2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理

2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学

反应原理

2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理

（海淀）25.(12分)

化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。

(1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_______效应。②大气中的SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_____(填字母序号)。a.O2 b.H2S c.NH3 d.O3

③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_________。

(2)燃煤烟气中含有NOx和SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。

已知: 酸性条件下，ClO2会转化成ClO2和Cl。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。

I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3和Cl，则脱硝反应的离子方

②测得脱硝效率(即NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是____________。

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Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2 和NO (体积比2 :1)的模拟烟气。

③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3、SO4 和Cl，其中c(SO4)= a mol/L，c(Cl)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_________。

（朝阳）26.（12分）久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。

（1）甲同学认为在酸性条件下Fe易被氧化：4Fe + O2 + 4H ? 4Fe + 2H2O 。其依据是c(H)增大，平衡向移

动，c(Fe3+)增大。

（2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化：

Fe2+ + 1 O2 + H2O ? Fe(OH)3 + H+ （将反应补充完整）

1 / 9

2+

2+

+

3+

+

-2--2--

（3）研究在不同pH下Fe2+被O2氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如下图。① 下列判断正确的是。

a．二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响b．pH越小，Fe2+越易被氧化c．pH增大，Fe2+的氧化速率变快

② 用K2Cr2O7标准溶液测定Fe浓度，从而计算Fe的氧化率。反应如下：6Fe+ Cr2O7 + 14H ＝2Cr + 6Fe+ 7H2O

若滴定x mL 溶液中的Fe，消耗a mol·L K2Cr2O7标准溶液b mL ，则溶液中c(Fe)＝mol·L 。（4）通过以上研究可知，新配制的FeSO4溶液中常加入稀H2SO4，其目的是。（5）利用铁的不同价态的转化设计电池：Fe2O3 + 6Li所示。

放电充电2+

-1

2+

-1

2+

2-+

3+

3+

2+

2+

2Fe + 3Li2O 。电池所涉及的能量变化如下图

① 上图中能表示电池在充电过程中的能量变化的是。

因：。③ 电池通过Li的移动完成放电。放电时正极的电极反应式是。

（东城）27.（13分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。

请回答下列问题：

I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如右。(1)过程i中H2S发生了（选填“氧化”或“还原”）反应。

(2)过程11的离子方程式是。

(3)已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。

②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如

下表。

+

2 / 9

请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：。Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。

(4)①该过程的热化学方程式是。

②比较压强P1和p2的大小关系：P1 p2（选填“>”“

(5)①吸收池中发生反应的离子方程式是。

②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：。

（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，

直接制备金属Al。其反应过程主要由两步组成，如下图：

（1）已知：

Al2O3 (s) + 3C (s)3AlCl (g)

2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol?

1

AlCl3 (g) + 2Al (l)

ΔH＝?140 kJ·mol?

1

①第一步反应的热化学方程式是______。

②第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而______（填“增大”、“不变”或“减小”）。

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（2）第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是______。

（3）第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是______（不考虑未反应的C，写出1种即可）。（4）右图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是______。（5）制备Al的整个过程中可循环利用的物质是______。

（房山）26. （15分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。