7、元素符号、原子团及化学式的书写及练习(新)

+2

MgO______________________________

化学基础知识汇总

班级 ： 姓名：

一、写出各元素的元素符号或名称

二、常见原子团

三、理解各种符号或数字的意义

1、写出下列各种符号所表示的意义：

“Cu” 表示①________ __ ②___________ ③ “H 2O” 表示① ②

③ ④

“5H” 表示 “2CO 2”表示

2、写出下列各种符号或指出符号中的“2”的意义：

三个铁原子 五个五氧化二磷分子 液态氮

铝离子 氯离子 二个铵根离子 2Mg ___________________________ Mg 2+______________________________

SO 2___________________________

四、书写化学式：（写出下列各种物质的化学式）

1、单质： 氢 气 氯 气 氮 气 氦 气 铜

金刚石 固态磷 硫 磺 臭 氧 镁

2 、化合物：

氧化物： 一氧化碳 水 二氧化硫 氧化镁

氧化铜 氧化铝 二硫化碳 氧化铁

氯化物（又称盐酸盐）氯元素显示-1价

氯化镁 氯化锌 氯化铁 氯化亚铁

氯化铜 氯化铵 氯化钠 氯化氢（盐酸）

氢氧化物（含氢氧根）

氢氧化镁 氢氧化铁 氢氧化铝 氢氧化钠

氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化钡

硝酸盐（含硝酸根）

硝酸镁 硝酸铁 硝酸钾 硝酸钠

硝酸铵 硝酸银 硝酸铝 硝酸亚铁

硫酸盐（含硫酸根）

硫酸镁 硫酸锌 硫酸铜 硫酸铁

硫酸钠 硫酸钾 硫酸铵 硫酸钡 碳酸盐（含碳酸根）

碳酸镁 碳酸钙 碳酸钡 碳酸钠 碳酸钾

高锰酸钾 锰酸钾 氯酸钾 氯化钾

五、按要求标出化合价

1、标出下列物质中各原子团的化合价：

ZnSO 4、 Cu 2(OH)2CO 3、 NaClO 3、 Fe(OH)2、 NH 4NO 3、 K 2MnO 4、 KMnO 4 2、标出下列物质中Cl 、S 元素的化合价：

(1) HCl 、 HClO 3、 KClO 4、 Ca(ClO)2 (2) 32SO H 3SO S S H 2 Al 2(SO 4)3 六、书写化学方程式 1、实验室制氧气：

① 加热高锰酸钾制氧气 ② 过氧化氢在二氧化锰的催化下制氧气

③ 在二氧化锰的催化下加热氯酸钾制氧气

2、红磷在氧气中燃烧

3、硫在氧气中燃烧

4、铁在氧气中燃烧

5、碳在氧气中燃烧

①充分燃烧②不充分燃烧

6、镁在氧气中燃烧

7、氢气在氧气中燃烧

8、电解水

9、碳在高温下还原氧化铜

10、碳在高温下还原氧化铁

11、碳在高温下与二氧化碳反应

12、二氧化碳的制取

①工业制法：高温煅烧石灰石

②实验室制法：

块状石灰石或大理石与稀盐酸反应

13、澄清石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）

14、二氧化碳与水反应

15、碳酸分解

16、一氧化碳燃烧

17、一氧化碳还原氧化铜

18、一氧化碳还原氧化铁

19、盐酸与碳酸钠反应

20、氧化钙与水反应

21、甲烷在氧气中燃烧

22、乙醇在氧气中燃烧

23、铝和氧气反应

24、锌和稀盐酸反应

25、铁和稀硫酸反应

26、铁和硫酸铜溶液反应27、氢气还原氧化铜

28、铝和稀硫酸反应

七、金属活动顺序表（填写空格）

金属活动性由强逐渐减弱

八、基本反应类型

1、化合反应：。A + B +… == AB（多变一）

2、分解反应：。AB == A + B +…（一变多）

3、置换反应：。A + BC == B + AC

九、物质的分类

单质：的纯净物。

纯净物

化合物：的纯净物。

物质

氧化物：种元素形成的物，其中一种元素是。

混合物：或的物质混合而成的物质叫做混合物。如：空气、海水十、原子的构成

1、等量关系：①原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

②相对原子质量＝质子数＋中子数

2、

12

1

(kg)

(kg)

⨯

=

标准碳原子的质量

一个原子的实际质量

相对原子质量

原子

（不带电）

原子核（带正电）

核外电子（每个电子

带一个单位负电荷）

质子（每个质子带

一个单位正电荷）

中子（不带电）

在核外一个相对很大的空间内做着高速运动

体积很小，约占原子体积的十万分之一