高中高一寒假作业：高一化学寒假作业
高一年级化学下学期寒假作业
高一年级化学下学期寒假作业高一年级化学下学期寒假作业（一）一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分子，原子C.碱，化合物D.纯净物，盐答案C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()答案A3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2C.C+CO2=====高温2COD.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3答案D4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐答案A5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法准确的是()A.32gO2气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA答案C6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表示的是()A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO3溶液的反应答案B7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中准确的是()A.X被氧化了B.X是氧化剂C.Y发生了氧化反应D.Y在反应中表现出还原性答案A8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3答案D9.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图准确的是()答案B10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A.H2S→SO2B.Fe2+→FeC.CO2-3→CO2D.2H+→H2答案A11.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C+H2O(g)=====高温CO+H2，下列关于该反应说法准确的是()A.该反应中C失电子，被还原B.该反应中H2得电子，被还原C.该反应中，每转移2mole-则生成1molH2D.该反应属于复分解反应答案C12.下列反应的现象描述与离子方程式都准确的是()A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓C.碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓答案B13.下列关于分散系的叙述不准确的是()A.分散系的分类：B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，能够加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D.如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应相关答案C14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+答案A15.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学寒假作业1（满分：100分）可能用到的相对原子质量： Na：23 Mg：24 Al：27 K:39 Zn:65 O:16 Cu：64C：12 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 H:1 S:32一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢D、空气、氮气、胆矾2．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥3．下列化学反应的离子方程式，书写不正确．．．的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓+2H2O B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO2C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl—D．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O4．下列叙述正确的是 ( ) A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5．下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH 等于7，酸雨的PH 小于76、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（ ）A 、K +、Fe 2+、AlO 2－、NO 3－B 、NH 4+、Al 3+、NO 3－、SO 42－C 、K +、NH 4+、CO 32－、S 2－D 、Cu 2+、Ag +、NO 3－、CI －7．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为 N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AC ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为N A8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A.HClO B ．Cl 2 C .NaHCO 3 D ．CO 29．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm ）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
高一年级上册化学寒假作业
2021高一年级上册化学寒假作业化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、构造与变化规律;创造新物质的科学。
小编准备了高一年级上册化学寒假作业，详细请看以下内容。
2021高一年级上册化学寒假作业一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)。
1.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，假设食用亚硝酸盐，那么导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。
服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，以下表达可能正确的选项是A.亚硝酸盐是复原剂 B.维生素C是氧化剂C.亚硝酸盐被氧化D.维生素C将Fe3+复原成Fe2+2.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以在加热的条件下参加一种试剂，过滤后再加上适量的盐酸，这种试剂是A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO33.最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，据你推测，以下性质它不可能具有的是A.硬度比生铁低B.在潮湿空气中放置不易生锈C.在冷的浓硫酸中可钝化D.与4molL-1盐酸反响的速率比生铁快4.将氯化铁饱和溶液逐滴参加沸水中，可制得氢氧化铁胶体。
为了除去其中所含的盐酸，得到较纯洁的胶体，应采取的措施是A.参加NaOH溶液进展中和B.参加AgNO3溶液反响后过滤C.插入石墨电极，通入直流电进展电泳后再过滤D.放入半透膜中并扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH5.将物质X逐渐参加(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与参加X的物质的量关系如下图，符合图示情况的是6.元素X的单质、元素Y及X与Y形成的化合物能按如下图的关系发生转化，那么X为A.FeB.CuC.SD.C7.以下表达中，可以肯定是一种主族金属元素的是A.熔点低于100℃的一种金属B.原子最外层有2个电子的一种金属C.次外电子层上有8个电子的一种金属D.除最外层，原子的其他电子层电子数目到达饱和的一种金属8.将amol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反响后金属无剩余，以下说法正确的选项是 A.被复原的HNO3不可能是2a/3molB.溶液中剩余的n(NO-3)(0.4-2a/3)molC.溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+D.被复原的硝酸为0.8amol时，那么溶液中一定含有Fe2+9.将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物溶液中滴加1molL-1的稀硫酸，参加稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学寒假生活（一）一、选择题，每小题有一个选项符合题意。
1．下列现象与胶体知识无关的是A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C.食品加工厂向豆浆中加入盐卤做豆腐D.可用丁达尔现象区别胶体和溶液2. 在试管中加入水和煤油各5mL，将一小粒钠投入试管中如下图所示，可观察到A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在水与煤油的界面处反应并可上下跳动3. 在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
根据上述现象，确定下面结论正确的是A.不溶物一定是铜B.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是铁D.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋4. 在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:25. 山东省目前正在遭受６０年一遇的特大干旱。
自２０１０年９月以来，山东累计平均降水量仅１２毫米，比常年偏少８５％，造成干旱的原因之一是全球气候变暖。
导致气候变暖的主要气体是A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO26. 下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物的用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 Ｂ．Ca(OH)2和CO2Ｃ．Fe和HCl Ｄ．C和O27．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 1C 2D 3B 4BA．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO8. 下列数目的各物质所含原子个数按由多到少排列，其中排列顺序正确的是①0.5mol氨气②标准状况22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol尿素〔CO(NH2)2〕A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③9. 下列关于硅的说法中错误的是A.自然界中硅元素的储量丰富B.自然界中存在大量的单质硅C.高纯度的硅被用作计算机芯片D.可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅10. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩二、填空题：11．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。
高一化学寒假作业(一) 物质的量
高一寒假作业（一）第二节物质的量1．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C．阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数目D．1 mol H2O中含有10 mol电子解析：物质的量的单位是摩尔，物质的质量国际单位是克；物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是专门用于计量粒子数目的物理量；0.012 kg的12C中含有的碳原子数目约为6.02×1023个；1个H2O中含有10个电子，则1 mol H2O中含有10 mol电子。
答案： D2．下列说法正确的是()A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N AC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1 mol硫酸的质量等于98 g/mol解析：解答本题的关键是对摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的内涵和外延的3．下列有关阿伏加德罗常数(N A)说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：32 g O2为1 mol，氧原子数为2N A，A错误；0.5 mol H2O中原子数为0.5×3×N A，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子数为N A，C正确；0.5N A个Cl2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。
答案： A4．下列叙述中，正确的是()A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO2－4的摩尔质量是96 g·mol－1C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1D．1 mol CO2的质量为44 g/mol解析：A中，因为H2和Cl2的摩尔质量不相等，故同质量时H2的物质的量大于Cl2的物质的量，则分子数也大；C中，6.02×1023mol－1为一近似值；D中的单位应为g。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学寒假作业（一）一、选择题（下列每小题只有1个选项符合题意）1．已知达菲(C16H28O4N2)是抗H1N1流感的药物。
莽草酸(C7H10O5)是合成达菲的原料之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中。
下列说法错误的是A．达菲是含有四种元素的有机化合物B．从莽草酸合成达菲没有发生化学变化C．莽草酸分子中H、O原子个数比为2∶1 D．从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质2．下列各组物质中都属于纯净物的一组是A．液氨氨水B．氢氧化铁胶体纯净的盐酸C．混有冰的水干冰D．石灰石金刚石3．下列反应不属于氧化还原反应的是A．2HClO＝2HCl＋O2↑ B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4C．AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO2+2H2O D．H2＋F2＝2HF4．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体5．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
下列关于In的说法中，错误的是A. 11549In原子核外有49个电子B. 11549In原子核内有49个中子C. 11549In原子核内质子数和中子数之和为115D. 11549In是In元素的一种核素6．下列说法中，不正确的是A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰溶于水的过程发生了化学变化C．从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应7．下列物质能导电且属于电解质的是A. 稀硫酸B. 液态氯化钠C. NaCl晶体D. 青铜8．下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是A. COB. CaOC. Fe2O3D. SiO29．以下转化不能通过一步反应实现的是A．Al2O3→Al(OH)3B．SO2→Na2SO3C．Fe→FeCl2D．CaCO3→Ca(NO3)210．下列物质中，在标准状况下体积最大的是A．48g O2B．71g Cl2C．28g N2D．1000g H2O11．下列电离方程式正确的是A. CaCl 2=Ca 2++Cl 2-B. Na 2SO 4=Na + +SO 42-C. HNO 3=H ++NO 3-D. KOH=K ++O 2-+H +12．下列叙述中正确的是A ．标准状况下，22.4 L H 2SO 4中含有6.02×1023个硫原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．500mL 0.5mol·L -1的Fe 2(SO 4)3溶液中SO 42-浓度为0.75 mol·L -1D ．0.5mol OH －中含有3.01×1023个电子13．由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应14．下列实验操作中错误的是A ．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大15．下列溶液中c(Cl -)与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中c(Cl -)相等的是A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 3 mol·L -1 MgCl 2溶液C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液16．在一定温度和压强下，10 L 气体A 2跟20 L 气体B 2化合生成20 L 某气体C ，则气体C 化学式为A ．AB 2 B ．A 2BC ．AB 3D ．AB17．体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下。
高一化学寒假作业
高一寒假作业1一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1． 2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。
我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。
已知核辐射中放射性碘(碘－131)的核电荷数为53，则下列说法不正确．．．的是( ) A．碘131I原子核所含中子数是78B．核能的利用证实原子的可分性C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同2．北京时间2011年3月11日13时46分，日本本州岛仙台港以东130 km处发生9.0级强烈地震，并且引发大规模海啸。
在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒。
下列关于漂白粉和漂白液说法中正确的是( )A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物宗 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O23．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是( )A.胶体与分散系属于交叉关系B.氧化还原反应与离子反应是交叉关系C.溶液与胶体属于包含关系D.化合物与电解质属于并列关系4．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。
下列有关“焰色反应”说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．分散质粒子直径的大小 B．是否能通过滤纸C．是否是大量分子或离子的集合体 D．是否均一、透明、稳定6．以下实验装置一般不．用于分离物质的是（）7.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量Cl 2；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl 4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。
高一化学寒假作业试题及答案参考
高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学习题，其实就只是重在培养学生审题习惯和表达能力，突出抓好题意分析，规范解题步骤。
下面小编给大家整理了关于高一化学寒假作业试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学寒假作业试题及答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷(共54分)一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)1.容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式;六项中的 ( )A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥2.下列说法中正确的是 ( )A.纯净物一定由分子构成B.由同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的D.含有氧元素的化合物就是氧化物3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )A.NaHSO4===Na++ HSO4-B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-C.NH4Cl===NH3 + H++Cl-D.H2CO3===2H++CO32-4.下列图示不正确的是 ( )5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度的是 ( )A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D.1L 0.3mol/L盐酸溶液6.下列有关实验操作正确的是 ( )A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B.用酒精萃取碘水中的碘C.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 ( )A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )A.用CCl4提取溴水中的Br2B.从KI和I2的固体混合物中回收I2C.稀释浓硫酸D.工业酒精制备无水酒精9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 ( )A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤12.下列常见现象与胶体无关的是 ( )A.清晨在密林中看到一缕缕的光束B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上二、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-===AgCl↓④Fe+Cu2+===Fe2++Cu⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClOA.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出来的离子)的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。
高一年级化学寒假作业(23~223)
高一年级化学寒假作业一、复习高一（上）：二、预习高一（下）第一章——物质结构元素周期律:复习整理第一章，并通过上网查阅资料自制一其他形式的元素周期表三、任选下列一个课题，通过自主调查分析和深入研究，形成一篇2000字左右的论文。
参考课题如下：1.中国化学史2.纳米材料与生活3.关于低碳生活的自我规划4.生活垃圾的分类处理和再利用5.所在小区（或村镇）空气质量和生活环境的调查研究6.饮用水的净化和改进7.食品添加剂的种类和应用8.食品包装袋中的干燥剂的成分和种类的研究9.维生素C还原性的测定10.新能源的开发和利用11.（或其他自选课题）附：论文格式如下：题目作者【摘要】：用简短的语言（小于等于300字）来总结论文的主要内容，包括研究结论。
【前言】：就是阐述一下研究背景，研究现状，你要研究的问题（最好是以案例的形式将问题呈现出来，以及你的研究的意义。
获取资料的方式【研究内容】：一、【收集案例】：如果研究对象不属于同一类的话，就要用图表的形式将研究对象比例情况展示出来二、【案例分析】：案例分析问题存在的原因（尤其是研究现状的背景下，问题依然存在的具体原因、深层次原因）三、【问卷调查】如果有问卷调查的在此可加入调查的问题以及调查结果。
四、【研究结果】总结研究的结果，可以用图表形式【结论】：根据研究的结果提出自己的观点，看法，结论。
参考文献：（注明资料的出处）1.网络资料，注明：文章名，作者，网站名称2.书籍资料：注明：书名，作者，出版社，出版日期，页数。
3.报刊资料，注明，文章名，作者，报刊名字，期。
高一化学寒假作业及答案
高一化学寒假作业及答案高一化学寒假作业及答案学习是劳动，是充满思想的劳动。
查字典化学网为大家整理了高一化学寒假作业，让我们一起学习，一起进步吧!1.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A. Na+、Cu2+、Br-、Ba2+B. Na+、SO32-、SO42-、K+C. K+、MnO4-、NO3-、Na+D. K+、Ca2+、SO32-、Cl-2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B. 将l mol Mg置于10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C. 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D. 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。
则对原固体的判断不正确的是A. 肯定存在①B. 至少存在②和⑤C. 无法确定是否有③D.至少存在①、④、⑤4.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再Fe3+ Fe2+ MnO4- Mn2+ Cl2 Cl- HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 由mXan与nYn-1,得m+a=n-bB. X2-的还原性一定大于Y-C. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。
通常状况下，W为无色液体。
高一化学寒假作业
高一化学寒假作业高一化学寒假作业一命题人：孔庆华校对人：王方可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分）1．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。
下列叙述缺乏科学依据的是 A．不能用工业酒精勾兑饮用酒 B．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 C．加碘食盐的“碘”是指碘元素 D．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒 2．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 3．下列各组气体充分混合后，其平均相对分子质量可能为40的是A．NO和O2 B．N2和O2 C．SO2和CO2 D．N2和NH3 4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．KClO3在反应中失去电子 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．1 mo1 KClO3参加反应产生44.8L气体 D．ClO2是氧化产物 5．下列化学反应能用H＋＋OH－＝H2O表示的是 A．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O B．Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O C．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OD．NH3・H2O ＋CH3COOH＝CH3COONH4＋H2O6．下列各组中的两种物质相互作用时，若改变反应条件或反应物用量，对生成物种类没有影响的是 A．Na2O2与CO2 B．Na与O2 C．NaOH与CO2 D．碳与O2 7．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
人教版高中化学必修一高一寒假作业1.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一化学寒假作业（1）一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，）1、下列所采取的灭火方法中，不恰当的是（）A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖C. 电器因短路起火时，用水浇灭D. 用二氧化碳灭火器扑灭图书档案等着火2 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O ，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+CO22CO3、下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）（）A.常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB.常温、常压下，1 mol Ne含有的原子数为2N AC.71gCl2所含原子数为2N AD.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同4、下列说法中正确的是（）A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性5、标准状况下，2.8 L O2含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）A．n/8 B.n/16 C.16n D.8n6、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2> I->Fe2+>Cl-7、24毫升浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A.+6B.+3C.+2D.08、用加热的方法可分离的一组是（）A、氯化铵和消石灰B、碳铵和过氧化钠C、碘和氯化铵D、氯化铵和氯化钡9、K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度（mol·L－1）为（）A.0.1B.0.15C.0.2D.0.2510、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(Na2O2中氧元素为－1价)C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑二、选择题（本题共10个小题，每小题有一个或两个选项符合题意。
高一化学寒假完美假期作业
高一化学寒假完美假期作业化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。
小编准备了高一化学寒假完美假期作业，希望你喜欢。
本卷第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分，考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe: 56 Cu:64第Ⅰ卷(选择题共50分)一.选择题(每题只有一个选项，每小题2分，共50分)1.下列描述正确的是A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B.有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应C.当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路D.分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出2.下列物质中，不含有硅酸盐的是A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥3.铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝A.是一种轻金属B.金属活动性比镁弱C.具有高熔点D.易形成致密的氧化物薄膜4.实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是A.NaOHB.Ba(OH)2C.NH3H2OD.KOH5.下列说法不正确的是A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3B.磁铁矿的主要成分是Fe3O4C.把铁矿石冶炼成铁的过程中，所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等D.把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭6.如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是：A.①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精B.①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯C.①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精D.①加入的是苯，②加酒精，③加CCl47.把等质量的金属镁分别放在(1)氧气，(2)空气，(3)二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1，W2，W3,三者的大小关系是A.W1W3 B.W1=W2=W3C.W3W2D.W3W18.0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是A.NaB.AlC.FeD.Cu9.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原性强10.我国稀土资源丰富。
高一化学练习题作业2023
化学寒假作业专题一 物质的分类与转化1.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：(1)2SiO 是普通玻璃的主要成分，与2CO 一样是酸性氧化物，写出2SiO 溶于NaOH 溶液的化学方程式： 。
将CO 2气体通入上述反应的溶液中，有白色胶装沉淀产生，写出化学反应方程式，并说明原因： ； . ； (2)现有：①固体KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦冰醋酸；其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。
属于强电解质的是 ； （3）写出NaClO 在水溶液中的电离方程式：_______。
2.(1)下列叙述中正确的有 （填序号）。
① NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ② 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ③ CO 2的水溶液导电能力很弱，所以CO 2是弱电解质 ④ BaSO 4溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质 ⑤ 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 ⑥ 氯水能导电，所以Cl 2是电解质 ⑦ 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质（2）KHCO 3在水溶液中的电离方程式为 KHSO 4在水溶液中的电离方程式为 上述两者的溶液混合在一起，发生的离子反应方程式为： 3．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，下列反应属于阴影部分的是 A ．Cl 2+2KBr=Br 2+2KCl B ．2NaHCO 3Na2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 24．下列物质的分类中，完全正确的是酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A 干冰 CHCOOH 烧碱 Fe3O4 C 2H 5OH B CO 2 HNO 3 NaHSO 4 氯水 Cu C SO 3 HClO 纯碱 赤铁矿 H 2O D Na 2OHClO 3CaCO 3浓盐酸NH 35．下列转化必须需要加入还原剂才能实现的是 A ．CO→CO 2B ．KClO 3→KClC ．FeCl 3→FeCl 2D ．Cl 2→HCl6．下列物质的转化不能一步实现的是A．Cl2→Ca(ClO)2→CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3C．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4D．NaCl→NaHCO3→Na2CO3→NaOH7.黄铁矿（主要含FeS2，其中Fe的化合价为＋2）是一种常见的含硫矿物，酸性条件下，黄铁矿中的FeS2可与空气中的O2发生反应。
高一化学寒假作业以及参考答案
高一化学寒假作业以及参考答案前言寒假作业对于学生来说是一个巩固知识、提前预习的好机会。
特别是对于高一学生来说，寒假作业能够帮助他们温故知新，为下学期的学习打下基础。
本文将分享一份高一化学寒假作业以及参考答案，供同学们参考。
题目1：化学元素的分类题目描述将化学元素按照周期表中的位置和性质进行分类。
参考答案根据周期表的位置，我们可以将化学元素分为不同的类别：1.金属元素：位于周期表的左侧，具有良好的导电性和热导性，常见的金属元素有铁、铜、铝等。
2.非金属元素：位于周期表的右侧，大部分非金属元素是气体，如氧气、氮气等。
还有一些非金属元素是固体或液体，如碳、硫。
3.半金属元素：位于金属元素和非金属元素的中间位置，具有介于金属和非金属之间的性质，如硅、锗等。
4.稀有气体：位于周期表的第18族，具有高度稳定的化学性质，如氦、氖等。
题目2：化学反应方程式题目描述给定以下化学反应方程式，请写出对应的化学式。
1.氧气和硫化氢反应生成二氧化硫：H2S + O2 -> SO22.乙醇和氧气燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O参考答案1.H2S + O2 -> SO2: 硫化氢 + 氧气 -> 二氧化硫2.C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O: 乙醇 + 氧气 -> 二氧化碳 + 水题目3：化学方程式的平衡题目描述给定以下不平衡的化学方程式，请写出平衡后的化学方程式。
1.氮气和氢气反应生成氨气：N2 + H2 -> NH32.铁和硫反应生成硫化铁：Fe + S -> FeS参考答案1.N2 + 3H2 -> 2NH3: 氮气 + 氢气 -> 氨气2.4Fe + 3S -> 4FeS: 铁 + 硫 -> 硫化铁总结本文分享了一份高一化学寒假作业以及参考答案。
通过这些题目，我们可以帮助学生回顾化学元素的分类、化学反应方程式的编写以及化学方程式的平衡。
高一年级化学寒假作业及答案(完整版)
高一年级化学寒假作业及答案(完整版)高一年级化学寒假作业及答案(完整版)经研究了解高一，对于此就是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。
下面小编给大家整理了关于高一年级化学寒假作业及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学寒假作业及答案一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
答案B3.下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。
答案C4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。
高中高一寒假作业：高一化学寒假作业
高中高一寒假作业：高一化学寒假作业5.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是①两种不同的原子;②两种不同元素的原子;③一种原子和一种分子;④一种原子和一种离子;⑤两种不同分子;⑥一种分子和一种离子;⑦两种不同阳离子;⑧两种不同阴离子;⑨一种阴离子和一种阳离子A.①③⑤⑥⑦⑧B.①③⑤⑦⑧C.①③④⑤⑦D.全部都是6.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.①②B.②③C.①④D.③④7.下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A.①③④B.②③C.②④D.②③④⑤8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的A.5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 NAB.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 NAC.50 mL 12 molL-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NAD.常温常压下，46 g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA9.下列离子方程式书写正确的是A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OB. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C.大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OD. AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)310.美国海狼潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A.合金的熔点一般比组分金属低B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小11.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A.实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B.实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C.实验IIII：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D.实验Ⅳ：回收利用碘的CCl4 溶液中的有机溶剂12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化13.A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
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2019年高中高一寒假作业：高一化学寒假作业2019年高中高一寒假作业：高一化学寒假作业一、选择题(包括17小题。
每题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A.温度相同、体积相同的O2和N2B.质量相等、密度不等的N2和C2H4C.体积相同、密度不等的CO和C2H4D.压强相同、体积相同的O2和H22.下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集D.1.12 LCl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏伽德罗常数)3.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为A.1：2：3B.6：3：2C.3：1：1D.1：1：14.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理是4Ag+2H2S+O2===2 Ag2S +2H2O，其中H2S是A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂5.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子A.①③⑤⑥⑦⑧B.①③⑤⑦⑧C.①③④⑤⑦D.全部都是6.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.①②B.②③C.①④D.③④7.下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A.①③④B.②③C.②④D.②③④⑤8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的A.5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 NAB.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为0.2 NAC.50 mL 12 molL-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NAD.常温常压下，46 g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA9.下列离子方程式书写正确的是A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OB. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C.大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OD. AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)310.美国海狼潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A.合金的熔点一般比组分金属低B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小11.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A.实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B.实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C.实验IIII：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D.实验Ⅳ：回收利用碘的CCl4 溶液中的有机溶剂12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化13.A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是A.X与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe ==== Fe2O3 + 2AlB.检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物14.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断不正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 molB.n(Na+)∶n(Cl-) 可能为7∶3C.若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 molD.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶115.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28g。
过滤，滤液中无Cu2+。
将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400mol/L。
则原混合物中单质铁的质量是A.2.24gB.3.36gC.5.60gD.10.08g16.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性溶液中可以发生反应产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A.该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NAB.该混盐的水溶液具有漂白性C.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价D.该混盐具有较强的还原性17.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
请根据图像推断，下列说法中不正确的是(已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存)A.M点时生成的CO2为0 molB.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2C.V1：V2=1：4D.a段表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3 第Ⅱ卷非选择题(共49分)18.某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32- 中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此推断，该溶液中肯定有离子，肯定没有离子。
写出②中发生反应的离子方程式。
19.在下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未全部列出)，X物质可以来自于海洋中，A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，G为红褐色物质。
请回答下列问题：(1)X化学式为。
(2)C化学式为。
(3)反应①的离子方程式为。
(4)反应②的离子方程式为。
20.将分别含有甲、乙两种常见金属元素的两种正盐A和B 的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。
若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。
向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。
将D溶于盐酸，可得到A溶液；将D灼烧可得到优质的耐高温材料。
(1)试写出A和B的化学式：A ，B 。
(2)元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式：。
21.次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。
(1)化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2-，在酸性条件下发生以下镀镍反应：① Ni2+ + H2PO2-+ Ni + H2PO3-+② 6H2PO2- +2H+ 2P+4H2PO3-+3H2请配平反应式①。
(2)反应式①中还原剂是，被还原元素是。
(3)反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为mol。
(4)从二个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有molH2PO3-生成。
(5)完成下列各小题中的化学反应方程式：碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物(如K2O)过氧化物(如K2O2)还有超氧化物和臭氧化物等。
要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。
写出下列化学反应式：①钠与过氧化钠反应②钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体22.在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH 溶液.并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：⑴制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________(填写下列编号字母)的净化装置。
A.碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液⑵比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。
右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是(填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色______________________________________然后溶液从无色逐渐变为色_________________________________________23.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。
试计算：(无需书写计算步骤)(1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。
(2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。