初三化学常见气体归纳

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初中化学常见气体2

4．能使燃着木条熄灭但不能使石灰水变浑浊的是N2 ；能使带火星木条复燃的气体是O2 ；有剧毒的气体是CO。
4、具有还原性的气体是H2、CO
H2+CuO==== H2O+Cu
现象：黑色物质变成红色，管口有水珠
加热 CO+CuO==== CO2+Cu 加热
现象：黑色物质变成红色，澄清石灰水
O2和CO2的实验室制法比较
药品高锰酸钾[ KMnO4]紫色固体大理石或石灰石（CaCO3）稀盐酸
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
原理
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
加热
实验室制法
装置
收集
排水法（不易溶于水）向上排气法
点燃Fe O 3Fe+2O2==== 3 4 点燃 2MgO 2Mg+O、火星四射、生成黑色固体
耀眼白光、放热、生成白色固体
2、具有可燃性的气体是H2、CO、CH4（点燃前必须验纯）
气体火焰颜色生成H2O 生成CO2 反应化学方程式 H2 淡蓝色是否
点燃 2H2+O2 ==== 2H2O 点燃 2CO 2CO+O2==== 2 点燃 CH4+2O2==== 2H2O+CO2

分析：
本题目的在于考查氢气、一氧化碳、甲烷的可燃性及浓硫酸的吸水性和二氧化碳的检验。因为：氢气燃烧只生成水、一氧化碳燃烧只生成二氧化碳、甲烷燃烧既生成水又生成二氧化碳，根据甲、乙装置所提供的信息，答案为：（1）该气体是：H2 （2）该气体是：CO （3）该气体的组成可能是：H2、CO； H2、 CH4 ； H2、CO、CH4 ； CO、CH4 ； CH4。

初中化学重点知识点总结归纳

初中化学重点知识点总结1.空气的成分氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。

2.主要的空气污染物NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物质。

3.其他常见气体的化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。

4.常见的酸根或离子SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。

(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)5.化学式和化合价(1)化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。

如：钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。

如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。

如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

初三化学化合物大全

初三化学化合物大全一、氧化物氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。

常见的氧化物包括：1. 二氧化碳（CO2）：无色无味的气体，能溶于水，形成碳酸。

2. 二氧化硫（SO2）：无色有刺激性气味的气体，易溶于水，形成亚硫酸。

3. 三氧化硫（SO3）：无色固体，有酸性氧化物的性质，与水反应生成硫酸。

4. 一氧化氮（NO）：无色无味的气体，与氧气反应生成二氧化氮。

5. 二氧化氮（NO2）：红棕色有刺激性气味的气体，与水反应生成硝酸和一氧化氮。

6. 氧气（O2）：无色无味的气体，化学性质比较稳定，可助燃。

7. 臭氧（O3）：蓝色有特殊气味的气体，化学性质活泼，能氧化其他物质。

二、酸碱盐酸碱盐是初三化学的重要内容之一，常见的酸碱盐包括：1. 盐酸盐酸盐酸（盐）包括各种金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。

根据酸根离子的不同，可以将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。

其中，正盐是指酸根离子与金属离子（或铵根离子）结合而成的化合物，例如氯化钠、硫酸钾等；酸式盐是指酸中的氢离子部分被金属离子（或铵根离子）取代后形成的化合物，例如碳酸氢钠、磷酸二氢钾等；碱式盐是指金属离子（或铵根离子）部分被酸根离子取代后形成的化合物，例如碱式碳酸铜等。

2. 酸是指在水中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。

根据组成的不同，可以将酸分为有机酸和无机酸两大类。

其中，有机酸是指含有碳原子的酸性化合物，例如乙酸、苯甲酸等；无机酸是指不含有碳原子的酸性化合物，例如硫酸、盐酸盐酸等。

3. 碱是指在水中电离时阴离子完全是氢氧根离子的化合物。

根据组成的不同，可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱两大类。

其中，可溶性碱是指能溶于水的碱，例如氢氧化钠、氢氧化钾等；不溶性碱是指不溶于水的碱，例如氢氧化铜、氢氧化铁等。

4. 盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。

根据组成的不同，可以将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。

中学化学常见有毒气体

中学化学常见有毒气体1、一氧化碳(CO):无色、无臭、无味、有毒的气体。

密度1。

291。

空气中CO浓度达到12．5%-74%,有爆炸的危险。

一氧化碳经呼吸道吸入后，通过肺泡进入血液循环，立即与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白失去携带氧气的能力。

一氧化碳与血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大约300倍,而碳氧血红蛋白又比氧合血红蛋白的解离慢约3 600倍，造成机体急性缺氧血症。

一氧化碳中毒轻者有头痛、无力、眩晕、劳动时呼吸困难，碳氧血红蛋白饱和度达10％—20%.症状加重，患者口唇呈樱桃红色,可有恶心、呕吐、意识模糊、虚脱或昏迷，碳氧血红蛋白饱和度达30%—40%。

重者呈深昏迷,伴有高热、四肢肌张力增强和阵发性或强直性痉挛，碳氧血红蛋白饱和度>50%。

患者多有脑水肿、肺水肿、心肌损害、心律失常和呼吸抑制,可造成死亡。

一氧化碳中毒的救治方法一般为：迅速移至通风处，呼吸新鲜空气，有条件者应给予吸氧治疗，并注意保暖。

昏迷不醒者立即手掐人中穴,同时呼救并转送有高压氧舱或光量子治疗的医院。

心跳呼吸微弱或已停止者，立即口对口人工呼吸，胸外按压,同时迅速转院抢救。

2、二氧化硫（SO2）:无色，常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化,易溶于水（约为1:40)密度2。

551g/L。

二氧化硫易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。

对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。

大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。

轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。

人吸入二氧化硫后应迅速脱离现场至空气新鲜处。

保持呼吸道通畅.如呼吸困难，给输氧。

如呼吸停止，立即进行人工呼吸。

就医.3、一氧化氮(NO）:一氧化氮是无色无味气体，难溶于水。

一氧化氮不稳定，在空气中很快转变为二氧化氮产生刺激作用。

氮氧化物主要损害呼吸道。

吸入初期仅有轻微的眼及呼吸道刺激症状,如咽部不适、干咳等。

九年级化学关于空气知识点归纳

九年级化学关于空气知识点归纳空气是地球上最常见的物质之一，它由许多气体组成，其中氮气和氧气占据了主导地位。

在九年级的化学课程中，我们学习了关于空气的各种知识点。

本文将对九年级化学关于空气的知识点进行归纳，并探讨空气的组成、性质以及与我们日常生活的关联。

一、空气的组成空气主要由氧气（O₂）和氮气（N₂）组成，其中氧气占空气体积的约21%，氮气则占约78%。

此外，空气内还含有其他气体，如二氧化碳（CO₂）、氩气（Ar）和氦气（He）等。

这些气体的含量较少，但对地球上的生态系统和生物活动发挥着重要作用。

二、空气的性质1. 空气是可压缩的：由于空气中气体分子之间的间距相对较大，空气具有可压缩性，可以适应外界的压力变化。

2. 空气是透明的：在常温常压下，空气对可见光的吸收较小，因此看起来是无色、无味和无臭的。

3. 空气是导热的：由于空气中的气体分子具有高速运动，它能够传导热量，并在热传递中起到重要的作用。

4. 空气是导电的：空气中存在微量的离子和带电粒子，因此空气具有导电性，这对于一些电学现象的发生至关重要。

三、空气的重要性空气对地球上的生物和环境有着巨大的影响，具有以下重要性：1. 维持生命：空气中的氧气对维持生物的呼吸过程至关重要。

呼吸作用使得有机物在生物体内氧化，生成能量并释放出二氧化碳。

2. 燃烧过程：许多物质在与空气中的氧气发生反应时会燃烧。

燃烧释放能量，应用广泛，例如火灾、燃料燃烧等。

3. 大气层保护：地球的大气层能够吸收和散射太阳光中的紫外线，并保持温室效应，维持地球的温暖。

同时，空气中的氧气也能吸收宇宙射线，减少对地球生物的伤害。

4. 水循环：空气中的水蒸气在地球上的不同区域循环，形成云、雨水等形式，对地球的水循环起到至关重要的作用。

四、与空气相关的实验在九年级的化学实验中，我们学习了一些与空气性质相关的实验，如：1. 空气的占据体积：通过一定实验装置，我们可以观察到空气在一定条件下占据的体积，从而得出空气具有可压缩性的结论。

初三化学气体归纳总结

初三化学气体归纳总结气体是物质的一种状态，具有较大的分子间距、无固定形状和体积以及可以均匀扩散的特性。

在初三的化学学习中，我们接触到了许多有关气体的知识。

下面，我将对初三化学中所学的气体知识进行归纳总结。

一、气体的性质1. 占据空间：气体分子之间的距离较大，具有一定的体积，因此气体会占据一定的空间。

2. 可逆性：气体可以自由扩散和混合，当一种气体分子进入另一种气体所在的空间时，它们会互相碰撞，直到达到动态平衡。

3. 压强：气体分子在容器壁上的碰撞产生压强，单位为帕斯卡（Pa）或者气压（atm）。

4. 温度对体积的影响：在恒压条件下，气体的体积随温度的升高而增大；在恒容条件下，气体的压强随温度的升高而增大。

5. 气体的扩散性和可溶性：气体分子可以通过空气扩散，气体的扩散速率取决于分子质量和温度；气体在液体中的溶解度与压强成正比，与温度成反比。

二、气体的状态方程1. 理想气体状态方程：PV = nRT其中，P为气体的压强（单位：帕斯卡），V为气体的体积（单位：升），n为气体的物质量（单位：摩尔），R为理想气体常数（单位：焦耳·摩尔-1·开尔文-1），T为气体的绝对温度（单位：开尔文）。

2. 气体密度：气体密度的计算公式为d = m/V，其中d为气体的密度，m为气体的质量，V为气体的体积。

由PV = nRT可得d = m/RT，进一步化简得d = PM/RT。

三、气体的常见实验1. 气体的收集：将反应产生的气体收集于水封法、排水法或下降水封法中。

2. 气体的制备：通过化学反应制备气体，如硫酸与金属反应制备氢气，碳酸氢钠与盐酸反应制备二氧化碳。

3. 气体的分离：利用气体的不同性质进行分离，如液化空气制取氧气和氮气，利用活性炭吸附分离二氧化碳。

4. 气体的检验：通过一些特定实验进行气体的检验，如燃烧试验、蓝试纸和硬质纸浸泡法检验氨气等。

四、常见气体的性质和应用1. 氢气（H2）：无色、无味、无毒，是最轻的气体。

化学空气知识点总结公式

化学空气知识点总结公式
1.氧气（O2）
氧气是空气中最重要的组成部分之一。

它在维持生命活动中起着至关重要的作用，是动物呼吸作用的基础。

氧气也是许多化学反应中必不可少的氧化剂。

氧气的化学性质稳定，不易与其他元素发生反应，但当温度升高时，它会与许多其他元素形成氧化物。

2. 氮气（N2）
氮气在空气中的含量最高，约占空气体积的78%。

氮气的化学惰性稳定性很高，在常温下不易与其他元素发生反应，所以被广泛应用于生产空气和氮气气体。

氮气也是生物体内蛋白质和核酸的主要成分。

3. 氩气（Ar）
氩气是空气中的惰性气体，具有很高的稳定性。

它在工业中用作充填气体、保护气体和焊接气体。

氩气还用于生理监护和激光技术等领域。

4. 二氧化碳（CO2）
二氧化碳是空气中的重要组成部分，它在大气层中起着关键的作用。

虽然二氧化碳的含量很低，但它对地球的气候变化和生态系统有着重要的影响。

随着人类活动的增加，二氧化碳的排放不断增加，导致了全球气候变暖和环境问题。

5. 微量气体
空气中还含有一些微量气体，如氩气、氦气、氙气、氪气等。

这些气体对地球大气的物理和化学特性也有一定影响。

总之，了解化学空气的组成和性质对于人类的生存和发展具有重要意义。

随着环境问题的日益严重，对化学空气的研究也越来越受到重视。

希望通过对化学空气的深入了解，能够更好地保护地球环境，维护人类健康。

初中化学的解析常见气体的性质与实验操作归纳与解析

初中化学的解析常见气体的性质与实验操作归纳与解析在初中化学学习中，我们经常会接触到各种气体。

了解气体的性质以及实验操作方法对于化学实验与理论知识的学习非常重要。

本文将对常见气体的性质和实验操作进行归纳与解析，帮助读者更好地理解和掌握这方面的内容。

一、氢气（H2）氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度较轻。

它具有易燃、易爆的性质，在空气中燃烧可以形成水。

在实验中，制备氢气可以通过锌与盐酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑在操作过程中要注意安全，使用集气瓶收集氢气时要保持容器密封。

另外，氢气气泡可以用来检验气体的燃烧性质。

二、氧气（O2）氧气是一种无色、无味的气体，可以促进燃烧。

它的密度比空气略大。

氧气在自然界中广泛存在，占空气的21%。

为了制备纯净的氧气，我们可以使用加热过氧化铅的方法：2PbO2 → 2PbO + O2↑在实验中，我们通常使用分液漏斗收集氧气。

需要注意的是，由于氧气具有助燃性，所以在实验操作中要注意避免火源接近氧气。

三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大。

它具有酸性，在水中有良好的溶解度。

二氧化碳可以通过酸与碳酸盐反应制备，例如：HCl + Na2CO3 → NaCl + CO2↑ + H2O在实验操作中，我们可以通过使用熄灭木蜡燃烧的方法来检验二氧化碳的存在。

当我们将一块熄灭的木蜡放入一瓶中后，如果木蜡重新燃烧，说明瓶内有氧气存在。

四、氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色的刺激性气体，具有有毒性。

它可以通过酸与次氯酸反应制备，例如：6HCl + 3NaClO → 5NaCl + 3H2O + Cl2↑在实验操作中，我们通常使用滴定管收集氯气。

由于氯气有毒，操作时应佩戴防护手套和护目镜，保持通风良好。

五、氨气（NH3）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气轻。

它是碱性气体，可以与酸反应产生盐类。

在实验中，制备氨气通常使用氯化铵和氢氧化钠的反应：NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O在操作时应注意，氨气具有刺激性气味，操作时要避免直接接触气体，保持通风良好。

初三化学氧气知识点归纳

氧气学问点归纳考点一、氧气的性质和用处1.氧气的物理性质：〔1〕通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。

〔2〕不易溶于水。

〔3〕密度比空气略大。

2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能及很多物质发生化学反响，在反响中供给氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反响物反响现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭〔黑〕持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2铁丝持续加热发红，离火后变冷〔不燃烧〕猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。

在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；快速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。

在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；快速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气二氧化碳＋水3.氧气的用处：〔1〕供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员供给呼吸用的氧气。

〔2〕支持燃烧：利用可燃物跟氧气反响放出热量，〔3〕工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。

考点二、氧气的试验室制法1.药品：〔1〕氯酸钾和二氧化锰〔2〕高锰酸钾〔3〕过氧化氢溶液〔无色液体〕、二氧化锰〔MnO2,黑色固体〕2.反响原理：〔1〕2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑〔2〕2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑〔3〕2H2O22H2O＋O2↑3.试验步骤：〔1〕氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法搜集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯〔2〕过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法搜集氧气4.试验装置：〔1〕发生装置：合适原理〔1〕〔2〕合适原理〔3〕〔2〕搜集装置：排水集气法〔合适不易溶于水的气体〕向上排空气法〔合适密度比空气大的气体〕5.搜集方法：〔1〕排水集气法〔氧气不易溶于水〕；〔2〕向上排空气法〔氧气密度比空气略大〕。

常用物质的化学名称及化学式

精心整理常用物质的化学名称、化学式及反应的化学方程式：一、单质：1、常见气体：氧气：O2氢气：H2氯气：Cl2氮气：N22、稀有气体：氦气：He氖气：Ne氩气：Ar3、金属和非金属单质（1）金属单质：锂：Li铍：Be钠：Na镁：Mg铝：Al钾：K钙：Ca铜：Cu铁：Fe锌：Zn钡：Ba 银：Ag汞：Hg（2）非金属单质：碳：C硅：Si磷：P硫：S二、化合物二、制取气体的化学方程式：1（1）2KClO 3↑（2）2MnO 4+MnO 2+O 2↑（3）2H 2O 2（4）2H 22（1）（2）（3）2（4）3、制取氢气的化学方程式：（1）镁、铝、铁、锌与稀盐酸反应制取H 2：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑2Al ＋6HC l ＝2AlCl 3＋3H 2↑ （24（1（2Na 2注意：①往NaOH 溶液中通入CO 2，会发生反应2NaOH+CO 2=====Na 2CO 3+H 2O ；若继续通入Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3而2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑②往Ca(OH)2溶液中通入CO 2，会发生反应Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O 若继续通入CO 2，CaCO 3会逐渐溶解，则会发生反应CaCO 3＋2===2Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)3↓＋H 2O ＋CO 2↑形成钟乳石、石笋等5、生成陈定的化学方程式：（1）生成BaSO4白色沉淀，不溶于稀HNO3。

离子方程式：Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OBa(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOHBa(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓Ba(NO3)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2Ba(OH)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KOHBa(NO3)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KNO3 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClBaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClBaCl2＋CuSO4＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成AgCl白色沉淀，不溶于稀HNO3。

认识常见的气体与气体的性质

认识常见的气体与气体的性质气体是一种在常温常压下呈现气态的物质，具有多种特性和性质。

本文将介绍一些常见的气体以及它们的性质。

一、氮气（N2）氮气是空气中最主要的组成部分之一，占据了空气的78%。

氮气呈无色、无味、无臭的状态，具有不易燃烧、低活性的特点。

由于其稳定性高，氮气常被用作保护气体、制造氮气气氛以及用于冷冻食品保存等领域。

二、氧气（O2）氧气是空气中的另一个重要组成成分，占据了空气的约21%。

氧气是一种无色无味的气体，能够支持燃烧并维持物质的燃烧过程。

氧气在生物体内参与新陈代谢过程，是生命的必需气体。

此外，氧气还被广泛用于医疗、焊接和氧气割等领域。

三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色的气体，是空气中的微量成分。

二氧化碳是许多化学反应的产物，也是人类活动（如燃烧化石燃料和工业过程）的副产品。

它是温室气体之一，能够吸收太阳辐射的一部分并阻止其散失，使地球保持一定的温度。

四、氢气（H2）氢气是一种轻质、无色、无味、无毒的气体。

它是宇宙中最丰富的元素，也是最轻的元素。

氢气具有高热导率和高燃烧性，通常用作燃料或原料来产生能源。

氢气还可以用于氢气球、氢气火箭和氢气燃料电池等领域。

五、氦气（He）氦气是一种无色、无味、无毒的气体，是宇宙中第二丰富的元素。

氦气的熔点和沸点都非常低，因此常以液体形式存在。

氦气广泛用于充气球和飞船、制冷机械以及核反应堆等领域。

六、氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。

氯气可溶于水，形成盐酸。

氯气有强烈的氧化性，因此常用于消毒和漂白剂，也用于制造PVC 材料等。

七、氨气（NH3）氨气是一种无色气体，具有刺激性气味。

氨气有强烈的碱性，能够与酸中和生成盐。

氨气主要用于农业中作为植物营养物质的来源，也用于制备肥料、催化剂等。

总结：以上所述的气体只是常见气体中的一小部分，每种气体都有其独特的性质和广泛的应用领域。

通过深入了解不同气体的性质，我们能够更好地利用它们，满足生活和工业中的各种需求。

九年级化学知识点归纳氧气

九年级化学知识点归纳氧气九年级化学知识点归纳: 氧气在我们的日常生活中，氧气是一个非常重要的元素。

它不仅是我们呼吸所需的气体，也在许多其他方面发挥着关键的作用。

在本文中，我们将归纳九年级学生应了解的氧气相关的化学知识点。

1. 氧气的性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

它能够与大多数元素发生反应并支持燃烧。

氧气的化学式是O2，表示由两个氧原子组成的分子。

它的密度比空气略大，能够溶解在水中。

2. 氧气的制备：氧气可以通过多种方法制备，其中最常见的方法是通过分解过氧化氢（H2O2）来制取。

H2O2分解成水和氧气，反应方程式为：2H2O2 -> 2H2O + O2。

还可以使用其他方法，如通过巴斯氏法、电解水等方式来制备。

3. 氧气的应用：氧气在医学、工业、航天等领域有广泛的应用。

在医学方面，氧气被用于提供给患者进行呼吸，以增加血液中的氧含量。

在工业中，氧气用作氧化剂来支持燃烧过程或增加反应速率。

此外，氧气还用于钢铁制造、玻璃制造和化学工业等领域。

4. 氧气与其他元素的反应：氧气与许多元素发生反应时会产生不同的化合物。

其中最常见的反应是与金属形成金属氧化物，如铁与氧反应产生铁氧化物。

此外，氧气还能与非金属元素如碳、硫、氮等进行反应。

5. 氧气的燃烧反应：氧气是燃烧的必需品。

燃烧是指与氧气反应，产生能量和产物的化学过程。

例如，当我们用火柴点燃一根蜡烛时，蜡烛燃烧所需的氧气来自于空气。

反应方程式为：蜡烛+氧气 -> 二氧化碳+水+能量。

这是一个释放能量的反应过程。

6. 氧气在呼吸过程中的作用：氧气在生物体中起着至关重要的作用。

在呼吸过程中，我们吸入氧气，使其与血液中的血红蛋白结合形成氧合血红蛋白，然后通过血液将氧气输送到细胞中。

细胞利用氧气进行有机物的氧化代谢，产生能量并产生二氧化碳和水作为副产物。

7. 氧气的危害：氧气是我们生活必需的气体，但在高浓度下也可能有危害。

高浓度的氧气可导致易燃物质迅速燃烧，造成火灾的风险。

化学常见气体的性质和用途

④激光技术。
⑤氙气可作麻醉剂。
备注Байду номын сангаас
稀有气体由于化学性质不活泼,曾经被称作惰性气体。
●氧气、氮气、稀有气体的性质
化学性质
物理性质
氧气O2
氧气化学性质比较活泼,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,助燃性,是常用的氧化剂。氧气特有的性质是支持燃烧,供给呼吸
通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水,比空气略重。降温后,氧气可以液化,甚至固化。液态氧是淡蓝色的,固态氧是淡蓝色雪花状的固体。
③物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比。
氮气N2
化学性质不活泼,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。
无色、无味的气体,不溶于水。
稀有气体
化学性质很不活泼,曾被称为惰性气体。
无色、无味的气体,难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。
备注
①氧气的密度是1.429g/L,比空气的密度(1.293g/L)略小。
②工业生产的氧气,一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
●氧气、氮气、稀有气体的主要用途
物质名称
主要用途
氧气
氧气的特性是①供呼吸,②支持燃烧。如动植物呼吸,医疗急救,潜水,燃料燃烧,炼钢,气焊,金属切割以及化工生产和宇宙航行等都离不氧气。
氮气
①氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）。
②氮气化学性质不活泼,因此常利用它的惰性作保护气,如焊接金属时常用氮气做保护气,灯泡中充氮气以延长使用寿命,食品包装中充氮气以防腐。
③医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术。
④超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。
⑤氦气密度小,用作填充气球。

初三化学重要知识点重要考点总结归纳

初三化学重要知识点重要考点
总结归纳
初三知识点总结归纳
1、常见气体及其性质：h
2、o2、co、co2、ch4
可燃性：h2、co、ch4还原性：h2、co毒性：co
密度比空气大：o2、co2可溶于水：co2最简单的有机物：ch4
2、常见物质的俗名：
纯净物：co2(干冰)c2h5oh(酒精)ch3cooh(醋酸)cao(生石灰)ca(oh)2(熟石灰、消石灰)na2co3(纯碱)naoh(烧碱、火碱、苛性钠)cuso4?5h2o(胆矾、蓝矾)
混合物：煤(c)天然气、沼气(ch4)生铁、钢(fe)铁锈、赤铁矿(fe2o3)
磁铁矿(fe3o4)石灰水、石灰浆[ca(oh)2]石灰石、大理石(caco3)盐酸(hcl)
化学常见的酸、碱、盐的特性
挥发性：浓盐酸、浓硝酸吸水性：浓硫酸、固体氢氧化钠(潮解)
脱水性：浓硫酸毒性：nano2(亚硝酸钠)、cuso4(硫酸
铜)ch3oh(甲醇)
遇水放热：浓硫酸(稀释时)、固体氢氧化钠(溶解时)、cao(与水反应时)
紫色石蕊试液无色酚酞试液ph值
酸性红色无色ph值<7
中性紫色无色ph值=7
碱性蓝色红色ph值>7
备注：盐不一定显中性，如nacl溶液显中性，但na2co3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如nahso4)溶液则显酸性。

中学化学常见气体性质归纳

中学化学常见气体性质归纳中学化学里常见的气比较多，为了便于同学们的记忆掌握和应用，笔者现将中学化学里常见的气体性质归纳如下。

1、有颜色的气体：f2（淡黄绿色），cl2（黄绿色），no2（棕色），溴蒸气（红棕色）。

其余均为无色气体。

2、有刺激性的气体：hf，hcl，hbr，hi，nh3，so2，no2，f2，cl2，溴蒸气。

有臭鸡蛋气味的气体：h2s3、易溶于水的气体：hf，hcl，hbr，hi，nh3，so2和no2。

能溶于水的气体：co2，cl2，h2s和溴蒸气。

4、易液化的气体：nh3，so2，cl25、有毒的气体：f2，hf，cl2，h2s，so2，co，no，no2和溴蒸气。

6、在空气中易形成白雾的气体：hf，hcl，hbr，hi7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：h2s和so2，h2s和cl2，hi和cl2，nh3和hcl，no和o2，f2和h28、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：hf，hcl，hbr，hi，h2s，so2，co2，no2和溴蒸气。

可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：cl2。

可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：nh39、有漂白作用的气体：cl2（有水时）和so2。

10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：co2，so2，hf。

11、能使无水cuso4变蓝的气体：水蒸气。

12、在空气中可燃的气体：h2，ch4，c2h2，c2h4，co，h2s。

在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：h2s，ch4，co，h2。

13、具有氧化性的气体：f2，cl2，溴蒸气，no2，o2。

具有还原性的气体：h2s，h2，co，nh3，hi，hbr，hcl，no。

so2和n2通常既可显示氧化性又可显示还原性。

14、与水可发生反应的气体：cl2，f2，no2，溴蒸气，co2，so2，nh3。

其中cl2，f2，no2，溴蒸气和水的反应属于氧化还原反应。

15、在空气中易被氧化变色的气体：no。

初中化学知识点归纳总结

初中化学知识点归纳总结一、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N 2）和氧气（O 2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H 2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH 4）5、石灰石/大理石：（CaCO 3）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe 2O 3）二、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐。

2、碳酸钠(Na 2CO 3)：纯碱，苏打。

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠。

4、氧化钙(CaO)：生石灰。

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰。

6、二氧化碳固体(CO 2)：干冰。

7、氢氯酸(HCl)：盐酸。

8、碱式碳酸铜(Cu 2(OH)2CO 3)：铜绿。

9、硫酸铜晶体(CuSO 4.5H 2O)：蓝矾，胆矾。

10、甲烷(CH 4)：沼气。

11、乙醇(C 2H 5OH)：酒精。

12、乙酸(CH 3COOH)：醋酸。

13、过氧化氢(H 2O 2)：双氧水。

14、汞(Hg)：水银。

15、碳酸氢钠（NaHCO 3）：小苏打。

三、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）。

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）。

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液。

四、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸。

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜。

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙。

（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水。

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

五、初中化学物质的检验（一）气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

初三上化学空气笔记手写

初三上化学空气笔记手写化学空气是指大气中的气体组成，包括氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等。

下面是我为你手写的初三化学空气笔记：化学空气是指地球大气中的气体组成。

它主要由氮气、氧气、二氧化碳和少量的稀有气体、水蒸气等组成。

1. 氮气（N2）是化学空气的主要成分，占据大约78%的体积。

氮气是一种稳定的气体，不易与其他物质反应。

它在生物体内起着重要的作用，例如构成氨基酸和蛋白质的组成部分。

2. 氧气（O2）是化学空气的第二大成分，占据大约21%的体积。

氧气对于维持生命至关重要，它是呼吸过程中必需的气体，用于细胞呼吸和能量产生。

氧气还支持燃烧过程，是许多化学反应的氧化剂。

3. 二氧化碳（CO2）是化学空气的重要成分之一，占据大约0.04%的体积。

它是植物进行光合作用的原料之一，同时也是温室效应的主要原因之一。

二氧化碳的浓度增加会导致地球气候变暖。

4. 稀有气体包括氩气、氦气、氖气、氪气、氙气和氡气等，它们在化学空气中的含量非常稀少，但具有重要的应用价值。

例如，氦气广泛用于气球和潜水装置中，氩气用于保护焊接过程中的金属。

5. 水蒸气是化学空气中的变化成分，它的含量会随着气候和地理条件的不同而变化。

水蒸气是地球上水循环的重要组成部分，也是天气和气候变化的重要因素。

总之，化学空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体和水蒸气等组成的。

它们在地球大气中的含量和比例对于维持生命和地球的生态平衡至关重要。

了解化学空气的组成和特性对于我们理解地球的大气环境以及生物和化学过程具有重要意义。

初三化学常见物质的化学式及元素化合价

负一硝酸( NO3- )、氢氧根( OH- )，负二硫酸( SO42- )、碳酸根( CO32- )，正一价的是铵根( NH4+ )。
2பைடு நூலகம்化合物
(1) 氧化物
水（H2O）
过氧化氢（H2O2）
一氧化碳（CO）二氧化碳（CO2）
二氧化硫（SO2）五氧化二磷（P2O5）一氧化氮（NO）二氧化氮（NO2）
氧化亚铁（FeO）氧化铁（Fe2O3）四氧化三铁（Fe3O4）二氧化锰（MnO2）
氧化汞（HgO）
(2) 其他化合物
高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）氯酸钾（KClO3）氯化钾（KCl）
硫酸铜（CuSO4）氯化钠（NaCl）
氯化钙（CaCl2）氯化氢（HCl）
氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙 [Ca(OH)2] 碳酸钙（CaCO3）
元素化合价口诀
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零永不变。
原子团化合价口诀
常见物质的化学式
1、单质
(1) 稀有气体单质
氦气（He）氖气（Ne）氩气（Ar）
(2) 金属单质
铁（Fe）铜（Cu）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）汞（Hg）
(3) 非金属固体单质
碳（C）硅（Si）磷（P）硫（S）
(4) 非金属气体单质
氧气（O2）臭氧（O3）氢气（H2）氮气（N2）氯气（Cl2）

初三60个必背化学式

初三60个必背化学式初三化学知识是初中化学的基础，是高中、大学甚至是进入职场的起点，因此掌握初三化学知识的重要性不言而喻。

下面将给大家总结60个必背化学式，并附上简单的解释，帮助大家更好地理解和记忆这些化学式。

1. H2O –水：水是由两个氢原子和一个氧原子组成的分子，也是地球上最重要的物质之一。

2. CO2 –二氧化碳：二氧化碳是一种由一个碳原子和两个氧原子组成的分子，是大气中的主要温室气体之一，也是植物进行光合作用时的原料。

3. NH3 –氨：氨是由一个氮原子和三个氢原子组成的分子，常用于制造肥料、氨水等物质。

4. CH4 –甲烷：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的分子，是天然气的主要成分之一。

5. O2 –氧气：氧气是由两个氧原子组成的分子，是大部分生物进行呼吸和燃烧时所需的气体。

6. H2 –氢气：氢气是由两个氢原子组成的分子，是宇宙中最常见的元素之一。

7. NaCl –氯化钠：氯化钠是由一个钠离子和一个氯离子组成的化合物，是食盐的主要成分。

8. MgSO4 –硫酸镁：硫酸镁是由一个镁离子和一个硫酸根离子组成的化合物，常用于制作镁肥、镁盐等。

9. Fe2O3 –氧化铁：氧化铁是由两个铁离子和三个氧离子组成的化合物，是红土的主要成分。

10. CaCO3 –碳酸钙：碳酸钙是由一个钙离子和一个碳酸根离子组成的化合物，是石灰石和大理石的主要成分。

11. AgNO3 –硝酸银：硝酸银是由一个银离子和一个硝酸根离子组成的化合物，常用于制作灼伤药膏。

12. HCl –盐酸：盐酸是由一个氯离子和一个氢离子组成的化合物，是一种常见的强酸。

13. H2SO4 –硫酸：硫酸是由两个氢离子和一个硫酸根离子组成的化合物，是一种常见的强酸。

14. NaOH –氢氧化钠：氢氧化钠是由一个钠离子和一个氢氧根离子组成的化合物，常用于制作肥皂、清洁剂等。

15. KOH –氢氧化钾：氢氧化钾是由一个钾离子和一个氢氧根离子组成的化合物，常用于制作肥皂、液体肥料等。