白色固体淡黄色固体
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思考 1、氧化还原反应？？
2、用“双线桥” 标注电子转移的方向和数目。
并指出氧化剂和还原剂。
此性质用途——供氧剂（呼吸面具和 潜水艇的氧气来源）
呼吸面具
Na2O2性质用途小结： 1.在和H2O 、CO2、HCl的反应中Na2O2既作氧
化剂又作还原剂。都是放热反应。
2.Na2O2是一种强氧化剂,有强氧化性，有漂 白性，可用来漂白织物、麦秆、羽毛等。原 理：Na2O2 将有色物质氧化为无色物质
艇中
三、Na2O与Na2O2性质的比较
比较 项目 化学式
化合价
氧化钠
Na2O
钠+1、氧-2
过氧化钠
Na2O2
钠+1、氧-1
色、态 白色固体
淡黄色固体
类别
离子化合物（Na+、O2- ) 离子化合物(Na+、O22- )
阳、阴离 子个数比 分子量
2：1 62
2：1 78
项目 氧化钠(碱性氧化物）
过氧化钠
比较
(不是碱性氧化物)
与水反应 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 化
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
学 与盐酸 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 性 反应
结块 (Na2CO3·10H2O)
有关反应方程式：
4Na + O2 = 2Na2O Na2O + H2O = 2NaOH 2NaOH + CO2 + 9H2O = Na2CO3．10H2O
（白色固体）
Na2CO3．10H2O = Na2CO3 + 10H2O 风化 （白色粉末）
例题2、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠 粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴 水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来 （1）由上述实验现象所得到的有过 氧化钠跟水反应的结论是： 第一，为氧气生成， 第二， 放出大量的热 。 Na2O2跟水反应的化学方程式 是 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 。
2、将过氧化钠固体加入硫酸铜 溶液中有什么现象？
产生气泡和蓝色沉淀
过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和 氧气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成 氢氧化铜和硫酸钠
3、把一小块金属钠暴露在空气中，会 有怎样现象呢？
银白色 (Na)
变暗 (Na2O)
变白色固体 (NaOH)
表面变潮 (NaOH潮解)
最后变成白色粉末 （Na2CO3）
原 反 应
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
能和酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物
二、 过氧化钠Na2O2 的化学性质
(？？氧化物）
Na2 O2 + H2O
?
Na2O2 + CO2
?
Na2O2 + HCl
?
① 实验一
Na2O2 + H2O
对比: Na2O + H2O
?
2 NaOH
★ 3. Na2O2可做供氧剂用于呼吸面具中和潜水
艇中
Na2O2性质用途小结： 1.在和H2O 、CO2、HCl的反应中Na2O2既作氧
化剂又作还原剂。都是放热反应。
2.Na2O2是一种强氧化剂,有强氧化性，有漂 白性，可用来漂白织物、麦秆、羽毛等。原 理：Na2O2 将有色物质氧化为无色物质
★ 3. Na2O2可做供氧剂用于呼吸面具中和潜水
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
?现象 脱脂棉燃烧剧烈
原因 过氧化钠和水的反应放热 生成氧气,氧气助燃
实验三 “吹气生火” 吹气 包有Na2O2的 棉花
着火原因？
1、反应放热。 2、反应生成了O2。
方程式？？
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
方程式？？
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
思考 1、氧化还原反应？？
2、用“双线桥” 标注电子转移的方向和数目。
并指出氧化剂和还原剂。
结论：
• Na2O2既作氧化剂又作还原剂， 二分之一被氧化，二分之一被还
原。
• Na2O2的氧化性比O2强，是强氧 化剂，有漂白性。
实验二
滴水生火！！
A 两者均为白色固体
B 过氧化钠比氧化钠稳定
C 过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而 氧化钠则不能
D 两者都是碱性氧化物
思考
1、金属钠着火能否用水或泡沫 灭火器灭火？为什么？
不能，金属钠着火会生成过氧化 钠，泡沫灭火器产生二氧化碳， 用水或泡沫灭火器灭火，水与二 氧化碳都和过氧化钠反应生成氧 气，氧气助燃，使钠燃烧更旺。
（2）某研究性学习小组拟用
下图所示装置（气密性良好）
进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验
操作及 将带火星的木条放在P
现象 口处，木条复燃
。
用以验证第二条结论的实验
操作及 将Q口插入到盛水的烧杯
现象 中，有气泡产生
。
本节小结
常温下
-2
4Na + O2 = 2Na2O 白色固体
加热
来自百度文库
△ -1
2Na + O2 = Na2O2 淡黄色固体
一、 氧化钠Na2O 的化学性质
(1）与水反应生成碱
非
Na2O + H2O = 2NaOH
(2)与酸性氧化物反应生成盐
氧 化 还
Na2O + CO2 = Na2CO3
(3)与酸反应生成盐和水
质 稳定性
漂白性
Na2O < Na2O2 (Na2O2更稳定）
/
有
转化
用途
供氧剂、 2Na2O + O2 = 2Na2O2
/
漂白剂
物理漂白：活性炭——吸附
化学漂白
过氧化钠（强氧化性） 永 久
次氯酸（强氧化性） 性
二氧化硫（与有色物质反应生成不稳定的无 色物质） ——暂时性
【例题1】关于氧化钠和过氧化钠的性 质比较中，正确的是 ( B )
1. 往盛有过氧化钠的试管里,滴入约1滴管的蒸 馏水，立即用带火星的木条伸入试管内或放 在试管口，检验生成的气体.
2. 触摸试管外壁；向反应后的溶液滴加3—4滴 酚酞试液，并振荡,观察溶液颜色的变化。
现象？
Na2O2与水反应现象
①
② ③ ④
振荡后褪色 Na2O2有漂白性
二、 过氧化钠Na2O2 的化学性质
2、用“双线桥” 标注电子转移的方向和数目。
并指出氧化剂和还原剂。
此性质用途——供氧剂（呼吸面具和 潜水艇的氧气来源）
呼吸面具
Na2O2性质用途小结： 1.在和H2O 、CO2、HCl的反应中Na2O2既作氧
化剂又作还原剂。都是放热反应。
2.Na2O2是一种强氧化剂,有强氧化性，有漂 白性，可用来漂白织物、麦秆、羽毛等。原 理：Na2O2 将有色物质氧化为无色物质
艇中
三、Na2O与Na2O2性质的比较
比较 项目 化学式
化合价
氧化钠
Na2O
钠+1、氧-2
过氧化钠
Na2O2
钠+1、氧-1
色、态 白色固体
淡黄色固体
类别
离子化合物（Na+、O2- ) 离子化合物(Na+、O22- )
阳、阴离 子个数比 分子量
2：1 62
2：1 78
项目 氧化钠(碱性氧化物）
过氧化钠
比较
(不是碱性氧化物)
与水反应 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 化
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
学 与盐酸 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 性 反应
结块 (Na2CO3·10H2O)
有关反应方程式：
4Na + O2 = 2Na2O Na2O + H2O = 2NaOH 2NaOH + CO2 + 9H2O = Na2CO3．10H2O
（白色固体）
Na2CO3．10H2O = Na2CO3 + 10H2O 风化 （白色粉末）
例题2、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠 粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴 水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来 （1）由上述实验现象所得到的有过 氧化钠跟水反应的结论是： 第一，为氧气生成， 第二， 放出大量的热 。 Na2O2跟水反应的化学方程式 是 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 。
2、将过氧化钠固体加入硫酸铜 溶液中有什么现象？
产生气泡和蓝色沉淀
过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和 氧气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成 氢氧化铜和硫酸钠
3、把一小块金属钠暴露在空气中，会 有怎样现象呢？
银白色 (Na)
变暗 (Na2O)
变白色固体 (NaOH)
表面变潮 (NaOH潮解)
最后变成白色粉末 （Na2CO3）
原 反 应
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
能和酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物
二、 过氧化钠Na2O2 的化学性质
(？？氧化物）
Na2 O2 + H2O
?
Na2O2 + CO2
?
Na2O2 + HCl
?
① 实验一
Na2O2 + H2O
对比: Na2O + H2O
?
2 NaOH
★ 3. Na2O2可做供氧剂用于呼吸面具中和潜水
艇中
Na2O2性质用途小结： 1.在和H2O 、CO2、HCl的反应中Na2O2既作氧
化剂又作还原剂。都是放热反应。
2.Na2O2是一种强氧化剂,有强氧化性，有漂 白性，可用来漂白织物、麦秆、羽毛等。原 理：Na2O2 将有色物质氧化为无色物质
★ 3. Na2O2可做供氧剂用于呼吸面具中和潜水
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
?现象 脱脂棉燃烧剧烈
原因 过氧化钠和水的反应放热 生成氧气,氧气助燃
实验三 “吹气生火” 吹气 包有Na2O2的 棉花
着火原因？
1、反应放热。 2、反应生成了O2。
方程式？？
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
方程式？？
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
思考 1、氧化还原反应？？
2、用“双线桥” 标注电子转移的方向和数目。
并指出氧化剂和还原剂。
结论：
• Na2O2既作氧化剂又作还原剂， 二分之一被氧化，二分之一被还
原。
• Na2O2的氧化性比O2强，是强氧 化剂，有漂白性。
实验二
滴水生火！！
A 两者均为白色固体
B 过氧化钠比氧化钠稳定
C 过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而 氧化钠则不能
D 两者都是碱性氧化物
思考
1、金属钠着火能否用水或泡沫 灭火器灭火？为什么？
不能，金属钠着火会生成过氧化 钠，泡沫灭火器产生二氧化碳， 用水或泡沫灭火器灭火，水与二 氧化碳都和过氧化钠反应生成氧 气，氧气助燃，使钠燃烧更旺。
（2）某研究性学习小组拟用
下图所示装置（气密性良好）
进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验
操作及 将带火星的木条放在P
现象 口处，木条复燃
。
用以验证第二条结论的实验
操作及 将Q口插入到盛水的烧杯
现象 中，有气泡产生
。
本节小结
常温下
-2
4Na + O2 = 2Na2O 白色固体
加热
来自百度文库
△ -1
2Na + O2 = Na2O2 淡黄色固体
一、 氧化钠Na2O 的化学性质
(1）与水反应生成碱
非
Na2O + H2O = 2NaOH
(2)与酸性氧化物反应生成盐
氧 化 还
Na2O + CO2 = Na2CO3
(3)与酸反应生成盐和水
质 稳定性
漂白性
Na2O < Na2O2 (Na2O2更稳定）
/
有
转化
用途
供氧剂、 2Na2O + O2 = 2Na2O2
/
漂白剂
物理漂白：活性炭——吸附
化学漂白
过氧化钠（强氧化性） 永 久
次氯酸（强氧化性） 性
二氧化硫（与有色物质反应生成不稳定的无 色物质） ——暂时性
【例题1】关于氧化钠和过氧化钠的性 质比较中，正确的是 ( B )
1. 往盛有过氧化钠的试管里,滴入约1滴管的蒸 馏水，立即用带火星的木条伸入试管内或放 在试管口，检验生成的气体.
2. 触摸试管外壁；向反应后的溶液滴加3—4滴 酚酞试液，并振荡,观察溶液颜色的变化。
现象？
Na2O2与水反应现象
①
② ③ ④
振荡后褪色 Na2O2有漂白性
二、 过氧化钠Na2O2 的化学性质