高三一轮复习《离子反应》PPT课件

3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；
离子间发生氧化还原反应、水解反应【或设络疑合】反常应见。的 难电离的物质有
（2）、生成难电离物质---弱电解质哪些呢？
弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)
离子反应的方向：向体系中参加离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质：参加反应的离子浓度的减小。
13
[练习1] 硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴 Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的
都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：
强弱电解质的区别：
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子 同条件下导电性
水合离子 强
分子、水合离子
弱
物质类别
强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水
化合物类型 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物 2
总结：
强电解质
强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4)
在水溶液中 或熔融状态
全部电离
电解质的电离 ----电解质的电离可用电离方程式表示
强电解质在水溶液里能全部电离； 弱电解质在水溶液里只有部分分子电离。
电解质的电离过程如何表示呢？
8
二、离子反应
1、概念： 在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.
2、类型 复分解、氧化还原、络合、水解、电解等
9
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质； 或离子间发生氧化还原反应、水解反应、络合反应。
一写 二拆 三删 四查
15
3、书写步骤: 1、写出化学方程式：
-----写
2、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或 难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。-----拆
离子
化学式
3、删去方程式两边形式相同的离子：-----删
4、整理方程式并检查两边各元素的 原子个数和电荷总数是否相等： -----查
（1） 、生成难溶物质———沉淀 【设疑】常见的
金属单质： Fe、Zn、Cu 等 非金属单质：S、Si、C 等
难溶的物质有哪 些呢？
氧化物：Al2O3、SiO2 等 酸： H2SiO3 等
需要熟记 物质溶解性表！
碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等
盐：BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等 10
生成了电解质而导电，但本身是
非电。解质
（5）电解质的强弱与其 溶解性 无关。某些盐如BaSO4、 AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是————完全电离
的液的
导电性强弱主要与溶液中 离子浓度大小、离子所带的电有荷
关。
6
［例题2］往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能
Pb2+ + SO42— = PbSO4↓
PbSO4 +2 CH3COO— = (CH3COO)2Pb
。
试推测第二步离子反应发生的原因
(CH3COO)2Pb难电离，离子反应总是向生成更难溶，
更难电离的物质的方向进行。
。
14
三、离子方程式
1、概念： 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子. 2、表示含义： (1)表示某一具体反应的离子方程式 (2)表示某一类型反应的离子方程式 3、书写步骤:
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
电离: 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自
由移动的离子过程
电解质: 在水溶液或熔融状态下能够导电
的化合物
对象:化合物
注 条件: 在水溶液或熔融状态下 意 结果:导电
实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移
动的离子
非电解质: 在水溶液和熔融状态下都不能
导电的化合物
1
强还原剂：Fe2＋、 S2－ 、I－、 SO32－、 H SO3－等
（5）、发生络合反应： Fe3＋与SCN－、苯酚；Ag＋与氨水
12
（6）发生盐的水解互促且彻底的反应
①Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3② Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3③ NH4+ + SiO32-、AlO2-
1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动
离子的过程称为电离。
２．电解质溶液导电，是因为溶液中存在自由 移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能 力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度有关。
3.离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能 导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化 时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电 可以区别离子化合物和共价化合物。
弱碱： NH3·H2O 等
水：
H2O
少数盐： HgCl2 等 （3）、生成挥发性物质-----气体
H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等
11
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质； 离子间发生氧化还原反应、水解反应或络合反应。 （4）、发生氧化还原反应： 强氧化剂： Fe3＋ 、NO3－ (H+ ) 、 ClO- 、MnO4－ 等
力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲
线图为（ B ）
I I
I
I
0 A
V0
Ｂ
V
0 C
V0 D V
［思考］如改成向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？
溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子 的浓度及其所带的电荷的多少。（弱电解质浓溶液的 导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强） 7
强酸(HCl H2SO4) 仅在水溶液中 全部电离
电解质
化
弱酸(H2CO3 CH3COOH )
仅在水溶液中 部分 电离
合 物
弱电解质 弱碱[NH3·H2O. Cu(OH) 2]
水(H2O)
部分电离
非电解质 (非金属氧化物、大部分有机物)
蔗糖 乙醇 在水溶液和 不电离
3
熔融状态中
电解质在水溶液中的电离以及电解 质溶液的导电性
4
5
❖归纳总结
（1）电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。
（2）电解质溶液导电的原因：存在 自由移动的离子 。
（3）电解质、非电解质都是 化合物 。单质、溶液既
不是电解质，也不是非电解质。 （4）电解质应是在一定条件下本身电离 的化合物。
某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水