从实验学化学PPT课件(2)
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课件2：化学实验基础知识和技能
称量药品及仪器的质 量,准确度为 0.1 g
①使用前要洗净并检查是否漏水,先用待 装液润洗再装液。②调零时,液面保持在 “0”或 “0”以下某刻度且滴管的尖嘴部分 充满溶液。③读数时视线与管内凹液面最 低处保持水平
①称前天平先调零。②称量时应左物右码, 砝码用镊子夹取,先大后小。③物质应放在 纸上称量,易潮解或有腐蚀性的药品,要放 在玻璃器皿里称量
考点1 考点2 考点3 触摸高考
考点基础
4.(2013·天津卷)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度 偏小。( )
提示:定容时俯视刻度线,导致所配溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏大。 答案:× 5.(2012·山东卷)用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下 口放出。( ) 提示:苯的密度比水小,用苯萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液在上层,应 从分液漏斗的上口倒出。 答案:×
①加热前外壁无水滴,用试管夹夹在距试
管口1处。②放在试管内的液体,不加热时不
3
超过试管容积的1,加热时不超过1。③给固
2
3
体加热时,管口略向下倾斜
坩埚 蒸发皿
主要用于固体物质 的高温灼烧
用于蒸发液体或浓 缩溶液
①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加 热。②取、放坩埚时应用坩埚钳;加热后放 在石棉网上冷却
1 2
锥形瓶
可用作化学反应的反应 滴定时,握住锥形瓶瓶颈振荡,眼睛
器、液体的接收器
注视锥形瓶内溶液颜色的变化
考点1 考点2 考点3 触摸高考
考点基础
3.计量仪器
仪器
主要用途
量筒
粗略量取一定体积的 液体,精确度 0.1 mL
容量瓶
精确配制一定体积、 一定物质的量浓度的 溶液
①使用前要洗净并检查是否漏水,先用待 装液润洗再装液。②调零时,液面保持在 “0”或 “0”以下某刻度且滴管的尖嘴部分 充满溶液。③读数时视线与管内凹液面最 低处保持水平
①称前天平先调零。②称量时应左物右码, 砝码用镊子夹取,先大后小。③物质应放在 纸上称量,易潮解或有腐蚀性的药品,要放 在玻璃器皿里称量
考点1 考点2 考点3 触摸高考
考点基础
4.(2013·天津卷)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度 偏小。( )
提示:定容时俯视刻度线,导致所配溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏大。 答案:× 5.(2012·山东卷)用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下 口放出。( ) 提示:苯的密度比水小,用苯萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液在上层,应 从分液漏斗的上口倒出。 答案:×
①加热前外壁无水滴,用试管夹夹在距试
管口1处。②放在试管内的液体,不加热时不
3
超过试管容积的1,加热时不超过1。③给固
2
3
体加热时,管口略向下倾斜
坩埚 蒸发皿
主要用于固体物质 的高温灼烧
用于蒸发液体或浓 缩溶液
①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加 热。②取、放坩埚时应用坩埚钳;加热后放 在石棉网上冷却
1 2
锥形瓶
可用作化学反应的反应 滴定时,握住锥形瓶瓶颈振荡,眼睛
器、液体的接收器
注视锥形瓶内溶液颜色的变化
考点1 考点2 考点3 触摸高考
考点基础
3.计量仪器
仪器
主要用途
量筒
粗略量取一定体积的 液体,精确度 0.1 mL
容量瓶
精确配制一定体积、 一定物质的量浓度的 溶液
课件10：1.2.1 物质的量 摩尔质量
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6.02×1023
假设每粒小麦的质量是0.02g.那么1mol麦粒的质量是多少呢？
× 0.02×6.02×1023=1.204×1022g=1.204×1016 (吨)
注意
物质的量只适用于微观粒子！！！
【注意】关于物质的量的几点说明
1. “物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物 质的量不能当成物 质的数量或质量来理解。
【结论】 1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原 子质量或相对分子质量。 摩尔质量
四、摩尔质量
概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M 常用单位：g/mol 、kg/mol
理解： A、1mol物质
分子 原子 离子
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
【课堂练习】 H2SO4的摩尔质量为 98g/mol 、 1molH2SO4的质量是： 98g 、 1molH2SO4的相对分子质量质量是： 98 、
m = nM
五、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
物质的量 （单位：mol）
物质的质量
（单位：g）
m n=
M
摩尔质量
（单位：g/mol）
学与问P13
(1) 24.5gH2SO4的物质的量是多少？
n mM = H2SO4
H2SO4 H2SO4
24.5g
= 98g.mol-1 =0.25mol
微观 粒子
1打 12个 铅笔 1箱 16瓶 啤酒 1盒 100枚 别针 1双 2只 筷子
1mol ？个 分子、离子、原子……
1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 12g12C中所含的碳原子数 ≈ 6.02×1023
高中化学 第1章从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量和摩尔质量课件 新人
第二十五页，共41页。
4. 下列叙述中不正确的是( )
A. 2 mol铁原子
B. 1 mol Fe3＋
C. 0.5 mol氧 D. 0.5 mol氮气
解析：使用摩尔时必须指明微粒的种类，A、B、D正
确，C中指代(zhǐ dài)不明确。故选C。
答案：C
第二十六页，共41页。
知识点二
阿伏加德罗常数
答案(dáàn)：(1)0.5 3.5 (2)3∶2 3∶2 1∶1
第十六页，共41页。
8 ． 判 断 (pànduàn) 正 误 ( 正 确 的 打 “ √ ” ， 错 误 的 打 “×”)。
(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量。( ) (2)1摩尔鸡蛋含有6.02×1023个。( ) (3)1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。( ) (4)摩尔质量就是相对原子质量。( )
第九页，共41页。
5. 下列说法中正确的是( ) A. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B. 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C. 摩尔质量(zhìliàng)就是相对原子质量(zhìliàng)(或 相对分子质量(zhìliàng))的6.02×1023倍 D. 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
C. 1 mol水中含有1 mol氢分子(fēnzǐ)和1 mol氧原子
D. 1 mol Ne中约含有1页。
解析：因为有些物质由分子构成(如水、浓硫酸等)， 有些物质由离子构]成[如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质 是由原子直接构成的(如金刚石等)，故A项错误；碳是由 原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数 即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol－1，故 B项错误；水中不含氢分子，故C项错误；氖原子核外有10 个电子(diànzǐ)，则1 mol Ne中应含有10×6.02×1023个电 子(diànzǐ)，故D正确。
4. 下列叙述中不正确的是( )
A. 2 mol铁原子
B. 1 mol Fe3＋
C. 0.5 mol氧 D. 0.5 mol氮气
解析：使用摩尔时必须指明微粒的种类，A、B、D正
确，C中指代(zhǐ dài)不明确。故选C。
答案：C
第二十六页，共41页。
知识点二
阿伏加德罗常数
答案(dáàn)：(1)0.5 3.5 (2)3∶2 3∶2 1∶1
第十六页，共41页。
8 ． 判 断 (pànduàn) 正 误 ( 正 确 的 打 “ √ ” ， 错 误 的 打 “×”)。
(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量。( ) (2)1摩尔鸡蛋含有6.02×1023个。( ) (3)1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。( ) (4)摩尔质量就是相对原子质量。( )
第九页，共41页。
5. 下列说法中正确的是( ) A. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B. 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C. 摩尔质量(zhìliàng)就是相对原子质量(zhìliàng)(或 相对分子质量(zhìliàng))的6.02×1023倍 D. 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
C. 1 mol水中含有1 mol氢分子(fēnzǐ)和1 mol氧原子
D. 1 mol Ne中约含有1页。
解析：因为有些物质由分子构成(如水、浓硫酸等)， 有些物质由离子构]成[如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质 是由原子直接构成的(如金刚石等)，故A项错误；碳是由 原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数 即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol－1，故 B项错误；水中不含氢分子，故C项错误；氖原子核外有10 个电子(diànzǐ)，则1 mol Ne中应含有10×6.02×1023个电 子(diànzǐ)，故D正确。
高中化学人教版必修一《第一章从实验学化学》课件
答案： (1)BaCl2 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 AgNO3 溶液 稀 HNO3 (2)除去过量的 Ba2＋和 Ag＋ (3)过滤 (4)蒸发、冷却、结晶
[思考感悟] 混合物的分离与提纯
1．物质的分离和提纯
(1)比较。
分离
提纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中所含有的杂
质除去
区别 分开后的各物质要恢复为原来的 杂质不必恢复为原状态 状态
第一章 从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第1课时化学实验安全过滤和蒸发
1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法。重点 3.掌握SO24－检验的原理和方法。
化学实验安全 1．遵守实验室规则 2．了解安全措施 (1)药品的安全存放。 ①正确选择试剂瓶——“两口两塞两色”。
解析： (1)汽油、苯、乙醇等大多数有机物易燃，故运输汽油的油罐车上应贴 上“易燃液体”危险化学品标志。
(2)氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度，①正确；CO 燃烧时生成无毒的 CO2， ②正确；铁燃烧生成的 Fe3O4 温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂， ③正确；应先通入氢气，赶走装置中的空气，防止爆炸，④错误；稀释浓 H2SO4 时， 应将浓 H2SO4 沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，⑤错误。
CaCl2
Na2CO3 C_a_C__l2_＋__N__a_2_C__O__3=__=_=_C__a_C__O_3_↓_＋__2__N_a__C_l__
[微点拨] (1)过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”。
(2)蒸发操作中不能将水分完全蒸干才停止加热，应该待蒸发皿中出现大量晶 体或剩余较少液体时停止加热，利用余热蒸干，否则易发生晶体飞溅。
高一化学 PPT课件 图文
如果把 6.02×1023 粒米给60亿人吃，每人 每天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只用来 表示原子、分子、离子等微观粒子。
3.物质的量(n)、粒子数(N)与阿伏伽德罗常 数(NA)的关系
n=1mol N≈6.02X1023
NA
n=2mol N≈2X6.02X1023 2NA
n=0.5mol N≈0.5X6.02X1023 0.5NA
（2）9.03×1023个H，其物质的量是多少？
解：
n
(H)
=
N(H) NA
=69.0.023××11002233mol-1=1.5mol
练习：
1. mol C中约含有 6.02 × 1023 个碳原子 2. 0.3 mol H2SO4含有 0.3NA 个硫酸分子
1.806 × 1023
3. 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量 为 2 mol 。
二、配制一定浓度的溶液 主要仪器：容量瓶
标有温度、容积、刻度线
常用规格： 100ml，250ml，500ml，1000ml
注意事项： ①使用前要检漏 ②溶解或稀释不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④不能进行加热 ⑤只能配置容量瓶上规定容积的溶液
【实验1—5】配置100mL 1.00mol/L NaCl溶液
1mol微观粒子的数目是多少？
‖
0.012kg12C中所含有的碳原子数
2.阿伏加德罗常数
（1）标准：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏 加德罗常数
（2）符号：NA （3）单位：mol-1 （4）NA ≈ 6.02 ×1023mol-1
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
3.物质的量(n)、粒子数(N)与阿伏伽德罗常 数(NA)的关系
n=1mol N≈6.02X1023
NA
n=2mol N≈2X6.02X1023 2NA
n=0.5mol N≈0.5X6.02X1023 0.5NA
（2）9.03×1023个H，其物质的量是多少？
解：
n
(H)
=
N(H) NA
=69.0.023××11002233mol-1=1.5mol
练习：
1. mol C中约含有 6.02 × 1023 个碳原子 2. 0.3 mol H2SO4含有 0.3NA 个硫酸分子
1.806 × 1023
3. 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量 为 2 mol 。
二、配制一定浓度的溶液 主要仪器：容量瓶
标有温度、容积、刻度线
常用规格： 100ml，250ml，500ml，1000ml
注意事项： ①使用前要检漏 ②溶解或稀释不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④不能进行加热 ⑤只能配置容量瓶上规定容积的溶液
【实验1—5】配置100mL 1.00mol/L NaCl溶液
1mol微观粒子的数目是多少？
‖
0.012kg12C中所含有的碳原子数
2.阿伏加德罗常数
（1）标准：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏 加德罗常数
（2）符号：NA （3）单位：mol-1 （4）NA ≈ 6.02 ×1023mol-1
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
36从实验学化学2 人教课标版PPT课件
酸亚铁和金属铜的简单实验方案。 （课本 P20.8）
8
加 入
工业废水 （1）
操 作 (2)
加 入 (3)
A 操 作 (4)
B
C
D
FeSO4﹒7H2O
操 作 (5)
9
（1）
▪
铁粉
10
（2）
▪
过滤
11
A
▪
Cu、Fe
12
B
▪
FeSO4溶液
13
（3）
▪
稀H2SO4
14
（4）
▪
过滤
15
C
Cu
16
配制步骤 使用仪器 计算
注意事项
固体求溶质质量，液体求其体积。
称量／量 托盘天平或滴 天平的精确度为0.1 g，量筒的精确
取
定管（量筒）、度为0.1 mL，量筒量取液体后不需
小烧杯
要洗涤。
溶解／稀 释
烧杯、玻璃 棒
溶解要在小烧杯中，切不可在容量 瓶中直接溶解。
冷却
将液体恢复到室温（20℃）26转移 洗涤个H2O分子
▪ 答案A
24
四、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
▪ （1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液 的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、 500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意 其规律，如500 mL的容量瓶。并且使用前 一定要检查其是否漏水。
25
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项
▪ 答案B
23
▪ 例4. 下列说法正确的是（）
▪ A. 48g O3气体含有6.02×1023个O3 分子 ▪ B. 常温常压下，4.6g NO2 气体含有
1.81×1023个NO2分子 ▪ C. 0.5mol/L CuCl2 溶液中含有3.01 ×1023
8
加 入
工业废水 （1）
操 作 (2)
加 入 (3)
A 操 作 (4)
B
C
D
FeSO4﹒7H2O
操 作 (5)
9
（1）
▪
铁粉
10
（2）
▪
过滤
11
A
▪
Cu、Fe
12
B
▪
FeSO4溶液
13
（3）
▪
稀H2SO4
14
（4）
▪
过滤
15
C
Cu
16
配制步骤 使用仪器 计算
注意事项
固体求溶质质量，液体求其体积。
称量／量 托盘天平或滴 天平的精确度为0.1 g，量筒的精确
取
定管（量筒）、度为0.1 mL，量筒量取液体后不需
小烧杯
要洗涤。
溶解／稀 释
烧杯、玻璃 棒
溶解要在小烧杯中，切不可在容量 瓶中直接溶解。
冷却
将液体恢复到室温（20℃）26转移 洗涤个H2O分子
▪ 答案A
24
四、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
▪ （1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液 的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、 500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意 其规律，如500 mL的容量瓶。并且使用前 一定要检查其是否漏水。
25
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项
▪ 答案B
23
▪ 例4. 下列说法正确的是（）
▪ A. 48g O3气体含有6.02×1023个O3 分子 ▪ B. 常温常压下，4.6g NO2 气体含有
1.81×1023个NO2分子 ▪ C. 0.5mol/L CuCl2 溶液中含有3.01 ×1023
从实验学化学教学课件 .ppt
(2）药品的存放
举例
固体药品 液体药品 易吸水易潮解易被氧化 酸性试剂 碱性试剂 白磷 金属钾钠 见光易分解的
容器
小结：瓶口、质、塞、色
（3）其它几种操作
加热的操作： 先预热，后用拇指堵住管口， 移动靠近酒精灯火焰，听到轻微的爆鸣声即可。若无 此现象，则重复以上操作。
二、常见实验安全措施：
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用 ①防爆炸： CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把 ②防暴沸：水倒入浓硫酸中。给烧瓶中液体加热时加碎 瓷片。 进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性 ③防中毒： 质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的 处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。 ④防倒吸： 加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄 灯顺序。
C.家中液化气泄漏，立即打开抽油烟机
D.酒精灯不用时要盖帽，防止引起酒精中毒
E.取用化学药品时，一定要注意容器上的安全 警示标记
A.3.5g
B.4.0
C.5.0g
D.5.5g
3、指出以下实验操作上的错误：
大理石块
4、下列化学实验基本操作，正确的是 A．向燃着的酒精灯里添加酒精 B．为了不浪费药品，剩余药品放回原瓶 C．电器因短路起火时，用水浇灭 D．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖
5、下列有关说法正确的是
A.用体温计测定乙醇的沸点，并可代替玻璃棒 用于搅拌 B.炒菜时，油锅着火立即用水烧灭
三、常用实验操作
1、常用仪器
（1）可加热仪器
可直接加热
垫石棉网加热
不能加热
（2）计量仪器
容量瓶
讨 论
量筒：50mL量筒的刻度与读数； 能否在50mL量筒中配制40g5%的NaCl溶液？
人教版化学必修1课件：第一章 第一节 第2课时
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解 度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四 氯化碳溶液从漏斗上口倒出
栏目 导引
第一章
从实验学化学
解析：选D。水的密度比CCl4小，水层在上
层，应从漏斗上口倒出，碘的CCl4溶液在下 层，应从下口流出。 3.下列四组溶液中每组都是三种，其中可用 稀硫酸进行鉴别的一组是（ ）
取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入 几滴AgNO3溶液 几滴稀硝酸 ____________和________________，试管内
无沉淀 __________。说明制得的蒸馏水不含Cl－。
栏目 导引
第一章
从实验学化学
想一想
1．检验Cl－时，要加入几滴稀硝酸，目的是 什么？能否用稀盐酸代替稀硝酸？
成，则气密性良好。
栏目 导引
第一章
从实验学化学
(3)冷凝器使用 冷凝器中冷却水从下口进，上口出。蒸馏开 始时，先通冷凝水，再加热，蒸馏结束时， 先熄灭酒精灯，再停止通冷凝水。
(4)在使用蒸馏烧瓶进行蒸馏实验时，应在蒸
馏烧瓶中加入少许碎瓷片或沸石，以防止瓶 内液体暴沸，产生危险。
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第一章
从实验学化学
在原溶剂中的溶解度即可，D错误。
栏目 导引
第一章
从实验学化学
题型探究权威预测
蒸馏、萃取与分液实验的 考查
例1 实验室里从海藻中提取碘的流程图如
下：
栏目 导引
第一章
从实验学化学
(已知：①Cl2与碘离子反应生成单质碘。②
苯是一种有机溶剂,不溶于水,比水密度小。)
(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称: ①________________，②_______________。
高一新人教版化学必修11-2-2气体摩尔体积省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
物质 密度/g·cm－3 1mol物质的体积/cm3
Fe Al H2O H2SO4
7.86 2.70 0.998 1.83
7.12 cm3 10.00 cm3 18.04 cm3 53.55 cm3
第23页
③相关结论 a．相同条件下，1mol O2和1mol H2的体积近似相同。 b．相同条件下，1mol固体和1mol液体的体积不同。 c．相同条件下，1mol气体的体积要大于1mol固体或液 体的体积。
31216g·gm－olm－1＝41422g·gm－olm－1，解得m＝100g。
然后再建立方程：116 32
gg－·m1o0l－01g＝114
g－100 M
g
第53页
或122 44
g－100 g·mol－1
g＝114
g－100 M
g
解得：M＝28g·mol－1。
方法二：利用差量法计算。根据同温、同压、同体积
第30页
●典例剖析 【例1】 已知2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑，下列说法中不 正确的是( ) A．相同条件下，H2O电解产物H2和O2的物质的量之比 为2:1 B．相同条件下，H2O电解产物H2和O2的质量之比为2:1
第31页
C．相同条件下，1mol H2与1mol O2的体积相同 D．相同条件下，1mol H2与1mol O2的质量不相同
第36页
③在标准状况下，只有1mol气体所占有的体积才约为 22.4 L；1mol液态或固态物质所占有的体积远小于22.4 L。
④在标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，当气体 摩尔体积不为22.4 L·mol－1时，一定是非标准状况；而气体摩 尔体积等于22.4 L·mol－1时，不一定是标准状况。
2021高中化学第一章从实验学化学2第1课时物质的量的单位--摩尔课件 人教版必修1
解析：32 g O2 为 1 mol，氧原子数为 2NA，A 错误；0.5 mol H2O 中原子数为 0.5×3×NA，B 正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分 子数为 NA，C 正确；0.5NA 个 Cl2 分子的物质的量为 0.5 mol，D 正确。
答案：A
阿伏加德罗常数——“三量”是指： ①基准量：0.012 kg 12C 中所含的碳原子数。 ②准确量：是一个物理量，用 NA 表示，单位是 mol－1。 ③近似量：6.02×1023 mol－1。
第1课时 物质的量的单位——摩尔
课程目标 1．了解物质的量及其单位——摩尔。 2．了解阿伏加德罗常数，并能运用 NA 进行计算。 3．了解摩尔质量的含义，能进行简单的化学计算。
图说考点,
[新知预习] 1．物质的量 定义 — 表示含有一定数目粒子的 集合体 ︱ 符号 — n ︱ 单位 — mol ︱
答案：C
பைடு நூலகம்
4．下列叙述错误的是( ) A．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子 B．0.012 kg 12C 含有约 6.02×1023 个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒 子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 答案：A
5．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( ) A．阿伏加德罗常数是 12 g 碳中所含的碳原子数 B．已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物 质的量 C．阿伏加德罗常数是 6.02×1023 D．阿伏加德罗常数的符号为 NA，通常用 6.02×1023 表示
解析：由化学式 Na2SO4 可得如下关系式： Na2SO4～2Na＋～SO24－～4O n(Na2SO4)＝14214g.·2mgol－1＝0.1 mol
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（5）定容时俯视读数（ V偏小，c偏高）
c(Na2SO4)=
n(Na2SO4)
V(aq)
因为Na2SO4 =
2Na+ + SO42-
故溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4),
n(SO42-)=n(Na2SO4)
所以 c(Na+)=2c(Na2SO4)=1.6mol/L, c(SO42-)=c(Na2SO4) =0.8mol/L
Na2SO4溶液中 Na2SO4 =
20.0g×14.0﹪+30.0g×24.0﹪ （1）w﹪= =20.0﹪ 20.0g+30.0g
C= （2）
1000 ρw﹪
M mol/L =
1000 ×1.15×20.0﹪
101 =2.28mol/L
（3） w﹪=
m 1000+m
×100﹪
=20.0﹪
m=250g
m M 250g 101g/mol
解： n(HCl)= 500L = 22.3mol 22.4L/mol m(HCl)=22.3mol×36.5g/mol=813.95g 813.95g =684ml=0.684L 1.19g/cm3 c(HCl)= 22.3mol =32.6mol/L 0.684L V(aq)=
例4、将30ml0.5mol/L的NaCl溶液加水稀释到500ml，稀释 0.03mol/L 后溶液中NaCl的物质的量浓度为______ 例5、常温下，将20.0g质量分数为14.0 ﹪的KNO3溶液跟 30.0g质量分数为24.0 ﹪的KNO3溶液混合，得到密度为 1.15g/cm3的混合溶液。计算： （1）混合溶液的质量分数。 （2）混合溶液的物质的量浓度 （3）在1000g水中溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度与上 述混合溶液的浓度相等？
1
物质的量
2Na+ + SO422 1
0.2 mol
0.4molΒιβλιοθήκη 1.6 mol/L0.2mol
0.8mol/L
物质的量浓度 0.8mol/L
结论:同一溶液中溶质电离出的离子的物质的 量浓度之比等于其物质的量之比,等于电离 方程式中相应离子的系数比。
练习： 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的 是（ ） AB A. 2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA B. 500ml溶液中NO3-的浓度为0.2mol/L C. 500ml溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/L D. 500ml溶液中NO3-的总数为0.2NA
练习：配制500ml4mol/L的盐酸溶液，需要标准状况下 多少升氯化氢气体？ 解：n(HCl)=0.5L×4mol/L=0.2mol V(HCl)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L
例3、标准状况下，1L水中可溶解500L的HCl气体达到饱和， 求所得盐酸溶液的物质的量浓度？(ρ(HCl)=1.19g/cm3)
萃取
分液漏斗、 铁架台
2.溶质在萃取剂 中的溶解度更大
(标准状况) (气体体积)
V)
N
(微粒数)
÷NA NA ×
Vm ÷ × Vm
n
(物质的量）
V(aq) V(aq) × ÷
×M M÷
m
(质量)
c
m(aq)=m(质）+m(剂) V(aq)=m(aq)/ ρ
1000 ρw﹪ C= W﹪= M mol/L
答：需氢氧化钠的质量是2克。
例2、将28.4克Na2SO4溶于水配成250ml溶液，
求溶液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中Na+ 和SO42-的物质的量浓度。
解： n(Na2SO4)=
m(Na2SO4 )
M(Na2SO4) = 28.4g 142g/mol 0.2mol = 0.25L =0.8mol/L =0.2 mol
复
习
课
河北行唐一中高一化学组
1.混合物的分离和提纯 2.各物理量之间的关系 3.有关计算 （1）有关概念的计算 （2）气体溶于水的计算 （3）溶液稀释的计算 （4）溶液混合的计算 4.一定物质的量浓度溶液的配制
例1、配制500ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢 氧化钠的质量是多少克？
解：500ml=o.5L n(NaOH)=C(NaOH) · V(NaOH aq) =0.1mol/L×0.5L=0.05mol m(NaOH)=n(NaOH) · M(NaOH） =0.05mol×40g/mol=2g
m(质） ×100﹪ m(液)
㈡ 一定物质的量浓度的溶液的配制
1、步骤：
①计算 ②称量(或量取） ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦振荡 ⑩装瓶贴标签 ③溶解（或稀释） ⑧定容 ⑨摇匀
④冷却
2、仪器：
天平（含砝码及两张同样大小的纸)(或量筒）、药匙、 烧杯、 玻璃棒、 容量瓶、
胶头滴管
3.误差分析(阳光课堂P12)
一贴、 二低、 三靠
过滤
蒸发、结晶
用玻璃棒不断 搅拌，余热蒸 干，溶质较稳 定
网、平、瓷、 逆、量、停
蒸馏
分离沸点 不同的液 态混合物
分离互不 相溶的两 种液体 用一种溶剂把溶 质从另一不相溶 的溶剂所组成的 溶液中提取出来
制蒸馏水、 分离酒精和 水
分液
分液漏斗、 铁架台
分离汽油和水、 下层液体下 萃取后分离互 口出，上层 不相溶的液体 液体上口出 用CCl4从 碘水中萃 取碘 1.溶剂互不相溶
n=
=
=2.48mol
方法
适用范围 不容性固 体与液体 的分离 分离溶于溶 剂中的固体 溶质
主要仪器 漏斗、烧杯、 玻璃棒、铁 架台、滤纸 蒸发皿、酒 精灯、玻璃 棒、铁架台、 铁架台、石棉 网、酒精灯、 冷凝管、牛角 管、锥形瓶
装置
举例 除去粗盐 中的不溶 性杂质 从食盐水中 提取食盐晶 体
注意事项
分析依据： c =
1.称量误差分析
n V(aq)
n= m M
（1）天平砝码沾有其他物质或生锈（m偏大，c偏高） （2）指针左偏（ m偏大，c偏高） （3）砝码缺损（ m偏小，c偏低）
2.配制过程误差分析
（1）溶解过程中有部分液体溅出（ m偏小，c偏低） （2）转移时有部分液体溅出（ m偏小，c偏低） （3）未洗涤烧杯和玻璃棒（ m偏小，c偏低） （4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）