化学实验设计和评价试题

化学实验设计和评价1.用pH 试纸测定某无色溶液的pH 时，规范的操作是( )A.将pH 试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH 试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH 试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH 试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较2.实验室保存下列药品的方法，正确的是( )A.氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞C.盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发D.在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸3.今有下列实验：①为加快细铜丝和硫蒸气的反应，先将铜丝进行灼烧；②将0.01 mol/L －1KI 溶液8～10滴，滴入10 mL 相同浓度的硝酸银溶液中，可制取碘化银胶体；③2%氢氧化钠溶液4～6滴，滴入10%CuSO 4溶液2 mL 中制取Cu(OH)2悬浊液，可直接用于检验醛基；④将等体积乙醇和浓硫酸混合共热制乙烯。

上述实验方法中( )A.①②正确B.②③正确C.都正确D.都不正确4.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A.加入AgNO 3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则一定有Cl －存在B.加入NaOH 溶液能生成白色沉淀，NaOH 过量时沉淀又消失，则原溶液一定有Al 3＋C.加入NaOH 并加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有+4NHD.加入盐酸有能使澄清石灰水浑浊的气体生成，则原溶液一定有大量-23CO5.按下列过程，最终目的能实现的是( )A.晶体溶液蒸发至恒定盐酸3322FeCl FeCl FeCl Fe Cl −−−→−−→−−−→− B.胆矾溶液冷却水加热至饱和再蒸发部分△−−−−−−−−→−−−→−−→−,4422CuSO CuO Cu SO H OC.镀锌铁皮刻痕上−−−−−−→−滴各、滴1KSCN NaCl 几秒后刻痕处显红色 D.醋酸溶液中加入烧碱溶液至pH ＝7−−→−蒸发醋酸钠晶体 6．①加热时试管中盛液量不超过1/3容积；②制溴苯时圆底烧瓶上方要安装一根长玻璃导管；③加热时烧杯内盛液量不超过21容积；④用高锰酸钾制氧气时试管中靠近试管口处要塞一团棉花；⑤制乙烯时要在烧瓶里放些碎瓷片．在这五种实验操作中，主要是为了保证不使液体喷出的是（ ）A ．①②④B ．①③④C ．①③⑤D ．①②⑤7．下列操作，不妥的是（ ）A ．用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸．B ．用25 mL 滴定管量取25 mL 的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出．C ．用10 mL 移液管量取10 mL 氢氧化钠溶液时，不必把残留尖嘴部分的液体用吸球吹出．D ．用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不用将量筒用蒸馏水洗涤后再移入容量瓶．8．酒精灯不易点燃或燃烧不好，可能的原因有：①酒精灯不用时没盖上灯帽．②灯芯外露部分已烧焦炭化．③灯内的酒精只占灯容积的1/2．叙述正确的是（ ）A ．①②③B ．只有①C ．①②D ．只有②9．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）A ．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．B ．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热．C ．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热．D ．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．10．下列各组溶液，只用组内溶液互相混合的方法就可鉴别的是（ ）C ．NaCl 、3AgNO 、3NaNO 、HClD ．42SO Na 、32CO Na 、2BaCl 、HCl11．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）A ．称量前先调节托盘天平的零点；B ．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；C ．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量；D ．用托盘天平可以准确称量至0.01 g ；E ．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中．12．有些固体药品长期存放时，若因密封不严，则瓶内会逐渐积聚一定量液体，以下各组中的每种药品都有可能出现这种现象的一组是（ ）A ．无水硫酸铜，生石灰，烧碱B ．红磷，烧碱，无水氯化钙C ．纯碱，芒硝，熟石灰D ．氯化镁，明矾，氯化钠13．下列实验操作，正确的是（ ）①中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗移液管和锥形瓶，并在锥形瓶内滴入l mL 指示剂②配制物质的量溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容③用NaOH 溶液和可溶性铝盐溶液大量制取3)Al(OH④制取2)Fe(OH 时，吸取NaOH 溶液的胶头滴管的末端应插入4FeSO 溶液中，再逐渐注入NaOH 溶液 ⑤蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜A ．①②③B ．②⑤C ．④D ．以上都不正确14．为了区别五瓶无色溶液：HCl 、3AlCl 、23)Ba(NO 、NaCl 、32CO Na ，四位学生都没有用酒精灯，三位学生另用了试剂，一位学生没有另用任何试剂．其中操作步骤一定最少的是（ ）A ．甲另用了酚酞试剂B ．乙另用了NaOH 溶液C ．丙另用了石蕊试液D ．丁不另用任何试剂15．将22O Na g 7.8溶到100mL 水中，要求计算溶液的物质的量浓度．（O 、Na 的原子量已知）（ ） A ．以上所给条件已经足够 B ．还必须再给出放出气体的体积C ．还必须再给出生成溶液的体积D ．还必须已知22O Na 的密度16．在实验室欲用托盘天平称量某物质的质量，称量前发现天平指针偏向左侧（托盘内无任何其他物质），这时可考虑进行的操作有：①使游码移至标尺的零刻度处；②旋转螺母，调节天平至平衡；③将左右托盘对调；其正确的是（ ）A ．①或②B ．①C ．③①②D ．①或③17．现有磷酸钠、盐酸、碳酸钾和氯化钡4种溶液，分别盛于1～4号的4个试剂瓶中，但不知道哪一个试剂瓶盛何种溶液．若取2号和3号的溶液混合时，则有气体产生；将1号和3号的溶液混合时，则有沉淀产生．由此可知盛磷酸钠溶液的试剂瓶的编号是（ ）A ．1号B ．2号C ．3号D ．4号18．下列物质的制备过程中，要经过5个步骤的是（ ）A ．以黄铁矿、空气、水、磷灰石为原料，制取过磷酸钙B ．以海水、盐酸、石灰石为原料，提炼金属镁C ．以电石、食盐、水为原料制聚氯乙烯D ．以氨、空气、水为原料制硝铵19．下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ）（1）配制100 g 10％的4CuSO 溶液，称取4CuSO g 10晶体溶于90 g 水中（3）配制一定摩尔浓度的42SO H 溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线．（4）用98％的浓42SO H 配制1∶5稀42SO H 时，把14 g98％的浓42SO H 溶于54 g 水中A ．只有（1）B ．只有（2）C ．（2）（3）（4）D ．（1）（3）（4）20．根据以下叙述制备氯化铜先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO 杂质的CuO 粉，充分反应，使其溶解，发生以下反应 O H C u C l 2H C l C u O 22++ O H F e C l 2H C l F e O 22++ 已知pH ≥9.6时，+2Fe 可析出↓2)Fe(OH pH ≥6.4时，+2Cu 可析出↓2)Cu(OHpH ＝3～4时，+3Fe 可析出↓3)Fe(OH 在除去溶液中的+2Fe 时，可采用的方法是（ ）A ．可直接加碱，调整溶液的pH ≥9.6B ．加入纯铜粉，将+2Fe 还原为FeC ．先将+2Fe 氧化成+3Fe ，再调整溶液pH 至3～4D ．通入S H 2使+2Fe 直接沉淀21．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98％的硫酸，而前者不能．利用这一性质可以将这两种异构体分离．将上述硝化产物加入适量的98％硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是（ ）A ．蒸发浓缩结晶B ．向滤液中加水后过滤C ．用32CO Na 溶液处理滤液D ．将滤液缓缓加入水中22．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有①加适量42SO H 溶液，②加金属钠，③结晶，④加过量NaOH ，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤．正确的操作步骤是（ ）A ．②⑥③B ．④⑥①③C ．④⑥③⑤D ．②⑥①③⑤25．（9分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用4CCl 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解如下几步：A ．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B ．把50 mL 碘水和4CCl mL 15加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C ．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D ．倒转漏斗用力振荡，并不时施开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E ．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F ．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G ．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H ．静置、分层．就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）________→_______→________→A →G________→E →F（2）上述E 步骤的操作中应注意________________．上述G 步骤操作的目的是_______________．（3）能选用4CCl 从碘水中萃取碘的原因是_______________．（4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是________．A ．热裂汽油B ．苯C ．酒精D ．正庚烷参考答案1.C2.A 、C3.D4.C5.B 、D 7．AB 8．C 9．A 10．AD 11．CD12．B 13．C 14．C 15．C 16．C 17．D 18．C 19．D 20．C 21．D 22．B23．本题考查学生称量、加热、溶解、结晶等基本操作，同时要求理论联系实际确定有关化学方程式和计算溶解度．通过计算知：用50 mL 70℃热水与24 gKCl 制几乎饱和的溶液，再用25 mL 70℃热水与3gNaNO 28配制成饱和溶液，将此两种溶液混合、搅匀、静止、冷却，将陆续析出3KNO 晶体，至20℃时，减压过滤使3KNO 分离出来．24．（1）无机酸酯（2）X 可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸（3）回流冷凝易挥发的反应物：a ；b（4）用足量水洗涤，分液除去乙醇，加稀NaOH 溶液，分液除去碘．25．（1）C →B →D →A →G →H →E →F（2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通以保证（G ）操作时漏斗里液体能够流出．（3）4CCl 与水不互溶；而且碘在4CCl 中的溶解度比在水中大很多．（4）A 、C提示：（4）热裂汽油中含有不饱和气态烃如丙烯、丁烯与溴发生加成反应．。