高三一轮复习 弱电解质的电离平衡ppt精选课件
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(3)电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子 而导电,不能是发生化学反应生成的物质导电。如:CO2、SO2 溶于水能导电,是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导 电,所以CO2、SO2不是电解质。
(4)某些难溶于水的化合物。如:BaSO4、AgCl等,由于它们 溶解度太小,测不出其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完 全电离的,所以是电解质。
内因: 电解质本身电离能力 外因: 温度、溶液浓度等
注意:溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数, 而与溶液中离子总数不一定成正比,与电解质的强弱也不一定成正比。 导电性强的溶液不一定是强电解质溶液;强电解质溶液的导电能力不 一定强于弱电解质。
.
3.下列溶液中所含微粒种类最多的是( )
强碱:NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2
共价化合物
鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法:
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
.
注意:
(1)典型的强、弱电解质要熟记。 (2)BaSO4、AgCl 等难溶于水,熔化或熔于水的部分是全部电 离的,所以它们是强电解质。
(3)强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离,而不 是通过熔液的导电性强弱来确定。
选 B 项。
.
(3)、强电解质和弱电解质的证明实验
证明某酸0.01mol/LHA是弱酸的实验方法: (1)测0.01mol/L HA的pH值 pH=2,HA是强酸; pH > 2,HA是弱酸; (2)测NaA溶液的pH值 pH=7,HA是强酸; pH > 7,HA是弱酸; (3)相同条件下,测相同浓度(PH)的HA和HCl溶液的导电导性电性弱为弱酸; (4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体(导电性相同)
.
1.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( ) ①滴入酚酞,NaNO2溶液显红色 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2中和碱的能
力强
④0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥c(H+)=0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀释至1 000倍,pH<4
MgCl2=Mg2++2Cl- NaOH=Na++OH-
(2)弱电解质的电离 NH3·H2O
NH4 + +OH-
(3)酸式盐的电离
NaHCO3:NaHCO3=Na++HCO3NaHSO4:NaHSO4=Na++HSO4-
NaHSO4=Na++H++SO42—
熔. 融状态
水溶液
(2)、电解质溶液的导电能力 ①导电机理: 自由离子定向迁移形成电流。 ②导电能力:主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。 ③影响溶液导电的因素:
通常为酸、碱、盐、水、 典型金属氧化物、某些 非金属氢化物等 .
不能电离
在水溶液中和熔化状态下 都不导电
全是共价化合物
通常为非金属氧化物、某 些非金属氢化物、绝大 多数有机物等
注意! (1)电解质、非电解质应是化合物。
(2)电解质的导电条件:水溶液里或熔融状态下。如:碳酸 钙虽然其水溶液几乎不导电,但在熔融状态下导电,因此它 是电解质。
(4)溶解和电离是不同的概念:如:BaSO4=Ba2++SO42-表 示电离,因为BaSO4是强电解质,无电离平衡,而BaSO4(s) ≒Ba2++SO42-,则表示该物质的溶解平衡,这是一个可逆过 程.
.
3、电解质的电离
表示电解质电离的式子叫电离方程式
(1)强电解质的电离
H2SO4=2H++SO42—
.
3、电离平衡
2、平衡特征 逆、等、定、动、变 影响因素 (1)内因: 电解质本身的性质 (2)外因: ①温度升高,有利于电离 ②浓度越稀,越有利于电离
③同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,能抑制电离。
④能反应的离子:加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质,能
促进电离。
.
以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例
A.①⑤
B.②⑤
C.③⑥
D.③④
.
3.室温下,对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液,分别采取 下列措施,有关叙述正确的是( )
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B.温度都升高20 ℃后,两溶液的pH均不变 C.加水稀释两倍后,两溶液的pH均减小 D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
第八章 水溶液中的离子平衡
弱电解质的电离平衡
.
一、电解质和非电解质
1、电解质和非电解质
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔化状态下 在水溶液中和熔化状态下
能导电的化合物
都不导电的化合物
相同点
都是与溶解性无关的化合物
不同点
与常见物 质类别 的关系
在一定条件下能电离
在水溶液中或熔化状态下 能导电
离子化合物和部分共价化 合物
A.氨水 B.新制氯水
C.硫酸氢钠溶液
D.盐酸
解析:氨水中含有的分子有 NH3、NH3·H2O、H2O,含有的离子有 NH+ 4 、H+、 OH-,共有 6 种微粒;新制氯水中含有的分子有 Cl2、HClO、H2O,含有的离子有 Cl-、ClO-、H+、OH-,共 7 种微粒;硫酸氢钠溶液中含有的微粒有:H2O、H+、 Na+、OH-、SO24-,共 5 种;盐酸中含有的微粒有 H2O、H+、Cl-、OH-共 4 种,故
(5)酸、碱、盐、水是电解质,蔗糖、酒精等是非电解质。 .
2、强电解质和弱电解质
强电解质:在水溶液里能完全电离的化合物。 弱电解质:在水溶液里只有部分电离的化合物。
强酸 HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr、HI、
强电பைடு நூலகம்质:强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物
弱电解质:弱酸、弱碱、水
离子化合物
CH3COOH
CH3COO ̄ + H+
改变条件
平衡移动
加热升温
开始反应速率慢的为弱酸;
(5)测定同pH值的HA和HCl溶液稀释10倍数前后pH变化 pH 变化小的是弱酸,1<PH<2
(6)等体积等浓度的HA与HCl与足量锌粉反应 产生H2较慢的是HA
(7)等体积等PH的HA与HCl与足量锌粉反应 产生H2多的是弱酸HA
(8)等浓度(PH)体积HA与HCl与过量的碱反应时消耗碱的量 相同(HA多)
(4)某些难溶于水的化合物。如:BaSO4、AgCl等,由于它们 溶解度太小,测不出其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完 全电离的,所以是电解质。
内因: 电解质本身电离能力 外因: 温度、溶液浓度等
注意:溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数, 而与溶液中离子总数不一定成正比,与电解质的强弱也不一定成正比。 导电性强的溶液不一定是强电解质溶液;强电解质溶液的导电能力不 一定强于弱电解质。
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3.下列溶液中所含微粒种类最多的是( )
强碱:NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2
共价化合物
鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法:
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
.
注意:
(1)典型的强、弱电解质要熟记。 (2)BaSO4、AgCl 等难溶于水,熔化或熔于水的部分是全部电 离的,所以它们是强电解质。
(3)强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离,而不 是通过熔液的导电性强弱来确定。
选 B 项。
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(3)、强电解质和弱电解质的证明实验
证明某酸0.01mol/LHA是弱酸的实验方法: (1)测0.01mol/L HA的pH值 pH=2,HA是强酸; pH > 2,HA是弱酸; (2)测NaA溶液的pH值 pH=7,HA是强酸; pH > 7,HA是弱酸; (3)相同条件下,测相同浓度(PH)的HA和HCl溶液的导电导性电性弱为弱酸; (4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体(导电性相同)
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1.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( ) ①滴入酚酞,NaNO2溶液显红色 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2中和碱的能
力强
④0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥c(H+)=0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀释至1 000倍,pH<4
MgCl2=Mg2++2Cl- NaOH=Na++OH-
(2)弱电解质的电离 NH3·H2O
NH4 + +OH-
(3)酸式盐的电离
NaHCO3:NaHCO3=Na++HCO3NaHSO4:NaHSO4=Na++HSO4-
NaHSO4=Na++H++SO42—
熔. 融状态
水溶液
(2)、电解质溶液的导电能力 ①导电机理: 自由离子定向迁移形成电流。 ②导电能力:主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。 ③影响溶液导电的因素:
通常为酸、碱、盐、水、 典型金属氧化物、某些 非金属氢化物等 .
不能电离
在水溶液中和熔化状态下 都不导电
全是共价化合物
通常为非金属氧化物、某 些非金属氢化物、绝大 多数有机物等
注意! (1)电解质、非电解质应是化合物。
(2)电解质的导电条件:水溶液里或熔融状态下。如:碳酸 钙虽然其水溶液几乎不导电,但在熔融状态下导电,因此它 是电解质。
(4)溶解和电离是不同的概念:如:BaSO4=Ba2++SO42-表 示电离,因为BaSO4是强电解质,无电离平衡,而BaSO4(s) ≒Ba2++SO42-,则表示该物质的溶解平衡,这是一个可逆过 程.
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3、电解质的电离
表示电解质电离的式子叫电离方程式
(1)强电解质的电离
H2SO4=2H++SO42—
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3、电离平衡
2、平衡特征 逆、等、定、动、变 影响因素 (1)内因: 电解质本身的性质 (2)外因: ①温度升高,有利于电离 ②浓度越稀,越有利于电离
③同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,能抑制电离。
④能反应的离子:加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质,能
促进电离。
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以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例
A.①⑤
B.②⑤
C.③⑥
D.③④
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3.室温下,对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液,分别采取 下列措施,有关叙述正确的是( )
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B.温度都升高20 ℃后,两溶液的pH均不变 C.加水稀释两倍后,两溶液的pH均减小 D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
第八章 水溶液中的离子平衡
弱电解质的电离平衡
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一、电解质和非电解质
1、电解质和非电解质
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔化状态下 在水溶液中和熔化状态下
能导电的化合物
都不导电的化合物
相同点
都是与溶解性无关的化合物
不同点
与常见物 质类别 的关系
在一定条件下能电离
在水溶液中或熔化状态下 能导电
离子化合物和部分共价化 合物
A.氨水 B.新制氯水
C.硫酸氢钠溶液
D.盐酸
解析:氨水中含有的分子有 NH3、NH3·H2O、H2O,含有的离子有 NH+ 4 、H+、 OH-,共有 6 种微粒;新制氯水中含有的分子有 Cl2、HClO、H2O,含有的离子有 Cl-、ClO-、H+、OH-,共 7 种微粒;硫酸氢钠溶液中含有的微粒有:H2O、H+、 Na+、OH-、SO24-,共 5 种;盐酸中含有的微粒有 H2O、H+、Cl-、OH-共 4 种,故
(5)酸、碱、盐、水是电解质,蔗糖、酒精等是非电解质。 .
2、强电解质和弱电解质
强电解质:在水溶液里能完全电离的化合物。 弱电解质:在水溶液里只有部分电离的化合物。
强酸 HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr、HI、
强电பைடு நூலகம்质:强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物
弱电解质:弱酸、弱碱、水
离子化合物
CH3COOH
CH3COO ̄ + H+
改变条件
平衡移动
加热升温
开始反应速率慢的为弱酸;
(5)测定同pH值的HA和HCl溶液稀释10倍数前后pH变化 pH 变化小的是弱酸,1<PH<2
(6)等体积等浓度的HA与HCl与足量锌粉反应 产生H2较慢的是HA
(7)等体积等PH的HA与HCl与足量锌粉反应 产生H2多的是弱酸HA
(8)等浓度(PH)体积HA与HCl与过量的碱反应时消耗碱的量 相同(HA多)