化学反应速率 高三复习 课件
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2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题七 化学反应速率和化学平衡
衡状态，x＜0.4，即x≠0.4，B正确；C.
实验①、实验②中0～20 min、20～40 min氨气浓度变化量都是4.00×10－4 mol·L－1，
实验②中60 min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①
中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60 min时反应未达到平衡
浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
答案：D
（
）
2Y的影响，各物质
解析：A.由图可知，无催化剂时，随时间推移，生成物浓度也在增加，说明反应也
在进行，故A错误；B.由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ
答案：（2）5.4
相同催化剂，400 ℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产
物浓度低，甲烷与甲醇比例高
解析（2）在选择使用催化剂Ⅰ和350 ℃条件下反应，由表中信息可知，0～2 min
CH3OH的浓度由0增加到10.8 μmol·L－1，因此，0～2 min生成CH3OH的平均反应
. ·−
素，降低反应温度，化学反应速率减小，k减小，D项正确。
解题技法
信息条件下化学反应速率的比较方法
（1）讨论外界条件c、T、p、催化剂不同时，研究化学反应速率的大小。
（2）讨论不同反应的活化能，研究化学反应速率的大小。
（3）讨论化学反应方向，如Q与K相对大小、平衡建立过程等，研究v正、v逆的相对
大小，正向进行：v正＞v逆，逆向进行：v正＜v逆。
度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，
化学反应速率 高中化学课件 高考化学课件
③、计算所得速率数值是平均速率还是即时速率？
6、注意
(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它 与时间和浓度变化有关.
(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同, 但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率 时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率 的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.
一、化学反应速率
4、请区别： ⑴物质的量 ⑵物质的量浓度 ⑶物质的量浓度变化 ⑷物质的量浓度变化的快慢
一、化学反应Biblioteka 率5、练习：（讨论）在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与 8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容 器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求：
①、分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率 ②、以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小 有何关系？有何规律？
第一节：化学反应速率
第一课时
一、化学反应速率
1、概念：
化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常用 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2、数学表达式：
化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化／反应时间
3、各物理量的单位：
化学反应速率 mol/L﹒S，mol/L ﹒ min 等 反应物（或生成物）浓度mol/L 反应时间 S，min，h 等
(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气 的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度z约为 1.28g/L，欲制取500mL的氧气，需要时间为：
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和 1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应 的速率可怎样表示。
6、注意
(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它 与时间和浓度变化有关.
(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同, 但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率 时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率 的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.
一、化学反应速率
4、请区别： ⑴物质的量 ⑵物质的量浓度 ⑶物质的量浓度变化 ⑷物质的量浓度变化的快慢
一、化学反应Biblioteka 率5、练习：（讨论）在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与 8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容 器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求：
①、分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率 ②、以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小 有何关系？有何规律？
第一节：化学反应速率
第一课时
一、化学反应速率
1、概念：
化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常用 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2、数学表达式：
化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化／反应时间
3、各物理量的单位：
化学反应速率 mol/L﹒S，mol/L ﹒ min 等 反应物（或生成物）浓度mol/L 反应时间 S，min，h 等
(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气 的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度z约为 1.28g/L，欲制取500mL的氧气，需要时间为：
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和 1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应 的速率可怎样表示。
高三化学一轮复习 第七章 第1讲化学反应速率课件
本 考点二 影响化学反应速率的因素
课
栏 1．内因(主要因素)
目
开
反应物本身的_性__质__。
关
第1讲
基础再现·深度思考 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
加快
第1讲
减慢
本
课 栏
加快
减慢
目
开
关
加快
减慢
相同 接触面积
基础再现·深度思考
3．从活化分子角度的理论解释
(1)有效碰撞、活化分子和活化能
A 25 5
0.1
10
0.1
5
B 25 5
0.2
5
0.2
10
C 35 5
0.1
10
0.1
5
D 35 5
0.2
5
0.2
10
基础再现·深度思考
第1讲
解析 本题考查化学反应速率，意在考查学生分析外界
本 条件对化学反应速率的影响。结合选项知混合液的体积
课 栏
都为 20 mL，但选项 D 中反应温度最高、反应物 Na2S2O3
4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) n(总)
起始量mol 4
3
0
0
本 课
变化量mol 4x
3x
2x 6x
栏 目
4 min 量mol 4－4x
3－3x
2x 6x
开 关
据题意，则有：76＋xx＝0.4 解得：x＝0.5
7 7＋x
则 4 min 内 H2O 的变化浓度为
Δc(H2O)＝32mLol＝1.5 mol·L－1 v(H2O)＝1.54mmoiln·L－1＝0.375 mol·L－1·min－1，
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第1节 化学反应速率
第9章第1节 化学反应速率1.能从化学反应快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
能运用变量控制的方法探究化学反应速率的影响因素,能初步解释化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。
2.能进行化学反应速率的简单计算,能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响,能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。
3.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题,能讨论化学反应条件的选择和优化。
4.针对典型案例,能从速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。
1.本部分主要考查:(1)化学反应速率的计算与比较。
(2)外界条件对化学反应速率的影响。
(3)与化学反应速率有关的图像分析。
2.对化学反应速率的复习,需抓住以下几点:一是理解化学反应速率的概念以及相关的计算;二是全面掌握影响反应速率的因素以及与化学平衡相结合的图像分析;三是理解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升实验探源第一环节 必备知识落实1化学反应速率的概念知识筛查1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2.数学表达式及单位3.化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应:m A(g)+n B(g)══p C(g)+q D(g),在同一段时间内,用不同物质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
如在一个容积为2 L的容器中发生反应:3A(g)+B(g)══2C(g),加入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol,则v(A)=0.3 mol·L-1·s-1,v(B)=0.1 mol·L-1·s-1,v(C)=0.2 mol·L-1·s-1。
2024届高考一轮复习化学课件：化学反应速率及影响因素
)
(4)增大反应物的浓度,可增大活化分子的百分数,故化学反应速率增大。
(
×
)
(5)对于反应FeCl3+3KSCN
速率增大。( ×
)
Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固体,逆反应
关键能力 考向突破
考向1 影响化学反应速率的因素
例1.(2023河北邯郸十校联考)温度为T时,在恒容密闭容器中进行反
D.推测上表中的x为3 930
答案 D
解析 600~1 200 s,c(N2O5)的变化量为(0.96-0.66) mol·L-1=0.3 mol·L-1,结合
反应可知,该时间段内Δc(NO2)=2×0.3 mol·L-1=0.6 mol·L-1,故生成NO2的平
0.6mol ·L -1
均速率为
=1.0×10-3
化学反应速率不变,A正确;R是固体,加入少量R(s),逆反应速率不变,B错误;
升高温度,反应物和生成物中活化分子百分数均增加,故正、逆反应速率均
增大,C错误;压缩容器的容积,原反应混合气体的浓度增大,单位体积内活
化分子的数目增加,化学反应速率增大,但活化分子的百分数不变,D错误。
考向2 控制变量法探究影响化学反应速率的因素
0.375
0.025
0.025
由于反应速率 v(正)=k(正)·c(N2O)·c(CO),v(逆)=k(逆)·c(N2)·c(CO2),平衡时
(正)
v(正)=v(逆),则
(逆)
=
(N 2 )·(CO 2 )
(N 2 )·(CO )
=
0.025×0.025
0.075×0.375
=
1
,D
错误。
2020届高三化学复习 化学反应速率 复习课 课件(共15张PPT)(共15张PPT)
V (A) ：V (B) ： V (Y) ：V (Z) = m : n : p : q
二、影响化学反应速率的因素
1、温度 2、浓度
其他条件相同时，升高温度反应速率增大 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
减小反应物浓度，反应速率减小 3、压强 对于气体反应，其他条件相同时，
增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物浓度，反应速率增大
减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物浓度，反应速率减小
4、催化剂 其他条件相同时，催化剂能增大反应速率
5、其他 固体颗粒大小（表面积大小） 形成原电池 光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、 高速研磨等
三、理论解释：简化后的有效碰撞模型
化学反应发生
反应物分子 发生有效碰撞
活化分子
具有较高能 量的分子
3.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最 先出现浑浊的是
实验
A B C D
反应温 度/℃
T
Na2S2O3溶液 c1
V/mL c/mol·L-1
稀H2SO4 c2
V/mL c/mol·L-1
H2O V/mL
25
5
0.01mol/L 0.01mol/LNa2S KIO3V/m O3
L 溶液V/mL
实验1
5
5
实验2
5
5
H2O V/mL
V140 40
实验温度 T/℃
0 25
溶液出现 蓝色的时
间
a
b
V总/mL
50
实验3
5
V2 10
高中化学化学反应速率课件新人教.ppt
数据分析，该反应的化学方程式是：
_3__Ｘ__＋__Ｙ__＝__2_Ｚ__，反应开始至2min，z的 平均速率是_0__.0_5_m_ ol/(L·min)
作业
复习资料中相应的课时作业
几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L—
1 ·s—1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L—
1 ·s—1
③2s时物质A的转化率为70％
④2s时物质B的浓B度为0.7mol·L—1
其中正确的是(
)
二、有效碰撞与活化分子
1、化学反应发生的先决条件: 有效碰撞 2、有效碰撞: 能够发生化学反应的碰撞 3、活化分子: 能量比分子的平均能量高、能够发生有效碰撞的分子
示的反应速率为 0.04mol·(L·s)-1，则这段时间为 C
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
【A答. 0案.1s】 CB. 2.5s C. 5s D. 10s
对点练习
2.（全国）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中
若混经合2并s(在秒一)后定测条得件C下的发浓生度如为下0.反6m应o：l·L-1，现有下列
讨论：在一达到平衡的体系中加入惰性气体，对 速率和平衡有何影响？
（1）若恒温恒容充入惰性气体，气体体积不变， 压强的改变未能改变组分的浓度，则反应速率不 变，平衡不移动。
（2）若恒温恒压充入惰性气体，气体体积增大， 能使体系中各气体组分的浓度均减小，则反应速 率减慢，相当于减压对平衡移动的影响，平衡向 气体体积增大的方向移动。
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(AD )
_3__Ｘ__＋__Ｙ__＝__2_Ｚ__，反应开始至2min，z的 平均速率是_0__.0_5_m_ ol/(L·min)
作业
复习资料中相应的课时作业
几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L—
1 ·s—1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L—
1 ·s—1
③2s时物质A的转化率为70％
④2s时物质B的浓B度为0.7mol·L—1
其中正确的是(
)
二、有效碰撞与活化分子
1、化学反应发生的先决条件: 有效碰撞 2、有效碰撞: 能够发生化学反应的碰撞 3、活化分子: 能量比分子的平均能量高、能够发生有效碰撞的分子
示的反应速率为 0.04mol·(L·s)-1，则这段时间为 C
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
【A答. 0案.1s】 CB. 2.5s C. 5s D. 10s
对点练习
2.（全国）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中
若混经合2并s(在秒一)后定测条得件C下的发浓生度如为下0.反6m应o：l·L-1，现有下列
讨论：在一达到平衡的体系中加入惰性气体，对 速率和平衡有何影响？
（1）若恒温恒容充入惰性气体，气体体积不变， 压强的改变未能改变组分的浓度，则反应速率不 变，平衡不移动。
（2）若恒温恒压充入惰性气体，气体体积增大， 能使体系中各气体组分的浓度均减小，则反应速 率减慢，相当于减压对平衡移动的影响，平衡向 气体体积增大的方向移动。
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(AD )
化学反应速率ppt课件
①看趋势，定位置
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
2.1.1 化学反应速率 课件(共12张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1
mol/L。试求在这20 s内该反应的化学反应速率为多少？
(A)＝
∆c(A)
∆t
（8.0-3.0）mol/L
=
20 s
第2０s的反应速率为多少？ 无法确定
＝0.25 mol/(L·s)
反应速率 · 计算
思考1
在密闭容器中发生反应：N2 + 3H2
2NH3 ，反应开始时N2的浓度0.8mol/L，
A. 4v (NH3)=5v(O2)
C. 5v (O2)=6v(H2O)
B. 4v (NO)=6v(H2O)
D. 4v (O2)=5v(NO)
D）
反应速率 · 计算
【练习4】某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随
时间变化的曲线如图所示。
分析图中数据，回答下列问题：
v(B )：
也可写成： v(A )：
Δc(D)
Δt
反应速率 · 计算
【练习2】向4L容器中充入0.7moL SO2和 0.4moL O2，在一定条件下反应，
4s末测得容器内剩余SO2 是0.3moL。
①、求4s内用SO2表示的反应速率
②、求4s内，用O2、SO3表示的反应速率
反应速率 · 计算
【练习3】已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，则下列关系式正确的是（
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2 min 末，X的反应速率为
（3）Z的转化率为
。
。
。
反应速率 · 计算
归一法：将不同物质表示的速率转化为用同一种物质表示，再比较
比值法：用该物质表示的速率，除以该物质方程计量数，再比较
【练习5】
(A)＝
∆c(A)
∆t
（8.0-3.0）mol/L
=
20 s
第2０s的反应速率为多少？ 无法确定
＝0.25 mol/(L·s)
反应速率 · 计算
思考1
在密闭容器中发生反应：N2 + 3H2
2NH3 ，反应开始时N2的浓度0.8mol/L，
A. 4v (NH3)=5v(O2)
C. 5v (O2)=6v(H2O)
B. 4v (NO)=6v(H2O)
D. 4v (O2)=5v(NO)
D）
反应速率 · 计算
【练习4】某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随
时间变化的曲线如图所示。
分析图中数据，回答下列问题：
v(B )：
也可写成： v(A )：
Δc(D)
Δt
反应速率 · 计算
【练习2】向4L容器中充入0.7moL SO2和 0.4moL O2，在一定条件下反应，
4s末测得容器内剩余SO2 是0.3moL。
①、求4s内用SO2表示的反应速率
②、求4s内，用O2、SO3表示的反应速率
反应速率 · 计算
【练习3】已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，则下列关系式正确的是（
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2 min 末，X的反应速率为
（3）Z的转化率为
。
。
。
反应速率 · 计算
归一法：将不同物质表示的速率转化为用同一种物质表示，再比较
比值法：用该物质表示的速率，除以该物质方程计量数，再比较
【练习5】
高三复习化学反应速率1 ppt课件
高三化学总复习
化学反应的速率
【考纲要求】 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速 率的影响,认识其一般规律。 3.实验内容:温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响。
1.反应N2+3H2
2NH3反应一段时间，v(N2)为2 mol·L-1·min-1，
某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需
时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。
该实验条件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择： 0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；
②所用H2C2O4溶液的浓度可选择： 0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；
③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均 为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
第一次 14 6.7
第二次 13 6.6
第三次 13 6.7
②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短， 反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直 接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。
KMnO4酸性溶液
H2C2O4溶液
浓度(mol/L) 体积(ml) 浓度(mol/L) 体积(ml)
第一次
第二次
第三次
0.02
14
13
11
0.002
6.7
6.6
6.7
①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液进行实验时， KMnO4的平均反应速率为____ （忽略混合前 后溶液体积变化）。
2╳10-4 mol·L-1 ·min-1
KMnO4酸性 溶液浓度
（mol·L-1）
0.02
0.002
化学反应的速率
【考纲要求】 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速 率的影响,认识其一般规律。 3.实验内容:温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响。
1.反应N2+3H2
2NH3反应一段时间，v(N2)为2 mol·L-1·min-1，
某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需
时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。
该实验条件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择： 0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；
②所用H2C2O4溶液的浓度可选择： 0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；
③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均 为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
第一次 14 6.7
第二次 13 6.6
第三次 13 6.7
②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短， 反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直 接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。
KMnO4酸性溶液
H2C2O4溶液
浓度(mol/L) 体积(ml) 浓度(mol/L) 体积(ml)
第一次
第二次
第三次
0.02
14
13
11
0.002
6.7
6.6
6.7
①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液进行实验时， KMnO4的平均反应速率为____ （忽略混合前 后溶液体积变化）。
2╳10-4 mol·L-1 ·min-1
KMnO4酸性 溶液浓度
（mol·L-1）
0.02
0.002
高三化学复习优质课件4：化学反应速率
[解析] A N2(g) ＋
1
3H2(g) 3
2NH3(g) Δn
2
2
0.25 mol 0.75 mol 0.5 mol 0.5 mol
v(N2)＝
0.25 mol 1 L×5 min
＝0.05
mol·L－1·min－1
。根据方程式中
的化学计量数关系可分别求出：v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1； v(NH3)＝0.10 mol·L－1·min－1。故A项正确。
说明 (1)同一反应里，用不同物质的浓度变化来表示同一 段时间的反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种 物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均速率而不是瞬时速 率。
(3)对于固体或纯液体参加的化学反应，因其密度不变，在 反应中浓度也不改变，故不用固体、纯液体表示反应速率。
2.化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不 同，所以比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要进 行一定的转化。 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般
但是反应物和生成物的总能量差不变(反应热不变)，C项正 确。
• ► 探究考向二 影响化学反应速率的因素 • —— 知 识 梳 理 ——
的反应aA＋bB===cC＋dD，比较
，若
，则A表示的反应速率比B大。
3．化学反应速率测定的常用方法 (1)化学方法：如盐酸与碳酸钙反应生成CO2，通过测定 一定时间内产生CO2气体的体积，可测定该反应的速率。 (2)物理方法 ①比色法：由于物质对特定波长的光的吸收性能不同， 因此可以通过吸光度来测定反应物的浓度，从而计算反应速 率。 ②电导法：根据离子导电能力的差异，通过电导率的变 化测定反应物中离子浓度的变化，从而计算化学反应速率。 此外，激光技术也可广泛应用于化学反应速率的测定。
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注意：固体、纯液体的浓度均可视作常数。 因固体物质 间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变对反 应速率无影响。
2、压强
思考： A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g), (1)压缩体积增大压强？化学反应速率如何变化？ (2)恒温恒容的容器中，充入稀有气体Ar,容器内压强 如何变化？化学反应速率如何变化？ (3)恒温恒压的容器中，充入稀有气体Ar,容器内体积 如何变化？化学反应速率如何变化？
t1- t2：Mg与HCl的反应是一个放热反应，放出的热量 使体系温度升高，导致反应速率增大；
t2- t3：随反应进行，C(H+)浓度显著减小，导致反应
速率明显减小。
4、足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快， 为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应 加入下列物质中 。 ACDH
A.水 D.Na2SO4溶液 G.Na2CO3溶液 B.NaCl(固) E.NaNO3溶液 C.NaCl溶液 F.NaOH溶液
质量 化学性质
不
3.催化剂参与化学反应吗？是怎么改变化 学反应速率的？
催化剂参加化学反应，改变了反应进行的途径，因 而大大降低了反应的活化能
练习
1、铁与稀硫酸反应，讨论由哪些方法可以加快反 应速率？
哪些是因为增加活化分子百分数造成的？ 设计减慢其反应速率但不影响生成氢气的总量的 方案。
2、在一定条件下,可逆反应:N2+3H2 2NH3(正 反应是放热反应)达到平衡,当单独改变下列条件 后,有关叙述错误的是(CD ) A.加催化剂, V正,V逆都发生变化且变化的倍数相 等 B.加压V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆 增大的倍数且 C.降温，V正、V逆都减小， V正减小的倍数大于V逆 减小的倍数 D.加入氩气，V正，V逆都增大，且V正增大倍数大 于V逆增大倍数
得到：V=kc(H2O2)C(HI) K 反应速率常数，取决于物质的本身性质，受温度、催 化剂、固体表面性质的影响，与浓度没有关系。 问题：化学反应速率方程是怎样得到的？ 结论：实验测定的结果，不能随意根据化学反应方程式写 出。
总结： 浓度：在其他条件不变时， 增大反应物浓度，化学反应速率加快； 反之则减慢。
可能有不同的速率值，但这些速率的数值之比等于 化学方程式的计量系数之比 对于反应：mA + nB = pC + qD
比例关系： V(A) ：V(B) ：V(C) ：V(D) = m ：n ：p ：q 1 V(A) = 1 V(B) = 1 V(C) = 1 V(D) 等式关系： m n p q
★ 3.比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应： ①统一基准物质； ②统一单位。
总结： 对于有气体参与的反应才有意义！！！
本质:压强的变化，引起容器体积的变化，最终导致浓 度的变化！
（1）对于可逆反应，压强增大，正逆反应速率都增大，但压强对 平衡体系中气体的系数大的方向影响的幅度大； （2）充入反应无关气体： 恒容条件下，容器总压尽管增大了，但容器的体积不变，各自 的分压(浓度)也不变，故反应速度不变， 恒压条件下，为维持容器压强不变，容器体积必增大，故体系 中各气体分压(浓度)减小，故反应速度减小，
（1）升高温度，放热反应，速率 吸热反应，速率 降低温度，放热反应，速率 ， 。 ，
吸热反应，速率
(2)经验规律：
。
a、范托夫经ห้องสมุดไป่ตู้规律
b、阿伦尼乌斯经验公式：
k Ae
Ea RT
活化能 、活化分子、有效碰撞
四、催化剂
1.催化剂在化学反应前后 不变， 变。 2.催化剂能使化学平衡移动吗？
催化剂能同等程度的改变正、逆反应的反应速 率，因而对化学平衡无影响，不能改变反应物 的转化率和生成物的总产量
v(B)=0.3mol/(L· min) v(C) )=0.2mol/(L· s)
v(D)= 0.3mol/(L· min) (4) v(A)=0.4mol/(L· min) 的表示正确吗？
应注意的几个重要的问题：
★ 1.反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，
而不是某一时刻的瞬时速率；
★ 2.同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示，
练习 反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在 一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对 其反应速度几乎列影响的是( AC ) A.增加原状铁的量 B.将容器体积缩小一半 C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变,充入N2使容器体积增大
高温
3、温度
高三化学总复习
化学反应速率
高考考点：
1、了解化学反应速率的概念，化学反应 速率的定量表示方法 2、理解外界条件（浓度、温度、压强、 催化剂）对反应速率的影响 3、知道活化分子、有效碰撞、活化能的 含义及其对化学反应速率的影响
一、化学反应速率
1.定义： 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的 2.表示方法： 减少或生成物浓度的增加来表示。
★ 4.一般不用纯固体或纯液体表示
二、影响化学反应速率的因素 • 决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应物
的本性）
• 影响因素：当其他条件不变时
• 1.浓度 2、压强 3、温度 4、 催化剂
1、浓度对反应速率的影响
在298K，实验测得溶液中反应H2O2+2HI=2H2O+I2不同浓度 时的反应速率
3.数学表达式：
v= t
△c
4. 单位：mol/(L · s) 或 mol (L · min) -1或
mol· L-1 · h-1
思考练习：
1、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min，B的浓 度减少了0.6mol/L，求 v(B)、 v(C)、 v(D)？ 思考(1) v(B)、 v(C)、 v(D)为瞬时反应速率还是平均 反应速率？ (2) v(B)、 v(C)、 v(D)有正负号吗？ (3) v(B)： v(C)：v(D ) = 比较反应速率的大小？
H.CH3COONa溶液 I.CuSO4溶液
单位体 活化分 单位体 积内活 外界条件改 反应的活 子百分 有效碰 化学反 积内分 化分子 变 化能 数 撞次数 应速率 子总数 总数
增大反应物 浓度 增大气体反 应 压強 升高温度 使用催化剂
2、压强
思考： A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g), (1)压缩体积增大压强？化学反应速率如何变化？ (2)恒温恒容的容器中，充入稀有气体Ar,容器内压强 如何变化？化学反应速率如何变化？ (3)恒温恒压的容器中，充入稀有气体Ar,容器内体积 如何变化？化学反应速率如何变化？
t1- t2：Mg与HCl的反应是一个放热反应，放出的热量 使体系温度升高，导致反应速率增大；
t2- t3：随反应进行，C(H+)浓度显著减小，导致反应
速率明显减小。
4、足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快， 为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应 加入下列物质中 。 ACDH
A.水 D.Na2SO4溶液 G.Na2CO3溶液 B.NaCl(固) E.NaNO3溶液 C.NaCl溶液 F.NaOH溶液
质量 化学性质
不
3.催化剂参与化学反应吗？是怎么改变化 学反应速率的？
催化剂参加化学反应，改变了反应进行的途径，因 而大大降低了反应的活化能
练习
1、铁与稀硫酸反应，讨论由哪些方法可以加快反 应速率？
哪些是因为增加活化分子百分数造成的？ 设计减慢其反应速率但不影响生成氢气的总量的 方案。
2、在一定条件下,可逆反应:N2+3H2 2NH3(正 反应是放热反应)达到平衡,当单独改变下列条件 后,有关叙述错误的是(CD ) A.加催化剂, V正,V逆都发生变化且变化的倍数相 等 B.加压V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆 增大的倍数且 C.降温，V正、V逆都减小， V正减小的倍数大于V逆 减小的倍数 D.加入氩气，V正，V逆都增大，且V正增大倍数大 于V逆增大倍数
得到：V=kc(H2O2)C(HI) K 反应速率常数，取决于物质的本身性质，受温度、催 化剂、固体表面性质的影响，与浓度没有关系。 问题：化学反应速率方程是怎样得到的？ 结论：实验测定的结果，不能随意根据化学反应方程式写 出。
总结： 浓度：在其他条件不变时， 增大反应物浓度，化学反应速率加快； 反之则减慢。
可能有不同的速率值，但这些速率的数值之比等于 化学方程式的计量系数之比 对于反应：mA + nB = pC + qD
比例关系： V(A) ：V(B) ：V(C) ：V(D) = m ：n ：p ：q 1 V(A) = 1 V(B) = 1 V(C) = 1 V(D) 等式关系： m n p q
★ 3.比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应： ①统一基准物质； ②统一单位。
总结： 对于有气体参与的反应才有意义！！！
本质:压强的变化，引起容器体积的变化，最终导致浓 度的变化！
（1）对于可逆反应，压强增大，正逆反应速率都增大，但压强对 平衡体系中气体的系数大的方向影响的幅度大； （2）充入反应无关气体： 恒容条件下，容器总压尽管增大了，但容器的体积不变，各自 的分压(浓度)也不变，故反应速度不变， 恒压条件下，为维持容器压强不变，容器体积必增大，故体系 中各气体分压(浓度)减小，故反应速度减小，
（1）升高温度，放热反应，速率 吸热反应，速率 降低温度，放热反应，速率 ， 。 ，
吸热反应，速率
(2)经验规律：
。
a、范托夫经ห้องสมุดไป่ตู้规律
b、阿伦尼乌斯经验公式：
k Ae
Ea RT
活化能 、活化分子、有效碰撞
四、催化剂
1.催化剂在化学反应前后 不变， 变。 2.催化剂能使化学平衡移动吗？
催化剂能同等程度的改变正、逆反应的反应速 率，因而对化学平衡无影响，不能改变反应物 的转化率和生成物的总产量
v(B)=0.3mol/(L· min) v(C) )=0.2mol/(L· s)
v(D)= 0.3mol/(L· min) (4) v(A)=0.4mol/(L· min) 的表示正确吗？
应注意的几个重要的问题：
★ 1.反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，
而不是某一时刻的瞬时速率；
★ 2.同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示，
练习 反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在 一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对 其反应速度几乎列影响的是( AC ) A.增加原状铁的量 B.将容器体积缩小一半 C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变,充入N2使容器体积增大
高温
3、温度
高三化学总复习
化学反应速率
高考考点：
1、了解化学反应速率的概念，化学反应 速率的定量表示方法 2、理解外界条件（浓度、温度、压强、 催化剂）对反应速率的影响 3、知道活化分子、有效碰撞、活化能的 含义及其对化学反应速率的影响
一、化学反应速率
1.定义： 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的 2.表示方法： 减少或生成物浓度的增加来表示。
★ 4.一般不用纯固体或纯液体表示
二、影响化学反应速率的因素 • 决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应物
的本性）
• 影响因素：当其他条件不变时
• 1.浓度 2、压强 3、温度 4、 催化剂
1、浓度对反应速率的影响
在298K，实验测得溶液中反应H2O2+2HI=2H2O+I2不同浓度 时的反应速率
3.数学表达式：
v= t
△c
4. 单位：mol/(L · s) 或 mol (L · min) -1或
mol· L-1 · h-1
思考练习：
1、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min，B的浓 度减少了0.6mol/L，求 v(B)、 v(C)、 v(D)？ 思考(1) v(B)、 v(C)、 v(D)为瞬时反应速率还是平均 反应速率？ (2) v(B)、 v(C)、 v(D)有正负号吗？ (3) v(B)： v(C)：v(D ) = 比较反应速率的大小？
H.CH3COONa溶液 I.CuSO4溶液
单位体 活化分 单位体 积内活 外界条件改 反应的活 子百分 有效碰 化学反 积内分 化分子 变 化能 数 撞次数 应速率 子总数 总数
增大反应物 浓度 增大气体反 应 压強 升高温度 使用催化剂