高三一轮复习 弱电解质的电离平衡ppt精选课件
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2025年高考化学一轮复习配套课件第8章水溶液中的离子反应与平衡第1讲弱电解质的电离平衡
第八章
第1讲 弱电解质的电离平衡
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
04
明考向 真题演练
【本章体系构建】
【课程标准】
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质
和反应。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。
3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实验证明水
电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法。
α=
已电离的弱电解质分子数
溶液中原有弱电解质的总分子数
×100%
(3)影响因素。
温度
升高温度,电离平衡向
右 移动,电离度
增大
同时影响电离度和 降低温度,电离平衡向 左 移动,电离度 减小
电离常数
浓度
当弱电解质溶液浓度增大时,电离度 减小 ;
电离度改变,但是电 当弱电解质溶液浓度减小时,电离度 增大
3
答案 A
解析
(CO 2(H + )
3 )·
a 2 (H2CO3)= (HC O - ) =10-10.25,实验
3
1 溶液的 pH 为 10.25,c(H+)=
+
10-10.25 mol·
L-1,则 c(HCO-3 )=c(CO2),根据电荷守恒,c(Na
)>c(HCO
3
3)
=c(CO23 ),A 正确;向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明 pH
下列有关说法正确的是(
)
A.实验 1 溶液中存在:c(Na+)>c(HCO-3 )=c(CO23 )
第1讲 弱电解质的电离平衡
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
04
明考向 真题演练
【本章体系构建】
【课程标准】
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质
和反应。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。
3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实验证明水
电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法。
α=
已电离的弱电解质分子数
溶液中原有弱电解质的总分子数
×100%
(3)影响因素。
温度
升高温度,电离平衡向
右 移动,电离度
增大
同时影响电离度和 降低温度,电离平衡向 左 移动,电离度 减小
电离常数
浓度
当弱电解质溶液浓度增大时,电离度 减小 ;
电离度改变,但是电 当弱电解质溶液浓度减小时,电离度 增大
3
答案 A
解析
(CO 2(H + )
3 )·
a 2 (H2CO3)= (HC O - ) =10-10.25,实验
3
1 溶液的 pH 为 10.25,c(H+)=
+
10-10.25 mol·
L-1,则 c(HCO-3 )=c(CO2),根据电荷守恒,c(Na
)>c(HCO
3
3)
=c(CO23 ),A 正确;向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明 pH
下列有关说法正确的是(
)
A.实验 1 溶液中存在:c(Na+)>c(HCO-3 )=c(CO23 )
弱电解质的电离平衡-高考化学一轮复习课件
√C.Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX＋Y2－===HY－＋X－
D.25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z
3.(2023·日照模拟)浓度均为 0.1 mol·L－1、体积均为 V0 的 HX、HY 溶液，分别加水
稀释至体积为 V，pH 随 lg V 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 V0
H2S
常温下 Ka
5.6×10-2 1.5×10-4
1.4×10-2 6.0×10-8
4.5×10-7 4.7×10-11
1.1×10－7 1.3×10－13
酸性相对强弱： H2C2O4 >H2SO3 > H2CO3 > H2S
考点2：利用K判断结合质子能力
弱酸
HCOOH
电离平衡常 数(25℃) Ka＝1.77×10－4
考点3：利用K判断强酸制弱酸问题
酸性强弱：HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞HCO－3＞HS-
运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是__①__②__④__(填序号)。 ①次氯酸与 NaHCO3 溶液的反应：HClO＋HCO3－===ClO－＋H2O＋CO2↑ ②少量 CO2 通入 NaClO 溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO23－＋2HClO ③少量 CO2 通入 NaClO 溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO－ 3 ＋HClO ④硫化氢通入 NaClO 溶液中：H2S＋ClO－===HS－＋HClO ⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋CO23－===2HCOO－＋CO2↑＋H2O
外因：温度（电离吸热）、浓度（同离子效应等）
概念辨析
1.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子( √ )
2020届高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡PPT课件(60张)
错因：加水稀释，电离程度增大，所以 0.1_mol·L－1 的 CH3COOH 与 0.01_mol·L－1 的 CH3COOH 中 c(H＋)之比小于 10∶1。
故知重温
重难突破
课后作业
(4)H2CO3 的电离常数表达式：Ka＝c2Hc＋H·2cCCOO323－。( × ) 错因：H2CO3 为二元弱酸，分步电离，其中 Ka1＝cHc＋H·c2CHOC3O － 3 ，Ka2 ＝cHc＋H·cCOCO－ 3 23－。 (5)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。(× )
故知重温
重难突破
课后作业
(2)若醋酸的起始浓度为 0.0010 mol/L，平衡时氢离子浓度 c(H＋)是 ____________[提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的 c(CH3COOH)可近似视 为仍等于 0.0010 mol/L]。
答案 (1)不变 (2)1.3×10－4 mol/L
故知重温
□28 cH＋·cA－
Ka＝
cHA
。
②一元弱碱 BOH 的电离常数：根据 BOH
□29 cB＋·cOH－
Kb＝
cBOH 。
B＋＋OH－，可表示为
故知重温
重难突破
课后作业
(2)特点
□ 电离常数只与 30 温度 有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由 □ □ 于电离过程是 31 吸 热的，故温度升高，K 32 增大 。多元弱酸是
答案 C
故知重温
重难突破
课后作业
解析
答案
名师精讲 1．判断强、弱电解质的方法 (1)电解质是否完全电离 在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以判断 HA 是 强酸还是弱酸，如：若测得 0.1 mol/L 的 HA 溶液的 pH＝1，则 HA 为强酸； 若 pH>1，则 HA 为弱酸。
故知重温
重难突破
课后作业
(4)H2CO3 的电离常数表达式：Ka＝c2Hc＋H·2cCCOO323－。( × ) 错因：H2CO3 为二元弱酸，分步电离，其中 Ka1＝cHc＋H·c2CHOC3O － 3 ，Ka2 ＝cHc＋H·cCOCO－ 3 23－。 (5)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。(× )
故知重温
重难突破
课后作业
(2)若醋酸的起始浓度为 0.0010 mol/L，平衡时氢离子浓度 c(H＋)是 ____________[提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的 c(CH3COOH)可近似视 为仍等于 0.0010 mol/L]。
答案 (1)不变 (2)1.3×10－4 mol/L
故知重温
□28 cH＋·cA－
Ka＝
cHA
。
②一元弱碱 BOH 的电离常数：根据 BOH
□29 cB＋·cOH－
Kb＝
cBOH 。
B＋＋OH－，可表示为
故知重温
重难突破
课后作业
(2)特点
□ 电离常数只与 30 温度 有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由 □ □ 于电离过程是 31 吸 热的，故温度升高，K 32 增大 。多元弱酸是
答案 C
故知重温
重难突破
课后作业
解析
答案
名师精讲 1．判断强、弱电解质的方法 (1)电解质是否完全电离 在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以判断 HA 是 强酸还是弱酸，如：若测得 0.1 mol/L 的 HA 溶液的 pH＝1，则 HA 为强酸； 若 pH>1，则 HA 为弱酸。
高考化学一轮复习8.1弱电解质的电离平衡课件高三全册化学课件
一
12/12/2021
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)H2CO3的电离常数表达式:
Ka=
()
提示:c×2(。H＋H)2Cc(OC3是O32二－)。 元弱酸,分步电离,有两个电离常数。不能写成一步电离。
c(H2CO3)
12/12/2021
(2)一定温度下,弱电解质加水稀释,电离度和电离平衡常数均不变。 提示:×。加水稀释,电离度增大,电离平衡常数不变。
醋酸是强酸。
(6)盐酸是强酸,导电能力比醋酸强。
()
提示:×。根据同浓度时二者的导电能力可以推断酸性强弱。
12/12/2021
12/12/2021
弱电解质电离产生离子的速率和离子结 合成分子的速率
12/12/2021
(2)电离平衡的特征
12/12/2021
3.外因对电离平衡的影响 在其他条件不变的情况下,只改变一种外界因素,对电离平衡的影响:以CH3COOH
CH3COO-+H+为例:
改变条件
升温
浓度
加水 稀释
加冰 醋酸
移动方向 _向__右__ _向__右__
12/12/2021
(6)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。 ( ) 提示:×。导电能力取决于带电离子浓度大小及所带电荷的多少,与强弱电解质无直接 关系。例如硫酸钡是强电解质,它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液,因为它溶解度 小,离子浓度小。
12/12/2021
考点2:电离平衡常数及其应用 【核心知识自查】 1.电离度(α) (1)概念: 一定温度下,弱电解质在溶液里达到电离平衡时,已电离的电解质分子数占原 来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。
12/12/2021
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)H2CO3的电离常数表达式:
Ka=
()
提示:c×2(。H＋H)2Cc(OC3是O32二－)。 元弱酸,分步电离,有两个电离常数。不能写成一步电离。
c(H2CO3)
12/12/2021
(2)一定温度下,弱电解质加水稀释,电离度和电离平衡常数均不变。 提示:×。加水稀释,电离度增大,电离平衡常数不变。
醋酸是强酸。
(6)盐酸是强酸,导电能力比醋酸强。
()
提示:×。根据同浓度时二者的导电能力可以推断酸性强弱。
12/12/2021
12/12/2021
弱电解质电离产生离子的速率和离子结 合成分子的速率
12/12/2021
(2)电离平衡的特征
12/12/2021
3.外因对电离平衡的影响 在其他条件不变的情况下,只改变一种外界因素,对电离平衡的影响:以CH3COOH
CH3COO-+H+为例:
改变条件
升温
浓度
加水 稀释
加冰 醋酸
移动方向 _向__右__ _向__右__
12/12/2021
(6)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。 ( ) 提示:×。导电能力取决于带电离子浓度大小及所带电荷的多少,与强弱电解质无直接 关系。例如硫酸钡是强电解质,它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液,因为它溶解度 小,离子浓度小。
12/12/2021
考点2:电离平衡常数及其应用 【核心知识自查】 1.电离度(α) (1)概念: 一定温度下,弱电解质在溶液里达到电离平衡时,已电离的电解质分子数占原 来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。
第24讲弱电解质的电离平衡-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
(2)电离平衡向电离的方向移动，电解质分子的浓度不一定会减小，离子的浓度不 一定都增大。如 CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大， 平衡向电离方向移动，根据勒夏特列原理，这种移动只能“减弱”而不能“消除”， 再次达到平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时的大；加水稀释或加少量 NaOH 固体，都 会引起平衡向电离方向移动，但 c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时的小，而溶液中 c(OH－)增大。
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立与特征
①开始时，v(电离) 最大 ，NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ，HCO－3 合)为 0 。
②平衡的建立过程中，v(电离) ＞ v(结合)。 ③当 v(电离) ＝ v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
H＋＋CO23－而 v(结
(2)影响电离平衡的外界条件 ①温度：升高温度，电离平衡向 右 移动，电离程度 增大 。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向 右 移动，电离程度 增大 。 ③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 左 移 动，电离程度 减小 。 ④加入能与离子反应的物质：电离平衡向 右 移动，电离程度 增大 。
cCH3COO－ 的值减小，④错误；加水稀释，平衡正向移动，溶液体积增大，c(H＋)减小，cCH3COOH
KaCH3COOH
cCH3COO－
பைடு நூலகம்
＝ cH＋ ，温度不变，Ka 不变，故cCH3COOH的值增大，⑤正确。
题组三 溶液导电能力的比较 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所 示，下列说法正确的是( C )
(3)冰醋酸加水稀释(如图甲)与 0.1 mol·L－1 醋酸加水稀释(如图乙)的图像比较：
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立与特征
①开始时，v(电离) 最大 ，NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ，HCO－3 合)为 0 。
②平衡的建立过程中，v(电离) ＞ v(结合)。 ③当 v(电离) ＝ v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
H＋＋CO23－而 v(结
(2)影响电离平衡的外界条件 ①温度：升高温度，电离平衡向 右 移动，电离程度 增大 。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向 右 移动，电离程度 增大 。 ③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 左 移 动，电离程度 减小 。 ④加入能与离子反应的物质：电离平衡向 右 移动，电离程度 增大 。
cCH3COO－ 的值减小，④错误；加水稀释，平衡正向移动，溶液体积增大，c(H＋)减小，cCH3COOH
KaCH3COOH
cCH3COO－
பைடு நூலகம்
＝ cH＋ ，温度不变，Ka 不变，故cCH3COOH的值增大，⑤正确。
题组三 溶液导电能力的比较 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所 示，下列说法正确的是( C )
(3)冰醋酸加水稀释(如图甲)与 0.1 mol·L－1 醋酸加水稀释(如图乙)的图像比较：
【高考】化学一轮复习全国版精选弱电解质的电离ppt课件
说明
①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因 是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。
②AB段导电能力减弱的原因，随水的加入，溶液的体 积增大，离子浓度变小，导电能力减弱。
拓展归纳
外界条件对电离平衡影响的四个不一定 (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度 都减小。 因为温度不变，KW＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加 水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。 (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如 对于CH3COOH CH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋 酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理， 只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比 原平衡时大。
(3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质 具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动， 电离程度 减小 。
(4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正 反应方向移动，电离程度 增大 。
（四二） 溶液的导电能力
电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度 和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电 荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀 释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。
2．(2018·山西五校第一次联考)下列关于醋酸性质的描述，不能
证明它是弱电解质的是
()
A．1 mol·L－1的醋酸溶液中H＋浓度约为10－3 mol·L－1
B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子
AC项．，101mmL oplH·L＝－11的的醋醋酸酸溶溶液液中与c足(H量＋)锌约粉为反10应－3 生m成olH·L2－111，2 说mL
NH4Cl固体，相当于增大c(NH
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第1节 电离平衡
第10章第1节 电离平衡1.能用化学用语正确表示电离平衡,能通过实验证明水溶液中存在的电离平衡,能举例说明电离平衡在生产、生活中的应用。
2.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性、导电性等。
3.能进行溶液pH的简单计算,能正确测定溶液pH,能调控溶液的酸碱性。
能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
4.能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
1.本节主要考查内容有:(1)强、弱电解质的判断与比较;(2)外界条件对弱电解质电离平衡的影响;(3) 电离平衡以及溶液的导电性的变化等;(4)电离平衡常数的计算及应用。
题型以选择题为主,难度适中。
2.弱电解质的电离平衡,复习时注意与溶液的酸碱性、盐类水解的知识结合理解。
注意电离平衡常数与化学平衡常数的异同。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升第一环节 必备知识落实1弱电解质的电离平衡知识筛查1.电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件(温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。
平衡建立过程的v-t图像如图所示。
2.弱电解质电离平衡的特征3.外界条件对电离平衡的影响(1)内因:弱电解质本身的性质。
(2)外因:浓度、温度、加入试剂等。
以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例,CH3COOH CH3COO-+H+(ΔH>0),用平衡移动原理分析电离平衡的移动。
特别提醒(1)稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如c(OH-)是增大的。
(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,电离程度也不一定增大,如稀醋酸中加入冰醋酸。
知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)强电解质的稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质的稀溶液中存在溶质分子。
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⑤
B．②⑤
C．③⑥
D．③④
.
3．室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取 下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
CH3COOH
CH3COO￣ + H+
改变条件
平衡移动
加热升温
开始反应速率慢的为弱酸；
(5)测定同pH值的HA和HCl溶液稀释10倍数前后pH变化 pH 变化小的是弱酸，1<PH<2
(6)等体积等浓度的HA与HCl与足量锌粉反应 产生H2较慢的是HA
(7)等体积等PH的HA与HCl与足量锌粉反应 产生H2多的是弱酸HA
(8)等浓度(PH)体积HA与HCl与过量的碱反应时消耗碱的量 相同(HA多)
选 B 项。
.
(3)、强电解质和弱电解质的证明实验
证明某酸0.01mol/LHA是弱酸的实验方法： (1)测0.01mol/L HA的pH值 pH＝2，HA是强酸； pH > 2，HA是弱酸； (2)测NaA溶液的pH值 pH＝7，HA是强酸； pH > 7，HA是弱酸； (3)相同条件下，测相同浓度(PH)的HA和HCl溶液的导电导性电性弱为弱酸； (4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体(导电性相同)
内因： 电解质本身电离能力 外因： 温度、溶液浓度等
注意：溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数， 而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。 导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不 一定强于弱电解质。
.
3．下列溶液中所含微粒种类最多的是( )
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子 而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2 溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导 电，所以CO2、SO2不是电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们 溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完 全电离的，所以是电解质。
MgCl2=Mg2++2Cl- NaOH=Na++OH-
（2）弱电解质的电离 NH3·H2O
NH4 + +OH-
（3）酸式盐的电离
NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3NaHSO4：NaHSO4=Na++HSO4-
NaHSO4=Na++H++SO42—
熔. 融状态
水溶液
（2）、电解质溶液的导电能力 ①导电机理： 自由离子定向迁移形成电流。 ②导电能力：主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。 ③影响溶液导电的因素：
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。 .
2、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。
强酸 HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr、HI、
强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物
弱电解质：弱酸、弱碱、水
离子化合物
强碱：NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2
共价化合物
鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
.
注意：
（1）典型的强、弱电解质要熟记。 （2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电 离的，所以它们是强电解质。
（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不 是通过熔液的导电性强弱来确定。
.
3、电离平衡
2、平衡特征 逆、等、定、动、变 影响因素 （1）内因： 电解质本身的性质 （2）外因： ①温度升高，有利于电离 ②浓度越稀，越有利于电离
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。
④能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能
促进电离。
.
以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例
第八章 水溶液中的离子平衡
弱电解质的电离平衡
.
一、电解质和非电解质
1、电解质和非电解质
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔化状态下 在水溶液中和熔化状态下
能导电的化合物
都不导电的化合物
相同点
都是与溶解性无关的化合物
不同点
与常见物 质类别 的关系
在一定条件下能电离
在水溶液中或熔化状态下 能导电
离子化合物和部分共价化 合物
通常为酸、碱、盐、水、 典型金属氧化物、某些 非金属氢化物等 .
不能电离
在水溶液中和熔化状态下 都不导电
全是共价化合物
通常为非金属氧化物、某 些非金属氢化物、绝大 多数有机物等
注意！ （1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸 钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它 是电解质。
（4）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表 示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，而BaSO4（s） ≒Ba2＋＋SO42-，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过 程．
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3、电解质的电离
表示电解质电离的式子叫电离方程式
（1）强电解质的电离
H2SO4=2H++SO42—
A．氨水 B．新制氯水
C．硫酸氢钠溶液
D．盐酸
解析：氨水中含有的分子有 NH3、NH3·H2O、H2O，含有的离子有 NH＋ 4 、H＋、 OH－，共有 6 种微粒；新制氯水中含有的分子有 Cl2、HClO、H2O，含有的离子有 Cl－、ClO－、H＋、OH－，共 7 种微粒；硫酸氢钠溶液中含有的微粒有：H2O、H＋、 Na＋、OH－、SO24－，共 5 种；盐酸中含有的微粒有 H2O、H＋、Cl－、OH－共 4 种，故
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1．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( ) ①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能
力强
④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH<4
B．②⑤
C．③⑥
D．③④
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3．室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取 下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
CH3COOH
CH3COO￣ + H+
改变条件
平衡移动
加热升温
开始反应速率慢的为弱酸；
(5)测定同pH值的HA和HCl溶液稀释10倍数前后pH变化 pH 变化小的是弱酸，1<PH<2
(6)等体积等浓度的HA与HCl与足量锌粉反应 产生H2较慢的是HA
(7)等体积等PH的HA与HCl与足量锌粉反应 产生H2多的是弱酸HA
(8)等浓度(PH)体积HA与HCl与过量的碱反应时消耗碱的量 相同(HA多)
选 B 项。
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(3)、强电解质和弱电解质的证明实验
证明某酸0.01mol/LHA是弱酸的实验方法： (1)测0.01mol/L HA的pH值 pH＝2，HA是强酸； pH > 2，HA是弱酸； (2)测NaA溶液的pH值 pH＝7，HA是强酸； pH > 7，HA是弱酸； (3)相同条件下，测相同浓度(PH)的HA和HCl溶液的导电导性电性弱为弱酸； (4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体(导电性相同)
内因： 电解质本身电离能力 外因： 温度、溶液浓度等
注意：溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数， 而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。 导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不 一定强于弱电解质。
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3．下列溶液中所含微粒种类最多的是( )
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子 而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2 溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导 电，所以CO2、SO2不是电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们 溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完 全电离的，所以是电解质。
MgCl2=Mg2++2Cl- NaOH=Na++OH-
（2）弱电解质的电离 NH3·H2O
NH4 + +OH-
（3）酸式盐的电离
NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3NaHSO4：NaHSO4=Na++HSO4-
NaHSO4=Na++H++SO42—
熔. 融状态
水溶液
（2）、电解质溶液的导电能力 ①导电机理： 自由离子定向迁移形成电流。 ②导电能力：主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。 ③影响溶液导电的因素：
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。 .
2、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。
强酸 HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr、HI、
强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物
弱电解质：弱酸、弱碱、水
离子化合物
强碱：NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2
共价化合物
鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
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注意：
（1）典型的强、弱电解质要熟记。 （2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电 离的，所以它们是强电解质。
（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不 是通过熔液的导电性强弱来确定。
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3、电离平衡
2、平衡特征 逆、等、定、动、变 影响因素 （1）内因： 电解质本身的性质 （2）外因： ①温度升高，有利于电离 ②浓度越稀，越有利于电离
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。
④能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能
促进电离。
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以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例
第八章 水溶液中的离子平衡
弱电解质的电离平衡
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一、电解质和非电解质
1、电解质和非电解质
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔化状态下 在水溶液中和熔化状态下
能导电的化合物
都不导电的化合物
相同点
都是与溶解性无关的化合物
不同点
与常见物 质类别 的关系
在一定条件下能电离
在水溶液中或熔化状态下 能导电
离子化合物和部分共价化 合物
通常为酸、碱、盐、水、 典型金属氧化物、某些 非金属氢化物等 .
不能电离
在水溶液中和熔化状态下 都不导电
全是共价化合物
通常为非金属氧化物、某 些非金属氢化物、绝大 多数有机物等
注意！ （1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸 钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它 是电解质。
（4）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表 示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，而BaSO4（s） ≒Ba2＋＋SO42-，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过 程．
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3、电解质的电离
表示电解质电离的式子叫电离方程式
（1）强电解质的电离
H2SO4=2H++SO42—
A．氨水 B．新制氯水
C．硫酸氢钠溶液
D．盐酸
解析：氨水中含有的分子有 NH3、NH3·H2O、H2O，含有的离子有 NH＋ 4 、H＋、 OH－，共有 6 种微粒；新制氯水中含有的分子有 Cl2、HClO、H2O，含有的离子有 Cl－、ClO－、H＋、OH－，共 7 种微粒；硫酸氢钠溶液中含有的微粒有：H2O、H＋、 Na＋、OH－、SO24－，共 5 种；盐酸中含有的微粒有 H2O、H＋、Cl－、OH－共 4 种，故
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1．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( ) ①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能
力强
④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH<4