人教版高中化学必修一课件钠及其化合物
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钠及其化合物课件高一上学期化学人教版
溶液呈碱性
溶液呈碱性
1. 比较Na2CO3和NaHCO3溶解性的差异
实验设计： 1. 分别取等质量碳酸钠和碳酸氢钠于试管中，滴加2-3滴水，观察现象；插入温
度计观察示数变化 2. 继续往试管中加入5 mL水，观察现象
实验现象：
物质 碳酸钠 碳酸氢钠
20 ℃时溶解度 21.5 g 9.60 g
结论：二者均能溶解，碳酸钠溶解性更好。
钠。
密钠浮度在：水钠面小上于水 钠熔熔化点成低银白且光反亮应的放小热球 钠四处游有动气发出体“嘶生嘶成”响声
溶有液碱变性成物红质色 生成
化学反应方程式 离子反应方程式
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑
(3)钠与酸反应
钠与盐酸反应
• “侯氏制碱法”的生产流程如图1所示,原料 是食盐、氨气和二氧化碳
如何区分碳酸钠溶液与碳酸钾溶液？
五、焰色试验
1.定义 很 多 _金__属__或__它__们__的__化__合__物__ 在 灼 烧时 都 会 使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的 特征颜色，可以判断试样所含的金属元素， 化学上把这样的定性分析操作称为焰色试 验。
2O2的性质及应用 (1)物理性质： 淡黄 色固体。 (2)化学性质：
请预测过氧化钠可能具有的化学性质
方向：已知→未知 Na2O H2O2
实验探究过氧化钠的性质 过氧化钠与水的反应
实验内容
将1-2ml水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带 火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻接触试 管外壁，有什么感觉？用指示剂检验溶液的酸碱性？
钠及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
3）再加5mL水
溶解
固体量减少
4）再加1~2滴 酚酞溶液
变红(较深)
变红（较浅）
结论
1、Na2CO3 溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 2、溶解度：Na2CO3大于NaHCO3 3、碱性: Na2CO3 强于NaHCO3
四、钠的化合物
3）碳酸钠与碳酸氢钠 实验2-5 无明显现象
课后作业P122 T13
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实
验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？反应 生成什么呢？
四、钠的化合物
2）过氧化钠的性质 ① 过氧化钠与水反应
【实验2-3】
将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠
固体的试管中，立即把带火星的木条伸入
试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以 判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分 析操作称为焰色试验。
五、焰色试验
概念注意 实验步骤
A 不是所有金属都有焰色反应 B 焰色反应是金属元素的性质 C 焰色反应是物理变化
洗 用稀盐酸洗净铂丝 烧 把铂丝放在酒精灯上灼烧（直到与原来火焰颜色相同为止）
二、钠的化学性质
4、钠与酸反应
反应实质：
2Na 2H 2Na H2
钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之外 ，钠与酸反应更加剧烈，这是由于酸中的H+浓度 要比水大。
金属活泼性在氢之前的金属可以置换出酸中的H+ ，如Zn、Al等。
二、钠的化学性质
4、钠与盐溶液反应
Fe与CuSO4溶液反应的化学方程式为：
钠表面变暗，失去光泽
高中化学-第6讲 钠及其化合物课件 新人教版必修1
典例1 向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L-1盐酸、100 mL 0.01 mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有
关说法正确的是 ( D )
A.三个烧杯中发生的离子反应均为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯中反应后,生成的溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯中反应后,生成的气体的质量一定相同
考点二 过氧化钠的特性
1.过氧化钠的特性 (1)过氧化钠的结构及性质 氧原子最外层有6个电子,一般情况下,它容易从外界获得2个电子(或与 其他原子形成2对共用电子)形成比较稳定的8电子结构。在Na2O2和H2 O2中,氧是-1价,这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合(非极 性键),形成了一种较不稳定的结构。 -1价介于0和-2价之间,因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧 化性(如与SO2、Fe2+、品红溶液等反应),也可以在一定条件下失去电子 表现还原性(如与酸性KMnO4溶液反应),还可以在一定条件下发生歧化 反应(如与H2O、CO2等反应),但主要表现氧化性。
名师点睛 (1)焰色反应不是化学变化,而是一种物理现象,主要用于 钠、钾等碱金属和碱土金属及其离子的检验。焰色反应是元素的性质, 不因元素的存在形式改变而改变。 (2)用稀盐酸的原因:生成金属氯化物,而金属氯化物在高温时可挥发。 (3)焰色反应中所用的外焰部分应是无色或浅色的。 (4)灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。
(2)操作步骤 a.点燃酒精灯。 b.将焊在玻璃棒上的铂丝放入 稀盐酸 中清洗,再放到酒精灯外焰 上灼烧,直至火焰呈现原来的颜色。 c.用铂丝蘸取待测物,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色[在观察钾的火焰 颜色时,应透过 蓝色钴玻璃 (可滤去掩盖紫色的黄光)]。 d.将铂丝用 稀盐酸 洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色,再做其他 实验。
《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物-人教版高中化学必修一(0001)PPT课件
(1)盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么? 提示：钠与水反应放出热量，使生成的氢气发生爆炸。
(2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么? 提示：钠易与空气中的氧气、水等反应，而钠不与煤 油反应，且密度比煤油大，故将钠保存在煤油中隔绝 空气。
知识点一钠露置在空气中的变化 【重点释疑】 1．相应变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末。
(3)钠与氧气的反应，无论常温还是加热条件，钠均作 还原剂。 () 提示：√。钠与氧气反应化合价从0价升高到+1价，作 还原剂。
2．钠与水的反应 (1)实验探究
现象
浮 钠浮在水面上
熔
熔成闪亮 的小球
游
钠在水面上 迅速游动
响
发出“嘶嘶” 声响
红
溶液变红
原因
钠的密度比水__小_ 钠的熔点__低_且反
【案例示范】 【典例】(2019·淄博高一检测)钠露置在空气中易变 质，其变质过程中不可能产生的物质是 () A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)NaOH可与空气中的二氧化碳反应。 (2)空气中的二氧化碳含量少，与氢氧化钠反应不能生 成NaHCO3。
第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一节钠及其化合物
第1课时活泼的金属单质—,有 金属光泽
密度
ρ(水)_大___于 ρ(钠)_大___于
ρ(煤油)
熔点
_小__于__
100 ℃
硬度
柔软
质地____,可
以用小刀切割
二、钠的结构与化学性质
钠的最外电子层上只有_1_个电子，在化学反应中该电子 很容易_失__去__。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很
钠及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册
氢氧化钠（NaOH）
性质
氢氧化钠是一种白色固体，具有强烈的腐蚀性。它易溶于水 ，且水溶液呈强碱性。
来源与应用
氢氧化钠主要通过电解食盐水制得。作为一种强碱，氢氧化 钠在许多工业过程中都有应用，包括造纸、纺织、肥皂制造 等。它也被用作清洁剂，因为它可以中和酸并去除污渍。然 而，由于其强腐蚀性，使用时必须小心。
皮革处理
硫化钠在皮革工业中用作脱毛剂和皮革软化 剂，改善皮革的质量和外观。
冶金工业
硫化钠可用于提取金属，如从矿石中提取铜 、铅等金属。
染料工业
硫化钠用作染料的还原剂，帮助实现染料的 还原和固定。
水处理
硫化钠可用于废水处理，去除重金属离子和 减少污染物的含量。
氢氧化钠的应用
造纸工业
氢氧化钠用于造纸过程中的浆料处理，促进纤维的分离和纸张的成形。
硫化钠与酸反应生成硫化氢气体和相应的 盐。硫化氢具有刺激性气味，是一种有毒 气体。硫化氢与醋酸铅反应生成黑色的硫 化铅沉淀，可用于硫化氢的检验。
THANKS
感谢观看
实验目的
通过氯化钠的制备与性质研究，了解氯化钠的物理性质和 化学性质。
实验步骤
将食盐溶解于水中，过滤除去不溶物，将滤液蒸发浓缩， 冷却结晶，得到氯化钠晶体。取少量氯化钠晶体进行焰色 反应实验。
实验现象
氯化钠晶体呈白色立方晶体或细小的晶体粉末。焰色反应 呈黄色火焰。
实验结论
氯化钠是一种离子化合物，由钠离子和氯离子构成。氯化 钠的熔点较高，难挥发，易溶于水。焰色反应是钠元素的 特征反应之一。
钠在自然界中的存在形式
化合物形态
在自然界中，钠很少以单质形 态存在，通常是以化合物的形
式存在。
矿物中
钠常存在于各种矿物中，如食盐（ 氯化钠）、苏打灰（碳酸钠）等。
人教版高中化学必修1第二章第一节课件-钠及其化合物
钠及其化合物
课程学习目标
1 学习钠的物理性质 2 掌握钠的化学性质 3 了解钠的制取和用途 4 掌握氧化钠、过氧化钠的特点 5 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点 6 了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途 7 学习焰色反应的相关概念 8 学习通过焰色反应检验不同离子的方法 9 了解一些金属的焰色反应
第一课时
导入
课堂达标
1、关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ C ）
Na2CO3和NaHCO3都溶解了，滴入酚酞后溶 液变红。
Na2CO3
这说明Na2CO3溶液和NaHCO3溶液呈碱性。
新课讲解
结论
碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。实验表明，向碳酸钠中 加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加入 少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显 碱性，可用作食用碱或工业用碱。
根据实验现象和提 示，写出反应式
因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
新课讲解
名称 氧化钠 化学式 Na2O 颜色 白色 类别 碱性氧化物 生成条件 常温下与氧气反应 与水反应 Na2O + H2O —— 2NaOH 与CO2反应 Na2O + CO2 —— Na2CO3
氧化钠和过氧化钠
记忆钠的物理性质、化学性质 默写钠和水、氧气、酸、盐的反应方程式
第二课时
导入
上节课我们一起学习了单质钠的相关性质和用途。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。可以和氧气、 水、酸、盐反应，生成相应的化合物。
那么钠的化合物有哪些？它们又有哪些性质呢？
导入
回忆前面做过的实验 把钠放在氧气中，会产生氧化钠：
思考·讨论
课程学习目标
1 学习钠的物理性质 2 掌握钠的化学性质 3 了解钠的制取和用途 4 掌握氧化钠、过氧化钠的特点 5 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点 6 了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途 7 学习焰色反应的相关概念 8 学习通过焰色反应检验不同离子的方法 9 了解一些金属的焰色反应
第一课时
导入
课堂达标
1、关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ C ）
Na2CO3和NaHCO3都溶解了，滴入酚酞后溶 液变红。
Na2CO3
这说明Na2CO3溶液和NaHCO3溶液呈碱性。
新课讲解
结论
碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。实验表明，向碳酸钠中 加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加入 少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显 碱性，可用作食用碱或工业用碱。
根据实验现象和提 示，写出反应式
因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
新课讲解
名称 氧化钠 化学式 Na2O 颜色 白色 类别 碱性氧化物 生成条件 常温下与氧气反应 与水反应 Na2O + H2O —— 2NaOH 与CO2反应 Na2O + CO2 —— Na2CO3
氧化钠和过氧化钠
记忆钠的物理性质、化学性质 默写钠和水、氧气、酸、盐的反应方程式
第二课时
导入
上节课我们一起学习了单质钠的相关性质和用途。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。可以和氧气、 水、酸、盐反应，生成相应的化合物。
那么钠的化合物有哪些？它们又有哪些性质呢？
导入
回忆前面做过的实验 把钠放在氧气中，会产生氧化钠：
思考·讨论
高中化学新教材人教版必修第一册 第2章第1节 钠及其化合物(第1课时) 课件(24张)_369
④钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH 与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的 反应)。例如： a．Na与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。 b．Na与K2SO4溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧 化钠
B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2 在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 [思路启迪] 解决此题的关键是掌握钠暴露在空气中所发生 的一系列反应及其反应类型。
[解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生 成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的 H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱 水，最后变成Na2CO3粉末，只有钠与氧气的反应是氧化还原反 应，其他反应不属于氧化还原反应，故只有C项正确。
第
二
海水中的重要元素——钠和氯
章
第一节
钠及其化合物
第一课时
活泼的金属单质——钠
学习目标：1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途。 2.知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。
课前自主预习
1．钠的原子结构与性质的关系
钠原子最外层只有 1 个电子，核外电子排布为
，在
化学反应中钠原子很容易失去1 个电子形成最外层为 8 个电子的
―H②―2O→
出现白色固体 生成NaOH
―H③―2O→
人教版必修一 钠及其化合物(课件)
△ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2×84 g 106 g 44 g 18 g 62 g
Δm(固)
其固体差量可用下列两种方法得出： (2NaHCO3－Na2CO3)或(CO2＋H2O)，即 (2×84 g－106 g)或(44 g＋18 g)。
例2、(2011· 北京高考)下列实验方案中，不能测定Na2CO3 和 NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧， ( )
考点1．Na2O2的性质
1．Na2O2 的强氧化性 Na2O2 常用作漂白剂，如使品红褪色；还能使一些其他物质发生氧 化反应，
2 如：SO2 →SO4 ，H2S(S2 )→S、Fe2 →Fe3 或 Fe(OH)3。 3
－ － － ＋ ＋
2．Na2O2 与 H2O、CO2 的反应 反应的化学方程式： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑① 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②
HCO3 ＋H === H2O ＋CO2↑
－
＋
反应率较 快
碳酸钠 稳定性
碳酸氢钠 △ 不稳定 ； 2NaHCO3 ===== Na2CO3 ＋ H2O＋CO2↑ Ca(OH)2 少量：
稳定
与 Ca(OH)2 溶液反应 方程式
Na2CO3＋ Ca(OH)2=== CaCO3↓＋ 2NaOH
2NaHCO3＋Ca(OH)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ===
二、钠的重要化合物
1．氧化钠与过氧化钠的比较
氧化钠 白色粉末 碱 性氧化物 过氧化钠 淡黄色粉末
色态
属性 电子式 氧的化合价
结构
过氧化物
Δm(固)
其固体差量可用下列两种方法得出： (2NaHCO3－Na2CO3)或(CO2＋H2O)，即 (2×84 g－106 g)或(44 g＋18 g)。
例2、(2011· 北京高考)下列实验方案中，不能测定Na2CO3 和 NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧， ( )
考点1．Na2O2的性质
1．Na2O2 的强氧化性 Na2O2 常用作漂白剂，如使品红褪色；还能使一些其他物质发生氧 化反应，
2 如：SO2 →SO4 ，H2S(S2 )→S、Fe2 →Fe3 或 Fe(OH)3。 3
－ － － ＋ ＋
2．Na2O2 与 H2O、CO2 的反应 反应的化学方程式： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑① 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②
HCO3 ＋H === H2O ＋CO2↑
－
＋
反应率较 快
碳酸钠 稳定性
碳酸氢钠 △ 不稳定 ； 2NaHCO3 ===== Na2CO3 ＋ H2O＋CO2↑ Ca(OH)2 少量：
稳定
与 Ca(OH)2 溶液反应 方程式
Na2CO3＋ Ca(OH)2=== CaCO3↓＋ 2NaOH
2NaHCO3＋Ca(OH)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ===
二、钠的重要化合物
1．氧化钠与过氧化钠的比较
氧化钠 白色粉末 碱 性氧化物 过氧化钠 淡黄色粉末
色态
属性 电子式 氧的化合价
结构
过氧化物
高中化学 第二章 第一节 钠及钠的化合物课件 人教必修1
a. 4.6 g Na 投入 45.4 g 水中 b. 6.2 g Na2O 投入43.8 g 水中 c. 7.8 g Na2O2 投入42.2 g 水中 d. 8 g NaOH 投入42 g水中
2、当 1 体积CO2 和 O2 混合气体通过足量 的Na2O2 时，气体体积变为原来的3/4，则 CO2在原混合气体中所占的体积分数为 a. 25% b. 50% c.40% d.75%
第一节 钠
一、物理性质： 银白色金属，质软
密度比水小, 熔、沸点低 导电、导热性良好 有延展性
Na + H2O — NaOH + H2 ↑ 2 Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 ↑ 2 Na + 2 H2O =2Na+ +2OHˉ + H2↑
4 Na + O2 == 2 Na2O 2 Na + O2 =点燃= Na2O2
Na2CO3 (l) + CO2 + H2O == 2 NaHCO3
Na2CO3 H2O
加热、
NaHCO3
2NaHCO3(固体) =△= Na2CO3 + CO2 + H20 Na2CO3 (溶液) + CO2 + H2O == 2 NaHCO3
1、往饱和 Na2CO3 溶液中通人 CO2，有什 么现象？
2、泡沫灭火器常用 NaHCO3 与酸反应产 生 CO2 ，为什么不用 Na2CO3 ？ 3、患有胃溃疡的病人，为什么不可以用小 苏打治疗胃酸过多？ 4、如何鉴别 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl ?
思考: Na2CO3 、 NaHCO3是否能与 下列溶液反应？若反应生成什么 物质。
1、 NaOH溶液
2、当 1 体积CO2 和 O2 混合气体通过足量 的Na2O2 时，气体体积变为原来的3/4，则 CO2在原混合气体中所占的体积分数为 a. 25% b. 50% c.40% d.75%
第一节 钠
一、物理性质： 银白色金属，质软
密度比水小, 熔、沸点低 导电、导热性良好 有延展性
Na + H2O — NaOH + H2 ↑ 2 Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 ↑ 2 Na + 2 H2O =2Na+ +2OHˉ + H2↑
4 Na + O2 == 2 Na2O 2 Na + O2 =点燃= Na2O2
Na2CO3 (l) + CO2 + H2O == 2 NaHCO3
Na2CO3 H2O
加热、
NaHCO3
2NaHCO3(固体) =△= Na2CO3 + CO2 + H20 Na2CO3 (溶液) + CO2 + H2O == 2 NaHCO3
1、往饱和 Na2CO3 溶液中通人 CO2，有什 么现象？
2、泡沫灭火器常用 NaHCO3 与酸反应产 生 CO2 ，为什么不用 Na2CO3 ？ 3、患有胃溃疡的病人，为什么不可以用小 苏打治疗胃酸过多？ 4、如何鉴别 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl ?
思考: Na2CO3 、 NaHCO3是否能与 下列溶液反应？若反应生成什么 物质。
1、 NaOH溶液
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
化学人教版(2019)必修第一册2.1.2钠及其化合物(共20张ppt)
富含花青素
P0A3RT 家庭实验分享 3 家庭实验探究和食醋的反应
等体积的食醋 等质量碳酸钠和碳酸氢钠固体
等体积的食醋 向等体积碳酸钠和碳酸氢钠溶液中
P0A4RT 小组合作探究1 探究验证Na2CO3和NaHCO3的与HCl的反应
将等浓度盐酸加入到 0.5mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中
可溶（S：9.6g），溶于水吸热
都为碱性，相同浓度下碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠
碳酸钠、碳酸氢钠加入盐酸中
Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O （反应更慢）
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O （反应 更剧烈）
盐酸加入碳酸钠、碳酸氢钠中
一开始无气泡，后产生气泡 Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
一般认为不分解
一开始就产生气泡 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3△=Na2CO3+CO2↑+H2O
与澄清石灰水反应变浑浊
与澄清石灰水反应变浑浊
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ CaCl2和BaCl2反应产生沉淀
所加物质 0.1mol/L的CaCl2 溶液 澄清石灰水
项目 现象 方程式 离子方程式 现象 方程式 离子方程式
Na2CO3
NaHCO3
2.1 钠及其化合物 第1课时 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
消耗了水，若是饱和盐溶液，会有晶体析出
学生活动：钠的应用 高压钠灯
原子反应堆导热剂 制取钠的化合物
钠的作用
冶炼金属
13
小结
猜想---设计方案---验证---结论
科学探究
原子结构 宏观辨识与 微观探析
性质
社会责任
用途
非金属单质O2、Cl2
水、酸
化合物 某是（ A ）
钠的性质。
还原性
→ 失去1个电子 +11 2 8
从物质分类的角度，推测钠的性质。
非金属单质
金属单质
酸
化合物 某些盐
学生活动二：钠与氧气反应
实验2-1 钠的取用
观察新切面的颜色、光泽及变化。
煤油
注意：剩余的钠要放入原试剂 瓶中，不能乱扔。？？？
实验现象
实验结论
新切开的金属 钠具有银白色 的金属光泽， 在空气中很快 变暗。
。
(2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是__B_C__E____(填标号)。
A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动
B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动
C．钠块不断减小直至消失
D．钠停留在煤油层中不反应
E．煤油中有气泡产生
钠的熔点低，钠的密度比水小，但比煤
(3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质? 油大
式？
通过钠与氧 气的反应， 总结钠的物 理性质。
思考3
思考4
对比钠与氧 气在不同条 件下的反应， 得出什么结
论？
钠能否与氯 气、硫单质 反应。若能, 写出方程式。
6
点击添学加生标活动题二：钠与氧气反应
当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？
7
学生活动：钠的应用 高压钠灯
原子反应堆导热剂 制取钠的化合物
钠的作用
冶炼金属
13
小结
猜想---设计方案---验证---结论
科学探究
原子结构 宏观辨识与 微观探析
性质
社会责任
用途
非金属单质O2、Cl2
水、酸
化合物 某是（ A ）
钠的性质。
还原性
→ 失去1个电子 +11 2 8
从物质分类的角度，推测钠的性质。
非金属单质
金属单质
酸
化合物 某些盐
学生活动二：钠与氧气反应
实验2-1 钠的取用
观察新切面的颜色、光泽及变化。
煤油
注意：剩余的钠要放入原试剂 瓶中，不能乱扔。？？？
实验现象
实验结论
新切开的金属 钠具有银白色 的金属光泽， 在空气中很快 变暗。
。
(2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是__B_C__E____(填标号)。
A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动
B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动
C．钠块不断减小直至消失
D．钠停留在煤油层中不反应
E．煤油中有气泡产生
钠的熔点低，钠的密度比水小，但比煤
(3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质? 油大
式？
通过钠与氧 气的反应， 总结钠的物 理性质。
思考3
思考4
对比钠与氧 气在不同条 件下的反应， 得出什么结
论？
钠能否与氯 气、硫单质 反应。若能, 写出方程式。
6
点击添学加生标活动题二：钠与氧气反应
当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？
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3、钠的存在、保存、制取、用途
存在：钠在自然界里没有游离态， 只能以化合态存在。食盐（NaCl） 硝酸钠(NaNO3)纯碱（Na2CO3· 10H2O）
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
制取：电解熔融的氯化钠
通电
2NaCl = 2Na + Cl2
钠的用途：
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
取所得固体，继续加热，将生成 的气体通入澄清石灰水，检验是 否有CO2生成。
目标知识重点归纳
1、了解钠的主要物理性质
银白色，质软，熔点低，比水轻（重于煤油）
钠常保存于煤油中
2、了解钠分别与氧气、水等物质反应情况 （1）与O2的反应
4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
点燃
2Na+O2 2Na2O2 （淡黄色固体）
⑴在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳 酸氢钠晶体，应选用下列装置中的，C该装置使用的玻璃仪 器有_____________烧__杯__、__漏__斗__、__玻__璃__棒_。
A
B
C
D
⑶碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反 应方程式为，请你设计一个简单的实验方案，判 断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然 含有碳酸氢钠：
（钠的导热性）
3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属 （钠具有还原性）
二、钠的氧化物和氢氧化物
1、氧化物
名称
氧化钠
化学式 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与酸反应
类别
Na2O 白色固体
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
高中化学课件
灿若寒星整理制作
徐州市王杰中学
学业水平测试要求
1、了解化学实验是研究物质组成、 结构、性质等的重要方法和途径 BⅡ
2、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用实例， 增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力 BⅢ
3、了解钠及其重要化合物的主要物理性质 B 4、了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况 B 5、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、
解 游 产生的气体推动钠来回游动 响 剧烈反应，产生气体，放热
释 红 有碱性物质生成
将一小块金 属钠投入滴 有酚酞的水 中。
失2e-
2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e-
离2子N方a程+式2H：+==2Na++H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+H2↑
2、用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种
溶液区分开的是 D
A．用pH试纸分别测两种溶液的pH B．向两种溶液中分别滴加稀盐酸 C．向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液 D．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液
3、我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是 将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方 程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl。
与酸的反应情况 B 6、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 Cc 7、了解钠的焰色反应 B 8、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归
纳，体会学习元素化合物知识的一般方法 CⅡ
钠及其重要化合物的学业水平测试要求
1、了解化学实验是研究物质组成、结构、性质等 的重要方法和途径。BⅡ
2、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用实例， 增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力 BⅢ
3、了解钠及其重要化合物的主要物理性质 B 4、了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况 B 5、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、
与酸的反应情况 B 6、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 Cc 7、了解钠的焰色反应 B 8、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归
纳，体会学习元素化合物知识的一般方法 CⅡ
快Leabharlann 4、掌握鉴别Na2CO3 、NaHCO3的方法 固体用加热或溶解的方法，
溶液用稀盐酸或稀CaCl2溶液
目标检测
1、了解化学实验是研究物质组成、 结构、性质等的重要方法和途径 BⅡ
2、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用实例， 增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力 BⅢ
3、了解钠及其重要化合物的主要物理性质 B 4、了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况 B 5、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、
② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑ ③ NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O + CO2↑
如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？ ①固体溶解； ②晶体受热； ③滴加少量稀盐酸； ④向溶液中加入稀CaCl2溶液； ⑤测定溶液pH
1、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3， 则应选择的最佳方法是 C A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液 C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO2
一、钠的性质
1、钠的物理性质
钠是色银金白属，具有金属光泽，
质地，柔可软用刀切割，密度，
小
熔点,是低热和电的。
良导体
2、钠的化学性质
易失电子，化学性质活泼
（1）、与氧气反应：
常温： 4Na + O2 = 2Na2O
点燃：
点燃
2Na + O2 = Na2O2
（2）、钠与水的反应
现
象 浮 金属钠的密度小于水 熔 反应放热，钠的熔点较低
银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解）
→出现白色固体→白色粉末 （Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）
如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
三、Na2CO3与NaHCO3
名称
Na2CO3
俗名
纯碱、苏打
NaHCO3 小苏打
色态
与酸的反应情况 B 6、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 Cc 7、了解钠的焰色反应 B 8、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归
纳，体会学习元素化合物知识的一般方法 CⅡ
碱性氧化物
生成条件
常温与O2反应
2、氢氧化钠的性质：
（1）物理性质：俗名火__碱、_烧_碱__、苛__性_钠 是一种_白_色固体，易吸收空气中的水分而 _潮__解__,易溶于水并放热，水溶液有涩味， 有滑腻感。 （2）化学性质：
NaOH是一种_强_碱_碱，具有碱的_通_性__
思考:金属钠露置在空气中的变化过程？
白色粉末
细小白色晶体
水溶性 易溶于水
溶于水
热稳定性
稳定
①受热易分解，产生使 澄清石灰水变浑浊气体
与酸反应
②较慢
③快
CaCl2溶液
主要用途
有白色沉淀生成 不反应
用于玻璃、制皂、造纸、 发酵粉、医疗上中和胃
纺织等工业，生活中的 洗涤剂
酸过多
① 2NaHCO3 △== Na2CO3 + H2O + CO2↑
（2）与H2O的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、响）
3、比较Na2CO3 、NaHCO3的溶解性、热稳定性、 与酸的反应情况
名称
俗名 水溶性
热稳定性
Na2CO3 纯碱、苏打 易溶于水
稳定
与酸反应
较慢
NaHCO3 小苏打 溶于水
受热易分解，产生使澄 清石灰水变浑浊气体