乙烯(2)
乙烯2-2低密度聚乙烯(LDPE)
❖ 分子量分布的影响比较复杂。分布宽且低分子级份 较多时，流动性改善，有利于成型加工，产品表面 光滑，但拉伸强度和耐热性能会下降。
2．HP-LDPE性能
❖ 表2-6 LDPE的分子量、分子量分布和密度或结晶度对其性能的影响
❖ 丙烷是较好的调节剂，150℃以上，能平稳 地控制产物分子量。
❖ 丙烯也可作调节剂，它同时可与乙烯共聚， 起到调节分子量和密度的双重作用。
❖ 为了在调节分子量的同时调节大分子端基结 构，可选择一些特殊调节剂。
本节课主要内容
❖ 聚乙烯（LDPE）
• 市场需要HP-LDPE • HP-LDPE老基础和工艺进步
分子量的要求而定。 ❖ 表2-9 乙烯聚合用部分过氧化物引发剂
表2-9 乙烯聚合用部分过氧化物引发剂
过氧化物
过氧化二碳酸二环己酯 过氧化新癸酸特丁酯 过氧化二辛酰 过氧化异丁酸特丁酯 过氧化乙酸特丁酯 过氧化苯甲酸特丁酯 二特丁基过氧化物 特丁基过氧化物
半衰期为1分钟 时的温度,℃ 100 113 127 130 160 170 191 260
性能
薄膜
涂层 模塑品 电缆
熔体指 数 g/min
0.3 1.5 7.0
7.0
7.0 2.0
0.2
密度 g/m3
0.923 0.924 0.923 0.90 0.923 0.920 0.924
拉伸 强度 MPa
21.56 16.66 13.72
12.74
13.72 9.8
20.58
伸长率 脆化 % 温度 ℃
LLDPE对HP-LDPE的冲击
高中化学人教版 必修第2册第七章 第二节 乙烯与有机高分子材料牛老师
第二节 乙烯与有机高分子材料人非圣贤，孰能无过？过而能改，善莫大焉。
《左传》大地二中 张清泉第1课时 乙烯[核心素养发展目标] 1.掌握乙烯的组成及结构特点，体会结构决定性质的观念，增强“宏观辨识与微观探析”的能力。
2.掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点，培养“证据推理与模型认知”能力。
3.了解乙烯在生产及生活中的应用，培养“科学态度与社会责任”。
(一)乙烯的分子组成与结构(二)乙烯的性质1.乙烯的物理性质2.乙烯的化学性质(1)氧化反应①燃烧：现象：火焰明亮，伴有黑烟。
化学方程式：C2H4＋3O2――→点燃2CO2＋2H2O 。
②和酸性KMnO4溶液反应现象：酸性KMnO4溶液褪色。
结论：乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化。
(2)加成反应①将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中现象：溴的四氯化碳溶液褪色。
化学方程式：。
②加成反应定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生新的化合物的反应。
书写下列加成反应的化学方程式：(3)聚合反应①定义：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应。
②乙烯自身加成生成聚乙烯的方程式：该反应是聚合反应，同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称加反应。
其中，—CH2—CH2—称为链节，n称为聚合度，小分子乙烯称为聚乙烯的单体。
(三)乙烯的用途1.乙烯是重要的化工原料，在一定条件下用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。
乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
2.在业生产中用作植物生长调节剂。
(1)乙烯的结构简式可书写为CH2CH2( ×)提示乙烯分子中含有，在书写时，官能团不能省略，应为CH2==CH2。
(2)乙烯是一种无色无味，易溶于水的气体( ×)提示乙是一种稍有气味，难溶水的气体。
(3)乙的化学性质比乙烷活泼( √)(4)乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，反应原理相同( × )提示 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生的是氧化反应，乙烯使溴水褪色发生的为加成反应。
人教版高中化学必修二7.2.1 乙烯 练习( 2)( 解析版)
7.2.1 乙烯练习（解析版）1．下列说法错误的是（）A．无论是乙烯与Br2的加成反应,还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都与分子内含有的碳碳双键有关B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼[答案]C[详解]A．乙烯中含C=C,与Br2加成时,碳碳双键打开两端的碳原子与Br相连,与碳碳双键有关;由于碳碳双键能被高锰酸钾溶液氧化使之褪色,与碳碳双键有关,正确,A不选;B．乙烯能与溴的四氯化碳发生加成,或被高锰酸钾溶液氧化,使溶液褪色,而乙烷不能,现象不同,能鉴别,正确,B不选;C．乙烯和甲烷中氢的质量分数不同,所以相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧生成的水的质量不同,错误,C选;D．乙烯中含碳碳双键,乙烷中均为饱和键,碳碳双键易发生加成,也易被高锰酸钾等氧化,则乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼,正确,D不选。
答案选C。
2．下列叙述错误的是（）A．1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应,再与Cl2发生取代反应,最多消耗Cl22.5molB．实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体C．实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2=CH2气体D．工业上可利用CH2=CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl[答案]A[详解]A．CH2=CH2与HCl发生加成生成CH3CH2Cl,根据取代反应原理,取代1molH需要1molCl2,则CH3CH2Cl再与Cl2发生取代反应,最多消耗5molCl2,错误,A选;B．CH2=CH2能与Br2发生加成,生成油状液体,而乙烷不溶于溴水,可以除去乙烯,正确,B不选; C．乙烷不与酸性KMnO4溶液反应,而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,可以鉴别,正确,C不选; D．乙烯与HCl发生加成只生成一种产物CH3CH2Cl,因此可以制得纯净的CH3CH2Cl,正确,D不选。
乙烯 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
情景导入
教学目标
预习检查
问题导学
随堂巩固
思维导图
情景导入
为了促进香蕉成熟， 可在密封袋子中放一些 成熟的苹果
情景导入
乙烯是石油化学工业重要的基本原料，通过一系列化学反应，可以从乙烯得 到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 乙烯的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
HH H—C—C—H
Br Br 1,2-二溴乙烷
有机物分子中的不饱和键（双键 或 三键）两端的碳原子与其 他原子或原子团直接结合成新化合物的反应叫加成反应。
新课讲授
三、乙烯的化学性质 (2)、加成反应 乙烯不仅可以与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与氯气、 氢气、氯化氢和水等物质发生加成反应，你能尝试写一下吗？
H.. H. 电子式 H : C :: C : H
结构式
结构简式 CH2 = CH2
CH2 CH2
6个原子共平面，键角120°，平面型 分子，分子中有碳碳双键，碳原子 的价键没有全部被氢原子“饱和”。
随堂巩固
1．(2021·北京高一期中)乙烯分子的球棍模型如图，下列关于乙烯的说法中 不正确的是( )
练习 丙烯与乙烯互为同系物,由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2＝CH—CH3)
与HCl在一定条件下能加成的产物有几种?写出结构简式。
乙烯的结构l）小于碳碳单键键能 （348KJ/mol）的二倍，说明其中 有一条碳碳键键能小，容易断裂。
乙烯模型
乙烯分子的碳碳双键中的一个键容易断裂。 所以，乙烯的化学性质比较活泼。
课后巩固评价
答案
(1)CH2===CH2＋Br2―→BrCH2—CH2Br (2)溶液紫(或紫红)色褪去 (3)氧化反应 (4)AC
【高中化学】乙烯 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
②乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应：
CH2=CH2 + HCl 催化剂 CH3CH2Cl(氯乙烷)
③乙烯与水在催化剂加热加压的条件下反应：
CH2=CH2 + H2O
催化剂 加压加热
CH3CH2OH(乙醇)
取代反应与加成反应的比较
意义 归属 断键规律
产物特点
取代反应
取而代之,有进有出
烷烃的特征反应
C－H 断裂
两种产物 产物复杂, 为混合物
加成反应
加而成之,有进无出
烯烃的特征反应
C－C断裂
一种产物 产物较纯净
思考：1、制取一氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好, 还是采CH2=CH2 与HCl加成反应好？
2、乙烯可以发生取代反应吗？
500℃
CH2=CH2+ Cl2
CH2=CHCl+HCl
3.加聚反应
一．乙烯的组成与结构
分子式
C2H4
电子型
球棍模型
空间填充模型 （比例模型）
H C=C H CH2=CH2
H
H
结构特点：平面形分子（所有原子共平面），键角为120°，碳碳双 键中有一个键容易断裂，所以乙烯的性质比烷烃要活泼，容易发生 化学反应
二．乙烯的主要化学性质
1.氧化反应
①乙烯在空气中燃烧现象： 火焰明亮，冒黑烟 ，燃烧的化学方程式
为 C2H4＋3O2 点→燃 2CO2＋2H2O
。
②乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，使紫色酸性KMnO4溶液 褪色 。
C2H4
KMnO4 H+
CO2
2.加成反应 ①概念：有机物分子中的 不饱和碳原子与其他 原子或原子团 直接结合
第七章 第二节 第一课时《乙烯》教学设计 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
《乙烯》教学设计——基于“教、学、评”一体化思路学习乙烯的结构、性质与应用一、教材分析“乙烯”是《新课标》中必修课程主题4“简单的有机化合物及其应用”中二级标题“有机化合物的结构特点”和“典型有机化合物的性质”的内容。
本节课的内容主要分为两个方面：一是帮助学生认识乙烯的物理性质、分子结构化学性质和用途，帮助学生构建有机物的认知模型，使学生进一步认识有机物的结构特点，体会物质结构对性质和用途的决定作用；二是对比乙烯和甲烷的结构和性质并总结异同，锻炼学生分析、归纳、总结的能力。
本节课在新人教版教材中位于第七章“有机化合物”的第二节“乙烯与有机高分子材料”。
与旧人教版相比，新人教版在知识点设置上会有所变化，如：删除了关于乙烯的用途的讨论，删除了石蜡油分解制乙烯的实验，增加了乙烯参与的聚合反应和加聚反应的介绍，增加了聚乙烯的分子结构模型（局部）示意图，对乙烯参与的有机化学反应类型有了更详细的介绍等等。
这意味着本节课的教学重点更为突出，更有利于学生核心素养的发展。
二、学情分析学生在上一节课已经学习了乙烷的物理性质、分子结构化学性质和用途，对认识有机物的一般流程已经建立了模糊的认知模型。
因此，课堂学习活动可围绕学生的问题展开，问题可集中在乙烯和乙烷的结构和性质的对比方面，帮助学生认识有机化合物的结构决定性质的学科思想。
初中化学曾简单介绍过小分子相互连接形成高分子的聚合反应，因此教材在这里侧重通过化学方程式、结构式和分子结构模型具体展示化学键与有机物的分子结构在聚合反应前后的变化，使学生初步认识加成反应与聚合反应的关系，了解聚合物的分子结构，深化对结构决定性质这化学基本观念的理解。
同时，教材还以聚乙烯为例介绍了链节、单体、聚合度等高分子基本概念，以利于接下来学习合成高分子与生物高分子。
三、素养目标【教学目标】1．以不饱和烃的代表物—乙烯的结构和性质为模型，帮助学生认知不饱和烃的结构和性质。
2．通过介绍乙烯和水的加成反应和乙烯的加聚反应，让学生知道合成新物质是有机化学研究价值的重要体现，也让学生体会到合成高分子材料让我们的生活更美好。
乙烯2
(第二课时）
复习
乙烯的结构 乙烯的实验室制法
三、乙烯的性质
物理性质
在通常情况下，乙烯是一种____味的___色 气体，不溶于___。 想一想：为什么只能用排水法来收集乙烯？
化学性质
（1）氧化反应 与酸性高锰酸钾：现象______。 可燃性：方程式______、现象_______。 ①怎样鉴别乙烷和乙烯两种气体？②现有一 瓶混有少量乙烯的甲烷气体，通过什么途径 可以得到纯净的甲烷气体？③对于可燃性气 体在点燃前应注意什么？ 演示实验(乙烯通入溴水中) 加成反应 溴水、水、氯化氢
练一练：
1、下列物质不能用加成反应得到的是 A、CH2Cl2 B、CH3CH2 Cl C、CH3CH2OH D、CH2ClCH2Cl 2、实验室测得乙烯和氧气混合气体的密度和 空气相同，可知乙烯的质量分数为 A、25% B、27.5% C、72.4% D、75%
Hale Waihona Puke 聚合反应(模拟动画)由相对分子质量小的化合物分子互相结合相 对分子质量大的高分子的反应。 加成聚合反应(加聚反应) 想一想： ①从乙烯的分子结构上分析，乙烯为什么能 发生加成反应和聚合反应？烷烃具有这些性 质吗？②根据乙烯的性质，同学们结合日常 生活中的了解，总结一下乙烯具有哪些性质？
人教版高中化学必修2-乙烯(共33张PPT)
Br Br CH2CH2 1，2-二溴乙烷
——可用于鉴别或除杂。 Br Br （CH2BrCH2Br） 无色油状液体, 密度比水大,
不溶于水，易溶于CCl4 。
迁移应用
试写出乙烯与H2 、HCl 、H2O发生加成反应 的化学方程式。
催化剂
CH2=CH2 + H-H △
CH3-CH3 乙烷
催化剂
CH2=CH2 + H-Cl
石油裂解气： 主要成分是乙烯， 还含有丙烯、异丁 烯、甲烷、乙烷、 异丁烷、硫化氢和 碳的氧化物等。
一、乙烯的分子结构
分子式
C2H4
球棍模型
电子式
结构式 结构简式 CH2= CH2
CH2CH2
比例模型
空间构型： 平面型分子 6个原子共平面
（ 键角约120° ）
六个原子共面
约120°
约120°
约120°
研究表明，石蜡油分解的产物 主要是烯烃和烷烃的混合物
资料卡片 石油的裂化、裂解
催化剂
CC168HH3146
△
催化剂
C8CH81H8 16
△
C4H10 C4H10
催化剂
△
催化剂
△
CC8H4H1810++CC8H4H168 辛烷 辛烯
C4H10 + C4H8 丁烷 丁烯
C2H4 + C2H6 乙烯 乙烷 CH4 + C3H6 甲烷 丙烯
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午10时55分 53秒上午10时55分10:55:5324.3.4
实验 通入酸性高锰酸钾溶液中
高一下学期化学必修二《第七章有机化合物》单元测试卷(附答案解析)
高一下学期化学必修二《第七章有机化合物》单元测试卷(附答案解析)一、单选题1．下列有关烃的说法正确的是A．烃分子中除了含碳和氢之外，还可能含其他元素B．根据烃分子中碳原子间成键方式不同，可把烃分为饱和烃与不饱和烃C．分子中含有苯环的有机物就是芳香烃D．乙烯和乙炔分子中都含有不饱和键，故它们互为同系物2．下列化学用语表达正确的是（）A．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是16D O2B．Mg的原子结构示意图为C．次氯酸的电子式为D．氮气分子的结构式：N23．下列说法中，正确的是A．有机物和无机物都只能从有机体内提取B．有机物都难溶于水，无机物都易溶于水C．用化学方法能合成自然界已存在或不存在的有机物D．有机物参与的反应速率一定比无机物参与的反应慢，且常伴有副反应N为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是4．设ANA．18g的H2O中含有的中子数为10ANB．58.5g食盐中，含有NaCl分子数为ANC．标准状况下，11.2LCHCl3的原子数为2.5AND．1molC2H6O中可能含有C-H键个数为6A5．下列表示正确的是A．甲醛的电子式B．乙烯的球棍模型C．纯碱：NaHCO3D．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH36．瞬时胶粘剂“502”主要成分为α—氰基丙烯酸乙酯，结构如图。
下列说法错误的是A．α—氰基丙烯酸乙酯无色无味无毒性B．氰基(—CN)能深入蛋白质内部与蛋白质端基的氨基、羧基形成氢键C．α—氰基丙烯酸乙酯能发生加聚反应D．“502”胶可用于粘合钢铁、陶瓷、塑料等7．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的10倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是A．甲烷和乙烯B．乙烷和乙烯C．甲烷和丁烯D．甲烷和丙烯8．下列物质中，属于烷烃的是A．C8H16B．CH3CH2OH C．D．CH2=CH29．乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，下列说法正确的是A．乙醇和乙酸的分子结构中均含有碳氧双键B．乙醇和乙酸均能与金属钠反应C．乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应D．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红10．下列物质中不存在氢键的是A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．苯酚11．某期刊封面上有如图所示的一个分子的球棍模型，图中“棍”代表单键、双键或三键。
第七章 第二节 第1课时乙烯 课件 高一化学 人教版必修第二册
3.加聚反应 例如丙烯生成聚丙烯的化学方程式：
【典例】[情境素材]乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实。 实验 1：集气瓶中放入青苹果，在空气中盖上玻璃片； 实验 2：集气瓶中放入青苹果，通入一定量的乙烯盖上玻璃片； 实验 3：集气瓶中放入青苹果，瓶底放少量 KMnO4 固体，通入一定量的乙烯盖上 玻璃片； 实验 4：集气瓶中放入青苹果，瓶底放少量 KMnO4 固体，在空气中盖于乙烯碳碳双键中的两个碳碳键不完全相同，其中一个键不稳定，发生化学反 应时易断裂，因此乙烯的化学性质活泼。 1．乙烯的氧化反应 (1)燃烧：C2H4＋3O2―点―燃→ 2CO2＋2H2O (2)被强氧化剂氧化：将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾的试管中，观察到紫红色褪去。
2．加成反应
[问题探究] (1)预测四个实验中青苹果成熟最快的是哪个实验的集气瓶？成熟最慢的是哪个实 验的集气瓶？ 提示：实验 2；实验 4。 (2)思考实验中 KMnO4 固体的作用是什么？ 提示：与乙烯反应。KMnO4 固体吸收苹果释放出的乙烯，乙烯的减少使青苹果的 成熟时间变长，证明乙烯有催熟作用。
(3)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，二者的褪色原理相同吗？ 提示：不相同。乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化还原反应，高锰酸钾将乙 烯氧化成 CO2；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是与单质溴发生了加成反应，生成了无 色的 1，2-二溴乙烷。 (4)丙烯与 H2O 发生加成反应时，得到的产物有几种？写出发生反应的化学方程式。
第二节 乙烯与有机高分子材料 第1课时 乙 烯
乙烷与乙烯的结构与性质比较 1．乙烯的组成和结构
2．乙烷、乙烯的结构和性质
烃的氧化反应 (1)乙烯、乙烷的燃烧都属于氧化反应。 (2)乙烯能被强氧化剂氧化，所以乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，利用该性质可 鉴别甲烷和乙烯。
2.乙烯的实验室制法
乙烯的实验室制法一、实验目的1．掌握乙烯的制备原理及方法。
2．掌握反应提高产率的措施。
二、实验原理1．实验室制取乙烯的反应原理：2．CH3－CH2－OH CH2＝CH2↑＋H2O，温度要迅速上升到170℃，防止140℃时生成副产物乙醚，因为：3．CH3－CH2－OH＋HO－CH2－CH3CH3－CH2－O －CH2－CH3＋H2O。
4．该反应属于“液体＋液体生成气体型”反应，两种液体混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。
三、药品及装置乙醇、浓硫酸、圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管。
四、实验装置图五、实验步骤（1）检验气密性。
在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸（体积比1:3）的混合液约20mL(配置此混合液在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精中)，并放入几片碎瓷片。
（温度计的水银球要伸入液面以下）（2）加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯。
（3）用排水集气法收集乙烯。
（4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象。
（5）先撤导管，后熄灯。
六、注意事项1.反应原理：（分子内的脱水反应）2.收集气体方法：排水集气法（密度与空气相近）3．现象：溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。
4注意点：（1）乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3？答：浓硫酸是强氧化剂，在此反应中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。
（2）浓硫酸在反应中的作用？答：①催化剂②脱水剂（③吸水剂）（3）为什么要迅速升温到170℃？答：如果低于170℃会有很多的副反应发生。
如：分子之间的脱水反应（4）为什么要加入碎瓷片？答：防止溶液暴沸。
（5）为什么反应过程中溶液逐渐变黑？答：因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应：C2H5OH ＋2H2SO4(浓) 2C＋2SO2↑＋2H2O ；C ＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，由于有C、SO2的生成，故反应液变黑，还有刺激性气味产生。
乙烯 (2)
乙烯与果实成熟
C2H4
30
乙烯与耐储藏西红柿
31
• 乙烯合成的抑制剂（如AVG）以及一些乙烯生 理作用的抑制剂（如CO2 or Ag+）可以延迟甚 至完全抑制果实的成熟。利用生物技术方法成 功地制备了耐储存转基因西红柿。其原理是将 ACC合成酶或ACC氧化酶的反义基因导入植物， 抑制果实内这两种酶的mRNA的翻译，并且加 速mRNA的降解，从而完全抑制乙烯的生物合 成，这样的果实只能用外源乙烯处理才能成熟。
乙烯生物合成的调节物质ethylenebiosynthosis促进物质用这一类物质可以明显促进植物体内乙烯的增加如蛋氨酸samacc吲哚乙酸苄基腺嘌呤赤霉素ga萘乙酸naa苯此外高温干旱枝叶受伤及喷施某些农药及生长调节物质都有可能促进乙烯的增加
植物生长物质
1
植物生长物质(plant growth substances)是指 植物激素、植物生长调节剂和植物体内其它能 调节植物生长发育的微量有机物。
• 反式环辛烯（trans-cyclooctene）是目前发现的 最强的一种乙烯竞争性抑制剂，它可能是乙烯 与受体结合的竞争性抑制剂。
14
• 对氯汞苯甲酸、苯甲酸钠、3，4，5—三氯苯 酚、钴(CoCl2)、银(AgNO3)及KCN等抑制乙烯 的生物合成。
• 从蛋氨酸到SAM的抑制物质有AHA、ATHA及 有关的氨基酸衍生物；从SAM到ACC的抑制物 质有AVG、刀豆酸、Rizobitoxine、AOA等；从 ACC到乙烯的抑制物质有2，4—二硝基苯酚、 PG、3，4，5—三氯苯酚、CCCP、苯甲酸盐、 阿魏酸等。
• 如DNP、CCCP等，它们所以能抑制ACC生成乙烯，可能是由 于扰乱了细胞中的膜，而担当由ACC转变为乙烯的酶是膜结 合酶。所以它们是通过扰乱膜而使乙烯生成的酶受到抑制。 当然也不能排斥它们抑制ATP的合成从而抑制乙烯生成的可 能性。
乙烯的性质和用途
乙烯的性质和用途乙烯是一种无色、无味的气体，化学式为C2H4，相对分子质量为28.05、以下是关于乙烯的性质和用途的详细介绍：乙烯的物理性质：1.熔点和沸点：乙烯的熔点为-169.4°C，沸点为-103.9°C。
2. 密度：乙烯的密度为0.879 g/cm33.溶解性：乙烯在水中几乎不溶，但可以溶于有机溶剂如醚、醇、酮等。
4.稳定性：乙烯具有较高的化学稳定性，不易燃烧，但在高温和高压条件下会发生自发性聚合反应。
乙烯的化学性质：1.氧化反应：乙烯可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
2.加成反应：乙烯是一种典型的亲电试剂，在反应中与其他化合物发生加成反应，如和卤代烷反应生成烷烃，和水反应生成乙醇等。
3.聚合反应：乙烯是一种重要的单体，可以发生聚合反应生成聚乙烯，这是一种常用的塑料材料。
乙烯的用途：1.聚乙烯的制备：乙烯是聚乙烯的主要原料。
通过高温、高压催化剂的作用，乙烯通过聚合反应可以制备聚乙烯。
聚乙烯是一种重要的塑料材料，具有良好的化学稳定性、电绝缘性能和低温耐性，广泛用于包装、建筑、电子、汽车等行业。
2.乙烯的制醇：乙烯可以通过加水反应生成乙醇。
乙醇是一种重要的有机溶剂，广泛用于化工、制药、冶金等领域。
3.乙烯的制醛：乙烯通过氧化反应可以生成乙醛。
乙醛是一种常用的有机合成原料，广泛用于制造树脂、染料、药品等。
4.乙烯的制酯：乙烯可以与酸酐反应生成相应的酯。
乙烯酯是一种重要的溶剂和涂料原料，在化工、油漆、印刷等领域中有广泛的应用。
5.乙烯的制橡胶：乙烯可以通过聚合反应制备乙烯橡胶。
乙烯橡胶具有高强度、耐磨性好等特点，广泛用于轮胎、密封件、管道等领域。
6.乙烯的催化裂化：乙烯可以通过催化裂化反应在高温下分解成其他有机化合物，如乙苯、丙烯等。
这些有机化合物是许多化工产品的重要原料。
7.乙烯的用于水果成熟：乙烯可以作为植物生长激素，促进水果的成熟和脱落。
总结：乙烯是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。
乙烯知识点归纳总结
乙烯知识点归纳总结一、乙烯的分子结构乙烯是一种无色、易燃、具有强烈气味的有机化合物，分子式为C2H4。
其结构式为H2C=CH2，乙烯分子是由两个碳原子和四个氢原子组成的，其中碳原子以双键连接，这是乙烯最重要的结构特征。
二、乙烯的物理性质乙烯是一种透明、无味的气体，具有强烈的刺激性。
其密度为0.925g/L，比空气轻。
在标准压力下，乙烯的沸点为-103.7℃，熔点为-100.6℃。
乙烯的溶解性较好，可以溶解在有机溶剂中。
三、乙烯的化学性质1、氧化反应：乙烯与氧气反应，生成环氧乙烷和水。
2、加成反应：乙烯与氢气反应，生成乙烷；与卤素单质反应，生成卤代烷；与水反应，生成乙醇。
3、聚合反应：乙烯在一定条件下可以聚合成高分子化合物。
4、裂解反应：在热和催化剂的作用下，乙烯发生裂解反应，生成小分子烯烃。
四、乙烯的制备主要通过石油裂解和天然气转化两种方法制备乙烯。
石油裂解是将石油中的长链烃断裂成乙烯的过程；天然气转化是将天然气转化为合成气，再进一步转化为乙烯的过程。
五、乙烯的应用1、制造聚合物：乙烯在聚合反应中生成高分子化合物，广泛用于制造塑料、纤维、橡胶等产品。
2、制造有机溶剂：乙烯与水反应生成乙醇，乙醇是一种良好的有机溶剂，可用于制造涂料、油漆等产品。
3、农业用途：乙烯是一种植物生长调节剂，可以促进植物生长和开花。
4、其他用途：乙烯还可用于制造乙醛、乙基胺等化学物质，以及用作制冷剂等。
六、乙烯的安全措施由于乙烯易燃、易爆，因此在处理和储存时应采取以下安全措施：1、储存于阴凉、通风的库房中，远离火源和热源。
2、避免与氧化剂、酸类物质混存。
3、使用防爆电气设备，并定期检查电线绝缘层是否完好。
4、使用前必须对设备进行彻底清洗和干燥，避免产生静电火花。
因式分解知识点归纳总结因式分解是数学中的一种重要技巧，它可以帮助我们简化计算，解决实际问题，并且还在数学竞赛中占有重要的地位。
因式分解就是把一个多项式分解为几个整式乘积的形式，它是一种重要的数学思维方法。
化学(必修2)：第三章.2.1《乙烯》课件
溶液褪色
火焰明亮， 类似于烷烃但C含量较高 有黑烟
乙烯
溴分子
2013-12-12
2013-12-12
2013-12-12
2013-12-12
2013-12-12
2013-12-12
2013-12-12
1，２－二溴乙烷
书写化学方程式：
乙烯与氢气在催化剂加热的条件下反应
CH2=CH2 + H2
2013-12-12
)
B.酸性高锰酸钾溶液 D.四氯化碳溶液
3.下列物质不可能是乙烯加成产物的是 (B) A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
4.
制取一氯乙烷的最好方法是( C )
A. B. C. D.
2013-12-12
乙烷和氯气反应 乙烯和氯气反应 乙烯和氯化氢反应 乙烯和氢气反应
(1) 有机化工原料,制聚乙烯塑料、乙醇等
(2) 植物生长调节剂，水果的催熟剂
练习：
1．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的 四氯化碳溶液褪色，其中， 氧化 与高锰酸钾发生的反应是_____反应，
加成 与溴发生的反应是 _________ 反应．
2 . 能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( AB A. 溴水 C. NaOH溶液
科学探究：石蜡油分解实验
实验 现象 溶液褪色 结论
通入酸性 KMnO4溶液 通入Br2的 CCl4溶液
点燃
有可被酸性KMnO4氧化的不 同于烷烃的气态烃生成 有可与Br2发生反应的不 同于烷烃的气态烃生成
溶液褪色
火焰明亮， 类似于烷烃但C含量较高 有黑烟
石蜡油分解实验注意事项：
1、碎瓷片作 做催化剂，且增大受热和反应面积 用： 对碎瓷片加热 。 石蜡油沸点较低，试管底部余热足以使其挥发 2、酒精灯加热位置 当接触酒精灯直接加热的碎瓷片，就可立即分解 ， 原因 先撤导管，后撤酒精灯 防倒吸
人教版化学必修二第三章第二节《乙烯》乙烯 教案
1、认识乙烯及加成反应。
2、掌握有机物氧化反应、可燃性等化学性质。
过程与方法：
1、通过实验养成观察分析能力，提高研究性学习的能力。
2、形成有机物学习的一般思路和方法，结构决定性质，性质决定用途的化学学科思想。
情感态度价值观：
1、认识自然资源的合理开发、综合利用重要性，感受乙烯对人类生产生活的价值。初步确立可持续发展的观念。
引导学生发现有机物知识间的内在联系，迁移并强化“结构决定性质”的学科思想，形成对有机物结构和性质的根本认识，建立有机物“结构(组成)－性质－用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般思路和方法，帮助他们打开学习有机化学之门，对于必修和选修阶段的有机化学学习都具有十分重要的指导意义。
三、教学目标
甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色但是乙烯可以，酸性高锰酸钾为强氧化剂，乙烯可以被氧化剂氧化，具有还原性，尝试写出方程式。
乙烯这样有别于甲烷的性质有什么作用呢？
甲烷中混有乙烯，是否可以通入KMnO4溶液除去乙烯？
完成方程式书写。
可以鉴别甲烷和乙烯。
不可以，由杂质二氧化碳生成。
实验结果:乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，生成了无色的1，2－二溴乙烷(CH2BrCH2Br)液体。
四、教学重难点
1、教学重点：加成反应。
2、教学难点：有机物结构与性质的关系。
五、教学过程
教学
环节教师活动学源自活动设计意图环节一
引入主题
乙烯的
工业制法
石油在我们的生活中有什么重要的作用呢？石油取之于地底，如何将原油提炼成我们需要的工业原料呢？我们来学习石油如何炼制？有什么产品呢？
汽车动力，工业使用等
思考，翻看课本石蜡油分解实验。
环节五
乙烯(高中化学必修2)
2、物理性质: 无色稍有气味气体，密度比空小，难溶水。 3、化学性质
（1）燃烧
现象：明亮火焰伴有黑烟
（2）乙烯与酸性高锰酸钾（用于区分甲烷和乙烯） （3）加成反应
1、乙烯发生的反应中,不属 于加成反应的是( D ) A.与H2反应生成乙烷 B.与水反应生成乙醇 C.与溴水反应使之褪色 D.与O2反应生成CO2和水
（1）通入酸性高锰酸钾溶液，褪色 （2）通入浓硫酸，气体体积减小 （3）通入澄清石灰水，变浑浊 （4）通入灼热氧化铜，有红色固体生成
则一定含有的气体有 可能含有的气体有 一定没有的气体有
C2H4、CO2、NH3 CH4、CO、H2
。
。 。
NO2、Cl2、HCl
我是 溴分子
H
H
H
H
H
C
Br
C Br
高一化学必修2
第三章第一单元 化石燃料与有机化合物
第二节
来自石油和煤的两种基本化工原料
燃料（汽油、煤油、柴油等）
石油
化工原料（乙烯、丙烯等） 燃料
煤
化工原料（苯、甲苯等）
烃 （只含ＣＨ） 有机物 （含Ｃ）
饱和烃 （Ｃ之间单键结合）
不饱和烃
烃的衍生物 （含ＣＨ以外的元素）
一、乙烯
1. 结构
分子式: C2H4 结构式 : 电子式：
乙烯与酸性高锰酸钾反应，生成ＣO2等物质。 如何鉴别甲烷和乙烯？ 如何除去甲烷中的乙烯？
（3）乙烯与溴水反应
H H C H H C H
H
C
H + Br—Br
H
C
Br Br
1, 2 — 二溴乙烷 ，无色液体
有机物分子中的不饱和碳原子与其它原子 或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做 加成反应。 完成课本68页方程式