液体饱和蒸汽压的测定
液体饱和蒸汽压的测定
实验五液体饱和蒸汽压的测定一、实验目的与要求：对液体饱和蒸汽系作实验上的研究。
根据建立起的经验方程式，求算液体的平均摩尔汽化热。
饱和蒸汽压与温度的关系二、预习要求：1. 明确蒸气压、正常沸点、沸腾温度的含义；了解动态法测定蒸气压的基本原理。
2. 了解真空泵、气压计的使用及注意事项。
3. 了解如何检漏及实验操作时抽气、放气的控制。
三、实验原理：在封闭体系中，液体很快和它的蒸汽达到平衡。
这时的蒸汽的压力称为液体的饱和蒸汽压。
蒸发一摩尔液体需要吸收的热量，即为该温度下液体的摩尔汽化热。
它们的关系可用克拉贝龙～克劳修斯方程表示：dlnp/dTt=Δvap H m/RT2 (1)ΔHm：摩尔汽化热(J·mol-1)R：气体常数(8.314J·mol-1·K-1)若温度改变的区间不大，ΔH可视为为常数（实际上ΔH与温度有关）。
积分上式得：lnp=A’-ΔH m/RT (2)或logP=A-B/T (3)常数A=A’/2.303 ，B=Δvap H m/2.303RT 。
(3)式表明logP与1/T有线性关系。
作图可得一直线，斜率为－B。
因此可得实验温度范围内液体的平均摩尔汽化热ΔH m。
ΔH m=2.303RB (4)当外压为101.325kPa(760mmHg)时，液体的蒸汽压与外压相等时的温度称为液体的正常沸点。
在图上，也可以求出液体的正常沸点。
液体饱和蒸汽压的测量方法主要有三种：1. 静态法：在某一固定温度下直接测量饱和蒸汽的压力。
2. 动态法：在不同外部压力下测定液体的沸点。
3. 饱和气流法：在液体表面上通过干燥的气流，调节气流速度，使之能被液体的蒸汽所饱和，然后进行气体分析，计算液体的蒸汽压。
本实验利用第二种方法。
此法基于在沸点时液体的饱和蒸汽压与外压达到平衡。
只要测得在不同外压下的沸点，也就测得在这一温度下的饱和蒸汽压。
四、仪器和药品：液体饱和蒸汽测定仪1套，抽气泵1台，福廷式压力计1支，加热电炉1个，搅拌马达1台，1/10℃温度计2支。
液体饱和蒸汽压的测定
若用lnp对1/T作图应得一直线，斜率m为：
m vap Hm
2.303R
则 vap Hm 2.303Rm
2. 饱和蒸气压数据的获取
球a中盛有被测液体，U 形管bc部分以被测液体作 为封闭液。
2. 饱和蒸气压数据的获取
ab弯管空间内的压力包括两部分:一是待测液的蒸 气压;另一部分是空气的压力。
蒸汽压差( pa)
)
lnp
35 308 0.003247
40 313 0.003195
45 318 0.003145
50 323 0.003096
55 328 0.003049
60 333 0.003003
作业
由上表数据绘制出logp-1/T直线图，根据线性方 程求出直线的斜率，由斜率算出乙醇在此温度 下的平均摩尔汽化焓，与文献值比较，计算误 差。
测定时先将a与b之间的空气抽净，才能保证b管液 面上的压力为液体的蒸气压。
然后从c的上方缓慢放入空气，使 等压计b、c两端的液面平齐，且不 再发生变化时，则ab之间的蒸气压 即为此温度下被测液体的饱和蒸气 压。因为此饱和蒸气压与c上方的 压力相等，而c上方的压力可由压 力计直接读出。温度则由温度计直 接读出，这样可得到一个温度下的 饱和蒸气压数据。
乙醇平均摩尔汽化焓文献值：41.5kJ/mol
压，温度越高，饱和蒸汽压越大。
液体的饱和蒸气压与温度的关系可用克劳修斯-克拉 贝龙方程式表示；
d lnp vap H m
dT 2.303RT 2
积分： ln p vap Hm 1 B 2.303R T
ln p vap Hm 1 B 2.303R T
纯液体饱和蒸气压的测量
纯液体饱和蒸气压的测量一.目的要求1.明确纯液体饱和蒸气压定义和气液两相平衡概念,掌握克劳修斯-克拉贝龙方程。
2.用精密数字真空计测定不同温度下纯液体饱和蒸气压。
初步掌握真空实验技术。
3.学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热和正常沸点。
二.基本原理一定温度下,与纯液体处于平衡态时的蒸气压力,称为该温度下的饱和蒸气压。
这里的平衡状态是指动态平衡。
在某一温度下,被测液体处于密闭真空容器中,表面层的液体分子逃逸成蒸气,同时蒸气分子因碰撞而凝结成液相,当两者速率相等时就达到了动态平衡，此时气相中的蒸气密度不再改变,因而具有一定的饱和蒸气压。
纯液体的蒸气压是随温度变化而变化的,它们之间的关系可用克劳修斯-克拉贝龙方(Clausius-Clapeyron)方程表示：2Pa]RT H dT p d mvap ∆=/*ln[ …………… (2-1)式中*p 为纯液体在温度T 的饱和蒸气压(Pa);mvap H ∆为液体摩尔气化热(J/mol)；R 为气体常数(8.3145 11K mol J --⋅⋅)。
若温度变化的范围不大,m vap H∆可视为常数，可当作平均摩尔气化热。
将(2-1)式积分得：CRTH p mvap +-=∆Pa]/*ln[ …………… (2-2)式中C 为积分常数。
由(2-2)式可知,在一定温度范围内,测定不同温度下的饱和蒸气压,作T p /~]/*ln[1Pa 图可得一条直线。
由该直线的斜率可求得实验范围内液体的平均摩尔气化热。
当外压为101.325kPa 时,液体的蒸气压与外压相等时的温度称为该液体的正常沸点。
从图中也可以求正常沸点。
三.仪器与试剂饱和蒸气压实验装置 1套 数显恒温水浴 1套 DP-AF 精密数字压力计 1台 射流式真空泵 1台 无水乙醇 若干 精密控温仪 1套 小烧杯 1个 胶头滴管 1支四.实验步骤1.准备工作（主要为检查恒温水浴内各个部件是否可以正常工作）：（1）检查U 型管和试液球间是否存在如图所示一段气体A ，若不存在请找老师。
实验液体饱和蒸汽压的测定
液体饱和蒸气压的测定1引言1.1实验目的(1) 运用Clausius-Clapeyron方程，求出所测温度范围内的液体平均摩尔汽化焓及正常沸点(2) 掌握测定饱和蒸气压的方法1.2 实验原理液体的蒸气压与液体的本性以及温度有关。
温度升高时，液体分子平均动能增大，蒸气压上升，反之亦然。
当液体在其温度下的蒸气压等于外界压力时，液体沸腾，这个温度称为液体的沸点。
在外压为p⊖=101.325 kPa下液体的沸点称为标准沸点。
液体的饱和蒸气压与温度的关系由Clausius-Clapeyron方程给出：d(ln p) dT =Δvap H mRT2式中R为摩尔气体常数；T为热力学温度，Δvap H m是温度T下纯液体的摩尔汽化热。
假定Δvap H m与温度无关，对上式积分，可得ln p=−Δvap H m RT+C若将ln p对1/T作图，应该得到一条直线，斜率m=−Δvap H m/R，于是Δvap H m=−Rm在不同温度下测定纯液体的饱和蒸气压，可以推出该液体的摩尔汽化焓和正常沸点了。
2 实验操作2.1 实验用品、仪器及装置实验使用等压管1支，稳压瓶1个，负压瓶1个，恒温槽1套，真空泵1台，干燥管一套，搅拌器一台，压力计1台，数显温度仪。
乙醇（AR）测试装置如图2.1所示（实验中使用数显温度仪）图2.12.2 实验条件实验过程中实验室内温度19.3 °C，相对湿度30%，大气压102.15 kPa2.3 实验操作(1) 装置与装样。
此步骤已在课前完成；(2) 检漏。
将H活塞关上，打开活塞I、F和G，用真空泵抽气到压力计显示的气压为25kPa时，关闭I、F和G。
等片刻后，若压力读数不变说明系统气密性良好；(3) 升温。
开动搅拌器，调节加热器电压在160V左右；(4) 排气。
当水浴温度超过50 °C时，等压管内液体开始沸腾，大量气泡由C管排出。
沸腾3~5 min就可以除去AB间的空气及溶在液体中的空气。
实验一 液体饱和蒸汽压的测定
9. 阀1和阀2是关系到实验成败的主要因素之一，因此不能 有泄露现象。在实验时，阀1既是放气开关，也是压力微调开 关，因此实验时一定要仔细，缓慢地调节。同时，阀2一定要 关紧，以免因阀泄露而影响实验的顺利进行和准确性。 10. 阀的开启，关闭不可用力过猛，以防损坏气密性，影响 气密性。 11. 在使用过程中，调节平衡阀1，平衡阀2时压力计显示的 压力值有时跳动属正常现象，待压力计上压力值稳定后方可 工作。 12. 通、关减压泵时，必须先使系统通大气，以防水被吸入 减压泵，损坏减压泵。
。如此沸腾3~4分钟试液球中的空气排除后，小心调节阀1， 阀2直至U型等位计中双臂的液面等高为止，在压力计上读出 并记下压力值。重复操作一次，压力计上的读数与前一次相 差应不大于+67pa，此时即认为试液球与U型等位计上的空间 全部为所测液体的蒸气所充满。 如法测定30ºC，35ºC，40ºC，45ºC，50ºC时液体的蒸气。
a
b
c
四 实验操作方法
1. 按图1-1用橡胶管将各仪器连接成饱和蒸气压实验装置。 2. 拔下等位计磨口连接管，从等位计加料口注入待测纯液 体， 使液体充满试液球体积的2/3和U型等位计的大部分，盖上磨口连接 管。启动真空泵，抽至气泡成串上窜，关闭进气阀。 3. 检查气密性 1）整体气密性检查：将进气阀2打开，阀1关闭（三阀均为顺 时针关闭，逆时针开启）启动气泵加压至100kpa~200kpa，关闭进 气阀，停止气泵工作。观察数字压力计若显示数字下降值在标准范 围内(小于0.01kpa/s)说明整体气密性良好，否则需查找并清除漏气 原因，直至合格。
二 ห้องสมุดไป่ตู้验原理
通常温度下，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压成为该温 度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发1mol液体所吸收 的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。 液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方 程式表示： d ln p ∆ H = dT RT （1） 假定∆vapHm与温度无关，或因温度范围较小， ∆vapHm可以 近似作为常数，积分一式得：
液体饱和蒸气压的测定
液体饱和蒸气压的测定概述液体饱和蒸气压是指在特定温度下，液体与其相应的饱和蒸气之间建立的动态平衡，此时液体表面蒸发与蒸气凝结的速率相等。
液体的饱和蒸气压是液体与蒸气之间的重要性质之一，对于了解物质的性质以及一些工业过程和实验室研究都有重要意义。
本文将介绍液体饱和蒸气压的测定方法及其相关原理。
一、测定方法1. 东西部法（T-w 比较法）此法利用两个温度差异较大的液体的饱和蒸汽压之间的比值来测量待测液体的饱和蒸汽压。
测定步骤：1.准备两个液体A和B，要求A的蒸汽压较高，B的蒸汽压较低，且两者在所选温度范围都是透明的。
2.在一个密封的容器中加入液体A，并测量其温度为T1。
3.在另一个密封的容器中加入液体B，并测量其温度为T2。
4.调整两容器的压力，使其相等。
5.记下此时液体B的温度为T3。
原理分析：根据热力学的相关原理，我们可以得到以下公式：饱和蒸气压和温度的关系可用来表达：P1P2=e(−ATe(−BT推导可得：T3=T1−T2lnP1P2(1A−1B)其中A和B分别为两种液体A和B的常数。
2. 塞满剂法此法利用塞满剂在液体上形成隔离膜，断开液体与空气之间的直接传热与传质途径，使液体在恒定温度下达到饱和蒸汽压。
测定步骤：1.准备一个毛细管和一根小玻璃棒，将玻璃棒沾湿后插入毛细管中。
2.竖起毛细管，使其底部完全浸没在待测液体中，并将毛细管置于一个恒温水浴中。
3.等待一段时间，直到毛细管内液体高度不再升高。
4.测量液体在毛细管中的高度。
原理分析：当液体的饱和蒸气压与毛细管内的液体柱的压强相等时，液体的升降达到平衡状态。
此时，液体表面的动力学平衡决定了毛细管内液体柱的高度。
二、常用的待测液体的饱和蒸气压测定温度范围以下是一些常用的待测液体及其饱和蒸气压测定温度范围的示例：1.水：0 ~ 373°C2.乙醇：20 ~ 100°C3.苯：80 ~ 100°C4.丙酮：20 ~ 78°C5.甲醇：0 ~ 65°C三、液体饱和蒸气压的应用液体饱和蒸气压的测定对于实验室的一些研究和工业过程有着重要的应用，下面是一些例子：1.根据液体饱和蒸气压的测定结果，可以推导出该液体的折射率等关键参数，对于光学领域的研究非常重要。
液体饱和蒸汽压的测定-实验报告
液体饱和蒸汽压的测定-实验报告液体饱和蒸汽压的测定实验报告一、实验目的1、明确液体饱和蒸汽压的定义及其实用意义。
2、掌握静态法测定液体饱和蒸汽压的原理和方法。
3、学会使用气压计和恒温槽等实验仪器。
4、通过实验数据处理，求得所测液体在不同温度下的饱和蒸汽压，并绘制出蒸气压温度曲线，计算出液体的平均摩尔汽化热。
二、实验原理在一定温度下，液体与其蒸汽达到平衡时的压力称为该温度下液体的饱和蒸汽压。
当液体的蒸汽压与外界压力相等时，液体便沸腾。
静态法测定液体饱和蒸汽压是在一定温度下，直接测量处于平衡状态时的蒸汽压力。
假设被测量液体的蒸汽压为 p，实验装置中所加的外压为 p 外，当 p ＝ p 外时，液体发生沸腾。
此时，外压 p 外的大小就等于液体的饱和蒸汽压 p。
克劳修斯克拉贝龙方程表示了液体饱和蒸汽压与温度的关系：ln(p/p) ＝ΔvapHm/（R·T) ＋ C其中，p 为液体在温度 T 时的饱和蒸汽压，p为标准大气压，ΔvapHm 为液体的摩尔汽化热，R 为摩尔气体常数，T 为热力学温度，C 为积分常数。
通过测定不同温度下液体的饱和蒸汽压，并以 ln(p/p) 对 1/T 作图，可得一直线，其斜率为ΔvapHm/（R)，从而可求得液体的摩尔汽化热ΔvapHm。
三、实验仪器与试剂1、仪器饱和蒸汽压测定装置一套，包括等压计、稳压瓶、温度计、恒温槽、气压计。
真空泵及附件。
2、试剂无水乙醇（分析纯）。
四、实验步骤1、装置安装将等压计、稳压瓶、温度计等按实验装置图连接好。
检查装置的气密性，确保系统无漏气现象。
2、装样洗净等压计，烘干后在等压计的 U 形管内加入适量的无水乙醇。
3、排除系统内的空气打开真空泵，抽气至等压计内的液体沸腾 3 5 分钟，以排除系统内的空气。
关闭真空泵，观察等压计内的液面，若液面在数分钟内保持不变，则表明系统内的空气已排尽。
4、测定不同温度下的饱和蒸汽压开启恒温槽，调节温度至某一设定值，并保持恒温。
液体饱和蒸汽压的测定
(3) 调节游标尺 转动游标尺凋节螺旋，使游标尺的 下沿边与管中汞柱的凸面相切， 这时观察者的眼睛和游标尺前 后的两个下沿边应在同一水平 面。 (4) 读数 游标尺的零线在标尺上所指的刻度， 为大气压力的整数部分(kPa)， 在从游标尺上找出一根恰与标 尺某一刻度相吻合的刻度线， 此游标刻度线上的数值即为大 气压力的小数部分。 (5) 整理工作 向下转动汞糟液面调节螺旋，使汞 面离开象牙针，记下气压计上 附属温度汁的温度读数，并从 所附的仪器校正卡片上读取该 气压计的仪器误差。
游标尺凋 节螺旋 温度计 汞槽 汞槽汞 面调节 螺旋
福廷式气压计的外观见左图。 (1) 铅直调节 福廷式气压计必须垂直放置。在常压下，若 与铅直方向相差1°，则汞柱高度的读数 误差大约为0.015%。为此使用时应使气 压计铅直悬挂。 (2) 调节汞槽内的汞面高度 慢慢旋转底部的汞面调节螺旋，使汞槽内的 汞面升高，利用汞槽后面白磁板的反光， 注视汞面与象牙针间的空隙，直至汞面 恰好与象牙针尖相接触，然后轻轻扣动 铜管使玻璃管上部汞的弯曲正常，这时 象牙针与汞面的接触应没有什么变动。
七、数据记录和处理
1.数据记录 室温：t= ℃
t /℃
T/K 1/T K-1 P表/kPa P/kPa=(P0 - |P表|）/kPa Lg P
大气压：P0=
30 35 40 45
kPa
50ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ55 60
2. 数据处理
• 作lgP~1/T图，由斜率求出实验温度区 间内乙醇的平均摩尔蒸发热△Hm（文献 值△Hm=42.064KJ/mol），计算相对误 差。 • 实验结果要求作图线性良好，平均摩尔 蒸发热的相对误差在3%以内。
②打开加热开关开始加热。为使升温速度尽可能快，故 将加热置于“强”的位置，当升温到比所设定温度低 于2℃-3℃时，将加热置于“弱”的位置。 ③打开搅拌开关,并置于”快”的位置(见下图)
饱和蒸汽压的测定方法
饱和蒸汽压的测定方法
饱和蒸汽压的测定方法通常包括静态法、动态法、饱和气流法和热重分析法等。
1. 静态法：这是一种经典的测定方法，通过在一定温度下直接测量液体与其蒸气相平衡时的压力来确定饱和蒸气压。
此法适用于具有较大蒸汽压的液体。
在实验中会使用到真空泵、恒温槽及气压计等设备。
2. 动态法：该方法通过测量沸点随施加的外压力变化来确定蒸汽压。
液体上方的总压力可调，并用一个大容器的缓冲瓶维持给定值，使用汞压力计测量压力值，加热液体待沸腾时测量其温度。
3. 饱和气流法：在一定温度和压力下，用干燥惰性气体缓慢通过被测纯液体，使气流为该液体的蒸汽所饱和。
然后通过吸收法测量蒸汽量，进而计算出蒸汽分压，即为该温度下被测纯液体的饱和蒸气压。
这种方法适用于蒸汽压较小的液体。
4. 热重分析法(TGA)：利用热重仪在温度T (单位K)下和缓慢的惰性气流中测定样品在一定时间内的质量损失，得到蒸发速度。
再根据兰格缪尔方程建立标准曲线，确定logPT对蒸发速度函数直线的斜率和截距，然后就可以通过相同的实验条件来测定未知物质的蒸汽压了。
液体饱和蒸汽压的测定.
实验二液体饱和蒸汽压的测定摘要：本实验对液体饱和蒸汽压与温度的关系作了实验上的研究，通过测量不同温度条件下环己烷的饱和蒸汽压，对克劳修斯-克拉贝龙方程进行了验证，并根据建立起的经验方程式，求算得到液体的平均摩尔汽化热。
关键词：饱和蒸汽压温度克劳修斯-克拉贝龙方程摩尔汽化热Abstract：The experiments of liquid saturated steam pressure and temperature of the relationship between experimental research, through measuring different temperature condition of cyclohexane saturation steam pressure, of Clausius-g John rabe dragon equation verification, and according to the experience of the established formula, calculate the average QiHuaRe Moore get liquid.Key-words：saturated vapor pressure temperaturethe Clausius-Clapeyron equation average molar heat of vaporization前言：一、实验原理在封闭体系中，液体很快和它的蒸汽达到平衡。
这时的蒸汽的压力称为液体的饱和蒸汽压。
蒸发一摩尔液体需要吸收的热量，即为该温度下液体的摩尔汽化热。
它们的关系可用克拉贝龙～克劳修斯方程表示：d d v a p ml n p THR T=∆2(1－1)∆H：摩尔汽化热(J·mol-1) R：气体常数(8.314J·mol-1·K-1)若温度改变的区间不大，∆H可视为为常数(实际上∆H与温度有关)。
液体饱和蒸汽压的测定
实验四 液体饱和蒸汽压的测定一、实验目的1．了解纯液体的饱和蒸气压与温度的关系，理解Clausius- Clapeyron 方程的意义； 2．掌握静态法测定不同温度下乙醇饱和蒸气压的方法，学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化焓；3．初步掌握真空实验技术、进一步熟悉恒温槽及气压计的使用方法。
二、实验原理饱和蒸气压：在真空容器中，液体与其蒸气建立动态平衡时（蒸气分子向液面凝结和液体分子从表面逃逸的速率相等）液面上的蒸气压力为饱和蒸气压。
温度升高，分子运动加剧，单位时间内从液面逸出的分子数增多，所以蒸气压增大。
饱和蒸气压与温度的关系服从Clausius- Clapeyron 方程：mm Vap V T H dTdp ∆∆=*（4-1）液体蒸发时要吸收热量，温度T 下，1 mol 液体蒸发所吸收的热量为该物质的摩尔气化焓。
沸点：蒸气压等于外压的温度。
显然液体沸点随外压而变，101.325kPa 下液体的沸点称正常沸点。
对包括气相的纯物质两相平衡系统，因V m （g ）≫V m (l )，故 △V m ≈V m （g ）。
若气体视为理想气体，则Clausius- Clapeyron 方程式为：2RTH p dTdp mvap *∆=（4-2）因温度范围小时，Δvap H *m 可以近似作为常数，将上式积分得：C RTH p pmvap +∆-=*ln（4-3）作])/[ln(p p ～1/T 图，得一直线，斜率为RH m*vap∆-，由斜率可求算液体的Δvap H*m 。
三、实验仪器饱和蒸气压测定有静态、动态、饱和气三种方法。
本实验采用静态法，以等压计在不同温度下测定乙醇的饱和蒸气压。
实验仪器见图4-4，包括恒温水浴；等压1－不锈钢真空包；2－抽气阀；3－真空包抽气阀；4－进气阀；5－DP-A 数字压力表；6－玻璃恒温水浴；7－温度计；8－等压计；9－试样球；10－冷凝管；11－真空橡皮管；12－加样口计；数字压力计；真空泵及附件。
实验一 液体饱和蒸汽压的测定
实验一液体饱和蒸汽压的测定一、实验目的1、明确饱和蒸气压的定义，了解纯液体的饱和蒸气压与温度的关系和克劳修斯-克拉贝龙(Clausius-Clapeyron)方程式的意义。
2、掌握静态法测定液体饱和蒸气压的原理及操作方法。
作P-1/T直线，由直线的斜率求出液体的摩尔气化焓。
3、学会蒸气压的测量技术和压力计的使用。
二、实验原理通常温度下(距离临界温度较远时)，密闭真空容器中的纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。
恒压条件下蒸发1mol液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。
液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低。
当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为101.325kPa时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。
单位物质的量的液体蒸发过程的焓变，即为该液体的摩尔气化焓。
由热力学理论我们知道，液体饱和蒸气压随温度变化的定量关系，可由克劳修斯-克拉贝龙（Clausius-Clapeyron）方程给出：=式中:P——液体在温度T时的饱和蒸气压，R——气体常数，R＝8.314J·K-1·mol-1。
在温度较小的变化范围内，可视为与温度无关，积分上式可得：由上式可知，若以对作图应得一直线，直线的斜率由此得到:由实验测定几个不同温度下饱和蒸气压，用图解法求得直线的斜率m，根据上式即可求出。
不同物质具有不同蒸汽压，有时相差很大，且大多数物质的蒸汽分子组成与其凝聚态不完全相同。
另外，因为各组分挥发性的不同，所以测定中很难长时间地维持成分稳定，鉴于以上这些特点，特别是压力大小的不同，必须对蒸汽压采用多种测定方法，以保证测量的准确度，一般当压力大于130Pa时，采用直接测量法、相变法和气流携带法；当压力小于130Pa时，通常采用自由蒸发法、喷射法和克努森喷射——高温质谱仪联合法。
液体饱和蒸汽压的测定
液体饱和蒸气压的测定一、目的要求1、用静态法测定不同温度下乙醇的饱和蒸气压，进一步巩固克劳修斯——克拉贝龙方程的应用。
2、了解真空体系的设计.安装和操作的方法。
二、试验原理一定温度下，在一真空的密闭容器中，液体很快与其蒸气建立动态平衡，即蒸气分子向液面凝结和液体分子从表面上逃逸的速度相等，此时液面上的蒸气压力就是液体在此温度时的饱和蒸气压。
饱和蒸气压与温度的关系可用克劳修斯——克拉贝龙方程式来表示。
2ln vap m H d p dT RT ∆= 式中vap m H ∆是该液体的摩尔蒸发热，在温度变化范围不大是，它可以作为常数。
积分上式得：ln vap mH p C RT ∆=-+C 为积分常数。
如果以lnp 为纵坐标，1/T 为横坐标作图可得一直线，此直线的斜率即为 /vap m H R - ，由此斜率可求出乙醇的摩尔蒸发热。
测定液体的饱和蒸气压的方法有静态法和动态法两种。
静态法是在某一温度下。
直接测量液体的饱和蒸气压。
测量方法是调节外压与液体蒸气压相等，此法一般用与蒸气压比较大的液体。
动态法是在不同外界压力下，测定液体的沸点。
本实验采用静态法测定乙醇的饱和蒸气压与温度的关系，通常一套真空体系装置由四部分构成：一是机械泵、缓冲储气罐部分，用以产生真空；二是真空的测量部分，包括DP-A 精密数字压力计；三是蒸馏瓶部分；四是温度测量部分，包括SWQ 智能数字恒温控制器、SYP 玻璃恒温水浴。
三、仪器和试剂1、仪器DP-A 型精密数字压力计一台；SWQ 智能数字恒温控制器一台；缓冲储气罐一台；SYP 玻璃恒温水浴一台；U 型等压计一个、球形冷凝管一支。
2、药品无水乙醇。
四、实验步骤（一）压力采零将压力装置的平衡阀1、2全开，进气阀打开，并将玻璃活塞也打开，泄压至零，是压力传感器也大气相通，按一下采零键，以消除仪表系统的零点漂移，此时LED的显示为：“0000”。
并记录下室温即恒温控制器上的温度。
（二）抽真空打开进气阀和平衡阀2，关闭平衡阀1和玻璃活塞，将橡皮管接在平衡阀1处的气泵口，用电动机带动抽去装置内的空气，抽至压力计上的数字显示为-92~-95。
液体饱和蒸汽压的测定
液体饱和蒸气压的测定一、实验目的1.明确液体饱和蒸汽压的意义，熟悉纯液体的饱和蒸汽压与温度的关系以及克劳休斯-克拉贝农方程。
2.了解静态法测定液体饱和蒸汽压的原理。
3.学习用图解法求解被测液体在试验温度范围内的平均摩尔蒸发焓与正常沸点。
二、实验原理1.热力学原理通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。
蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。
液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。
当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变。
当外压为101.325kPa 时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。
液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示：2m vap RT H T d p ln d ∆= (1) 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；m vap H ∆为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。
假定m vap H ∆与温度无关，或因温度范围较小，m vap H ∆可以近似作为常数，积分上式，得：C TR H p +⋅∆-=1ln m vap (2)其中C 为积分常数。
由此式可以看出，以p ln 对1/T 作图，应为一直线，直线的斜率为RH mvap ∆-，由斜率可求算液体的m vap H ∆。
2.实验方法静态法测定液体饱和蒸气压，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。
静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压，有升温法和降温法二种。
本次实验采用升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压，所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置。
平衡管由A 球和U 型管B 、C 组成。
平衡管上接一冷凝管，以橡皮管与压力计相连。
A 内装待测液体，当A 球的液面上纯粹是待测液体的蒸气，而B 管与C 管的液面处于同一水平时，则表示B 管液面上的(即A 球液面上的蒸气压)与加在C 管液面上的外压相等。
液体饱和蒸汽压的测定
液体饱和蒸气压的测定一、实验目的①了解用静态法测定异丙醇在不同温度下蒸气压的原理。
②学会用图解法求解其所在测温度范围内的平均摩尔蒸发热。
③了解真空泵、恒温槽及气压计的构造并掌握其使用方法。
二、实验原理在一定温度下，液体与其蒸气达到平衡时蒸气的压力，称为这种液体在该温度下的饱和蒸气压（简称蒸气压）。
液体的蒸气压的大小与液体的种类及温度有关，它与温度的关系可以用克劳修斯—克拉贝龙（Clausius-Clapeyron ）方程来表示：2ln RTHdT pd mvap ∆=式中：p 为液体在温度T 时的饱和蒸汽压；T 为热力学温度；Δvap H m 为温度T 时液体的摩尔蒸发焓；R 为摩尔气体常数。
在温度变化区间不大时，Δvap H m 可视为常数，称为平均摩尔蒸发焓。
将(1)式积分得：C RTHp mvap +∆-=303.2lg式中：C 为积分常数。
由(2)式可知以lg p 对1/T 作图的一直线，由直线斜率可以求得所测温度范围内的平均摩尔蒸发焓Δvap H m 。
当外压为101.325kPa 时，液体的蒸气压与外压相等时的温度成为液体的正常沸点。
异丙醇的正常沸点为测量蒸汽压的方法主要有三种：1.静态法：在某一固定温度下直接测量饱和蒸气的压力。
2.动态法：在不同外部压力下测定液体的沸点。
3.饱和气流法：在液体表面上通过干燥的气流，调节气流的速度，使之能被液体的蒸气所饱和，然后进行气体分析，计算液体的蒸气压。
本实验采用静态法测量异丙醇在不同温度下的蒸汽压。
静态法是在一定的温度下，调节外压以平衡液体的蒸汽压，求出外压就能直接得到该温度下的饱和蒸汽压。
实验装置如下图所示：（1）（2）上图中8所示等压计具体结构如右图所示。
实验时等压计中A球中盛有被测样品异丙醇，U形部分B中也装有异丙醇，作为封闭液。
实验初始时，A球液面上方充满混合气体（空气与异丙醇蒸气），当对系统抽气时，A球液面上方的混合气体通过封闭液被不断抽走，而A球内液态异丙醇不断蒸发补充，使得液面上方混合气体中空气的相对含量越来越少，直至其中的空气被全部驱尽，A球液面上的气体压力就是异丙醇的蒸气压力。
液体饱和蒸汽压的测定
液体饱和蒸汽压的测定一、实验目的（1）测定乙酸乙酯在不同温度下的饱和蒸气压。
（2）求所测温度范围内乙酸乙酯的平均摩尔气化焓。
二、实验原理（1）饱和蒸气压：一定温度下，纯物质与其气相达到平衡时的蒸气压为纯物质的饱和蒸气压。
纯物质的饱和蒸气压与其温度相关，若将气相视为理想气体，则气--液平衡可用Clausius--Clapeyron方程表示：d[ln(p/Pa)]/dT=Δvap H m/RT2对上式积分得，ln(p/Pa)=-Δvap H m/(RT)+C作ln(P/Pa)对1/T的图相可得一直线，从直线斜率即可求出所测温度范围内液体的平均摩尔气化焓。
(2)等压计：等压计由相互连通的三管组成，A管与B管通过管上部的空气连通，B管与C管通过液体在管的下部连通，A、B两管位于两端。
C管上部接通冷凝器并与真空系统和测压计相连。
将A、B管上部的空气除尽，使其充满待测液体的蒸气，当B、C两管液面相平时，A、B管上部压力与C管上部压力相等，由压力计即可测出待测液体于某温度下的饱和蒸气压。
三、仪器与试剂数字式压差计、玻璃缸恒温槽、真空泵、缓冲罐、等压计、大气压计、乙酸乙酯。
四、操作步骤（1）检漏：等压计上面的冷凝管通冷凝水，关阀1，开阀2、阀3，使系统接通大气，压力表示数置零。
启动真空泵，缓慢打开阀1，使系统减压。
当压力表示数为-40---50KPa时，关闭阀1，封闭系统。
观察压力表示数，5分钟内增大0.03KPa，符合条件（压力表变化小于0.1KPa/min），认为系统不漏气。
（2）记录此时大气压值：101.34KPa。
（3）调节恒温水浴为35℃。
（4）关闭阀3，缓慢打开阀1，使系统减压抽气。
等压计A管内溶解的气体与A、B管上部气体通过B、C管间的液体呈气泡状冒出。
继续减压，使A管中的液体气化，随空气一起冒出，当待测液体的蒸气通过冷凝管时会被冷凝回流。
调节阀1控制抽气速度。
（5）抽气几分钟后，关闭阀1，缓慢打开阀3，使空气进入系统，直至B、C两管液面相平。
10-3--纯液体饱和蒸汽压的测定
纯液体饱和蒸汽压的测定一、 实验目的1、 用平衡管测定不同温度下液体的饱和蒸汽压。
2、了解纯液体的饱和蒸汽压与温度的关系即克劳修斯-克拉贝龙方程式的意义，并学会由图解法求其平均摩尔汽化热和正常的沸点。
掌握用静态法测定液体饱和蒸汽压的操作方法，了解真空泵，恒温槽，气压计的使用及注意事项。
二、 实验原理在通常温度下（距离临界温度较远时），纯液体与其蒸气达到平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸汽压，简称为蒸气压。
蒸发一摩尔液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔汽化热。
液体的蒸汽压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大，否则反之，这主要是与分子的动能有关。
当蒸汽压等于外界压力时，液体变沸腾，此时的温度称为沸点。
液体的饱和蒸汽压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示：2*RT H p dT dp m vap ∆=，因温度范围小时，ΔvapH*m可以近似作为常数，将上式积分得：C RT H p p m vap +∆-=*][ln 作])/[ln(p p ～1/T 图，得一直线，斜率为 R H m*vap ∆-由斜率可求算液体的ΔvapH*m 。
测定饱和蒸汽压的方法很多本实验采用的静态法，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸汽压。
此法一般适用蒸气压比较大的液体。
实验所用设备如上在改善一下即为我们实验所用设备.当时的大气压减去数字压力计的读数（压力差），即为该温度下液体的饱和蒸汽压。
三、实验仪器与试剂纯液体饱和蒸汽压测定装置1套；真空泵1台；数字压力计1台；数字温度计；蒸馏水；95%无水乙醇。
四、实验步骤1、装置仪器2、系统气密性检查，将缓冲瓶与大气连通，加热大烧杯中的水。
沸腾后继续煮沸5~10分钟以驱赶空气。
3、饱和蒸汽压的测定当空气被排干净，且体系温度恒定后，旋转直通活塞缓缓放入空气，直到AB管液面平齐，关闭直通活塞，记录温度与压力。
然后恒温槽温度升高5℃，当待测液体再次沸腾，体系温度恒定后，放入空气使AB管液面再次平齐，记录温度与压力。
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液体饱和蒸汽压的测定2．用静态法测液体饱和蒸气压实验中，为防止发生空气倒灌的正确做法是（A）每次减压5kPa左右（B）及时减压（C）大气压下，温度升至80℃左右时维持几分钟（D）保证各接口不漏气3．用静态法测液体的饱和蒸汽压时测定仪器使用如图所示的平衡管，下列描述中正确的是(A) 装异丙醇时，样品管装2/3，U形管装1/3，U形管中不可装太多(B) 平衡管a, b 中应保留一定量的空气(C) 当b管与c管中液面相平时液体的温度即为沸点(D) 当a管与b管中液面相平时液体的温度即为沸点4. 在饱和蒸汽压测定实验中，如果等压计中残留有空气（例如实验前空气未逐尽或实验中空气倒灌），对测定结果有何影响？------------------------------------------------------（）（A）液体沸点偏低（B）液体沸点不变（C）液体沸点偏高（D）测量的压力差偏高5. 用等压计法测量纯物质的饱和蒸汽压时，下列操作中错误的是--------------------------（）（A）测量前，加热至液体沸点之上以排除等压计内的空气（B）降温至两管液面平齐时读取温度和压差，并及时抽气减压（C）如果测量中出现空气倒灌入等压计，必须排除空气后再进行测量（D）为缩短实验时间，可加入自来水至恒温水浴加快降温速度6．测量液体饱和蒸汽压的实验中，下列说法不正确的是_______。
A．测量液体饱和蒸汽压的方法一般有静态法、动态法和饱和气流法。
B．等压计U型管中的液体起着密封样品和平衡压力的作用。
C．饱和蒸汽压与温度的关系符合Clausius－Clapeyron方程式，由实验所测数据进行拟合可求得一定温度下的摩尔汽化热。
D．用等压计测液体蒸汽压所需试样少，方法简便，可用试样本身作封闭液而不影响测定结果。
7．静态法测定液体饱和蒸气压一般适用于_______体系。
A．蒸气压较小的纯液体C．蒸气压较大的纯液体B．含挥发性溶质的溶液D．固态易挥发物质8．液体饱和蒸汽压的实验测量，下列操作中不正确的是。
A．在排系统空气过程中，抽气速率必须慢，避免等压计中样品因抽气速率过快而挥发掉B．等压计样品上方空气必须排尽C．实验操作关键在于，在整个实验过程中，要严防空气倒灌进入样品的蒸气中，为防空气倒灌，应经常调节U型管液面，以防液差过大。
D．在升温测量过程中，当恒温槽温度恒定后，即可马上进行测量。
燃烧热的测定1、在燃烧焓测定实验中，引燃铁丝距样品表面的最佳距离为（）。
A、1mmB、3mmC、1cmD、3cm2、为确保样品完全燃烧，氧弹中必须充入足够量的_ O2____，同时粉末样品必须制成__片____，以免充气时__吹散____样品，使燃烧不完全，造成实验误差。
3. 在用氧弹量热计测量物质的燃烧热时，其测定结果是 -------------------- （）（A）恒容燃烧热（B）恒压燃烧热；（C）标准反应热（D）无法确定4. 测定物质的热效应（燃烧热或溶解热）时，通常采用雷诺校正曲线获得真实温差，校正曲线校正的是下列哪种因素引起的误差 ------------------------------------------------------（）（A）搅拌所引入的热量（B）体系与环境的热交换（C）生成酸所放出的热量（D）搅拌所引入的热量和体系与环境的热交换5．在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是（A）在氧弹充入氧气后必须检查气密性（B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热（C）测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全一样（D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热交换6．氧弹热量计是一种较为精密的实验仪器，燃烧热的测定是在环境温度恒定的条件下进行测定（以室温水夹套作为环境），同时用到雷诺温度校正，原因是_______。
A．校正燃烧前体系的温度。
B．校正燃烧后体系的温度。
C．校正环境的温度。
D．因热量计与周围环境的热交换无法完全避免，为了消除这一影响而进行校正。
7．用环境恒温法测定物质燃烧焓的实验中，为减少测量的实验误差，下列说法不正确的是_______________。
A．确保样品在氧弹内燃烧完全B．样品需要精确称量C．在标定量热计热容和测定未知样品燃烧焓的前后两次实验中，内筒的盛水量随意D．使用高纯度氧气【水量包含在量热计热容值中(cW+W’) 】8．燃烧热的测定实验中点火及停止读数关闭电源后，打开氧弹若发现有黑色残渣说明样品燃烧不完全，其可能原因不正确的是。
A．氧气压力不足B．氧弹漏气C．氧弹中加水过多D．样品量太多【残渣表示燃烧不完全。
加少量水是为了吸收氮氧化物】差热热重分析1、在差热分析中，均需选择符合一定条件的参比物，对参比物的下述要求中哪一点应该除外? （）。
A、参比物在整个实验温度范围是热稳定的B、参比物的导热系数和比热尽可能与试样的接近C、参比物的颗粒度及其装填时的松紧度尽量与装填试样的一致D、参比物使用前不能在实验温度下预灼烧2．用热分析法所绘得的步冷曲线，其纵坐标与横坐标分别代表的是_______。
A．温度组成B．温度时间C．压力组成D．压力温度【即热分析记录线。
DTA是T-t，DSC是W-t】3．差热分析已被广泛应用于材料的组成、结构和性能鉴定以及物质的热性质研究等方面，在350℃温度范围内以10℃∕min的升温速率对CuSO4·5H2O进行差热分析，可得到的差热峰个数为：_______。
A．1 B．2 C．3 D．44．热重分析作出的谱图不能________。
A．定量说明物质的热稳定性B．从质量变化的化学计量关系推测物质发生脱水、分解或氧化反应的产物C．确定物质发生脱水、分解或氧化反应的温度D．确定物质发生相变、异构化反应等过程的温度5．从差热分析的热谱图中不能获得的信息是________。
A．发生变化的温度B．发生变化的次数C．发生变化时质量的改变D．反应热的大小6．有关差热分析实验说法正确的是（A）差热分析法是测定试样与参比物间温差对温度关系的一种方法（B）作为参比物的材料，要求在整个温度测定范围内保持良好的热稳定性（C）实验中要选择尽量少的样品量和高的升温速率（D）差热图可给出峰的多少、位置、峰面积、峰高等信息电桥法测定弱电解质的电离常数1．溶液电导数据的应用是很广泛的，下列有关电导测定应用的错误说法是`（A）检验水的纯度（B）测定难溶盐溶解度（C）计算电解质的电离度和离解常数（D）电导滴定。
2. 用电导法测定弱电解质溶液电离平衡常数时，如果温度升高，对实验结果的影响是-------（）（A）电导率增大，平衡常数增大（B）电导率减小，平衡常数增大（C）电导率增大，平衡常数减小（D）电导率减小，平衡常数减小3．用惠斯登电桥法测量溶液的电阻时，如果_______，会增加实验测定误差。
A．精确配制弱电解质的浓度B．提高电源电压值C．选用合适的电导池D．恒定实验温度4．用惠斯登电桥法测量溶液的电阻时，所用的信号源是_________。
A．220 V，50 Hz市电B．直流稳压电源C．一定电压范围的交流电，且频率为1000HzD．一定电压范围的交流电，频率越高越好5．电桥法测定弱电解质的电离常数实验直接测定的物理量是_______。
A．电离度B．电离常数C．电阻D．电导蔗糖水解速率常数的测定1．蔗糖水解反应中，如何混合蔗糖与盐酸溶液（A）用移液管移取蔗糖溶液注入盛有盐酸的锥形瓶中（B）用移液管移取盐酸注入盛有蔗糖溶液的锥形瓶中（C）将蔗糖与盐酸分别盛放在两个锥形瓶中，然后同时倒入一个烧杯中。
（D）将盛放在锥形瓶中的盐酸迅速倒入盛有蔗糖溶液的锥形瓶中。
2．蔗糖水解反应中，在使用蒸馏水调节零点后，加入测试溶液，在测试中检偏器顺时针旋转，才可以使视野中明暗相同，则此时被测物的旋光性为（A）左旋（B）右旋（C）无法判断3、蔗糖转化反应为：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6（果糖）。
在进行动力学研究中可将它当作一级反应处理，理由是___酸浓度恒定___________ 。
4. 在动力学参数测定实验中，通常测定某物理量随时间变化的数据来代替反应物浓度随时间变化的数据。
在蔗糖水解速率常数测定实验中，所测定的物理量是反应系统的-----------------（）（A）电导率（B）折光率（C）旋光度（D）温度5．蔗糖水解速率常数的测定实验操作中正确的是_______。
A．实验用蒸馏水校正旋光仪的零点，对蔗糖转化过程中所测的旋光度αt也必需进行零点校正。
B．配制蔗糖反应溶液时，将蔗糖溶液加到盐酸溶液里去，然后混合均匀。
C．为测量反应完全的旋光度，可以升高温度让反应快速进行，温度越高反应进行越完全，有利于α∞的测量。
D．蔗糖水解反应的测量时间一般以40分钟左右为宜(α∞的测量除外），当反应进行较慢时，可适当改变反应条件，如适当提高反应温度、增加反应物蔗糖的浓度和盐酸的浓度等。
【实验初校正零点，过程中不用校正，也无法校正；酸加到糖中，反应速度与糖浓度有关。
糖加酸中，会照成速率过快；升温有利于反应完全，缺点在于有负反应，溶液变黄；温度、糖和酸浓度是影响反应速率的因素。
但是，一旦确定实验条件，过程中是不能人为改变条件的】6．蔗糖水解反应速率常数，与下列________因素无关。
A．反应的温度B．酸的浓度C．蔗糖的浓度D．催化剂的类型7．蔗糖水解反应速率常数测定实验用旋光度与时间的关系代替浓度与时间的关系测定速率常数，是由于在_________一定时，反应组分的浓度与旋光度成正比。
A．样品管体积和入射光波长 B．温度和入射光波长C．温度和样品管长度D．样品管长度和入射光波长极化电位1．用稳态法测量氢在铂电极上的过电位实验中，下列说法错误的是(A) 氢过电位实验三个电极分别为参比电极、待测电极和辅助电极。
(B) 氢过电位主要由电阻过电位、浓差过电位和活化过电位三部分组成，实验中主要测定的是活化过电位(C) 在电流密度较大时，可用鲁金毛细管与被测电极紧靠而减少电阻过电位，这时电阻过电位可以忽略不计(D) 电极表面化学组成、物理状态及溶液中杂质都影响过电位的测定。
2. 测定碳钢在酸中的极化曲线时，通常采用的三电极系统是下述哪一组----------------（）（A）标准电极，研究电极，参比电极（B）标准电极，研究电极，辅助电极（C）标准电极，辅助电极，参比电极（D）辅助电极，研究电极，参比电极粘度1. 欲测量洗发香波产品的表观粘度，应采用的仪器是----------------------------------（）（A）乌氏粘度计（B）旋转粘度计（C）奥式粘度计（D）（A）、（B）、（C）均可2．用乌氏粘度计测量第三个溶液的流出时间时，如忘了使毛细管末端通大气，则测得的相对粘度（A）偏大（B）偏小（C）无影响（D）无法确定3．在粘度法测高分子的摩尔质量实验中，下列哪些因素影响测试的准确性（A）粘度计是否垂直放置（B）恒温槽温度是否恒定（C）聚乙二醇是否为2.0000克（D）粘度计中毛细管是否干净4、特性粘度反映了在稀溶液范围内什么分子之间的内摩擦力作用的大小？（）。