乙酸和羧酸类总结

乙酸和羧酸类总结一、乙酸1.乙酸分子的组成和结构：（1）分子式：C2H4O2。

（2）结构式：。

（3）结构简式：CH3COOH。

（4）官能团：-COOH。

2.乙酸的物理性质：俗名叫醋酸，无色、有刺激性气味液体，易挥发，易溶于水和酒精，熔点16.6℃。

温度低于16.6℃，乙酸凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

3％～5％的乙酸。

3.乙酸的化学性质：（1）弱酸性：乙酸能与活泼金属反应，能使指示剂变色，能与碱性氧化物反应，能与碱反应，能与某些盐发生反应。

a.乙酸的电离方程式：________________________________。

b.乙酸除去水垢的反应：_______________________________（写离子方程式）。

c.乙酸溶液与氧化铜反应：______________________________（写离子方程式）。

d.乙酸溶液与锌粒反应：__________________________________（写离子方程式）。

（2）酯化反应：实验操作：在试管里先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后缓慢加入2mL浓硫酸，边加边摇动，再加入少量沸石。

在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。

反应液温度一般为70℃左右。

实验现象：Na2CO3溶液分层，在Na2CO3液面上有透明的油状液体生成，可闻到水果香味。

相关反应为：。

乙酸乙酯：无色透明油状液体，有水果香味，难溶于水，密度比水小。

酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应叫做酯化反应。

注意：酯化反应是一个可逆反应。

乙酸与乙醇反应时是乙酸脱羟基，还是乙醇脱羟基？利用同位素原子示踪法研究酯化反应机理，写出CH3COOH与CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式为：__________________________________________。

从上可知，酯化反应实质的是酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子的取代反应。

4.关于合成乙酸乙酯的酯化反应实验的说明：（1）浓硫酸的作用是______________________。

催化剂，吸水剂（2）要加入沸石的作用是_________________________________________。

防止爆沸（3）为什么要使用过量的醇，而不使用过量的酸？______________________________________________________________________________。

答：使平衡向生成物一方移动，使用过量的酸不好，因为酸不能与酯共沸。

醇比酸易得便宜。

（4）长导管的作用：________________________________________。

导气、冷凝（5）导管尾端为什么在液面上方：_____________________________。

防止倒吸（6）饱和Na2CO3溶液的作用__________________________________________________。

答：降低乙酸乙酯溶解，便于其分层析出；中和乙酸和溶解乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

（7）能否用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液来洗涤蒸馏液？_____________________________________________________________________________。

答：不可以，使用浓氢氧化钠溶液可以使乙酸乙酯发生水解，降低产率。

（8）制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，CO2、SO2、乙醚、乙烯等杂质。

___________________。

先撤导管（10）蒸出的粗乙酸乙脂中主要有哪些杂质？如何除去？答：主要杂质有乙醇、乙酸和水等。

使用饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸；紧跟着用饱和NaCl 溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，然后用饱和CaCl2溶液直接洗涤除去少量的乙醇（乙醇和CaCl2作用生成CaCl2·4C2H5OH结晶化物）。

注：酯层用饱和Na2CO3溶液洗涤过后，为什么紧跟着用饱和NaCl溶液洗涤，而不用CaCl2溶液直接洗涤？答：当酯层用饱和Na2CO3溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和CaCl2溶液直接洗涤，有可能产生絮状的CaCO3沉淀，使进一步分离变得困难，故在这步操作之间必须水洗一下。

由于乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，为了尽可能减少由此而造成的损失，所以采用饱和食盐水进行洗涤。

本实验乙酸乙酯不可以使用无水CaCl2干燥，因为乙醇和CaCl2作用生成CaCl2·6C2H5OH结晶化物。

（11）酯化反应是可逆反应，实验中如何创造条件使酯化反应尽量向正反应方向进行？______________________________________________________________________________。

答：反应进行慢且需要酸催化。

为提高产率，本实验中采用增加醇的用量、不断将产物酯和水蒸出、加大浓硫酸用量的措施，使平衡向右移动。

附：5.（1）乙酸乙酯+水，水浴加热，实验现象为香味基本没有消失。

（2）乙酸乙酯+稀硫酸，水浴加热，实验现象为香味部分消失。

（3）乙酸乙酯+氢氧化钠溶液，水浴加热，实验现象为香味基本消失。

上述实验现象说明：乙酸乙酯在水里基本不水解；在酸、碱里均水解；其中在碱溶液里水解程度最大。

分别写出乙酸乙酯在酸性溶液、碱性溶液中水解的化学方程式：6.乙酸的实验室制法（了解内容）：2CH3COONa+H2SO4Na2SO4+2CH3COOH↑。

7.乙酸的工业制法-乙醛氧化法，反应为：2CH3CHO+O22CH3COOH。

8.消去反应、取代反应、加成反应的辨析：（1）消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子生成不饱和（含双键或叁建）化合物的反应。

反应特征：反应物化学系数为1。

与反应物相比，生成物的不饱和度增加，且有小分子生成。

（2）取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。

反应特征：反应物一般有两个，化学系数不小于2。

与反应物相比，生成物的不饱和度不变，且有小分子生成。

（3）加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合成别的物质的反应。

反应特征：加成试剂一般为H2、X2、HX、H2O等。

与反应物相比，生成物的不饱和度减小。

二、羧酸类总结1.羧酸的定义：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机物叫做羧酸，羧酸可表示为R—COOH。

2.饱和一元羧酸的通式为C n H2n O2，其中含有2n-1个C—H键，n-1个C—C键，1个C=O键，1个O—H键。

注意：分子式为C n H2n O2的有机物有一元羧酸、烯醇、酯、环醇等（填有机物类别）。

3.羧酸的分类：（1）根据分子里的烃基是否饱和可分为饱和羧酸、不饱和羧酸；（2）根据羧基的数目可分为一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；（3）根据烃基不同可分为脂肪酸、芳香酸；（4）根据C原子数目可分为低级脂肪酸、高级脂肪酸。

4.羧酸的系统命名法：（1）选主链：选含-COOH的最长碳链为主链，称为某酸；（2）编号：从-COOH的碳原子开始编号，即编号时羧基上的碳原子必为1号碳原子；（3）命名：取代基编号-取代基某酸；注意：主链中含碳碳双键或碳碳叁键时，命名时要给出双键或叁键的位置编号。

如命名为______________________。

命名为______________________。

5.羧酸的化学性质：羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：（1）具有酸性；（2）可发生酯化反应，酯化反应的原理是__________________________。

注意：a.酯化反应是可逆反应，酯化反应中浓硫酸的作用是_________________。

酯可发生水解反应，尤其在碱性溶液中，酯几乎完全水解。

如皂化反应通常指的是油脂与氢氧化钠溶液加热反应得到高级脂肪酸钠和甘油的反应。

这个反应是制造肥皂流程中的一步，因此而得名。

写出硬脂酸甘油酯()与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：b.酯化反应不局限于有机羧酸与醇之间，无极的含氧酸与醇之间也可以发生酯化反应，如硝酸与丙三醇（甘油）发生酯化反应，可生成硝化甘油，反应为_________________________________。

硝化甘油是一种黄色的油状透明液体，这种液体可因震动而爆炸，属化学危险品。

同时硝化甘油也可用作心绞痛的缓解药物。

c.羧基()和酯基()中的C=O双键一般不能发生加成反应。

6.酯的命名：将酯拆分为酸和醇，先酸后醇，命名时读作“某酸某酯”，“某酯”实际上指的是“某醇”。

如，CH3COOC4H9命名为乙酸丁酯，CH2=CHCOOC8H17命名为丙烯酸辛酯。

注意：若某酯既能发生水解反应，又能发生银镜反应（或能与新制氢氧化铜溶液加热反应），则该酯为“甲酸某酯”。

7.羟基酸的酯化反应，以为例：（1）发生分子间的酯化反应生成链状酯，反应为___________________________________________。

（2）发生分子间的酯化反应生成环状酯，反应为___________________________________________。

（3）发生分子内的酯化反应生成环状酯，反应为___________________________________________。

例1.（乙酸与羧酸的性质）1.1.下列试剂中，能鉴别出乙醇、乙酸、乙酸乙酯和乙酸钠溶液四种物质的是（D ）A.溴水B.浓硫酸C.金属钠D.紫色石蕊试液1.2.已知与苯环直接相连的羟基具有弱酸性，酸性比碳酸还弱。

化合物X是一种医药中间体，其结构简式如下图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是（C ）A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和溶液反应C.化合物X有两种官能团D.1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应例2.（与羧酸、酯相关的结构推断）2.某有机物A的化学式为C6H12O2，已知～有如图转化关系，C能发生银镜反应而E不能，则A的结构可能有（B）A.2种B.3种C.4种D.8种解：分析图中关系，A应为酯类物质，水解得到羧酸盐和醇；D氧化得E，E不能发生银镜反应，E为酮，C也能发生银镜反应，说明C是甲酸，A为甲酸酯，A的分子式为，则醇中含有5个碳原子，其中能被氧化成酮的醇必为戊醇，戊醇，甲基丁醇共3种，故B正确。

故选B。

例3.（与羧酸、酯相关的计算）3.已知11.6g某一元链状醇A与丙酸完全反应生成酯22.8g，求A的分子式和结构简式。

解：A为C3H6O，CH2=CHCH2OHCH3CH2COOH+ROH→CH3CH2COOR+H2O，列式解得M(R)=41设R的组成为－CxHy，则：12x＋y=41讨论：仅x=3，y=5时合理故A为C3H5OH，其分子式为C3H6O(注：这是一种不饱和醇－－丙烯醇：CH2＝CHCH2OH)...变式训练：1.乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。