知识总结：二氧化碳的实验室制取与性质
初中化学实验报告单-二氧化碳的制取与性质
①试管、导管、集气瓶。
3、②锥形瓶,长颈漏斗,导管,集气瓶
4、制取并检验二氧化碳
实验现象:
实验结果及讨论
评分
初中化学实验报告单
班级
实验
名称
二氧化碳的实验室制取与性质
实验
目的
1.了解二氧化碳的实验室制法
2.了解二氧化碳的化学性质
3.掌握二氧化碳对生活的影响
实验仪器及药品
锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水
实
验
步
骤
1.思考实验室制取CO2气体时应考虑的因素
二氧化碳的实验制取与性质实验报告
实验名称
二氧化碳的实验室制取与性质
时间
班级
组别
合作者
实验目的
1.练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体
2.加深对二氧化碳性质的认识
实验用品
大理石，稀盐酸，澄清石灰水，紫色石蕊试液，蜡烛，木条，蒸馏水，火柴。烧杯，集气瓶，药匙，长颈漏斗，橡皮管，双孔橡胶塞，锥形瓶，玻璃片，酒精灯等。
③检验：取一只试管倒入2-3mL澄清石灰水，将生成的气体通入澄清的石灰水中。
化学方程式：
二氧化碳的性质
①用向上排空气法收集两瓶二氧化碳，步骤④中使用,收集过程中用燃着的木条放在集气瓶口，检验二氧化碳是否集满。。ຫໍສະໝຸດ 二氧化碳的密度比空气密度，
可以用收集。
②在饮料瓶中收集一瓶二氧化碳，瓶内加入约1/3的水，盖紧瓶盖振荡。再滴入石蕊试液观察现象。
步骤和方法
现象
结论与解释
制取与收集二氧化碳
1检查装置气密性：
连接锥形瓶、橡皮塞、和导管，夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水，观察现象。
如果长颈漏斗中的水漏下去了；
如果
说明，
应重新塞紧或更换；
说明可以使用。
②向锥形瓶中先加入几块石灰石，塞好带导管的橡皮塞，再加入一定量的稀盐酸，使漏斗下端浸没在溶液中。
化学方程式：
振荡后的现象是：；
滴入石蕊后的现象是：。
结论：
。
③将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，观察现象。将通入二氧化碳的试管进行加热。
二氧化碳通入后
；
试管加热后
。
化学方程式：
化学方程式：
④把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，观察现象。
。
结论：
。
二氧化碳的制取和性质实验报告1
二氧化碳的制取和性质实验报告
班级姓名同组人
实验名称：二氧化碳的制取和性质
实验目的：1.练习药品的取用、仪器的装配、加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体的基本操作。
2.学习在实验室制取二氧化碳的方法，并用实验探究二氧化碳的性质，加深对二氧化
碳性质的认识。
实验用品：石灰石稀盐酸石蕊溶液石灰水水
试管铁架台烧杯阶梯蜡烛试管夹酒精灯火柴集气瓶玻璃片带胶塞的导管准备：1.向一支试管中加入约2ml的石灰水; 2.向一支试管中加入约2ml的水,再滴加几滴紫色石实验步骤现象结论(或化学方程式)
1.检查装置的气密性：
连接试管、橡皮塞、和导管，并将导管的另一端放入水中，用手握紧试管。
如果没有气泡冒出；
如果；
说明应重新塞紧或更换；
说明可以使用。
2.向大试管中先加入几块石灰石，再加入1/3试管的稀盐酸，塞好带导管的橡皮塞，并固定在铁架台上。
结论：
化学方程式：
3.用收集一瓶二氧化碳，并用放在集气瓶检验二氧化碳集满。
二氧化碳的密度比空气可以用
收集
画出实验室制取和收集二氧化碳的装置简图
4．将二氧化碳通入澄清的石灰
水中。
结论：
化学方程式：
5．将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，观察现象，一段时间后将试管中的导管取出，用试管夹夹持试管加热二氧化碳通入后
试管加热后
结论：
化学方程式：
结论：
化学方程式：
6．二氧化碳灭火
结论：。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告实验报告：二氧化碳的实验室制取与性质实验目的:1.掌握二氧化碳的实验室制取方法。
2.观察和验证二氧化碳的一些性质。
实验原理:二氧化碳（CO2）是一种由一份碳原子和两份氧原子组成的化合物。
我们可以通过碳酸与酸反应来制取二氧化碳气体。
实验中通常使用的碳酸酸是碳酸氢钠（NaHCO3），它与盐酸反应生成二氧化碳气体。
实验步骤:1.准备一个烧杯，将适量的NaHCO3固体盛入其中。
2.在另一个容器中加入适量的盐酸溶液，然后将盐酸溶液倒入烧杯中，注意盛放NaHCO3的烧杯应放置在实验室通风的台子上。
3.观察实验现象，用一根湿润的玻璃棒盖住烧杯口，然后将玻璃棒插入瓶中的一小段蜡烛或火柴，将蜡烛火焰放在瓶中，火烧完时再重新点火试验。
4.将实验结果记录下来并进行观察。
实验结果及分析:在实验过程中，在烧杯中可以发现有气泡产生，这是由于盐酸与NaHCO3发生了反应，生成了二氧化碳气体。
当我们用湿润的玻璃棒盖住烧杯口时，二氧化碳气体无法逸出，导致了气体在烧杯中聚集。
当我们将蜡烛火焰放在瓶中时，火焰会熄灭，这是由于二氧化碳气体对火焰的氧气供应造成了阻碍。
实验讨论:通过以上实验我们可以得出以下结论:1.二氧化碳是无色、无味、无气味的气体。
这意味着我们无法仅通过观察气体本身来判断是否存在二氧化碳。
2.二氧化碳气体在空气中较重，因此可以安全地将它装在干燥的瓶中，并使用盖子封闭。
3.二氧化碳气体会对火焰熄灭起到抑制作用。
这是由于二氧化碳具有较高的密度，会排挤空气中的氧气，造成火焰领域的氧气不足。
实验安全提示:1.在进行实验时应保持实验室良好的通风环境。
2.盐酸（HCI）为强酸，具有刺激性腐蚀性，应佩戴实验室安全护目镜和手套。
3.实验过程中使用的烧杯、玻璃棒等实验用具应放置平稳，避免翻倒，以及注意火的使用安全。
结论:通过本次实验，我们成功制取了二氧化碳气体，并观察到了它对火焰的熄灭作用。
二氧化碳是一种常见的气体，并具有一些独特的性质，如无足够氧气时，会抑制火焰的燃烧。
二氧化碳的制取和性质实验报告_4
《二氧化碳的制取和性质》实验报告一、实验目的1.探究实验室里用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的反应原理、装置、操作方法和气体的检验。
2.探究二氧化碳的化学性质二、实验原理1、实验室制取二氧化碳的药品是：或和；其反应的化学方程式为：。
2、二氧化碳的检验方法：。
3、二氧化碳验满的方法：。
三、仪器、材料与药品四、探究准备1：通过之前的学习，二氧化碳有哪些重要的性质呢？请同学们完成下列表格：颜色状态气味密度（与空气比较）是否有毒是否溶于水和跟水反应是否支持燃烧能否供给呼吸2：在日常生活中，你知道打开汽水瓶盖时产生的气体的成分是什么吗？此现象说明该气体具有什么样的性质？3：能使燃烧的木条熄灭的气体一定是二氧化碳吗？为什么？4：二氧化碳的固态叫什么？它有何妙用？5：“温室效应”是什么原因造成的？有何危害？如何防止“温室效应”的发生？四、实验步骤1.采用固体和液体不加热反应装置制取CO2。
组装简易装置。
2.检验装置的气密性。
将装置中导管的一端放入水中，双手握住试管外壁，观察导管口，有冒出，说明装置气密性好。
3.拔掉试管上的橡皮塞，将试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口，再慢慢竖起试管，使石灰石缓缓滑到试管底。
4.倒入适量稀盐酸，迅速用带有导管的胶塞塞紧管口，并用铁夹固定在铁架台上。
仔细观察，并描述实验现象：稀盐酸倒入后立即有。
将气体发生装置中导管的另一端插入集气瓶的，用玻璃片半盖5.采用向上排空气法收集CO2住集气瓶。
6.用，检验集气瓶中是否装满二氧化碳气体。
7.根据实验要求完成下表。
二氧化碳的实验室制取与性质
3 渗透性弱
二氧化碳渗透性很弱，无法通过一般的塑料 和橡胶等材料。
4 易液化
在高压下，二氧化碳可以液化或固化，形成 干冰。
二氧化碳的应用领域
1
如饮料制造、金属焊接、化学反应、消防灭火 等。
2
医疗领域
二氧化碳可以作为一种局部麻醉剂，并可用于各种医疗设备和手术中。
稳定性高
二氧化碳的化学稳定 性非常高，不容易被 化学反应所分解。
不易燃
二氧化碳是一种不易 燃的气体，即使遇到 高温或明火也不会着 火。
酸性
二氧化碳在水中形成 碳酸，具有酸性。与 碱或金属反应可产生 二氧化碳的盐类。
实验室制备二氧化碳的方法
碳酸氢钠和醋酸反应
将碳酸氢钠与醋酸混合，可以产 生大量的二氧化碳气体，并且方 便快捷。
3
生物科学研究
二氧化碳用于培养细胞和细菌，可以控制培养基的酸碱度，促进生长。
二氧化碳的环境影响
增温作用
二氧化碳是主要的温室气体之 一，其增加会导致地球气温升 高。
酸化作用
在环境中，二氧化碳会与水反 应生成碳酸，从而降低水体、 土壤的pH值。
海洋生态系统受影响
水中二氧化碳的增加也会导致 海洋中酸性增加，影响海洋生 物的生存和繁殖。
二氧化碳的实验室制取与 性质
二氧化碳是一种十分常见的化学物质，它不仅存在于我们的日常生活中，也 与全球气候变化密切相关。在这个演示文稿中，我们来探索二氧化碳的制备、 性质和应用，并了解它对我们的生态系统和环境的影响。
二氧化碳的化学性质
无色无味
二氧化碳是一种无色 无味的气体，也是一 种难以溶解于水的气 体。
二氧化碳的减排方法
节约能源
在生活和工业生产中节约能源，减少二氧化碳 的排放量。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质
实验报告单
班级：组长：
同组者：。
实验目的：学习CO2的的实验室制取方法及性质
实验仪器：
锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮
管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
药品：
大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。
蜡烛、木
条、蒸馏水、火柴。
一、二氧化碳与氧气制取的比较
二、二氧化碳的性质
1、物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水。
2、化学性质（总结）
(1)“三不化学性质”；
(2)CO2与水反应方程式：，CO2溶于水溶液显性，能色石蕊试液变成色。
(3) CO2与澄清石灰水反应方程式：。
二氧化碳的性质和制取(讲义及解析)
二氧化碳的性质和制取（讲义及解析）知识点睛二氧化碳的性质〔1〕物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
固态二氧化碳为白色雪花状固体，俗称，常用作制冷剂，也可用于人工降雨。
〔2〕化学性质①不燃烧，也不支持燃烧②与水反应化学方程式：生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
化学方程式：③与澄清石灰水反应〔此反应用来检验二氧化碳〕化学方程式：与氢氧化钠溶液反应〔此反应用来吸收二氧化碳〕化学方程式：〔3〕用途灭火、光合作用、气体肥料、制冷剂、人工降雨等。
二氧化碳的制取〔1〕工业制取二氧化碳反应原理：【拓展】CaO 易与水发生反应，大量的热，可用作干燥剂，反应的化学方程式：。
〔2〕实验室制取二氧化碳①药品：和反应原理：A、不选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发产生，导致收集到的 CO2不纯。
B、不选用稀硫酸，因为反应生成的微溶于水，会附着在大理石的表面阻止反应继续进行。
C、不选用碳酸钠粉末，因为碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太，不方便收集。
〔Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑〕②实验装置实验室制取的 CO2 中常混有 HCl 和水蒸气，可利用如下装置进行净化。
饱和 NaHCO3 溶液可除去 HCl ， 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，除去水蒸气。
【拓展】万能瓶的应用图 A ：收集气体〔根据气体密度选择合适的进气口〕；图 B 〔短进长出〕：收集气体〔液体被挤入烧杯〕；图 C 〔长进短出〕：除去杂质〔气体充分接触液体〕；图 D 〔长进长出〕：既能除杂质，又能收集气体。
③二氧化碳的检验、验满 A 、检验：通入澄清石灰水。
B 、验满：燃着的木条放在集气瓶口。
精讲精练以下有关二氧化碳的实验只能证明其物理性质的是〔 〕A 、B 、C 、 D、检验久未开启的菜窖内CO2 浓度是否过大的正确方法是〔〕A、带入一杯水B、带入一个接通电源的手电筒C、带入一支盛满澄清石灰水的试管D、带入一盏点燃的油灯如下图，水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低不同的两支蜡烛，用钟罩将其扣在水槽内。
《二氧化碳的实验室制取与性质》实验探究报告
实验活动2《二氧化碳的实验室制取与性质》实验探究报告
探究目的：
1、探究实验室里制取二氧化碳所选用的装置及制取二氧化碳的方法。
2、了解实验室里制取气体的思路和方法。
3、培养创新能力和合作精神
实验原理：_______________________________________________
试验器材：具支试管、导管、橡皮塞、橡皮管管、集气瓶、烧杯、蜡烛
大理石、稀盐酸、澄清石灰水、火柴
注意事项：
1、收集气体时，导管要伸到集气瓶瓶底。
2、验满时则只能将燃着的木条伸到集气瓶口。
实验步骤：
（一）二氧化碳的制取
（二）二氧化碳的性质
【反馈练习】
1、选择制取二氧化碳的发生装置的依据是
2、选择二氧化碳的收集装置的依据是______________________________________________
3、实验室制取二氧化碳的反应原理是______________________________________________
4、检验二氧化碳的方法是________________________________________________________ 验满二氧化碳的方法是___________________________________________________________ 、将二氧化碳和氧气的实验室制法进行比较。
二氧化碳的实验室制取与性质
实验活动（边实验边记录实验现象）
1、检查装置的气密性。
2、取药品。在锥形瓶里放几小块石灰石，然后小心地注入适量稀 盐酸，立即用带有导管的橡胶塞塞住瓶口，观察锥形瓶里发生的现 象，以及气体的颜色。 3、检验：取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二 氧化碳，观察现象。 4、取两支试管，分别加入少量水，然后滴入几滴石蕊溶液，观察 现象。向其中一支试管通入二氧化碳，与另一支对比。 5、一名同学将通有二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察 现象。另一名同学同时用向上排上空气法收集一瓶二氧化碳。 6、把一支短蜡烛放入小烧杯内，点燃，拿起收集满二氧化碳的集 气瓶，向烧杯内慢慢倾倒二氧化碳，观察现象。
雷锋学校初中部 化学备课组
实验目的
1、练习实验室里制取二氧化碳和用 向上排空气法收集气体。 2、加深对二氧化碳性质的认识。
一、实验室制取CO2
1. 药品：石灰石或大理石和稀盐酸 2. 反应原理：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
碳酸钙 氯化钙
3.实验装置
4、实验室里制取二氧化碳的步骤：
二氧化碳可以使紫色石 蕊试液变红色, 到底是什么使石蕊变色 呢?
二氧化碳与水反应
二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊变红色的碳酸 CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3
现象：当加热时，碳酸分解，从溶液中逸出二氧化碳，所以 红色石蕊试液又变成紫色。
H2CO3 ＝ H2O＋ CO2↑
问题与交流 1、在实验室中你发现了什么问题？ 你是如何解决的？与同学交流。 2、怎样证明碳酸 饮料（如汽水）中含 有二氧化碳？请试一 试。
澄清石灰水 变浑浊
二、二氧化碳的性质
物理性质：常温下二氧化碳是无色无味的气体，密度 比空气大，能溶于水。 化学性质 1、不能燃烧，也不支持燃烧。 2、 与石灰水反 应(二氧化碳的检验)
二氧化碳的实验室制取与性质
3. 另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然 后通入二氧化碳，观察现象。
经教师同意，你也可以进行其他有关二氧化碳 性质（如溶解性）的实验。
1. 在实验中你发现了什么问题？你是如何解决的？ 与同学交流。
2. 怎样用实验证明碳酸型饮料(如汽水)中含有二氧化 碳？请试一试。
将汽水倒入试管中，盖上带导管的单孔塞，将导 管另一端放入澄清石灰水中。用手轻轻摇动试管 (或给试管微微加热)，观察现象。若石灰水变浑 浊，则证明汽水中含有二氧化碳。
二氧化碳的性质
1. 把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。拿起收集满 二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒氧化碳，如 图所示。观察现象。
2. 向两支试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴入 1～2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。将其中 一支试管静置。向另一支试管中通入二氧化碳，观 察现象，并与静置的试 管中溶液的颜色进 行对比。将通入二 氧化碳的试管放在
2. 在试管里放入几小块大理石(或石灰石)，然后小 心地注入15mL稀盐酸。立即用带有导管的橡胶塞 塞住管口，观察试管里发生的现象，以及反应中产 生气体的颜色。过一会儿，检查集气瓶中是否已收 集满二氧化碳。用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的 集气瓶，备用。
如何检验集气瓶中是否已收集满二 氧化碳气体？
二氧化碳的实验室制取与性 质
【仪器】
试管
单孔橡胶塞
胶皮管
酒精灯
铁架台
烧杯
集气瓶
玻璃导管
量筒
【试剂】 大理石（石灰石）、稀盐酸（1:2）、澄清石灰水、 紫色石蕊溶液。
你还需要的实验用品：
制取二氧化碳
1. 按照下图所示连接装置(你也可以选择自己在课题 2中所设计的装置，但须经教师同意)，并检查装置 的气密性。
《二氧化碳的实验室制取与性质》知识清单
《二氧化碳的实验室制取与性质》知识清单## 一、实验目的1. **制取二氧化碳**- 学会在实验室里制取二氧化碳这种气体。
就像我们想要自己做个小发明，得先准备好材料做出关键部件一样，制取二氧化碳就是我们这个化学小实验的关键第一步。
2. **探究二氧化碳的性质**- 了解二氧化碳都有哪些本事，是像个调皮的小鬼到处乱窜呢，还是像个稳重的小老头安安静静的。
我们得通过实验把它的性格（性质）摸清楚。
## 二、实验原理1. **制取反应方程式**- 大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。
反应方程式是\(CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2+ H_2O+ CO_2↑\)。
这个反应就像是一场小小的化学舞蹈，碳酸钙（大理石或石灰石的主要成分）和盐酸手拉手，然后就产生了氯化钙、水和二氧化碳这个小气泡精灵。
- 那我给你讲个真事儿啊。
有一次我在实验室，看到一个同学，他以为只要是酸就能和大理石反应制取二氧化碳。
他偷偷拿了硫酸来试，结果发现反应一会儿就停止了。
为啥呢？因为硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，它会覆盖在大理石表面，就像给大理石穿上了一层厚厚的铠甲，阻止了反应的继续进行。
所以啊，不是随便什么酸都能用来制取二氧化碳的，这里面的学问可大着呢。
2. **反应发生的条件**- 这个反应在常温下就能进行，不需要加热或者其他特殊的条件。
就像我们人在常温下就能呼吸一样自然。
## 三、实验装置1. **发生装置**- 因为是固体（大理石或石灰石）和液体（稀盐酸）在常温下反应，所以可以用固液不加热型的发生装置。
这种装置就像一个简单的小房子，固体住在里面，液体从旁边流进去，它们在这个小房子里就开始反应产生二氧化碳了。
- 我记得我刚开始学化学的时候，看到这个装置就觉得它特别像一个小城堡。
固体就像城堡里的小士兵，液体像外面来的援兵，它们在城堡里合作，产生了二氧化碳这个“魔法烟雾”。
- 常见的固液不加热型发生装置有简易的锥形瓶和长颈漏斗组合，还有分液漏斗和锥形瓶组合的。
人教版二氧化碳的实验室制取与性质(6)
例： 二氧化碳（CO2）相对分子质量： 12+16×2=44 ＞ 29，密度比空气大；
氨气（NH3）相对分子质量：
14+1×3 = 17 ＜ 29，密度比空气小。
集 装
E 排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
置
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
实验室制取二氧化碳的装置注意事项：
1 长颈漏斗 下端要伸入
液面以下
2 导气管只需深 处橡胶塞少许
3 导管口应该伸 到瓶底的部位
不用伸入液面以下
课堂练习 1
下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有 哪些错误？为什么？请改正？
长颈漏斗没有 插入液面下
没有用向上排 空气法收集
出气导管太长， 伸入了液面下
A
C E
课堂练习 2
用高锰酸钾
B 1 实验室制取氧气的发生装置应选 择___A___，收集装置可选择 _D_或___E_。 制取装置选择 AD或AE
2 实验室制取氢气的发生装置应选
D
择__B_或__C_，收集装置可选择
__E_或__F_。
3 实验室制取二氧化碳的发生装置 应选择_B__或__C_，收集装置可选择
F
___D___。
三、可燃气体
点燃 点燃 点燃
氢气（可燃气体）点燃前要检纯
若听到轻微的 “噗”声，氢 气纯度比较高 ，可以点燃；
若听到尖锐的爆鸣声，纯度不 高，点燃易发生爆炸。
三、补充知识
1、气体密度与空气的比较
• 比较原理： • 相同条件下，气体的
H2难溶于水，密 度比空气小，因 此可采用排水法 或向上排空气法 收集。
二氧化碳的实验室制取与性质
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
塑料瓶变瘪了
易溶
⒈二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧⒉二氧化碳的密度比空气大
H2O＋CO2 ＝ H2CO3
H2O＋CO2 ＝ H2CO3
红
⒈二氧化碳使蜡烛火焰熄灭⒉下层的先熄灭，上层的后熄灭
一、物质的性质决定用途。 1.结合本实验说明为什么二氧化碳气体是优良的灭火剂？ 2.制汽水
验满方法
放置方法
盖上玻璃片 正放
制取与收集二氧化碳操作步骤：
加石灰石
倒稀盐酸
收集气体 （用集气瓶和矿泉水瓶） 各收集一瓶
检查气密性
实验内容 1.制备二氧化碳，分别收集一集气瓶与一矿泉水瓶的二氧化碳气体，备用； 2.将导管通入装有少量澄清石灰水的试管中，观察现象; 现象：澄清石灰水变 。 结论： 。 3. 向盛有二氧化碳的矿泉水瓶中加入少量的蒸馏水，迅速拧紧瓶盖，振荡,观察现象； 现象： 。 结论：二氧化碳 于水 。 4.点燃烧杯中的蜡烛，将集气瓶中的二氧化碳气体倒入烧杯中，观察现象; 现象：蜡烛 。 结论： 。 5.向上述盛有二氧化碳水溶液的矿泉水瓶中滴入少量紫色石蕊试液，拧紧瓶盖，震荡，观察现象。 现象：紫色石蕊试液变 色. 结论： 。
三、练习
B
D
学完本课题你应该知道
1、实验室里可用石灰石（或大理石）与稀盐酸， 反应来制取二氧化碳。
2、实验室里可用下述装置来制取和检验二氧化碳。
3、实验室制取气体要注意：
（1）选择适当的反应，包括反应物和反应条件；
（2）选择合适的实验装置；
（3）需验证所制取的气体。
稀盐酸
石灰石 （CaCO3）
.
:
密度比空气的大 .
二氧化碳的制备和性质
实验室制二氧化碳【实验室常用大理石或石灰石(属混合物且主成分是CaCO3)和稀盐酸反应来制取二氧化碳】1，实验原理实验室制二氧化碳①，不用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性会挥发出氯化氢气体从而使制的二氧化碳中含有HCl气体②，不用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应后的产物硫酸钙是微溶物，会覆盖在碳酸钙表面从而阻止反应进一步发生③，不用碳酸钠，因为碳酸钠与盐酸反应太快很难收集到气体2，反应装置3，收集装置4，某些装置气密性的检查及气密性好的现象：二氧化碳的工业制法：工业上通常采用煅烧石灰石来制取二氧化碳方程式：★检验氧气的方法; 将带火新的木条放入集气瓶中，带火星木条复燃则证明该气体是氧气☆检验二氧化碳的方法：将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊则证明该气体是二氧化碳(检验的化学方程式为▲检验氧气收集满的方法：将带火星的木条放到装有氧气的瓶口，带火星木条复燃则证明氧气收集满△检验二氧化碳收集满的方法：将燃着的木条放到装有二氧化碳的瓶口，燃着的木条熄灭燃则证明该气体收集满二氧化碳物理性质：无色无味，密度比空气大，易溶于水，固态二氧化碳叫干冰【干冰升华(物理变化)易吸热可用于人工降雨】二氧化碳的化学性质：1，二氧化碳与水的反应：CO2 + H2O == H2CO3(碳酸)2，与碱的反应：①CO2+2NaOH== Na2CO3 + H2O ②Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 + H2O[石灰水露置于空气中表面的白膜是Ca(OH)2与CO2反应生成的CaCO3 可用酸除]鸡蛋壳和水垢里的成分也是CaCO3可与酸反应，即水垢可用酸(如食醋，盐酸除去)3，不支持燃烧也不助燃：★二氧化碳的用途：1，作气体肥料(用于光合作用) 2，人工降雨，制冷剂3，灭火4 制饮料探究二氧化碳性质的一些实验：几种物质的转化转化关系填写结论1.CO 转化CO22.CO2转化CO3.CO2转化H2CO34. CO2转化CaCO35. CaCO3转化CO2 1.2.3.4.5.。
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二氧化碳的实验室制取与性质
一、制取与收集二氧化碳
（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO32HCl==CaCl2CO2↑H2O。
（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO2是常温下用固体和液体反应制得的。
（4）收集方法：因为CO2能溶于水，不能用排水法收集；CO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是CO2。
验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO2。
（6）注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应继续进行。
二、二氧化碳的性质
（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、
无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）二氧化碳的化学性质：
①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；
②二氧化碳与水反应生成碳酸：3222CO H CO O H ===+，碳酸能
使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，受热易分解，
↑+===2232CO O H CO H
③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓===+，利用此反应可以鉴定CO 2的存在。
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