新高一化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点及练习题

合集下载

《化工生产中的重要非金属元素》测试题高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是A ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3B ．Na 加入到CuCl 2溶液中可得CuC ．NaOH 在空气中变质最终生成Na 2CO 3D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2 2．下列各组离子在指定操作下一定能大量共存的是 A ．加入M g 产生2H 的溶液：4N H +、3N O -、N a +B ．通入2S O 后的溶液：3F e+、2B a+、C l -C ．加入22N aO后的溶液：23S O -、2S-、K +D ．加入少量4C u S O 的溶液：4N H +、H +、C l -3．下列说法正确的是A ．“液氯”因其具有强氧化性不能用钢瓶运输B ．氧化镁具有较高的熔点，常被用于耐高温材料C ．在医疗上，纯碱可用于治疗胃酸过多，但不能用于胃穿孔病人D ．硅是一种重要的半导体材料，常被用于制造光导纤维4．3K C lO 和2M n O (催化剂)的混合物加热分解，现要对反应完全后所得的混合物进行分离，为此有下列方法可供选择：(a)干燥(b)过滤(c)溶解(d)水洗(e)盐酸洗涤(f)高温灼烧(g)蒸发结晶(h)高温加碳还原.其中正确的组合是 A ．(c)(b)(d)(a)(e)B ．(c)(b)(g)(h)C ．(c)(b)(d)(e)(f)D ．(c)(b)(d)(a)(g)5．如图所示为“双色双喷泉”实验装置。

图中烧瓶内分别充了氨气和氯化氢，烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。

下列说法错误的是二、非选择题（共10题）13．硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A．强酸性B．高沸点难挥发性C．吸水性D．脱水性 E.强氧化性(1)干燥H2、SO2等气体_______；(2)实验室用食盐与浓硫酸反应制备氯化氢气体_______；(3)胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末_______；(4)蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”_______；(5)浓硫酸与木炭共热_______。

高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》习题

一、选择题1．氮的固定是指A．植物从土壤中吸收氨肥B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C．将空气中的氮气转变为氮的化合物D．硝酸和氨气反应生成氨肥2．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。

下列关于SO2的说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性3．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl-B．溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含SO24-C．溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定+NH4D．溶液中加入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO23-4．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO24-B．1.0 mol·L-1的FeCl2溶液：NO3-、Na+、K+、ClO-C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO24-、Fe3+D．酸性溶液中：NO3-、SO24-、Fe3+、Mg2+5．下列物质不需要密封保存的是A．氢氧化钠B．氯化钠C．浓盐酸D．浓硫酸6．1.76 g铜镁合金完全溶解于 40 mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1344 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12 g沉淀。

下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是60%D．得到3.12 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是480 mL7．下列有关物质的用途说法正确的是A．MgO具有很高的熔点，可作为耐高温材料，还可制作焰火B．火山附近的温泉常因含有游离态硫而具有杀菌消毒作用C．高纯度的硅可用于制造光导纤维D ．工业上用焦炭直接作还原剂还原铁矿石8．(NH 4)2SO 4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4)2SO 4的为工艺流程如下：下列说法正确的是A ．通入的X 、Y 气体分别为CO 2和NH 3B ．操作1为过滤，操作2为蒸馏C ．步骤②中反应的离子方程式为CaSO 4+2NH 3+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2+4NH +2-4SO D ．通入的CO 2应过量，且工艺流程中CO 2可循环利用9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。

高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点归纳总结(精华版)(带答案)

高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点归纳总结(精华版)单选题1、实验装置不能达到实验目的的是A B C D吸收NO中的用该装置制备少量白色的答案：D解析：A．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故能用水除去一氧化氮中的二氧化氮，A项正确；B．铜和浓硫酸在加热条件下生成氧化铝，能是品红溶液褪色，并和氢氧化钠溶液反应，能做到尾气处理，B 项正确；C．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，打开C利用氢气排除装置中的氧气，然后关闭C，利用氢气将硫酸亚铁溶液压到氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁沉淀， C项正确；D．硫酸没有挥发性，不能在空气中看到白烟，D项错误。

故选D。

2、碘仿(CHI3)是一种外用消毒剂。

某实验小组通过电解KI和丙酮(CH3COCH3)来制备碘仿。

制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是已知几种物质的部分性质如表所示：A．B．C．D．答案：B解析：碘仿熔点是123℃，在常温下是固体，不溶于水，用过滤法分离分离提纯碘仿，过滤用到的仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要坩埚，故选B。

3、部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是A．a的化学性质稳定，可用于保存食品B．液态b气化要吸收大量的热，可用作制冷剂C．b→a的过程属于氮的固定D．b→d是工业生产硝酸的基础答案：C解析：分析：由图可知，c为-3价的碱，即NH3•H2O，b为-3价的氢化物，即NH3，a为N2，d为+2价的氧化物，即NO，e为+4价的氧化物，即NO2，f为+5价的含氧酸，即HNO3。

A． a为N2，含有N≡N键，键能很大，化学性质稳定，可用于保存食品，故A正确；B． b为NH3，液氨气化要吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，故B正确；C．b→a的过程属于氮的化合物转为氮气，不属于氮的固定，氮的固定是指氮气转化为含氮化合物的过程，故C 错误；D ． b 为NH 3，d 为NO ，氨催化氧化是工业生产硝酸的基础，故D 正确；故选C 。

第五章化工生产中的重要非金属元素 -(知识点汇总)

第五章化工生产中的重要非金属元素模块一硫及其化合物考点硫单质1、存在：（1）游离态：火山口以及地壳的岩层中。

（2）化合态：硫化物（黄铁矿、黄铜矿）、硫酸盐（石膏、芒硝）、化石燃料（煤、石油、天然气）2、硫的物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

3、化学性质：金属，H2，O2，NaOH由核外电子排布可知，易得到电子形成-2价硫离子，与氧原子相比，得电子能力较弱，失电子能力较强，故可形成+4、+6价化合物，因此硫的化学性质活泼，可以和许多金属单质和非金属单质。

0 -2（1）氧化性：S S，发生在与金属反应之时；①与Fe的反应：Fe+S FeS (结合N A考)②与Cu的反应：2Cu+S Cu2S注意：S与Cl2相比虽然在同一周期，但是氧化性相差较大，S与多价金属反应时只能将金属氧化到最低价，Cl2可以将多价金属氧化到最高价。

③与H2的反应：H2+S H2S0+2、+4（2）还原性：S S，发生在与非金属的反应之时；点燃①与O2的反应：O2+S SO2现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。

（3）与NaOH反应：3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2O洗S：用二硫化碳或热碱考点二氧化硫★★★★★在考试命题时主要以SO2中+4价的硫的氧化性、还原性，SO2的漂白作用；主要以实验探究的形式考察SO2性质的多样性，同时考察CO2和SO2的区别与检验。

1、SO2的物理性质：SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大；易溶于水。

（1体积水可溶解40体积的SO2）2、SO2的化学性质：（1）酸性氧化物的通性：①与碱性氧化物反应生成盐：CaO+SO2CaSO3②与碱反应：2NaOH+SO2 （少量）Na2SO3+H2ONaOH+SO2 （过量）NaHSO3（类比CO2）③与盐反应：SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2④与水反应：SO 2＋H 2O ⇌H 2SO 3 （2）氧化性：与H 2S 的反应：2H 2S+SO 2 3S+2H 2O（3）还原性：①与氧气反应：2SO 2+O 2 2SO 3②与氯气反应：SO 2+2H 2O+Cl 2 H 2SO 4+2HCl 。

高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素练习题及答案

高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素练习题及答案一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（） A ．6：4：3 B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A 【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO -+2H +=CO 2↑+H 2OB ．1mol 氯气通入含1molFeBr 2的溶液中：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -C ．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu 2+=2Na ++CuD ．过量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2+ClO -+H 2O=HClO+3HSO -【答案】B 【详解】A ．大理石的主要成分为CaCO 3，难溶于水，不能改写成23CO -的形式，A 不正确； B ．0.5molCl 2先与1molFe 2+反应，另外0.5molCl 2再与1molBr -反应，离子方程式为：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -，B 正确；C ．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu 2+发生置换反应，C 不正确；D ．过量SO 2通入NaClO 溶液中，产物中HClO 与3HSO -还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D 不正确；故选B 。

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题--高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共12题） 1．下列关于物质应用错误的是 A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B ．2SO 用作食品添加剂 C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．FeS 22O高温−−−→SO 222H O −−−→H 2SO 4 B ．NH 32O ，Δ催化剂−−−→NO 22H O −−−→HNO 3 C ．C 6H 5ONa ()HCl aq −−−→C 6H 5OH ()23Na CO aq −−−−→CO 2D ．SiO 2(s)2H O −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)3．下列气体呈红棕色的是 A ．Cl2B ．SO2C ．NO2D ．CO24．氨气是一种重要的化。

工原料，可以制备一系列无机物质（如图）。

下列说法正确的是A ．4NH Cl 和3NaHCO 都是常用的化肥B ．4NH Cl 和23Na CO 受热时都易分解C ．3NH 具有还原性D ．上述转化关系中只有2个氧化还原反应5．下列说法正确的是A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故SO 2有漂白性B ．NO 2与水反应生成HNO 3，故NO 2是酸性氧化物C ．H 2SiO 3的酸性弱于H 2CO 3，故非金属性C 强于SiD ．CaCO 3难溶于水，故CO 2能与CaCl 2溶液反应 6．下列各组离子能大量共存的是 A ．在透明溶液中：+K 、+Na 、3Fe +、Cl -B ．能使酚酞变红的溶液中：+Na 、2+Mg 、3HCO -、24SO -C ．KI 溶液中： H +、+K 、ClO -、-3NOD ．使石蕊变红的溶液中：2+Mg 、2+Ba 、3CH COO -、-3NO7．以粗铜为原料制取并收集NO 2 。

从反应后的溶液中回收Cu(NO 3)2 • 6H 2O 。

新高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素练习题

新高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素练习题一、选择题1．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量4mol/L﹣1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是A．63.8 g B．53.6 g C．46.8 g D．43.2 g【答案】C【解析】试题分析：Mg、Cu与稀硝酸发生反应变为Mg2+、Cu2+，硝酸得到电子被还原变为NO，在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，NO与氧气反应又转化为硝酸，则转移的电子就是氧气得到的电子，氧气是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则电子转移的物质的量是n(e-)=0.3mol×4=1.2mol。

当向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液时，金属形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，结合的OH-的物质的量与金属单质失去电子的物质的量相等。

因此形成沉淀的质量就是金属质量与氢氧根离子的质量和，m(OH-)=nM=1.2mol×17g/mol=20.4g，所以沉淀的质量是26.4g+20.4g=46.8g，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。

【名师点晴】许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。

2．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；故合理选项是D。

人教高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结

人教高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结在化学领域中，非金属元素在化工生产中起着重要的作用。

本文将对人教高一化学必修二第五章中与化工生产中的重要非金属元素相关的知识点进行总结。

一、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的非金属化合物，在化工生产中有着广泛的应用。

首先，二氧化碳是一种重要的化学原料，用于制备碳酸钠、碳酸氢钠等化合物，这些化合物在制造玻璃、肥皂等行业中起着重要作用。

其次，二氧化碳还被广泛应用于饮料工业，作为饮料中的二氧化碳气体使得饮料具有一定的气泡和口感。

此外，二氧化碳还可以用作灭火剂和冷却剂等。

二、氧气（O2）氧气是一种必不可少的非金属元素，它在化工生产中起着重要的氧化作用。

在燃料燃烧过程中，氧气是必要的燃料氧化剂，促进燃料的燃烧反应。

此外，氧气还可用于氧化反应的促进剂，例如合成硝酸、高温物理冶炼等。

另外，氧气还可以用于医疗行业中的氧疗，提供给患者呼吸用气。

三、氯气（Cl2）氯气是一种有毒的气体，但在化工生产中有着广泛的应用。

首先，氯气广泛用于消毒和消毒作用。

例如，氯气可以用于净化饮用水、游泳池水以及医疗器械。

其次，氯气还可用于合成化合物，如制备盐酸、氯化乙烯等。

此外，氯气还用于制造塑料、橡胶和冷冻剂等。

四、氮气（N2）氮气是化工生产中不可或缺的非金属元素之一。

首先，氮气被广泛应用于保护性气氛下的热处理过程中。

在金属加工过程中，用氮气取代氧气，可减少氧化反应，保护金属制品表面的质量。

其次，氮气也可以用于灭火剂、气体替代剂等。

此外，氮气还可以用于载运和储存高活性材料，以减少氧气的影响。

五、磷（P）磷是一种重要的非金属元素，在化工生产中有着重要的应用。

首先，磷是无机化合物的重要原料，例如磷酸和磷酸盐。

这些化合物用于制造农药、肥料和洗涤剂等。

其次，磷还用于制造合成树脂、塑料和橡胶等。

此外，磷还可以用于制造火药、炸药和农药等。

总结：化工生产中的重要非金属元素起着不可替代的作用。

高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结全面整理

(每日一练)高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结全面整理单选题1、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。

用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：下列说法错误的是A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3B．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2C．反应2最好在无氧条件下进行D．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化答案：B解析：由题给流程可知，碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，连二亚硫酸钠溶液结晶脱水得到连二亚硫酸钠。

A．由分析可知，反应1为碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，由强酸制弱酸的原理可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，故A正确；B．由分析可知，反应2为亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，反应中亚硫酸氢钠为反应的氧化剂，锌为还原剂，由得失电子数目守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，故B错误；C．由题意可知，连二亚硫酸钠有强还原性，在空气中极易被氧化，则制备连二亚硫酸钠时，反应2最好在无氧条件下进行，故C正确；D．亚硫酸氢钠溶液不能与氯化钡溶液反应，若亚硫酸氢钠溶液被氧化，加入酸化氯化钡溶液会与硫酸根离子反应生成白色硫酸钡沉淀，则反应1结束后，可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚硫酸氢钠是否被氧化，故D正确；故选B。

2、下列有关实验操作或结论的叙述中，正确的是A．SO2尾气处理可用澄清石灰水替代NaOH溶液B．SO2通入含酚酞的NaOH溶液中红色褪去，是因为SO2具有漂白性C．SO2通入紫色石蕊试液，先变红后褪色D．向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42−答案：D解析：A．石灰水的浓度较小，且亚硫酸钙为难溶物，因此用澄清的石灰水吸收尾气，不如氢氧化钠吸收的彻底、完全，吸收效果较差，故A错误；B．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，与漂白性无关，故B错误；C．二氧化硫为酸性氧化物，则SO2通入紫色石蕊试液，溶液变红，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，溶液不褪色，故C错误；D．先加足量稀盐酸无明显现象，可排除银离子等干扰，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，可知溶液中一定含有SO42−，故D正确；故选：D。

人教高一化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结含答案解析

人教高一化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结含答案解析一、选择题1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。

下列说法错误的是()A．H2SO4浓度为4 mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/LD．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【答案】C【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=nV计算c（H2SO4）、c（NO3-）。

【详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确；C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误；D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。

答案选C。

【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。

在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。

第五章化工生产中的重要非金属元素同步练习高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素一、单选题1．碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。

实验室中利用下列流程制备La2(CO3)•xH2O。

下列说法正确的是A．镧(57La)为第VIIA族元素B．“洗气”环节用Na2CO3除去CO2中的HCl杂质C．“制备”环节应先通入CO2，再通入NH3D．生成产品的反应为：2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3•xH2O↓+6NH4Cl 2．化学与生产、生活密切相关。

下列有关说法错误的是A．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法B．中国天眼FAST用到的高性能镜片材料碳化硅是一种新型的有机高分子材料C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨不是电解质D．NaClO溶液中含有HClO，流感季节，可用一定浓度NaClO溶液对环境消毒3．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。

用试管收集SO2后进行如下实验。

对实验现象的分析正确的是A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发4．下列说法不正确．．．的是A．胆矾和石灰乳混合可制得一种常用农药“波尔多液”B．金属钠不能保存在石蜡中，以免两者相互反应产生氢气发生爆炸C．碳纳米点是一种直径小于10 nm的材料，不是胶体D．燃料的脱硫、NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施5．下列气体中极易溶于水的是A．O2B．H2C．NH3D．NO6．下列转化不可以一步实现的是A．SiO2→H2SiO3B．Cu→CuSO4C．SO3→Na2SO4D．N2O5→N27．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用。

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题高一下学期化学人教版必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共12题）1．价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。

下列推断合理的是A ．f 与e 的水溶液混合后溶液变浑浊B ．图中按箭头所示的转化均可一步实现C ．标况下，1mol b 和c 的混合物体积为22.4LD ．可用盐酸酸化的氯化钡检验e 是否变质2．下列离子方程式书写正确的是A ．向4CuSO 溶液中通入2H S 气体：22Cu S CuS +-+=↓B ．将FeO 固体放入稀硝酸中：22FeO 2H Fe H O +++=+C ．4NaHSO 溶液与2Ba(OH)溶液反应至溶液呈中性：224422H SO Ba2OH BaSO 2H O +-+-+++=↓+ D ．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：2232SO 2OH SO H O --+=+ 3．将盛有22mLNO 2和O 2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2mL 气体可能分别是A ．1.2mL ，NOB ．2.4mL ，O 2C ．3.2mL ，NOD ．4mL ，O 2 4．下列试剂需保存于棕色试剂瓶中的是（）A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．氢氧化钠D ．硝酸 5．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。

下列有关说法不正确的是 A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料B ．2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。

利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子 C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D ．福尔马林可浸制标本,因其可使蛋白质变性6．将一定量的2SO 通入2BaCl 溶液中，再加入适量22H O 溶液，一定会大量增加的是 A ．H + B ．24SO - C ．2Ba + D ．Cl -7．能鉴别CO 2和SO 2的试剂是A ．氯化钙溶液B ．澄清石灰水C ．紫色石蕊试液D ．溴水 8．下列说法不正确的是A ．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制B ．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C ．将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，可以看到溶液由无色变红色D ．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练习题

一、选择题1．某溶液中可能含有Na +、K +、Mg 2+、Fe 2+、4NH +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -、23SO -中的若干种离子。

取该溶液做焰色反应，火焰呈黄色。

某同学设计并完成如图实验：下列有关判断中正确的是A ．该溶液焰色反应火焰呈黄色，说明溶液中一定存在Na +，不存在K +B ．实验①后溶液呈黄色，说明原溶液中含Fe 2+C ．原溶液中一定存在的离子是Na +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -D ．检测原溶液中是否含有4NH +，可取少量的原溶液，滴加足量的NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体2．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项表述Ⅰ 表述ⅡA SO 2具有漂白性 SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色B SiO 2具有弱氧化性工业上利用SiO 2与焦炭制备粗硅C NH 3是电解质 NH 3的水溶液可以导电D 浓硫酸具有吸水性可用来干燥H 2S 气体D ．D3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 的SO 3的分子数目为N AB ．标准状况下，11.2LNO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数为N AC ．足量的Cu 与2mol 浓硫酸H 2SO 4加热充分反应后得到SO 2分子数目为2N AD ．1molCu 与足量的稀硝酸充分反应得到NO 气体分子数目为23N A4．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO 3)B ．用小苏打(NaHCO 3)焙制糕点C ．用大量SO 2漂白银耳D ．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒5．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是A ．向稀硫酸中加入CuO 固体后，溶液变蓝：22CuO 2H Cu H O +++=+B ．向溴水中通入过量的SO 2后，溶液由橙黄色变为无色：222242H O SO Br 2Br SO 4H --+++=++C ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液由黄色变为红色：33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+D ．向硫酸锰溶液中滴加K 2S 2O 8溶液后，溶液变为紫红色：22228244Mn S O 4H O MnO 2SO 8H +---+++=++6．下列说法正确的是A ．NH 3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO 2B ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应生成Fe 3O 4D ．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl 37．用如图装置探究Cl 2和NO 2在NaOH 溶液中的反应。

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题(Word含答案)——2022-2023学年高一化学人教版

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题练概念1.我国清代《本草纲月拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指( ) A.氨水B.硝酸C.盐酸D.卤水2.德国科学家曾利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。

从科学家绘制的二氧化氮分布图来看，欧洲和北美洲的经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。

其原因是这些地区的( ) A.硝酸工业发达 B.雷雨天气较多 C.机动车辆过多 D.燃料以煤为主3.下列现象或事实中不能用同一原理解释的是( ) A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.2SO 和23Na SO 溶液都能使氯水褪色4.氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。

下列说法中正确的是( ) A.2N 和2H 在点燃或光照条件下可合成3NHB.3NH 和3HNO 溶于水后都能导电，故二者都是电解质C.3NH 遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由3NH 制备3HNO 的过程中，氮元素被还原 5.下列物质之间的转化都能一步实现的是( ) A.22323Si SiO H SiO Na SiO →→→ B.2332Al Al O Al(OH)NaAlO →→→ C.23232N NH NO NO HNO NO →→→→→ D.32422324S SO H SO SO Na SO Na SO →→→→→ 6.下表所示有关物质检验的实验结论中正确的是( )7.下列各组中的物质在指定的分散系中能大量共存的是( )A.空气：223HCl CO SO NH、、、B.水玻璃：3K H NO Cl++--、、、C.氨水：433Na NH NO Al(OH)++-、、、D.pH=2的溶液：223Fe Ca NO Cl++--、、、8.某实验小组设计了如下图所示的装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识归纳总结

高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识归纳总结一、选择题1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。

2．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标况）。

将反应液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1mo1·L－1，则叙述中错误的是（）A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1 C．反应中共消耗97.5g Zn D．反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】生成气体的物质的量为33.622.4=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1×12=0.05mol，参加反应是硫酸的物质的量为0.1×18.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有 x+y=1.5 2x+y=1.8 ，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，据以上分析解答。

人教版高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》课后练习

人教版高中化学电子课本必修第二册第五章课后练习第五章第一节第1课时A组·基础达标1．下列有关硫的说法中，不正确的是()A．硫有多种同素异形体B．硫的化学性质与氧气相同C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物【答案】B【解析】S和O2都是非金属单质，化学性质相似，但不完全相同。

2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2SA．②⑤⑧B．①④⑥C．③④⑦D．④⑥⑦【答案】B【解析】硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。

氯气具有强氧化性，可将Fe直接氧化为FeCl3。

2SO3的叙述不正确的是()3．对于反应2SO2＋O2催化剂△A．该反应是可逆反应B．化学方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D．在该反应中SO2做还原剂【答案】C【解析】根据可逆反应的特点可知，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。

4．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。

下列关于SO 2的说法正确的是( )A ．SO 2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B ．SO 2具有还原性，少量的SO 2可防止葡萄酒氧化变质C ．SO 2可用碱石灰干燥D ．SO 2可以使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了它的漂白性【答案】B【解析】葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，A 错误；因为二氧化硫中硫元素为＋4价，有还原性，可以抗氧化，B 正确；碱石灰成分是CaO 和NaOH 的混合物，不能用碱石灰干燥SO 2，C 错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，D 错误。

高一化学必修二第五章无机非金属元素知识点和题总结

第五章化工生产中的重要非金属元素1.知识网络(1)硫元素及其化合物的认识视角和认识思路。

(2)氮元素及其化合物的认识视角和认识思路。

2.非金属及其化合物的特殊性质(1)SO2具有漂白性、较强的还原性,可被卤水、酸性KMnO4溶液氧化。

(2)浓硫酸具有三大特性:吸水性、脱水性、强氧化性。

(3)稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性,与金属反应均不生成H2。

(4)NH3的水溶液呈碱性。

3.特征转化关系A B C酸或碱,符合此条件的常见A物质有NH3、H2S、S、C、Na等,NH3NO NO2HNO3;H2S(S)SO2SO3H2SO4;Na Na2O Na2O2NaOH。

【例1】类推思想在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。

以下类推的结论中正确的是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色, 故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B. 盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气C. SO 2能使品红溶液褪色,故CO 2也能使品红溶液褪色D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化化学中无机框图推断题解题方法从物质的组成、结构方面, 典型性质, 反应现象, 反应类型, 条件【例2】如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

常温常压下,B 、E 、F 、H 、I 均为气体,F 无色无味且能使澄清石灰水变浑浊; B 、E 、I 均有刺激性气味, E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, B 、E 在空气中相遇会产生白烟, I 为红棕色。

A 是一种常见的肥料。

C 、G 、K 的焰色呈黄色。

(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题。

(1)物质D 的化学式为。

(2)写出反应③的化学方程式: 。

(3)写出反应③的离子方程式: 。

(4)写出反应③的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。

练习：1．下列关于物质应用错误的是（）A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂B ．2SO 用作食品添加剂C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维2．对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是（）A ．可以与水以任意比互溶B ．不易挥发C ．有刺激性气味D ．无色液体 3．以下关于铜跟浓、稀HNO 3反应的说法中错误的是（） A ．1mol 浓HNO 3被还原转移2mol 电子B ．Cu 与浓HNO 3反应剧烈，故氧化性浓HNO 3强于稀HNO 3C ．Cu 与浓、稀HNO 3反应都不需加热D ．生成等量的Cu(NO 3)2，消耗浓HNO 3的量多 4．实验室下列做法正确的是（） A ．金属钠着火立即用水扑灭 B ．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫 C ．氢氟酸保存在玻璃瓶中D ．隔绝空气密封保存日常所用铝条5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物。

第五章化工生产中的重要非金属元素知识点

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物一、硫和二氧化硫（一）硫1、硫元素的位置、结构与性质（1）硫元素位于元素周期表的第三周期、第 ⅥA 族，硫原子的最外电子层有 6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2 价硫的化合物。

（2）与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。

故在富含O 2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4 价或＋6 价，而氧显－2 价。

2、硫单质的物理性质硫(俗称硫黄 )是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。

硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

3、硫单质的化学性质（1）氧化性表现为与金属、H 2反应：与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为 S ＋Fe=====△FeS 、 S ＋2Cu=====△Cu 2S 、 S ＋H 2=====△H 2S ，在这些反应，S 均作氧化剂。

（2）还原性表现为与O 2反应，其化学方程式为 S ＋O 2=====点燃SO 2 ，反应中S 作还原剂。

注意：(1)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。

(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO 2。

（二）二氧化硫 1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。

在通常情况下，1体积的水可以溶解约 40 体积的SO 2。

2、化学性质（1）具有酸性氧化物的性质①与H 2O 反应的化学方程式为： SO 2＋H 2OH 2SO 3 。

②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为： SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。

（2）还原性SO 2在一定条件下与O 2反应的化学方程式为：，生成的SO 3也是酸性氧化物，与H 2O 反应的化学方程式为： SO 3＋H 2O===H 2SO 4 。

（3）氧化性SO 2与H 2S 反应的化学方程式为： SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O 。

全国通用版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结归纳完整版

(每日一练)全国通用版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结归纳完整版填空题1、现有1.92g 铜与足量的稀硝酸反应，回答以下问题。

(1)写出反应的离子方程式______。

(2)计算生成标准状况下气体的体积和被还原硝酸的物质的量______。

答案：；解析：(1)铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜、NO 和水，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ，HNO 3和Cu(NO 3)2都是可溶于水的强电解质，可以写成离子，离子方程式为：3Cu+8H ++2=3Cu 2++2NO↑+4H 2O 。

(2)1.92g 铜的物质的量为=0.03mol 。

根据反应的化学方程式可知，消耗3mol 铜生成2molNO ，则消耗0.03molCu 生成0.02molNO ，标准状况下NO 的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L ；根据反应的化学方程式，当有3molCu 参加反应时，消耗8molHNO 3，其中只有2molHNO 3发生了化合价的变化，即只有2molHNO 3被还原，所以当0.03molCu 参加反应时，被还原的硝酸的物质的量为0.02mol 。

2、二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。

请回答下列问题： (1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？__________。

(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠： ①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是______________________； ②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是______________________。

2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O =+-+++↑+0.448L 0.02mol 3NO -1.92g64g /mol(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：①三氧化硫是电解质还是非电解质？__________；②氧气属于电解质或非电解质吗？__________。

高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素高频考点知识梳理

(每日一练)高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素高频考点知识梳理单选题1、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是A．AB．BC．CD．D答案：B解析：A．除去Cl2中的HCl应该将混合气体通过饱和食盐水，用浓硫酸不能除去HCl，A不合题意；B．除去NaCl溶液中的MgCl2，可以先加入过量的NaOH溶液，反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，过滤洗涤沉淀后向滤液中滴加稀HCl至溶液呈中性，反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，前后发生的反应均为非氧化还原反应，B符合题意；C．除去乙醇中的乙酸，可以用NaOH溶液，但由于乙醇和水任意比互溶，不能用分液法将乙醇和乙酸钠溶液分离，C不合题意；D．除去NO中的NO2，先将混合气体通过H2O，发生的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应为氧化还原反应，然后通过无水CaCl2干燥即可，D不合题意；所以答案是：B。

2、常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A．强酸性溶液：Na+、Fe3+、SO42−、H2O2B ．无色透明溶液：H +、K +、S 2O 32−、SO 42−C ．使酚酞变红的溶液：Ba 2+、Na +、AlO 2−、NO 3−D ．加入铝粉放出H 2的溶液：Na +、NH 4+、CO 32−、Cl −答案：C解析：A ．Fe 3+会催化H 2O 2分解，两者不能大量共存，故A 不符合题意；B ．H +和S 2O 32−会发生歧化反应S 2O 32-+2H +=S+SO 2+H 2O ，不能大量共存，故B 不符合题意；C ．使酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液中Ba 2+、Na +、AlO 2−、NO 3−之间不反应，且均不与OH -反应，能大量共存，故C 符合题意；D ．加入铝粉放出H 2的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性溶液中CO 32−不能大量存在，碱性溶液中NH 4+不能大量存在，故D 不符合题意；答案选C 。

新高一化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点及练习题