浙江省温州市2018年中考科学(化学部分)试题-

浙江省温州市2018年中考科学（化学部分）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“柴、米、油、盐”是厨房常备用品其主要成分属于无机物的是
A．柴(纤维素)B．米(淀粉)C．油(脂肪)D．盐(氯化钠)
【答案】D
【解析】属于无机物的是盐(氯化钠)，柴(纤维素)、米(淀粉)、油(脂肪)均属于有机物。

故选D。

2．雷雨天气时，氮气可逐步转化为硝酸盐，其关键反应为:N2+O22NO。

该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【答案】A
【解析】
N2+O2放电2NO，该反应属于化合反应，反应物是两种物质，生成物是一种物质。

点睛∶化合反应的特征是多变一。

3．茶叶中含有茶氨酸(C7H14O3N2)，茶氨酸中各元素质量分数如图所示。

其中①表示的元素是
A．碳B．氢C．氧D．氮
【答案】A
【解析】
茶氨酸(C7H14O3N2)，茶氨酸中各元素质量比为12×7∶14∶16×3∶14×2＝42∶7∶24∶14，①表示的元素是碳。

故选A。

点睛∶根据物质的化学式可以确定化合物中各元素的质量分数。

4．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。

如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是
A．甲、乙B．甲、丙C．乙、丙D．甲、乙、丙
【答案】C
【解析】
瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是乙和丙，均有未溶解的晶体。

故选C。

点睛∶判断溶液是否饱和的方法是看溶液中是否有未溶解的晶体，如果有未溶解的晶体，溶液一定是饱和溶液。

5．根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是
A．用铁制容器盛盐酸B．用铜制容器盛盐酸
C．用铁制容器盛硝酸银溶液D．用铜制容器盛硝酸银溶液
【答案】B
【解析】
A、用铁制容器盛盐酸，铁属于比较活泼的金属，排在氢前面，与盐酸反应；
B、用铜制容器盛盐酸，铜排在氢后面，与盐酸不反应；
C、用铁制容器盛硝酸银溶液，铁比银活泼，铁与硝酸银溶液反应；
D、用铜制容器盛硝酸银溶液，铜比银活泼，铜与硝酸银溶液反应。

点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。

二、填空题
6．我国用新技术提纯了稀有金属铼(Re)，为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料.
(1)铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为_____。

(2)高铼酸钠(NaReO4)是铼的重要来源之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为_____。

【答案】75+7
【解析】(1)铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为75，原子核内质子数等于核外电子数。

(2)高铼酸钠(NaReO4)，高铼酸钠中铼元素的化
合价为∶根据化合物中正负化合价代数和为零原则，﹙＋1﹚＋x＋﹙-2﹚×4＝0，x＝
+7。

点睛∶原子核内质子数等于核外电子数，化合物中正负化合价代数和为零。

7．人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。

资料一:1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2.
资料二:1754年，布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2,并完成了如下所示的物质转化研究。

资料三:1766年，卡文迪许通过实验测得.室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体.
(1)根据海尔蒙特的发现,可推测二氧化碳的化学性质:_________。

(2)写出布莱克实验中反应③的化学方程式:________。

(3)如图，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300
毫升CO2。

如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为________毫升。

【答案】不燃烧也不支持燃烧, CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 100
【解析】
(1)根据海尔蒙特的发现,可推测二氧化碳的化学性质是不燃烧也不支持燃烧，能使燃着
的蜡烛熄灭。

(2)布莱克实验中反应③的化学方程式是CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O。

(3) 在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2。

按卡文迪许的结论，则在量简中收集到的水约为100，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。

点睛∶二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，常用来灭火。

二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，这是我们检验二氧化碳常用的方法。

8．二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。

为比较两者的催化能力，
小明按图甲所示装置进行了如下实验。

①取1. 5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。

②用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据.直至反应结束。

③用3.1毫克、3.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10. 7毫克二氧化锰重复上述实验,获取数据如图乙。

(1)步骤②将注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，其目的是__________。

(2)小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是_____________。

(3)查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。

小明推测:过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。

请说明其理由:___________。

【答案】使加入反应物后瓶内的初始气压与原气压相同相等质量的催化剂使相等质量的过氧化氢达到相同气压,过氧化氢酶所需的时间更短过氧化氢酶的质量过大,可能导致反应过快,温度过高,降低了酶的活性
【解析】
根据所学知识和题中信息知，(1)步骤②将注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，其目的是使加入反应物后瓶内的初始气压与原气压相同。

(2)分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是相等质量的催化剂使相等质量的过氧化氢达到相同气压,过氧化氢酶所需的时间更短，产生的氧气较快。

(3) 过氧化氢分解为放热反应。

推测:过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。

理由是过氧化氢酶的质量过大,可能导致反应过快,温度过高,降低了酶的活性，酶是一种蛋白质，其活性受温度影响。

9．海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。

①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。

在烧杯中加人足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。

完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2.
③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。

(1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是
___________。

(2)实验前要检查装置的气密性，方法是:用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。

打开分液漏斗的活塞.观察到_______，说明装置气密性良好。

(3)下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是______(可多选)。

A．海螵蛸中滴加盐酸过量
B,锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出
【答案】海螵蛸中的碳酸钙能与胃液中的盐酸反应,同时为人体提供钙元素; 分液漏斗内液面不再下降CD
【解析】
(1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是海螵蛸中的碳酸钙能与胃液中的盐酸反应，同时为人体提供钙元素。

(2)实验前要检查装置的气密性，方法是:用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。

打开分液漏斗的活塞.观察到分液漏斗内液面不再下降，说明装置气密性良好。

(3)导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留；反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出。

故选CD。

点睛∶凡是制取气体装置反应前都必须检查装置的气密性。

碳酸钙与盐酸反应生成可溶性氯化钙，易被吸收，钙是组成骨骼的重要元素。

三、计算题
10．工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物]，大致流程如下。

科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。

(1)实验室进行“操作1”时,需要用到下列器材中的_______(可多选).
(2)制备氢氧化钠的化学方程式为,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。

(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）BDE
（2）解∶设反应所得氢氧化钠质量为x，生成碳酸钙质量为y
()
233
2
Na CO+Ca OH=2NaOH+CaCO
10680100
53g x y
↓
106 53g ＝
80
x
，x＝40g。

106
53g
＝
100
y
,y＝10g。

所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是
40
531710
g
g g g
+-
×100％＝13.3%。

【详解】
根据所学知识和题中信息知，(1)实验室“操作1”是过滤，需要用到下列器材中的烧杯，漏斗和玻璃棒。

故选BDE。

(2) 解∶设反应所得氢氧化钠质量为x，生成碳酸钙质量为y
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
106 80 100
53g x y
106 53g ＝
80
x
，x＝40g。

106
53g
＝
100
y
,y＝10g。

所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是
40
531710
g
g g g
+-
×100％＝13.3%。

点睛∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。