2020-2021学年福建省厦门一中高二(上)月考化学试卷(10月份)

2020-2021学年福建省厦门一中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．（2分）垃圾分类的意义重大，在生态、社会和经济等方面都能带来显著的效益。

将垃圾正确分类投放是文明和科学生活的重要内容。

下列应投放入有害垃圾桶的是（）A．过期药品B．无汞干电池C．碎玻璃D．使用过的餐盒2．（2分）某化学反应生成物的总能量小于反应物总能量，对于该反应下列说法正确的是（）A．生成物的总键能小于反应物的总键能B．石墨比金刚石稳定，可能石墨转化为金刚石的反应C．可能是过氧化氢分解的反应D．一定是在常温就能发生的反应3．（2分）下列说法正确的是（）A．在电解池中，阳极材料一定首先放电溶解B．在原电池中，发生还原反应的一极一定是正极C．在电解池中，阴离子向阴极移动D．在原电池中，负极材料本身一定要发生氧化反应4．（2分）如图所示进行实验，下列说法不正确的是（）A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn﹣2e﹣═Zn2+5．（2分）图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。

下列说法不正确的是（）A ．图示中的代表的离子的电子式为B．图a中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电C．能导电的装置中，X上均有气体产生D．能导电的装置中，Y的电极产物相同6．（2分）某原电池装置如图所示。

下列有关叙述中，正确的是（）A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H++2e﹣＝H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大7．（2分）下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是（）操作一段时间后：①中，铁钉裸露在外的附近区域变红；②中……现象A．NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路B．①中变红是因为发生反应2H++2e﹣═H2↑，促进了水的电离C．②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红D．①和②中发生的氧化反应均可表示为M﹣2e﹣═M2+（M代表锌或铁）8．（2分）疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。

用两根铅笔芯（C1和C2）、电源适配器和水瓶组装如图所示的装置。

接通电源观察到：C1周围产生细小气泡，C2周围无明显现象；持续通电一段时间后，C2周围产生细小气泡。

此时停止通电，拔出电极，旋紧瓶塞，振荡摇匀，制备成功。

关于该实验的说法不正确的是（）A．C1电极产生气泡原因：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣B．自制消毒剂的总反应为：NaCl+H2O NaClO+H2↑C．可以用两根铁钉代替铅笔芯完成实验D．实验过程中要注意控制电压、开窗通风、导出氢气，确保安全9．（2分）下列有关化学电源的叙述正确的是（）A．铅蓄电池充电时的阳极产物PbO2B．锌锰干电池中碳棒为负极C．燃料电池在工作时需要点燃引发反应D．氧化还原反应都可以设计成原电池10．（2分）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。

我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法正确的是（）A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H＝+akJ/mol（a＞0）B．1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）的总能量大于1mol CO2（g）和3mol H2（g）的总能量C．该反应的意义在于生成燃烧热值更高的燃料，同时还可以分离处理CO2以降低碳排放D．CO（g）在反应中生成又消耗，CO（g）可认为是催化剂二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

11．（4分）直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置，采用固体碳作为燃料，以多孔Pt作电极、氧化锆为电解质，其工作原理如图。

下列说法不正确的是（）已知：CO2（g）+C═2CO（g）△H＝+172.5kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283kJ•mol﹣1A．电极a为正极，电子由b经过导线到aB．电极b发生的电极反应为：CO+O2﹣﹣2e﹣═CO2C．依据装置原理可推测，该条件下CO放电比固体C更容易D．若1mol C（s）充分燃烧，理论上放出的热量为110.5kJ12．（4分）近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效、清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示．在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷．下列说法错误的是（）A．Ni电极与电源正极相连B．工作过程中阴极附近pH减小C．该过程的总反应为D．在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH═KCl+H2O13．（4分）由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。

如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。

进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2，闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。

下列不正确的是（）A．若先闭合K1，断开K2，电流计指针也能偏转B．充电时，当外电路通过0.1mol电子时，两电极的质量差为21.6gC．放电时，右池中的NO3﹣通过离了交换膜移向左池D．放电时，电极Y为电池的负极14．（4分）Garnet型固态电解质被认为是锂离子电池最佳性能固态电解质。

LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garmet型电解质。

某Garnet型可充电锂离子电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：Li x C6+Li1﹣x LaZrTaO LiLaZrTaO+6C。

下列说法不正确的是（）A．放电时a极为负极B．充电时，每转移xmol电子，a极增重8xgC．LiLaZrTaO固体电解质起到传导Li+的作用D．充电时，b极反应为：LiLaZrTaO﹣xe﹣═xLi++Li1﹣x LaZrTaO15．（4分）最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A．放电时，X极为负极B．充电时，Na+向Y极迁移C．电极材料中，单位质量金属放出的电能：Na＜LiD．放电时，Y极反应为CaFeO3+Na++e﹣═CaFeO2.5+0.5Na2O三、填空题（共5小题，每小题8分，满分60分）16．（8分）用CO与H2反应合成甲醇符合原子经济的绿色化学理念，反应过程中能量变化如图所示。

（1）请写出CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式；（2）该反应中相关的化学键键能数据如表所示：则C≡O中的键能为kJ/mol；化学键H﹣H C﹣O H﹣O C﹣H E/（kJ/mol）436343465413（3）图中曲线Ⅰ和Ⅱ所对应的反应路径，比较容易发生的是（填Ⅰ或Ⅱ）；（4）工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH （g）+H2O（g）△H＝Q1kJ/mol又查资料得知：①CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2＝Q2kJ/mol②H2O（g）═2H2O（l）△H＝Q3kJ/mol则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为。

17．（12分）（1）为减少二氧化碳排放，我国科学家设计如图捕获二氧化碳的装置，利用的是的工作原理。

（填“电解池”或“原电池”）（2）有四种燃料电池，工作原理示意图分别为：其中正板反应生成水的是（填字母序号）。

（3）如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应式为。

②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应式为。

③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应式为。

18．（12分）芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。

用如图所示装置电解硫酸钠溶液，模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。

（1）该电解槽的阴极反应式为。

（2）电解时，通过阴离子交换膜的离子数通过阳离子交换膜的离子数。

（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）导出。

（4）①若将制得的氧气、氢氧化钠溶液与天然气组合为甲烷燃料电池，则电池负极的电极反应式为。

②若将该电池连接两惰性电极，用于电解800mL 1mol/L的AgNO3溶液，当原电池中消耗CH4的体积在标况下为0.224L时，电解池中阴极将得到g的单质，电解池中H+的浓度为（假设溶液体积不变）。

19．（12分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

（1）同学们利用如表中装置进行实验并记录。

装置编号电极A溶液B操作及现象ⅠFe pH＝2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转ⅡCu pH＝2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是。

②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其推导依据是。

③乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是。

（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。

编号溶液B操作及现象Ⅲ经煮沸的pH＝2的H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bⅣpH＝2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cⅤpH＝12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是。

②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是。

20．（16分）（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答：①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加。

②上述流程中循环使用的物质有。

③图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。