同济大学环境工程专业考研初试题模拟试题2.doc
同济大学环境工程专业初试题1
同济大学环境工程专业2011年硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础考试模拟试题一普通化学部分（75分）一．选择题（20×1）1．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) ∆r G m︒越负，反应速率越快(B) ∆r S m︒越正，反应速率越快(C) ∆r H m︒越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快2．反应A + B ⇔C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少3．能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)4．已知298 K时，2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ∆r H m︒ = 92.2 kJ⋅mol-1H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆r H m︒ = -241.8 kJ⋅mol-14NH3(g) + O2(g) → 4N O(g) + 6H2O(g) ∆r H m︒ = -905.5 kJ⋅mol-1则NO(g)的∆f H m︒等于：(A) 92.2 kJ⋅mol-1(B) -92.2 kJ⋅mol-1(C) -709.8 kJ⋅mol-1(D) 360.85．如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？(A) MgSO4(B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4(D) C6H5SO3H (E) CaCl26．比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：(A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D)菲(熔点100℃) 7．水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：(A) OH- > Ac- > CN-(B) CN- > OH- > Ac-(C) OH- > CN- > Ac-(D) CN- > Ac- > OH-8．在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E︒(IO/I-) = +1.08 V，E︒(IO/IO-) = +1.14 V，E︒(IO/I2) = +1.19 V，E︒(SO42-/SO32-) = +0.17V，E︒(I2/I-) = +0.53 V。
环境科学与工程考研模拟卷
环境科学与工程考研模拟卷环境科学与工程是一门涉及多学科知识的综合性学科，旨在解决人类面临的各种环境问题，实现可持续发展。
对于准备考研的同学来说，熟悉考试题型和内容，进行有针对性的练习是非常重要的。
本模拟卷将从多个方面对环境科学与工程的相关知识进行考查，希望能帮助考生们更好地进行复习和备考。
一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、以下哪种气体不属于温室气体？（）A 二氧化碳B 甲烷C 氧气D 一氧化二氮2、以下哪种污水处理方法主要用于去除污水中的有机物？（）A 化学沉淀法B 生物处理法C 过滤法D 消毒法3、土壤污染的特点不包括以下哪项？（）A 隐蔽性B 累积性C 不可逆转性D 短期性4、大气污染物中的颗粒物按照粒径大小可以分为可吸入颗粒物（PM10）和细颗粒物（PM25），其中 PM25 的粒径范围是（）A 小于等于 10 微米B 小于等于 25 微米C 小于等于 5 微米D 小于等于 1 微米5、以下哪种环境监测方法可以用于实时监测大气污染物的浓度？（）A 重量法B 分光光度法C 自动在线监测法D 滴定法6、可持续发展的三个基本原则是公平性原则、持续性原则和（）A 共同性原则B 差异性原则C 优先性原则D 特殊性原则7、以下哪种能源属于可再生能源？（）A 煤炭B 石油C 天然气D 太阳能8、生态系统中生产者、消费者和分解者之间的关系是（）A 相互依存B 相互独立C 生产者依赖消费者和分解者D 消费者依赖生产者和分解者9、以下哪种环境影响评价方法适用于大型建设项目？（）A 矩阵法B 清单法C 网络法D 环境数学模型法10、以下哪种废水处理工艺可以同时去除有机物和氮、磷等营养物质？（）A A/O 工艺B 氧化沟工艺C SBR 工艺D 以上都是二、填空题（每题 3 分，共 30 分）1、环境科学主要研究人类活动与______之间的相互关系。
2、水污染的主要来源包括工业废水、＿_____和农业污水。
同济环工考研真题答案解析
同济环工考研真题答案解析同济环工考研真题答案解析考研是许多大学生为了提升自己的学术水平而选择的途径之一。
同济大学环境工程专业一直以来都备受考生关注，因为其专业实力和教学质量在国内享有盛誉。
今天，我们将对同济环工考研真题进行解析，帮助考生更好地了解考试内容和解题技巧。
首先，我们来看一道典型的选择题：1. 下列哪项不属于环境工程的核心研究领域？A. 大气污染控制B. 水污染控制C. 土壤污染修复D. 垃圾处理与资源化利用正确答案是D. 垃圾处理与资源化利用。
解析：环境工程的核心研究领域主要包括大气污染控制、水污染控制和土壤污染修复。
垃圾处理与资源化利用是环境工程的重要分支，但不属于其核心研究领域。
因此，答案选D。
接下来，我们来看一道典型的填空题：2. 根据《环境工程学科导论》的定义，环境工程是以_______为基础，以_______为核心，以_______为手段，解决环境问题的一门工程学科。
正确答案是“环境科学”、“环境工程”、“环境技术”。
解析：根据环境工程学科导论的定义，环境工程是以环境科学为基础，以环境工程为核心，以环境技术为手段，解决环境问题的一门工程学科。
因此，答案为“环境科学”、“环境工程”、“环境技术”。
最后，我们来看一道典型的计算题：3. 某废水处理系统的进水量为1000 m³/d，COD浓度为200 mg/L，出水COD浓度为20 mg/L。
该废水处理系统的COD去除率为多少？正确答案是90%。
解析：COD去除率的计算公式为（进水COD浓度-出水COD浓度）/进水COD浓度×100%。
根据题目中的数据，可得（200 mg/L-20 mg/L）/200mg/L×100%=90%。
因此，答案为90%。
通过以上解析，我们可以看出，同济环工考研真题涵盖了环境工程的核心知识点，考察了考生对环境工程基本概念的理解和运用能力。
在备考过程中，考生应该注重对基础知识的掌握，同时也要注重解题技巧的培养。
环境工程学考研试题及答案
环境工程学考研试题及答案# 环境工程学考研试题及答案## 一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 环境工程学主要研究的是以下哪类问题？A. 社会问题B. 经济问题C. 环境问题D. 政治问题答案：C2. 环境工程学中，以下哪个不是污染控制技术？A. 物理处理B. 化学处理C. 心理治疗D. 生物处理答案：C3. 以下哪个是环境工程学中常用的污染物处理方法？A. 焚烧B. 填埋C. 回收利用D. 所有选项答案：D4. 环境影响评价（EIA）的主要目的是：A. 增加企业利润B. 减少环境污染C. 提高产品质量D. 促进经济发展答案：B5. 以下哪个不是环境工程学中常用的污染物指标？A. CODB. BODC. pHD. GDP答案：D## 二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述环境工程学的定义及其主要研究领域。
答案：环境工程学是一门应用工程学原理和方法，解决环境问题，保护和改善环境质量的学科。
其主要研究领域包括水污染控制、大气污染控制、固体废物处理与资源化、噪声控制、环境监测与评价等。
2. 描述环境工程学中常见的几种污染物处理技术。
答案：常见的污染物处理技术包括物理处理（如沉淀、过滤）、化学处理（如中和、氧化还原）、生物处理（如活性污泥法、生物膜法）以及物理化学处理（如吸附、离子交换）等。
3. 阐述环境影响评价的重要性及其基本程序。
答案：环境影响评价是评估项目对环境可能产生的影响，以预防和减轻环境损害的重要工具。
其基本程序包括：确定评价范围、收集基础数据、预测环境影响、提出减缓措施、编制评价报告、进行公众参与和最终审批。
## 三、论述题（每题25分，共50分）1. 论述环境工程学在可持续发展中的作用。
答案：环境工程学在可持续发展中扮演着至关重要的角色。
它通过污染控制、资源循环利用、生态修复等技术手段，保障环境质量，促进经济、社会和环境的协调发展。
环境工程学还涉及到政策制定、法规遵守、公众教育等方面，以实现资源的可持续利用和环境的长期保护。
同济大学2017年《环境科学与工程基础》硕士考试大纲_同济大学考研大纲
同济大学2017年《环境科学与工程基础》硕士考试大纲环境科学与工程基础考试要求：环境科学专业考生须完成A组考题和B组考题。
环境工程专业考生须完成A组考题和C组考题。
A组考题的考试要求：掌握大学普通化学中有关的基本概念、基本理论；能够运用大学普通化学的有关概念和理论进行有关计算和分析，掌握有关技巧与方法。
B组考题的考试要求：掌握环境科学有关的基本概念、基本理论；能够运用环境科学的有关概念和理论进行有关计算和分析，掌握有关技巧与方法。
C组考题的考试要求：掌握污水处理的基本理论和基本知识，熟悉污水的物理处理方法、生物处理方法的基本概念，能够运用生物脱氮除磷的基本原理解决实际污水处理问题；掌握固体废物处理技术有关的基本概念、基本理论；能够运用有关原理，分析固体废物处理工艺过程并进行数据分析计算。
考试大纲（范围）：A组考题（50%）1.化学反应的基本规律基本概念、化学反应中的质量守恒与能量守恒、化学平衡、化学反应速率2.水基分散系分散体系、稀溶液依数性、胶体分散体系3.溶液中的化学平衡溶液中的酸碱平衡、沉淀溶解平衡、配位化合物及水溶液中的配位平衡、溶液中的电化学平衡及其应用4.结构化学原子结构与元素周期律、化学键和分子结构、分子的极性、分子间作用力和氢键5.单质及无机化合物金属及其化合物、非金属元素的分类、分布及其单质的制备、非金属元素化合物6.有机化合物有机化合物的特征及分类、有机化合物的命名、普通有机化合物的主要特性及典型反应、有机化合物的波谱分析方法7.有机高分子化合物高分子化合物的基本概念、高分子化合物的聚合反应、高分子化合物的结构和性能、几种重要的高分子合成材料8.生命与化学生命的演化及其物质组成、基本的生命物质、生物工程与技术9.环境与化学人类、环境与化学、当代重大环境问题、现代化学与可持续发展、绿色化学10.能源与化学能源发展的历史与现状、化石能源深度利用的新技术、新能源的开发利用B组考题（50%）1.环境与环境问题环境、环境科学及其发展概述、自然环境、人工环境及其特点、人类活动与环境问题、全球环境变化2.环境科学的理论基础环境伦理、环境地学、环境物理、环境化学、环境经济学等基本概念、基本原理及有关计算3.环境科学技术与方法环境监测、环境评价、环境规划及环境污染控制基本概念、基本方法、基本原则等4.环境管理与实践环境政策与法规、流域环境管理、城市环境管理与实践、工业环境管理与生态工业、农业环境管理与实践等。
同济大学环境工程考研真题
4 44 3 209 年同济大学环境工程考研原理真题回忆版普化二十个选择题，二十个填空题，三个简答题，三个计算题！选择题是普化的习题库里的！以下是局部选择题。
1. 往 As 2S 3 胶体溶液中，参加等摩尔量的以下哪一种溶液，As 2S 3 胶体分散得最快？(A) NaCl (B) CaCl 2 (C) Na 3PO 4 (D) Al 2(SO 4)3 (E) MgCl 22. 下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的：① 用食盐腌制蔬菜，用于贮存蔬菜；② 用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡；③ 施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物；④ 用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。
(A) ① ② (B) ② ③ (C) ① ② ③ (D) ① ② ③ ④ (E) ② ③ ④3. 100 克水溶解 20 克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 204. EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成：(A) 螯合物 (B) 笼形( 包合) 物 (C) 非化学计量的化合物 (D) 聚合物 (E) 超分子化合物5. 向含有等摩尔 CrO 42-和 SO 2-的混合溶液中，逐滴参加 Pb(NO ) 溶液，以下说 法正确的选项是：( K ︒ (PbCrO ) = 2.0⨯10-16，K ︒ (PbSO ) = 2.0⨯10-8) sp sp (A) PbCrO 4 首先沉淀。
当 PbCrO 4 沉淀完全后，PbSO 4 才沉淀；(B) PbSO 4 先沉淀，然后 PbSO 4 和 PbCrO 4 共沉淀；(C) PbSO 4 和PbCrO 4 共沉淀；(D) PbSO 4 先沉淀，后转变为PbCrO 4 沉淀。
6. 具有 1s 22s 22p 63s 23p 4 电子构造的原子是：(A) Mg (B) Fe (C) Cr (D) Al (E) S7. 以下协作物中，不属于外轨型协作物的是：(A) [Ag(CN)2]- (B) [Zn(CN)4]2- (C) [Cu(NH 3)4]+ (D) [Cu(CN)2]-8. 以下元素中，其化合物经常呈现颜色的是：(A) 碱金属 (B) 碱土金属 (C) 卤素(D) 过渡元素 (E) 惰性气体9. 以下哪一组混合物可用作冰盐浴？(A) CaSO 4 和冰 (B) Ca 3 (PO 4)2 和冰 (C) CaCl 2 ⋅6H O 和冰 (D) CaF 2 和冰 10. 常用氧化仲醇(通式 R 2CHOH)的方法来制备：(A) 醛 (B) 酮 (C) 烃 (D) 酯 (E) 酰胺11 以下溶剂中，最能溶解离子性溶质的是：(A) 四氯化碳 (B) 甲醇 (C) 戊烷 (D) 丁基醚 (E) 苯12. 有机物的不饱和度可以通过振荡肯定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出？(A) 硫酸 (B) 氢氧化钾 (C) 丙酮 (D) 碘 (E) 氯仿13. 适合作橡胶的高聚物应当是：(A) T 较低的晶态高聚物 (B) 体型高聚物g (C) T 较高的非晶态高聚物 (D) T 较低的非晶态高聚物 gg14. 以下关于熵的表达中，正确的选项是：(A) 298K 时，纯物质的 S m ︒ = 0 (B) 一切单质的 S m ︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m ︒ > 0 的反响总是自发进展的。
同济大学环境工程专业初试题3
同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础模拟试题三普通化学部分（75分）一选择题（20×1）1．下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0(B) 一切单质的S m︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
2．某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 0 4．某一液相反应的K︒在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行(B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来5．100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 206．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？(A) 固体(B) 液体 (C) 气体(D) 凝胶(E) 胶体微粒7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A) 沸点降低(B) 凝固点上升(C) 蒸气压降低(D) 吸热(E)放热8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A) [Al(H2O)6]3+(B) [Cr(H2O)6]3+(C) H2CO3(D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+(E)PO49．K2Cr2O7 + HCl →KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 510．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH- < HPO42- < NH3 < HSO4- < H2O(B) HPO42- < HSO4- < NH3 < H2O < OH-(C) HSO4- < H2O < HPO42- < NH3 < OH-(D) HPO42- < OH- < H2O < NH3 < HSO4-(E) H2O < HSO4- < NH3 < HPO4- < OH-11．根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O 中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。
2011年同济大学环境工程研究生入学考试专业课真题
同济大学环境科学与工程基础2011 年真题回忆版A 组（普通化学）一、填空（22 分每空一分）1、氨基酸通式2、SiC 是（）无机材料、水泥是具有水硬性的（）材料、微观粒子具有（）性3、H2o+CO=CO2+H2 焓变问了三个关于体积温度变化相应的平衡移动问题，很基础。
4、溶液依数性中沸点（）5、塑料的三个状态（）、（）、（）其他的都是前七章中很基础的东西，课本看了几遍基本上就差不多。
二、简答（5 小题27 分）1、分散系的分类及依据2、熵的概念3、反渗透的原理三、计算题（3小题分数不详）1、A→B 反应半衰期为300S，反应半衰期与A 浓度无关。
A 浓度为1 的时候，问200S 时转化率为多少？（显然课本上没说半衰期的概念，无机化学学过，用反应级数的概念，不过在同济出版的那本指导书上有差不多的题目）2、Ag2CrO7 的标准电势是多少？告诉了Ksp 和Ag+的标准电势。
问当CrO72+浓度为0.1 的时候电势为多少？3、铵离子和某金属离子的配位反应。
没有出讲座的题（曾出现比较纯净水、矿泉水的简答题），没有出超分子的题，也没有出现超纲的题（曾出现过测量水硬度的实验内容）。
总体上普通化学的题难度一般，主要复习方向是知识点掌握要全面。
今年没有出选择题，所以元素周期、杂化的推理性的内容考得极少，与之前有所不同。
重点在前七章，每个知识点最好都做原理性的记忆性的认识（我个人栽在这上面了）。
前七章以外的章节过几遍就好，因为考的较基础，所以建议将类似大标题小标题的东西记忆下，基本概念要弄懂（如绿色化学）。
计算不要求高难度，所以不建议投入太多精力，每种题型都做熟悉就可以。
个人建议将同济普通化学配套的学习指导做熟（里面错误不少，自己分析），课本多看几遍，做真题，其他的不要做太多，会浪费太多时间。
我自己在复习的时候在元素周期、杂化等推理性的内容时没有做好规划（虽然这部分考得很少，但是谁也说不准），遇到题目是反复遇到同类型问题，建议复习时将此类规律性问题一次性解决，做好归纳，参考有机、无机教材，不懂的问老师最有效率。
同济大学环境工程专业初试模拟题1-推荐下载
(A) MgSO4 (B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4 (D) C6H5SO3H (E) CaCl2
6．比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：
(A) 蒽(熔点 218℃) (B) 联二苯(熔点 69℃) (C) 萘(熔点 80℃) (D) 菲(熔点 100℃)
7．水、HAc、HCN 的共轭碱的碱性强弱的顺序是：
(A) rGm越负，反应速率越快 (B) rSm越正，反应速率越快
(C) rHm越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快
2．反应 A + B C + D 为放热反应，若温度升高 10℃，其结果是：
(A) 对反应没有影响
(B) 使平衡常数增大一倍
(C) 不改变反应速率
(D) 使平衡常数减少
(A) 碱土金属的氢氧化物均难溶于水 (B) 碱土金属的氢氧化物均为强碱 (C) 碱土金属的氢氧化物的碱性由铍到钡依次递增 (D) 碱土金属的氢氧化物的热稳定性依次递减
15．在空气中放置下列新制备的氢氧化物沉淀时，颜色最不易发生变化的是：
(A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)2
(A) OH > Ac > CN
(B) CN > OH > Ac
(C) OH > CN > Ac
(D) CN > Ac > OH
8．在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为 E(IO/I) = +1.08 V，E(IO/IO) = +1.14 V，E(IO/I2)
(A) 乙烯 (B) 丙烯 (C) 异丁烯 (D) 氯丁二烯 (E) 异戊二烯
二、 填空题（20×1）
考研环境工程试题及答案
考研环境工程试题及答案考研环境工程模拟试题一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪项不是环境污染的特征？A. 广泛性B. 复杂性B. 可逆性D. 社会性答案：C2. 环境工程的主要任务是？A. 治理污染B. 保护和改善环境C. 促进可持续发展D. 以上都是答案：D3. 以下哪个指标不是大气污染指数（API）中常用的？A. 二氧化硫B. 一氧化碳C. 二氧化碳D. 可吸入颗粒物答案：C4. 水体富营养化的主要原因是？A. 重金属污染B. 放射性污染C. 氮、磷元素过量D. 有机物污染答案：C5. 环境影响评价的英文缩写是？A. EIAB. EISC. EPCD. ERP答案：B二、多项选择题（每题3分，共15分）6. 下列哪些属于环境监测的内容？A. 大气监测B. 水质监测C. 土壤监测D. 噪音监测答案：A, B, C, D7. 以下哪些措施可以减少水污染？A. 工业废水处理达标后排放B. 合理使用化肥和农药C. 垃圾分类处理D. 推广节水技术答案：A, B, C, D8. 固体废物处理的基本原则包括？A. 减量化B. 无害化C. 资源化D. 随意化答案：A, B, C9. 环境工程中常用的大气污染治理技术包括？A. 布袋除尘B. 湿法脱硫C. 活性炭吸附D. 化学氧化答案：A, B, C, D10. 下列哪些因素会影响地下水的水质？A. 地层结构B. 降雨量C. 工业废水D. 农药使用答案：A, B, C, D三、简答题（每题10分，共20分）11. 简述环境工程的主要研究内容。
答案：环境工程主要研究内容包括环境污染的防治技术、环境监测与评价方法、环境规划与管理、环境法规与标准、环境信息系统以及环境工程的经济分析等。
12. 阐述可持续发展的基本原则。
答案：可持续发展的基本原则包括公平性原则、持续性原则、共同性原则和阶段性原则。
公平性原则强调资源利用的公平分配；持续性原则要求在满足当代人需求的同时，不损害后代人满足其需求的能力；共同性原则指出各国应共同承担可持续发展的责任；阶段性原则则意味着可持续发展应根据各国的实际情况分阶段实施。
环境科学与工程考研题库
环境科学与工程考研题库环境科学与工程是一门跨学科领域，它涉及到环境的保护、改善和可持续发展。
考研题库是帮助学生准备研究生入学考试的重要资源。
以下是一些可能包含在环境科学与工程考研题库中的问题类型和示例问题：环境科学基础1. 简述环境科学的定义及其研究范围。
2. 描述大气污染的主要来源及其对环境和人体健康的影响。
3. 解释水体污染的类型，并讨论其对生态系统的影响。
4. 阐述土壤污染的成因及其对农作物的影响。
环境工程原理1. 描述环境工程中常用的废水处理技术。
2. 讨论固体废物处理和资源回收的重要性。
3. 阐述噪声污染控制的基本原理和方法。
4. 描述环境工程中使用的空气质量监测技术。
环境影响评价1. 讨论环境影响评价(EIA)的目的和重要性。
2. 描述环境影响评价过程中的公众参与机制。
3. 阐述环境影响评价报告中应包含的关键内容。
环境政策与管理1. 讨论国家环境政策对地方环境管理的影响。
2. 描述环境法规在企业环境管理中的应用。
3. 阐述环境经济政策如何促进可持续发展。
环境监测与分析1. 描述环境监测的目的和重要性。
2. 讨论环境样品的采集和分析方法。
3. 阐述环境监测数据在环境决策中的作用。
环境风险评估1. 描述环境风险评估的步骤和方法。
2. 讨论环境风险评估在化学品管理中的应用。
3. 阐述环境风险评估对公众健康保护的意义。
环境伦理与社会责任1. 讨论环境伦理在环境决策中的重要性。
2. 描述企业在环境保护中的社会责任。
3. 阐述公众参与环境治理的意义和挑战。
案例研究1. 分析一个具体的环境问题案例，讨论其成因、影响和可能的解决方案。
2. 讨论一个成功的环境治理项目，分析其成功的关键因素。
3. 描述一个环境政策实施的案例，分析其对环境和社会的影响。
实践技能测试1. 设计一个简单的环境监测实验，包括实验目的、方法和预期结果。
2. 描述如何评估一个环境工程项目的环境效益。
3. 设计一个环境教育活动，旨在提高公众对环境问题的认识。
同济大学环境工程专业考研初试题模拟试题3
同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础模拟试题三普通化学部分（75分）一选择题（20×1）1．下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0(B) 一切单质的S m︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
2．某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 0 4．某一液相反应的K︒在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行(B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来5．100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 206．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？(A) 固体(B) 液体 (C) 气体(D) 凝胶(E) 胶体微粒7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A) 沸点降低(B) 凝固点上升(C) 蒸气压降低(D) 吸热(E)放热8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A) [Al(H2O)6]3+(B) [Cr(H2O)6]3+(C) H2CO3(D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+(E)PO49．K2Cr2O7 + HCl →KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 510．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH- < HPO42- < NH3 < HSO4- < H2O(B) HPO42- < HSO4- < NH3 < H2O < OH-(C) HSO4- < H2O < HPO42- < NH3 < OH-(D) HPO42- < OH- < H2O < NH3 < HSO4-(E) H2O < HSO4- < NH3 < HPO4- < OH-11．根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O 中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。
同济大学博士研究生入学考试(环境工程)试题
同济大学博士研究生入学考试（环境工程）试题1998年同济大学博士研究生入学考试《环境微生物》卷一、填空1．饮用水细菌总数不超过（）个，不肠杆菌不超过（）个。
2．配平方程式。
硬酯酸氧化CH3(CH2)10CO-SCoA + CoASH + FAD + NAD + H2O→3. 酶的分类（）、（）、（）、（）、（）、（）六类。
4．对碳源同化能力的不同，微生物分为（）、（）、（）、（）、（）五类二、名词解释1．Nocardia & Zoogloca infudilerla2. PFU3. 铁卟啉4. 硝化细菌5．PHB & BIP三、问题1．1mol丙酮酸经TCA循环的反应过程，化学方程式以及能量平衡。
2．乙醇发酵反应过程，方程式及能量平衡。
3．氧对好氧菌及专性厌氧菌的关系，为什么？4．氮循环反应类型，图示说明。
5．厌氧三阶段理论，各阶段特点，细菌。
6．氯消毒机理，管网末端及水厂出口何保证一定的余气量，量为多少。
7．细菌及病毒遗传物质，何为遗传，举例说明。
8．生长曲线及各阶段特征。
1998年同济大学博士研究生入学考试《废水处理》卷1．何为截流倍数？R值选择小会有什么危害？2．废水检测中含Cl—>30mg/l即有干扰？问什么方法可除去这种干扰。
3．简述加氯消毒的原理？4．判断废水可生化降解的三种方法？5．活性污泥曝气池中7．气浮原理与在污水处理中的作用（举例）8．①什么是绿色产品与绿色技术，试述它对我国发展的前景与意义？②产生水体富养化的主要因素，并述消除？同济大学2000年11月水污染控制1．何为城市污水排水体制，有哪些？各在什么情况下应用？2．活性污泥法和生物膜法各自机理，有何区别？3．废水处理有何化学处理方法，原理，各处理什么水。
4．污水物、化、生物处理中产生污泥的特性及处理处置方法。
5．二沉池作用、原理，存在哪些沉淀过程。
6．城市污水深度处理方法及应用。
7．印染行业废水有何特征及处理方法。
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同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础模拟试题二普通化学部分(75分)一选择题(20分)1.阿仑尼乌斯公式适用于：(A)一切复杂反应(B)发生在气相中的复杂反应(C)计算化学反应的(D)具有明确反应级数和速率常数的所有反应2.关于催化剂的说法正确的是：(A)不能改变反应的、、但能改变反应的、(B)不能改变反应的9、但能改变反应的(C)不能改变反应的、9(D)不能改变反应的,但能改变反应的3.己知反应的。
若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？(A)I'jjniii低Jk (B) I'MJ miL I'I ij.) I< (C)低温低fk (D)低温咼IK4.若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？(A)降低温度(B)稀释溶液(C)增加盐的浓度(D)升高溶液的pH值5.将0.450克某物质溶于30.0克水中，使冰点降低了0.150C。
已知，这种化合物的分子量是：(A) 100 (B)83.2 (C) 186 (D) 204 (E) 506.稀溶液依数性的本质是：(A)渗透压(B)沸点升高(C)蒸气压下降(D)凝固点下降(E)沸点升高和凝固点下降7.测量各种酸和碱相对强度的方法是：(A)用pH试纸测验量溶液的pH值(B)与海绵状锌反应观察气体的放出速率(C)用极谱仪测量每个溶液(D)用电导仪测量其导电率8.根据金属在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中：(A)电动势为零的氢是惰性的；(B)铜将置换铅盐中的铅；(C)金比铝更易被氧化；(D)锡将置换铜盐中的铜；(E)铜将置换酸中的氢；9.在反应4P + 3KOH + 3H2O -* 3KH2PO2 + PH3 中(A)磷仅被还原(B)磷仅被氧化(C)磷既未被还原，也未被氧化(D)PH3是固体沉淀(E)磷被歧化10.等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是：(A) K+ (B) Ca2+ (C) Sc3+ (D) Ti3+ (E) Ti4+12.任一原子的s轨道：（A）与角度无关（B）与sin 0有关（C）与cos 0有关（D）与sin B cos B 有关（E）与sin。
cos。
无关13.下列有关元素的氧化数的叙述中，不正确的是：（A） s区元素不呈负氧化数（B）p区元素一般有两种或两种以上的氧化数（C）d区元索一般有两种或两种以上的氧化数（D）f区元素"般有两种或两种以上的氧化数14.与碱土金属相比，碱金属表现出（A）较大的硬度（B）较高的熔点（C）较小的离子半径（D）较低的电离能（E）较高的沸点15.下列物质中，酸性最弱的是：（A） H3PO4 （B） HCIO4 （C） H2SO4 （D） HCIO3 （E） H3AsO416.下列元素中，其化合物经常呈现颜色的是：（A）碱金属（B）碱土金属（C）卤素（D）过渡元素（E）惰性气体17・当卤素的原子序数增加时，卤素将：（A）更不易失去最外层的电子（B）变得较不密实（C）颜色变浅（D）更不易获得电子（E）更活泼18.通式为RCONH2的有机化合物，属于下列哪一类？（A）胺⑻酰胺（C）酮（D） ffi （E）氮酰化合物19.下述的有机溶剂中，具有最大的火灾危险的是：（A）乙醇（B）乙醸（C）四氯化碳（D）煤油（E）乙酸20.下列高分子化合物可作高频绝缘材料的是：（A）酚醛树脂（B）有机玻璃（C）聚氨脂（D）聚四氟乙烯二填空题（20分）1.在—和—情况时，真实气体的性质与理想气体相近。
2.任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因索是：—o3.二级反应速率常数的量纲是： ___ 。
4.极性分子的吸引力蒸气压非极性分子的吸引力蒸气压分子量越大，分子间的作用力越蒸气压越_。
5.CaF2饱和溶液的浓度是,它的溶度积常数是：—o6.把醋酸钠晶体加到1升的醋酸溶液中，pH会—o7.电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是：—、—。
8.H30+的共觇碱为____ o9.中心离子配位数为2的配合物空间构型为—o10.同一系列化合物（如HX）的分子间力的影响因素是：___ o11.NCI3的水解产物是：____ 、____ o12.天然橡胶是—的聚合物。
三、简答题（6*2）1.解释现象：NaF的熔点高于NaCI。
%1.计算题（23,第一题9分,2、3题7分）1. 4.5g某难挥发的非电解质溶质和125g水配制成溶液125ml,此溶液的凝固点是・0.372°C, 求算（1）溶质的摩尔质量；（2）该溶液的沸点；（3）该溶液在25°C时的渗透压.2.已知：Fe2+ + 2e- Fe e # = — 0.44VFe3+ + e- Fe 2+ = +0.771V该电池反应式为:3Fe 2+ = Fe + 2Fe3+计算该电池的E#值及电池反应的#,并判断反应能否正向自发进行？水污染控制部分(45分)一选择题1.O主要用于去除污水中粗大的悬浮物及杂质。
A.格栅B.筛网C沉砂池D二沉池2.在活性污泥工艺中，()不是引起污泥膨胀的因素。
A缺乏N、P营养B溶解氧不足C N、P营养过剩D水温髙3.通过SVI可判断污泥是否发生丝状菌性膨胀，当发生膨胀时()A. SVK50 B50<SVI<100 C100<SVI<150 D 200<SVI4.下列选项中，不是构成活性污泥基本要素的是()A引起吸附和氧化分解作用的微生物B废水中的有机物C溶解氧D废水中BOD含量的高低5.土地处理系统的净化机理中，不正确的说法是()。
A可去除BOD B可去除磷和氮C可去除SS D可去除COD6.厌氧消化的产甲烷菌是()A厌氧菌B好氧菌C兼性菌D中性菌7.污泥的含水率从99%降低到96%,污泥体积减少了 ()A 1/3B 2/3C 1/4D 3/48.下列对好氧生物处理的影响因素不止确的是()A温度每增加10~15°C，微生物活动能力增加一倍B当pH<6.5或pH>9时，微生物生长受到抑制C水中溶解氧应维持2mg/l以上D微生物对氮、磷的需要量为BOD5： N： P=200:5:l9.石灰法除磷投加的石灰一般是()ACaO BCa (OH) 2 C CaCO3 D Ca (HCO3) 210.关于污泥体积指数，正确的是()A SVI高，活性污泥沉降性能好BSVI低，活性污泥沉降性能好CSVI过高，活性污泥沉降性能好DSVI过低，活性污泥沉降性能好二填空题1.石灰中和投药方法有_和_。
2.一般采用来—初步评价废水的可生化性。
3.污泥浓度常用—表示，污泥沉降比用—表示，污泥体积指数用—表示。
三简答题污泥沉降比、污泥指数、污泥浓度三者关系如何？试叙其在活性污泥运行中的重要意义。
四计算题要某活性污泥曝气池混合液浓度MLSS=2500mg/L,取该混合液lOOmL于暈筒中，静置30min 时测得污泥溶剂为30mL,求该活性污泥的SVI及含水率。
(活性污泥的密度为lg/mL) 固体废弃物部分(30分)固体废物“三化”管理思想与可持续发展的固体废物管理一致性如何，有无矛盾，试分析之。
2.可持续发展对固体废物管理的指导。
附模拟2参考答案普化部分一• D、A、B、B、C、C> Ds D、E、B、E、4、A、D、E、D、D. B、B. D%1. 1.高温和低压2.温度3.3.强，小，小，大，强，小5.4.增加5.氯气，氢气& H2O9.直线形10.离子半径11.NH3、HOCI12.异戊二烯三.1.答：NaF与NaCI都是NaCI型晶体。
对于相同类型的离子晶体，正、负离子之间的核间距越短，离子电荷越高，离子键越强，熔点越高。
F —离子的半径小于CI —,即NaF中正、负离子的核间距小于NaCI的，所以NaF的离子键强度大于NaCI的，因此NaF的熔点高于NaCL2.答：(MgCI2 + H2O = Mg(OH)CI (+ HCIFeCI3 + 3H2O = Fe(0H)3 (+ 3HCISiCI4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCI)%1.1.解：首先，可以从表2-2中查得水的Kb和Kf分别为0.512及1.86K • kg - mol-1 ⑴根据•凝固点下降公式(2 — 4)可以计算出溶质的质量摩尔浓度，ATf = Kfm0.372K = (1.86K • kg/mol-1)・ mm = 0.372K/(1.86K • kg ・ mol-1) = 0.200 mol / kg再根据溶质和溶剂的质量可以算出溶质的摩尔数和摩尔质量溶质的摩尔数n = (0.200 mol溶质/kg溶剂)X0.125kg溶剂=0.0250mol溶质的摩尔质量m = 4.5g/0.0250 mol = 180 g/mol⑵根据沸点上升公式(2 — 3), ATb = Kb mATb = 0.512K • kg/mol X 0.200 mol / kg = 0.1024K所以溶液的沸点=100K + 0.1024 K = 100.1024K 〜100.102K⑶根据稀溶液的渗透压公式(2-5): n = nRT/V = cRTn = 0.025mol X8.314J.K-1.mol-1 X 298 K / 125 X 10-6 m3=4.955X105 Pa2.解:E#=((#( + )-(#(-)= -0.44-0.771= —1.211V<0ArGm#=-nFE# =~2X96485X (-1.211) = 233.69(kJ) > 0・・・反应不能自发进行。
3.解:因为ArHOm (T) =E u BAfHOm(BJ)即厶rHOm (298K) =2DfH(=)m -DfH t) m -3DfH(=)m=2x(-46.11 KJ«mol-l)-0-3xO=-92.22 kJ-mol-1又因为△rS(-)m(T)=2 u BS«m (B,T)即/VS® m(298K) =2S0m=2X192.34J ・ K-l ・ mol — l —191.50J ・ K_1 ・ mol-1-3X 130.5刀・K~1 ・ mol-1 =-198.53 J ・ K-l ・ mol-1ArG^m (298K) =ArHBm (298K)-TArS O m (298K)=(-92.22 kJ ・ mol-1) -298.15KX (-198.53X 10-3kJ ・ mol-1 K-l)=33.03 kJ • mol-1 >0正向反应不自发。
若使△rGBm (T) =ArH0m 仃mfT)<0 ,则正向自发。
又因为△rH®m、ArS^m随温度变化不大，即ArG(=)m (T)心 ArH(=)m (298K)-TArS(=)m (298K) <0即J98.53X10・3kJ ・ mol-1 K-l T > ・92.22 kJ ・ mol-1而按不等式运算规则,有T< (-92.22 kJ ・ mol-1) / (-198.53X 10-3kJ - mol-1 K-l) =464.51K 故最高反应温度为464.51K。