专题三专题提升

[例4] 如图所示的装置常用于制取气体并检验气 体的性质。下列有关说法正确的是( )
A.关闭分液漏斗的活塞，将干燥管末端放入水中，微热烧瓶 ，有 气泡从水中冒出，停止加热后，干燥管内有一段稳定的水柱 形成， 表明装置不漏气 B.若装置用于制取氯气并验证其具有漂白性，则A中所用试剂 为稀盐酸，B中所用药品为MnO2固体，C中为品红溶液 C.若装置用于制取SO2并验证其具有漂白性，则A中所用试剂 为浓硫酸，B中所用药品为Na2SO3固体，C中为酸性KMnO4 溶液
①结合方程式简述提取CO2的原理： _________________________________ ________________________________________________________ ________。 ②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。 处理至合格的方法是 ________________________________________________________
专题三专题提升
2020/9/4
一、“制气类”的创新实验 1.气体制备装置的创新
(2)固体＋液体(不加热)―→气体 发生装置：
[例1] 以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是( )
解析 A项可通过控制加入液体的量来控制产生气体的量；C 、D两项中装置类似于启普发生器，可通过活塞的开关调节反 应器的压强，控制反应与否，来控制产生气体的量。 答案 B
________________________________________________________ ________。 (3)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的 平衡分压pc如图所示。
2.收集、除杂及尾气处理中仪器的创新 (1)气体的收集方法
(2)气体的定量测定装置
(3)可作为冷凝或冷却的装置
(4)防倒吸装置
[例3] 下列实验方案能达到实验目的的是( )
A.图Ⅰ装置用Cu和浓硝酸可制取NO2 B.图Ⅱ装置可用于电解精炼铜 C.图Ⅲ装置可用于测量钠与乙醇反应生成氢气的体积 D.图Ⅳ装置可用于实验室分离CO和CO2
[例3] 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气 ，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝 (，1)N回a答Cl下O2列的问化题学：名称为________。 (2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K ，NaClO2溶液浓度为5×10－3 mol·L－1。反应一段时间后溶液 中离子浓度的分析结果如下表。
(4)在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可 以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸 盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN＋2KOH＋ Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O，投入过量液氯，可将氰酸盐进一 步氧化为氮气：2KOCN＋4KOH＋3Cl2===2CO2＋N2＋6KCl＋ 2H2O。若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至 少需液氯________g。
二、元素化合物综合应用创新题解题程序
一、抓元 在非金属元素中，以Cl、O、S、N、P、C、Si为
素，知性 素中，以Na、Al、Fe、Cu为重点。其中Cl、N、
质
六种元素的单质及其化合物性质最典型、最重要
二、明目 的，知特 性
三、会结 合
要熟悉含各元素的物质的一些特性，如含Fe3＋的 液变红色，含Fe2＋的溶液与碱溶液反应的特殊现 Al(OH)3的两性，NH3遇HCl、Cl2、HNO3产生白 的红色石蕊试纸变蓝，SO2的漂白性等 要学会将元素化合物知识与元素周期律、物质结 应、中和滴定、化学反应速率、化学平衡、电化 来
[例2] 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究 的前沿领域。
②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol·L －1HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液。海水中溶解无机碳的浓 度＝________ mol·L－1。 (4)利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室 气体含量。
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ______________________。增加压强，NO的转化率 ________(填“提高”“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐________(填“增 大”“不变”或“减小”)。 ③由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率(填“ 大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度 不同，还可能是
[例1] 工业上氰化物的用途广泛，在电镀、洗注、油漆、燃料 、(1橡)氢胶氰等酸行(业HC都N会)是用一到种。酸性很弱的酸，其中碳元素的化合价
为________，氢氰酸分子的结构式为________。 (2)氰化钠(NaCN)溶液显强碱性，原因是(用离子方程式表示 )___________________。已知Na2CO3溶液能和HCN反应： Na2CO3＋HCN===NaHCO3＋NaCN，则向NaCN溶液中通入 少量CO2时反应的离子方程式为 ______________________________。 (3)双氧水可消除氰化物(如NaCN)污染：NaCN＋H2O2＋ H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________________ ，H2O2常被称为“绿色氧化剂”的理由是
[例2] 某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可 是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实 验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的( )
①NaNO3溶液 ②酒精 ③四氯化碳 ④苯 ⑤Na2CO3溶液 ⑥KCl溶液
A.①②③
B.②④⑤
C.①②④⑥
D.②③⑥
解析 ①加入NaNO3溶液，相当于锌粒与硝酸反应，会产生 氮的氧化物，故不可以；②加入酒精，能增大酸的体积，且 不影响反应，故可以，③四氯化碳的密度比水大，能使酸液 的液面上升，故可以；④苯的密度比水小，加入苯仍不能使 锌粒与酸接触，故不可以；⑤Na2CO3溶液与稀硫酸反应放出 二氧化碳，故不可以；⑥加入KCl溶液相当于稀释硫酸，故可 以。 答案 D
解析 A项，由于装置的体积较大，可用酒精灯微热烧瓶，加热 时干燥管口有气泡冒出，冷却后干燥管口有水柱形成，说明装置 的气密性良好，正确；B项，制氯气时应用浓盐酸，错误；C项 ，SO2使酸性KMnO4溶液褪色的原因是SO2能将KMnO4还原， 表现还原性，ห้องสมุดไป่ตู้表现漂白性，错误；D项，实验过程中C试管中 有沉淀出现，若NH3过量，则可观察到沉淀溶解，错误。 答案 A
解析 Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成 一氧化氮，可制取NO，故A错误；电解精炼铜时，将粗铜与电 源的正极相连，作电解池的阳极，失电子发生氧化反应，故B错 误；用排水法收集气体，气体应短进长出，否则不能测量气体的 体积，故C错误；要将CO和CO2分离，关闭b，打开a，混合气 体进入甲，可在甲中装NaOH溶液，用来吸收CO2，此时甲中发 生反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，CO与氢氧化钠溶液不 反应，CO进入丙中，丙中装浓H2SO4，浓硫酸干燥CO，分离出 CO后，再打开b，用乙中的稀酸把碳酸盐转化成CO2，并干燥， 故D正确。