2018年高考化学一轮复习热点专题突破系列滴定原理.ppt

浙江省2018高考化学一轮复习 33 物质的定量分析课件苏教版

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基础梳理感悟选考对点训练
②把滴定样品溶液装入酸式滴定管 : 将酸式滴定管洗净后 ,每次用3~4 mL 待测食醋溶液润洗 3次,然后加入待测食醋溶液 ,使液面高于 “0刻”度。把滴定管夹在滴定管夹上(活塞把向右 ),轻轻转动活塞 ,放出少量酸液 ,使尖嘴内充满酸液 , 并使液面达到 “0刻”度或“0刻”度以下。静置1~2分钟,读取刻度数据(应读到小数点后面两位数字),记录为待测食醋体积的初读数。
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基础梳理感悟选考对点训练
(3)选用合适的指示剂 : 要求:变色要明显、灵敏 ,且指示剂的变色范围要尽可能与恰好完全反应时的 pH接近。因此要注意以下几点 : ①强酸强碱相互滴定 ,可选用甲基橙或酚酞作指示剂。 ②若反应生成强酸弱碱盐 ,溶液呈酸性 ,则选用酸性变色范围的指示剂(如甲基橙 );若反应生成强碱弱酸盐 ,溶液呈碱性 ,则选用碱性变色范围的指示剂 (如酚酞 )。 ③石蕊溶液因颜色变化不明显 (紫色与蓝色不易辨别 ),且变色范围过宽 ,一般不用作滴定指示剂。 ④常用的指示剂本身多是弱酸或弱碱。为了使指示剂的变色不发生异常导致误差 ,中和滴定时指示剂的用量不可过多 ,一般用2~3 滴。
基础梳理感悟选考对点训练
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⑥数据处理 :
依据实验记录数据 ,计算每次测得的食醋中醋酸的质量
m(CH3COOH):
m(CH3COOH)= c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)
则100 mL食醋中所含醋酸的质量为 :
m'(CH3COOH)=c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)×1?0?0
使滴定结果偏低。
基础梳理感悟选考对点训练
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2018届高考化学一轮(课标通用)复习课件专题一化学常用计量(含17高考真题及解析) (共57张PPT)

学霸有招考点1 考点2
高手洞考
高手锻造
试做题高手必备萃取高招对点精练
4.(2015课标全国Ⅰ,8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol· L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
学霸有招考点1 考点2
高手洞考
高手锻造
试做真题高手必备萃取高招对点精练
3.(2016课标全国Ⅰ,8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 【答案】 A 乙烯、丙烯的最简式均为CH2,无论二者如何混合,14 g混合气体中n(CH2)=1 mol,含氢原子数为2NA,A项正确;N2与H2的反应是可逆反应,1 mol N2不能完全转化为2 mol NH3,B项错误;由于硝酸具有强氧化性,过量的硝酸将Fe氧化到+3价,C项错误;标准状况下CCl4为液态,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,D项错误。
学霸有招考点1 考点2
高手洞考
高手锻造
试做真题高手必备萃取高招对点精练
物质的量气体摩尔体积 1.(2017课标全国Ⅱ,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) + A.1 L 0.1 mol· L-1 NH4Cl溶液中, NH4 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2NA

高考一轮复习化学课件专题滴定原理的广泛应用

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配位滴定法在金属离子检测中应用
配位滴定法原理及特点
原理
基于金属离子与配体形成稳定配合物的反应，通过滴定剂与配合物竞争反应，从而确定金属离子浓度。
特点
选择性好，灵敏度高，适用于多种金属离子的检测。
金属离子检测中常见配体选择
氨羧配体
如EDTA、DTPA等，与多种金属离子形成稳定配合物，广泛用于水质、食品等样品中金属离子的
防腐剂含量测定
滴定分析法可以准确测定食品中防腐剂的含量，确保食品添加剂的使用符合国家标准。
色素含量检测
通过滴定分析法检测食品中色素的含量，有助于控制食品的颜色和外观，保证食品质量。
酸味剂、甜味剂等含量测定
滴定分析法也可用于测定食品中酸味剂、甜味剂等添加剂的含量，确保食品口感和品质。
农业领域土壤肥料成分检测
指示剂选择与终点判断
指示剂是一种能在化学计量点附近发生颜色变化的物质，用于指示滴定终点的到达。
选择合适的指示剂需要考虑滴定反应的性质、滴定剂的种类以及被测物质的性质等因素。
终点判断是根据指示剂的颜色变化来确定滴定终点的方法，需要掌握正确的操作技巧和注意事项。
误差来源及减小方法
滴定分析中的误差来源主要包括仪器误差、操作误差、试剂误差等。
氢氧化钠含量的测定
氢氧化钠在工业生产中广泛应用，其含量的测定对于控制生产过程和产品质量至关重要。
影响因素与注意事项
影响因素
温度、湿度、滴定速度、指示剂选择等因素都会对滴定结果产生影响。
注意事项
在滴定过程中要保持环境稳定，避免干扰；选择合适的指示剂并控制滴定终点；重复实验以提高结果准确性。
氧化还原滴定法原理及分类

2018年高考化学一轮复习热点专题突破系列(七)滴定原理的综合应用课件

步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液
滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL；
步骤5：________________________________；
步骤6：再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2mL。
(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中Cl的浓度为
Na2C2O4标准溶液，待与MnO2作用完毕后，用KMnO4标准
液滴定过量的 C2O 2 。 4 +====Mn2++2CO ↑+2H O， MnO2+ C2O 2 +4H 4 2 2 2 +16H +====2Mn2++10CO ↑+8H O。 2 MnO +5 C2O4 4 2 2
2
～2I2～ ClO 2 cV2 ×10-3mol 4
4Na2S2O3
cV2×10-3mol
++4I-====Cl-+2I +2H O 答案：(1)ClO +4H 2 2 2
C.丁图中滴定前，滴定管的读数为a-0.50 mL
D.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式
如丁图所示，则测得的结果偏小
【解析】选D。A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，
0.120 0 mol·L-1KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为杂质。
SO2 4
，铜元素全部转化为Cu2+，滤去不溶性

化学滴定分析ppt课件

精选ppt
用新方法对标准试样或纯物质进行分析，
对
将测定值与标准值对照
照试
用标准方法和新方法对同一试样进行分析，将测定结果加以对照
验
采用标准加入回收法进行对照，判断
分析结果误差的大小
22
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精选ppt
b. 空白试验——检验和消除由试剂、溶剂、分析器皿中某些杂质引起的系统误差
空白试验—指在不加试样的情况下，按照与试样测定完全相同的条件和操作方法进行的试验。 c. 校准仪器和量器——消除仪器误差 d. 改进分析方法或采用辅助方法校正测定结果
精选ppt
第十三章滴定分析
§13.1 滴定分析概述 §13.2 分析结果的误差和有效数字 §13.3 酸碱滴定法 §13.4 氧化还原滴定法 §13.5 配位滴定法
1
精选ppt
学习目的要求
1.了解滴定分析基本概念，掌握计量点和滴定终点。
2.熟悉误差和偏差的概念及表示方法；相对平均偏差计算，有效数字概念及运算，了解减小误差的方法。
39
精选ppt
三、提高分析结果准确度的方法
(1)、选择适当的分析方法：根据试样的组成、性质及测定的准确度要求进行选择。
(2)、减少测量的相对误差：用分析天平称量的最小质量在0.2g以上；滴定剂的体积控制在20-25mL之间。
40
(3)、检验和消除系统误差
a. 对照试验——检验和消除方法误差
标准溶液用前必须标定！
3、被测物质含量测定
22
精选ppt
三、滴定分析的计算标准溶液的浓度一般可用滴定反应基本单元的物质的量浓度来表示。
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精选ppt
参加滴定反应的各物质的基本单元一般按以下原则选定：

高考化学复习---滴定原理在定量实验中的应用考点与题型分析PPT课件

2Mn2＋～O2～2MnO(OH)2～2I2)
0.004 5 L×0.010 00 mol·L－1
1 n（O2）
＝ 0.004
5
4 L×0.010
00
mol·L－1
，则 n(O2)
＝14 ×0.004 5 L×0.010 00 mol·L－1，则 DO＝
14×0.004 5 L×0.010 00 mol·L－1×32 g·mol－1 0.04 L
(中介物质) (中介物质)
[典题示例 2] 水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mg·L－1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的 DO 不能低于 5 mg·L－1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的 DO。
[解析] (1)气体的溶解度随温度升高而减小，故可用将水加热煮沸法除去溶解在溶剂水中的氧气。(2)测定步骤中加入的试剂均为无氧溶液，且加入的水样要防止空气中氧气的干扰，故需要隔绝空气，所以选用密封性较好的注射器。(3)搅拌能够使物质混合均匀，加快化学反应的进行。(4)MnO(OH)2 中 Mn 显＋4 价，I －化合价升高生成 I2，故根据化合价升降总数相等和元素守恒、电荷守恒配平方程式为 MnO(OH)2 ＋ 2I－＋ 4H ＋ ===Mn2 ＋＋ I2 ＋ 3H2O。(5)氧化化原滴定一般采用重复滴定 2～3 次来减小滴定误差。(6)用 Na2S2O3 溶液进行滴定时，I2 的量逐渐减小至消失时为滴定终点，此时的现象是蓝色消失且半分钟内不变色。根据题中所给反应方程式得关系式：
【练能力·突破】 1．草酸亚铁在形成晶体时会结合一定量的水；在工农业生产中具

高三化学一轮复习《酸碱中和滴定基础及简单拓展》PPT.pptx

第六章化学热力学初步
§6-1 热力学第一定律 §6-2 热化学 §6-3 化学反应的方向
§6-1 热力学第一定律
鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。
一、基本概念让自己的内心藏着一条巨龙，既是一种苦刑，也是一种乐趣。
把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。学做任何事得按部就班，急不得。
t=0 n0(A) n0(B) n0(G) n0(H) t n(A) n(B) n(G) n(H)
n 0 ( A ) n ( A ) n ( B ) n ( G ) n ( H )
A
B G H
ξ的量纲是mol，用反应系统中任一物质来表示反应进度在同一时刻ξ值相同。
2022/4/16 21
二、热力学第一定律莫为一身之谋，而有天下之志。
有志的人战天斗地，无志的人怨天恨地。鸟不展翅膀难高飞。鸟贵有翼，人贵有志。
三、可逆途径志，气之帅也。
2022/4/16 2
热力学：研究能量相互转换过程中应遵循的规律的科学。
化学热力学：研究化学变化过程中的能量转换问题（热力学第一定律）；研究化学变化的方向和限度以及化学平衡和相平衡的有关问题（热力学第二定律）。
吸收或放出的热量，称化学反应热。
1.等容反应热 QV 由△U=QV-W 得△U=QV（∵△V=0，∴W=P·△V=0）
意义：等容过程，系统吸收的热量全部用来改变系统的热力学能。
2022/4/16 14
QV的测定
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2.等压反应热（QP)与焓(H)
△U=QP-W QP=△U+W
C（石墨）+O2(g)→CO2(g) （1） CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g) （2）

分析化学三滴定分析概述PPT课件

Cr2O72- + 6Fe2++14H+→2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
* 沉淀滴定 Ag+ + Cl－ → AgCl↓
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2020/11/13
三、滴定分析的条件及滴定方式
1、条件（直接滴定法的要求）：
（1）反应定量进行（反应进行程度达99.9％以上）（2）有确定的化学计量关系（3）有较快的反应速度（4）有适当的 c（ZB）
19
2020/11/13
（2）滴定度
1ml滴定剂相当于被测物质的质量（g），用T表示，单位g/ml. T与c之间的关系：滴定反应：bB（被测组分）＋ tT（滴定剂）＝pP （产物）
bMB (克) t ( mol ) T(克) c 1/1000 ( mol )
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续置换滴定法
例4： Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2
Na2S2O3标液淀粉指示剂
深蓝色消失
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2020/11/13
（2）间接滴定法
✓ 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质 ✓ 就是被测物质不能与标液直接发生反应时加入一
第二章滴定分析法概论
主要内容：一、滴定分析法及其专业术语二、滴定分析法的分类三、滴定分析的条件与滴定方式四、标准溶液与基准物质五、滴定分析计算
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2020/11/13
一、滴定分析法及其基本术语
1、滴定分析法：又叫容量分析法。是将一种已知准确浓度的溶液（标准溶液），滴加到被测物质的溶液中，直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量定量反应为止，然后根据标准溶液的浓度和用量，计算被测物质含量的方法。

高考化学一轮复习考点备考专题二考点指导3氧化还原滴定课件

➢转解析
二、方法指导
1．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。利用氧化还原滴定法可以直接或间接测定许多具有氧化性或还原性的物质，也可以用氧化还原滴定法间接测定。因此，它的应用非常广泛。 2．氧化还原反应有的反应速率比较慢，也有的因不同的反应条件而产生副反应或生成不同的产物。因此，在氧化还原滴定中，必须创造和控制适当的反应条件，加快反应速率，防止副反应发生，以利于分析反应的定量进行。 3．在氧化还原滴定中，要使分析反应定量地进行完全，常常用强氧化剂和较强的还原剂作为标准溶液。根据所用标准溶液的不同，氧化还原滴定法可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法等。
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中
Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O32-===2I－
＋S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
① 锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为 __________2_C__lO__2_＋__1_0_I－__＋__8_H_＋__=_=_=_2_C_l_－_＋__5_I_2_＋__4_H_2_O___________________________
➢转解析
四、解题模板
氧化还原反应滴定指示剂的选择 1．自身指示剂：有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，而滴定产物为无色，则滴定时就无需另加指示剂，自身颜色变化可以起指示剂的作用，此类指示剂称为自身指示剂。如MnO本身在溶液中显紫红色，还原后的产物Mn2＋为无色，所以用高锰酸钾溶液滴定时，不需要另加指示剂。 2．显色指示剂：有些物质本身并没有颜色，但它能与滴定剂或被测物质反应产生特殊的颜色，或开始有特殊颜色，滴定后变为无色，因而可指示滴定终点。如滴定前溶液中无单质碘，滴定后有单质碘生成等，可用淀粉等作为指示剂。

高考化学一轮复习_酸碱中和滴定课件

5．误差分析 (1)原理由 cB＝cAV·VB A其中 VB 是准确量取的体积，cA是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以 cB 的大小取决于 VA 的大小，VA 大则 cB 大， VA 小则 cB 小。 (2)常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：
1．用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，参考图示从下表中选出正确选项( )
答案：D
2．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制 1 mol/L 的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的 NaOH 溶液。下列有关说法中正确的是________。
第八章
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定
1．概念
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或
酸)的实验方法。
2．实验用品 (1)仪器酸式滴定管(如图 A)、碱滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
式滴定管(如图 B)、
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管：查漏 →洗涤→润洗 →装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。
[解析] 检验 Cl－是否被除净可以取最后一次洗涤液少量，滴加 AgNO3 溶液，如果没有白色沉淀产生，则说明 Cl－已经被除净。滴定达到终点时，Fe3＋与 SCN－结合使溶液变为红色；根据氧化还原反应中得失电子的关系可知：Fe3＋～Ti3＋～TiO2，因此 TiO2 的物质的量等于 Fe3＋的物质的量 cV/1 000 mol，TiO2 的质量分数为 1c0V0M0w(或c1V0wM%)；在配制 NH4Fe(SO4)2 时有少量溶液溅出，则所配制溶液的浓度偏小，导致测定的 TiO2 的物质的量偏大，质量分数偏高；若在滴定终点时俯视标准液液面，则所读溶液体积偏小，导致测定的 TiO2 的物质的量偏小，质量分数偏低。

滴定的完整ppt课件

最新课件
6
3.原理:
在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
[问题5]运用这种方法的关键问题是什么？
最新课件
7
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
滴定次数
1 2
待碱测溶液体积（mL）
标准酸溶液的体积（mL) 滴定前刻度滴定后刻度体积
最新课件
18
[练习2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
Hale Waihona Puke 酚酞8.2粉红色
10.0
酸色
碱色
红色（pH<3.1）黄色（pH>4.4）
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)=
c(HC )•V l [HC (alq)]1mol V[NaO (aH q)]1mol
=
0.11m 00o/Ll0.029L00
0.023L00 =0.1400mol/L
[思考]把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？
②滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；（pH=4）
③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；（pH=10）
④逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液的pH；（pH=12+lg3.3=12.5）

【高考化学】2018-2019学年化学高考最新鲁科版一轮课件：8.2水溶液酸碱中和滴定

C.图中T1<T2 项错误。 D D.XZ线上任意点均有pH=7
解析
关闭
答案
-14基础梳理考点突破
2.(2015天津理综)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )
加入的物质
结
论
关闭
50 mL 1 mol· L-1 2+ A ] + 反应结束后,[Na ]=[S O -1 0.05 mol Na L 4 H2SO4 中含 H2SO 4 2CO3 中 n(Na )=0.1 mol,50 mL 1 mol·
通少量加少量 HCl(g) NaOH(aq) 逆向移动不变逆向移动不变
加少量 Na 正向移动不变
加少量 Na2CO3(s) 正向移动不变
结论:(1)加入酸或碱及降温,抑制水的电离。 (2)加热、加入可消耗H+或OH-的物质,加入能水解的盐促进水的电离。 (3)水的离子积常数仅与温度有关。升温,KW增大;降温,KW减小。
的离子积常数发生改变,所以升温不可能引起c向b的变化,A项错误;b点对
应的[H+]=[OH-],KW=[H+]· [OH-]=1.0×10-14 mol2· L-2,B项错误;Fe3+水解显酸
+],C项正确 A. 升高温度 ,]<[H 可能引起由 c向的变化性, 图中 a点[OH;cb 和 d代表不同温度下的离子积常数,所以
解析
关闭
答案
-12基础梳理考点突破
思维建模
-13基础梳理考点突破
跟踪训练 1.如图表示水中[H+]和[OH-]的关系,下列判断错误的是(

高考化学一轮复习氧化还原滴定课件(21张)

答案：A
回答下列问题： (1)KMnO4标准液装入__酸__式____(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (2)KMnO4溶液滴定草酸过程中发生反应的离子方程式为 ___________________________________________________
的现
象
为
当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为
c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
淀粉溶液 1.25×10－3
(2)高锰酸钾法是用酸性KMnO4溶液滴定H2O2样品以测定其含量，写出反应的离子方程式：______________________________________；高锰酸钾法虽操作简单，但测定误差较大。某科研工作者对大量测定结果进行分析，发现94%的结果超过实际含量，
实验序号
1
23
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98
f.数据处理。
回答下列问题： (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_2_5_0_m__L_(棕__色__)容__量__瓶__、_胶__头__滴_管______。 (2)AgNO3 标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 ________________。 (3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其目的是_防__止__因_F_e_3_＋_的_水__解__而__影_响__滴__定_终__点__的__判_断____。 (4)b和c两步操作是否可以颠倒__否______，说明理由_若__颠__倒_，__F_e_3＋_与__I_－_反__应_，__指__示_剂__耗__尽__，_无__法__判_断__滴__定__终_点____。