原子结构示意图练习

原子结构示意图练习

1.原子结构示意图提供的信息见图，将空白处填完整：

2.在原子中，决定元素种类，决定元素的化学性质。

3.在原子中：质子数核电荷数原子序数核外电子数；

在阳离子中：质子数核外电子数；在阴离子中：质子数核外电子数。

4．当最外层电子数＜4，一般为元素，易失电子而形成离子；当最外层电子数 4，一般为元素，通常易到电子而形成离子；当最外层电子数为（第一层为）时，为相对稳定结构，不易得失电子。元素的化学性质与原子的关系最密切。

练习：

1.上图中的原子，核内有质子，原子核外有＿＿＿个电子层，最外层有＿＿＿电子，化学反应中容易＿＿＿电子变成＿＿＿离子。

2.下面是五种粒子的结构示意图：

(1)图中粒子共能表示种元素。

(2)图中表示的阳离子是(用离子符号表示)，表示的阴离子是(用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为。

2.原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：

⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；

⑵结合上图用符号表示下列内容：

①原子序数为13的原子形成的离子符号＿＿＿，②分子中含有两个原子物质的化学式＿＿＿，③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。

⑶从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（任写一条）

物质构成的奥秘——《核外电子排布、元素周期表》练习1．（09南昌）某阳离子的结构示意图为，则x的数值可能是（）

A．9 B．10 C．12 D．17

2．（09太原）若R 元素的一种粒子的结构示意图为，则下列说法中正确的是（）A．该粒子的核外有2个电子层 B．R元素是金属元素

C．该粒子是了阳离子 D．该粒子的最外层有8个电子

3．（09南京）原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确

．．．的是（）

A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为239 4．（09烟台）某元素的原子结构示意图为，对该元素的有关认识正确的是（）(A)该元素的原子核内质子数是34 (B)该元素是金属元素

(C)该元素原子的最外层电子数是2 (D)该元素位于元素周期表中的第四周期

5．（09宜昌）原子结构中，最外层电子数是1的原子是（）

A．非金属原子B．金属原子C．不能确定D．稀有气体原子

6．（09娄底）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：

族

周期

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O

2

3 Li

锂

6.941

4 Be

铍

9.012

5 B

硼

10.81

6 C

碳

12.01

7 N

氮

14.01

8 O

氧

16.00

9 F

氟

19.00

10Ne

氖

20.18

3

11Na

钠

22.99

12Mg

镁 24.31

13 Al

铝

26.98

14 Si

硅

28.09

15 P

磷

30.97

16 S

硫

32.06

17 Cl

氯

35.45

18 Ar

氩

39.95

（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体。现在你认为该观点＿＿＿＿（选填“正确”或“错误”）。

（2）查找出原子序数为10的元素名称＿＿＿＿，其相对原子质量＿＿＿＿。

（3）硫元素的原子结构示意图为。该元素的原子核外有＿＿＿＿个电子层，它属

于＿＿＿＿元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易＿＿＿（填“得”、“失”）电子形成＿＿＿＿离子，该离子与Na+形成化合物的化学式为＿＿＿＿。7．（09恩施）元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

⑴第16号元素属于＿＿＿元

素(填“金属”或“非金属”)，

它在化学反应中容易＿＿＿

(填“得”或“失”)电子；

⑵元素的化学性质与原子结

构中的＿＿＿＿数关系密切；

⑶在同一族中，各元素的原

子结构呈现的规律有（任写一

点）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

⑷研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_。