卤素的知识点总结

教学目标掌握卤素的性质和制备

重点、难点重点：卤素的性质

难点：卤素的性质和掌握

考点及考试要求主要考察基础及简单应用

教学容

一、氯水与次氯酸

1、次氯酸的化学性质

①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式．

②HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为：2HClO ＝2H＋+ 2Cl－+ O2↑，因此HClO是一种强氧化剂．

③HClO能杀菌．自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替)．

④HClO能使某些染料和有机色素褪色．因此，将Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色．

涉及的化学方程式：

（1）强氧化性：①漂白作用②杀菌消毒作用

（2）不稳定性：见光分解：2HClO 2HCl+O2↑

（3）很弱的酸性：HclO H+ + ClO-

注：比较次氯酸和碳酸的酸性强弱：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HCl

2、新制氯水和久置氯水的区别?

新制久置

颜色浅黄绿色无色

气味 刺激性

无味 成分 Cl 2 H 2O HCl HClO

H 2O HCl

微粒 H 2O Cl 2 HClO H + Cl - ClO - OH - H 2O H + Cl - OH - 性质

更强的氧化性

更强的酸性

小结：氯水的性质 1、酸性：HCl HClO 2、Cl -的性质：加AgNO 3溶液有白色沉淀 二、漂粉精和水的消毒

1、制取 ⑴原理：氯气与碱反应生成次氯酸盐；⑵原料：氯气和消石灰

⑶反应式：2Ca(OH)2+2Cl 2 CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O

2、成分：Ca(ClO)2 与CaCl 2 (因此，漂粉精是混合物) 有效成分：Ca(ClO)2

3、杀菌、消毒、漂白原理： 次氯酸盐与酸作用生成次氯酸

Ca(ClO)2 + 2HCl → CaCl 2 + 2HClO 空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2→ CaCO 3 + 2HClO 三、卤素

1、[卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在． [卤素单质的物理性质]

颜色 状态 (常态) 熔点、沸点 溶解度(水中)

密度 F 2 浅黄绿色 浅 深

气体 低 高

降

低

小 大

Cl 2 黄绿色 气体 部分溶于水，并与水发生不同程度反应

Br 2

深红棕色

液体

易挥发 I 2

紫黑色

固体 升华 说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发．

(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘．

(3)Br 2、I 2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br 2、I 2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． 2、卤素单质的化学性质

递变规律：随着核电荷数的增大，因原子半径增大，得电子能力（即氧化性）减弱，其离子还原性增强，卤化氢稳定性减弱，对应的酸酸性增强。 （1）氟、氯、溴、碘的活泼性

Cl 2 + 2NaBr → 2NaCl + Br 2 Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2 Br 2 + 2KI → 2KBr + I 2

* 氟能否将氯离子从溶液中置换出来？不能，因为尽管F 2的活泼性大于Cl 2，但因F 2太活泼，直接与水剧烈反应，置换出O 2。2F 2 + 2H 2O → 4HF + O 2↑ （2）卤素(X 2)都能与金属反应

①氯气与铁反应2Fe ＋3Cl 2

2FeCl 3

现象：铁丝在氯气中燃烧，放出大量热，生成棕褐色的烟(FeCl 3颗粒)。加入水，得到棕黄色的溶液 (FeCl 3溶液，浓度越大，颜色越深)。

②氯气与铜反应 Cu ＋ Cl 2

CuCl 2

现象：红热的铜丝在氯气中燃烧，放出热量，生成棕黄色的烟(CuCl 2颗粒)。加入较多水，得到蓝色的溶液 (CuCl 2稀溶液)。

③氯气与钠反应2Na＋Cl22NaCl

现象：钠在氯气中剧烈燃烧，放出大量热，并发出黄光，生成白色的固体。

（3）卤素(X2)都能与氢气(H2)反应

X2(g) + H2(g) 2HX(g)

①氯气与氢气反应H2 + Cl22HCl

现象：(a)点燃：(纯净的)氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾，同时放出大量的热。(b)光照或点燃：(混合气体)发生爆炸。

[卤素单质的化学性质]

(1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．

氟F 氯Cl 溴Br 碘I

核电荷数9 17 35 53

原子结构的相似性最外层上的电子数都是7个

卤素化学性质的相似性①氟只有－1价，其余卤素有－l、+1、+3、+5、+7价②单质都具有强氧化性，是强氧化剂③单质均能与H2化合生成卤化氢气体，与金属单质化合生成金属卤化物④单质都能与水、强碱反应，Br2、I2的反应与C12类似

原子结构的递变性核电荷数

电子层数少多原子半径小大

化学性质的递变

性原子得电子能力

强弱

单质的氧化性

单质与氢气化合易难

单质与水反应剧烈缓慢(微弱) 对应阴离子的还原性弱强

(2)卤素单质与氢气的反应．

F2Cl2Br2I2

与H2化合的条

件

冷、暗点燃或光照500℃持续加热反应情况爆炸强光照射时爆炸缓慢化合缓慢化合，生成的HI同时分解

产生卤化氢

的稳定性

HF＞HCl＞HBr＞HI

(3)卤素单质与水的反应．

①2F2 + 2H2O ＝4HF + O2(置换反应)

注意：将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反应．如将F2通入NaCl的水溶液中，同样发生上述反应，等等．

②X2 + H2O = HX + HXO (X＝C1、Br、I)．

(4)卤素单质间的置换反应．