长郡中学高一化学第一次月考试卷及解析
湖南省长沙市长郡中学2015_2016学年高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2015-2016学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（50分）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化．下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学D．未化学的方向是经验化2．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下加入浓硫酸D．上述说法均不正确4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯5．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．6．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发 B．蒸馏 C．升华 D．萃取7．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液10．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B．1mol氧含有6.02×1023个氧原子C．一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22.4L11．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量②溶解③计算，其正确的操作顺序为（）A．②①③B．②③①C．③①②D．③②①12．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①③ B．①②④C．①②④⑤ D．①②③④13．下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是（）A．葡萄酒B．冰水 C．碘盐 D．食醋14．“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO4中钨元素（w）的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+6 D．+715．下列事故处理的方法中不正确的是（）A．电器起火，立即用水扑灭B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风D．图书管内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭16．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩17．下列有关阿伏伽德罗常数（N A）的说法错误的是（）A．82克O2所含有的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol18．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同19．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等 D．质量相等20．下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72L CO B．6.6g CO2C．8 g SO2D．9.6g H2SO421．检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液22．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等23．标准状况下，质量为14.2g的某种气体体积是4.48L，该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g•mol﹣1C．71 D．71g•mol﹣124．实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液25．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①二、填空题（44分）26．已知19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl﹣，则R的相对原子质量为．27．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为；（2）该气体所含原子总数为个；（3）该气体在标准状况下的体积为；（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．28．实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：．过滤时：．蒸发时：．29．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.6g，则混合气体平均相对分子质量为．30．根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）①实验室制氧气时，应选用的发生装置是；制氢气时应选用的发生装置是，制二氧化碳时应选用的发生装置是，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是．②用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含有（写化学式），反应的离子方程式为，若要制出纯净干燥的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是；该装置中药品的作用是．31．在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：试简要说明：（1）加入过量BaCl2的溶液的原因．（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因．（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是．三、计算题（6分）32．（1）配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液需要取用NaOH的质量是多少g？（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后，其物质的量浓度是多少？2015-2016学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（50分）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化．下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学D．未化学的方向是经验化【考点】化学的主要特点与意义．【分析】题干明白无误的说明了实验和理论相辅相成，共同使整个化学领域经历了一场革命性的变化．因而科恩（美）和波普尔（英）获得了1998年诺贝尔化学奖．【解答】解：A．化学也需要理论研究，离不开理论的指导，故A错误；B．化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要试验是错误的，故B错误；C．化学离不开实验，也需要理论的指导，故C正确；D．化学无论何时，都需要实验来验证，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学科学中实验与理论的关系问题，二者相辅相成，缺一不可，题目难度不大．2．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D．根据滴管交叉使用容易污染药品．【解答】解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C．气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C 错误；D．因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误．故选B．【点评】本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大．3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下加入浓硫酸D．上述说法均不正确【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；C．量筒不能用来配制溶液．【解答】解：A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故A正确；B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故B正确；C．量筒不能用来配制溶液，应在烧杯中配制，故C错误．故选C．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．5．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．【考点】浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．【解答】解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A 正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A．【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．6．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发 B．蒸馏 C．升华 D．萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．蒸发分离可溶性固体与液体；B．蒸馏分离互溶但沸点不同的液体；C．升华为加热实现固体分离；D．萃取分离与溶解性有关，以此来解答．【解答】解：A．蒸发分离可溶性固体与液体，需要加热，与水挥发有关，故A不选；B．蒸馏与沸点有关，故B不选；C．升华与物质沸点有关，故C不选；D．萃取利用溶质在不同溶剂中的溶解性差异分离混合物，故D选；故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离方法及原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意混合物中物质的性质，题目难度不大．7．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁【考点】过滤；药品的取用；分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；B、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；C、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；D、根据胶头滴管的使用方法来回答．【解答】解：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C、分液操作中，分液漏斗颈要紧靠烧杯内壁，故C正确；D、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误．故选D．【点评】化学实验基本操作知识是考试的热点，要求学生注意平时只是的积累和灵活应用，属于基本知识的考查，难度不大．9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．【解答】解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．【点评】本题考查学生物质分离的方法，注意分离方法的原理的不同，难度不大．10．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B．1mol氧含有6.02×1023个氧原子C．一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22.4L【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质其物质的量约是1mol．B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．C、气体的质量一定，则气体的物质的量一定，影响气体的体积因素有压强、温度．D、在标准状况下，气体的摩尔体积约22.4L/mol．任何物质不都是气体．【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质其物质的量约是1mol，故A错误；B、1mol氧指代不明确，是指氧气还是氧原子不明确，使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，故B错误；C、气体的质量一定，则气体的物质的量一定，根据pV=nRT可知，体积随压强增大和温度降低而变小，故C正确；D、摩尔体积单位是L/mol，任何物质不都是气体．在标准状况下，气体的摩尔体积约22.4L/mol，故D错误．故选：C．【点评】考查物质的量、气体摩尔体积的理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可借助pV=nRT理解气体摩尔体积．11．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量②溶解③计算，其正确的操作顺序为（）A．②①③B．②③①C．③①②D．③②①【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【专题】定量测定与误差分析．【分析】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要先计算出溶质与溶剂的量，而后进行根据所知的量进行称量，最后溶解氯化钠得到溶液，据此进行解答．【解答】解：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先依据要求计算出溶质与溶剂的量，而后进行根据计算所得的量进行实际称量，再把相关的溶质放入到溶剂中溶解即可，所以正确的操作顺序为：计算、称量、溶解，即：③①②，故选C【点评】本题考查了配制一定质量分数的溶液方法，题目难度不大，明确配制步骤为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养了学生的化学实验能力．12．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①③ B．①②④C．①②④⑤ D．①②③④【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】①容量瓶是专门用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，使用前必须检查是否漏水；③容量瓶只能用于配制溶液，不能进行加热；④容量瓶不能用于保存溶液，配制好的溶液应该转移到试剂瓶中；⑤500mL的容量瓶只能配制500mL的溶液，无法配制250mL的溶液．【解答】解：①容量瓶是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器，不能用于溶解或者稀释溶液，故①正确；②使用前要先检查容量瓶是否漏液，避免配制过程中摇匀时漏液，故②正确；③容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可以用来加热，故③错误；④容量瓶只能用于配制溶液，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，配制的溶液应该转移到试剂瓶中，故④正确；⑤配制250mL的溶液配制选用250mL人咯，不能用500mL容量瓶配制250mL溶液，故⑤错误；故选B．【点评】本题考查了容量瓶的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见的计量仪器的构造及使用方法，明确容量瓶的构造及正确使用方法．13．下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是（）A．葡萄酒B．冰水 C．碘盐 D．食醋【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，据此分析物质的组成判断；【解答】解：A．葡萄酒是本题物质组成的混合物，故A错误；B．冰水是一种物质组成的纯净物，故B正确；C．碘盐是添加碘酸钾的食盐，是不同物质组成为混合物，故C错误；D．食醋是醋酸水溶液属于混合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质分类、物质组成、物质名称等知识的分析，主要是概念的实质理解，题目较简单．14．“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO4中钨元素（w）的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+6 D．+7【考点】常见元素的化合价．【专题】化学用语专题．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得CaWO4中钨元素（w）的化合价为：（+2）+x+（﹣2）×4=0，x=+6；故选C．【点评】本题考查常见元素的化合价，注意根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题，题目难度不大．15．下列事故处理的方法中不正确的是（）A．电器起火，立即用水扑灭B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风D．图书管内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．在扑灭电器着火时，应注意预防触电事故；B．灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气或空气③使温度降到可燃物的着火点以下；C．可燃性气体煤气与空气混合达一定浓度时，遇火就会产生爆炸；D．液态二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书，档案贵重设备、精密仪器等火灾．【解答】解：A．电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭，且不可用水扑灭，用水扑灭有触电的危险，故A错误；B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，利用隔绝氧气或空气方法进行灭火，故B正确；C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风，关闭阀门防止煤气继续与空气混合，开窗通风降低室内空气与煤气的混合浓度，这样做都可以防止混合气体产生爆炸，故C正确；D．液态二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书，档案贵重设备、精密仪器等火灾；可知档案室资料起火，立即用液态灭火器灭火，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，注意隔绝氧气、降低温度到着火点以下或是撤离可燃物都是常用的灭火原理，在具体扑火时还要结合火场实际，选择恰好的灭火方法．16．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】A、物质的量是物理量，摩尔是单位．B、物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol．C、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位．D、碳原子指指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确．【解答】解：A、物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误．B、物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确．C、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误．D、碳原子指指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，故D错误．故选B．【点评】本题考查的是物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．17．下列有关阿伏伽德罗常数（N A）的说法错误的是（）A．82克O2所含有的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．16克O2所含有的原子数目为N A；B．1个H2O分子含有3个原子，计算原子的物质的量，根据N=nN A计算原子数目；C．根据N=nN A计算水分子数目；D．根据n=氯气分子的物质的量．【解答】解：A．82克O2所含有的原子数目大于N A，故A错误；B．0. 5molH2O含有的原子数目为0.5mo×3×N A mol﹣1=1.5N A，故B正确；C．1molH2O含有的H2O分子数目为1mo×N A mol﹣1=N A，故C正确；D．0.5N A个氯气分子的物质的量是=0.5mol，故D正确．故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．18．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同【考点】气体摩尔体积．【专题】化学用语专题．【分析】A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol；D、根据V=nVm来回答．【解答】解：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C错误；。
湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题(含答案解析)
湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．党的二十大报告提出，坚决打赢关键核心技术攻坚战。
制造5G 芯片的氮化铝属于A ．传统无机非金属材料B ．金属材料C ．新型塑料D ．新型无机非金属材料2．以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是A ．治疗新冠肺炎的药物，如氯喹的合成与分离，与化学知识息息相关B ．生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机物C ．公共场所用“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好D ．酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火3．下列物质中，不能通过化合反应制取的有22Na O 、NaOH 、3NaHCO 、()3Fe OH 、()2Fe OH 、FeS 、CuS 、()232Cu OH CO 、3NH 、NO 、2NO 、3HNO 、2SO 、3SO 、2FeCl 、3FeCl 、23H SiO 、23Al O A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种4．一定条件下，将4molA 气体和2molB 气体充入2L 密闭容器中，发生如下反应：()()()2A g B g 2C g +=。
反应2s 后，测得C 的浓度为0.61mol L -⋅，下列说法正确的是①用物质A 表示的反应的平均速率为0.311mol L s --⋅⋅②用物质B 表示的反应的平均速率为0.611mol L s --⋅⋅③2s 时物质A 的转化率为70%④2s 时物质B 的浓度为0.71mol L -⋅A ．③④B ．①④C ．②③D ．①③5．图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示A ．铜棒的质量B ．c (Zn 2＋)6．22Na O 、()2Ca ClO 、2SO 、氯水都是常见的漂白剂，下列措施能够增强其漂白性的是A ．向22Na O 中滴加足量的稀盐酸B ．向()2Ca ClO 的水溶液中滴加少量稀盐酸C ．向2SO 的水溶液中滴加氢氧化钠溶液D ．将2SO 、2Cl 按照体积比为1：1的比例通入溶液中7．实验室以BaS 为原料制备22BaCl 2H O ⋅晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是A ．将装置甲微热，反应的化学方程式为结合装置乙中反应，可得酸性强弱顺序：B ．装置乙中的球形干燥管a 用于防止倒吸C ．装置丙中盛4CuSO 溶液，既可以吸收尾气进行完全D ．将装置乙中生成的2BaCl 溶液在蒸发皿中蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤，得到产品2BaCl 2⋅2H O 晶体8．中国承诺2030年前，2CO 的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，A ．标准状况下，11.2L 4CH 所含的极性键为2AN B ．一定条件下等物质的量的3CH OH 和4CH ，3CH OH 的质子数比C ．反应的化学方程式为23CO 2H CH OH +−−−−→一定条件下，原子利用率为绿色化学理念D ．制备合成气的反应中，若生成2mol CO ，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为9．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。
化学试题(解析版)长郡中学2023-2024学年高一上学期第一次月考
长郡中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试卷时量：75分钟总分：100分一、选择题(单选题，共14题，每题3分，共42分)1.下列说法中正确的是A.只有一种元素组成的物质一定是纯净物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.单质的种类多于元素的种类【答案】D 【解析】【详解】A ．只含有一种物质的属于纯净物，只有一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，A 错误；B ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO 属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，B 错误；C ．金属氧化物不一定是碱性氧化物，可能为两性氧化物，如23Al O ，也可以是酸性氧化物，如27Mn O ，C 错误；D ．同种元素可以组成不同单质，存在同素异形体，单质的种类多于元素的种类，D 正确；故选D 。
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体【答案】C 【解析】【详解】A.胶体属于介稳体系，外观特征较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故A 错误；B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过半透膜将胶体与溶液区分开来，故B 错误；C.丁达尔效应是胶体特有的性质，光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应，故C 正确；D.胶体有固溶胶和气溶胶液、溶胶之分，如雾属于胶体，故D 错误；故选C.【点睛】分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。
3.下列离子能大量共存的是A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na +、K +、S 2-4O 、C 2-3OB.无色透明的溶液中：Cu 2+、K +、S 2-4O 、N -3O C.含有大量Ba(NO 3)2的溶液中：Mg 2+、N 4H +、S 2-4O 、Cl—D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na +、K +、C 2-3O 、N -3O 【答案】A 【解析】【详解】A ．使无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A 正确；B ．铜离子在溶液中呈淡蓝色，则无色溶液中不可能存在铜离子，故B 错误；C ．硝酸钡溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故C 错误；D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，故D 错误；故选A 。
高一年级下学期第一次月考化学试卷与答案解析(共两套)
高一年级下学期第一次月考化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性 C．SO2的还原性 D．S的漂白性2．下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/molB．碳纳米管可用于生产电池和传感器C．石墨烯与石墨都具有导电性D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧5．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH36．下列物质之间的转化都能一步实现的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热B．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
高一化学第一次月考试卷及参考答案
2015--2016学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3AgNO3HNO3 B ．AgNO3Na2CO3HClC ．AgNO3Na2CO3HNO3D ．AgNO3K2CO3HNO37．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。
下列叙述中正确的是 （ ）A ．标准状况下，2.24L 煤油（设为C 8H 18）中含有4.816×1023个碳原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．25℃时，1L 0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH －D ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子8．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．同质量不同密度的C 2H 4和COB ．同温度同体积的C 2H 6和NO 2C ．同温度同密度的CO 2和N 2D ．同体积同压强的N 2和C 2H 210．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A 表示）A ．22.4bc a N A LB ．22.4ab c N A LC ． 22.4ac b N A LD ． 22.4b ac N AL 13．下列溶液中c(Cl －)最大的是（ ）A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液14．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知C(Na +)=0.4mol/L ，C(Al 3+)=0.2 mol/L ，C(Mg 2+）=0.1mol/L ，C(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为 （ ） A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L15．相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 （ ）A ．ρ⋅s M 10mol /LB ．)100(1000s M s +⋅ρmol /LC ．M s ρ⋅10mol /LD ．ρ⋅+s s M 1000)100(mol /L 16． 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是A ．q=2pB ．q>2pC ．q<2pD ．无法确定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题(37分)17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
长郡中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题(含答案)
过滤 渗析 蒸发 A ．AB ．BC ．CD ．D10．关于反应23622K H IO +9HI=2KI+4I +6H O ，下列说法正确的是 A ．236K H IO 发生氧化反应B ．KI 是还原产物C ．生成4个2I 分子时，有8个电子转移D ．还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶7二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11．下列离子方程式不正确的是A ．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：-+322HCO +H =CO +H O ↑ B ．向2CaCl 溶液中通入2CO ：2++223Ca +H O+CO =CaCO +2H ↓C ．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：2+-+2-442Ba +2OH +2H +SO =BaSO +2H O ↓D ．44NH HSO 溶液与足量NaOH 溶液混合：+-432NH +OH =NH H O ⋅ 12．对于化学反应A+B=C+D 的下列说法，正确的是A ．若A 和C 是单质，B 和D 是化合物，则该反应一定是置换反应 B ．若生成物C 和D 分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 C ．若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C 和D 可能是两种沉淀 D ．若A 、B 、C 、D 都是化合物，则该反应一定是复分解反应13．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表 示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A ，B ，C 分别属于不同类别的化合物，则 A ，B ，C 可能是A ．NaOH ，CuSO 4，Na 2CO 3B ．KOH ，HNO 3，K 2CO 3C ．Ba(OH)2，CuSO 4，CuOD ．NaOH ，HCl ，Ba(NO 3)214．某强酸性绿色溶液中含有++2+2+3+2+2--243H Na Mg Fe Fe Ba SO Cl CO 、、、、、、、、−和3HCO −离子中的若干种，取该溶液进行如下实验：①向溶液中滴加少量2Ba(OH)溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B ；②取滤液B ，再滴加3AgNO 溶液，生成白色沉淀，再滴加3HNO ，沉淀不溶解。
高考一轮复习湖南省长郡中学上学期高三第一次月考化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品长郡中学2016届高三月考试卷（一）化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：0-16 Cu:-64一、选择题（本题有20个小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 L 0．1 mol／L的氨水中有N A个B. 常温常压下，8 gO2含有4N A个电子C．标准状况下，22.4 L三氯甲烷含有N A个分子D．1 mol Na被完全氧化生成，失去2N A电子2．不能用来鉴别两种白色固体的实验操作是A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水3．①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，1 mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是A．上述物质都有发生了氧化还原反应B．过氧化钠在反应中转移了2 mol电子C．质量增加的情况是①>③>④>②D．质量增加的情况是②>①>③>①4．某溶液中含有等四种阴离子，向其中加入足量的固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是5．由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为A.3 mol、3 molB.1 mol、1 molC.0. 75 mol、0.75 molD.0.25 mol、0.25 mol6．下列除去杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe抖溶液中的少量Als+C．加入新制的生石灰，再加热蒸馏，可以除去乙醇中的少量水D．Mg(OH)2中混有少量Al(OH).3，加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量C02后过滤7．一定量Fe和Fe2 03的混合物投入250 mL 2 mol／L HN03溶液中，固体全部溶解后，生成1.12 L（标准状况）NO（HNO3的还原产物假定仅此一种）。
湖南高一高中化学月考试卷带答案解析
湖南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①纯净物按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤水溶液能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的特征是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误A．三处B．四处C．五处D．六处3.下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。
由此，你得到的信息和作出的推测是A．此食盐是纯净物B．加碘食盐中的“碘”是指碘单质C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)gD．菜未烧熟不宜加入加碘盐的原因可能是碘酸钾受热不稳定4.小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。
其未被锈蚀的主要原因是A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用5.如图所示的实验操作中，正确的是6.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是A．Na+B．Mg2+C．OH-D．HCO3-7.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AB．1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1N AC．等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气(常温)中充分反应失去的电子多D．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L9.下列离子方程式中，正确的是A．氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－= CO32-＋H2OB．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO32- = CaCO3↓D．氯化铝与过量氨水反应：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2O10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．萃取、蒸发、分液B．分液、蒸馏、萃取C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液11.下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A．Fe和FeCl3B．Na与O2C．NaOH与CO2D．NaOH与AlCl312.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋13.下列实验现象描述不正确的是14.ClO 2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
长郡中学2018学年高一第一学期第一次月考化学试卷与解析
长郡中学2018学年高一第一学期第一次模块检测化学试卷一．选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）1．作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹笑话．下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是（）A．某饮料公司的广告语为“本公司生产的饮料不含任何化学物质”B．该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油C．国外某科研机构研制的能溶解所有物质的万能溶剂即将面世D．某科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺2．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．B．先预热氧化铜再通入氢气收集氧气C. D.3．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提．下列实验操作正确的是（）A．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端流出，符合水往低处流原理B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧靠烧杯内壁C．进行蒸发操作时，待固体全部析出时再停止加热D．分液时，当静置分层后，打开旋塞，使下层液体流出，待下层液刚好流尽后，立即关闭旋塞，再换另一只烧杯，再打开旋塞，将上层液体流出4．下列实验装置或操作能达到目的是（）A．B．蒸发、浓缩、结晶配制100mL 0.1mol/L盐酸C．D．用来分离乙醇和水碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl45.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是（）选项甲乙A物质的粒子数阿伏加德罗常数B标况下气体的体积标况下气体摩尔体积C固体的体积固体的密度D溶液的物质的量浓度溶液的体积6. 下列说法不正确的是（）A．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LB．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1C．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4LD．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等7.下列溶液中c（NO3﹣）比100mL2mol/L Ba（NO3）2溶液中c（NO3﹣）大的是（）A．300mL 1mol/L的NaNO3溶液B．200mL 1.5mol/L的Mg（NO3）2溶溶液C．100mL 1.5mol/L的Al2（NO3）3溶液D ．200mL 3mol/L 的KNO 3溶液8.某溶液可能含有SO 42﹣、CO 32﹣、Cl ﹣中的一种或几种为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba （NO 3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀。
湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷(含答案)
长郡中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学时量：75分钟 满分：100分得分______可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Cl~35.5 Cu~64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A.铜器出现铜绿B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A.是否能发生丁达尔效应B.分散质粒子直径的大小C.是否能透过滤纸D.是否为均一、稳定、透明的外观3.下列说法错误的是（ ）图1 图2图3A.图1表示干燥的固体不导电，分析其原因是、不能自由移动B.图2表示熔融的能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子C.图3表示溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下电离出了自由移动的离子D.图2和图3说明固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子4.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.铁与稀盐酸反应：B.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：C.锌与醋酸溶液反应：D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：5.下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A. B.C.D.()232Cu OH CO NaCl Na +Cl -NaCl NaCl NaCl NaCl 322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑()222OH CuCu OH -++=↓22Zn 2H ZnH +++=+↑2244Ba SO BaSO +-+=↓2Cl Cl-→24MnO Mn +→232CO CO -→23Fe Fe ++→★6.通过观察钠与水（含酚酞）的反应现象，不能得出的结论是（ ）A.钠的密度比水小B.钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性C.钠有良好的延展性D.钠的熔点低★7.已知（次磷酸）与足量反应只生成一种盐，则下列说法正确的是（ ）A.属于二元酸B.属于三元酸C.属于酸式盐D.属于正盐8.下列金属单质中，能从溶液中置换出铜的是（ ）①锌 ②银 ③钠 ④铁A.①③B.①④C.③④D.②④★9.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）A.溶液中滴入溶液B.醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体C.澄清石灰水中通入少量D.盐酸中加入适量的固体10.下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是（ ）A.B.C.D.★11.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
湖南省(长郡中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题
湖南省（长郡中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．根据SO 2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【详解】A ．SO 2与H 2O 2反应生成H 2SO 4，结论错误，故A 错误；B ．SO 2与H 2S 反应生成S 沉淀，SO 2中S 元素化合价降低，SO 2表现氧化性，故B 正确；C ．SO 2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C 正确；D ．SO 2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D 正确； 选A 。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D、Zn和硫酸反应有两种情况，Zn和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO2，D错误；故选B。
【点睛】注意两点：①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。
3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
湖南省长沙市长郡中学2019-2020年高一年级第二学期4月2日第一次月考线上统一测试化学试卷(wo
长郡中学高一年级线上统一测试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1．下列说法正确的是（）A．第IVA元素最不活泼B．过渡元素就是副族元素C．第IVA元素即为第十四纵行D．第IA元素所含元素种类最多2．下列关于元素周期表、元素性质的说法正确的是（）A．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素B．第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强3．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（）A．氢气和氧气燃烧生成水B．氯气和钠燃烧生成白烟C．氯化氢气体溶解于水D．食盐水蒸发结晶4．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）甲乙丙丁A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．干燥SO25．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极6．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（）A．W与X形成的最简单的化合物可以使蓝色石蕊试液变红B．X与Y不能存在于同一离子化合物中C．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．阴离子的还原性：W>Z7．若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7 个电子。
下列叙述中正确的是（）A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物8．反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（）A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B．保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大C．反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
湖南省长沙市长郡中学2025届高三上学期月考 化学试卷(含答案)
炎德·英才大联考长郡中学2025届高三月考试卷（二）化学得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。
下列说法不正确的是A.奥运火炬燃料中的丙烷、丁烷属于烃B.生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物C.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料D.比赛乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为2.下列化学用语表示正确的是A.NH 4Cl 的电子式：B.铜的基态原子的简化电子排布式：C.的VSEPR 模型：D.HCl 中σ键的电子云轮廓图：3.实验室在进行“电解CuCl 2溶液”实验时，与该实验无关的安全注意事项是A.正确使用火源B.小心用电C.实验后洗手D.开启排风扇4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是A.酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸B.邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛C.O 3是含有极性键的强极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度D.由与。
构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关5.原儿茶酸（Z ）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。
下列说法正确的是2SiO 92[Ar]3d 4s23SO -4R N +6PF -A.Y 存在二元芳香酸的同分异构体B.可用酸性KMnO 4溶液鉴别X 和ZC.X 分子中所有原子可能共平面D.Z 与足量的溴水反应消耗6.下列过程中，对应反应方程式正确的是A.用氢氟酸刻蚀玻璃：B.AgCl 溶于浓氨水：C.酸性K 2Cr 2O 7溶液氧化D.四氯化钛水解：7.化学是一门以实验为基础的学科。
湖南省长郡中学2025届高三上学期月考化学试题(一)(含答案)
长郡中学2025届高三月考试卷（一）化学得分：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Ti~48 Cu~64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．各式各样的材料与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A ．大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料B ．具有导电性，所以可以用于制作光导纤维C ．橡胶使用时间过长容易被氧化导致性能下降D ．新型陶瓷的主要成分是硅酸盐2．下列化学用语表述正确的是（）A ．基态的价电子排布图：B ．HCl 分子中键的形成：C ．聚丙烯的链节：D ．的电子式：★3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A ．图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B ．图乙：稀释浓硫酸C ．图丙：萃取分离碘水中的碘D ．图丁：测定醋酸溶液浓度4．下列有关物质结构或性质的说法错误的是（）2SiO 2Fe +σ222CH CH CH ----4CFA ．乙醇的质谱图中，相对丰度最高的峰归属于B ．乳酸的结构简式为，则乳酸分子是手性分子C ．邻二氯苯只有一种结构，说明苯环中并不存在单、双键相间的结构D ．苯环与羟基的相互作用使酚羟基中的氢原子比醇羟基中的氢原子更活泼5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ）A ．AgCl 沉淀在氨水中溶解：B ．钢铁在溶有氧气的中性溶液中发生吸氧腐蚀：C ．通入漂白粉溶液中：D ．以熔融金属氧化物作介质的氢氧燃料电池负极反应：★6．核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据，某核糖核酸（RNA ）的结构片段示意图如图，它在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸，下列说法错误的是（）A ．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物B ．该核糖核酸催化水解所使用的蛋白酶是蛋白质，其催化活性与温度有关C ．该核糖核酸完全水解生成的酸是D ．该核糖核酸完全水解生成的产物中不含氮元素★7．选用下图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成，下列说法正确的是（）32CH CH O H+()332AgCl 2NH Ag NH Cl⎡⎤+⎣⎦()2222Fe O 2H O2Fe OH ++2SO 2223SO H O Ca2Cl CaSO 2HClO+-+++↓+222H 2e OH O---+34H PO 2COA ．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A →F →E →C →D →B B ．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成C ．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成D ．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有生成8．下列实验操作、现象和推论都正确的是（ ）选项实验操作及现象推论A 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀酸性：B取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色丙烯醛中含有碳碳双键C 用干净的玻璃棒蘸取少量未知无色溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色该未知无色溶液中一定含有D向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅与的反应是可逆反应9．绿矾的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（）A ．中S 的杂化方式为杂化B ．电负性：C ．的键角大于的键角D ．绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键★10．双极膜可用于电解葡萄糖溶液的同时制备山梨醇和葡萄糖酸。
长沙市长郡中学2019_2020学年高一化学下学期第一次月考线上统一测试试题含解析
A。 四种元素形成的单质中W的氧化性最强
B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C. 甲常用作致冷剂
D. 甲、乙分子均只含极性共价键
【答案】B
【解析】
【分析】
丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2,化合物甲为NH3,乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。
B. 2Na+Cl2=2NaCl中既有共价键（氯气）的断裂,又有离子键的形成，所以B选项是正确的;
C。氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氢氧根离子，只有共价键的断裂，故C错误；
D。 食盐水蒸发结晶有氯化钠晶体析出，有离子键形成，但无共价键断裂，故D错误.
所以B选项是正确的。
4。 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )
B。原电池是将化学能转化为电能的装置,故B正确；
C.原电池中电子流出的一极是负极,该极发生氧化反应,故C错误;
D。电流的方向是从正极经外电路流向负极,与电子流动的方向是相反的，D错误；
故选B.
6. W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ )
A. 4。68gB。 4.32gC。 4.00gD. 5.36g
【答案】C
【解析】
【详解】硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为0.896L,即物质的量为 =0。04mol，所以转移的电子的物质的量为0.04mol×（5—2）=0.12mol.
最后沉淀为Cu（OH)2、Mg（OH）2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故最后沉淀质量等于1.96g +0.12mol×17g/mol=4.00g。
2020届湖南省长沙长郡中学高三第一次月考高中化学
2020届湖南省长沙长郡中学高三第一次月考高中化学第一卷〔选择题共48分〕可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16， Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65。
一、选择题〔本大题包括16个小题，共48分。
每题只有一个选项符合题意〕1．以下讲法正确的选项是A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液能够用一种试剂加以区不B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程中都采纳了高压的生产条件C．在医院中为酸中毒病人输液不应采纳0.9%氯化铵溶液D．汽车排放的尾气中含有氮氧化物的要紧缘故是汽油燃烧不充分引起的2．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、〝废热〞的处理正确的选项是①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置〝废热〞锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部3. 用惰性材料作电极，分不电解以下物质，当通过相同电量时，以下指定的电极上析出气体质量最大的是A．NaOH溶液〔阴极〕 B．NaCl溶液〔阴极〕C．熔融的NaCl〔阳极〕 D．Na2SO4溶液〔阳极〕4．常温下，以下各组物质不能用一种试剂通过化学反应区不的是A．MnO2 CuO FeO B．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl5．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时刻后，以下判定正确的选项是A．溶液的pH将增大 B．Na+数和CO32－数的比值将变小C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度逐步增大并有晶体析出6．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍〔：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+〕，以下表达正确的选项是电解A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+ + 2e －== NiB ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+ 和Zn2+ D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt7．用惰性电极电解一段时刻后〔溶质都有剩余〕，甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH 变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分不相等的是A B C D 甲 池HCl(aq) CuCl 2(aq) NaOH(aq) H 2SO 4(aq) 乙 池 NaCl(aq)K 2SO 4(aq) CuSO 4(aq) AgNO 3(aq) 8．某溶液中可能存在Br －、CO 32－、SO 32－、Al 3+、I －、Mg 2+、Na +等7种离子中的几种。
湖南省长沙市长郡中学高一化学下学期第一次月考测试卷
湖南省长沙市长郡中学高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
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长郡中学高一年级学情调查化学试题可能用到的相对原子质量：C（12）N（14）O（16）Na（23）Mg（24）Al（27）S（32）Cl（35.5）K（39）Fe（56）Zn（65）Cu（64）Ag（118）Ba（137）第Ⅰ卷一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题均只有一个选项符合题意）1．人类未来最理想的燃料是A、煤B、石油C、天然气D、氢气2．下列物质中，几乎不具有导电性的是A、熔融NaOHB、石墨棒C、氯化氢水溶液D、KCl晶体3．下列反应中，盐酸作氧化剂的是：A、MgO + 2HCl == MgCl2 + H2OB、Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑C、MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OD、NaOH + HCl == NaCl + H2O4．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法中错误．．的是：A、H2SO3具有氧化性B、H2SO3具有还原性C、H2SO4具有氧化性D、H2SO4具有还原性5．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是A、氯化氢B、醋酸C、氢氧化钠D、碳酸钠6．下列说法中不正确．．．的是A、凡是在加热条件下进行的反应都是吸热反应B、所有的燃烧反应都是放热反应C、铝和盐酸的反应是放热反应D、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合研磨会吸收热量7．符合H+＋OH—=H2O 这一离子方程式的是A、稀硫酸与Ba(OH)2溶液B、氢氧化钡和稀盐酸C、氢氧化铜与盐酸D、烧碱溶液与醋酸8．下列物质不能做还原剂的是A、SO2B、Na+C、H2D、HCl9．下列变化中，发生了氧化反应的是A、HCl→H2B、HCl→Cl2C、CuSO4→CuD、Fe3+→Fe2+10．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是ArrayA、盐酸中逐滴加入食盐溶液B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D、醋酸中逐滴加入氨水二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。
每小题均只有一个选项符合题意）11．下列说法中，正确的是A、失去电子多的还原剂，还原性就强B、含最高价元素的化合物一定具有很强的氧化性C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原，也可能被氧化12．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铜高温反应C、氢气在氧气中燃烧D、氢氧化亚铁与盐酸反应13．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是14．在H2SO3+2H2S == 3S↓+3H2O反应中，氧化产物与还原产物的质量比为A、2∶1B、1∶1C、1∶2D、3∶215．下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的是A、Cu2+Cl－SO42－K+B、Mg2+SO42－K+Cl－C、H+CO32－Ca2+Cl－D、NH4+OH－Cl－Na+ 16．在2H+ +CO32—== CO2↑+H2O反应中，CO3 2—代表的物质可以是A、碳酸B、碳酸钙C、碳酸钾D、碳酸氢钠17．下列离子方程式正确的是A、CaCl2溶液中通入CO2Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+B、盐酸加入氢氧化镁中H+ + OH—== H2OC、铜片插入硝酸银溶液Cu + 2Ag+==2Ag + Cu2+D、铝片和稀硫酸反应Al + 2H+ == Al3+ + H2↑18．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A、Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B、Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC、Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D、Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl219．完成离子方程式（）+3H+=Fe3++( )（给出物质的系数不能改变）时，第一个括号内应填入的物质是A、FeB、Fe2O3C、Fe(OH)3D、FeCl320．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂B、NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C、硼元素被氧化，氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1长郡中学高一年级学情调查化学试题答卷时量 90min 满分 100分请将第Ⅰ卷选择题答案填入下表相应空格中第Ⅱ卷三、（本题包括4个小题，共21分）21．（6分）凡有元素化合价升降的化学反应就是 反应。
某元素化合价升高，是由于该元素的原子在反应中或共用电子对偏离该原子，这一变化叫 反应。
若某元素化合价降低，则该元素被 。
若某元素的化合价为最低价时，则该元素在化学反应中只可能 电子，只具有 性。
22．（4分）现有以下物质:①NaCl 晶体 ②稀H 2SO 4 ③纯醋酸 ④HCl 气体 ⑤汞 ⑥蔗糖(C 12H 22O 11) ⑦酒精(C 2H 5OH) ⑧熔化KNO 3 ⑨纯水 请回答下列问题(用序号):⑴以上物质中能导电的是________________； ⑵以上物质属于电解质的是______________； ⑶以上物质中属于非电解质的是__________； ⑷以上物质中属于弱电解质的是__________。
座位号□□23．（5分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O⑴用双线桥．．．法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）⑵请将上述反应改写成离子方程式⑶上述反应中氧化剂是，氧化产物是。
硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的。
24．（6分）回答下列有关问题⑴某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为热反应，该反应过程可看成。
⑵中和反应都是热反应；硝酸铵晶体溶于水温度将。
⑶民间曾经有一幅趣味小对联，上联是“船漏进，锅漏出”，下联是“灯吹灭，火吹燃”。
下联中的“灯”指煤油灯，“火”指炭火，试用所学知识简要解释下联。
四、（本题包括2个小题，共15分）25．（6分）有一固体，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠中的一种或几种组成。
为了鉴别它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液；②向此溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。
由此推断：（用“√”表示肯定存在；“×”表示肯定不存在；“√”表示可能存在填空）碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠。
如果要进一步确定可能有的物质是否存在，应采用的检验方法是A、取①的溶液滴加AgNO3溶液B、取③的滤液滴加AgNO3溶液C、取①的溶液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液D、取③的滤液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液26．（9分）有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，它们之间的反应关系如下所示： ① A+B→C+E② C+NaOH→D (蓝色沉淀)+F ③ D===A+E④ B+Ba(NO 3)2→白色沉淀+HNO 3回答下列问题（1）写出下列物质的分子式（化学式）：A B C D E F 。
（2）写出①②反应的离子方程式① ②（3）设计一个氧化还原反应使A →E ，写出反应的化学方程式五、（本题包括1个小题，共14分）27．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
⑴由于人的胃里有_________，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。
其治疗的化学原理为（用离子．．方程式表示）_________________________。
⑵ 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了__________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔。
⑶ 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。
脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化是一个 （填“放热”或“吸热”）反应。
然后将石灰乳用清水溶解、稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。
⑷ 人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡 ， 这是由于昆虫在皮肤内注入了少量 甲酸所致。
把少许右表所列的生活 常用品________或______（填编号） 涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。
△⑸小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。
小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符呢？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。
【实验原理】用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。
【实验步骤】①用量筒取12.0 mL白醋（密度近似为1.0g/ mL），倒入烧杯中，再加入20 mL 蒸馏水稀释。
②量取45.0 mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0 g/ mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加．．．．．到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。
滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0 mL。
【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？参考答案2122．⑴②⑤⑧⑵①③④⑧⑨ ⑶⑥⑦ ⑷③⑨ 23．⑴↑+ 4H 2O⑵3Cu + 8H + + 2NO 3－== 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O ⑶HNO 3； Cu(NO 3)2或Cu 2+； 75%24．⑴放 反应物中贮存的能量在反应时有一部分以热的形式放出。
⑵放 降低⑶吹“风”时，可能带来两种后果：①补充O 2；②带走热量。
吹灯时，带走热量是主要的，当温度降低到煤油的着火点以下，灯就灭了；吹火时，补充O 2是主要的，故越吹越旺。
25．√、×、×、×、√；C 26．（1）写出下列物质的分子式（化学式）：A 、CuOB 、H 2SO 4C 、CuSO 4D 、Cu(OH)2E 、H 2OF 、Na 2SO 4。
（2）写出①②反应的离子方程式 ① CuO + 2H + == Cu 2+ + H 2O② Cu 2+ + 2OH －== Cu(OH)2（3）CuO + H 2 === Cu + H 2O27．⑴盐酸，Al(OH)3 + 3H + == Al 3+ + 3H 2O 。