硅硼碳氮介绍
碳硅硼——精选推荐
第十七章碳，硅，硼基本要求：1、掌握碳的单质，氧化物，碳酸，碳酸盐的结构和性质。
2、掌握单质硅，氧化物与硅酸的性质和结构。
3、掌握硼的单质，氢化物，含氧化合物的结构和性质，掌握缺电子原子的结构特点。
我们对卤素元素作了较系统的讨论，对ⅥA，ⅤA族阐述的重点只是本周期的一些常见元素——氧，硫，氮，磷。
本章包括ⅥA碳，硅，锗，锡，铅组成及ⅢA硼，铅，镓，铟，铊组成。
对这两族，在本章只重点学习碳，硅，硼这三个非金属元素，对其它金属放在以后学习。
碳是第二周期元素，我们仍应注意它在族中的特殊表现，硼的价电子数（3个）少于价电子层轨道数（4个），它是具有这种特征的唯一非金属元素，常称为缺电子原子，由此带来一系列性质表现。
学习时应注意。
我们一再指出，学习元素知识应注意运用对比方法，寻找知识间的异同点。
本章里，碳和硅虽然是同族元素，我们不妨找它们间的相同点。
相反，硼和硅虽非同族元素，我们力求寻找它们间的相似处，便于学习，掌握。
§17-1 概述对ⅥA—ⅤA一些元素的性质及其递变规律总结如下：1-1、形成原子晶体从ⅥA—ⅤA族，非金属但是多为双原子或多原子的有限分子，组成分子晶体，而C，Si，B都能形成原子间共价结合的庞大分子，组成原子晶体。
金刚石是碳的同素异形体之一，具有典型的原子晶体结构，其中每个C原子以共价键（sp3）和其他4个C原子键合，构成坚固的，连续的网状骨架结构。
碳的另一种同素异形体石墨，它的性质和金刚石有很大差别，石墨很软，能导电；而金刚石很硬，不导电截然相反。
石墨的这些性质完全由它的晶体结构所决定，石墨晶体中，C原子的4个价电子轨道仅3个参与了杂化，形成的3个sp2杂化轨道与相邻3个C原子的相应轨道构成σ单键，排列在一个平面，再引伸开去便成六角平面的网状结构，整个晶体中这种互相平行的许多平面，构成了层状结构。
另外，C原子还剩有一个未杂化的P电子，这些P轨道垂直分布于平面上下，并可以象金属晶体中的自由电子那样，自由表示，而层间地在层间宽广范围内流动，构成极多个C原子间相互重叠的离域ヰ键，用ヰxx作用力是范德华力。
碳,氮两元素比较
三比较攻克碳族元素之一（碳与硅的比较）在碳族元素的学习中，有三个重要的知识点需要同学们额外的重视。
展开来就是碳与硅的性质（比较）、一氧化碳与二氧化碳的性质（比较）以及（二氧化碳与）二氧化硅的性质（比较）。
碳元素及其重要化合物的性质相信大家都比较熟悉，在学习硅的过程中我们就是要利用同族元素性质的相似性，在对碳熟悉的层次上运用比较、辨析的方法快速掌握硅元素的性质。
我们将用三个专题来系统地介绍碳族元素的学习，在陆续的三个专题中同学们可以体会到比较法应用到学习中的优厚之处。
大思路通过碳来学习硅，这是整体思路。
总的说来，像碳一样硅原子最外层有四个电子，但是由于硅原子比碳原子多一个电子层，半径比较大。
硅元素的非金属性比碳元素弱。
常温下，硅的化学性质比较稳定，但能与氟气、氢氟酸反应。
在一定条件下能够与氢氧化钠、氯气、氧气反应。
硅的工业制法：用焦炭在高温下还原SiO2可制得含有少量杂质的粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑有趣的是，尽管单质硅的性质比较稳定，但是自然界中的硅元素并不以游离态的硅存在，只以化合态存在。
因此，科学家认为在地球形成时代温度很高，硅与其他元素形成化合物，这些化合物又十分稳定。
所以硅在自然界中以化合态存在。
下面的表格我们了运用比较的方法，把碳和硅从原子半径、成键特征、化学性质、用途等方面进行了详细比较，这样有利于同学们把前后知识联系起来。
希望同学们能仔细阅读思考一下。
体验1下列关于碳族元素的说法正确的是 [ ]A．单质都是无色晶体B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价体验思路：对选项A：在碳族元素所形成的单质中，只有金刚石为无色晶体，故A是错的。
对选项B：在碳族元素形成的单质中，金刚石、晶体硅为原子晶体，金刚石的熔点比晶体硅高。
本族单质的熔点与卤族元素单质熔点递变趋势不同，卤族单质熔点从F2→I2依次升高，碳族元素单质由C→Pb熔点呈降低趋势，故B项是错误的。
化学前20个元素顺口溜
化学前20个元素顺口溜嘿，朋友！你是不是觉得化学元素周期表前20个元素很难记呀？别担心，今天我就给你分享一个超有趣的顺口溜，保证让你轻松记住它们。
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
这短短的几行字，可藏着大大的学问呢。
我记得我上化学课的时候，同桌总是记不住这些元素。
老师在上面讲得激情澎湃，他在下面愁眉苦脸。
有一次，老师提问他氢元素的符号是什么，他支支吾吾半天说不出来。
我就悄悄跟他说：“你看啊，氢，就像一个轻飘飘的气球，它是元素里最轻的，符号是H，多好记呀。
”他眼睛一亮，好像突然开窍了。
咱们再来说说这个顺口溜。
氢，那可是元素界的小先锋啊，就像队伍里打头阵的小兵，排在第一位。
它的原子结构是最简单的，就像一个单纯的小娃娃。
氦呢，是个很特别的家伙，它特别稳定，就像一个固执的小老头，不愿意轻易和别的元素打交道。
你想啊，那些在气球里的氦气，总是安安静静的，不会像氢气那样容易燃烧爆炸，多稳当。
锂铍硼这三个元素呢，就像是三个小伙伴。
锂有点像个活泼的小猴子，它特别容易失去电子，在电池里可是大显身手呢。
铍就像个低调的小助手，虽然不那么起眼，但在一些特殊的合金里可起着重要的作用。
硼呢，感觉像是个神秘的魔法师，在玻璃制造等方面有它独特的魔法。
碳可是我们最熟悉的元素之一啦。
咱们的生命可离不开它呢，就像房子离不开柱子一样。
有机物里到处都有碳的身影，它可以组成千变万化的结构，简直就是元素界的百变星君。
氮呢，在空气中占了很大的比例，就像空气里的小居民。
它对于植物来说，就像粮食一样重要，没有氮，植物可就长不好喽。
氧就更不用说了，咱们每时每刻都在呼吸着它，它就像生命的源泉。
要是没有氧，就像鱼儿离开了水，那可不行。
氟这个元素可有点小脾气，它特别活泼，就像一个调皮捣蛋的小辣椒，腐蚀性还挺强呢。
氖呢，霓虹灯里可少不了它，它在通电的时候会发出漂亮的光，就像一个爱表演的小明星。
钠镁铝这三个元素也很有趣。
钠就像个热情过头的小伙子，特别容易和其他元素反应，把它放到水里，那可就像一场激烈的战争，噼里啪啦的。
氢氦铝铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙化学式
氢氦铝铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙化学式元素化学式:氢 (H)氦 (He)铝 (Al)铍 (Be)硼 (B)碳 (C)氮 (N)氧 (O)氟 (F)氖 (Ne)钠 (Na)镁 (Mg)硅 (Si)磷 (P)硫 (S)氯 (Cl)氩 (Ar)钾 (K)钙 (Ca)关于这些元素，我们可以讲述很多的有趣故事。
首先是氢，它是宇宙中最为丰富的元素之一。
据研究发现，宇宙中约有92%的原子是氢原子。
氦元素则被称为惰性气体，因为它几乎不与其他元素进行反应。
铝元素是人类应用最为广泛的金属之一，包括在建筑、运输和飞行器制造中。
而铍元素则是一种非常稀有的轻金属，它具有极高的强度和导电性能。
硼元素则是自然界中唯一可以净化核反应堆冷却剂的物质。
碳元素则是生命体中最为重要的元素之一，我们的身体、植物和动物都由碳组成。
氮元素是人类最为常用的元素之一，它在空气中的含量大约为78%，并广泛应用在肥料、化学工业、钢铁生产等领域。
氧元素是呼吸的基本元素，我们的身体需要氧气才能进行新陈代谢。
氟元素则是牙齿牢固的关键所在，它是制造牙膏和口腔漱口水的重要成分。
氖元素则是一种惰性气体，在照明和电器方面被广泛使用。
钠元素是人类生理活动必不可少的元素之一，它在神经和肌肉的传递中具有重要作用。
镁元素则是一种食品和保健品中的重要成分，它对于人体心血管和神经系统具有保护作用。
硅元素则是一种重要的半导体材料，在计算机和通讯技术中得到广泛应用。
磷元素则是DNA和ATP等生物分子的组成要素，它是人体内必需的元素之一。
硫元素则是组成蛋白质和其他生命分子的基本成分之一。
氯元素则是一种广泛使用的消毒剂，它对细菌和病毒具有高效杀灭作用。
氩元素则被广泛应用于电焊、气体放电等领域。
最后是钾元素和钙元素，它们是人体内的重要元素之一，分别参与了肌肉收缩和骨骼健康的维护。
这些元素都是自然界中的基本成分，它们的特性和用途各有不同，但在人类文明的发展中扮演着非常重要的角色。
硼碳氮
三元硼碳氮( BCN) 化合物具有与C 和氮化硼( BN) 相似的结构，具有原子可调组成比。
BCN 化合物在适宜的条件下可表现出介于石墨与六方BN性能，具有半导体与半金属性能，也可能介于金刚石和立方BN 之间，具有一定的强度和耐磨性。
因此，BCN 化合物在高温晶体管、荧光材料、轻质导体、高温润滑剂等方面存在潜在应用前景。
BCN 常用的制备方
法有固相热解法、化学气相沉积法、高温高压法等，得到的多为富碳的BCN 化合物。
硼碳氮在不同结构的性质三元硼碳氮(BCN)
化合物具有与BN 相似的六方和立方型结构，六方BCN(h-BCN)性
质介于石墨和六方BN(h-BN)之间，是半导体或半金属，且通过改变
原子成分，其禁带宽度和半导体性能具有可调性；立方BCN(c-BCN)
的性质与金刚石和立方BN(c-BN)相似，但却具有比金刚石更好的
耐高温氧化及化学惰性和比c-BN 更高的硬度和耐磨性，是一种新
型的超硬材料。
BCN 材料所具有的特殊电学、光学、热学和机械
性能，使其有可能作为新型高温半导体、激光二极管、激光探测器、
催化剂、电极材料、分子筛、优质切削工具、耐磨损材料、耐腐蚀
保护层等材料而得到广泛应用。
因此BCN 新材料的合成与表征已
成为目前国际材料研究最活跃的领域之一，研究人员选取不同的
原料，采用多种合成方法制备出了多种成分和结构的BCN 化合物
(薄膜、粉末、纤维、纳米棒、纳米管)。
本文对目前BCN 化合物的
制备方法作比较全面的综述。
常见非金属元素及其化合物P区元素
P区元素概述
p 区元素的价层电子组态为ns2np1~6，大多数 都有多种氧化值。ⅢA 族、ⅣA 族和 ⅤA 族元素 的较低正氧化值化合物的稳定性，在同一族中总 的趋势从上到下逐渐增强；但最高氧化值化合物 的稳定性则从上到下逐渐减弱。同一族元素这种 从上到下低氧化值化合物比高氧化值化合物稳定 的现象，称为惰性电子对效应。一般认为，ⅣA 族元素从上到下，最外层 s 轨道中的一对电子越 不容易参与成键，因此高氧化值化合物容易获得 两个电子而形成 ns2 电子组态。惰性电子对效应 也存在于 ⅢA 族元素和 VA 族元素中。
P区元素概述
第二周期 p 区元素的原子最外层只有 2s 和 2p 轨道，其配位数一般不超过 4 。而其他周期 p 区元 素的原子最外层有 d 轨道，可以素之间插 入了 d 区元素和 ds 区元素，使第四周期 p 区元素 的有效核电荷显著增大，原子半径比同周期的 s 区 元素显著减小。因此，第四周期 p 区元素的性质在 同族中也显得比较特殊,表现出异样性。
2.熟悉卤素、氧族元素、氮族元素、碳族 元素的通性。
3.了解非金属元素在医药领域及生活、生 产中的应用。
内容提要
能力要求 熟练掌握物质性质的实践技能，学会常
见非金属离子的鉴定技术；学会运用物质 的化学性质分析、解决实践、生活和工作 中的化学问题，正确使用化学物质。
内容提要
第一节 卤族元素 (一)卤族元素的通性 (二)卤化氢和卤化物 (三)含氧酸及其盐 (四)拟卤素
P区元素概述
在第五周期和第六周期的 p 区元素之前，也 排列着 d 区元素和 ds 区元素 (第六周期前还排列 着 f 区元素)，它们对这两个周期的元素也有类似 的影响，使各族第四、五、六周期三种元素性质 又出现了同族元素性质的递变情况，但这种递变 远不如 s 区元素那样有规律。
常见27个化学元素符号顺口溜
常见27个化学元素符号顺口溜化学元素符号是化学中的重要标志，它用一两个国家的拉丁字母缩写来代表元素的名称，具有标志性和简洁性。
在学习化学的过程中，化学元素符号的记忆和掌握是非常重要的，为了帮助大家更好地记忆化学元素符号，特意编写了以下27个化学元素符号的顺口溜，希望对大家的学习有所帮助。
氢氦锂铍，硼碳氮氧氟，氖钠镁铝硅，磷硫氯氩，钾钙钪钛，铬锰铁镍，铜锌镓锗，砷硒溴氪，铷锶钇锆，钼钌铑镧。
1. 氢和氦氢氦是化学元素周期表中最轻的两种元素，它们的符号分别为H和He。
氢是宇宙中最常见的元素之一，而氦是一种稀有气体，常用于气球充气和其他工业用途。
2. 锂和铍锂和铍的符号分别为Li和Be，它们是周期表中第三和第四个元素。
锂在一些锂电池中使用，而铍在一些合金中具有重要的应用价值。
3. 硼、碳、氮、氧、氟和氖这些元素的符号依次是B、C、N、O、F和Ne，它们是周期表中2-8族的元素，具有各自独特的化学特性。
4. 钠和镁钠和镁的符号分别为Na和Mg，它们是周期表中第十一和第十二个元素。
钠在食盐中广泛应用，而镁是一种轻金属，常用于合金制备。
5. 铝和硅铝和硅的符号分别为Al和Si，它们是周期表中13和14族的元素。
铝是一种轻金属，常用于航空航天和包装材料，而硅是一种非金属元素，广泛应用于半导体行业。
6. 磷、硫、氯和氩这四种元素的符号分别为P、S、Cl和Ar，它们分别属于15到18族的元素。
磷广泛用于化肥生产，硫用于硫酸等化工产品制备，氯被广泛用于消毒和制备氯化物，而氩是一种稀有气体，广泛应用于气体放电管。
7. 钾、钙、钪和钛这四种元素依次的符号是分别为K、Ca、Sc和Ti，它们分别属于第一到第四周期的元素。
钾和钙是人体内必需的微量元素，而钪和钛在航空航天和航海领域有重要的应用价值。
8. 铬、锰、铁和镍这四种元素的符号分别为Cr、Mn、Fe和Ni，它们是过渡金属元素。
铬用于不锈钢和镀铬件的生产，锰用于合金制备，铁是地球上最常见的金属之一，而镍广泛用于合金生产和电池制备。
硼的基本性质
碳硅硼14-1 通性一、碳、硅、硼的基本性质碳、硅、硼的基本性质性质碳硅硼元素符号原子序数原子量价电子构型常见氧化态共价半径/pm离子半径/pm M 4+M 3+第一电离能/(kJ/mol) 第一电子亲合能/(kJ/mol) 电负性(Pauling 标度)C612.012s22p 2+2 ，+477151086.5121.92.5Si1428.093s23p20 ，+411741786.6133.61.8B510.812s22p 10 ，+320800.726.732.0二、电子构型和成键特征碳在元素周期表中位于非金属性最强的卤素元素和金属性最强的碱金属之间。
它的价电子层结构为2s 2 2p2，在化学反应中它既不容易失去电子，也不容易得到电子，难以形成离子键，而是形成特有的共价键，它的最高共价数显然为 4 。
碳原子以sp 3 杂化，可以生成 4 个δ键，形成正四面体构型。
例如金刚石、甲烷CH4等；碳原子以sp 2 杂化，生成 3 个δ键， 1 个π键，平面三角形构型。
例如石墨、C2H4等；碳原子以sp 杂化，生成 2 个δ键、2 个π键，直线形构型。
例如CO 2、HCN 、C2H2等；碳原子以sp 杂化，生成 1 个δ键， 1 个π键，1 个配位π键和 1 对孤对电子对，直线型构型。
例如CO 。
碳原子不仅仅可以形成单键、双键和叁键，碳原子之间还可以形成长长的直链、环形链、支链等等。
纵横交错，变幻无穷，再配合上氢、氧、硫、磷、和金属原子，就构成了种类繁多的碳化合物。
硅通常以sp3杂化，生成4 个δ键，但由于其原子半径较大，不易形成π键，但可用3d 价轨道，以sp3d2 杂化形成配位数为 6 的δ键，如SiF62- 。
或与PO43-类似形成d-p π键，如SiO42-。
B 原子的价电子结构是2s22p1 ，它能提供成键的电子是2s 1 2p x1 2p y1，还有一个P 轨道是空的。
B 原子的价电子数少于价层轨道数，在成键时，价电子未被充满，所以 B 原子是缺电子原子，容易形成多中心键。
第14讲碳硅硼
第四章碳·硅·硼周期系第14族元素碳（Carbon）、硅（Silicon）和第13族硼（Boron），它们均属于非金属元素。
碳是有机世界的主角；硅是无机世界的主角。
近半个世纪以来，对硼化学研究有了重大的突破，它几乎可以与碳化学媲美。
特别是在癌症治疗方面，利用10B同位素可以俘获中子，是一个值得重视的研究动向。
即让10B、11B的混合物集中在脑癌部分，然后用中子照射颅骨，这两种同位素在肿瘤部位发生核反应，便会产生辐射，於是从里向外杀死癌细胞。
因此，作为脑癌的一种化学疗法颇有前途。
配合本章教学的媒体为4.1 概述碳和硅位于IVA族，显然在性质上有一定的相似性，与硅原子相比较，由于碳原子的半径特别小，而电负性颇大，于是在性质上的差异悬殊。
尽管硼和硅不在同一族，然而它们在周期表中处于对角线位置，表现在化学性质上有许多相似之处。
4.1.1 元素的基本性质表4—1碳、硅、硼的一些基本性质4.1.2 成键特征碳的价电子层结构为2s22p2，硅为3s23p2，当它们形成化合物时如CCl4、SiCl4等，中心原子采取sp3杂化，有四个等价的sp3杂化轨道（即成键轨道），它们拥有四个价电子，因此，成键轨道数目等于其价电子数目，称为等电子原子。
硼的价电子层结构为2s22p1，它形成化合物时如BF3，中心原子采取sp2几何形状为四面体形，硼原子有四个sp3杂化轨道（成键轨道），但它仅仅只有三个价电子，凡是价电子数目小于成键轨道数目，称为缺电子原子。
譬如F3BL、L＝NH3、N（CH3）3、（CH3）2O等，均以四面体方向成键，F3BL中L的孤对电子给予硼原子上的空轨道，以配键结合。
由于硼具有缺电子原子的特性，导致硼原子与硼原子可以形成多中心键，硼酸的水溶液为一元酸。
当然，在元素周期中除了硼具有缺电子原子的特性，还有铝、铍等。
碳与硼都处于第二周期，在一般的化合物中，它们的最大配位数是4。
碳与硅虽然位于同一族，但是它们的成键特点差别较大。
化学价口诀初中顺口溜
化学价口诀初中顺口溜在学习化学的过程中，掌握元素与化合物的化学价是非常重要的一部分。
化学价能够帮助我们预测物质的化学性质以及化学反应的过程。
为了更好地记忆化学价的规律，初中时期老师常常会教授一些有趣的化学价口诀。
下面就来介绍一些初中顺口溜，帮助大家更轻松地掌握化学价的知识。
1. 单负离子价特立独行一氧化碳氮硫磷单负离子的价都是一解释：在化学中，单负离子的元素通常只有一种化合价。
例如，一氧化碳（CO）、氮气（N2）、二氧化硫（SO2）和五氧化二磷（P2O5）等都是单负离子化合物，其化学价都是一。
2. 单正离子价都知道银钠铝镁锂银铅锌单正离子都是一解释：类似于单负离子，单正离子的元素通常只有一种化合价。
例如，银（Ag+）、钠（Na+）、铝（Al3+）、镁（Mg2+）、锂（Li+）、铅（Pb2+）和锌（Zn2+）的化学价都是一。
这个口诀能够帮助我们记忆常见的单正离子的价。
3. 低价非金属硼碳氮氧磷硅硫基本进一解释：非金属元素通常会形成负离子，而低价非金属的化学价通常进一；如硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、磷（P）、硅（Si）和硫（S）通常化学价会进一。
4. 高价非金属氯溴碘氟硫磷基本减二解释：与低价非金属相反，高价非金属的化学价通常会减二。
例如，氯（Cl）的化学价为一，而氯的高价化合物氯氧化物（Cl2O7）中，氯的化学价为七，减去二则为五。
类似的，溴（Br）和碘（I）的化学价也符合这一规律。
5. 过渡元素的化合价铜硒锡铁钯铬镉没有固定说法解释：过渡元素的化学价通常没有固定的规律，常常根据具体的化合物来决定。
例如，铁（Fe）可以形成亚铁离子（Fe2+，化学价为二）和三价铁离子（Fe3+，化学价为三），没有固定的化学价。
这些化学价的顺口溜能够帮助初中学生更轻松地记忆化学价的规律。
当然，在学习化学时，还需要结合实际的化学实验和化学方程式来理解化学价的具体应用。
希望这些顺口溜能够对大家的化学学习有所帮助！。
元素周期表口诀搞笑
元素周期表口诀搞笑大家好，今天我想和大家分享一些有趣的元素周期表口诀。
元素周期表是化学中非常重要的工具，可以帮助我们了解和记忆不同元素的性质和特点。
但是，有时候记忆周期表中的元素是一件枯燥乏味的事情。
为了让学习变得更加有趣，人们创造了很多有趣的口诀来帮助记忆。
接下来，我将为大家介绍一些有趣的元素周期表口诀。
1. 第1行•哈乐碳氮：哈哈镁铝;•小狗狗裹浴衣：钠镁铝硅磷.这些都是描述元素周期表第一行的有趣口诀。
哈乐碳氮中的“哈哈”指的是氦氢，碳氮是指碳和氮。
小狗狗裹浴衣中的“小狗狗”指的是氯，裹浴衣是指氟、氧和氖。
2. 第2行•鸡胸阳硅清：钾钙铁铜锌镍;•我的狗素金叽叽：水银锌银锡铅.这些都是描述元素周期表第二行的有趣口诀。
鸡胸阳硅清中的“鸡胸”是指镁，阳硅清是指铝、硅和磷。
我的狗素金叽叽中的“我的狗”指氯，素金叽叽是指氰、氟、氧、碘、氘和氖。
3. 第3行•小熊异常轻：锰铁钴镍铜锌镓锡碲铪钨铼锇铱铂金汞铊铅锡铋采锑.这是描述元素周期表第三行的一个有趣的口诀。
小熊异常轻中的“小熊”指的是氧，异常轻是指氮、氦、碳、硼。
这个口诀描述了第三行中的一些元素。
4. 第4行•如帕气斯嗯，立国拉拽屁杜：铈镧钕钷俄铨镝钬钽铼锇锞钌钨铂.这是描述元素周期表第四行的一个有趣的口诀。
如帕气斯嗯中的“如帕”是指氦和氢，气斯嗯是指锑、碳、硼、硫和镙。
立国拉拽屁杜中的“立国”是指钽、铎和钕，拉拽屁杜是指铯、钇、钬和镤。
5. 第5行•青陆依维持煞：滕铪钨锇铱铼钌铂合纽镏;这是描述元素周期表第五行的一个有趣的口诀。
青陆依维持煞中的“青陆”是指柱状氦和锂，依维持煞是指铯、铈、钅、镏。
6. 第6行•一个锘磁镉汞臭：铍氪钪交钥钆.这是描述元素周期表第六行的一个有趣的口诀。
一个锘磁镉汞臭中的“一个”是指锇，锘磁镉汞臭是指铋、金、镍、镉和汞。
7. 第7行•艳淋溴酒天金汞*：氖栓溴业氟气汞.这是描述元素周期表第七行的一个有趣的口诀。
艳淋溴酒天金汞中的“艳淋”是指钾和脲，溴酒天金汞是指碘、氮、氢、砷、氚和氯。
北师大无机化学四版习题答案14章碳硅硼
第14章 碳、硅、硼14.1. 对比等电子体CO 与N 2的分子结构及主要物理、化学性质。
解：CO 和N 2是等电子体（14e ），分子轨道能级图相似，分子中都有三重键：∶N ≡N ∶、C O δ＋δ－∶∶，键能相近。
一般条件下，两种物质都是气体，很少溶于水；熔、沸点，临界压力，临界温度等一些物理性质也相似。
但CO 和N 2分子中三重键特点并不完全相同，N 2分子中负电荷分布是对称的，而CO 却是不对称的。
C 原子略带负电荷，再加上C 的电负性比N 小，因此CO 比N 2较易给出电子对向过渡金属原子（离子）配位，除形成σ―配键外，还有π―反馈键形成，故生成的配合物较稳定。
而N 2的配位能力远不如CO ，分子氮配合物远不如羰基化合物稳定。
所以CO 的键能虽比N 2略大，但化学性质却比N 2要活泼，不象N 2那样“惰性”。
14.2 概述CO 的实验室制法及收集方法，写出CO 与下列物质起反应的方程式并注明反应的条件：（1）Ni ；（2）CuCl ；（3）NaOH ；（4）H 2 ；（5）PdCl 2 解：CO 的实验室制法：HCOOH浓H 2SO 42O用排水集气法收集。
（1）Ni + 4CO100 -250atm 423 -493KNi(CO)4（2）（3）CO + NaOH HCOONa1.01×103kPa473K（4）CO + 3H 2CH 4 + H 2O Fe 、Co 、Ni523K,101kPa（5） CO + PdCl 2 + H 2O === Pd ↓ + CO 2 + 2HCl14.3. 某实验室备有CCl 4、干冰和泡沫灭火器（内为Al 2(SO 4)3和NaHCO 3），还有水源和砂。
若有下列失火情况，各宜用哪种方法灭火并说明理由： （1）金属镁着火； （2）金属钠着火；（3）黄磷着火； （4）油着火； （5）木器着火。
解：14.4. 标准状况时，CO 2的溶解度为170 mL / 100g 水：（1）计算在此条件下，溶液中H 2CO 3的实际浓度。
知识总结——碳、硅、硼
第四节碳硅硼一．知识梳理1.碳硅硼的结构特征成键方式及其特点1·1 C与Si相似性与差异性(1)相似性：①皆不易形成+4价离子，而主要以共价键存在；②单质皆不活泼；③都能与H—AH4、Cl— ACl4、O—AO2；(2)差异性：①CH4极稳定，不与酸碱反应，而SiH4则被碱水解；②CCl4极稳定，而SiCl4极易水解；③CO2是气体（分子晶体），SiO2是熔点极高的固体（原子晶体）；④碳氢化物C n H2n+2中n几乎可以无限扩大，而Si n H2n+2中n最高为15；(3)差别的原因：①C第二周期，无可资利用的d轨道，最高配位数为4；而Si第三周期，有可资利用的d轨道，最高配位数为6；②Si-Si间形成共价键的倾向远不及C-C，此外C＝C、C≡C是司空见惯，而Si＝Si、Si≡Si实属罕见；③C与O成双键甚至叁键，而Si不能，因此CO2是小分子，而SiO2是巨型分子。
1·2 B与Si的相似性：B与Si处在对角线上，故有许多相似性。
①在自然界中，二者都是以含氧化合物存在；②二者在单质状态下都有半导体的性质；③B-O键和Si-O键都很稳定；④氢化物多种多样，都有挥发性，且可自燃（在空气中），并能水解；⑤卤化物均易水解；⑥H3BO3、H4SiO4都是弱酸，都能形成多酸盐，结构都很复杂⑦氧化物都能熔解金属氧化物，生成特殊颜色的盐2.碳硅硼的单质2·1 碳的同素异形体碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、碳原子簇(富勒烯)。
(1)金刚石：金刚石是巨型共价分子，碳原子以sp3杂化轨道成键，形成空间网状结构，是原子晶体，属立方晶系面心立方晶体，C-C键能为345.6kJ.mol-1。
分子中无自由运动的电子，是绝缘体；(2)石墨：又称“黑铅”,碳原子以sp2杂化方式成键，形成层状结构，属于混合型晶体，层与层间以分子间力结合。
无定形碳和碳黑都是石墨微晶。
石墨软，能导电，属于导体，高熔点、高沸点，这些性质都与其独特的结构相关。
初三化学20个元素表口诀
初三化学20个元素表口诀摘要：一、引言1.初三化学的重要性2.元素表口诀的学习意义二、20 个元素表口诀介绍1.氢（H）2.氦（He）3.锂（Li）4.铍（Be）5.硼（B）6.碳（C）7.氮（N）8.氧（O）9.氟（F）10.氖（Ne）11.钠（Na）12.镁（Mg）13.铝（Al）14.硅（Si）15.磷（P）16.硫（S）17.氯（Cl）18.氩（Ar）19.钾（K）20.钙（Ca）三、元素表口诀的学习方法1.理解口诀的意义2.熟记口诀的顺序3.结合实际应用巩固知识4.定期复习与检查四、总结1.元素表口诀对初三化学学习的帮助2.鼓励学生积极学习化学知识正文：一、引言对于初三学生来说，化学是一门崭新的学科，它充满了奥秘与挑战。
为了更好地掌握化学知识，我们需要熟练掌握元素表，而元素表口诀则是学习化学元素的敲门砖。
通过简单易记的口诀，我们能更快地记住元素符号、名称和原子序数，为深入学习化学打下坚实基础。
二、20 个元素表口诀介绍以下是初三化学中的20 个元素表口诀：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。
钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
通过这个口诀，我们可以轻松记住这20 个元素的名称、符号和原子序数。
例如，口诀中的“氢氦锂铍硼”代表氢（H，1）、氦（He，2）、锂（Li，3）、铍（Be，4）和硼（B，5）。
三、元素表口诀的学习方法1.理解口诀的意义：在背诵口诀时，要理解每个元素符号、名称和原子序数的含义，这样才能更好地记住它们。
2.熟记口诀的顺序：将口诀按照顺序熟记，有助于在需要时更快地回忆起相关元素信息。
3.结合实际应用巩固知识：在学习化学反应、化合物等相关知识时，要结合元素表口诀进行巩固，提高学习效果。
4.定期复习与检查：为了确保口诀记忆的持久性，要定期进行复习与检查，确保每个元素的信息都能准确无误地记住。
四、总结元素表口诀是初三化学学习的重要工具，通过简单易记的口诀，我们能更快地记住化学元素，为深入学习化学打下坚实基础。
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• 裂解后得到的Si-B-C-N纤维其室温抗拉强 度为2.1 GPa，弹性模量为230 GPa（不是 很高，结晶取向越高，强度越高），具有 很好的非晶稳定性和高温抗氧化性 。
Si-B-C-N纤维
12微米
结语
• SiBN以及SiBCN这两类材料由于其出色的 高温热稳定性、抗氧化性以及抗蠕变性能， 是未来高温陶瓷材料的发展趋势。
谢谢
水平有限，敬请诸位批评斧正
聚硼硅氮烷前驱体的合成
• 中国科学院化学研究所通过BCl3和全氢聚硅氮烷(PttPS) 反应，再于低温下氨解的方击合成出一系列不同B／Si比 例的聚硼硅氮烷.,1000℃下 分解为Si-B-N。
聚硼硅氮烷前驱体的合成
• 国防科大 唐群 王军等以甲基氢二氯硅烷(CH3HSiCl2)、 三氯化硼、六甲基二硅氮烷[(CH3)3SiNHSi(CH3)3， HMDZ]为起始原料，采用共缩合的方法合成了一种新型的 SiBNC陶瓷先驱体——聚硼硅氮烷(PBSZ)
• 先驱体的主要骨架为-Si-N-B-，其中，B，N以硼氮六环形式存在， 而C则以Si-CH3形式存在．该先驱体熔点为69℃，此外，所合成 的先驱体具有优良的成型性，在80℃的N2气氛中可纺丝得到 15～20 微米的有机纤维，它能够在1700℃以上保持非晶，在 1850℃部分结晶，主要由Si3N4、BN和少量SiC组成。
• 聚硅氮烷作为重要的陶瓷聚合物前驱体，不足之处是热解 形成的Si3N4陶瓷基体在1400℃左右开始结晶，致使材料变 脆，体系中存在的游离碳也会加速其在1480℃左右的分解 反应。引入少量硼、铝等第三主族元素及钛、锆、铬等过 渡金属元素，可以显著地提高热解产物的耐高温性能。 • 聚硼硅氮烷前驱体热解可以得到SiBCN复相陶瓷，由于硼 的引入，在陶瓷转化过程中形成BN/B4C相，BN/B4C相本 身具有很好的耐高温性能.
聚硅氮烷的合成
• 合成Si-C-N陶瓷前驱体聚硅氮烷硅烷法----合成聚硅氮烷最基本的方法 硅氮烷低聚物交联法 硅氯烷低聚物与氯硅烷反应法 氯硅氟烷和氯硅烷脱氯缩聚法
• 国防科大学者以聚硼硅氮烷为先驱体 ，经熔融纺 丝、不熔化处理以及在氨气气氛中高温裂解制备 了Si-B-N陶瓷纤维 。 • 其组成为Si (1.13)BN (2.47),室温下纤维的抗拉强 度为1.8 GPa,弹性模量为196 GPa。 • 介电性能：室温下,在测试频率为2～18 GHz时,其 平均介电常数和介电损耗角正切值分别为3.68和 0.0042。
Si-B-N纤维
50 未裂解
未裂解
裂解后 30
裂解后
纤维SEM形貌图
西北工业大学孔杰-张国彬等人对聚硼硅氮烷的合成也进行了研究。
并成功制备了Si-B-C-N陶瓷。合成过程如下：
武汉理工大学张伟儒，王重海采用气氛压力烧结工艺N2保护下 压力8MPa 于 1870℃烧结2h制备了Si3N4-BN-SiO2体系陶瓷，弯曲强度：74.7-174.83MPa； 介电常数：3.5-4.2；介电损耗0.5-4.5×10-3 山东大学李建权，张玉军等以水为溶剂，以硼酸和正硅酸甲酯为主要原料，合成 SiBO前驱体凝胶，通过1200-1600℃高温氮化、粉磨工艺制备出SiBON纳米粉体, SiBON纳米粉体含有部分晶态Si02和BN，其余为非晶态，且粉体结构含有B-N B-0、B-0-B、0-Si-0、B-N-Si等键，并含有少量的Si-0-Si键。 哈尔滨工业大学杨治华，段小明，以Si3N4、B4C、C、Si粉末（均为10微米左右） 为原料，高能球磨后经过高能球磨后，Si、B、C、N 4种元素可达到纳米尺度上的 复合，并形成了Si-C、B-C．N-B．N-C等多种键合。在氮气下，1900℃下烧结 30min，制备2Si-B-3C-N陶瓷，材料致密度97.4％。陶瓷中主要含有立方SiC和六 方BCN相。 中科院长春光学精密机械与物理研究所王岩松，张立功等人采用热裂解法以硅 烷和硼烷为起始原料合成 聚硼硅氮烷 (B[C2H4-Si(CH3)NH]3)n，氮气保护下 1000℃烧结1100和1400℃ 退火5h，得到非晶状态Si-B-N-C。室温电导率为 1.5×10-8/Ωcm)。1100℃时的电导率为4.9×10-5/Ωcm。
CH3NH2甲胺溶液（-78℃） 升温至室温-过量甲胺
CH3NH3Cl甲胺溶液+ (CH3NH)3B甲苯溶液
(CH3NH)3B甲苯溶液
150℃干燥，并保温40h并持续搅拌
800℃，2h 1600℃，2h，N2
熔融纺丝设备
纤维
NH3，加热25-300℃
氨／胺解氯硅烷法
• 氯硅烷氨解合成聚硅氮烷
• 采用甲基三氯硅烷和二甲基二氯硅烷、二苯基二氯硅烷在 低温下共氨解，得到无色透明的玻璃体，并可熔融纺丝， 用于制备Si-C-N陶瓷纤维。裂解即可得Si-C-N，合成反应 时如下：
氨／胺解氯硅烷法
• 氯硅烷胺解合成聚硅氮烷
• 用甲胺胺解甲基三氯硅烷，所得甲基三甲氨基硅烷在高温 下能发生缩合反应，并进行重排，得到陶瓷前驱体碳硅氮 烷。
硅氮烷低聚物缩合交联制聚硅氮烷
• 将甲基三氯硅烷和二甲基二氯硅烷氨解所得的低聚物热处 理，便会发生缩合反应，放出氨气，得到可纺丝、可裂解 的聚硅氮烷固体。
• 东华大学余木火等学者成功的制备了Si-B-N纤维。 • 制备过程如下： 逐滴， 逐滴，
CH3NH2甲胺 搅 拌 BCl3的甲苯溶液 搅 拌 SiCl4的甲苯溶液（-78℃） 升温至室温-过量甲胺
有机胺的盐酸盐+ (CH3NH)4Si甲苯溶液
(CH3NH)4Si甲苯溶液
• Si-C-N陶瓷以其高强度、高模量、高硬度、 低密度、低热膨胀系数，以及优良的热冲 击、抗氧化和抗化学腐蚀性能，在信息、 电子、航空、航天和军事等领域获得了广 泛的应用。 • 聚硅氮烷是一类分子主链由硅、氮原子交 替排列组成的聚合物，可作为Si-C-N陶瓷 的前驱体，用于制造Si-C-N陶瓷纤维、薄 膜、纳米粉和块材料。