山东省枣庄三中2020-2021学年高二上学期10月份质量检测考试化学试题
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A．断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量
B．NO(g)＝ N2(g)＋ O2(g)∆H＝＋90kJ/mol
C．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)∆H＝－180kJ/mol
D．形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量
12．LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（）
C．实验Ⅲ：碳棒上有黄绿色气体产生，铁极上有无色气体产生
D．实验IV：可实现粗铜的提纯
7．下列关于实验现象的描述不正确的是（）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
8．在初始温度为500℃的绝热恒容密闭容器中，充入1 mol HI发生如下反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。能说明该反应达到平衡的是（）
A．HI的生成速率是I2消耗速率的2倍
B．平衡常数不再改变
C．气体密度不再改变
D．容器内气体质量不再改变
9．将BaO2放入密闭的真空容器中，2BaO2(s)⇋2BaO(s)＋O2(g)反应达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．①②④B．③⑤⑥C．②③⑤D．①④⑥
5．在一定条件下的密闭容器中发生反应 ，已知 、 、Z的起始浓度分别为 、 、 ，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是( )
A． 为 B． 为 C． 为 D．Z为
6．下列实验现象预测不正确的是( )
A．实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出
B．实验II：电流表A指针偏转，碳棒上有无色气体产生
A． B． C． D．
14．如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电时的电池反应为 。装置(Ⅱ)为电解池的示意图当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是( )
A．K+从右到左通过离子交换膜
B．电极A上发生的反应为I +2e-=3I-，
山东省枣庄三中【最新】高二上学期10月份质量检测考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列描述中，符合化学原理或生产实际的是
A．电解饱和食盐水时选择阴离子交换膜
B．科学家尝试寻找高效催化剂在常温下分解水制得H2并释放出能量
D．甲图中，表示反应速率 的是点1
三、原理综合题
17．氮及其化合物与人们的生活、生产密切相关。回答下列问题：
(1)微生物作用下，废水中的 可转化为 ，该反应分两步反应：
Ⅰ：பைடு நூலகம்
Ⅱ：
则低浓度氨氮废水中的 氧化生成 的热化学方程式为________________。
(2)在容积固定的密闭容器中，通入一定量的 ，发生反应 ，随温度升高，混合气体的颜色变深。
A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量不变
10．碱性镍锌(Ni-Zn)电池是一种可以替代镍氢电池的新型电池，其总反应为：2NiOOH+2H2O+Zn 2Ni(OH)2+Zn(OH)2。则下列说法中错误的是( )
A．电池工作时，OH-向负极移动
B．放电时负极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
C．充电时，与外电源正极相连的电极上电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
D．充电时阳极附近溶液pH升高
11．反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：
已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是
C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，
D．当有0.1molK+通过离子交换膜时，X电极上产生1.12L气体
二、多选题
15．一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L－1，下列说法正确的是()
A．电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路
B．a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能
C．电池放电后，OH－的物质的量浓度减小
D．通入O2的电极发生反应：O2+ 4e－＝2O2－
13．有四种燃料电池：A固体氧化物燃料电池；B碱性氢氧化物燃料电池；C质子交换膜燃料电池；D熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是()
A．x的值为2
B．A的平衡转化率为40%
C．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5
D．A和B的平衡转化率相等
16．化学研究小组探究外界条件对化学反应 的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是( )
A．由丁图可知，该反应
B．乙图中，若 ，则a曲线一定使用了催化剂
C．由丙图可知， ，该反应正反应为放热反应
C．铁上镀铜时，铁做阴极，铜做阳极
D．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
2．下列热化学方程式正确的是(注： 的绝对值均正确)( )
A． ； (摩尔燃烧焓)
B． ； (中和热)
C． ； (反应热)
D． ； (反应热)
3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
B．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗
C．铁塔上常装有一些锌块，这种保护方法称为牺牲阳极保护法
D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬
4．4 NH3(g)+5 O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)ΔH<0,当反应达到平衡时，下列措施①增加O2浓度②恒容通入惰性气体③增加NH3浓度④减压⑤升温⑥恒压通入惰性气体，其中能提高NH3转化率的是
①温度T时反应达平衡，混合气体平衡总压强为 ， 气体的平衡转化率为75%，则反应 的平衡常数 ______________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若温度升高， 值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
B．NO(g)＝ N2(g)＋ O2(g)∆H＝＋90kJ/mol
C．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)∆H＝－180kJ/mol
D．形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量
12．LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（）
C．实验Ⅲ：碳棒上有黄绿色气体产生，铁极上有无色气体产生
D．实验IV：可实现粗铜的提纯
7．下列关于实验现象的描述不正确的是（）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
8．在初始温度为500℃的绝热恒容密闭容器中，充入1 mol HI发生如下反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。能说明该反应达到平衡的是（）
A．HI的生成速率是I2消耗速率的2倍
B．平衡常数不再改变
C．气体密度不再改变
D．容器内气体质量不再改变
9．将BaO2放入密闭的真空容器中，2BaO2(s)⇋2BaO(s)＋O2(g)反应达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．①②④B．③⑤⑥C．②③⑤D．①④⑥
5．在一定条件下的密闭容器中发生反应 ，已知 、 、Z的起始浓度分别为 、 、 ，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是( )
A． 为 B． 为 C． 为 D．Z为
6．下列实验现象预测不正确的是( )
A．实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出
B．实验II：电流表A指针偏转，碳棒上有无色气体产生
A． B． C． D．
14．如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电时的电池反应为 。装置(Ⅱ)为电解池的示意图当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是( )
A．K+从右到左通过离子交换膜
B．电极A上发生的反应为I +2e-=3I-，
山东省枣庄三中【最新】高二上学期10月份质量检测考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列描述中，符合化学原理或生产实际的是
A．电解饱和食盐水时选择阴离子交换膜
B．科学家尝试寻找高效催化剂在常温下分解水制得H2并释放出能量
D．甲图中，表示反应速率 的是点1
三、原理综合题
17．氮及其化合物与人们的生活、生产密切相关。回答下列问题：
(1)微生物作用下，废水中的 可转化为 ，该反应分两步反应：
Ⅰ：பைடு நூலகம்
Ⅱ：
则低浓度氨氮废水中的 氧化生成 的热化学方程式为________________。
(2)在容积固定的密闭容器中，通入一定量的 ，发生反应 ，随温度升高，混合气体的颜色变深。
A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量不变
10．碱性镍锌(Ni-Zn)电池是一种可以替代镍氢电池的新型电池，其总反应为：2NiOOH+2H2O+Zn 2Ni(OH)2+Zn(OH)2。则下列说法中错误的是( )
A．电池工作时，OH-向负极移动
B．放电时负极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
C．充电时，与外电源正极相连的电极上电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
D．充电时阳极附近溶液pH升高
11．反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：
已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是
C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，
D．当有0.1molK+通过离子交换膜时，X电极上产生1.12L气体
二、多选题
15．一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L－1，下列说法正确的是()
A．电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路
B．a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能
C．电池放电后，OH－的物质的量浓度减小
D．通入O2的电极发生反应：O2+ 4e－＝2O2－
13．有四种燃料电池：A固体氧化物燃料电池；B碱性氢氧化物燃料电池；C质子交换膜燃料电池；D熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是()
A．x的值为2
B．A的平衡转化率为40%
C．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5
D．A和B的平衡转化率相等
16．化学研究小组探究外界条件对化学反应 的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是( )
A．由丁图可知，该反应
B．乙图中，若 ，则a曲线一定使用了催化剂
C．由丙图可知， ，该反应正反应为放热反应
C．铁上镀铜时，铁做阴极，铜做阳极
D．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
2．下列热化学方程式正确的是(注： 的绝对值均正确)( )
A． ； (摩尔燃烧焓)
B． ； (中和热)
C． ； (反应热)
D． ； (反应热)
3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
B．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗
C．铁塔上常装有一些锌块，这种保护方法称为牺牲阳极保护法
D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬
4．4 NH3(g)+5 O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)ΔH<0,当反应达到平衡时，下列措施①增加O2浓度②恒容通入惰性气体③增加NH3浓度④减压⑤升温⑥恒压通入惰性气体，其中能提高NH3转化率的是
①温度T时反应达平衡，混合气体平衡总压强为 ， 气体的平衡转化率为75%，则反应 的平衡常数 ______________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若温度升高， 值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。