高考化学实验：使用托盘天平
溶液配制学生实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。
2. 学会使用托盘天平、量筒、滴定管等仪器进行溶液配制。
3. 了解溶液浓度的计算和应用。
二、实验原理溶液配制是将溶质溶解于溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。
本实验以配制一定浓度的盐酸溶液为例，介绍溶液配制的原理和方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：托盘天平、量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：盐酸（分析纯）、蒸馏水、标准溶液（如0.1mol/L NaOH溶液）。
四、实验步骤1. 计算所需盐酸的物质的量：根据实验要求，计算所需盐酸的物质的量，即n （HCl）=C×V，其中C为溶液浓度，V为溶液体积。
2. 称量盐酸：使用托盘天平准确称量所需盐酸的质量，注意称量过程中避免污染。
3. 溶解盐酸：将称量好的盐酸加入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 定容：将溶解后的盐酸转移至量筒中，加入蒸馏水至刻度线，用滴定管调整液面，使液面与刻度线相切。
5. 混匀：将量筒中的溶液摇匀，确保溶液浓度均匀。
6. 标准溶液的配制：按照相同的方法配制标准溶液，用于滴定实验。
五、实验数据记录1. 称量盐酸的质量：m（HCl）=X g2. 溶液体积：V（溶液）=Y mL3. 溶液浓度：C（溶液）=Z mol/L六、实验结果分析1. 计算溶液浓度：C（溶液）=m（HCl）/M（HCl）×1000/V（溶液），其中M （HCl）为盐酸的摩尔质量。
2. 比较实验结果与理论值：将实验测得的溶液浓度与理论值进行比较，分析误差产生的原因。
七、实验总结1. 本实验通过溶液配制，掌握了溶液配制的基本原理和方法。
2. 实验过程中，应注意称量准确、溶解充分、定容精确，以确保实验结果的准确性。
3. 实验结果与理论值存在一定误差，可能是由于实验操作不规范、仪器精度等因素造成的。
用托盘天平测量液体的质量实验步骤
用托盘天平测量液体的质量实验步骤
1. 准备工作
首先，需要准备好托盘天平、液体容器、量杯和纸巾等实验用品。
在
进行实验前，需要检查托盘天平是否处于正常工作状态，并将其校准。
2. 测量液体质量
将托盘天平放置在平稳的桌面上，将液体容器放在托盘上，并将托盘
天平归零。
然后，将所需量的液体倒入量杯中，再将量杯放在托盘上，记录下液体的质量。
3. 处理数据
将记录下的液体质量数据进行处理，可以计算出液体的密度和体积等
相关数据。
同时，需要注意保留数据的有效数字位数，以保证实验结
果的准确性。
4. 清洁工作
实验结束后，需要将托盘天平和实验用品进行清洁，以便下次使用。
同时，还要注意将液体容器内的残留液体清空，以免影响下次实验的
结果。
5. 实验注意事项
在进行实验时，需要注意以下几点：首先，要保证托盘天平处于平稳
状态，以免影响实验结果；其次，要注意液体的倒入量，以免超出量
杯的容量；最后，要注意保持实验用品的清洁和卫生，以免影响实验
结果的准确性。
6. 实验应用
托盘天平测量液体的质量是一种常见的实验方法，可以应用于化学、
生物、医学等多个领域。
通过实验可以得到液体的密度和体积等相关
数据，为后续研究和应用提供参考依据。
高考化学实验：质量守恒定律
高考化学实验：质量守恒定律高考化学实验：质量守恒定律
实验1：
在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。
在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒，并使玻璃棒能与白磷接触。
将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡。
然后取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上。
观察天平是否平衡。
实验2：
把装有无色NaOH溶液的小试管，小心地放入盛有蓝色CuSO4溶液的小烧杯中。
将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。
取下小烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合，再把小烧杯放到托盘天平上。
观察天平是否平衡。
现象与解释：上述两个实验反应前后天平都是平衡的。
说明反应前物质的总质量跟反应后物质的总质量相等。
【高中化学】化学实验常用仪器的使用方法
【高中化学】化学实验常用仪器的使用方法高中化学常用仪器在化学实验中的应用方法1.可以直接加热的化学实验常用仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
坩埚用于高温灼烧固体。
(naoh、na2co3等强碱性的物质不能在瓷坩埚中灼烧，要用铁坩埚)2.用石棉网加热：烧杯、烧瓶和锥形烧瓶。
3.在试管、烧瓶中加热液体进行反应或蒸馏时要加入沸石或碎瓷片，防止液体局部受热产生暴沸现象，蒸发皿、坩埚在加热过程中要用玻棒搅拌。
4.化学实验常用烧杯的使用方法及注意事项：1.常用规格有50ml、100ml、250ml等,但不用烧杯量取液体。
2.将石棉均匀加热并放在网上；加热时，烧杯外壁应无水滴。
3.盛液体加热时,不要超过烧杯容积的,一般以烧杯容积的为宜。
4.溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触摸杯底或杯壁。
化学实验常用仪器的使用方法二化学实验常用仪器的试管1.常温或加热条件下,用作少量试剂的反应容器。
2.放入少量药物。
3.化学实验常用仪器之试管使用方法及注意事项：（1）它可以直接加热，并用试管夹夹在试管口上。
(2)试管的规格有大有小.不加热时,试管内盛放的液体不超过容积的,加热时不超过。
（3）加热前，外墙上不得有水滴；加热后不要淬火，以免试管破裂。
(4)加热时,试管口不应对着任何人。
给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜。
（5）不要使用试管加热和熔化强碱性物质，如NaOH。
化学实验常用仪器的使用方法三1.称量固体：使用托盘天平（精确到0.1g）。
2.量取溶液：用量筒(精确到0.1ml)。
选用量筒时要使所量溶液的体积尽量与量筒的规格接近。
3.精确测量溶液：使用滴定管（精确至0.1ml，读数为0.10ml）。
准确测量高锰酸钾、溴和其他高腐蚀性液体时，应使用酸性滴定管。
4.量取气体的体积：用量气管，量气管读数时要注意：（1）冷却至室温(2)轻轻上下移动右管，使左右两管的液面相平（3）视线与刻度线平齐，凹面液位的最低点与刻度线相切。
化学中托盘天平的使用方法
化学中托盘天平的使用方法嘿，朋友们！今天咱来唠唠化学里托盘天平的使用方法，这可真是个有趣又实用的玩意儿呢！你看那托盘天平，就像一个公平的裁判，能精准地衡量各种化学物质的重量。
咱要想用它用得顺手，那可得好好了解一下它的脾气。
先来说说托盘天平的构造吧。
它有两个托盘，就像两个小盘子一样，一个放要称的东西，一个放砝码。
中间呢，有个指针，就像个小指南针似的，告诉你哪边重哪边轻。
还有个游码，这可是个精细的家伙，能让称量更准确呢。
那怎么用它呢？首先，得把托盘天平放在一个平稳的地方，可不能摇摇晃晃的，不然它可就不高兴啦，量出来的也不准咯！然后呢，把游码归零，就像给它重置一样，让它忘掉之前的一切。
接着，在左边的托盘上放上要称的东西，这时候可别毛手毛脚的，轻拿轻放，不然东西掉了可就不好啦！再然后，在右边的托盘上慢慢地放上砝码，就像给天平喂小饼干一样，一点一点地加，看着指针的变化，直到指针指在正中间，嘿，这不就称好啦！要是砝码不够准确咋办呢？这时候游码就派上用场啦！轻轻拨动游码，就像微调音量一样，让天平达到最完美的平衡。
咱用托盘天平的时候可得细心点，就像照顾小婴儿一样。
要是不小心把砝码弄掉地上了，那可得赶紧捡起来擦擦干净，可别弄脏了它。
而且啊，称不同的东西之前，最好把托盘天平清理一下，不然上一次的残留可会影响这次的结果哦。
你说这托盘天平像不像个神奇的魔法盒子，能把各种东西的重量都给变出来？咱用它做实验的时候，不就像个小魔法师一样，能变出各种神奇的数据来。
哎呀呀，学会了托盘天平的使用方法，咱在化学实验里就能更得心应手啦！咱能准确地知道各种物质的重量，这对我们了解化学反应、配制溶液啥的可太重要啦！所以啊，大家可得好好对待这个小家伙，让它为我们的化学之旅保驾护航！反正我觉得托盘天平就是化学实验里不可或缺的好帮手，你们觉得呢？。
高考化学物质的量综合经典题及详细答案
高考化学物质的量综合经典题及详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题（1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___。
（2）容量瓶上标有刻度线、___，使用前要___。
（3）需用托盘天平称取Na2CO3____g。
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A．加水时超过刻度线___，B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___，C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___，D．定容时仰视___，E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___。
（5）若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为___mL。
【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管温度、容积检漏 5.3 偏低偏高不变偏低不变 62.5【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，分析误差时可根据c=nV判断。
【详解】(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(2)容量瓶上标有温度、刻度线、容积；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏液，使用前应查漏；(3)配制500mL 0.1mol/LNa2CO3，需要 Na2CO3的质量为：0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g；(4)A．加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；D．定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；E．上下颠倒摇匀后液面低于刻线，属于正常操作，溶液浓度不变；(5)若实验室中要用浓度为16mol/L 的浓硫酸配制480mL 2.0mol/L 的稀硫酸，应选择500mL 容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得：16mol/L×V=500mL 2.0mol/L，解得V=62.5mL。
2022年北京市高考化学试卷真题(含答案解析)
2022年北京市高考化学试卷真题(含答案解析)一、选择题（每小题2分，共20分）1. 下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A. 用排水法收集气体时，集气瓶口应向上倾斜B. 使用托盘天平时，应将砝码放在天平的左盘C. 实验室制备氧气时，应使用过氧化氢溶液和二氧化锰D. 在测定溶液的pH值时，应将pH试纸直接浸入溶液中答案：C解析：A选项错误，用排水法收集气体时，集气瓶口应向下倾斜，以防止气体逸出；B选项错误，使用托盘天平时，应将砝码放在天平的右盘；D选项错误，在测定溶液的pH值时，应将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上。
2. 下列关于化学方程式的说法中，正确的是（）A. 化学方程式只能表示物质的宏观变化B. 化学方程式中的化学计量数只能为整数C. 化学方程式中的反应物和物之间用箭头表示D. 化学方程式中的反应物和物之间用等号表示答案：C解析：A选项错误，化学方程式可以表示物质的宏观变化和微观变化；B选项错误，化学方程式中的化学计量数可以为分数；D选项错误，化学方程式中的反应物和物之间用箭头表示。
3. 下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液的浓度越高，其密度越大B. 溶液的浓度越高，其沸点越高C. 溶液的浓度越高，其凝固点越低D. 溶液的浓度越高，其渗透压越大答案：D解析：A选项错误，溶液的浓度与密度没有直接关系；B选项错误，溶液的浓度与沸点没有直接关系；C选项错误，溶液的浓度与凝固点没有直接关系。
4. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时被氧化C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时被还原D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时发生氧化和还原答案：A解析：B、C、D选项均错误，氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，这是氧化还原反应的基本特征。
5. 下列关于有机物的说法中，正确的是（）A. 有机物只含有碳和氢两种元素B. 有机物中一定含有碳氢键C. 有机物中一定含有氧元素D. 有机物中一定含有氮元素答案：B解析：A选项错误，有机物中除了碳和氢外，还可能含有氧、氮、硫等元素；C、D选项错误，有机物中不一定含有氧元素或氮元素。
2020届高考化学_江苏专用_总复习课件_第1章 化学计量在实验中的应用_1.1.1 物质的量 摩尔质量 (4)
表示)。
用固体配制溶液，不用量筒或移液管量。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦
移液管
(1)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水( )
(2016·课标全国Ⅲ，9A)
酸入水
烧杯
(2)称取 2.0 g NaOH 固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，
左盘上添加 NaOH 固体( ) (2015·福建理综，8A)
(3)按照下图操作，配制一定浓度的 NaCl 溶液( )
(4)(2014·全国卷Ⅰ)用容量瓶配制溶二液、时典，例若剖加析水超过刻度线，立即用滴管吸出多
余液体( ) (5)(2014·全国卷)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高( )
1．误差分析的理论依据 根据 cB＝nVB可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由
溶质的物质的量 nB 和溶液的体积 V 引起的。误差分析时，关键要 看溶液配制过程中引起了 nB 和 V 怎样的变化。在配制一定物质的 量浓度溶液时，若 nB 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所 配溶液浓度偏小；若 nB 比理三论、值反大思，归或纳V 比理论值小时，都会使 所配溶液浓度偏大。
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×” (1)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同 的纸片上。( ) NaOH固体应放在小烧杯里 (2)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解 (或稀释)。( ) (3)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高。( ) (4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放一进、烘速箱查中速烘测干。( ) 受温度影响，不能烘干 (5)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶 头滴管、容量瓶。( ) 缺少托盘天平
化学实验常用仪器的主要用途和使用方法
化学实验常用仪器的主要用途和使用方法中学化学实验常用的仪器有20多种，对这些仪器应该在反复使用和训练规范操作的基础上，努力做到“三会”，即：会识别仪器的名称和能恰当地选用仪器(仪器的种类和必要的规格)；会正确地使用仪器进行实验；会画常用仪器的剖面图。
按照中学化学实验常用仪器的用途，大致可分为计量仪器、分离物质仪器、可加热的仪器、加热仪器、存放物质的仪器和其它仪器六类。
现对这些仪器的名称、规格、用途和操作要领分述如下。
1．计量仪器(1)量筒量筒的刻度自下而上是从小到大，但无“0”刻度。
量筒的容积越大，其精确度越小。
如25 mL量筒每小格代表0.5mL，而500 mL量筒每小格代表5 mL。
量筒不能加热，也不能量取热的液体，更不能在量筒中配制溶液和进行化学反应。
(2)容量瓶容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器。
容量瓶上只有一个刻度，且标有20℃字样，通常使溶液温度在20℃左右使用。
其规格通常有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等。
容量瓶不可用作反应容器，不可加热，不可互换瓶塞，不宜贮存配好的溶液。
使用容量瓶前要检查它是否漏水(3)托盘天平托盘天平是常用的称量器具，用于精度不高的称量，一般能称准到0.1g，称量前要把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡；称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘；砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直至天平平衡，称量干燥的固体前，应在两个托盘上各放一张相同的纸；易潮解的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
2．分离物质的仪器(1)漏斗普通漏斗，内放滤纸用于过滤，也可通过漏斗向小口容器中转移液体。
漏斗不能直接加热；过滤时应固定在铁架台的铁环上或固定在漏斗架上。
(2)长颈漏斗用于向反应器中注入液体。
使用时，长颈漏斗的下口必须形成“液封”，以防止生成的气体从漏斗下口逸出。
也用作装配简易启普发生器。
(3)分液漏斗分液漏斗(图5-3)用于分离不相混溶的液体混合物，也可用于向反应容器中滴加液体。
托盘天平的使用方法
托盘天平的使用方法托盘天平是一种常见的实验室仪器，用于测量物体的质量。
它由一个平衡杆和两个托盘组成，可以通过移动托盘上的配重来实现平衡。
正确的使用方法可以确保测量结果的准确性和可靠性。
下面将介绍托盘天平的使用方法。
首先，准备工作。
在使用托盘天平之前，需要确保其处于水平状态。
可以通过调节底座上的螺丝来实现水平。
另外，还需要检查托盘和配重的清洁情况，确保没有杂物或污垢影响测量结果。
接下来，将待测物体放在一个托盘上。
为了确保测量的准确性，需要将物体放置在托盘的中央位置，并且尽量避免触碰托盘，以免影响测量结果。
然后，调整配重。
将另一个托盘上的配重向左右移动，直到平衡杆处于水平状态。
在调整配重时，需要轻柔地移动，避免用力过猛导致天平失衡。
在平衡状态下，可以进行读数。
通常托盘天平上会有一个标尺或数字显示屏，用于显示物体的质量。
在读数时，需要注意视角，确保能够准确地读取标尺或数字显示屏上的数值。
测量完成后，需要将物体和配重从托盘上取下，同时关闭天平的电源或将其归位。
然后清洁托盘和配重，以便下次使用。
在使用托盘天平时，还需要注意一些注意事项。
首先，避免将超过托盘承载范围的物体放置在上面，以免损坏天平。
其次，在测量过程中要轻柔操作，避免用力过猛导致天平失衡或配重脱落。
最后，定期对托盘天平进行检查和维护，确保其正常运行。
总之，正确的使用方法可以确保托盘天平的测量结果准确可靠。
在使用时，需要注意调整天平的水平状态、放置物体的位置、轻柔调整配重、准确读数，并且注意安全和维护。
希望以上内容对您有所帮助，谢谢阅读！。
高考化学 化学实验仪器和基本操作
用于干燥或吸收某些气体,干燥剂为粒状,常 用CaCl2、碱石灰
(1)注意干燥剂或吸收剂的选择;(2)一般为大 口进气,小口出气
自主测评
1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烤箱中烘干 ( ✕ )
(2)用托盘天平称量11.75 g食盐,进行溶液配制 ( ✕ ) (3)分离Br2和CCl4的混合物的主要仪器是分液漏斗、烧杯 (✕ ) (4)滴定管盛放标准溶液前,应先用标准溶液润洗 ( √ ) (5)蒸馏时,温度计下端应插入蒸馏烧瓶内液面以下位置( ✕ ) (6)分液时,分液漏斗上层液体应从上口倒出 ( √ )
A.a—b—c—d—e—h—j—f B.a—e—d—c—b—h—j—g C.a—d—e—c—b—h—j—g D.a—c—b—d—e—h—j—f 答案 B 先制备氯气,再除去氯气中的HCl和水蒸气,将得到的纯 净、干燥的氯气通入装有铁粉的玻璃管中,最后要有尾气吸收装置,正 确的连接顺序是a—e—d—c—b—h(j)—j(h)—g。故选B。
容器内壁。b.测蒸气的温度时,水银球应在液面以上;测馏分温度时,水 银球应放在蒸馏烧瓶 支管口 处。
3.常见的物质分离、提纯所用仪器
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
(1)向小口容器中转移液体;(2)加滤纸后,可过 (1)制作过滤器时,滤纸紧贴漏斗内壁,用水润
滤液体
湿,注意不得留有气泡;(2)滤纸上缘低于
反思归纳
1.除杂仪器的选择 若所用除杂试剂是固体,一般用球形干燥管或U形管;若所用除杂试剂是 液体,一般用洗气瓶。 2.夹持仪器的选择 夹持试管进行加热用试管夹;取块状、片状固体药品或砝码用镊子;夹 持蒸发皿、坩埚或进行长条状固体燃烧实验用坩埚钳。
实验1 天平使用
一、天平的使用方法及称量1.1 内容提要称量是化学实验中最基础的操作之一。
常用的称量仪器是天平。
本实验主要介绍三种天平(托盘天平、半自动电光天平、电子天平)的构造、工作原理、性能及使用规则；阐述固定质量称量法和递减称量法(差减法)，并运用两种称量方法进行操作练习。
1.2 目的要求1．熟悉和了解天平的原理、构造、各部件的位置与作用。
2．学会差减法和固定质量法的称样方法及操作技术，具体称出实验给出试样(如K2Cr2O7、坩埚等)的质量。
3．学会正确记录测量数据和处理数据。
1.3 实验关键严格遵守天平的使用规则，特别是开启和关闭升降枢的动作要轻缓。
1.4 预备知识天平的种类很多，但都是根据杠杆原理制成的。
1.托盘天平托盘天平又称为台秤，一般能称准至0.1g，粗称样品时常用此天平，托盘天平构造见图1.1。
10g以上的砝码依序放在砝码盒内，10g以下的质量由移动天平标尺上的游码计量。
称量前应将游码拨至标尺的“0”位，调节托盘下面的螺丝，使指针指刻度牌中图1.1托盘天平间位置，这叫天平零点调节。
称量时，将被称物置于左盘，被称物不能直接放在托盘上，依被称物性质放在纸上、表面皿上或其他容器中，然后选择质量合适的砝码(指针在刻度牌中间左右摆动情况作出判断)放在右盘上，调节游码使指针尽量停在刻度牌中间位置，这时指针所指位置为停点，停点与零点之间允许相差1小格以内。
读出此时砝码加游码的质量，即为被称物和盛放被称物物品的质量之和。
称量完毕后，台秤与砝码应恢复原状。
2.电子天平电子天平是高精度的电子测量仪器，其型号很多，大多可测准至0.0001g ，具有称量准确、迅速的特点。
例如，FAl604S型电子天平是多功能、上皿式分析天平，称量范围为0～160g，该数精度为0.1mg/1mg，外形、显示屏和控制板如图1.2所示。
(1)控制板上键功能简介①ON/OFF键天平接通交流电源(220V、50Hz或110V、60Hz)，预热120min 后开启显示器，ON/OFF键只对显示起作用。
用托盘天平称取
当容器内壁附有不易冲洗掉的污物时，通过毛 刷对器壁的摩擦去掉污物。
选用合适的毛刷。毛刷可按所洗涤 的仪器的类型，规格（口径）大小来选 择；刷洗后，再用水连续振荡数次。
(3)药剂洗涤法
冲洗或刷洗都洗不去的污物，需要洗涤剂或药 剂来洗涤。
对油污或一些有机污物等，可用毛刷蘸取肥皂 液或合成洗涤剂或去污粉来刷洗。
遵守实验室规则
①实验前要认真预习，根据实验步骤掌握 各步操作的注意事项 。
②实验开始前要检查药品和仪器是否齐全 和完好，以免实验过程中出现闪失；不 用的仪器要及时放回原处；药品取用后， 要立即将瓶盖盖好；滴瓶的滴管不能串 用。
遵守实验室规则
③ 加热液体时，试管中的液体量不宜太多，一 般不超过试管的三分之一，否则容易冲出；要 注意加热的顺序、加热时试管口的方向；取用 腐蚀性液体时要十分小心，既要按照操作要求， 又要防止沾到手上，所以实验前要进行滴液练 习，使正确操作成为一种习惯。
托盘天平用于精密度要求不高的称量，能称 准到0.1g 。所附砝码是天平上称量时衡定物 质质量的标准。
使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放 在 刻度尺的零处 ，调节天平左、右的平衡螺母使天平平衡。
②称量时把称量物放在 左 盘，砝码放在 右 盘。砝码要用 镊子夹取，先加 质量大 的砝码，再加 质量小 的砝码。 ③称量干燥的固体药品应放在 纸上称量 。
对更难洗去的污物或仪器口径较小、 管细长不便刷洗时的仪器，可用铬酸洗液 或王水洗涤，也可针对污物的化学性质选 用其他适当的药剂洗涤（如碱，碱性氧化 物，碳酸钠等可用6mol/LHCl溶解）。
用铬酸洗液或王水洗涤时，先往仪器内注入少量 洗液，使仪器倾斜并慢慢转动，让仪器内壁全部被洗 液湿润。再转入仪器，使洗液在内壁流动，经流动几 圈后，把洗液倒回原瓶（不可倒入水池或废液桶，铬 酸洗液变暗绿色失效后可另外回收再生使用）。
13走进化学实验室(第1课时)(考点解读)(原卷版)
1.3 走进化学实验室（第1课时）（考点解读）（原卷版）1、托盘天平的使用及实验室药品取用原则（1）托盘天平的使用精确度： 0.1g ①调平：天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
③称量：左物右码，称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药④复位：称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回 0 处。
⑤误差分析： “左物右码”物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”物质的质量＝砝码的质量－游码的示数 （2）实验室药品取用原则①三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
②节约原则：按规定用量取用药品，如不指明用量，一般按最少量取用，液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。
③2、固体药品的取用（1）存贮：广口瓶（2）粉末固体取用：药匙或纸槽；（“一斜、二送、三直立”）操作时先使容器倾斜，用药匙小心地将药品送至试管底部，然后使容器直立。
（3）块状固体取用：镊子夹取；（“一横、二放、三慢竖”）操作时先横放容器，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓地滑到容器底部，以免打破3、液体药品的存贮和取用（1（广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性）（2）不定量（较多）液体取用：直接倾倒，操作注意事项（括号内为操作的目的）：①细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上（防止药品腐蚀实验台或污染药品）；②瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒（防止药液损失）；③细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处（防止药液洒出腐蚀标签）；④倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面（防止药品潮解、变质）。
（3）不定量（较少）液体取用：胶头滴管，使用时注意事项（括号内为操作的目的）：①；②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置（防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽）；③用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管（专管专用）不能用水冲洗，也不能交叉使用。
高三化学数据的测量与记录——天平的使用练习与评测试题
天平的使用一、选择题1、欲用托盘天平称取5.2g药品，当砝码和游码的读数之和为5.2g时出现指针向右偏转，此时应（）A.在左托盘上减少适量的药品B.将游码向左移动C.在左托盘上添加适量的药品D.调节横梁上的平衡螺母2、某学生用托盘天平称量药品时，将药品与砝码的位置放颠倒了，待天平平衡后，称得样品的质量为5.2g（1g 以下用游码），则样品实际质量为（）A.5.0gB.5.2gC.4.8gD.5.4g3、某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，当天平指针不在正中而偏向右时开始称量，砝码为8g，游码为0.4g，则当天平达到平衡时（指针在正中），小烧杯的实际质量（）A.等于8.4gB.小于 8.4gC.大于8.4gD.等于 7.6g4、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL二、简答题5、用托盘天平称一未知质量的烧杯，现用“↓”表示向托盘增加砝码，用“↑”表示从托盘上减少砝码，请用“↓”和“↑”在下表中表示你的称量过程，并在图中用红笔表示游码在标尺上的位置（假设烧杯实际质量为36.8g）6、某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1．由图中可以看出，该烧杯的实际质量为 _______g．滴定管中的液面如图2所示，正确的读数为 ________mL．三、答案1、C解析：指针向右偏转说明砝码和游码的质量和大于药品的质量，故应向左盘中继续添加药品。
知识点：天平的使用2、C解析：无论药品和砝码如何放置，待天平平衡后，天平左右两边的质量一定相等。
若药品与砝码的位置放颠倒了，则天平左边是砝码的质量，右边是药品和游码的质量和，故有砝码的质量=药品的质量+游码的质量。
因此，药品的质量=砝码的质量－游码的质量=5.0g－0.2g=4.8g。
专题讲04 一定物质的量浓度的溶液的配制-2023年高考化学实验基础模块复习讲义+练习(通用版)
专题讲04 一定物质的量浓度的溶液的配制必备知识☆一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器：托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶使用的注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
3．配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例☆配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差的分析方法(1)根据c B＝n BV＝m BM B V可知，M B为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
若实验操作导致m B偏大，则c B偏大；若实验操作导致V偏大，则c B偏小。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作因变量c n V称量①砝码生锈(没有脱落) 偏大不变偏大②少量氯化钠粘在称量纸上偏小不变偏小☆配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1．练习容量瓶的使用方法。
2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3．加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验仪器】烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平【实验药品】NaCl、蒸馏水【实验步骤】1．配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液(1)计算溶质的质量：计算配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。
(2)称量：用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.8或5.9 g。
托盘天平称量氢氧化钠的注意事项
托盘天平称量氢氧化钠的注意事项下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学实验：使用托盘天平
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正确方法：正确操作要领是“托盘天平称量前，先把游码拨零点，观察天平是否平;不平应把螺母旋;相同纸片放两边，潮、腐药品皿盛放，左放称物右放码，镊子先夹质量大;最后游码来替补，称量完毕作记录，砝码回盒游码零，希望大家要记住”。
使用时还应注意：A移动游码时要左手扶住标尺左端，右手用镊子轻轻拨动游码;B。
若称取一定质量的固体粉末时，右盘中放入一定质量的砝码，不足用游码补充。
质量确定好后，在左盘中放入固体物质，往往在接近平衡时加入药品的量难以掌握，这时应用右手握持盛有药品的药匙，用左手掌轻碰右手手腕，使少量固体溅落在左盘里逐渐达到平衡。