(精心整理)高三化学无机框图推断专题
无机框图题推断PPT教学课件
2.电容的标识与测量
• 电容器的容量和允许误差有两种表示方法： ① 数值表示法 即用文字、数字或符号直接打印 在电容器上的表示方法。 例如：CJ3-400-0.01—Ⅱ，表示密封金属化纸介 电容器，额定直流工作电压400V，电容量0.0lμF， 允许误差±10%。 ② 色环表示法 用三到四个色环在产品表面上标 出电容器的容量和允许误差。各颜色所代表的意 义如表7-9所示。
一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成
的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出C）H4、CCl4或P4
HCl A
D
G
Cl2 ②
H
H2O ③
AKl4C3
Fe或Al B
E
①
I
高温
C
F
请按要求回答：
J Al2O3是较好
的耐火材料
（1）写出B的化学式_______，G的电子式__________。 （2）反应①的离子方程式为_____________。 （3）反应②进行的条件是_______、______。 （4）反应③的化学方程式为_____________。
Cu、Cu2O KMnO4、I2
Fe2O3
蓝色溶液
Cu2+
棕黄色溶液
Fe3+
血红色溶液 [Fe(SCN)]2+
黑色固体
MnO2Fe3O4、C、 橙色溶液 CuO
Br2(水)
红褐色沉淀 白色沉淀
Fe(OH)3 BaSO4、CaCO3、 AgCl、Fe(OH)2
蓝色晶体 红棕色气体
CuSO4·5H2O Br2、NO2
2021/1/12
元件的识别 • 二、电容
1 、电容元件的分类 2 、电容的标识与测试方法
高考化学无机流程题常考问题(高考化学化学无机框图推断题的解题策略)
高考化学无机流程题常考问题（高考化学化学无机框图推断题的解题策略）无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。
这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。
推断题的解题方法及推理过程表示如下：解题“突破口”：1、物质的特殊颜色(1)有色固体①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；②红褐色：Fe(OH)3；③黄色：AgI、Ag3PO4；④淡黄色：S、Na2O2、AgBr；⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；⑦紫黑色：KMnO4、I2。
(2)有色溶液Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4-(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。
水(溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)Br2黄→橙黄→红棕I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫(3)有色气体Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。
(4)火焰颜色①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca2＋(砖红色)等；②淡蓝色：S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧；③苍白色：H2在Cl2中燃烧。
2、物质的特征性质(1)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
(2)沉淀特殊的颜色变化①白色沉淀先变成灰绿色，再变成红褐色：②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
(3)在空气中变为红棕色：(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。
(5)通入CO2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO2过量则又变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。
高三化学复习无机推断框图题总结
高三化学专题十一无机推测题部分立足基础找“题眼”1．题眼一：常有气体单质气体： H2、O2、N2、 Cl 2（黄绿色）、 F2（淡黄绿色）气态氢化物： NH3（无色、有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，碰到HCl 形成白烟） HCl（无色、有刺激性气味，极易溶于水，能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，碰到 NH3形成白烟） H2S（无色、有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使润湿的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（碰到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变为无色N2O4）、 SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液退色）[ 固态氧化物 ] ： SO3（无色晶体、易挥发）、 P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于一般酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl ）、氯乙烯（ CH2＝ CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2．题眼二：气体溶解性概括难溶于水的： H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl 2（ 1 : 1）、H2S（ 1 :2.6 ）、SO2（ 1 : 40）；极易溶于水的：NH3（ 1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。
3．题眼三：常有液态物质无机物：液溴Br 2、水（ H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl 3）有机物：一般 5 个碳原子以上的初级烃；除一氯甲烷、氯乙烯以外的初级卤代烃；初级醇；除甲醛以外的初级醛；初级羧酸；初级酯。
4．题眼四：常有物质的颜色①红色： Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）； Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）； Cu （紫红色固体）；溴蒸气、 NO2（红棕色）②紫色： Fe3+与苯酚反响产物（紫色）；I2（有金属光彩紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）； MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反响（紫色）I 2蒸气、 I 2在非极性溶剂中（紫色）③橙色：溴水（橙色）K2Cr 2O7溶液（橙色）④黄色： AgI （黄色固体）； AgBr （淡黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na 2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I 2的水溶液（黄色）；Na 的焰色反响（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有 Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO）；浓硝酸粘到皮肤上2（天然蛋白质）（显黄色）；1⑥棕色： FeCl 3 固体（棕黄色） ； CuCl 2 固体（棕色）2422+2 变蓝色； Cu(OH) 2溶于多羟基 ⑦蓝色： Cu(OH) 、 CuSO ·5H O 、 Cu 在水溶液中（蓝色） ； 淀粉遇 I 化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） ； ⑧黑色： FeO ； Fe 3O 4； FeS ；CuO ； CuS ； Cu 2S ； MnO 2； C 粉； Ag 2 S ； Ag 2O ；PbS ；AgCl 、AgBr 、AgI 、AgNO 3光照分解均变黑；绝大多半金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
高三高考化学二轮专题复习无机框图的推断课件
16
A黑色固体 G溶液
H2S
SO2
C气体 通入足量O2 F
B+G
其中C、F为气体，B、D、E、G (无色)为溶液，D为氯化物，C 通入D中产生浅黄色浑浊，且pH值降低，根据以上事实填空：
①化学式：A__F_e_S____；B__F__e_S_O_4_；C__H__2_S___；G__H_2_S_O__4 ； ②F+E的离子方程式：_2_F_e_3_++__S_O_2_+_2_H__2O__=_2_F_e_2_++__S_O_4；2-+4H+
⑤新制Cu(OH)2与甘油、葡萄糖___绛__蓝__色______。
3. 焰色反应：
Na+（黄色）、K+（紫色）
4.在空气中变为红棕色：
NO
9
三、根据特殊反应推断
【例3】下列关系图中，A是一种正盐，D的分子量比C的分子量大 16，E是酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下的转化关系：
X
YY
Ｚ
A
B
C
D
无机框图题的推断
1
例1．由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件 下可按如图所示关系进行转化：
高温 ①
单质A+ 化合物B
过滤② NaOH溶液
化合物C
盐酸
单质D
NaOH溶液
溶液F
沉淀H
固体
③ 加入D
④ 置于空气中
盐酸
NaOH溶液
溶液G
高三化学无机框图题推断总结
___________________________________。
(3) E和F反应生成D、H和G的化学方程式 是:
第十七页，编辑于星期六：一点 三十八分。
(1) D的化学式(分子式)是_____N_H__3__ E的化学式(分子式)是________________。
______________________________________。
第四页，编辑于星期六：一点 三十八分。
1. 据此推断，写出X、Y、Z名称：X_____ 铁
Y__溴___Z______。 2. X是最常见的单质，X元素在元素周期表中位
置为_________________。 3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式
是解框图题的关键所在。突破口就是某些物质的特 殊的物理性质或化学性质、特殊的反应、特殊的现 象、相关信息处理后的焦点等。
(4) 规范作答: 理清题意, 明确要求, 规范答题
，注意答题的准确性。
第四十页，编辑于星期六：一点 三十八分。
3. 无机框图题中常见的突破口归纳:
第四十一页，编辑于星期六：一点 三十八分。
(2) A和B反应生成C的化学方程式是 _________H_2_+_C_l_2=_点=_=_燃=_2_H__C_l_____________。
(3) E和F反应生成D、H和G的化学方程式 是:
第二十页，编辑于星期六：一点 三十八分。
(1) D的化学式(分子式)是_____N_H__3 __ E的化学式(分子式)是_______N_H__4C__l ____。
3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式 ______________________________________。
高三化学无机框图题归纳总结
4. 在空气中变为红棕色： NO
（三）、特殊反应
·既能与酸反应，又能与碱反应的物质
（1）单质：Al （2）化合物： ①两性氧化物（Al2O3等） ②两性氢氧化物〔Al(OH)3〕 ③弱酸弱碱盐〔如：(NH4)2S〕 ④弱酸的酸式盐〔如NaHCO3、NaH2PO4〕 ⑤氨基酸
·与水反应产生气体的反应
碘水： 黄色
I2-CCl4:紫
（二）：特殊反应现象
1．Fe(OH)2的氧化： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
2．特殊颜色： 白色 → 灰绿 → 红褐
①Fe3+与苯酚 显紫色
，
②Fe3+与SCN－ 显红色质（含苯环）与浓硝酸 显黄色 .
3．焰色反应： Na+（黄色）、K+（紫色）
它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式
是 Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2
。
2+
2－
（3）V的电子式是 Ca C C 。
一、无机框图题的主要特点
1. 低起点，高落点。即叙述简洁，完成起来难度大。 2. 知识覆盖面广。有可能一步推错，整题失分。 3.考题内容多为常见元素及其化合物知识，且常 有气体物质出现。“常见”是指短周期的元素。
（2）含氧酸盐热分解： 2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O 2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（3）含氧酸分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O
·高温下的反应：
·置换反应 化合物A＋单质B→化合物C＋单质D
Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
高考化学专题：无机框图推断与元素推断技巧总结
复习专题:无机框图推断与元素推断技巧【考点回顾】一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。
夯实基础是求解推断题的前提。
及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑸特征反应现象：2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
又如：A—若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。
若A为单质则为铝。
受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈相互促进水解的物质：3．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。
如：⑴直线型转化：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐①②③④⑵交叉型转化：⑶三角形转化：⑷无机框图中常用到催化剂的反应：同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。
高三化学二轮复习 专题一 无机框图推断
证对市爱幕阳光实验学校高三化学二轮复习一无机框图推断要求无机推断题是高考常见题型之一，其集根本概念、根本理论、元素及其化合物知识于一体，几乎覆盖了要求的知识点，具有考查面广、综合性强、思考容量大特点，能较好地考查学生对已学过的知识进行重组、转换、迁移和解决问题的能力、逻辑推理能力以及分析综合能力。
一. 无机推断题的分析思路由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求较高，所以必需先理清思路。
按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。
审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证审题，就是阅读题目的过程。
先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。
条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比拟，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。
突破点可以是物质的特殊性质、反所需的特殊条件、反所产生的特殊现象。
找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。
最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。
二. 根本解题方法: “突破点〞法找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的根本方法。
三、典型例题：例1：〔08〕〔16分〕、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如下图的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。
：〔Ⅰ〕A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。
〔Ⅱ〕D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
〔Ⅲ〕D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请答复以下问题：〔1〕上述反中属于置换反的是〔填序号〕。
〔2〕G生成B的过程中所出现的现象；反③的离子方程式。
〔3〕D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因。
〔4〕室制取C的化学方程式为；对气体C进行如下。
整个反过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为12×1023 个。
最新高中化学-高三化学有机反应类型铁无机框图推断 精品
高三化学有机反应类型铁无机框图推断(O H)21．F e(O H)2制取F e(O H)2极易被氧化，溶解在水中的少量O2都能将它氧化成F e(O H)3，所以按一般方法很难得到F e(O H)2白色沉淀。
因此实验室中要解决的主要矛盾是防止Fe2＋和F e(O H)2被氧化。
可采取的措施主要是：①采用新制备的纯亚铁盐溶液；②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸除氧气；③在亚铁盐溶液表面加隔氧剂，如油或苯；④将碱直接加到亚铁盐溶液底部，使F e(O H)2生成于溶氧少的部位。
⑤通入不参加反应的气体排除空气，在此气氛中滴加强碱。
2．常见与铁或铜及其化合物的颜色相同或相近的物质红：Fe2O3F e(O H)3Fe（SCN）3Cu2O Cu NO2Br2（g）黄：Fe3＋的溶液Na2O2S AgI AgBr Ag3PO4Cl2（黄绿）绿：Fe2＋的溶液FeSO4·7 H2O C u2(O H)2C O3紫: ( Fe3＋与苯酚作用的溶液) KMnO4I2黑：Fe3O4FeO FeS MnO2CuO Cu2S CuS白：F e(O H)2Fe（银白）Al(OH)3M g(O H)2BaCO3BaSO4 AgCl蓝：Cu2＋的溶液CuSO4·5H2O3．常见物质的反应现象(1)火焰的颜色a．H2在Cl2中燃烧：苍白色 b.CO、H2、CH4在空气中燃烧：蓝色淡蓝色c．钠元素焰色反应：黄色（物理变化）d．钾元素焰色反应：浅紫色（透过蓝色钴玻璃，物理变化）（2有烟、雾或烟雾的现象a．空气中出现白雾：HCl、HBr、HI、NH3、HNO3b．空气中出现白烟：NH3与（HCl、HBr、HI、HNO3）c．燃烧出现白色烟雾．．：P+Cl2d. 燃烧出现棕黄色烟: Cl2与(Cu 、Fe ）（3）沉淀颜色变化Fe2＋（含Fe2＋的溶液）遇碱液，沉淀颜色转变：白色变灰绿色变红褐色．．．．．．．．．．（4）先有沉淀后沉淀消失a．CO2或SO2通入澄清石灰水中, b. H3PO4溶液滴入澄清石灰水中,c. 含Al3+的盐溶液中滴入强碱溶液,d. 含AlO2―的盐溶液中滴入强碱溶液.(5) 具有唯一性．．．的现象a. 溶于水显碱性且遇湿的红色石蕊试纸变蓝的气体唯有NH3b. 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体唯有NOc. 在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体唯有Na2O2d. 在空气中能自燃的固体唯有白磷e. 遇SCN-显红色的唯有Fe3＋,遇OH―生成红褐色沉淀的唯有Fe3＋f. 可溶于NaOH溶液的白色沉淀是Al(OH)3 ,可溶于NaOH溶液的金属氧化物是Al2O3。
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高三化学无机框图推断专题
第1题：
第2题：无色晶体A与黑色固体B可发生如下图所示的反应，除图中所示物质及反应条件外，其余反应物或生成物及反应条件均已略去。
其中Ｄ、Ｌ为固态单质，Ｃ、Ｈ为气态单质。
J的焰色反应为紫色。
第3题：如下图示：Ａ、Ｅ、Ｈ是白色固体，且Ｈ不溶于水；Ｇ是一种微溶于水的白色固体；Ｂ、Ｄ、Ｆ是无色气体，且Ｂ能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C在常温下呈液态。
第4题：甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，Ａ、Ｂ、Ｃ为常见的化合物，它们之间存在如下转化关系：
Ａ与丙反应时，若Ａ过量，则生成Ｃ和乙；若丙过量，则生成B和乙。
已知乙是双原子分子中键能最大的分子，C为固体。
（1）写出下列物质的化学式：甲．__________，丙．__________，Ｃ．__________。
（2）写出Ａ过量时丙与Ａ反应的化学方程式：____________________。
（3）向Ｃ的溶液中加入镁粉有甲生成，其原因是____________________。
第5题：甲、乙、丙是三种常见的单质，Ｘ、Ｙ、Ｚ是三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如右图所示：
请填写以下空白：
（1）在Ｘ、Ｙ、Ｚ三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是___________。
（2）当Ｘ为两种非金属元素组成的化合物时，写出Ｘ跟甲反应的化学反应方程式：
________________，丙跟乙反应的化学反应方程式：___________。
（3）当Ｘ为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出Ｘ跟甲反应的离子方程式。
第6题：下图的转化关系的每一方框表示有关的反应物或生成物，其中A是由短周期元素组成的化合物。
第7题：
图中的每一个子母表示一种物质或者同种物质不同浓度的溶液。
已知D是一种盐，焰色反应呈浅紫色，E、F常温下是气体。
第8题:根据图2-2-1关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式
2
第9题：根据图2-2-2，指出A 、B 、C 、D 、E 各是什么物质？
第10题：A 、B 、C 、D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3、Ba(NO 3)2中的一种。
现利用另一种溶液x ，用图2-2-6的方
法，即可将它们一一确定。
试确定A 、B 、C 、D 、X 各代表何种溶液。
A B C D
X 。
)
第11题：A 、B 、C 、是中学化学常见的单质，甲乙是两种化合物，在常温下分别是黑色晶体和无色液体。
它们之间存在如图2-2-7的关系： 试推断：(1)若A
有可变价，则A 的化学式： 。
B 的化学式： 。
(2)A 和C 的活动性强弱关系是A C 甲+C
−−→−高温A+乙反应若何才能进行得更充分？
(3)甲还有跟另外一种常见金属反应并放出大量的热，写出反应的化学方程
式： 。
第12题:A 、B 、C 是短周期元素组成的常见化合物，甲、乙、丙是三种单质。
它们之间存在如图2-2-8的转化关系： 试推断： (1)A 、B 、C
三种化合物中必定含有的元素是
(用甲、乙、
丙)表示。
(2)甲必定是 (金属、非金属)写出甲和B
反应是化学方程式 。
(3)单质乙
的分子式是 ，A 的电子式
是 。
图2-2-7 图2-2-8。