化学人教版九年级上册金属的锈蚀和防护
九年级(初三)化学 第三节钢铁的锈蚀与防护-教案
第三节钢铁的锈蚀与防护一、教学目标：1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法。
2.了解废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。
3.通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高学生的科学素养。
二、课前准备：1.建议在讲本章第一节内容前就布置学生做家庭实验。
书上第73页的活动天地3—5的探究实验，并要求学生注意观察随天数的增多现象有什么不同，作好适当的记录；到了讲该节内容时，请同学把所做的实验带到学校。
对学生做的无论成败如何都要加以肯定，因为我们倡导的是一种探究精神。
不过，总有做成功的学生；可请他们介绍具体的做法；然后，归纳出铁生锈的原因，最后寻找出防锈的方法。
2.课前让学生搜集有关钢铁锈蚀及防护的资料。
三、教学设计：（一）导入同学们，你认为与人类生产、生活关系最密切、使用最广泛的金属是哪一种呢？但是钢铁的一个最大的缺点是什么呢？据统计，全世界现存的钢铁及金属设备大约每年腐蚀率为10％，全世界每年因腐蚀损失约等于7000亿美元，一般看来，由于腐蚀所造成的经济损失约占国民经济总产值的2％至4％。
导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法是我们这节课主要学习的内容。
我们都有这样的生活经验，家庭中使用的铁制品，如铁锅、菜刀等，隔一段时间不用就变的锈迹斑斑，这是为什么呢？（二）新授探究：钢铁锈蚀的原因问题：铁会生锈是因为铁与什么物质发生反应了呢？猜想：（可能与氧气发生反应；可能与水发生反应；可能与氧气、水共同作用而生锈；可能与二氧化碳反应而生锈……）（这一过程可以充分发挥学生的想象力，让每个学生充分发表自己的见解，对明显不合理的猜想可利用质量守恒定律的原理加以否定）实验：1.设计方案：采用小组合作的方法将铁与氧气、铁与水、铁与氧气及水共同作用是否生锈的实验方案设计出来，在全班进行交流。
2.展示实验现象：将课前已经准备好的实验展示给学生看。
结论：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。
九年级化学单元3 金属的锈蚀和防护
【课题】单元3 金属的锈蚀和防护【教学目标】知识与技能---认识金属制品（如铁、铜）锈蚀的原因和防锈的方法。
过程和方法---知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
情感态度与价值观---体验化学变化对人类生产、生活的影响。
【教学重点】认识金属制品锈蚀的原因和防锈的方法。
【教学难点】学会利用探究的方法学习金属的锈蚀条件。
【课型】新课。
【教法】实验为主，多媒体为辅。
【教具】课堂演示实验有关仪器及药品（铁钉、试管、镊子）【教学过程】【教学流程】教师引课→分组展示→交流讨论→教师小结→巩固练习→单元小结【板书设计】单元3 金属的锈蚀和防护一、探究铁的锈蚀1、铁生锈的条件：铁与氧气、水作用2、铁锈的主要成分：Fe2O3红棕色3、防止铁锈蚀的方法二、防止金属锈蚀，保护金属资源1、防止金属锈蚀的方法2、保护金属资源的途径【作业设计】1、在日常生活中，铁制品使用比较普遍，下列是常见的铁制品，为防止它们生锈通常采用下面哪一种方法（填序号）①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盆⑥铁柜⑦铁轴⑧剪刀（1）在表面刷一层油漆；（2）在表面涂上机油；（3）在表面镀上一层其他金属；（4）在表面烧制搪瓷；（5）使其表面形成致密的氧化膜。
2、A是地壳中含量最多的金属元素，A能和空气中的B反应生成一层致密的膜C, A单质放在稀硫酸中产生气体D，A单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E。
（1）写出A元素的名称，B单质的化学式，D的名称，E的化学符号；（2）写出有关化学方程式：A→C ；A→D ；A→E 。
【课后小记】。
九年级第三节金属的锈蚀与保护
高新区课堂教学案_初四年级 学科__化学_ 第____周 第 课时 第__四_单元 第 三 课 课型_新授课 总计第 学案 教学后记课题 金属的锈蚀与防护 编制人 审核人学 习目 标 1、了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法2、认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性3、通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究获得知识各要素的理解，提高学生的科学素养重点 导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法难点 钢铁锈蚀因素的探究学法点拨 实验探究教学过程【学习过程】： 一、 课前自主学习：（通过自己身边的事例或访问别人，我能解决下面问题） 1.生活中，你见过哪些钢铁制品生锈？请举两例 、 ；2.通过对一些钢铁制品生锈的对比分析，你认为导致钢铁锈蚀的主要原因是： 。
3.人们是怎样预防钢铁锈蚀的？找出至少三种生活中人们防止铁制品生锈的具体办法： 、 、 。
4.你的家庭或你周围的人是怎么处理废旧金属的？二、课堂助学：导入新课：请同学观看一些老师收集到的已经生锈的钢铁制品（有条件可以多媒体展示图片），为什么会生锈？交流共享：自学成果展示实验探究：（教师或组织学生提前至少一周完成“探究影响钢铁锈蚀的因素”实验）课堂观看实验结果，记录现象（填在表格中）编号①编号②编号③编号④编号⑤结论：铁在 空气中更易生锈，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 、等物质共同作用的结果， 和 能加速课堂备注钢铁的锈蚀。
铁锈的主要成分是 。
方法总结：我认为在探究钢铁锈蚀因素实验中用到了 方法。
思考：铝表面的氧化膜能保护铝不被进一步锈蚀，铁锈行不行？ 自主学习：阅读课本98-100页内容，填写下列空白。
1.目前常用的防止钢铁生锈的方法主要有：① ；② ，例如 、 、 等；③ 。
2.如果随意弃置废旧金属，既造成了 ，有浪费了有限的 ，正确的做法是 三、课堂反思：本节课我学了： 钢铁为什么会生锈？ 怎样防止钢铁生锈？ 探究金属生锈的方法： 还存在的问题是： 四、当堂检测： 1、在下列条件下,钢铁最易生锈的是（ ） A.干燥的空气中B. 潮湿的空气中 C.煮沸过的冷水中 D.涂上一层植物油 2、下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（ ） 3.根据铜锈蚀生成铜绿（Cu 2(OH)2CO 3），某同学猜想：铜锈蚀时除要有氧气和水外, 还必须有二氧化碳参与。
初中化学钢铁的锈蚀与防护教案
初中化学钢铁的锈蚀与防护教案教案一：钢铁的锈蚀原理与防护方法课时安排：2课时教学目标：1.了解钢铁的锈蚀原理；2.掌握钢铁的防护方法；3.培养学生的实验动手能力。
教学重难点：1.钢铁锈蚀的原因及过程；2.钢铁的防护方法。
教学准备：1.实验器材：钢丝球、层析纸、铁钉、盐水溶液、锌片、酸性漆等；2.实验材料：玻璃瓶、碗、盘子等；3.PPT讲义。
教学步骤：Step 1：导入（5分钟）通过观察铁制品的外观、感受其表面的粗糙以及有无锈迹引导学生思考铁制品中铁和空气之间是否存在其中一种变化。
Step 2：知识讲解（20分钟）1.钢铁锈蚀原理：通过放映PPT，向学生讲解钢铁锈蚀的原理：钢铁与空气中的氧气发生氧化反应，生成红棕色的铁（III）氧化物（Fe2O3）即锈。
并分析锈蚀过程中的电子传递和离子传递。
2.钢铁的防护方法：讲解常见的钢铁防护方法，包括涂覆保护层（如涂漆、涂油等）、电镀、镀锌等，并对其原理进行简要说明。
Step 3：实验操作（45分钟）1.实验一：钢铁在盐水中的锈蚀实验操作：将两个铁钉放入一碗盐水中，观察一段时间后，比较两个铁钉的情况。
实验内容：让学生观察和记录盐水中的铁钉发生锈蚀的情况，以加深对钢铁锈蚀原理的理解。
2.实验二：金属锌的防护作用实验操作：将一个铁钉和一块锌片分别插入两个装有盐水的玻璃瓶中，观察一段时间后比较两者的情况。
实验内容：让学生观察和记录锌片的防护作用，进一步强化钢铁锈蚀防护方法的学习。
Step 4：小结与拓展（10分钟）1.小结：回顾本节课的内容，让学生总结钢铁锈蚀的原因和防护方法。
2.拓展：引导学生思考为什么一些铁制品在正常使用中没有发生锈蚀，提醒学生应加强对钢铁制品日常保护的重要性。
Step 5：课堂展示（10分钟）让学生分组，以小组为单位互相展示并评价他人的实验结果和表演，鼓励学生分享自己的观察和体验。
教学反思：通过本课的教学，学生了解了钢铁锈蚀的原理和防护方法，通过实验操作也进一步加深了对相关知识的理解。
九年级化学上册《钢铁的锈蚀与防护》课件1
触，又与氧气接触。据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属(jīnshǔ)设备和材料相当于 年产量的20% ~ 40%。废旧金属(jīnshǔ)的回收利用还可以减少对环境的污染。再见
Image
❖ 由于金属冶炼需在高温下进行，回收废弃金属
并再利用可节约能源
❖ 降低金属制品的生产成本，可方便人们得到
物美价廉的金属制品
❖ 可减少金属对环境的污染，保护环境
第十七页，共二十二页。
四、保护金属(jīnshǔ)资源的措施
（1）防止(fá ngzhǐ)金属腐蚀 （2）回收(huíshōu)和利用废旧金属（节约资源、
40%
金属矿物
(kuà ngwù )储量有 限
第十三页，共二十二页。
四、保护金属资源(zīyuán)的措施
（1）防止(fá ngzhǐ)金属腐蚀
第十四页，共二十二页。
四、保护金属(jīnshǔ)资源的措施
（1）防止(fá ngzhǐ)金属腐蚀
（2）回收(huíshōu)和利用废旧金属
第十五页，共二十二页。
第二页，共二十二页。
资料二：据有关(yǒuguān)资料报道，现在
世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材
料相当于年产量的20% ~ 40%。全世界每
年因金属腐蚀而造成的损失超过7000亿美 元。腐蚀的巨大危害不仅体现在经济损失
上，它还会带来惨重的人员伤亡、环境 污染、资源浪费、阻碍新技术的发展、 促进自然资源的损耗。
（1）、保持铁制品表面干燥和洁净
（2）、在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、
涂油、覆盖搪瓷、塑料、镀上一层耐腐蚀的金属 (jīnshǔ)（如铬、锌）、高温灼烧金属(jīnshǔ)，进行“烤
九年级(初三)化学 钢铁的锈蚀与防护-表格式教案
钢铁锈蚀减缓钢铁废旧金属钢铁的锈蚀与防护（引导）家庭中使用的铁制品，如铁锅、菜刀等，隔一段时间不用就变的锈迹斑斑，而一些不锈钢制品却没有锈迹出现；这是为什么呢？（活动天地）探究钢铁锈蚀的因素引导各组学生展示实验成果，交流：实验假设、实验设计、实验现象及实验结论。
洁净铁钉现象放入干燥试管浸入蒸馏水一半浸入蒸馏水一半浸入食盐水食醋浸湿（小结）钢铁锈蚀的原因：空气中的氧气和水共同作用的结果。
（引导）世界各国每年因金属腐蚀所造成的损失超过7000亿美元，这多么让人惊心！那么怎样才能防止或减缓金属的腐蚀呢？（投影）图片材料，引导学生分析图片中的金属制品是采取了什么措施防止生锈的？（自学）课本内容，归纳防止钢铁锈蚀的方法。
思考分析，交流讨论。
各组展示实验成果，交流分析，得出钢铁锈蚀的原因。
共同小结，识记。
引发思考阅读自学，归纳总结。
思考讨论，共同交流。
共同小结，识记。
阅读自学，归纳总结。
（讨论）自行车是很多同学上下课采用的代步工具，你认为怎样保养才能延长它的使用寿命？（小结）防止或减缓钢铁生锈的方法：1．保持铁制品的洁净干燥2．覆盖保护层3．制成合金（不锈钢）（引导）金属制品使用过程中的新旧更替现象很常见，想一想我们身边有哪些废弃的金属制品？从环境保护和资源再利用的角度，应该怎样处理这些金属制品？（自学）课本“废旧金属的回收利用”内容，讨论回收利用废旧金属的必要性和意义。
（小结）金属回收利用的意义1．有利于金属资源的充分利用2．有利于保护环境（练习）课本“挑战自我”（小结）引导学生进行学习反思。
共同小结，识记。
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九年级化学上册，金属锈蚀与防护之铁生锈原理与防护方法讲解
九年级化学上册，金属锈蚀与防护之铁生锈原理与防护方法讲解目前，钢铁（铁与碳的合金）是人类使用最广泛的金属材料，给人类生活带来很多便利，然而在使用过程中，金属锈蚀（尤其是铁的锈蚀）给人类带来了巨大的损失，所以需要研究金属锈蚀的原理及防护方法，来减少金属锈蚀产生的损失。
1、金属锈蚀原理（铁锈蚀原理）铁暴露在空气中，表面会生成红色物质，说明铁发生了锈蚀，红色物质为铁锈氧化铁(化学式：Fe2O3）。
1.1、铁生锈的原理铁生锈的原理：铁与空气中的氧气、水等物质作用，发生复杂的化学反应，生成铁的化合物（氧化铁）的过程。
铁生锈知识点①铁生锈是铁单质（Fe）变成氧化铁（Fe2O3）的过程，有新的物质产生，是化学变化（氧化反应）。
②铁生锈的条件：水和氧气，缺一个铁很难生锈；③铁生锈过程中放热；铁生锈是氧气反应，属于氧化反应，属于放热反应，反应放出热量。
铁生锈放热的应用：“暖足贴”。
（利用铁生锈放热）问题：金属活性越强，一般越容易与空气中的氧气反应生成化合物，铝的金属活性比铁的金属活性强，为什么铁容易生锈而铝不容易生锈呢？答：铝与氧气反应生成氧化铝（Al2O3）,氧化铝较致密，附着在铝的表面形成一层致密的保护膜，阻止了氧气进入内部，从而有效阻止了内部铝氧化。
铁与氧气反应生成氧化铁（Fe2O3）,氧化铁一种疏松多孔的物质，附着在铁的表面，空气中的氧气和水可以穿过氧化铁之间的空隙，不断的向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。
所以，铝为什么不易被锈蚀，是因为生成的氧化铝较致密，保护了内部铝不被继续锈蚀的缘故。
1.2、铁生锈的实验①取A、B、C、D四个试管，四枚完全一样的崭新的铁钉，具体操作如下：A试管：试管内放置煮沸冷却的蒸馏水，将铁钉全部浸没水中，在水上滴一层植物油密封；B试管：试管内放入铁钉，并放入无水氯化钙和棉花，塞紧橡皮塞；C试管：试管内加入少量的蒸馏水，放入铁钉，让铁钉的一半浸没在水中；D试管：试管内加入少量食盐水（氯化钠溶液）；放入铁钉，让铁钉的一半浸没在食盐水中；②过一段时间后观察到的实验现象如下：A试管：铁钉没有生锈；B试管：铁钉没有生锈；C试管：铁钉有生锈；D试管：铁钉严重生锈；③实验结果分析A试管：铁钉没有生锈（有水无氧气环境不生锈）；原因：A试管中放入加热煮沸冷却的蒸馏水，蒸馏水加热煮沸后，消除了水中的氧气，并在上层用油层封住，阻止了空气中氧气进入水中，所以放在水中的铁钉与氧气隔绝，所以铁钉没有生锈。
化学人教版九年级上册金属的锈蚀和防护
课题：第九单元第三节钢铁的锈蚀与防护学习目标：1．知道钢铁锈蚀的条件；2．掌握防止金属锈蚀的简单方法；3．了解废弃金属对环境的污染，认识回收废金属的重要性。
4.了解废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性, 树立环境意识和资源意识。
知识点（重点、难点）：钢铁锈蚀的因素及防锈方法（重点）钢铁锈蚀因素的探究（难点）教学准备：多媒体图片素材学生准备：收集生锈的铁制品实验器材：试管、试管架、橡皮塞、蒸馏水、铁钉、植物油、食醋、氯化钠等。
板书设计第三节钢铁的锈蚀与防护学习过程：师生活动设计意图【实物展示创设情景】展示学生从家中带来的生锈的实物【师】我是Fe，从铁器时代的矛、盾、刀、剑，到现代社会的船舶、桥梁、高楼、机械到处都有我矫健的身姿。
从古到今，我一路骄傲的走来。
为此人们还为我写了一本书《钢铁是怎样炼成的》但是我有个难言之隐，就通过观察实物生锈的状况来创设情景，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
是我有皮肤病，今天请大家帮我会诊一下到底是什么原因呢？在此我郑重承诺：找到我生病原因者，奖励恰恰瓜子一袋。
板书1：第三节钢铁的锈蚀与防护【揭示课题，明确目标】展示学习目标［过渡］首先我们来探究一下导致钢铁锈蚀的因素。
板书2：一、导致钢铁锈蚀的因素［设问］1、先寻找铁得"皮肤病"可能的病因?大家在生活中见过一些钢铁的锈蚀，请大家讨论猜想一下造成金属锈蚀的主要原因是什么呢？讨论课文P67“活动天地9-4”（讨论过程中，老师进行鼓励。
）【生】：通过分析比较，得出结论：钢铁生锈是空气、水与铁共同作用的结果，而且酸和盐溶液能加速钢铁的生锈。
【交流展示，建立猜想】钢铁生锈是空气、水与铁共同作用的结果，酸和盐溶液可能会加速钢铁的生锈。
［过渡］下面我们通过实验探究来验证猜想。
学生活动1让学生分组将一周前做的铁钉生锈的实验展示给大家，交流说明操作方法、现象、结论和解释。
（展示过程中，老师进行评价）小结:钢铁制品锈蚀条件的探究（媒体显示）取5支试管、5根去油去锈的铁钉及其它用品，进行下列实验并对现象进行记录。
九年级化学《钢铁的锈蚀与防护》课件
思考并回答： 1.金属的化学性质主要有哪些？ 2.试说出并书写金属活动性顺序； 其表示的意义怎样？有哪些应用？ 3.确定金属活动性顺序的方法有哪些？ 4.什么是置换反应？说出你所知道的置换反 应及反应规律。
1.（2012.潍坊市）下列金属中，最活泼的是（ ） C A.银 B.铜 C.镁 D.铝 2.（2012.鸡西市）下列有关实验现象的描述正确 的是 （ C ） A.铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化 三铁固体生成 B.铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色 C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 D.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量 白烟
3.（2012.菏泽市）把金属X放入AgNO3溶液中， X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液 中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活 A 动性由强到弱的顺序正确的是 （ ） A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag B. C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe 4.（2012.福州市） 下列金属能与硫酸亚铁溶液 反应的是 （ A ） A．锌 B．银 C．铜 D．铅
（2012.日照市）化学是一门实验科学，关注物质变化 过程，探究物质变化的条件很有必要。某化学兴趣小 组做了如下图所示的实验。
探究铁钉生锈的条件 根据上述实验，回答下列问题： （1）实验中，中间试管的实验目的是什么？ （2）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件并写出防止 铁制品锈蚀的一种方法。
（1）探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈 （2）铁制品同时与空气和水直接接触； 在铁制品表面涂油、覆 盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等
7．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充 分反应，下列情况中可能出现的是（B ） ①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe ③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu A.①③ B.①④ C.②③ D.③④·
九年级化学 7.3 钢铁锈蚀与防护课件
12/10/2021
第二十页，共二十页。
钢铁(gāngtiě)是应用最 普遍且最容易被锈 蚀的金属材料
为了减少 损 (jiǎnshǎo) 失，需要探究钢铁 锈蚀的原因、防护
的方法
各种(ɡè zhǒnɡ)铁制品的 锈蚀
第三页，共二十页。
干燥空气中
一周(yī zhōu)
后
全浸在水中 一半在水中
食盐水中
食醋浸过
铁钉放在干燥的空气中（加干燥剂等）： 铁未生锈
金属 的锈蚀与防护 (jīnshǔ)
第一页，共二十页。
金属腐蚀 的危害 (jīn shǔ fǔ shí)
据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢腐蚀 成铁锈，目前(mùqián)我国由于金属材料的腐蚀损失 每年大约5000亿元人民币，约占我国国民生产 总值的6%左右。
第二页，共二十页。
铁轨的锈蚀 锈蚀的轮船
同部位的不同措施。）
锁芯通常是铜制的，锁身通常是喷漆，锁勾通常中不锈 钢或镀铬镍
（3）你认为怎么保养才能防止锁生锈？
保持干燥、防雨淋、经常给锁芯注油
第十一页，共二十页。
资料一：人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资
源，以提取数以亿吨计的金属。金属矿物的储量有限，
而且不能再生。根据已探明的一些(yīxiē)矿物的储藏量，并根 据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些(yīxiē)矿物可供开 采的年限如下图所示（不包括今后新探明的矿物储量、一些
2、废弃金属的危害
（1）浪费金属资源 （2）污染环境
第十六页，共二十页。
小结
(xiǎojié)
• 铁生锈(shēnɡ xiù)的主要条 件是与空气和水（或水 蒸气）直接接触。
• 破坏铁生锈的条件就能 防止铁生锈。
初中化学《金属的防护和锈蚀》教案
三
维
目
标
知识与技能
1、知道钢铁锈蚀的条件；
2、掌握防止金属锈蚀的简单方法；
3、了解废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性；
过程与方法
1、通过PPT展示，学生讨论日常害让学生了解金属防护的必要性；
2、通过提前一周的金属锈蚀实验的观察让学生探究锈蚀的原因；
二、防锈原理
①隔绝空气
②隔绝水
三、防锈措施
外部条件、涂保护层、内部改造
四、废金属的回收利用
教学方法
讲授法、归纳分析法、讨论法、实验探究法
教学过程设计
处理方法
【前文回顾】回顾上节课实验室冶炼的步骤、注意事项
【课题引入】播放PPT，展示日常生活中金属锈蚀的图片，由于金属腐蚀所造成的损失远远不只这些，它所带来的间接损失和可能的危害是无法估量的。
【设疑引入】使钢铁发生锈蚀的主要因素有哪些？（课前一周时间前，指导学生按照教材第126页设计实验方案，指导学生对钢铁生绣的条件进行探究。）教师对学生的实验进行点评。【问题引导】根据所做的实验，同学们能分析、总结出使铁钉生锈的主要因素有哪些吗?
【学生活动】做笔记并理解
【教师活动】金属制品长期使用后，或者保存不当，都会被腐蚀。废金属不但造成资源的浪费，还会造成环境污染。在日常生活接触到这些废弃的金属该如何处理呢？请同学们谈谈你对废金属回收利用的认识或建议。
【学生活动】讨论、发言
【教师小结】金属资源保护的途径:
【教师总结】这节课的重点并做相应的习题
3、通过观察生活、生产中金属防锈措施，讨论、交流、总结出金属的防锈方法。
情感态度与价值观
1、通过了解生活中一些常见的金属锈蚀现象，以及金属锈蚀的影响激起学生学习化学的兴趣和学习化学的必要性
人教版《金属的腐蚀与防护》优质ppt课件
(Fe2O3 ·nH2O)
③钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3·xH2O
3--金属的腐蚀与防护
2H++2e-＝H2↑
FFee OOHH ①锌与稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
2+ - 航海的船只的船底四周镶嵌锌块（白色），就是利用牺牲阳极的阴极保护法。 2+ - 被腐蚀金属成为原电池的负极而被破坏。
牺牲阳极（负极)的阴极（正极）保护法示意图
2、外加电源的阴极保护法
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极， 使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使 阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中 金属设备的腐蚀。
辅助阳极 （不溶性）
外加电流的阴极保护法示意图
课堂练习
2．下列叙述中正确的是（ B ）
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
泼金属参与反应受到腐蚀。 贫困能造就男子气概。
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。 胸有凌云志，无高不可攀。
鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。
有志者能使石头长出青草来。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
褴褛衣内可藏志。
才自清明志自高。
无所求则无所获。航海的船只的船底四周镶嵌
前者是在中性或弱酸性条件下而后者是在酸 性条件下的反应,取决于水膜的酸碱性。
金属的腐蚀
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
较为普遍
课堂练习
1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）若液面上升，则溶液呈 中性或弱酸 性，发生
吸氧 腐蚀,电极反应式为：负极：2Fe–4e-＝2Fe2,+ 正极： O2+2H2O+4e-＝4OH-
【初中化学】金属的锈蚀与防护知识点复习：精选九年级上册化学第三节
【初中化学】金属的锈蚀与防护知识点复习：精选九年级上册化学第三节学好知识就需要平时的积累。
知识积累越多，掌握越熟练，化学网编辑了金属的锈蚀与防护知识点复习：精选九年级上册化学第三节，欢迎参考!一.金属锈蚀的原因1.钢铁锈蚀原因：主要是钢铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的结果。
影响干铁锈蚀的因素：①钢铁越纯，约不容易锈蚀;②环境温度越高，湿度越大，钢铁越容易锈蚀;③酸性越强钢铁越容易锈蚀;④食盐等盐会加快钢铁的锈蚀。
铁锈的主要成分：氧化铁(Fe2O3)，红棕色，疏松多孔，会把空气和水分保留在钢铁的表面，进一步加速钢铁的锈蚀。
所以，要及时除去钢铁制品表面的铁锈。
钢铁除锈的方法：常用稀硫酸或稀盐酸，除去钢铁制品表面的铁锈。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O2.铜的锈蚀原因：铜与氧气、水、二氧化碳发生化学反应的结果。
铜锈主要成分：碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】,又叫铜绿，浅绿色粉末。
3.铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
二.防止金属腐蚀的方法①在金属表面覆盖保护层：涂刷矿物油、油漆，覆盖搪瓷、塑料等;②镀上一层不易锈蚀的金属：镀锌、镀铬;③改变金属组成与结构：制成不锈钢等合金、在锯皮表面形成致密的氧化膜。
三. 金属资源保护金属回收利用;合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。
通过对金属的锈蚀与防护知识点复习：精选九年级上册化学第三节的学习，是否已经掌握了本文知识点，更多参考资料尽在化学网!感谢您的阅读，祝您生活愉快。
初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护
初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护》一、教学目标：1. 让学生了解钢铁锈蚀的原理，掌握铁锈的主要成分；2. 培养学生探究钢铁防锈方法的兴趣，提高学生的实践能力；3. 培养学生运用化学知识解决生活问题的能力，增强学生的环保意识。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：钢铁的锈蚀原理，防锈方法的研究与实践；2. 教学难点：钢铁锈蚀的微观过程，防锈方法的原理与效果。
三、教学准备：1. 教师准备：钢铁锈蚀实验器材、防锈方法资料、PPT等；2. 学生准备：笔记本、实验记录表、探究性问题清单。
四、教学过程：1. 导入：通过展示钢铁生锈的图片，引发学生对钢铁锈蚀现象的思考；2. 探究：引导学生分析钢铁锈蚀的原因，探讨防锈方法；3. 实验：分组进行钢铁锈蚀实验，观察铁锈的形成，记录实验现象；4. 总结：分析实验结果，引导学生得出钢铁锈蚀的原理及防锈方法；5. 拓展：布置探究性作业，引导学生深入研究钢铁锈蚀与防护问题。
五、教学评价：1. 学生实验操作的评价：观察学生在实验过程中的操作规范性、合作意识；2. 学生探究能力的评价：评估学生在探究性问题中的回答思路、创新意识；3. 学生知识掌握情况的评价：通过课堂提问、作业批改等方式，了解学生对钢铁锈蚀与防护知识的掌握程度。
六、教学内容与活动：1. 教学内容：钢铁锈蚀的化学反应原理；常见防锈方法的分析与评价。
2. 教学活动：引导学生通过实验数据和现象，分析钢铁锈蚀的化学反应原理；组织学生讨论各种防锈方法的优缺点，并进行案例分析。
七、教学策略与手段：1. 教学策略：采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究；利用实验、讨论等互动方式，提高学生的参与度。
2. 教学手段：使用PPT展示钢铁锈蚀的微观图像和反应方程式；通过视频资料展示钢铁锈蚀对环境的影响。
八、教学进度与时间安排：1. 教学进度：第一课时：导入与探究钢铁锈蚀原因；第二课时：实验观察与总结钢铁锈蚀原理；第三课时：讨论防锈方法与案例分析。
九年级化学上册-《钢铁的锈蚀与防护》教案-01
《钢铁的锈蚀与防护》教案【学习目标】1、知道钢铁锈蚀的条件2、说出防止钢铁锈蚀的方法【学习重点】防止钢铁锈蚀的方法【学习过程】一、自主学习：学习任务一：探究导致钢铁锈蚀的因素实验名称：探究导致钢铁锈蚀的因素实验仪器、药品：试管、橡皮塞、蒸馏水、食盐水、食醋实验方案：（用语言描述或画图）实验现象：（四天后观察）结论：。
学习任务二：探究减缓钢铁锈蚀的方法活动1：调查生活中使用的钢铁制品，都采取了哪些措施来防止生锈？小结：减缓钢铁锈蚀的方法：学习任务三：认识废旧金属的回收利用活动2：阅读教材P42谈一谈废旧金属回收利用的意义二、合作共建：1、有人说“钢铁生锈后表面会覆盖一层铁锈，具有防锈的作用，不必除去。
”这句话对吗？为什么？三、系统总结：四、诊断评价：1、铁在中容易生锈，铁生锈的实质是、、共同作用的结果。
2、在下列情况下钢铁制品最容易发生锈蚀的是（）A、干燥的空气中B、稀盐酸中C、潮湿的空气中D、纯水中3、从保护环境和垃圾资源化的角度考虑，我们必须对城市的各种垃圾进行分类回收，下列垃圾属于同类物质的是（）A、玻璃瓶塑料瓶B、铝锅盆易拉罐C、废报纸废橡胶D、废电池废钢铁4、废电池必须回收集中处理，首要的原因是（）A、回收电池里的石墨电极B、利用电池外壳的金属材料C、不使电池的浸出液腐蚀其他物品D、防止电池中的汞、镉、铅等元素污染土壤和水源5、多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败。
生产上常在食品中放入一小包氧化钙，使食品保持干燥。
现已研究成功，在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫中），铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而防止食品受潮和变质。
下列说法不正确的是（）A、两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样B、铁粉干燥剂能与水和氧气发生反应C、氧化钙干燥剂在空气中只能与水发生反应D、生成的铁锈的主要成分是四氧化三铁6、在非供暖时期，铁制供暖设施中仍需要充满水，目的是防止生锈，其原理是，请写出日常生活中防止铁制品生锈的一种做法。
九年级第四单元第三节钢铁锈蚀与防护
• 猜想与假设： • 1.钢铁的锈蚀只与空气中的氧气有关。 • 2.钢铁的锈蚀只与水有关。 • 3.钢铁的锈蚀与水、空气中的氧气都有 关系。 • ……
实 验 方 案
探究铁只与空气中氧气接触 铁生锈需要水 是否生锈
探究铁只与水接触是否生锈 铁生锈需要空气中的氧气
干燥空气
植物油 煮沸过的蒸馏水
蒸馏水
第三节 钢铁的锈蚀与防护
沽河中学
徐美玲ห้องสมุดไป่ตู้
影响钢铁锈蚀的因素
化学活动小组对生活中钢铁制品锈蚀 的情况和使用环境进行了调查，根据调查 结果，同学们提出了以下观点。
• 1.铁的化学性质比较活泼，钢铁锈蚀一定 是铁与空气中的氧气发生化学反应造成的。 • 2.用过的菜刀用水冲洗后擦干，几天也不 会生锈，钢铁的锈蚀应与氧气无关。 • 3.自来水管因长期跟水接触而锈蚀，钢铁 锈蚀肯定是铁与水发生化学反应造成的。 • 4.雨水浇淋过的自行车更易锈蚀，钢铁锈 蚀是空气、水与铁共同作用的结果。
C.防止铁生锈且美观
D.美观和杀菌消毒作用
3、为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是（ D ）
①涂油 ②刷油漆 ③保持干燥 ④镀上其他金属
⑤烤蓝 ⑥包塑料布
A．①②③⑥
C．②③④⑤
B．③④⑤⑥
D．①②③④⑤
4、右图所示为金属腐蚀的 探究实验中部分装置图。 (1)由图A可知，铁生锈的 主要条件是铁制品与 水、氧气 直接接触， 下列不属于保护金属资源的有效途径的是 C 。 A.防止金属腐蚀 B.回收利用废旧金属 C.禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品 D.合理有效地开采矿物 (2)图B、图C是某学习小组自选设计添加的探究内容， 请写出有关探究实验B的实验目的。 盐溶液能否加快铁制品的锈蚀 。
九年级化学钢铁锈蚀及防护
第七单元第三节钢铁的锈蚀与防备一、简介本节课的主题：从学生已有的有关钢铁生锈的生活经验下手，指引学生对钢铁生锈的原由和促使钢铁生锈的因素提出猜想，而后设计实验考证猜想，再经过沟通、议论得出致使钢铁锈蚀原由及促使钢铁生锈的因素,剖析提出减缓钢铁生锈的举措。
重点信息：以教材作为出发点，依照《化学课程标准》，利用实验研究的方法进行教课。
第一个实验是研究铁生锈的条件，这个实验波及的内容对学生来说较为陌生，所以该实验的研究应在教师的指引下进行；第二个实验是研究促使铁生锈的因素，这个实验思路与第一个实验相像，所以这个实验的研究主要由学生自己来达成，这样安排完整切合学生的认知特色，能够使学生在风趣的实验研究中，轻松快乐的掌握铁生锈条件及促使钢铁生锈的因素。
因为减缓钢铁生锈的举措和废旧金属的回收利用这两部分内容与生活实质的联系比较亲密，学生比较熟习；所以关于要解决的问题，勇敢松手让学生自己去剖析、研究、议论直至找到解决的方法，使学生在思虑的过程中加深了对知识的理解，体验到了研究的乐趣，感觉到了成功的快乐。
二、学习者剖析初中学生正处于生理、心理、思想等各方面的快速发展期间。
在初中生的思想中，抽象逻辑思想固然开始占优势，很大程度上仍需依靠详细形象的经验资料来理解抽象的逻辑关系，故本节课老师让学生亲身着手做了两个研究性实验，旨在启示学生的科学思想，揭露化学现象的实质，加深对所学知识的理解。
三、教课/学习目标及其对应的课程标准：1、认识致使钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法。
2、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。
3、经过对钢铁锈蚀条件的研究，进一步加深对科学研究各因素的理解，提升学生的科学修养。
四、教育理念和教课方式：1、给每个学生供给同等的学习时机，鼓舞他们踊跃研究化学的神秘，勇于思虑，敢于对教科书及老师怀疑。
赐予学生更多的时机去体验研究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获取科学的方法，在“做科学”的研究实践中逐渐形成终生学习的意识和能力。
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课题：第九单元第三节钢铁的锈蚀与防护学习目标：1．知道钢铁锈蚀的条件；2．掌握防止金属锈蚀的简单方法；3．了解废弃金属对环境的污染，认识回收废金属的重要性。
4.了解废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性, 树立环境意识和资源意识。
知识点（重点、难点）：钢铁锈蚀的因素及防锈方法（重点）钢铁锈蚀因素的探究（难点）教学准备：多媒体图片素材学生准备：收集生锈的铁制品实验器材：试管、试管架、橡皮塞、蒸馏水、铁钉、植物油、食醋、氯化钠等。
板书设计第三节钢铁的锈蚀与防护学习过程：师生活动设计意图【实物展示创设情景】展示学生从家中带来的生锈的实物【师】我是Fe，从铁器时代的矛、盾、刀、剑，到现代社会的船舶、桥梁、高楼、机械到处都有我矫健的身姿。
从古到今，我一路骄傲的走来。
为此人们还为我写了一本书《钢铁是怎样炼成的》但是我有个难言之隐，就通过观察实物生锈的状况来创设情景，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
是我有皮肤病，今天请大家帮我会诊一下到底是什么原因呢？在此我郑重承诺：找到我生病原因者，奖励恰恰瓜子一袋。
板书1：第三节钢铁的锈蚀与防护【揭示课题，明确目标】展示学习目标［过渡］首先我们来探究一下导致钢铁锈蚀的因素。
板书2：一、导致钢铁锈蚀的因素［设问］1、先寻找铁得"皮肤病"可能的病因?大家在生活中见过一些钢铁的锈蚀，请大家讨论猜想一下造成金属锈蚀的主要原因是什么呢？讨论课文P67“活动天地9-4”（讨论过程中，老师进行鼓励。
）【生】：通过分析比较，得出结论：钢铁生锈是空气、水与铁共同作用的结果，而且酸和盐溶液能加速钢铁的生锈。
【交流展示，建立猜想】钢铁生锈是空气、水与铁共同作用的结果，酸和盐溶液可能会加速钢铁的生锈。
［过渡］下面我们通过实验探究来验证猜想。
学生活动1让学生分组将一周前做的铁钉生锈的实验展示给大家，交流说明操作方法、现象、结论和解释。
（展示过程中，老师进行评价）小结:钢铁制品锈蚀条件的探究（媒体显示）取5支试管、5根去油去锈的铁钉及其它用品，进行下列实验并对现象进行记录。
洁净铁钉现象①放入干燥试管②浸入蒸馏水③一半浸入蒸馏水④一半浸入食盐水⑤食醋浸湿【生】展示实验现象放入干燥试管浸入蒸馏水一半浸入蒸馏水一半浸入食盐水食醋浸湿【生】讨论从学生常见的生活现象入手，使学生感到化学与生活实际是紧密联系的，有助于激发学习的兴趣。
该实验持续的时间较长，可以培养学生的耐心、观察能力和交流合作能力。
进一步学习控制变量法，提高设计实验的能力。
①常温下，在干燥环境中，铁很难与氧气反应②在没有氧气的情况下，铁不与水反应③在含水分的空气中，铁与水和氧气发生反应，生成铁锈④酸溶液能加快铁生锈的速率⑤盐溶液能加快铁生锈的速率【师】总结钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果。
钢铁的纯度、环境的温度湿度和酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因素。
【师】板书3.生锈的条件①氧气同时存在②水③酸，氯化钠能加快钢铁的锈蚀［过渡］接下来我们来认识一下铁锈板书4.铁锈（展示一块生锈的物品，同时请大家观察桌上生锈的铁钉）学生活动21、铁锈是什么颜色呢？（并展示图片）2、通过刚才所学过的铁生锈的因素及颜色，推想一下铁锈的主要成份是什么呢？3、铁锈的特征是什么？4、铁锈属于混合物还是纯净物呢？【生】铁锈是红棕色固体物质，主要成分为三氧化二铁（Fe2O3）铁锈疏松多孔，是混合物［设疑］在第一节里我们知道了，铝在常温下就能与氧气生成致密的氧化膜。
有人认为“铁锈对铁、铝的氧化膜对铝都起到了保护作用”。
你是怎样看待这句话呢？完成下表（投影）。
铁锈铝保护膜有无保护作用原因培养学生的观察能力和思考推理能力，并能够做到“学以致用”。
培养学生从观察中获得信息的能力。
通过对比，使学生明白有些金属有自我保护能力，如铝、锌、【生】讨论铁锈疏松多孔，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水接触，还会把空气与水分保留在钢铁制品表面，进一步加快铁的锈蚀；所以铁制品要立即除锈。
铝的表面是一层致密而坚硬的保护膜，会保护内部的铝不被腐蚀。
因而铝制品不要除。
“恰恰香瓜子”中有一小包铁粉作“双吸剂”以防腐，请说说其原理。
2014年11月11日今天从网上淘了张夏威夷海滨游的票，美美的泡了个海水澡，回来后我的皮肤病更加严重了。
120把我拉到这里。
帮帮我吧！找到原因者奖励暖贴。
不要出没在酸性环境和氯化钠溶液中。
2014年11月13日最近我交了个女朋友，叫铝。
我有点羡慕、嫉妒她。
为什么都和氧气及水接触，她的皮肤就那么好呢？不信你看我和她视频时拍的照片。
2014年11月15日为了我心爱的铝我决定从里到外的包装一下自己。
二、减缓钢铁锈蚀的方法学生活动：（导学提纲）1、根据铁生锈的条件请你提出可以用什么方法或思路来防止铁生锈？2、如何防止铁钉、锁头、菜刀等生锈？3、自行车的构件如支架、链条、钢圈等分别采取了什么防锈方法？4、金属防锈的方法有哪些？【生】自主学习，回答问题：既然铁生锈需要与氧气和水接触，那么阻止铁与空气或水的接触就可以防锈。
自行车的防锈方法铬等，有些金属没有自我保护能力，如铁。
通过数据，让学生深切感受到金属锈蚀的严重性，积发探究的热情。
让学生进一步巩固对金属锈蚀和防锈措施的理解，且能够增强学生的民族自豪感。
播放多媒体演示视频――金属防锈的方法/show/tUhUmCgb6vKEZDd2.html2014年11月17日我知道，我生锈啊是个慢性病，发病的时候会觉得身体比较的热。
可是我并不自卑。
因为这个病还有些实际的用处。
思考：1.暖贴的包装时需要注意什么？2.反应是缓慢氧化吗？3.铁生锈的过程是吸热还是放热？2014年11月19日因为我得病的时间太长了，现在已经面部全非了，还有一些其他的小伙伴也面临着淘汰的局面，我们该何去何从？多媒体展示相关资料：据有关资料报道，现在世界上每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，但每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％－40％，造成的损失超过7000亿美元，这是多么惊人的数字！为了减少损失，需要探究金属锈蚀的原因，找出防护的方法。
这节课，我们就来探究一下钢铁的锈蚀及其防护等问题。
［过渡］通过阅读我们知道了，在自然界中存在自我保护的金属，对不能进行自我保护的金属，我们该怎么办呢？接下来我们就来学习钢铁的培养学生的自学能力和节约、环保意识。
加强资源保护的认识，渗透环境意识和资源意识培养学生的自学能力和节约、环保意识。
防护措施。
板书4.指导学生阅读思考69页“多思一点”总结：越王剑为什么没生锈？［过渡］有些时候，由于防护不当或者是不可避免的使金属腐蚀严重，需要更换。
那么，我们对这些物品怎么处理呢？接下来我们就来学习——废旧金属的回收利用板书5.三、废旧金属的回收利用学生活动4：（导学提纲）请大家带着以下问题自学阅读课本第69-70页1、地球上的金属资源非常丰富吗？2、如何保护金属资源3、废旧金属的回收利用有何意义？自学阅读回答问题：【生】属于不可再生资源，要合理开采、寻求金属的替代品等保护环境、节约资源和能源。
【生】废弃金属的回收和利用的意义①节约金属资源。
②由于金属冶炼需在高温下进行，废弃金属回收利用可以节约能源。
③降低金属制品的生产成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品。
③可减少金属对环境的污染（水污染和土壤污染）。
[点拨总结]保护金属资源的有效途径：①防止金属的腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物③寻找金属的代用品[课中练习]1．下列有关铁生锈的叙述中错误的是（）A．铁生锈属于化学变化B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C．铁生锈只是空气中氧气的作用D．铁生锈时会有难以察觉的热量释放2．你认为下列家庭所用的铁锅最易生锈的是( )A．用水洗净后将铁锅烘干B．用水洗净后未擦干C．注满水的铁锅D．熬过猪油未洗的铁锅3．如右图所示，装置中应出现的现象是( )A．铁丝无变化B．玻璃管中的液面下降C．玻璃管中的液面不变化D．玻璃管中的液面上升4．人们通常采用在钢铁表面覆盖__________隔绝______、______的方法来防止钢铁生锈。
常用的防锈方法有_________________________________________等。
5.通过学习我们知道，铁放置在空气中会生锈，而铜会出现同样的现象。
铜生锈过程是铜与空气中的氧气及空气中的另外两种物质发生反应，其表面生成一层铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]，请你推测与其反应的空气中的另外两种物质是______和______。
6.在切过咸菜的铁质菜刀同一面上选相近的三处进行下列实验：A处用湿棉球润湿；B处用干布擦干；C处用干布擦干后，涂上一层食油。
放置一昼夜，菜刀三处表面发生的变化如何？[颗粒归仓]小结反思，我唱我会跟唱《小苹果钢铁锈蚀版》，体会本节课所学内容。
【课后作业】完成课本P71 “”1、2、4挑战自我学生会从自己的感悟中懂得收获，从收获中，体验到成功之乐，增强学好化学的信心。
教学反思本节教学通过小组讨论和小组探究活动，培养学生合作交流意识和探索精神。
通过指导学生自学有关问题，提高他们的自学能力，激发学生学生的学习积极性。
其中关键一点是真正让学生做课堂的主人，把课堂还给学生，改变教师的角色，老师能做的是纠偏、点评、释疑、总结。
不足之处是没有充分地让学生展示、暴露出学生的不足。
对发展学生能力和学生自主创新方面做得不足。
建议在教学中充分发挥学生的自主能动性，让学生自己设计方案并探究、得出结论。