选修三模块测试题

高中化学选修三模块综合测评

(时间60分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是( )

A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2

C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1

2．以下有关元素性质的说法不正确的是( )

A．具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式①3s23p1②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4的原子中，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb ②N、P、Si ③Na、P、Cl，元素电负性随原子序数增大而增大的是③D．某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3＋

3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )

A．基态Fe原子的外围电子排布图为：

B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

4．在气相中，关于BeF

2和SF

2

的说法错误的是( )

A．BeF

2

分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2

B．SF

2

分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子

C．BeF

2分子的立体结构为直线形 D．在气相中，BeF

2

是直线形而SF

2

是V形

5．现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所

示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( ) A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键

C．该物质在固态时形成原子晶体 D．该物质与化合物S

2N

2

互为同素异形体

6．下列叙述中正确的是( )

A．CS

2为V形的极性分子，形成分子晶体 B．ClO－

3

的空间构型为平面三角形

C．氯化硼BCl

3

的熔点为－107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电

D．SiF

4和SO2－

3

的中心原子均为sp3杂化，SiF

4

分子呈空间正四面体，SO2－

3

呈三角锥形

7．元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是( )

A．X元素的原子序数是19 B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1

C．X＋离子是图中的黑球 D．X＋的半径大于N3－

8．下面有关晶体的叙述中，错误的是( )

A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)

C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合

D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

9．下列关于晶体的说法中，不正确的是( )

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使

其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO

2分子周围有8个CO

2

分子紧邻

A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦

10．关于化学式为[TiCl(H

2O)

5

]Cl

2

·H

2

O的配合物的下列说法中正确的是( )

A．配位体是Cl－和H

2

O，配位数是9

B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H

2O)

5

]2＋

C．内界和外界中的Cl－的数目比是1:2

D．加入足量AgNO

3

溶液，所有Cl－均被完全沉淀11．下列有关说法不正确的是( )

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF

2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF

2

晶胞平均占有4个Ca2＋

C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

12．正硼酸(H

3BO

3

)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H

3

BO

3

分子之间通过氢键相连(层状结

构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是( )

A．H

3BO

3

分子的稳定性与氢键有关

B．含1 mol H

3BO

3

的晶体中有3 mol氢键

C．分子中B、O最外层均为8e－稳定结构

D．B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间

的主要作用力是范德华力

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(8分)氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

(1)NF

3、NBr

3

、NCl

3

的沸点由高到低的顺序是_______________________。

(2)Mg

3N

2

遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为

__________________。

(3)叠氮酸(HN

3)是一种弱酸，可部分电离出H＋和N－

3

。请写出两种与N－

3

互为等电子体的分

子的化学式：__________________。

(4)NaN

3与KN

3

相比，NaN

3

的晶格能________(填“>”、“＝”或“<”)KN

3

的晶格能。

14．(12分)铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)基态铬原子的价电子排布式为________。

(2)CrO

2Cl

2

和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO

2

Cl

2

的反应为K

2

Cr

2

O

7

＋

3CCl

4===2KCl＋2CrO

2

Cl

2

＋3COCl

2

↑。

①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

②常温下CrO

2Cl

2

是一种易溶于CCl

4

的液体，则固态CrO

2

Cl

2

属于________晶体。