原子结构示意图和离子结构示意图练习题
课题3__离子
八、常见的离子
阳离子——带正电荷
Na
+
Ca
2+
Mg
2+
Al
3+
H
+
NH4
+
钠离子
钙离子
镁离子
铝离子
氢离子
铵根离子
阴离子——带负电荷
Cl
-
O
2-
OH
-
NO3
-
2SO4
CO3
2-
氯离子 氧离子
氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子
例题：指出下列符号中数字“2”的意义
2H 、 2Mg2+ 、2 S2；右上角的“2”表示每个硫离子带2个单位的负电荷。
如：MgCl2 NaCl ZnSO4
5、 离子符号的意义(数字2的意义)
2Mg2+
表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子
练一练
1、二氧化硫由 氧元素、硫元素组成，二氧化碳 由 二氧化碳分子 构成 ，二氧化碳分子由 氧原子、碳原子 构成。 2、氯化钠由氯元素、钠元素 组成，氯化钠 由 氯离子、钠离子 构成 。 固定说法
+13 2 8
2、A、B两种粒子的结构示意图如下， 回答下列问题：
A
当A为原子时，x=
当A为离子时，x=
7
8
B
B是什么结构图？ y为多少?
答： B是原子结构图. y =12
3. 根据右边的结构图回答： • 如果该图表示的是原子， Ne 10 • X值为__，该原子的符号是____。 • 如果该图表示的是带两个单位正电 Mg2+ 12 荷的阳离子，X值为___，符号是___。 • 如果该图表示的是带两个单位负电 8 O2荷的阴离子，X值为___，符号是___。
2021年九上化学同步练习-身边的化学物质_原子结构示意图与离子结构示意图-单选题专训及答案
A . 碘的相对原子质量为126．9，原子核内质子数为53 B . 碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子 C . 碘元素属于非金属 元素，碘原子在化学反应中易得电子 D . 碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为-1价
6、 (2021港口.九上期中) 根据下列微粒的结构，其中属于阳离子的是（ ）
A . 该原子在化学变化中容易失去电子 B . 钛的相对原子质量为47．87g C . 该原子的原子核内中子数大于22 D . 该原子的原子 核外有22个电子
5、 (2020宜兴.九上期中) 碘是人体必需的微量元素之一。如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示 意图。下列说法错误的是（ ）
A.
B.
C.
D.
21、 (2020覃塘.九上期中) 下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A . 钪属于非金属元素 B . 钪原子核外有21电子 C . 钪的相对原子质量是21 D . 钪原子易得到两个电子形成钪离子 22、 (2020肥东.九上期末) 小明从下列某粒于结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是（ ）
25、 (2020湛江.九上期中) 锌是促进人体生长发育的必需微量元素。图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意 图。下列说法正确的是( )
A . 锌属于非金属元素 B . 锌原子的中子数为30 C . 锌的相对原子质量为65.38g D . 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 26、 (2020九龙坡.九上期中) 下列粒子中属于具有稳定结构的原子是（ ）
2021年九上化学同步练习-身边的化学物质_微粒构成物质_原子结构示意图与 离子结构示意图-单选题专训及答案
粒子结构示意图、元素周期表(含答案)
粒子结构示意图、元素周期表一、单选题(共8道，每道8分)1.如图为某粒子的结构示意图，下列说法错误的是( )A.该图表示的微粒是原子B.在化学反应中易得到电子C.原子核内有12个质子D.该粒子属于金属元素答案：B解题思路：A．由该粒子的结构示意图可知，质子数=核外电子数，故该图表示的微粒是原子，A正确；B．该原子最外层电子数是2，少于4个，易失去电子，B错误；C．圆圈内的数字表示原子核内质子数，该原子原子核内有12个质子，C正确；D．该元素的核内有12个质子，根据原子序数=质子数可知该元素为12号镁元素，属于金属元素，D正确。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：微粒结构示意图2.课堂上，老师给出了四种微粒的结构示意图（如图所示），同学们畅所欲言，纷纷发表自己的看法，下面列举了四位同学的观点，其中错误的是( )A.甲同学：③的质子数与核电荷数都是16B.乙同学：①④属于同种元素C.丙同学：四种微粒都是原子D.丁同学：②③的化学性质相似答案：C解题思路：A．③中质子数为16，则核电荷数=质子数=16，A正确。
B．元素种类由质子数决定，①④质子数相同，属于同元素，B正确。
C．质子数=核外电子数，为原子；质子数≠核外电子数，为离子；可知①②③表示原子，D．化学性质由最外层电子数决定，②③最外层电子数均为6，化学性质相似，D正确。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：微粒结构示意图3.如图为硫离子（S2-）的结构示意图。
与硫原子相比，二者( )A.质量差别较大B.核外电子数相同C.化学性质相似D.核内质子数相同答案：D解题思路：由硫离子（S2-）的结构示意图可知，与硫原子相比，硫离子（S2-）是硫原子得到2个电子形成的。
A．原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量可忽略不计，根据分析，形成离子后原子核没有变，故二者质量几乎相等，A错误。
B．根据分析，二者的核外电子数不同，B错误。
C．决定元素化学性质的是最外层电子数，根据分析，硫离子与硫原子最外层电子数不同，二者的化学性质不同，C错误。
（完整word版）原子结构示意图和离子结构示意图练习题精选
（完整word版）原⼦结构⽰意图和离⼦结构⽰意图练习题精选原⼦结构⽰意图和离⼦结构⽰意图练习题精选1、下列各微粒的结构⽰意图中表⽰阳离⼦的是（）2、某微粒最外层有8个电⼦，该微粒是（）A．阴离⼦B．阳离⼦C．稀有⽓体原⼦D．⽆法确定3、有关钠原⼦结构⽰意图，其说法错误的是（）A．表⽰钠的原⼦核，核内有11个质⼦B．弧线表⽰电⼦层，其共有3个电⼦层C．数字“1”表⽰第⼀层的电⼦层上有⼀个电⼦D．数字“2”表⽰第⼀电⼦层上有2个电⼦4、下列表⽰的各种微粒结构的⽰意图，正确的是（）5、研究发现，原⼦的最外层电⼦数相同的元素，具有相似的化学性质。
请根据下列原⼦的结构⽰意图找出具有相似化学性质的⼀组（）A．①②B．③④C．①③D．②④6、⽤微粒结构⽰意图表⽰微粒，通过改变x的值，可表⽰多少种不同的微粒（）A．4种B．5种C．6种D．8种7、据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古⽣物遗骸中的碳14原⼦含量来推断古城年代。
碳14原⼦结构⽰意图为其相对原⼦的质量为14。
下列关于碳14的说法中不正确的是（）。
A．质⼦数为6 B．核外由两个电⼦层，第⼀层有4个电⼦C．核外电⼦数为6 D．核电荷数等于核外电⼦数8、某元素的原⼦结构⽰意图为则该元素原⼦质⼦数为（）。
A．6 B．8 C．16 D．29、元素X核电荷数为d，它的阳离⼦X m+与Y的阴离⼦Y n-的电⼦层结构相同，则元素Y 的核电荷数( )A．m+n+a B．m-n-a C．m+n-a D．a-m-n10、A元素原⼦的原⼦核内有1个质⼦。
B元素的负⼀价阴离⼦的核外电⼦层结构与氩原⼦相同。
C元素的原⼦最外层是第⼆层，其最外层电⼦数是次外层的两倍。
D元素的原⼦⽐C元素的原⼦多1个电⼦层，其阳离⼦带1个单位正电荷。
E元素是地壳中含量最⾼的元素。
试写出下列符号：A原⼦；B负⼀价阴离⼦；C原⼦；D离⼦；E原⼦。
高中化学2 原子结构练习高中全册化学试题
煌敦市安放阳光实验学校专题02 原子结构1、排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A．K层B．L层C．M层 D．N层【答案】A【解析】离原子核越近的电子层上的电子能量越低，离原子核越远的电子层上的电子能量越高，所以K层上的电子能量最低。
2、下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是( )【答案】D【解析】A项，K层、L层电子数分别为2、1，错误；B项，最外层最多排8个电子，错误；C项，S2－是S原子得到2个电子后形成的，最外层上有8个电子，错误；D项，Mg2＋是Mg原子失去2个电子后形成的，最外层为8个电子，正确。
3、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是( )A．第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2B．第二电子层中最多可容纳的电子数为8C．最多可容纳8个电子的电子层一是第二电子层D．最多可容纳2个电子的电子层一是第一电子层【答案】C【解析】第n层电子层最多可容纳电子数为2n2，故A、B、D正确。
最外层最多可容纳8个电子，故C错误。
4、不符合原子核外电子排布基本规律的是( )A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2【答案】D【解析】A项正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。
5、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相的是( )A．Mg2＋ B．Al3＋C．F－ D．H＋【答案】A【解析】A项，Mg2＋所带电荷数为2，核外电子层数为2，正确；B项，Al3＋所带电荷数为3，核外电子层数为2，错误；C项，F－所带电荷数为1，核外电子层数为2，错误；D项，H＋所带电荷数为1，核外电子层数为0，错误。
6、下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是( )A．Na＋ B．Cl－C. D．Ne【答案】B【解析】 A项，Na＋核外电子排布是2、8，具有10个电子，与Ne原子电子层结构相同，错误；B项，Cl－核外有18个电子，与Ar相同，正确；C项，13号元素是Al，Al3＋核外有10个电子，与Ne原子电子层结构相同，错误；D项，Ne核外有10个电子，错误。
中考化学专题练习原子的结构(含解析)
原子的结构（含解析）一、单选题1.两种物质分别由甲、乙分子构成，其分子结构如图所示。
下列有关说法正确的是（）A. 两种物质是由不同种类元素组成的化合物B. 两种物质在氧气中充分燃烧得到不相同的生成物C. 两种物质中C，H，O的质量比均为2：6：1D. 两种分子的结构不同，故其具有不同的化学性质2.科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是（）A. N5+是由氮元素组成的单质 B. N5+中只有质子，没有中子和电子C. 每个N5+中含有35个质子和34个电子D. 每个N5+中含有35个质子和36个电子3.下列微粒结构示意图表示阳离子的是（）A. B.C.D.4.下列叙述错误的是 ()A. 金属汞由汞原子直接构成 B.原子核由电子和质子构成C. 水分子保持水的化学性质 D.化学变化中原子不能再分5.已知某粒子的结构示意图是，则该粒子是：（）A. 阳离子 B. 阴离子 C. 原子 D. 原子核6.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（）A. 此反应有单质生成B. 参加反应的两种分子的个数比为1：1C. 原子在化学变化中没有分裂 D. 图中生成物全部是化合物7.下列关于原子的说法，正确的是（）A.B.C.D.8.黑白小圈分别表示不同的原子，下图所表示的物质是( )A. 两种元素组成的化合物B. 两种元素组成的纯净物C. 由7种物质分子构成的混合物 D. 由5种物质分子构成的混合物9.下列属于化合物的是( )A. B.C. D.10.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A. B.C.D.11.下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。
下列说法中错误的是（）A. 该反应的反应物可能属于氧化物B. 不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应C. 该反应类型为分解反应D. 该反应的生成物都属于化合物12.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
备考2021年中考化学复习专题：微粒构成物质_原子结构示意图与离子结构示意图,填空题专训及答案
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_微粒构成物质_原子结构示意图与离子结构示意图，填空题专训及答案备考2021中考化学复习专题：身边的化学物质_微粒构成物质_原子结构示意图与离子结构示意图，填空题专训1、(2019长沙.中考真卷) 中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，铟元素在元素周期表中的某些信息及原子结构示意图如图所示，请回答下列问题。
（1）铟元素的相对原子质量为________。
（2）铟原子的核电荷数为________，在化学反应中铟原子容易________（填“得到”或“失去”）电子。
2、(2020禹城.中考模拟) 去年，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件，其中一个聚焦点就是芯片技术。
生产芯片的半导体材料有硅、锗(Ge)、砷化镓等，应用比较广泛的是纯度极高的硅。
（1）铝和硅的组成元素在周期表中的位置如图所示，则两种元素的________相同；（2）已知硅原子结构示意图为，下面是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相似的是________3、(2020平邑.中考模拟) 2019年，是元素周期表问世150周年。
如图中的①是钾元素在元素周期表中的相关信息。
A、B 、C、D、E是五种粒子的结构示意图。
请根据图回答下列问题：（1）图A中x＝________。
（2）图A，B，C，D，E五种粒子共表示________种元素。
（3） C粒子的化学性质与A，B，D，E中哪一种粒子的化学性质相似？________（填选项字母）（4）钾元素与图D所表示的元素组成的物质的化学式是________。
4、(2020四会.中考模拟) 2019年是元素周期表发现150周年，该表是学习化学的重要工具。
请回答下列问题：（1）钪是一种稀土元素，在元素周期表中的有关信息如图，由此可知钪是一种________（填“金属”或“非金属”）元素，它的相对原子质量是________，质子数为________。
原子的构成、微粒结构示意图(人教版)(含答案)
原子的构成、微粒结构示意图（人教版）一、单选题(共10道，每道10分)1.下列粒子不显电性的是( )A.质子B.电子C.原子核D.中子答案：D解题思路：A．每个质子带1个单位的正电荷，所以质子显正电性，A错误；B．每个电子带1个单位的负电荷，所以电子显负电性，B错误；C．原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电，显正电性，C错误；D．中子不带电，不显电性，D正确。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：原子的构成2.下列有关原子的说法正确的是( )A.原子是最小的粒子，不可再分B.原子质量主要集中在原子核上C.原子中的质子数与中子数一定相等D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子答案：B解题思路：A．原子只是在化学变化中不可再分，但原子是有内部结构的，原子分为原子核和核外电子，A错误；B．与质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子质量主要集中在原子核上，B正确；C．原子的质子数等于电子数，质子数与中子数没有关系，C错误；D．构成原子的基本微粒是质子、中子和电子，但有的原子没有中子，如氢原子，D错误。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：原子的构成3.核电站常用的某种核原料的原子中含一个质子、二个中子。
对于该原子，下列说法正确的是( )A.该原子核电荷数为2B.该原子核外有2个电子C.该原子是一种氢原子D.该原子核带3个单位正电荷答案：C解题思路：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
该原子中含一个质子，核电荷数和核外电子数均为1，原子核带的电荷数即核电荷数，所以A、B、D错误；氢原子的质子数为1，该原子是一种氢原子，故选C。
试题难度：三颗星知识点：原子的构成4.已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是( )A.中子数为88B.核外电子数为53C.核电荷数为131D.1个该原子的质量为131g答案：B解题思路：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对分子质量≈质子数+中子数。
2021年九上化学同步练习2-地壳中元素的分布与含量-综合题专训及答案
2021年九上化学同步练习2-地壳中元素的分布与含量-综合题专训及答案地壳中元素的分布与含量综合题专训1、(2020建湖.九上期中) 物质的组成和结构是化学研究的重要内容。
（1）下图是部分元素的原子或离子结构示意图①表示阳离子的结构示意图是________（填“a”、“b”、“c”、“d”，下同），具有稳定结构的微粒有________：②________属于同种元素的微粒。
（2）下列物质中，由原子构成的是________：A . 氧气B . 氯化钠C . 二氧化碳 D . 汞（3）汝是制造导弹的材料，铰元素在元素周期表中的部分信息如图所示：①汝元素的相对原子质量为________：②该元素原子的核电荷数为________：③已知氯化钕的化学式为，则氧化的化学式为________。
（4）地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物化学式是________。
A .B .C .D .2、(2020娄底.九上期中) 用化学用语填空：（1）两个氯原子________；（2）地壳中含量最多的元素________；（3）保持二氧化碳的化学性质的微粒________。
3、(2020农安.九上期末) 根据下列图示，回答与铝有关的问题。
（1）图A为铝元素在元素周期表中的相关信息，可知铝原子的质子数为________；（2）图B为铝原子结构示意图，其中x为________；（3）图C为地壳中某些元素的含量（质量分数），其中含量最多的元素与铝元素组成化合物的化学式为________。
4、(2018高安.九上期中) 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。
甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。
（1）甲的化学式为________；（2）乙转化成丙的化学方程式为________；（3）甲转化成丙的反应基本类型为________（4）甲、乙、丙三种物质中属于单质的是________。
【-假期作业】2022年暑期高一化学人教版专题精选：专题3 由原子结构示意图看物质
专题3由原子结构示意图看物质题组1核外电子的分层运动和原子结构示意图1．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是()A．7 B．14 C．16 D．172．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A．1对B．2对C．3对D．4对3．下列微粒结构示意图中，不正确的是()4．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是()题组2由原子核外电子层上电子数信息推断元素5．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有() A．1种B．2种C．3种D．4种6．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是()A．硅原子和钠原子B．硼原子和氮原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子7．应用原子核外各电子层的电子数信息推断下列各元素：(填元素符号)(1)某元素的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则该元素是________；(2)某元素最外层电子数是次外层电子数的一半，是倒数第三层的2倍，则该元素是________；(3)某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素是________。
8．已知核电荷数1～18的A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为B<C，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。
D的原子核外K层、L层电子数之和等于M层电子数的2倍，试推断：(1)元素的名称：C________，D________。
(2)原子结构示意图：A____________，B____________。
(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为____________________。
题组3由原子(离子)结构示意图比较微粒半径大小9．下列各微粒半径之比大于1的是()A．r(Na＋)/r(Na) B．r(S2－)/r(S)C．r(S)/r(Al) D．r(F－)/r(O2－)10．下列粒子半径大小比较正确的是()A．原子半径：F>ClB．原子半径：钠>硫>氯C．离子半径：S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋D．离子半径：Cl－>F>F－11．下列微粒半径大小比较正确的是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Cs<Rb<K<Na12．有下列简洁离子：①Na＋、②Mg2＋、③S2－、④Cl－、⑤K＋、⑥F－(1)与Ne电子层结构相同的是________________，半径由大到小的挨次是________________。
人教版化学九年级上册3.2原子的结构《离子》例题解析
课题2 原子的结构离子例1：钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：（1）由于它们的原子核内（）相同. 所以它们都属于钠元素。
（2）钠原子和钠离子的化学性质（）。
（填“相同”或“不相同”）【解析】钠原子和钠离子原子核内都是11个质子，所以它们都属于钠元素，钠原子最外层有一个电子，易失去。
而钠离子最外层有8个电子，达到稳定结构，所以它们的化学性质不相同。
【答案】（l）质子数（2）不相同例2：根据结构示意图回答（1）如果该图表示的是原子，则X值为_____ 。
（2）如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，则X值为_____ 。
（3）如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，则X值为______ 。
【解析】（1）原子中质子数=核外电子数，x=2+8=10（2）阳离子是原子失去电子后形成的，带2个单位正电荷说明失去了2个电子，则原子中的质子数=阳离子中的电子数+失去的电子数=2+8+2=12；（3）阴离子是原子得到电子后形成的，带2个单位负电荷说明得到了2个电子，则原子中的质子数=阴离子中的电子数－得到的电子数=2+8－2=8；【答案】（l）10 （2）12 （3）8例3：2019年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。
请回答：（1）1个H3＋离子中含有个质子、个电子；（2）构成H3分子的原子的结构示意图是；（填序号）（3）H3属于。
（填“混合物”、“单质”或“化合物”）【解析】本题是对科技新发现“Ｈ3＋”“Ｈ3”的有关化学知识的考查。
该题中，由于1个“Ｈ3＋”离子中含有3个氢原子核，但又失去了1个电子，故有3个质子和2个电子。
在“Ｈ3”分子中，氢原子的核内有一个质子，核外有1个电子，故C正确。
由于“Ｈ3”是由同种元素组成的纯净物，故属于单质。
【答案】（l）3、2，（2）C （3）单质例4：科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是A. N5+是由5个氮原子构成的单质B. N5+中只有质子没有中子和电子C. 每个N5+中含有35个质子和34个电子D. 每个N5+中含有35个质子和35个电子【解析】N5+是带电的微粒，不是物质，所以A是错的。
原子结构示意图与离子结构示意图中考真题及答案解析
原子结构示意图与离子结构示意图中考真题及答案解析一、单选题(本大题共23小题，共46.0分)1. 对于下列化学用语，有关说法正确的是（）①NO2②Fe2+③K2MnO4④⑤A. ①表示的是两种元素组成的化合物B. ③中锰元素的化合价为+7C. ②和⑤均表示阳离子D. ④和⑤表示的微粒化学性质相同2. 如图是元素周期表中硒元素的相关信息和硒原子结构示意图，下列说法正确的是（）A. 硒钙元素属于金属元素B. 硒元素位于元素周期表第二周期C. 图中x=34、y=6 D. 硒原子的中子数为343. 下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是（）A. B. C. D.4. 正确理解和应用化学用语是重要的学科素养．下列说法正确的是（）A. NH4NO3中氮元素的化合价相同B.三种微粒的最外层电子数相同，化学性质相似C. O2和CO2中都含有氧分子D. H2O和H2中数字“2”均表示每个分子中含有的氢原子个数5. 下列有关离子、原子和分子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 原子都是由质子、中子和电子构成C. 原子的最外层电子数决定元素的种类D. 分子可以分为原子，原子不能再分6. 目前世界上最精准的钟是以锶做钟摆的钟。
锶的原子结构示意图及在元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是（）A. x的值为8B. 锶属于非金属元素C. 锶的相对原子质量为87.62g D. 锶原子在化学反应中易失去电子7. X、Y元素为核电荷数小于18的元素．元素X的原子的最外电子层上有1个电子，元素Y的原子最外电子层上有6个电子，由X、Y两元素形成化合物的化学式可能是（）A. XY2B. X2YC. XYD. X6Y8. 根据如表提供的信息，下列判断正确的是（）A. 元素所在的周期数等于其原子的电子层数B. 钠离子核外有三个电子层C. 每一周期元素的原子最外层电子数都相同D. 在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+29. 图为钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是（）A. 钠原子的质子数为11B. 图中 n的值为10C. 钠在反应中易失去电子D. 钠元素位于第三周期10. 如图，甲是钠离子结构示意图，乙是氯原子结构示意图，丙是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列有关说法中，正确的是（）A. 钛属于非金属元素B. 钠离子符号是Na+C. 钛的相对原子质量是22 D. 氯原子在化学反应中易失电子11. 硒元素在元素周期表中的信息与硒原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A. m=34，n=6B. 属于金属元素C. 相对原子质量是78.96 gD. 在化学反应中，硒原子易失去电子12. 下列说法不正确的是（）A. 不同种元素最本质的区别是质子数不同B. 二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的C. 与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数D. 在原子里质子数等于核外电子数13. 小明同学在一段时间的化学学习后梳理了以下知识：①自制简易净水器可将自来水变为纯净水；②原子核内不一定有中子；③在同一化合物中，金属元素一般显正价，则非金属元素一般显负价；④二氧化碳气体能使燃着的木条火焰熄灭，但能使火焰熄灭的气体不一定是二氧化碳⑤氧气可以支持燃烧，所以氧气可以做燃料；⑥只含有一种元素的物质一定是单质；⑦最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子．其中正确的个数是（）A. 2B. 3C. 4D. 514. 如图是某原子的结构示意图．下列关于该原子的说法正确的是（）A. 属于金属元素原子B. 最外层电子数为17C. 在化学反应中，容易得到电子D. 核外有7个电子层15. 如图所示结构示意图中，属于元素周期表第三周期元素的原子是（）A. B. C. D.16. 如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素摘自元素周期表的图示，下列说法错误的是（）A. 钠元素和硫元素的原子序数分别是11和16B. 钠元素和硫元素的核外电子数分别是1和6 C. 钠元素和硫元素的原子核外都有3个电子层 D. 钠元素和硫元素形成化合物的化学式为Na2S17. 根据表提供的信息，下列判断正确的是（）A. 元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数 B. 钠离子核外有三个电子层 C. 第2、3周期的原子从左至右最外层电子数依次递增 D. 铝原子能形成铝离子，其离子符号是Al+318. 关于下列四种粒子的说法中，不正确的是（）A. 粒子N若得到一个电子就可以变成带一个单位正电荷的阳离子B. 以上四种粒子分属于三种不同元素C. 粒子M具有相对稳定的结构D. 上述粒子中有两个是离子，两个是原子19. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．下列说法正确的是（）A. 钙的元素符号是CaB. 2H2O表示2个氢分子和一个氧原子C. 氯化铝的化学式为AlCl D.表示的粒子都是阴离子20. 铜在电气工业中有非常重要的用途．结合图中信息，下列叙述正确的是（）A. 黄铜片的硬度比纯铜片大B. 铜是人体内的一种微量元素，摄入越多越好C. 铜的原子序数为29，其相对原子质量为63.55 gD. 铜原子的最外层只有1个电子，所以它在化合物中只能形成+1价21. 如图为粒子结果示意图，其中说法错误的是（）A. 它们的核外电子数相同B. 它们表示的是同一种元素 C. 它们都具有相对稳定的结构 D. 它们依次表示原子、离子、离子22. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）A. ①和②属同种元素B. ②属于稀有气体元素C. ①和③的化学性质相似D. ④属于金属元素23. 根据钠的原子结构示意图，不能确定的是（）A. 元素的种类B. 质子数C. 相对原子质量D. 电子层数二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)24. 下列关于物质结构和性质的说法中，不正确的是（）A. 生铁和纲性能不同主要是由于含碳量不同B. CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同C. 金属钠和铝的化学性质不同是由于钠和铝的原子结构不同D. 金刚石、石墨和C60的物理性质不同是由于构成它们的碳原子不同三、填空题(本大题共9小题，共9.0分)25. 据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶元素的部分信息如图所示，请回答下列问题：（1）锶原子的核电荷数为______；锶的相对原子质量为______．（2）锶原子核外电子层数为______；该元素的原子易______（填“得”或“失”）电子．26. 下表是原子序数为1-18的元素的原子结构示意图等信息，请回答下列问题：（1）镁位于周期表中第______周期，其中X=______，表中有______种金属元素．（2）在化学反应中，硫原子容易______（填“得到”或“失去”）电子．（3）同周期元素，随原子序数的增加，各元素原子最外电子数依次______．27. 如图是氧元素、铝元素在周期表中的位置示意图，以及有关粒子的结构示意图：回答下列问题：（1）铝元素的相对原子质量是______，图中属于氧原子的结构示意图的是______；（2）氧元素的原子序数为______，属于铝离子的结构示意图是______；（3）在C、D、E、F四个粒子结构示意图所代表的粒子化学性质有相似性的一组是______；（4）A、B两种元素组成的化合物的化学式为______。
原子结构和离子的题(2014)
6．钠原子和氯原子的结构示意图如下：(1)氯原子的核电荷数是17。
(2)钠原子在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）一个电子。
(3)钠原子和氯原子相同的是③（填序号）。
①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数9．(2013．沈阳)分析钾原子、钾离子的结构示意图，下列说法正确的是(C)A两者质子数不同B．两者电子层数相同C．两者元素种类相同D．两者最外层电子数相同14．回答下列问题：(1)铁是由原子（填“原子”“分子”或“离子”，下同）构成的，硫化钠是由离子构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。
某粒子的结构示意图为①当a=10时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是阴离子（填“原子”“阳离子”或“阴离子”），其符号为02-。
15．在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有②⑤⑥（填序号，下同），属于阴离子的有③，属于阳离子的有①④。
通过上图可以总结出，原子和离子的区别在于：(1)原子中质子数（核电荷数）等于核外电子数，而离子不等；(2)原子不显电性，离子显电性。
16．(2013．济宁)下面是几种常见粒子的符号和示意图，读识符号和示意图完成下列问题（用符号或化学式表示，多个答案必须选全）：0(氧原子) Na(钠原子) Na+（钠离子）(1)属于原子的有0、Na、C；(2)属于离子的有Na+、O2 -。
1. 【例】（多选）下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构的是( )2.下列具有相似化学性质的是( )A．①② ．B②③ C．②④ D．③④7.(易错题）下列对相应的微粒的描述中，不正确的是( )8．根据原子结构示意图不能确定的是( )A．最外层电子数 B．中子数C．质子数． D．电子层数9．（2013．昆明中考）某粒子的结构示意图如右图所示，该粒子属于( )A．原子 B．阳离子C．阴离子 D．分子13．右图是菜原子结构示意图，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外层上有个电子，在化学反应中这种原子容易电子。
原子结构示意图练习
结构示意图专题练习1.原子结构示意图提供的信息见图，将空白处填完整：2.在原子中，决定元素种类，决定元素的化学性质。
3.在原子中：质子数核电荷数原子序数核外电子数；在阳离子中：质子数核外电子数；在阴离子中：质子数核外电子数。
4．当最外层电子数＜4，一般为元素，易失电子而形成离子；当最外层电子数 4，一般为元素，通常易到电子而形成离子；当最外层电子数为（第一层为）时，为相对稳定结构，不易得失电子。
元素的化学性质与原子的关系最密切。
练习：1.上图中的原子，核内有质子，原子核外有个电子层，最外层有电子，化学反应中容易电子变成离子。
2.下面是五种粒子的结构示意图：(1)图中粒子共能表示种元素。
(2)图中表示的阳离子是(用离子符号表示)，表示的阴离子是(用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为。
3.原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；⑵结合上图用符号表示下列内容：①原子序数为13的原子形成的离子符号，②分子中含有两个原子物质的化学式，③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。
⑶从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：。
（任写一条）分子．构成该分子的原子结构示意图是（）4.最近科学家在宇宙中发现了H3《核外电子排布、元素周期表》练习1．某阳离子的结构示意图为，则x 的数值可能是（ ）A ．9B ．10C ．12D ．172．若R元素的一种粒子的结构示意图为，则下列说法中正确的是（ ）A ．该粒子的核外有2个电子层B ．R 元素是金属元素C ．该粒子是了阳离子D ．该粒子的最外层有8个电子3．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该原子的说法不正确．．．的是（ ） A ．中子数为145 B ．核外电子数为94 C ．质子数为94 D ．核电荷数为2394．某元素的原子结构示意图为，对该元素的有关认识正确的是（ ） A 该元素的原子核内质子数是34 B 该元素是金属元素C 该元素原子的最外层电子数是2D 该元素位于元素周期表中的第四周期5．原子结构中，最外层电子数是1的原子是（ ）A ．非金属原子B ．金属原子C ．不能确定D ．稀有气体原子6．已知X m+和Y n-的电子层结构相同,X 原子有a 个电子，则Y 原子有（ ）个电子A ． m+a+nB ． m+n-aC ． m-a-nD ． m+a-n7．1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓．如图分别是镓（Ga ）和氮（N ）的原子结构示意图．则氮化镓的化学式是（ ）A ．Ga 3N 2B ．Ga 2N 3C ．GaND ．Ga 5N 3 Ga N8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
初三化学离子试题答案及解析
初三化学离子试题答案及解析1.下列粒子的结构示意图中，表示铝原子的是【答案】B【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
质子数大于核外电子数的是阳离子；小于核外电子数的是阴离子；等于核外电子数的原子。
A表示铝离子；B表示铝原子；C表示氯原子；D表示氯离子。
ACD不对，选B。
【考点】原子结构示意图；离子结构示意图。
点评：基础题，熟练掌握原子、离子结构示意图，会计算。
2.下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
（1）氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；（2）X= ；（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是 (填序号)；（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。
【答案】（1）19 20 （2）8 （3）BC （4）B【解析】（1）根据氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，可知氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数是20；（2）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可得18=2+8+x，则x=8；（3）具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子总称元素，即质子数相同元素的种类相同；因为B、C的质子数相同，所以B、C属于同种元素的粒子；（4）元素的化学性质与其核外电子数目有关，尤其是最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的元素化学性质相似；由于A、B粒子的最外层电子数都是7，故A粒子的化学性质与B粒子化学性质相似。
【考点】元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图与离子结构示意图点评：解答本题要熟记：在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，不同种元素之间的本质区别是质子数不同和最外层电子数相同的元素化学性质相似。
3.（6分）根据下图回答问题：A B C D E F（1）从图A中获得的信息不正确的是。
①该元素的原子序数为28.09 ②该元素符号为Si③该元素属于非金属元素④由该元素组成的单质常温下为固体（2）B ~ F中化学性质相似的是（填序号），属于同种元素的是（填序号），属于阴离子的是（填序号）（3）E表示的微粒在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子，在化合物中通常显价。
原子结构示意图积累练习(基础题)
初中化学上册原子结构示意图积累练习1．在如图所示原子结构示意图中，“6”表示（）A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．电子数2．从如图所示的原子结构示意图，不能获得的信息是（）A．得失电子能力B．相对原子质量C．原子的质子数D．元素的化学性质3．在如图所示的原子结构示意图中，不能确定的是（）A．最外层电子数B．中子数C．质子数D．电子层数4．下列原子结构示意图中，属于非金属元素的是（）5．下列表示金属元素原子结构示意图的是（）6．下列属于原子结构示意图的是（）7．原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，如图是某种粒子的原子结构示意图，从中获取的信息正确的是（）A．该粒子是阳离子B．该粒子的电子数是11C．该粒子的中子数是11 D．该粒子的相对原子质量是118．用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子排布，如图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（）A．第一层上有7个电子B．该元素为金属元素C．该原子核电荷数为17 D．该原子易形成阳离子9．右图是氮元素的原子结构示意图，请你根据以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素具有相似化学性质是（）10．下列原子结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是（）A．核内有8个质子B．最外层电子数为6个C．氧元素在化合物中的化合价通常为-2价D．氧原子在化学反应中易得电子成为阳离子14．右图是铝元素的原子结构示意图．下列说法错误的是（）A．铝原子核内质子数是13 B．铝原子最外层有3个电子C．铝原子和氯离子最外层电子数相同D．铝离子带3个单位正电荷15．右图是钠原子结构示意图，则下列说法错误的是（）A．钠原子核外有3个电子层B．钠原子最外层只有一个电子C．钠原子在化学反应中容易得到电子D．钠原子的核电荷数为1116．某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图．则叙述不正确的是（）A．钠的核内质子数为11 B．钠的相对原子质量为23.0C．该粒子有三个电子层D．该粒子具有稳定结构17．如图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（）A．该原子的核外电子数是16B．该原子在化学反应中容易失去6个电子，该元素的化合价为+6价C．该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物D．该原子的最外层达到了稳定结构18．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（）19．如图所示的原子结构示意图中，能组成AB2型化合物的是（）A．①③B．②④C．②③D．①④20．右图是元素X的原子结构示意图．下列说法正确的是（）A．该原子在化学变化中易得电子 B．X属于非金属元素C．该原子最外电子层达到了稳定结构 D．X与Cl形成的化合物为XCl2 21．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（）22．如图是元素X的原子结构示意图．下列说法正确的是（）A．该原子最外电子层达到了稳定结构 B．该原子的核外电子数为7C．X与Na形成的化合物为NaX D．X属于金属元素23．某元素的原子结构示意图如图示，则该元素原子质子数为（）A．6 B．8 C．16 D．224．如图为R元素的原子结构示意图．下列说法错误的是（）A．决定R元素种类的是核内质子数 B．R属于金属元素C．R在化学反应中易得到电子，形成R- D．x为1125．某元素的原子结构示意图如图，下列说法正确的是（）A．第一层上有6个电子 B．该元素为金属元素C．该原子核电荷数为16 D．这种原子容易失电子26．某元素的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A．该元素化学性质与第三层的电子数目密切相关B．该元素是一种非金属元素C．该元素原子的核外电子数为7D．该元素原子在化学反应中易得到电子27．某微粒X的原子结构示意图如图所示．下列说法正确的是（）A．X属于非金属元素B．该原子的核外电子数为2C．该原子最外电子层达到了稳定结构D．该原子在化学反应中易失去2个电子28．下列原子结构示意图中表示稀有气体原子的是（）29．根据下列原子结构示意图判断，最容易失去电子的是（）30．1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓．如图分别是镓（Ga ）和氮（N ）的原子结构示意图．则氮化镓的化学式是（ ）A ．Ga 3N 2B ．Ga 2N 3C ．GaND ．Ga 5N 331．如图为某原子的结构示意图，则它的最外层电子数是（ ）A ．2B ．4C ．6D ．832．如图为A 、B 元素的原子结构示意图．下列说法错误的是（ ）A ．B 的原子结构示意图中x 为12B ．A 和B 分别属于非金属元素和金属元素C ．A 的原子和B 的原子分别形成简单离子的过程相同D ．A 与B 可组成化学式为BA 2的化合物33．某化合物的化学式为XY 2，则Y 的原子结构示意图最有可能是 （ ）34．下列是部分元素的原子结构示意图，空格内最为恰当的是（ ）35．一个铝原子核外有13个电子，下列正确表示铝原子结构的示意图是（ ）36．最近科学家在宇宙中发现了H 3分子．构成该分子的原子结构示意图是（ ）补充：中考题型28．下图一是某金属元素形成微粒的结构示意图。
九年级化学上册《原子结构示意图》专项练习题及答案-人教版
九年级化学上册《原子结构示意图》专项练习题及答案-人教版学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、原子结构示意图1．中国锶光钟是由中国计量科学研究院研制的锶原子光晶格钟。
下图为锶（Sr）原子的结构示意图，下列说法不正确的是A．锶原子核内的质子数为38B．锶离子的离子符号为Sr2+C．氯化锶的化学式为Sr2ClD．锶原子的核外电子分5层排布2．锶元素的原子结构示意图及其在元素周期表中某些信息如图所示，下列说法不正确．．．的是A．x的值为8B．锶属于金属元素C．锶原子的质子数为38D．锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2-3．缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法正确的是A．锌原子的质量为65.38g B．锌的原子序数为30C．氯化锌的化学式为ZnCl D．锌在反应中易得到电子4．如图是锂元素在元素周期表中的信息和锂的原子结构示意图，下列说法错误的是A．锂元素的相对原子质量是6.941B．x=2，锂原子核内中子数为3C．锂元素位于元素周期表中第二周期D．氧化锂的化学式为Li2O5．下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是()A．B．C．D．6．如图是元素X的原子结构示意图，下列说法不正确的是A．X元素原子的质子数为16B．在该结构示意图中n=6C．X是非金属元素D．X元素原子在化学反应中易得电子形成X-7．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是A．①表示的粒子在化学反应中易失电子B．①表示的粒子属于阳离子C．①表示的粒子属于非金属元素D．①①①①表示四种不同元素8．锶（Sr）和氧（O）的原子结构示意图如图所示。
下列推断正确的是A．Sr离子核外共有五个电子层B．O原子在化学反应中易失去6个电子C．Sr和O可形成化合物SrOD．Sr和O均属于非金属元素9．铯（Cs）原子钟300万年误差不超过5秒。
《构成物质的微粒(Ⅱ)-原子和离子》中考真题
2.2 构成物质的微粒（Ⅱ）-原子和离子一、选择题（共10小题）1．（2016•温州）如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（）A．6个质子和8个中子B．8个质子和6个中子C．6个质子和8个电子D．8个质子和6个电子2．（2016•重庆）同一原子中，下列说法错误的是（）A．质子和电子的数目相同B．原子和中子的电性不同C．原子核和电子的质量不同D．原子核和原子的体积不同3．（2016•重庆校级二模）为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子．其中表示水分解过程中不能再分的微粒是（）A．B．C．D．4．（2016•潍坊）下列说法错误的是（）A．原子核由质子、中子构成B．花香四溢主要是分子之间的间隔C．保持水化学性质的微粒是水分子D．化学反应前后原子的种类不会改变5．（2016•鄂州）下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是（）A．核电荷数相同B．质量几乎相等C．Mg2+比Mg稳定D．电子层数相同6．（2016•商丘模拟）下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定．A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③④7．（2016•寿光市模拟）某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别是（）A．23 53 B．26 30 C．26 56 D．23 46 8．（2016•桂林）已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是（）A．15 B．16 C．31 D．469．（2016•吉州区二模）据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是（）A．原子核外电子数为3B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为10．（2016•安溪县模拟）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子．下图是氯原子的结构示意图，结合氯原子的结构示意图及关于Cl和Cl的说法错误的是（）A．各一个原子相比较，质子数相同B．各一个原子相比较，中子数相同C．氯原子得一个电子变成Cl_，最外层电子数为8D．属于同种元素二、解答题（共2小题）11．（2016•长春）如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，根据图示回答下列问题．（1）钠原子的最外层电子数为____________________；（2）构成氯化钠的粒子是____________________；（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第周期____________________．12．（2015•黑龙江）如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？（答出三条信息）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题）1．【考点】原子的定义与构成．【分析】在原子中，质子数=核外电子数，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的．【解答】解：因为原子中，6个质子数=核外电子数，由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，所以原子核内有6个质子，原子核是由质子和中子构成的，故选A．【点评】本题考查了原子核的构成，明确原子核是由质子和中子构成的，在原子中，质子数=核外电子数是解题的关键．2．【考点】原子的定义与构成．【分析】根据原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，结合各粒子的带电情况，进行分析判断．【解答】解：原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电，原子不显电性，是因为质子所带的电荷与电子所带的电荷相等，电性相反．A、由上述分析，同一原子中，质子和电子的数目相同，故选项说法正确．B、原子和中子均不显电性，原子和中子的电性相同，故选项说法错误．C、原子核和电子的质量不同，电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确．D、原子中原子核的体积很大，原子核和原子的体积不同，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握原子的构成、各粒子的带电情况是正确解答本题的关键．3．【考点】原子的定义与构成．【分析】根据原子是化学变化中的最小微粒，水分解过程中不能再分的微粒应为氢原子和氧原子；判断图中表示分解过程中不能再分的氢、氧原子的图示．【解答】解：A、图示微粒为两个氧原子构成的一个氧分子，分解过程中可再分，不表示不再分的氧原子；故A不正确；B、图示微粒为两个氢原子构成的一个氢分子，分解过程中可再分，不表示不可再分的氢子；故B不正确；C、图示微粒为单独的两个氢原子和一个氧原子，为分解过程中不能再分的微粒；故C正确；D、图示微粒为两个氢原子和一个氧原子构成的水分子，分解过程中可再分，不表示不可再分的氢、氧原子；故D不正确；故选C．【点评】原子与分子的根本区别在于：化学变化中原子不可再分，分子可以再分为原子．4．【考点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性；化学反应的实质．【分析】根据已有的物质的微观构成粒子以及粒子的性质进行分析解答．【解答】解：A、原子核由质子、中子构成，正确；B、花香四溢主要是分子在不断的运动，错误；C、保持水化学性质的微粒是水分子，正确；D、化学反应前后原子的种类不会改变，正确；故选B．【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．【考点】原子和离子的相互转化．【分析】根据Mg2+和Mg两种粒子可以看出它们都是镁元素形成的不同微粒，据此解答．【解答】解：A、因它们是同种元素形成的微粒，质子数相同，故核电荷数相同，正确；B、镁原子失去电子形成镁离子，电子的质量很小，可以忽略不计，故质量几乎相等，正确；C、镁离子是稳定结构，镁原子易失去电子，不稳定，故镁离子比镁原子稳定，正确；D、镁原子失去电子形成镁离子，二者的电子层数不同，错误；故选D．【点评】本题考查原子和离子的相互转化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．6．【考点】原子和离子的相互转化．【分析】根据原子转化成离子时电子层排布发生的变化进行分析解答本题．【解答】解：Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，由于核电荷数=质子数，两者均不变；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等；Na+具有8个电子的稳定结构，故比Na稳定．故①④⑤⑥正确．故选C．【点评】本题考查了原子和离子相互转化和原子核外电子排布的知识，解题时要会灵活应用．7．【考点】原子和离子的相互转化．【分析】某元素的阳离子A3+带3个单位的正电荷，是A原子失去3个电子得到的，A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，据此结合原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．【解答】解：某元素的阳离子A3+带3个单位的正电荷，是A原子失去3个电子得到的，A3+的核外有23个电子，则A原子核外电子数为23+3=26；原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则A原子的核电荷数为26．相对原子质量=质子数+中子数，A原子的核内质子数为26，核内有30个中子，则相对原子质量是26+30=56．故选：C．【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子和离子的相互转化、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．8．【考点】原子的有关数量计算．【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．【解答】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意磷原子的核电荷数是15，故磷原子的核内质子数是15．故选：A．【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．9．【考点】原子的有关数量计算．【分析】根据原子的相关知识进行解答给题目，主要要用到的知识点：①原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式②原子结构示意图分层排布规律：第一层最多2个电子，第二层最多8个电子③在原子中，核内质子数=核外电子数④相对原子质量≈质子数+中子数，据此分析即可．【解答】解：A、因为He﹣3原子核内含有2个质子，带两个单位正电荷，由核外电子数=核内质子数可得，核外电子数应为2，故A错误．B、因为其相对原子质量≈质子数+中子数=1+2=3；故B错C、核内质子数为2的He元素的原子结构示意图圆圈中质子数的数值应为2，故C错误．D、原子结构为核内2个质子，核外2个电子，该结构示意图符合该特点且核外电子排布正确，故D正确．故选D．【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解核外电子在化学反应中的作用，掌握相对原子质量的概念及其计算．10．【考点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】利用题干中的信息对两种氯原子的结构进行分析，再利用原子中的一些等量关系进行求解判断即可．【解答】解：A、各一个原子相比较，Cl和Cl质子数都是17，故说法正确；B、各一个原子相比较中子数不同，Cl的是35﹣17=18，Cl的是37﹣17=20，故说法错误；C、氯原子得一个电子变成Cl﹣，最外层电子数为7+1=8，故说法正确；D、决定元素种类的是质子数（或核电荷数），质子数都是17，所以属于同种元素，故说法正确；故选B．【点评】此题考查了解原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数”．掌握这些对以后做此类题帮助很大．二、解答题（共2小题）11．【考点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】（1）根据钠的原子结构示意图分析解答；（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；（3）根据在元素周期表中周期数等于电子层数；【解答】解：（1）由钠的原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数为1；（2）构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子；（3）在元素周期表中周期数等于电子层数，氯元素在元素周期表中应排在第三周期；答案：（1）1；（2）钠离子和氯离子；（3）三．【点评】本题主要考查的是原子结构示意图的应用和物质的构成微粒等知识，难度适中．12.【考点】原子的定义与构成．【分析】解答本题需掌握：原子的核式结构及原子核的组成．结合图中内容总结能获取的信息．【解答】解：由图看出，原子很小，原子核很小，原子由内层带正电的原子核和外层带负电的电子组成；原子核由带正电的质子和不带电的中子组成；故答案为：原子很小；原子核由质子和中子组成；原子是由原子核和核外的电子组成．【点评】原子的核式结构要牢记，并记住原子核的组成．。
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原龙元班A班辅导练习学案
原子结构示意图和离子结构示意图
1．（2012•淄博）原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，如图是某种粒子的原子结构示意图，从中获取的信息正确的是（）
A．该粒子是阳离子
B．该粒子的电子数是11
C．该粒子的中子数是11
D．该粒子的相对原子质量是11
2．（2012•资阳）图示为A、B元素的原子结构示意图．下列说法错误的是（）
A．B的原子结构示意图中x为12
B．A和B分别属于非金属元素和金属元素
C．A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程相同
D．A与B可组成化学式为BA2的化合物
3．（2012•营口）下列四种粒子的结构示意图中，表示Na+的是（）
A．B．C．D．
4．（2012•襄阳）根据原子结构示意图，不能确定的是（）
A．最外层电子数B．中子数
C．质子数D．电子层数
5．（2012•咸宁）如图是镁原子的结构示意图，已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2 ===2MgO+C．根据以上信息，下列说法错误的是（）
A．镁原子结构示意图中X=8
B．镁原子在化学反应中容易失去2个电子
C．该反应中所有元素的化合价均发生变化
D．不是所有可燃物的燃烧都能用二氧化碳灭火
6．（2012•梧州）下列微粒的结构示意图中，属于阴离子的是（）
A．B．C．D．
7．（2012•潍坊）下列结构示意图，表示阴离子的是（）
A．B．C．D．
8．（2012•通辽）如图是元素周期表中第三周期部分元素的微粒结构示意图，依照此示意图，下列描述正确的是（）
A．示意图①、②、③、④表示的全部是原子结构
B．示意图②的核电荷数x=12
C．示意图④若表示的是离子结构，则它的最外层电子数y=7
D．示意图①的最外层电子数为8，所以它是稀有气体元素
9．（2012•泰安）如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）
A．硫原子第一电子层有6个电子
B．硫原子核内有16个质子
C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D．硫原子在化学反应中容易失去电子
10．（2012•沈阳）下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（）
A．B．C．D．
11．（2012•兰州）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）
A．①③是不同种元素
B．②表示的元素在化合物中通常显+1价
C．②③的化学性质相似
D．①④表示的是离子
12．（2012•济南）下列粒子结构示意图中，表示带一个单位负电荷阴离子的是（）A．B．
C．D．
13．（2011•西宁）根据下列四种粒子的结构示意图，获取的信息正确的是（）A．它们表示四种元素
B．①表示的元素在化合物中通常显+1价
C．②④表示的是阴离子
D．②表示的元素是金属元素
14．（2011•济宁）分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（）
A．都属于阳离子B．都属于阴离子
C．属于一种原子D．属于一种元素15．（2009•青海）某离子结构示意图为，该离子所带电荷数可能是（）
A．n-10 B．n+10 C．10-n D．n 10
碳酸根离子：，氢离子：，2个亚铁离子：，5个钙离子：下列符号表示的意义：NO3－: ,7Fe3+,2H+
化学式与化合价
1．化学式。
用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
(1)化学式的意义(以H2O为例)：
分类意义实例
①表示一种物质水
宏观
①表不该物质组成元素水是由H、O两种元素组成的
①表示物质的一个分子一个水分子
微观
②表示物质的分子构成每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成
如：
写出下列符号的意义：
3Fe ,5Al2O3,2H2.
写出下列化学语的符号：4个钠离子：，2个氯气分子：，氮气，4个硫酸分子：，氧元素：，3个碳酸钠分子：
2．化学式的书写根据。
(1)因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果。
(2)还可以应用元素的化合价来推求。
3．化合价。
化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。
(1)化合价的一般规律：
①化合价有正价和负价。
a．氧元素通常显价；
b．氢元素通常显价；
c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价；
d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
②在化合物里正、负化合价的代数和为。
③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为。
(2)
K、Na、H、Ag、
＋1价
＋2价Ca、Mg、Ba、Zn、Cu
NH4
4
5.化学式的书写
（1）氧化物的化学式书写：在右，例如，二氧化碳：，氧化镁：，（2）一般化合物书写：金属元素的符号在，非金属元素的符号在。
例如，氯化钠：，氧化铁：，硫酸铝：，氯化锌（3）用化合价原则书写：一般正价在，负价在。
例如：氯化氢：，氧化汞：，碳酸镁：，过氧化氢：
6.化学式的读法：从右至左读作“某化某”。
如CuO: , H2S
若含酸根的化合物，读作“某酸某”。
如：CuSO4,KMnO4
(NH4)2CO3, AgNO3
若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。
如：NaOH
Ca(OH)2,Cu(OH)2
7．相对分子质量及其计算：
（1）相对分子质量：
（2）相对分子质量的计算：
例：CaCO3的相对分子质量=
CO(NH2)2的相对分子质量=
（3）计算物质组成元素的质量比：
例：H2O中各元素的质量比=
NH4NO3中N、H、O各元素的质量比=
（4）计算物质中某元素的质量分数：
例：NH4HCO3中氮的质量分数=
KClO3中氧的质量分数=
CuSO4﹒5H2O中氧的质量分数=。