2013届中考化学总复习专题教案8
初中化学综合复习教案
初中化学综合复习教案一、教学目标：1.复习初中化学知识，巩固基础概念；2.提高学生化学思维和解决问题的能力；3.培养学生对化学实验的兴趣和探究精神。
二、教学内容安排：第一节：物质的分类1. 目标：复习物质的分类原理和方法；2. 方法：讲解理论知识，引导学生做分类练习；3. 活动：学生分组讨论物质分类问题，完成分类表格。
第二节：化学变化1. 目标：回顾化学反应的基本概念和特征；2. 方法：进行化学反应实验，展示反应过程；3. 活动：学生观察实验现象，总结反应规律，进行探究讨论。
第三节：化学方程式1. 目标：掌握化学方程式的书写方法和规则；2. 方法：讲解方程式的基本元素，示范写方程式；3. 活动：学生自主练习写化学方程式，检查订正。
第四节：元素周期表1. 目标：复习元素周期表的组成和结构；2. 方法：介绍元素周期表的分类规则和特点；3. 活动：学生分组研究元素周期表，了解元素性质。
第五节：化学实验1. 目标：培养学生实验技能和观察能力；2. 方法：进行简单的化学实验，引导学生观察实验现象；3. 活动：学生设计实验方案，进行实验操作，记录实验数据。
三、教学手段和资源：1. 授课方式：讲授、示范、实验操作；2. 学习资源：教科书、幻灯片、实验器材；3. 活动组织：小组讨论、实验操作、展示交流。
四、教学评估：1. 教师评价：观察学生学习态度和参与度；2. 学生评价：自主完成练习题和实验报告；3. 教学反思：根据评价结果，调整教学方法和内容。
五、作业布置：1. 完成化学练习题；2. 设计并完成一项简单化学实验；3. 阅读相关化学知识，准备参加小测验。
六、教学反馈：1. 老师及时对学生作业进行批改和评价；2. 学生及时反馈课堂学习情况和问题；3. 教师根据反馈结果调整教学策略，提高教学效果。
初中化学中考化学总复习全套教案
初中化学中考化学总复习全套教案目录1. 引言2. 单元1: 原子结构和元素周期表3. 单元2: 化学键与物质的稳定性4. 单元3: 物质的性质与变化5. 单元4: 空气和水的组成与性质6. 单元5: 金属与非金属7. 单元6: 溶液与饱和度8. 单元7: 酸、碱与盐9. 单元8: 化学式与化学方程式10. 单元9: 石油和燃料11. 单元10: 化学实验与安全应急引言这份教案是为准备中考的初中化学研究者准备的一份总复教案。
通过系统的总结和复，希望能帮助学生们对化学知识进行归纳和梳理。
本教案内容包括10个单元，涵盖了初中化学的主要知识点。
每个单元都包含了研究目标、知识导引、重点掌握内容和练题等部分。
单元1: 原子结构和元素周期表研究目标- 理解原子的基本结构和组成- 掌握元素周期表的基本结构和元素的分类方法- 了解原子的质量数、电子数和原子序数的概念知识导引- 原子的基本结构：质子、中子、电子- 元素周期表的基本结构和元素分类- 原子的质量数、电子数和原子序数的概念重点掌握内容- 原子的组成和基本结构- 元素周期表的基本结构和元素分类方法- 原子的质量数、电子数和原子序数的概念练题1. 一个原子的质量数是30，它的质子数是15，中子数是几？2. 在元素周期表中，第一周期有几个元素？3. 元素周期表中，位于同一周期的元素具有相同的什么性质？单元2: 化学键与物质的稳定性研究目标- 了解化学键的概念和种类- 掌握常见化合物的化学键类型和特点- 了解物质的稳定性与化学键的关系知识导引- 化学键的概念和种类- 常见化合物的化学键类型和特点- 物质的稳定性与化学键的关系重点掌握内容- 化学键的概念和种类- 常见化合物的化学键类型和特点- 物质的稳定性与化学键的关系练题1. 水分子中的化学键属于什么类型的化学键？2. 氯气分子中的化学键属于什么类型的化学键？3. 什么是离子键？举一个例子说明。
......（以下省略）。
中考化学复习教案
中考化学复习教案任时光飞逝，我们辛苦工作，蓦回首，一学期的教学又告结束。
回想一学期的化学教学工作，我们感叹很多，点滴作法涌上心头，存在的问题还需努力解决。
谨记于下，权作体会教训的总结。
下面是作者为大家整理的5篇中考化学复习教案内容，感谢大家浏览，期望能对大家有所帮助！中考化学复习教案11、内容和进度：完成2 -1 脂肪烃一节的教学第1课时：烷烃第2课时：烯烃第3课时：炔烃、脂肪烃的来源及其运用第4课时：习题讲授2、重点和难点突破教学重点：1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质2、乙炔的实验室制法教学难点：烯烃的顺反异构附导学案： 2-1 脂肪烃课前预习学案一、预习目标1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源二、预习内容(一)、烷烃和烯烃1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟氢原子结合的烃叫烷烃。
烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为(1) (2)2、烷烃和烯烃(1)烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为。
烯烃的主要化学性质为(1) (2) (3)(3)顺反异构的概念(二)乙炔1、乙炔的分子式，最简式，结构简式2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴随浓郁的黑烟，这是由于乙炔4、乙炔与溴水产生加成反应的化学方程式是5、炔烃典型的化学性质有(1) (2) (3)(三)脂肪烃的来源根据课本p35页【学与问】，浏览课本p34~35，完成下表：石油工艺的比较：工艺原理所得主要产品或目的分馏常压分馏利用各组分的_______不同石油气,_______, ,[来源:学,科,网z,_,_,k][来_______, ( ,, )[来源:学科网z__k]减压分馏利用在减压时，____ _着落，从而到达分离_______目的催化裂化将重油(石蜡)在催化剂作用下，在一定的温度、压强下，将________断裂________. 提高汽油的产量裂解又称______裂化，使短链烃进一步断裂生成_________催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烃三、提出疑问同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑问，请把它填在下面的表格中疑问点疑问内容课内探究学案一、学习目标1.了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系2、能以典型代表物为例，知道烷烃、烯烃、炔烃的化学性质3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特点结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法4、让学生在复习、质疑、探究的学习进程中增长技能，学习重难点：1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点二、学习进程探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点浏览p28摸索和交换摸索; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系(a)随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐 ;(b)分子里碳原子数等于或小于的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体;(c)烷烃的相对密度水的密度。
初三化学总复习教案5篇
初三化学总复习教案5篇任时光飞逝，我们辛勤工作，蓦回首，一学期的教学又告结束。
回顾一学期的化学教学工作，我们感叹良多，点滴作法涌上心头，存在的问题还需努力解决。
谨记于下，权作经验教训的总结。
下面是小编为大家整理的5篇初三化学总复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学总复习教案1《水的组成》一、说教材1.教材分析初中化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。
第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。
对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。
教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。
通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。
2.教学目标①知识目标：a、使学生了解水的物理性质;b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式;c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。
②能力目标:a、培养学生的观察探究能力;b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。
③德育目标：a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度;b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。
3.教学重点、难点①教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。
②教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。
二、说教学运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。
教学过程如下：1.以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。
中考化学九年级总复习：教案第8讲化学式与化合价
第8讲 化学式与化合价, 化学式)1．概念：用_元素符号__和_数字__的组合来表示物质组成的式子。
2．表示的意义 (1)宏观上：①表示_一种物质__；②表示该物质的_元素__组成。
(2)微观上：①表示构成物质的_一个分子__；②表示物质分子中各原子的_原子个数__。
3．周围数字的含义(1)化学式中元素符号右下角的数字表示_该分子中原子个数__。
(2)化学式前面的数字表示_该分子的个数__。
4．化学式的读写 (1)单质①金属、稀有气体、固体非金属单质的化学式习惯上用_元素符号__表示，其名称一般与_元素__名称相同，稀有气体单质在元素符号名称后面加“气”字，如He 读作_氦气__。
②气体非金属单质的化学式则在_元素符号右下角__写上一小数字n ，如氧气的化学式为_O 2__，臭氧的化学式为_O 3__；一般读作“某气”，如N 2读作_氮气__。
(2)化合物①氧化物：氧元素符号在_后__，另一元素在_前__，如二氧化碳的化学式为_CO 2__；一般读作“氧化某”，如CuO 读作_氧化铜__，有时需要读出原子个数，如Fe 3O 4读作_四氧化三铁__。
②由金属和非金属元素组成的化合物：_金属__元素符号在_前__，_非金属__元素符号在_后__，如氯化钙的化学式为_CaCl 2__；一般读作“某化某”或“某化亚某”，如FeCl 3读作_氯化铁__，FeCl 2读作_氯化亚铁__。
, 化合价)1．定义：用以表示元素原子之间相互化合的数目，化合价有_正价__和_负价__之分。
2．表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用_＋n__或_－n__表示，如H 2O 中氧元素的化合价为_－2__，记为_H 2O －2__。
3．元素化合价的一般规律(1)氧元素通常显_－2__价，氢元素通常显_＋1__价。
(2)金属元素常显_正__价；非金属元素与氢元素或金属元素化合时显_负__价，与氧元素化合时显_正__价。
2013届中考化学第一轮复习教案8
初三化学第一轮复习教学案 第八单元 金属和金属材料一、金属材料__________（90多种） __________（几千种）（1）常温下一般为_____态（汞为____态），有金属光泽。
2、金属的物理性质： （2）大多数呈_______色（铜为_______色，金为_____色）（3）有良好的_______性、_______性、_______性3、金属之最：（1）_____：地壳中含量最多的金属元素（2）_____：人体中含量最多的金属元素（3）_____：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）_____：导电、导热性最好的金属（银>铜>铝>铁）（5）_____：硬度最高的金属（6）_____：熔点最高的金属（7）_____：熔点最低的金属（8）_____：密度最大的金属（9）_____：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指_____、_____、_____及它们的合金。
1、金属材重金属：如铜、锌、铅等_____金属轻金属：如钠、镁、铝等；5、合金：_________________________________________________________________________。
★：一般说来，合金的熔点比各成分________，硬度比各成分_______，抗腐蚀性能______注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好【例题1】根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的；铝箔用于食品包装，是利用它的；铝可以制成电线，是利用它的。
【例题2】家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是 ( )①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤不易导电⑥有光泽A．①②⑤ B．③④⑥ C．②④⑤ D．②⑤⑥二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应，如__________________________________（举一例化学方程式）2、金属+ 酸→________+ ______↑，如____________________________（举一例化学方程式）3、金属 + 盐→ ________ + _______（条件：“前换后，盐可溶”）如_________________________________________(“湿法冶金”原理的化学方程式)三、常见金属活动性顺序：K、金属活动性由_____逐渐_____在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠_____，它的活动性就越_________（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______（_____酸、_____酸除外）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。
中考化学总复习教案5篇
中考化学总复习教案5篇海阔凭你们跃，天高任你们飞。
愿你们信心满满，尽展聪明才智;妙笔生花，谱下锦绣第几篇。
学习的敌人是自己的知足，要使自己学一点东西，必需从不自满开始。
下面是小编为大家整理的5篇中考化学总复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！中考化学总复习教案1知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法;通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置;能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力; 通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力;通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于二氧化碳的实验室制法的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。
中考化学专题复习教案5篇
中考化学专题复习教案5篇认真备课，不但备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录，认真写好教案。
下面是小编为大家整理的5篇中考化学专题复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！中考化学专题复习教案1一、学情分析：这一级九年级学生基础很差，学生两极分化十分严重，优等生比例很小，学习发展生所占比例太大，其中发展生大多数对学习热情不高，不求上进。
而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力、概括能力存在严重的不足，尤其是所涉及的知识拓展和知识的综合能力方面不够好，学生反应能力弱。
二、教材分析：本学期复习时常以以化学基本概念和理论，元素和化合物等知识，化学基本实验操作和实验操作技能和逻辑结构等为骨架。
从生产和生活的实际出发，适当拓宽知识面，以开阔学生的眼界，培养学生面向未来的适应能力，体现义务教育的性质和任务。
教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。
以学生生活中须臾离不开的水、空气、溶液，以及碳等引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。
这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。
为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。
第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。
三、教学目标1、理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。
激发学生学习化学的兴趣。
培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。
2、使学生学习一些化学基本概念和原理，学习常见地元素和化合物的基础知识，掌握化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。
初中化学复习专题教案
初中化学复习专题教案
一、教学目标：
1.复习化学基础知识，加深对化学概念的理解；
2.检验学生对化学知识的掌握程度，找出薄弱环节并加以强化；
3.培养学生分析问题和解决问题的能力。
二、教学内容：
1.化学基本概念复习；
2.常见元素周期表元素复习；
3.化学反应类型及化学方程式复习；
4.化学量的计算；
5.化学实验基本知识。
三、教学步骤：
1.复习化学基本概念，包括原子、分子、离子等基本概念，并进行一些基本题目讲解。
2.复习常见元素周期表元素的性质及性质规律，让学生了解元素周期表的结构及规律。
3.复习化学反应类型及化学方程式，让学生掌握各种化学反应类型及如何正确写化学方程式。
4.复习化学量的计算，包括摩尔、质量、体积等的相互转换，让学生掌握化学计算方法。
5.复习化学实验基本知识，包括实验操作方法、实验安全注意事项等，让学生了解实验基本知识。
6.进行化学复习专题的综合测试，检验学生对化学知识的掌握程度。
四、教学手段：
1.课堂教学；
2.小组讨论；
3.化学实验。
五、教学评价：
1.观察学生在教学过程中的表现；
2.通过综合测试评估学生的学习情况；
3.根据学生的表现及测试结果给予评价及建议。
六、教学反思：
1.在教学过程中要注重激发学生的学习兴趣，增强学生的学习动力；
2.要及时发现学生的学习问题，及时进行针对性的辅导和帮助；
3.要充分调动学生的学习积极性，让学生积极参与到化学学习中来。
中考化学总复习课全册教案
中考化学总复习课全册教案一、教学目标本课通过全面复化学知识，使学生能够掌握中考化学考试的重点内容，提高他们的解题能力和应试技巧。
二、教学内容1. 化学基础知识的复：包括元素周期表、化学键、离子键和共价键等的概念和特性。
2. 化学反应和方程式的复：包括化学反应的定义、化学方程式的写法和平衡化学方程的构建。
3. 化学物质的性质和变化的复：包括酸、碱、盐的性质和常见化学反应的类型等。
4. 化学计算的复：包括摩尔质量、摩尔比和化学计算公式的应用等。
三、教学方法1. 讲授法：通过讲解基础概念和重点知识，帮助学生建立起全面的化学知识体系。
2. 示例法：通过示例化学题目，让学生灵活运用所学知识解决问题。
3. 练法：通过大量的练题，帮助学生巩固所学知识，并提高解题能力和应试技巧。
4. 互动讨论法：通过互动讨论，让学生积极参与教学过程，促进学生之间的合作和交流。
四、教学评价1. 教师评价：通过课堂表现、作业完成情况和模拟考试成绩等多方面评价学生的研究情况。
2. 学生自评和互评：通过学生的自我评估和互相评价，让学生更好地了解自己的研究情况，并发现自身的问题和不足。
五、教学资源1. 教材：选择一本适合中考化学复的教材作为主要教学资源。
2. 多媒体设备：使用投影仪、电子白板等多媒体设备展示教学内容和示例题目。
六、教学计划本课程共计8课时，每节课时为45分钟。
第一课时：化学基础知识的复（1课时）：化学基础知识的复习（1课时）- 元素周期表的概念和特性- 化学键的分类和特点第二课时：化学反应和方程式的复（1课时）：化学反应和方程式的复习（1课时）- 化学反应的定义和特点- 化学方程式的写法和平衡化学方程的构建第三课时：化学物质的性质和变化的复（2课时）：化学物质的性质和变化的复习（2课时）- 酸、碱、盐的性质和常见化学反应的类型第四课时：化学计算的复（2课时）：化学计算的复习（2课时）- 摩尔质量、摩尔比和化学计算公式的应用第五课时：综合复（1课时）：综合复习（1课时）- 综合练题和答疑第六课时：模拟考试（1课时）：模拟考试（1课时）- 模拟中考化学考试，检验学生的研究情况第七课时：学生自评和互评（1课时）：学生自评和互评（1课时）- 学生自我评估和互相评价，讨论研究心得和提出建议七、教学反思本课程通过系统的复习和多种教学方法的运用，帮助学生掌握化学知识，提高他们的解题能力和应试技巧。
2013届中考化学要点专项复习教案2
九年级化学复习课教案第一轮课题：化学方程式一、目标解读：1、理解质量守恒定律适用于所有化学变化2、能熟练书写化学方程式，知道化学方程式所表述的含义3、能根据化学方程式进行相关计算二、要点回顾：（一）、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变、元素化合价可能变（二）、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律2、书写：步骤（一写二配三注）（注意：a、配平 b、条件 c、箭头）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（注：对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算设、方、关、比、算、答三、典例分析：例1、配平化学方程式有多种方法：如最小公倍数法、观察法、奇偶法、氧的得失法等。
请用这些方法配平下列反应的化学方程式：（1） Al+ HCl === AlCl3+ H2（2） FeS2+ O2高温Fe2O3+ SO2（3） Fe2O3+ CO高温 Fe+ CO2（4） P+ O2点燃P2O5例2、氨气在一定条件下与氧气反应：4NH3+5O2催化剂4X+6H2O，则X的△化学式是（）A N2B NOC NO2D N2O5例3、一定量的某化合物充分燃烧，需要9.6g氧气，同时生成8.8g 二氧化碳和5.4g水，则该化合物中（）A 只含碳元素B 只含碳、氢两种元素C 只含碳、氧两种元素D 含碳、氢、氧三种元素四、达标练习：1、煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O2点燃4CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（）A CH4SB C2H6SC C4H4SD C6H6S2、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，关于此反应，认识不正确的是（）A 该反应的基本反应类型是分解反应B 反应后物质M的质量为13gC 反应中N、P的质量比为5：4D 物质Q可能是该反应的催化剂3、写出下列变化的化学方程式，并按要求填写所属反应类型：（1）实验室用过氧化氢制氧气_____________________________属于_________反应（2）“曾青（CuSO4）得铁化为铜”_____________________________属于________反应（3）高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应_______________________________（4）我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼（C2-H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为液体燃料。
(安徽省)中考化学总复习课件【专题8】金属和合金
金属的活动性顺序
1．金属的活动性顺序是(由强到弱 )： Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au__。 _K Ca Na Mg Al金属活动性逐渐减弱 ――→ 2．金属活动性顺序的规律是：①_金属的位置越靠前 ，化学性质 越活泼__；②_氢以前的金属能置换出稀硫酸、盐酸中的氢__； ③_位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 __。
点燃 Fe3O4__， (2)写出铁、铜与氧气反应的方程式①_3Fe＋ 2O2===== ②_2Cu＋ O2===2CuO__； (3)“真金不怕火炼”是说_ 金的化学性质不活泼 ， 即使在高温条件 下，金也不和氧气反应__。
2．金属与酸溶液的反应。写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反 应的方程式。
【例 1】(2014 ， 盐城 ) 现有 X 、 Y 、 Z 三种金属 ， 已知：① X ＋YCl2===XCl2＋Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中， 只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序 是( ) A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．X＞Y＞Z [答案]D 解析：由X＋YCl2===XCl2＋Y可知X＞Y；把Y、Z两种金属 分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y在金属活动 性顺序表中的 H 之前 ， Z 位于 H 之后 ， 因此 Y ＞ Z ， 所以 X ＞ Y ＞Z，故选D。
3．金属与盐溶液的反应 (1) 铁跟硫酸铜溶液反应的方程式为 _Fe ＋ CuSO4===Cu ＋ FeSO4__；现象是_银白色的铁表面有红色固体析出，溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
由蓝色变为绿色__。
(2) 铝 和 硫 酸 铜 溶 液 反 应 的 方 程 式 ： _2Al ＋ 3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__； (3)铜和硝酸银溶液反应的方程式：_Cu＋ 2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。
广东省2013届中考化学复习方案课件：(全套30课时)
第1课时┃ 考点聚焦
[注意] ①电子质量很小，因此原子质量主要集中在原 子核上。 ②相对原子质量≈质子数＋中子数。
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考点1 原子结构
质子：一个质子带一个单位的 正 原子核 电荷 原子 中子 ：不带电 电子 ：一个电子带一个单位的 负 电荷
[注意] 原子是不显电性的， 在原子中， 核电荷数＝原 子序数＝质子数＝电子数。
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第1课时┃ 考点聚焦
[注意] ①根据结构示意图判断某种粒子是原子还是离 子的方法：
质子数－核 ＝n 外电子总数
>0阳离子 ＝0原子 <0阴离子
带n个单位正电荷 带n个单位负电荷
最外层电子数 关系非常密切。 ②元素的化学性质与________________
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第1课时┃ 考点聚焦 考点3 相对原子质量
1．定义：以一种碳原子(核内质子数和中子数都是 6 1 的碳原子，这种碳原子叫碳 12)质量的12作为标准，将其 他原子的质量与其比较所得的值，叫做这种原子的相对 原子质量。
2．表达式 相对原子质量＝ 某原子质量 1 碳12原子质量×12
第1课时┃ 粤考解读
粤考解读
考点 近年广东 省中考考 查情况 分子、 原子、 离子 年份 2010年 题型 综合题 分值 难易程度 2 中等题 考查点 分子的性质
2011年 2012年
填空题
选择题、 填空题
4 4
中等题 容易题
分子的构成
微观示意图、 离子
广东省2013届中考化学复习方案课件：(全套30课时)
第19课时┃ 考点聚焦
考点3 安全常识及自我防护
1．易燃物与易爆物：易燃物指的是那些易燃烧的气体、 液体或固体，常见的有液化石油气、煤气、天然气、酒精、有 机溶剂、石油产品、硫、磷、面粉、棉絮等。易爆物指那些受 热或撞击时易发生爆炸的物质， 如氯酸钾、 硝酸钾、 硝酸铵等。 2 ． 自 燃 和 爆 炸 ： 自 燃 是 指 有 些 可 燃 物 ___________________________ ，因热量不能及时散发使温度 在常温下发生缓慢氧化 升高达到这种物质的着火点而引起的自发燃烧，如白磷自燃。 爆炸是指可燃物在有限的空间里发生急速燃烧， 放出的热使气 体的体积迅速膨胀而产生的一种现象， 如， 不纯的氢气遇到明 火或电火花时都会发生爆炸。
[注意] ①降低温度和降低着火点不同。着火点是指物 质燃烧所需的最低温度，它是物质本身固有的属性，因此不 能说用降低着火点的方法来灭火，只能是将温度降到着火点 以下。 ②灭火的原理实际上就是破坏燃烧的条件，三个条件破 其中之一 坏______________ 就可灭火。
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第19课时┃ 粤考体验
(3)实验 ________ 证明了可燃物燃烧必须要 ③ 和实验 ________ ④ 达到一定温度。 (4)瓦斯(主要成分为甲烷)爆炸是煤矿安全事故的一种。为了 生产安全， 要求井下通风状况良好， 控制天然气浓度在 1%以下； 禁止携带烟草及点火工具下井， 挖掘时防止和减少摩擦火花的产 生。上述措施可以防爆炸是因为破坏了燃烧的某些条件，分别是 移除可燃物和控制温度到着火点以下 ___________________________________________________ 。
2013届中考化学总复习专题教案20
中考化学总复习教学案知识·巧学·升华一、质量守恒定律1.质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切化学反应都遵循质量守恒定律。
【实验探究】方法点拨对质量守恒定律的实验探究，重点是会设计实验方案、描述实验现象，能够根据实验现象得到正确的结论。
2.质量守恒的原因（微观解释）因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
也就是说，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
所以，反应前后各物质的质量总和相等。
要点提示①该定律只适用于化学变化，如果不是化学变化，则不适合该定律。
如5克水在加热的条件下变成5克水蒸气符合质量守恒定律，这句话是不对的。
因为水变成水蒸气是物理变化。
②质量守恒定律一定是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
即不能将没有参加反应的质量和反应后剩余的质量计算在内。
③要注意是“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
④反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等。
⑤反应前后，原子种类不变，原子质量也不变。
⑥反应前后，分子种类一定改变，分子数目不一定改变。
二、化学方程式1.定义用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
CuO+H2Cu+H2OCuO+Mg Cu+MgO要点提示通过化学方程式，能够看出反应物和生成物，以及反应条件，还能体现反应物和生成物各物质间的质量关系，以及发生反应的物质间的粒子个数比，也符合质量守恒定律。
2.化学方程式提供的信息（1）哪些物质参加了反应（反应物）。
（2）生成了哪些物质（生成物）。
（3）反应条件。
（4）反应物与生成物之间的质量比。
（5）反应物与生成物之间的粒子数量比。
（6）反应前后质量守恒等等。
3.化学方程式表示的意义2224.化学方程式的读法。
中考化学总复习教案
中考化学总复习教案教案标题：中考化学总复习教案教学目标：1. 复习中考化学知识点，帮助学生巩固基础知识。
2. 提高学生对化学知识的理解和应用能力。
3. 培养学生解决化学问题的思维能力和实验操作技能。
教学重点：1. 重点复习中考化学知识点，包括元素、化合物、化学方程式、化学反应等。
2. 强调学生对常见化学现象和实验操作的理解和应用。
教学难点：1. 帮助学生理解和应用化学方程式，包括化学反应的平衡和计算。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
教学准备：1. 中考化学教材和相关复习资料。
2. 多媒体设备和投影仪。
3. 实验器材和化学试剂，用于示范实验和学生实验操作。
教学步骤：第一步：引入（5分钟）通过提问和展示一些化学现象的图片或视频，激发学生对化学的兴趣，并复习一些基础概念。
第二步：知识点复习（30分钟）根据中考化学知识点，逐一复习相关内容，包括但不限于：1. 元素和化合物的概念及区别。
2. 化学方程式的书写和平衡。
3. 化学反应的类型和特征。
4. 酸碱中和反应和盐的生成。
5. 金属和非金属元素的性质和应用。
6. 燃烧和氧化反应。
7. 电解和电池的原理。
第三步：实验操作（40分钟）进行一些简单的化学实验，例如：1. 金属和非金属元素的性质实验。
2. 酸碱中和反应实验。
3. 燃烧和氧化反应实验。
通过实验操作，让学生亲自参与，加深对化学知识的理解和应用。
第四步：知识总结（10分钟）总结本节课复习的重点知识，强调学生需要重点关注的内容，并提供相关学习资料供学生自主复习。
第五步：课堂练习（15分钟）布置一些课堂练习题，让学生运用所学知识解决问题，并及时纠正和指导学生的答题方法。
第六步：作业布置（5分钟）布置适量的作业，要求学生独立完成，并在下节课前交给老师。
教学反思：根据学生的实际情况和学习效果，及时调整教学步骤和内容，确保学生能够全面复习化学知识，提高学习成绩。
同时，鼓励学生积极参与实验操作，培养他们的实践能力和科学精神。
化学中考复习教案大全七篇
化学中考复习教案大全七篇化学中考复习教案大全【篇1】一、教学目标：1、理解化学式的概念及含义。
掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。
3、知道相对分子质量的概念。
初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。
二、教学重点、难点1、化学式的写法、读法、化学式的意义。
2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。
3、根据化学式的有关计算。
三、教学准备四、课时安排：2课时五、教学过程第一课时[复习提问](教师提问)(学生回答)[讲授新课]元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢?也可以用元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计算。
(板书)一、什么是化学式：1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
2、意义(以H2O为例)①表示一种物质：水②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。
③表示物质的一个分子：一个水分子④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成2H2O表示2个水分子。
(思考)化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同?为什么?不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
(注意)1.纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。
2.有些物质的化学式也是它的分子式。
分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。
(讨论)符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义?3、化学式的写法和读法(小结)(1)单质:①用元素符号表示：金属(铁Fe、铜Cu等)、固态非金属(如碳C、磷P等)、稀有气体(氦He、氖Ne等)②双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。
初中化学综合复习教案
初中化学综合复习教案一、教学目标1. 知识与技能目标：（1）巩固常见化学基本概念，如原子、分子、离子、元素、化合物等；（2）掌握化学方程式的书写方法，包括配平、反应类型判断等；（3）了解物质的分类，包括纯净物、混合物、化合物等；（4）掌握实验基本操作技能，如仪器的使用、实验步骤、数据处理等。
2. 过程与方法目标：（1）通过对比、分析、归纳等方法，提高学生对化学知识的理解和运用能力；（2）培养学生运用化学知识解决实际问题的能力；（3）培养学生的团队合作意识和沟通表达能力。
3. 情感、态度与价值观目标：（1）激发学生对化学学科的兴趣和好奇心，培养学生的学习积极性；（2）培养学生科学思维和科学方法，提高学生的科学素养；（3）培养学生关注社会、关注环保的责任感。
二、教学内容1. 化学基本概念：原子、分子、离子、元素、化合物等；2. 化学方程式的书写：配平、反应类型判断等；3. 物质分类：纯净物、混合物、化合物等；4. 实验基本操作：仪器的使用、实验步骤、数据处理等。
三、教学过程1. 导入：回顾已学过的化学基本概念，引导学生回忆和思考；2. 讲解：针对每个知识点进行讲解，结合实例进行分析，让学生理解和掌握；3. 练习：给出练习题，让学生独立完成，巩固所学知识；4. 讨论：分组讨论，让学生分享解题思路和方法，互相学习和提高；5. 总结：对所学知识进行总结，梳理重点和难点；6. 拓展：给出拓展题，引导学生运用所学知识解决实际问题；7. 作业：布置作业，让学生巩固所学知识。
四、教学策略1. 采用启发式教学，引导学生主动思考和探究；2. 利用实例和生活中的现象，激发学生的学习兴趣；3. 注重培养学生的实验操作能力，提高学生的实践能力；4. 鼓励学生提问和发表见解，培养学生的沟通表达能力；5. 及时反馈和指导，帮助学生纠正错误和提高。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、思考和回答问题的能力等；2. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量和速度；3. 练习题成绩：评估学生在练习题中的表现，了解掌握程度；4. 实验操作：评价学生在实验中的操作技能和团队合作能力。
初中化学中考专题复习教案 9个专题
初中化学中考专题复习教案 9个专题第一专题：基础知识回顾1.1 化学元素和化合物目标学生应该能够理解化学元素和化合物的定义，并知道它们之间的区别。
活动- 回顾原子的定义并研究元素的概念- 讨论元素的性质和周期表的组成- 研究化合物的定义和命名规则- 完成练题1.2 反应方程式目标学生应该能够构建化学反应方程式。
活动- 回顾反应方程式的定义- 使用给定的反应，学生应用信息构建反应方程式- 讨论反应类型和平衡第二专题：化学物质的性质和反应2.1 酸碱和盐目标学生应该知道酸碱和盐的定义，以及它们在化学反应中所起的作用。
活动- 研究酸碱和盐的基本概念和定义- 对比它们之间的不同- 讨论在化学反应中它们的作用和用途2.2 金属和非金属元素目标学生应该能够分辨金属和非金属元素，并了解它们的性质。
活动- 研究金属和非金属元素的基本属性- 分辨它们之间的区别和相似之处- 探讨它们之间的化学反应第三专题：化学能量和燃烧3.1 化学能量目标学生应该能够了解化学能量和它在自然、生活和工业中的应用。
活动- 研究化学能量的基本概念- 探讨化学能量在日常生活和工业生产中的应用- 讨论化学能量与环境的关系3.2 燃烧和氧化目标学生应该能够理解燃烧和氧化，并知道它们之间的关系。
活动- 研究燃烧和氧化的定义和区别- 讨论燃烧和氧化与热和自由能之间的关系- 研究有机化合物的燃烧过程第四专题：化学分析和测量4.1 有机化合物目标学生应该能够了解有机化合物并进行简单的化学分析和测量。
活动- 研究有机化合物的基本概念和性质- 分辨有机化合物、无机化合物和生物分子的区别- 研究简单的化学方法来测量和分析有机化合物4.2 实验化学目标学生应掌握基本的实验化学技能，并且了解应该如何处理和安全使用化学试剂。
活动- 研究化学试剂的分类方法- 研究基本的实验化学技能- 了解如何安全使用化学试剂第五专题：重要化学反应5.1 酸碱反应目标学生应该能够了解酸碱反应并知道它们在生活中的应用。
初三化学中考备考方案尹艳
2013年初三化学中考备考方案富盛中学尹艳2012年的中考已经过去了，2013年中考即将来临，回顾过去，展望未来，我们的工作历程有拼搏、有付出、有感悟也有收获。
有成功的经验，也有失败的教训。
一、本届学生的现状；1、总体情况简介：本届初三现有学生865人，总体情况良好，教学秩序和学生思想较稳定，但学生文化水平参差不齐。
从入学生源来看，当时大部分学生来源于周边社区低收入家庭；从入学成绩看，优秀率较低，C、D学生偏多。
经过三年的努力，学生的学习成绩虽有了一定的提高，但仍有相当多的学生无心向学，严重厌学、甚至弃学。
2、初三学生课堂表现快班大部分学生自觉性很好，课堂纪律有保障，上课时能认真听讲，普遍有危机感，女同学相对更认真、勤奋，但是也有相当一部分学生已经放弃学习了。
全年级优秀学生的比例相当少，落后面相当大，学生主动学习的积极性不高。
大多数学生缺乏钻研精神和好问习惯，易满足于现状。
很多学生无心向学，厌学情绪严重，课堂上经常发现“三没学生”，即：没笔、没练习本、没课本的学生。
课堂上说话、吃零食、乱走动、扔东西、打瞌睡、看课外书、听MP3、玩手机等违纪行为随时可见。
二、备考循环思路：研究学情——走近学生——精心备课——构建和谐课堂——精心布置作业——考试反馈——讲评。
三、备考计划：1—8周：新课阶段，争取第八周结束新课。
9—14周：第一轮复习，侧重于基础知识的过关。
15—18周：第二轮复习，侧重于知识的综合训练以及提升。
19—22周：第三轮复习，侧重于中考试题的实战演练以及查漏补缺。
三、备考具体方法和措施：l 1、学情是一切课堂决策的依据和出发点。
符合学情的教学，学生才有兴趣学，才学得进去。
兴趣是最好的老师，只有符合学情的教学，才是为学生而教。
复习课容易变成“炒剩饭”，陷入“题海战术”，变成教师的“一言堂”，我们应该让复习课变得生动有趣，让学生学得有成就感。
通过复习课，进一步增强学生的自信心。
为此，我们要走进学生，分析研究学生的变化，随时调整教学方法。
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中考化学总复习教学案
知识·巧学·升华
一、化学式 1.概念
用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式。
任何纯净物都有固定的组成，一种物质只能有一个化学式。
如：磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷，它是由磷（P ）元素与氧（O ）元素组成的，每个五氧化二磷分子中有2个磷原子，5个氧原子，所以五氧化二磷的化学式为P 2O 5。
2.化学式表示的意义（以H 2O 为例）
⎩
⎨
⎧成的水是由氢氧两种元素组表示物质的元素组成：表示一种物质：水
宏观１)( ⎩
⎨
⎧子和一个氧原子构成每个水分子由两个氢原表示物质的分子构成：表示物质的一个分子
微观)2( ⎩⎨
⎧的质量＝１：８质量比：氢的质量：氧表示组成物质各元素的
＝２：１之比：氢原子：氧原子中的各元素的原子个数
一个分子表示物质进行量的计算)()3( 3.化学式的书写与读法
各物质的化学式是通过实验测定它的组成而得到的，一种物质只能用一个化学式表示。
一般说来，有的单质是由原子构成的，例如金属、稀有气体、金刚石等。
凡是由原子构成的单质，它们的化学式直接用元素符号去表示。
有的单质由分子构成，如氢气、氮气、氧气、氯气，它们的每一个分子中都含有2个原子称为双原子分子，写化学式时，先写出元素符号，在元素符号的右下角加上数字，例如氢气：H 2。
(1)化学式的书写:
（2）化学式的读法
①固态单质直接读名称：如Cu 读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H 2读作氢气。
②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS 读作硫化锌。
有时还要读出化学式中各元
素的个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
深化升华
以水为代表，来体现化学式（由分子构成的物质的化学式）的意义，宏观上水的化学式可以表示水这种物质，还可表示水是由氢、氧两种元素组成的；从微观上它可以表示一个水分子，还体现出一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
4.化学符号周围各数字的意义
3.化合价的一些规律
（1）在化合物里，氧通常显－2价（因为氧原子最外层有6个电子，易得到2个电子）。
氢通常显+1价（因为氢原子外层只有1个电子，易失去或使一对电子对偏离）。
金属元素通常显正价（因为其原子的最外层电子数较少，易失去电子）。
非金属元素通常显负价（因为
其原子的最外层电子数较多，易得到电子或使电子对偏向）。
但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价（因为氧原子得电子能力很强）。
（2）在化合物里，正负化合价的代数和为零。
（3）在单质中元素的化合价为零。
（4）有些元素的化合价是可变的。
例如，在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为+2、+3，在H2S、SO2中，硫元素的化合价分别为－2、+4。
可变的原因是这些元素的原子在不同
方法点拨
根据化合价书写化学式的一般思路：由物质名称→排列元素符号（先读后写）→标出化合价→确定原子（或原子团）的个数比（一般是最简整数比）→写出化学式→检验。
绝不能根据化合价随意乱造事实上不存在的物质的化学式。
5.牢记常见元素的化合价
价为x，则根据化合价法则，+1+x+（-2）×4=0，x=+7，所以KMnO4中锰的化合价为+7。
9.化合价的应用
（1）检验化学式正误（代数和是否为0）。
（2）依据化合价书写化学式。
要点提示
①只有确切知道某物质存在才能根据化合价书写化学式，而绝不能根据化合价，随意乱
写事实上不存在的物质的化学式。
②一般把正价元素写在前面，负价元素写在后面，但也有不能这样写的，如NH3，N为－3价，H为+1价。
③如果需标明原子团的个数时，应把原子团加上括号，再把数字写在右下角。
三、化学式的有关计算
1.相对分子质量概念
化学式中各原子相对原子质量的总和。
要点提示
解题格式要规范，“100%”不能丢掉，原子个数要统计准确。
在计算质量分数时，一定把所求元素的原子个数找清楚，不要漏掉，如例题中每个硝酸铵分子中含有2个氮原子。
因此计算氮的质量分数时一定要注意用氮的相对原子质量乘以2，有时在进行此类题的计算时，通常求物质中某元素的质量。
一定量的某物质中所含某元素的质量=该物质的质量×该元素在化合物中的质量分数。
问题·思路·探究
问题1化学符号表示的意义
思路：对于化学符号所表示的意义或者是用化学符号表示一些微粒，是经常考到的，就给予足够的重视，这也对后面有关化学式的正确计算提供了保证。
探究：初中化学中主要接触到三种化学用语：（1）元素符号；（2）化学式；（3）化学方程式。
对于化学用语，主要从两个方面掌握，一是化学用语的正确书写，二是化学用语表示的含义。
元素符号可以表示：（1）一个原子；（2）一种元素；（3）有些元素符号还可以表示由这种元素组成的单质。
书写元素符号时要注意第一个字母大写，第二个字母小写。
问题2某铜的氧化物，经测定得知该氧化物的组成中铜元素和氧元素的质量比为8∶1。
据此你能确定该铜的氧化物的化学式吗？
思路：由化学式可求化合物中元素的质量比，那么由化合物中元素的质量比也可推求化学式，解题的关键是如何确定组成元素的原子个数比。
探究：化合物中各元素的质量比可由化学式求出，就是把各元素的相对原子乘以各元素的原子个数所得的积的比值（最简化）。
本题已给出该铜的氧化物中铜元素与氧元素的质量比为8∶1，关键是如何确定氧化物中两种元素的原子个数比。
可先设出该氧化物的化学式为：Cu x O y ,再按求元素的质量比列式，求出x 和y 的比值。
设该铜的氧化物的化学式为Cu x O y 64x ∶16y =8∶1 x ∶y =2∶1 可知该铜的氧化物的化学式为Cu 2O 典题·热题·新题
例1 判断下列化学符号中数字“2”的意义，将其序号填在相应的横线上
①Ca 2+
②NO 2 ③2NO ④gO M 2
+ ⑤２-34PO
（1）表示分子个数的是 。
（2）表示离子所带电荷数的是 。
（3）表示元素化合价的是 。
（4）表示一个分子中所含原子个数的是 。
思路解析：Ca 2+
中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷；NO 2中的“2”表示一个NO 2分子中含有2个氧原子；2NO 中的“2”表示分子个数；gO M 2
+中的“2”表示MgO 中Mg
的化合价为+2；2-3
PO中的“2”表示离子的个数。
4
答案：（1）③（2）①（3）④（4）②
深化升华
明确化学符号周围各数字的含义。
化学符号前的数字表示微粒的个数；右下角表示每个微粒中所含该原子的数目；右上角表示离子所带的电荷数；正上方表示这种元素在化合物里表现出来的化合价。
例2下列关于化合价的说法正确的是（）
A.在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显－2价
B.在O2中，氧元素显－2价
C.非金属元素在化合物中总显负价
D.一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价
思路解析：化合价是元素在化合物中表现出来的，所以A选项是错误的，应该说钠元素显+1价，氧元素显－2价；单质的化合价为零，所以B选项也是错的；在非金属元素与氧元素化合的时候，非金属元素显正价，氧元素显负价，所以C选项是错的；对于D选项可用举例说明，如在NH4NO3中，氮元素有－3价和+5价。
答案:AD
深化升华
解决此类问题，首先要熟记常见元素的化合价，然后根据物质中各元素的化合价代数和为零来求其他元素的化合价。
例3金属元素和人体健康有很大关系。
钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢。
如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。
市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药，其主要成分是枸橼酸钾（C6H7K3O8）。
下列对枸橼酸钾的说法正确的是（）
A.该物质的一个分子中含25个原子
B.该物质中碳、氢、钾、氧元素之间的质量比是6∶7∶3∶8
C.该物质是由原子直接构成的
D.该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的
思路解析：从该物质的化学式可得出下列信息：①组成元素的种类。
②各元素的原子个数比，进一步可确定。
③一个分子中的原子数目。
④各元素的质量比。
A项中，一个分子所
含原子数为：（6+7+3+8）＝24，不正确。
B项中，C、H、K、O元素的质量比为12×6∶7∶39×3∶16×8，B项也不正确。
答案：D
深化升华
C60是一种仅含碳元素的纯净物，所以它是单质，不是化合物。
从C60的化学式上看，它的一个分子是由60个碳原子构成的，所以相对分子质量是12×60=720。