高中化学必修二课后习题答案

参考答案:

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。 2．C 3．C 4．A

5．(1)6 3Li 7 3Li ； (2)14 6C 14 7N ； (3)23 11Na 24

12Mg 。

6．7．8．略 9．（1）4Li+O 2

点燃

2Li 2O 氧化剂：O 2、 还原剂：Li;

（2）2K + 2H 2O =2KOH +H2 氧化剂：H 2O 还原剂：K （3）Br 2 + 2KI =2KBr +I 2 氧化剂：Br 2 还原剂：KI （4）Cl 2 + 2FeCl 2 =2FeCl 3 氧化剂：Cl 2 还原剂：FeCl 2

10．(1)甲: C 二 IVA ； 乙: O 二 VIA ； 丙:Na 三 IA ； 丁:Al 三 IIIA (2)甲与乙：C+O 2

点燃

CO 2 乙与丙：4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+O 2 △

Na 2O 2

乙与丁：4Al+3O 2

△

2O 3。

11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种

第二节 元素周期律

1．减小；减弱；增强； Na ；NaOH ；Al(OH)3；HClO 4。 2．B

3．C 4．(1)金属性K ﹥Na (2)金属性Al ﹥B （3）非金属性Cl ﹥P （4）非金属性Cl ﹥S （5）非金属性O ﹥S

5．（1）酸性HNO 3﹥H 3PO 4（2）碱性KOH ﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)3 6．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼

7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。 8．（1）X ：碳元素 Y ：氧元素 Z ：钠元素 W ：铝元素；

（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数 （3）2C+O 2

点燃

CO C+O 2

点燃

CO 2 4Na+O 2=2Na 2O

2Na+O2△Na2O2 4Al+3O2△2Al2O3

9.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10．略。11．7个电子层，最外层电子数为4；第七周期，第IV A族；金属元素。

第三节化学键

1.（1）（2）（3）

（4）（5）（6）

2. C 3．D 4．D

5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。

6．稀有气体中最外层电子已经达到2个或8个电子的稳定结构。

7．（1）

8．（1）非极性键（2）非极性键（3）极性键（4）极性键（5）极性键

9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO中存在离子键，NaOH 中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。

（2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH

属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。

复习题

1．（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；

（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

（3）K > Na > Mg （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑﹥（5）NaBr 黄（6）18

2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A

9．（1）A ：Na ； B ：O 2； C ：Cl 2； D ：H 2； E ：N 2； F ：Na 2O 2； G ：Na 2CO 3；

I ：HCl ； J ：NH 3。 （2）A 和B 2Na+O 2

△

Na 2O 2

F 和CO 2 2Na 2O 2+2CO 2=2NaCO 3+O 2 D 和E 3H 2+N 2 催化剂

△

2NH 3

I 和J HCl+NH 3=NH 4Cl

（3）CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑

10．（1）原子结构示意图：

化学式：H 2S H 2Se H 2Te

稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定 氧化物化学式：SeO 3 TeO 3

氧化物的水化物化学式：H 2SO 3 H 2SO 4 H 2S3O 4 H 2TeO 4 （2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 （3）从电子层数、原子半径的角度来分析。

第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能

1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。 2．热量；放出。 3．C 、H ；CO 2 H 2O 。 4．②③④⑤⑥；①。 5． D 6．C 7．AD 8．（1）D （2）C

9．反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。

10．同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。

11．结论1：一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；

结论2：一个化学反应的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；

结论3：一个化学反应的能量的变化量与其反应物、生成物的状态有关。

12．（1）3.97×104KJ

（2）约101 Kg

第二节化学能与电能

1．氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。

2．（1）B （2）C （3）D （4）B>A>C>D 3．B 4．C 5．D

6．一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。

7．从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。

第三节化学反应的速率和限度

1.略

2.D

3.BD

4.面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。

5.（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。

（2）2KClO32KCl+3O2↑

6.略

复习题