浩瀚的大气神奇的氧气ppt课件
沪教版九年级上册初中化学《2.浩瀚的大气 2.2神奇的氧气 人类离不开氧气》_3
一、教材分析氧气对学生来说是一种非常熟悉的气体，氧气是维持一切生命活动和物质燃烧不可缺少的重要物质。
本节教材采用叙述的方法直接介绍了氧气的物理性质，并进一步通过实验介绍氧气的化学性质，最后总结出化合反应和氧化反应的概念，层层深入，符合初中学生从感性理解上升到理性理解的认知规律。
二、学情分析学生对氧气可供呼吸和支持燃烧的作用已有了了解，在这种情况下，学生自然很想知道氧气到底是一种怎样的气体。
带着这种好奇来探究氧气的性质，既满足了学生的求知欲，也使学生对氧气有了全面地了解。
三、教学目标知识目标：1、了解氧气的物理性质。
2、掌握氧气的化学性质。
过程与方法目标：1、掌握观察和表达化学反应的基本方法2、培养学生观察水平和分析综合水平，使学生初步学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
情感目标通过相关氧气性质的演示实验，培养学生学习自然科学的兴趣和探索自然的精神。
四、教学重点和难点重点：氧气的化学性质以及观察和分析综合水平。
难点：实验现象的描述。
五、学法的指导氧气是新教材中系统地理解气体物质及其变化规律的开始，是以后学习其它物质的基础，所以，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，所以在教学过程中根据人的正常感观习惯，指导学生先按色、味、态的顺序去理解氧气的物理性质，再通过自主阅读去了解氧气的溶解性和密度等物理性质，培养学生形成一个观察以及描述物质物理性质的准确习惯顺序。
对氧气的化学性质，由教师依次演示实验，引导学生实行有目的的观察实验现象，学会如何观察、描述实验现象以及如何准确的表达化学反应，培养学生的分析水平，使学生通过观察讨论自主学习。
六、教学方法的确定结合教材内容特点及学生认知情况，本节课除了老师讲解和演示外，主要采用自主学习和实验探究相结合的教学方法。
氧气的物理性质主要采用自主学习的教学方法。
氧气的化学性质主要采用教师演示和学生观察讨论的教学方法。
七、教学程序设计1、通过让学生深吸一口气，引出本节的主题：氧气。
神奇的氧气 课件
化合反应
两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，叫做化 合反应。
特征：只有一个产物
如：
氧气的工业制法
方法一：分离液态空气
空气中主要成分的沸点：
氮气：－196℃，氧气：－183℃
加压、降温
空气
液态空气
蒸发 氮气 先气化
液氧 储存在钢瓶里
氯酸钾制氧气 原理：
氯酸钾→氯化钾+氧气
药品： 氯酸钾、二氧化锰
铁与氧气反应
现象： 剧烈燃烧，火星四射,有黑色固 体生成,并放出热量
注意：在集气瓶中，要放入少量的水或铺一 层细沙，防止产生的熔融物溅落，使瓶底炸 裂。
氧气与蜡烛反应
现象: 剧烈燃烧，瓶壁上有水珠 燃烧后注入石灰水，石灰水变浑浊
产物：水 H2O 二氧化碳 CO2
氧化反应
物质跟氧（氧元素）产生的反应叫做氧化 反应。
1. 将带火星的木条伸到盛满氧气的集 气瓶中，视察木条是否复燃。
现象：木条复燃
检验氧气的方法
结论：氧气能使带火星的木条复燃 氧气化学性质活泼，能支持燃烧。
2、木炭在氧气中燃烧
现象：发出耀眼的白光，放出大量热，生成的气体能使 澄清石灰水变浑浊。
3.硫的燃烧 硫在空气中燃烧：产生淡蓝色的火焰 硫在氧气中燃烧：产生蓝紫色的火焰
铁夹夹在
距管口约1/3 处
试管口略向下倾斜
药品要平铺
指出下列装置的错误之处(明显的3处）
试管口向上
导管伸入 试管过长
导管没有插到 集气瓶底部
以下气体分别可以用什么方法收集
气体
密度
溶解度 收集方法
H2S(硫化氢) 大于空气 溶于水 向上排空气法
CH4(甲烷) NH3(氨气)
沪教版九年级上册初中化学《2.浩瀚的大气 2.2神奇的氧气 怎样得到氧气》课件_9
实验发生装置：
便于随时添 加液体药品
控制液体的滴加速 度来得到比较平稳 的气流
√ √ 长颈漏斗必须伸入液面以下，防止漏气。
4、分解反应
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3
MnO2 △
2KCl + O2
2H2O2 MnO2 2H2O 通电
2H2O + O2 2H2 + O2
由一种物质生成 两种或两种以上
新物质的反应
已知：草酸固体和浓硫酸加热可以制CO,醋酸钠固体和氢 氧化钠固体加热可以制CH4,电石固体和水可以制得C2H2，
三种气体都难溶于水，把字母填入相应表格：
气体
CO CH4 C2H2
发生装置
C A B
收集装置
D D、F D
小结
一、制备气体的流程，每个流程的注意事项 二、制备氧气的反应原理（3个方程） 三、一个概念：分解反应
装置简单，速度适当，操作易行，安全，无污染 产物单一，易于分离 原料来源广，价格便宜
实验室制备气体的流程 发生装置 净化装置 收集装置
制取装置
尾气吸收 装置
实验室制备气体的发生装置： 发生装置的选择依据：
反应物的状态和反应条件（是否加热）
液体＋液体
液体＋液体（△）
实验室制备气体的收集装置
排水集气法 气体纯净，但是不干燥
加热二氧化锰
加热氯酸钾和二 氧化锰的混合物
氯酸钾熔化后产生氧气 没有氧气生成 加热不久就产生氧气
结论：氧气由氯酸钾反应放出
二氧化锰什么作用？
二氧化锰的作用：
催化作用,加快反应的速度” or “作为催化剂，加快反应速度”
9.第九讲：神奇的氧气
氧气的检验 检验：不知道物质的成分，根据现象来判断是不是某种物质。 验满：已知物质成分，判断是不是装满集气瓶。
用什么简单的方法检验一瓶无色气体是氧气？ 将带火星的木条伸入集气瓶中， 如果带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气。
知识讲解 二：氧气的化学性质
神奇的氧气
新课导入
观察、思考 观察集气瓶中的氧气并描述其颜色、状态。 氧气能溶于水吗？ 提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸 的氧气来自哪里？ 由此可推知氧气的溶解性如何？
那么，氧气有什么样的物理性质呢？
知识讲解 一：氧气的物理性质
①色、味、态：无色无味气体（标准状况） ②密度：略大于空气 ③水溶性： 不易溶于水 ④熔沸点： -183℃；-218℃
表达式
硫 + 氧气 点燃 S + O2 点燃
二氧化硫 SO2
集气瓶中加水的作用：吸收SO2，防止SO2污染空气。
铁的燃烧
铁的燃烧
物质 颜色 状态
铁丝 银白色 Fe 固体
在空气中燃烧
不能燃烧， 只会发红
现象
在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射， 放出大量的热，生成黑色固体
表达式
铁 + 氧气 点燃 Fe + O2 点燃
描述反应现象时包括：视觉、听觉、嗅觉、触觉等。
典例分析
1.下列关于氧气的说法中错误的是（ A ） A.氧气能支持燃烧，可作燃料 B.空气成分中氧气约占空气总体积的21％ C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D.氧气能使带火星的木条复燃
2.下面是几位同学对一些现象的描述，其中正确的是 （ D ） A.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B.铁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光 C.石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D.硫在空气和氧气中燃烧，都生成了一种刺激性气味的气体
2.2.1神奇的氧气(课件)九年级化学第一学期(沪教版上海)
【答案】都是与氧气反应 反应物都是两种 都是化合反应（或反应条件都是
点燃，合理即可) 集气瓶中未放水 防止集气瓶炸裂 吸收二氧化硫 防止
集气瓶炸裂
点燃
磷+氧气 点燃
硫+氧气
点燃
铁+氧气
五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁
感谢观看
2、化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物 质的反应。
?
思考
氧化反应是否一定是化合反应？
3.氧化物
3、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一 种是氧元素，这种化合物叫氧化物。
氧化物
金属氧化物（CuO、Fe2O3) 非金属氧化物(CO2、H2O）
4.缓慢氧化
物质在氧气或空气中燃烧是快速进行的 较激烈的氧化反应。另外，有的氧化反应进 行比较缓慢，称为缓慢氧化，例如金属生锈、 呼吸作用等。
氧气的物理性质
1. 氧气的物理性质
（1）通常，无色、无味、气体 （2）密度比空气大（比空气重） （3）不易溶于水
问题：用排水法收集的一瓶氧气 如图 放置在桌面上，据此你推测 氧气具有 哪些物理性质？
① 不易溶于水 ② 密度比空气大 ③ 无色 无味 气体
氧气的物理性质
（1）通常，无色、无味、气体
（2）密度比空气大（比空气重）
注意区分“助燃性”与“可燃性”。氧气的性质是“助燃性”，不是“可燃性”。
臭氧（O3）的性质和用途
1）臭氧是一种淡蓝色有鱼腥味的气体； 2）有强氧化性； 3）能吸收紫外线； 4）具有消毒杀菌的作用 5）臭氧含量过高对人体有毒害作用
3O2
放电
====
2O3
（1）木炭在空气和氧气中燃烧
可燃物
木炭 黑色
氧气精选课件PPT
只由一种物质组成的物质叫做纯净物。纯 净物可以用化学符号来表示。如五氧化
二磷（P2O5）、氮气（N2）、氧气（O2）
2021/3/2
4
二、空气是一种宝贵的资源
动植物呼吸
医疗急救
氧气的
气焊
用途
燃烧
化工生产
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宇宙航行
5
氮气的用途
由于化学性 质不活波
保护气
氮气
液氮冷 冻麻醉
食品防腐
制化工 原料
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2
一、空气的组成
点燃
红磷 + 氧气
五氧化二磷
氮气 78% 氧气 21%
空气
稀有气体 0.94% 二氧化碳 0.03% 其他气体和杂质 0.03%
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3
•混合物
由两种或两种以上的物质混合而成的物质 叫做混合物。如空气、泥沙等。混合物 中的各成分都保持各自的性质。
•纯净物
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2021/3/2
8
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9
稀有气体的用途
航标灯
强照 明灯
闪光灯
霓虹灯
稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）无色无味，化学 性质很不活泼。稀有气体通电能发出不同颜色的光。
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11
三、保护空气
１、主要污染物:二氧化硫 、碳氧化物 、氮氧 化物 、碳氢化物 、飘尘 、煤尘 、放射性物 质等
2021/3/2
15
酸 雨 对 森 林 的 破 坏
2021/3/2
16
Thank you
感谢聆听 批评指导
沪教版九年级上册初中化学《2.浩瀚的大气 2.2神奇的氧气 人类离不开氧气》_6
第1课时地球的面纱空气一、设计思想本节课的学习内容学生本来就比较熟悉,并且经过《科学》的学习，对空气的成分已有了初步理解。
但要让他们用科学的、规范的语言来表述却有一定难度。
基于学情实际，设计教学时，对教材内容作了适当重新安排。
课内主要让学生理解空气，了解空气的污染和防治。
重点之一是通过了解拉瓦锡实验原理后，探索空气中氧气的体积分数。
重点之二是对课前调查资料的整理和归纳，清晰理解空气污染的危害性和防治污染的迫切性。
本着“从学生熟悉的事物入手，实行科学教育”的原则，先让学生给李峤的诗起名。
随后让学生用多种方式感知空气的存有，并预设二个环节让学生理解拉瓦锡的实验原理，一是在做证实空气存有的小实验时，让学生用吸耳球吸掉集气瓶内部的空气；二是观察拉瓦锡实验的flash。
既为测定空气中氧气的体积分数作铺垫，又使学生明白拉瓦锡实验的原理。
在此基础上，学生设计、实施自己的实验方案，从而突破本节课的难点，突出本课的重点。
因为学生接触化学的时间很短，教师要充分考虑学生在自主探究过程中可能碰到的困难。
空气污染对人类造成的危害，学生既有切身感受，又时常耳闻目睹。
所以，在课前布置了一项活动，让学生调查本地区空气污染情况与原因，并提出防止污染的措施。
既能充分调动学生积极性，又能开发学生潜能，培养学生收集和处理信息的水平，也使学生充分理解到空气是一种十分重要的自然资源。
二、教学目标1. 知识与技能（1）了解空气的主要成分，知道氮气和氧气的体积分数。
（2）知道大气圈的结构与臭氧层的作用，了解氮气和稀有气体的常见用途。
（3）了解当前的空气质量状况，知道大气污染和酸雨形成的主要原因，了解防治空气污染的常见处理方法及其重要意义。
2. 过程与方法：（1）通过“粗略测定空气中氧气的体积分数”的实验操作，学会设计实验实行探究活动，培养学生的观察、分析水平。
（2）通过对空气污染情况的调查活动，初步培养学生收集、阅读和处理信息的水平。
3. 情感态度与价值观：（1）通过模拟实验，体验化学实验带来的乐趣，养成实事求是的科学态度，形成善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
沪教课标版九年级化学上册 2.2神奇的氧气 课件 (3)
课题2 神奇的氧气
思考： 从颜色、状态、气味、溶解性、熔点、
沸点、密度等方面进行描述
一种气体的物理性质，应该 从哪些方面去描述？
一、氧气的物理性质：(在通常状况下)
气体 无味 无色
颜色 气味
状 态
与空气密度 比较
在水中溶解性
略大
不易 溶于水
三态变化
氧气 101kPa, -183℃ 液态氧 101kPa, -218℃ 固态氧 （无色） （淡蓝色） （淡蓝色雪花状）
木炭燃烧实验现象探究：
在空气中：木炭红热，生成能使澄清石灰水变
浑浊的气体（CO2）
在氧气中：木炭燃烧发出白光，放出热量，燃
烧后生成的气体能使澄清石灰水变浑浊（CO2）。
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
讨论：
木炭、硫在空气里和 氧气里燃烧的现象不 同，它说明了什么?
【说明】 物质在空气中燃 烧主要是与空气中的氧气反 应，反应的剧烈程度取决于 氧气的含量，氧气含量越高， 燃烧越剧烈。
铁丝燃烧实验现象探究：
在空气中：铁丝不能燃烧
在氧气中：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出
热量，生成黑色固体。 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
1、铁丝在氧气里燃烧，为什么集 气瓶底要留少量水或铺一层细沙？ 2、火柴起什么作用？ 3、为什么待火柴快燃尽时，才将 铁丝伸入氧气中？ 4、为什么要将铁丝绕成螺旋状？
铁丝的燃烧 铁、
氧气
四氧化三铁
点燃
铁+氧气 四氧化三铁
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
上述反应的共同特征
（1） 反应物均为两种物质 （2） 都需要点燃 （3） 反应物中都有氧气 （4） 生成物都只有一种物质。
沪教版九年级上册初中化学《2.浩瀚的大气 2.2神奇的氧气 怎样得到氧气》课件_15
2.分解过氧化氢溶液制取氧气 【探究实验】 (2)微微加热装有过氧化氢溶液的试管， 有什么现象发生？把带火星的木条伸入试 管，观察发生的现象。
带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时 能产生放出的氧气较多。
2.分解过氧化氢溶液制取氧气
标
2.学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对
实验进行分析、思考的能力。
情感、态度 1.保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学习化学的 与价值观 自觉性和积极性。
2.逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是
一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。养
成实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
课堂教学展示 新课导入
氧气是我们日常生活中不可缺少的物 质，它具有广泛的用途，急救病人、电氧 焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何 制取氧气？这节课我们就来学习氧气的制 取。
课堂教学展示 课堂探究
知识点1 实验室制取氧气
1.高锰酸钾制氧气
【实验2-5】把少量高锰酸钾装入试管中， 并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞 子塞紧试管。 (1)加热试管，用排水法收集一瓶氧气。 (2)把带有火星的木条伸入集气瓶中，观 察有什么现象发生。
每次重新加入过氧化氢溶液，试管都产生大量 气泡，带有火星的木条复燃。
【小组讨论】 (1)实验现象说明了什么？ 说明在过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧 化锰可以重复使用,二氧化锰的化学性质并没有改 变。 (2)反应前后，二氧化锰的质量有没有发生改变？ 在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验 后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后 二氧化锰质量，发现没有变化。
2023秋沪教版化学九上2 2《神奇的氧气》课件
一、氧气的用途
• 供给呼吸 • 火箭发射 • 富氧炼钢 • 氧炔焰焊接金属
氧气的危害
• 文物腐蚀 • 金属生锈 • 氧中毒
• 人类氧中毒有两型：肺型与脑型。
• 肺型氧中毒 发生于吸入一个大气压 左右的氧8小时以后，出现胸骨后疼痛、 咳嗽、呼吸困难、肺活量减少、PaO2下 降。肺部呈炎性病变，有炎性细胞浸润、 充血、水肿、出血和肺不张。
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沪教版化学九上2.2《神奇的氧气》ppt课件3
12．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应
（Ｃ）
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
13．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气
管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（Ｄ）
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时
14：指出下图中的四处错误
9、下列反应中属于分解反应的是( )
化合反应的是( ) １、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气
２、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳
３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
5、碳 + 氧气 点燃 6、磷 + 氧气 点燃
二氧化碳 五氧化二磷Fra bibliotek10．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 11．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
8、导管不能伸入试管太长
1、用高锰酸钾制氧时，为什 么试管口要放一团棉花？ 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
2、为什么试管口略向下倾斜？ 防止冷凝水倒流入试管底部而使试管破裂 3、收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管， 再熄灭酒精灯？ 防止水槽中的水会倒吸入试管，使热的试管破裂。
4、为什么刚出现气泡时不能立即收集？ 为了排尽试管内的空气，防止收集氧气不纯
不易溶于水 氧气放置： 密度比空气大 正放
3、氧气的检验 带火星的木条
催化剂 二氧化锰那样,在反应中只起到改变其它 物质的反应速率,本身的质量和化学性质 在反应前后都不变的物质
沪教版九年级上册初中化学《2.浩瀚的大气 2.2神奇的氧气 人类离不开氧气》_2
3.3 燃烧条件与灭火原理【教学目标】：1、知识与技能（1）了解燃烧和燃烧的条件、灭火原理；了解缓慢氧化和自燃现象，知道它们与燃烧之间的区别和联系。
（2）了解物质燃烧条件的探究过程与方法。
（3）掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。
．2、过程和方法：使学生在学习燃烧条件的同时，能应用到探讨灭火的方法上，从而培养学生分析问题和解决问题的水平。
3、情感、态度与价值观：使学生逐步了解内因是变化的根据，外因是变化的条件。
外因只有通过内因才能起作用的辩证思想。
【学情分析】：本节课选自粤教版化学九年级上册第三章《3.3 燃烧条件与灭火原理》第一课时。
在此之前学生已经接触过一些燃烧现象，并初步了解了氧化反应的概念；从而为本节课的学习提供了知识基础。
在这个课题中学生将会对燃烧实行理论层面的理解。
燃烧与灭火是与生活联系非常紧密的化学现象。
但是现代的中学生因为家庭人口结构和学习压力的双重影响，对这些化学现象的实际理解是比较缺乏的。
在思维方面，初中生的抽象逻辑思维虽占优势，但很大水准上还属于经验型，需要感性理解的直接支持。
【教学重点】：燃烧的条件与灭火原理。
【教学难点】：燃烧条件的实验探究,燃烧与缓慢氧化及自燃的区别【教学工具】：火柴；蜡烛；灭火器；相关的图片;多媒体视频;挂图等.【教学方法】：1．引导学生做好物质燃烧条件的探究实验，要让学生通过观察、分析和推断，深刻理解物质燃烧的三个条件，在此基础上了解不同物质的着火点是不同的，然后通过阅读、讨论、教师讲解，使学生了解燃烧、缓慢氧化以及自燃的概念和相互区别，最后得出灭火的原理。
◆课前预习：（1）阅读课文，思考并解决下列问题：①通过物质燃烧条件的探究，了解燃烧是怎样形成的？②阅读课文了解燃烧，缓慢氧化和自然的区别。
③阅读课文，总结灭火的原理。
④阅读课文，了解爆炸的形成，及安全防爆。
（2）查阅相关网站，从网上获取相关信息，了解燃烧和放火安全常识。
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3Fe+2O2→Fe3O4
四氧化三铁
7
实验：硫在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热， 生成有刺激性气味的气体
对比：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
反应方程式： 硫+氧气→点燃二氧化硫
点燃
S+O2→SO2↑
8
实验：磷在氧气中燃烧
实验现象：火光明亮，产生大量白烟
对比：硫在空气燃烧，产不加热）
收集方法：排水法或向上排空气法
方法：过氧化氢 二→氧化锰水+氧气
2 H2O2 → MnO2 2H2O + O2↑
纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体， 可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂， 水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。 其水溶液适用于医用、环境、食品消毒。 在一般情况下会缓慢分解成水和氧气， 但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂 ——二氧化锰等或用短波射线照射。
缓慢氧化：动植物呼吸，食物腐败，酿造，肥料腐熟
*化合反应不一定是氧化反应 氧化反应也不一定是化合反应 有氧参与的化合反应一定是氧化反应 *氧化反应不属于基本反应类型
19
反应类型
化合反应 ：两种或两种以上物质生成另一种新物质的反应
分解反应：一种化合物分解成二种或二种以上元素或化合 物的反应 催化剂：能加快反应速率，但本身在反应前后的质量和化学 性质都没有变化，又叫“触媒”
4
臭氧的性质和用途
物理性质：臭氧是一种淡蓝色有鱼腥味的气体 化学性质：强氧化剂，杀菌消毒 用途： 吸收太阳辐射的紫外线，保护地球上的生物
强氧化剂，杀菌消毒 分子式：O3 是氧气（O2）的同素异形体 制备： 3O2放→电 2O3
损害臭氧层：氟利昂，发胶，灭害灵，药用气雾剂，电子原件清洗剂
5
实验：木炭在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成气体
对比：木炭在空气中燃烧，持续红热，无烟无焰
反应方程式：碳+氧气→点燃二氧化碳
点燃
C+O2→CO2
6
实验：铁丝在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，留下黑色固体
对比：铁在空气中加热发红，在纯氧中才能燃烧！
反应方程式：铁+氧气→点燃四氧化三铁
17
氧气的其它制法
方法：水 通→电 氢气+氧气 H2O →通电 H2 ↑ + O2 ↑
方法：过氧化钠+二氧化碳 → 碳酸钠+氧气 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2 ↑
18
氧化反应 氧化反应：物质跟氧发生的反应 *是氧不是氧气 含氧化合物：含有氧元素的化合物，其组成元素的种 类可以是两种或两种以上。 氧化物：由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物
可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈
某些在空气中不能燃烧的物质都可以在氧气中燃烧（铁）
不同物质在氧气中燃烧的现象不尽相同，但也有共同现象， 即任何物质燃烧时都放出热量
12
氧气的工业制法
原料：空气
原理：根据空气中各组分的沸点不同
流程：空气
加降→压温液态空气
蒸→ 发
-196℃
氮气 液体氧
*千万不可将“化学反应前后”理解为“化学反应过程中”，催化剂在化学反应 过程中参与了化学反应，只是最终又生成了催化剂这种物质，所以总体来看它没 有变化。
20
〈典型考题〉 根据对木炭、硫、铁在氧气中燃烧的实验按要求回答问题
（1）碳原子的结构示意图为，
该原子的核电荷数是
__6__，最外层上有__4__个电子． 发出蓝紫色火焰，
工业制取氧气属于物理变化
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氧气的实验室制法（固-固 加热）
收集方法：排水法或向上排空气法 1、检查装置气密性 2、药品斜铺在试管底部，试管口塞棉花（防止 氧气流把氯酸钾粉末吹入导管），用带导管的塞子塞紧试管口 3、试管口略向下，固定在铁架台上 4、集气瓶盛满水，用玻璃片盖 住，倒立于水槽中 5、先预热，在集中加热药品 6、当气泡连续均 匀排出时再收集（否则气体不纯） 当集气瓶口处大量气泡逸出时标 识气体收集满，盖上玻璃片，取出集气瓶，正放在桌面上 7、停止反应时， 先把导管从水槽中移出， 再灭酒精灯（否则水倒吸炸裂试管）
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氧气的实验室制法
方法：氯酸钾 → 加热 氯化钾+氧气 二氧化锰
2KClO3
→△
MnO2
2KCl+3O2 ↑
氯酸钾
二氧化锰
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氧气的实验室制法
方法：高锰酸钾 加→热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 2KMnO4 →△ K2MnO4 +MnO2+O2 ↑
高锰酸钾
高锰酸钾： 紫黑色晶体,水溶液紫色 锰酸钾： 墨绿色或灰黑色晶体,水溶液墨绿色
反应方程式： 磷+氧气→点燃五氧化二磷
点燃
4P+5O2→2P2O5↑
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实验：氢气在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热 反应方程式：氢气+氧气→点燃水
点燃
2H2+O2→2H2O
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实验：乙炔在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出明亮的火焰，放出大量的热 反应方程式：乙炔+氧气→点燃水+二氧化碳
点燃
2C2H2+5O2→2H2O+ 4CO2 ↑
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结论
在空气中 木炭 持续红热，无烟无焰
磷 产生大量白烟 硫 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热
量并有刺激性气味的气体产生 铝箔 很难燃烧
铁丝 不燃烧
在氧气中 剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生 成气体 火光明亮，产生大量白烟 发出蓝紫色火焰、放出热量、生成有 刺激性气味的气体 剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出热量、 生成白色固体 剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出热量、 生成黑色固体
（2）硫在氧气中燃烧的现象为_____产__生__有_刺__激__性_气__味__的_气体
（3）做铁丝在氧气中燃烧时，如果没有预先在集气瓶内装 少量的水或细沙子，可能产生的后果是__集__气__瓶__炸__裂___ （4）在这三个实验中，氧气提供氧，具有___氧__化_性____
1
化学 九年级第一学期
2
2.2 神奇的氧气
3
氧气的性质和用途
物理性质：氧气是一种无色、无味的气体，难溶于水， 密度大于空气，液氧是淡蓝色的液体
化学性质：氧气十分活泼，能许多物质发生反应 用途： 供给呼吸，维持生命
支持燃烧，提供能量 负作用：过度吸氧会导致“氧中毒”，加速生命衰老 平衡：人类及动物的呼吸消耗氧气，氧化反应消耗氧气，但是 植物的光合作用不断产生氧气，使空气中的氧气含量基本保持 平衡。