乙酸和羧酸类总结

乙酸和羧酸类总结

一、乙酸

1.乙酸分子的组成和结构：

（1）分子式：C2H4O2。

（2）结构式：。

（3）结构简式：CH3COOH。

（4）官能团：-COOH。

2.乙酸的物理性质：俗名叫醋酸，无色、有刺激性气味液体，易挥发，易溶于水和酒精，熔点16.6℃。温度低于16.6℃，乙酸凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。3％～5％的乙酸。

3.乙酸的化学性质：

（1）弱酸性：乙酸能与活泼金属反应，能使指示剂变色，能与碱性氧化物反应，能与碱反应，能与某些盐发生反应。

a.乙酸的电离方程式：________________________________。

b.乙酸除去水垢的反应：_______________________________（写离子方程式）。

c.乙酸溶液与氧化铜反应：______________________________（写离子方程式）。

d.乙酸溶液与锌粒反应：__________________________________（写离子方程式）。

（2）酯化反应：

实验操作：在试管里先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后缓慢加入2mL浓硫酸，边加边摇动，再加入少量沸石。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。反应液温度一般为70℃左右。

实验现象：Na2CO3溶液分层，在Na2CO3液面上有透明的油状液体生成，可闻到水果香味。

相关反应为：。

乙酸乙酯：无色透明油状液体，有水果香味，难溶于水，密度比水小。

酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应叫做酯化反应。注意：酯化反应是一个可逆反应。

乙酸与乙醇反应时是乙酸脱羟基，还是乙醇脱羟基？

利用同位素原子示踪法研究酯化反应机理，写出CH3COOH与CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式为：__________________________________________。

从上可知，酯化反应实质的是酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子的取代反应。

4.关于合成乙酸乙酯的酯化反应实验的说明：

（1）浓硫酸的作用是______________________。催化剂，吸水剂

（2）要加入沸石的作用是_________________________________________。防止爆沸

（3）为什么要使用过量的醇，而不使用过量的酸？

______________________________________________________________________________。

答：使平衡向生成物一方移动，使用过量的酸不好，因为酸不能与酯共沸。醇比酸易得便宜。（4）长导管的作用：________________________________________。导气、冷凝

（5）导管尾端为什么在液面上方：_____________________________。防止倒吸

（6）饱和Na2CO3溶液的作用__________________________________________________。

答：降低乙酸乙酯溶解，便于其分层析出；中和乙酸和溶解乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。（7）能否用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液来洗涤蒸馏液？

_____________________________________________________________________________。

答：不可以，使用浓氢氧化钠溶液可以使乙酸乙酯发生水解，降低产率。

（8）制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，CO2、SO2、乙醚、乙烯等杂质。

___________________。先撤导管

（10）蒸出的粗乙酸乙脂中主要有哪些杂质？如何除去？

答：主要杂质有乙醇、乙酸和水等。使用饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸；紧跟着用饱和NaCl 溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，然后用饱和CaCl2溶液直接洗涤除去少量的乙醇（乙醇和CaCl2作用生成CaCl2·4C2H5OH结晶化物）。

注：酯层用饱和Na2CO3溶液洗涤过后，为什么紧跟着用饱和NaCl溶液洗涤，而不用CaCl2溶液直接洗涤？答：当酯层用饱和Na2CO3溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和CaCl2溶液直接洗涤，有可能产生絮状的CaCO3沉淀，使进一步分离变得困难，故在这步操作之间必须水洗一下。由于乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，为了尽可能减少由此而造成的损失，所以采用饱和食盐水进行洗涤。本实验乙酸乙酯不可以使用无水CaCl2干燥，因为乙醇和CaCl2作用生成CaCl2·6C2H5OH结晶化物。

（11）酯化反应是可逆反应，实验中如何创造条件使酯化反应尽量向正反应方向进行？

______________________________________________________________________________。

答：反应进行慢且需要酸催化。为提高产率，本实验中采用增加醇的用量、不断将产物酯和水蒸出、加大浓硫酸用量的措施，使平衡向右移动。

附：

5.

（1）乙酸乙酯+水，水浴加热，实验现象为香味基本没有消失。

（2）乙酸乙酯+稀硫酸，水浴加热，实验现象为香味部分消失。

（3）乙酸乙酯+氢氧化钠溶液，水浴加热，实验现象为香味基本消失。

上述实验现象说明：乙酸乙酯在水里基本不水解；在酸、碱里均水解；其中在碱溶液里水解程度最大。分别写出乙酸乙酯在酸性溶液、碱性溶液中水解的化学方程式：

6.乙酸的实验室制法（了解内容）：2CH3COONa+H2SO4Na2SO4+2CH3COOH↑。

7.乙酸的工业制法-乙醛氧化法，反应为：2CH3CHO+O22CH3COOH。

8.消去反应、取代反应、加成反应的辨析：

（1）消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子生成不饱和（含双键或叁建）化合物的反应。反应特征：反应物化学系数为1。与反应物相比，生成物的不饱和度增加，且有小分子生成。

（2）取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。反应特征：反应物一般有两个，化学系数不小于2。与反应物相比，生成物的不饱和度不变，且有小分子生成。（3）加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合成别的物质的反应。反应特征：加成试剂一般为H2、X2、HX、H2O等。与反应物相比，生成物的不饱和度减小。