荷为零？答案：原子的整体电荷为零是因为质子和电子带的电荷大小相等，质子带正电荷，电子带负电荷，数量相等时可以相互抵消，保持了原子的整体电中性。
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原子结构和分子结构复习题
一、单项选择题
（）1、下列各套量子数合理的是
（a）3. 1. 2. + （b）3. 2. 1. –（c）2. 0. 0. 0. （d）2. 2. 1.
( ) 2、BBr3分子的空间构型为
(a) 平面三角形(b) 三角锥形(c) V形(d) 正四面体。
) 7\ 收集22
（）3、下列物质中，不能形成氢键的是
（a）H2O (b) HF (c) C2H5OH (d) HBr
( ) 4、下列分子中，中心原子采取sp3杂化的是
(a) PCl3 (b) NCl3 (c) CCl4 (d) BeCl2
（）5、苯和CCl4分子间存在的作用力是哪种类型？
(a ) 色散力（b）取向力（c）诱导力（d）氢键
（）6、下列元素第一电离能最大的是
（a）Be （b）B （c）N （d）O
（）7、下列分子中，含有极性键的非极性分子是
（a）P4 （b）SO2 （c）HCl （d）NH3
（）8、电子云的形状由哪个量子数来确定？
（a）主量子数（b）角量子数（c）磁量子数（d）自旋量子数
( ) 9、下列关于氧分子的叙述正确的是
（a）氧分子中只有σ键（b）氧分子中只有π键
（c）氧分子的键级是3 （d）氧分子中有单电子
( ) 10、与CO32–互为等电子体的是
（a）SO3 （b）O3 （c）SO42–、（d）CO2
二、填空题
1、第24号元素原子的核外电子排布式为________________________，
该元素位于周期表中________周期，________族，________区；
其符号和名称分别为________ 、________ 。
2、写出N2+ 的分子轨道电子排布式________________________、
其键级为________、在磁性上表现为________。
3、HCl和SO2分子之间存在的范德华力有、、。
4、某元素－2价阴离子在最外层n＝４，l＝０的轨道上有２个电子；
n=４，l＝１的轨道上有6个电子，该元素的名称为________；
其原子的价电子构型为_______
5、分子轨道是由线性组合而成的，这种组合必须符合的三个原则是、、。
6、卤化氢中，HF 的沸点最高，原因是。
7、某电子处在3d 轨道，其轨道量子数n为______，l为______，m可能是_________。
8、按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是、
O2分子中有个未成对的电子，在磁性上表现为。
三、简要回答下列问题
1. 说明原子序数为12、16、25 的元素原子中，4s和3d轨道哪个能量高？
2. 比较CH3CH2OH和CH3OCH3的熔沸点的高低，并说明原因。
四、有A、B、C、D、E、F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元素的价电子构型。
（1）A、B、C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A >B >C，C有3个电子层。
（2）D、E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
（3）室温下D的单质为液体，E的单质为固体。
（4）F为金属元素，它有4个电子层，并且有6个单电子。