前二十号元素和初中化学方程式

一、前二十号元素名称及符号

1氢(H) 2氦(He) 3 锂(Li) 4铍(Be) 5硼(B) 6碳(C) 7氮(N) 8氧(O) 9氟(F) 10氖(Ne) 11钠(Na) 12镁(Mg) 13铝(Al) 14硅(Si) 15磷(P) 16硫(S) 17氯(Cl) 18氩(Ar) 19钾(K) 20钙(Ca) 二、常见元素的主要化合价（可根据化合价口诀记忆） 金属元素： 非金属元素： 钾 K +1 钠 Na +1 氢 H +1

银 Ag +1 锌Zn +2 氟 F -1 溴Br -1 钙Ca +2 镁 Mg +2 氧 O -2 硅 Si +4

钡Ba +2 铜Cu +2、+1 碳 C +2、+4 磷 P -3、+3、+5 铝Al +3 铁Fe +2、+3 硫S -2、+4、+6

锰Mn +2、+4、+6、+7 氯 Cl -1、+1、+5、+7 氮 N -3、+2、+3、+4、+5 注意：

①所有单质中，元素化合价都为0；

②金属元素都显正价（除在单质中为0价之外）；

③未知元素的化合价可以由已知的来计算，原则是化合物中正负化合价的代数和为0，如在Al 2O 3中，(+3)×2+(-2)×3=0。 三、常见的化学式 1.单质(只含一种元素) （1）气体单质：

H 2（氢气） N 2（氮气） O 2（氧气） F 2（氟气） Cl 2（氯气）

规律：一般气体单质的右下角都有下标“2”，但稀有气体，如He(氦气)、Ne(氖气)、Ar(氩气)的单质直接用元素符号表示。 （2）金属单质（除汞外，都带“釒”旁）：

Na(钠) Mg(镁) Al(铝) K(钾) Ca(钙) Fe(铁) Zn(锌) Cu(铜) Ba(钡) Ag(银) （3）非金属固体单质(带“石”旁)： B(硼) P(磷) Si(硅) C(碳) S(硫)

2.氧化物（由两种元素组成，其中一种为O ，O 写在右边，读作“氧化某”）： (1)非金属氧化物：

H 2O(水) CO(一氧化碳) CO 2(二氧化碳) NO(一氧化氮) NO 2(二氧化氮) SO 2(二氧化硫) SO 3(三氧化硫) (2)金属氧化物：

Fe 2O 3(三氧化二铁) Fe 3O 4(四氧化三铁) MgO(氧化镁) CaO(氧化钙) MnO 2(二氧化锰) CuO(氧化铜) Al 2O 3(三氧化二铝，或简称氧化铝) 四、常见的离子符号 离子的形成：

原子−−−→−失去电子

阳离子（如Na −−→−-

e 1失去Na +

）

原子−−−→−得到电子

阴离子（如S −−→−-

2e 得到S 2-

） (1)阳离子(带正电的离子):

Na +

(钠离子) K +

(钾离子) H +

(氢离子) Ag +

(银离子) Mg 2+

(镁离子) Cu 2+

(铜离子) Ca 2+

(钙离子) Ba 2+

(钡离子) Al 3+

(铝离子) Fe 3+

(铁离子) Fe 2+

(亚铁离子) NH 4+

(铵根离子) (2)阴离子(带负电的离子):

F -（氟离子） Cl -（氯离子） S 2-(硫离子) O 2-(氧离子) 原子团（切记．．

！）： SO 42-(硫酸根) SO 32-(亚硫酸根) HSO 3-(亚硫酸氢根) NO 3-(硝酸根) OH -(氢氧根) CO 32-(碳酸根) HCO 3-(碳酸氢根) CH 3COO -(醋酸根)

注意：离子所带电荷数与对应元素（或者原子团）的化合价数值相等，但是所标位置．．不一样，而且顺序．．相反。如CuO 中Cu 的化合价为+2价，标在Cu 的正上方，而Cu 2+

带2个单位+电荷，2+标在Cu 的右上角。 五、酸碱盐的定义及性质

1.酸：在水溶液中电离出来的阳离子全部都是H +

的化合物。酸一般由H +

与酸根离子（如SO 42-、NO 3-、SO 32-、CO 32-、HCO 3-等）组成。 酸

酸的性质：

①酸性溶液的pH<7（注：中性溶液的pH=7），能使紫色石蕊试液变红，故可用pH 试纸或紫色石蕊试液检验酸。

②能与活泼金属单质反应：如Zn + 2HCl ═ ZnCl 2 + H 2↑（制取氢气） ③能与金属氧化物反应：如Fe 2O 3 + 6HCl ═ 2FeCl 3 + 3H 2O （盐酸除铁锈） ④能与碱发生中和反应：如H 2SO 4 + 2NaOH ═ Na 2SO 4 + 2H 2O

2.碱：在水溶液中电离出来的阴离子全部都是OH -

的化合物。碱一般由金属离子（或NH 4+

）与OH -组成。 碱

碱的性质：

①碱性溶液的pH>7，能使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液（无色）变红，故可用pH 试纸、紫色石蕊试液或酚酞试液检验碱。

②能与部分非金属氧化物反应：如2NaOH + SO 2 ═ Na 2SO 3 + H 2O

六大强酸：如H 2SO 4(硫酸)、HNO 3(硝酸)、HCl(盐酸)、HBr(氢溴酸)、

HI(氢碘酸)、HClO 4(高氯酸)

弱酸：如CH 3COOH(醋酸)、H 2CO 3(碳酸)、H 2SO 3(亚硫酸)、HF(氢氟酸)、 H 2S(氢硫酸)

弱碱(除上述强碱之外的碱)：如NH 3·H 2O(一水合氨，或写成NH 4OH)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、Fe(OH)3(氢氧化铁)等

四大强碱：NaOH(氢氧化钠)、KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、

Ba(OH)2(氢氧化钡）

Ca(OH)2 + CO 2 ═ CaCO 3↓ + H 2O （用澄清石灰水检验CO 2的反应原理） ③能与酸发生中和反应：KOH + HNO 3 ═ KNO 3 + H 2O

3.盐：在水溶液中能电离出金属离子（或NH 4+

）以及酸根离子的化合物。如NaCl 、BaSO 4、KNO 3 、NH 4Cl 、NaHCO 3等。

NaCl 由金属离子（Na +

）和酸根离子（Cl -）组成； BaSO 4由金属离子（Ba 2+

）和酸根离子（SO 42-）组成；

NaHCO 3由金属离子（Na +

）和酸式根（HCO 3-）组成，属于酸式盐。

铵盐较特殊：如NH 4Cl 由NH 4+

(铵根离子)和Cl -组成；(NH 4)2SO 4由NH 4+

和SO 42-组成。 六、原子、分子、离子

1.原子——是化学变化中最小的粒子，即在化学变化过程中，原子的种类．．、数目．．不会发生变化。（原子的构成见初中课本P 70）

①原子直接用元素符号表示：如O （氧原子）、H （氢原子）、Cu （铜原子）

②直接由原子构成的物质只有两种：金属单质和稀有气体。如：铁单质直接由Fe 原子构成，氦气直接由He 原子构成。

（补充：其他物质均由分子构成。如H 2O 由水分子构成，O 2由氧分子构成）

2.分子——由原子构成，是保持物质的化学性质的最小粒子（即不同的分子具有不同的化学性质）。如CO 、CO 2虽然都由碳原子(C)和氧原子(O)构成，但是CO 分子、CO 2分子的化学性质不同。

3.离子——由原子得到（或失去）电子得到（前已述及）。

问：为什么有的原子容易失去电子，形成阳离子？而有的原子容易得到电子，形成阴离子？

答：这是由原子的核外电子排布特点决定的（一些元素的原子结构示意图见初中课本78页）。这些原子都趋向于形成相对较稳定的结构，即最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，而这样的愿望可以通过得到或失去一定数目的电子达到，所以就形成了离子。

如：钠 Na −−−−−→−-

e 个失去最外层的1钠离子 Na +

（相对稳定）

氯 Cl −−−−−→−-

e 最外层得到一个氯离子 Cl -

(

相对稳定)

注：金属元素(如Na)最外层电子数<4，容易失去电子，故显正价； 非金属元素(如Cl)最外层电子数≥4，容易得到电子，故常显负价。 七、相对原子质量与相对分子质量

1.问：为何引进相对原子质量？相对原子质量如何得到？

答：因为原子的实际质量实在是太小了，书写和使用均不方便，所以采用相对质量。任一原子的质量与一种碳原子(即12

C ，称为碳12)的质量的1/12的比值，就是这种原子的相对原子质量。数学表达式为：

+11 2 8

+17 2 8 7 2 +17 8