初中化学必考概念及易错知识点汇总(共28个初三学生必看)

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初三化学复习知识点的归纳总结大全

初三化学复习知识点的归纳总结大全初三化学复习知识点的归纳总结大全如何写好初三化学复习知识点的归纳总结?看看吧。

依据系统观点，在知识点结构中，概念是节点，判断是节点之间的联系，案例阐述概念和判断。

下面小编给大家带来初三化学复习知识点的归纳总结，希望大家喜欢！初三化学复习知识点的归纳总结1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。

干冰是co2固体。

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。

俗名沼气（天然气的主要成分是ch4）2、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，石墨（c）是最软的矿物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性，可用于吸附毒气或除味、脱色等；焦炭用于冶铁。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质（不同单质）。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，反应条件是加热，制气体时则用向下倾斜的试管做为发生装置。

如：用氯酸钾和高锰酸钾制氧气。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。

另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法如：o2、co2；难溶或不溶于水用排水法收集如：o2、h2；密度比空气小用向下排空气法如：h2。

co2只能用向上排空气法co只能用排水法4、①实验室制o2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）kclo3—kmno4—工业上制制o2的方法是：分离液态空气法（物理变化）原理：利用n2、o2的沸点不同，n2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在蓝色钢瓶中）。

②实验室制h2的常用方法是：锌粒和稀硫酸（不能用镁：反应速度太快了；不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）zn+h2so4—工业上制h2的原料：水、水煤气（h2、co）、天然气（主要成分ch4）③实验室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。

初中化学易错知识点

初中化学易错知识点一、引言化学作为一门基础自然科学，在初中阶段主要介绍一些基本概念、原理和元素知识。

由于其涉及的内容广泛，学生在学习过程中容易遇到一些易错点。

本文旨在总结初中化学中的一些常见易错知识点，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。

二、基本概念理解1. 分子与原子- 易错点：将分子与原子混为一谈。

- 澄清：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，而原子是化学元素的基本单位，不能再分割成更小的单位。

2. 元素与化合物- 易错点：将由不同元素组成的物质误认为混合物。

- 澄清：化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物质，具有与组成元素不同的性质。

三、化学反应原理1. 氧化还原反应- 易错点：不理解氧化还原反应中的氧化与还原过程。

- 澄清：氧化是指物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。

氧化还原反应是一类涉及电子转移的化学反应。

2. 酸碱中和反应- 易错点：将所有与酸或碱反应的过程都视为中和反应。

- 澄清：中和反应特指酸与碱反应生成水和盐的过程，且反应物的酸性和碱性必须相互抵消。

四、元素知识1. 金属元素- 易错点：认为所有金属都能与酸反应生成氢气。

- 澄清：只有活泼金属（如镁、锌等）能与非氧化性酸（如硫酸、盐酸等）反应生成氢气，而金、银等不活泼金属则不能。

2. 非金属元素- 易错点：将所有非金属元素都视为气体。

- 澄清：非金属元素包括气体、液体和固体，如氧气是气体，溴是液体，硫是固体。

五、化学计算1. 摩尔概念- 易错点：混淆摩尔与质量的关系。

- 澄清：摩尔是物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个粒子，与物质的质量有关，需通过分子量进行换算。

2. 化学方程式- 易错点：忽略化学方程式的系数平衡。

- 澄清：化学方程式必须根据守恒定律进行平衡，确保反应物和生成物的原子数相等。

六、实验操作1. 实验室安全- 易错点：忽视实验室安全规则。

中考化学易错知识点

中考化学易错知识点1.元素周期表：易错点包括元素周期表的排列顺序、周期表中的主、副族的划分以及元素的周期性变化规律等。

学生容易混淆元素的原子序数和相对原子质量，或者搞混同一周期内元素的电子层布局。

2.化学键：易错点包括离子键、共价键和金属键的区别以及它们的形成条件和特点。

学生容易混淆离子键和共价键的特点，或者对化合物的键性判断不准确。

3.化学方程式：易错点包括化学方程式的写法、配平和计算化学式的相对分子质量等。

学生容易忘记正确配平化学方程式的方法，或者忽略了化学式中的括号和系数。

4.酸碱中和反应：易错点包括酸碱中和反应的基本概念、反应方程式和判断酸碱强弱的方法。

学生容易混淆酸碱溶液的PH值和溶液的酸碱性质。

5.氧化还原反应：易错点包括氧化还原反应的基本概念、氧化还原数和电子的转移等。

学生容易混淆氧化还原反应的定义和特点，或者对氧化还原数的计算方法不熟悉。

6.化学实验：易错点包括化学实验的基本操作、实验步骤和实验现象的观察等。

学生容易忽略实验中的安全注意事项，或者对实验操作和观察结果的描述不准确。

7.酸碱盐类：易错点包括酸、碱和盐的定义、性质以及常见的酸碱盐类的命名和性质等。

学生容易混淆酸碱盐类的命名规则，或者对酸碱盐的酸碱性质和化学反应不理解。

8.金属与非金属：易错点包括金属和非金属的基本性质、常见金属和非金属的性质和用途等。

学生容易混淆金属和非金属的特点，或者对金属的活动性和氧化反应不了解。

9.能量与化学反应：易错点包括化学反应的能量变化、化学反应速率和化学平衡等。

学生容易混淆化学反应的放热、吸热和不放热不吸热的特点，或者对化学反应速率和化学平衡的影响因素不清楚。

10.空气和水的污染：易错点包括空气和水的污染原因、污染物种类和防治措施等。

学生容易混淆空气和水的污染源和污染物种类，或者对环境污染的影响和防治措施不了解。

中考化学100个常考易错知识点或考点

化学100个常考易错知识点或考点1.活性炭吸附色素、异味、有毒气体2.铝制品有较好的抗腐蚀性是因为：铝能与氧气反应生成致密的氧化膜3.形成红色或蓝色溶液：也可以考虑石蕊溶液或酚酞4.区别甲烷和一氧化碳：不可点燃（因为都是蓝色的火焰）5.导致溶液所配的溶质质量分数偏大：①所用砝码生锈②仰视读数③向烧杯中加水时有水洒出6.铁炼钢的原理：降低生铁的含碳量7.碳酸盐很多都不溶8.铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色9.金刚石：“刚”不要写成“钢“”10.出现太阳能的人工合成：相关方程式的条件记得加上“光照”11.若气体有毒不选排空气法12.用水灭火原理：降温至着火点以下13.铁丝燃烧现象：火星四射、生成黑色固体14.金具有良好的延展性15.将活塞向内推动，松开后活塞可以恢复原位则气密性良好16.没有棉花就是KClO3制取氧气17.控制反应的发生与停止：加有孔塑料板控制反应的速率：分液漏斗18.氢氧化钙就看作为可溶物19.对液体试剂进行加热处理：除去水中溶解的氧气20.洗涤剂：蒸馏水21.滴加稀盐酸可以判断某固体是否为碳酸盐：No该固体可能是活泼金属（也能生成气体）22.溶液中的溶质为CaCO3：No，它都不溶怎么是溶质23.合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料金属材料：金属、合金无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥复合材料：钢筋混泥土、碳纤维、玻璃钢24.熟石灰可用来改良酸性土壤25.絮凝剂：明矾26.金刚石、石墨都是由原子组成的C60是由分子组成的27.蜡烛由低到高逐渐熄灭28.一氧化碳不溶于水，二氧化碳能溶于水29.除杂二氧化碳中的一氧化碳不能靠点燃：一点点一氧化碳点不燃30.C、CO和CO2相互转化（除CO2变成CO是高温外）都要点燃31.还原氧化铁和氧化铜（除氢气还原氧化铜）都要高温32.AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3不可能作为复分解反应的反应物33.读数仰小俯大；体积仰大俯小；浓度要看题目是量溶剂（仰小俯大）还是量液态溶质（仰大俯小）34.燃烧气味：蚕丝、羊毛——蛋白质——烧焦的羽毛气味棉线——烧纸气味合成纤维——反正跟上面的不一样就对了35.某些图像不能从原点开始36.碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为常量元素；37.铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素38.通过灼烧法区分人造纤维和棉花39.乙醇是可再生能源40.从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。

初中化学28个必考概念及易错知识点,初三学生必看!

初中化学28个必考概念及易错知识点，初三学生必看！初中化学必考的28个基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

人教版初中化学重点考点必会知识点汇总可打印

初中化学重点考点必会知识点汇总一、化学基本概念1. 化学变化和物理变化-化学变化：有新物质生成的变化，常伴随发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象，如铁生锈、蜡烛燃烧等。

本质是分子破裂、原子重新组合形成新物质的过程。

-物理变化：没有新物质生成的变化，如物质的三态变化（水的蒸发、冰的融化）、形状改变（玻璃破碎、铁丝弯曲）等。

只是物质的状态、形状等发生了变化，物质本身的组成和结构未改变。

2. 化学性质和物理性质-化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

例如，氢气具有可燃性，可在氧气中燃烧生成水。

-物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度较大。

3. 纯净物和混合物-纯净物：由一种物质组成，可以用专门的化学符号表示，如氧气（O₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。

有固定的组成和性质。

-混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，没有固定的组成和性质，各成分保持各自的性质，如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、海水（含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质）等。

4. 单质和化合物-单质：由同种元素组成的纯净物，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、铁（Fe）等。

分为金属单质（如铁、铜、铝等）、非金属单质（如氢气、氧气、碳等）和稀有气体（如氦气、氖气、氩气等）。

-化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、高锰酸钾（KMnO₄）等。

根据组成和性质不同可分为氧化物、酸、碱、盐等。

5. 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）、水（H₂O）等。

氧化物可分为金属氧化物（如氧化铁、氧化铜等）和非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。

二、化学实验基本操作1. 药品的取用-固体药品：块状药品用镊子夹取，操作时先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓滑到容器底部，防止打破容器，如取用锌粒；粉末状药品用药匙或纸槽取用，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，如取用碳酸钠粉末。

化学知识点初三总结归纳大全

化学知识点初三总结归纳大全化学是⼀门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础⼀然科学。

为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了化学知识点初三总结归纳内容，欢迎使用学习!化学知识点初三总结归纳一、分子和原子、元素1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。

原子是化学变化中的最小粒子。

分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。

物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，2、原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。

水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。

例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。

保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。

一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。

相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。

相对分子质量的单位是“1”，一般不写。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。

)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

九年级化学易错知识汇总

九年级化学易错知识汇总一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳 CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠 NaCl 生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠 NaOH 水银汞 Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。

——为什么可溶性碱易变质的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。

——烧煤为什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性——否定只有碱液才显碱性）4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电——判断方法）三、推断题中的一些特别知识1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是硫；红色（或紫红色）固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应 14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。

15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。

九年级上册化学考前必背考点30条

九年级上册化学考前必背考点30条一、化学基本概念1. 化学的定义2. 物质的分类和性质3. 化学变化和物理变化的区别4. 原子和分子的概念二、元素和化合物5. 元素的定义和性质6. 元素符号的表示方法7. 化合物的定义和性质8. 化合物的命名规则三、离子和化合价9. 离子的概念和分类10. 阳离子和阴离子的定义11. 化合价的概念及计算方法12. 化合价的性质四、化学方程式和化学反应13. 化学方程式的书写规则14. 化学方程式的平衡性15. 化学反应的类型和特点16. 化学反应的实验条件五、相对原子质量和相对分子质量17. 相对原子质量的概念和单位18. 相对原子质量的计算方法19. 相对分子质量的概念和计算方法20. 相对分子质量在化学式中的应用六、化学反应中的质量守恒21. 质量守恒定律的表达22. 质量守恒定律的应用及实例分析七、化学键23. 化学键的概念和分类24. 离子键、共价键和金属键的特点和区别25. 化学键的生成和断裂过程八、酸、碱和盐26. 酸的性质和分类27. 碱的性质和分类28. 酸碱中和反应的条件和结果29. 盐的性质和应用30. 酸碱盐的应用和相关实验以上30条化学考点，是九年级上册化学学习的重点和难点内容，掌握这些知识对于学生来说是非常重要的。

希望同学们通过认真学习和背诵，能够在化学考试中取得好成绩。

祝同学们考试顺利！为了更好地帮助同学们准备化学考试，接下来我们将结合上面所提到的30个化学考点进行更详细的解释和拓展。

希望本文能够对同学们的学习有所帮助。

一、化学基本概念1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

通过化学，我们可以了解物质的基本单位——原子和分子，以及它们之间的相互作用和转化过程。

2. 物质的分类和性质物质分为元素和化合物。

元素是由同一种原子组成的纯净物质，化合物是由不同种原子组成的物质。

物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质是不改变物质组成的性质，如颜色、形状、状态等，而化学性质指的是物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质，如燃烧、氧化还原等。

人教版初三化学必背知识点+易错题集锦(精华)

初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

初中化学易错知识点与常考基本概念

初中化学易错知识点与常考基本概念化学是一门实验性很强的科学，涉及到许多实际应用和理论观念。

初中阶段的化学课程主要关注基本概念和基础知识，建立学生对化学的基本认识。

然而，由于一些概念复杂或者理论观点不够直观，学生在学习初中化学时很容易犯一些常见的错误。

以下是一些初中化学易错的知识点与常考基本概念：1.元素与化合物之间的区别：元素是由相同原子组成的物质，而化合物是由不同原子组成的物质。

例如，氢气和氧气都是元素，而水是由氢和氧组成的化合物。

2.原子和分子的区别：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

而分子是由两个或多个原子的化学键连接而成的。

例如，氢气分子由两个氢原子组成。

3.原子序数和质子数的关系：原子序数等于元素中质子的数目。

例如，氯的原子序数为17，说明氯原子中有17个质子。

4.电子层和能级的概念：原子中的电子按能级分布在不同的电子层。

第一电子层最近核心，能级最低，可以容纳最多2个电子。

第二电子层能级较高，可以容纳最多8个电子。

依此类推，其他电子层能级也可能不同。

5.原子结构与元素周期表：元素周期表是按元素原子序数的升序排列的。

元素周期表的第一行是1个周期，包含2个元素，第二行是2个周期，包含8个元素。

元素周期表按照元素的电子构型进行分组，共分为8个主族和10个副族。

6.反应物和产物：化学反应中的反应物是发生化学变化的物质，而产物是反应后生成的新物质。

例如，2H2+O2→2H2O，反应物是氢气和氧气，产物是水。

7.化学式与化合价：化学式表示化合物中元素的种类和数量。

化合价是元素在化合物中的价态或电价。

例如，H2O是水的化学式，氢的化合价是+1，氧的化合价是-28.酸、碱和盐：酸是能产生H+离子的物质，碱是能产生OH-离子的物质，而盐是酸和碱反应生成的产物。

例如，HCl是酸，NaOH是碱，NaCl是盐。

9.酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能根据溶液的酸碱性变化颜色的物质。

例如，酚酞是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。

【初中化学】易错点汇总(附各阶段易错题集)

【初中化学】易错点汇总！(附各阶段易错题集)↑一、初中化学24个易混淆知识点1.明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。

这是关于混合物与纯净物的概念。

纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。

冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。

因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。

2.明明只含是一种元素，偏说它是混合物。

与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。

3.明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。

原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。

但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。

4.明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。

是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。

生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。

有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。

5.明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。

燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。

后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。

6.明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。

锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。

7.明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。

合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。

铜和金属锡能形成合金（青铜），铁和非金属也能形成合金（钢）。

8.明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。

我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。

这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。

中考化学必考知识点总结

中考化学必考知识点总结一、基本概念。

1. 物质的变化。

- 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、灯泡发光等。

判断依据是没有新物质生成。

- 化学变化：生成了其他物质的变化。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水）等。

判断依据是有新物质生成。

化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。

2. 物质的性质。

- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

例如：氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体，酒精具有挥发性等。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

例如：可燃性（如氢气能燃烧）、助燃性（如氧气能支持燃烧）、氧化性（如氧气具有氧化性）、还原性（如一氧化碳具有还原性）、酸碱性（如盐酸显酸性、氢氧化钠显碱性）、稳定性（如氮气化学性质稳定）等。

3. 化学实验基本操作。

- 药品的取用。

- 固体药品：块状固体用镊子取用，操作是“一横二放三慢竖”，即将试管横放，把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部；粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作是“一斜二送三直立”，即将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送到试管底部，然后将试管直立起来。

- 液体药品：较多量液体用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口；少量液体用胶头滴管吸取，滴加时滴管应垂直悬空在容器口上方；定量液体用量筒量取，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

- 物质的加热。

- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口约1/3处，试管口向上倾斜45°，先预热，再用外焰加热。

- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂），先预热，再集中加热。

中考化学24个易错、易混、易丢分概念辨析

中考化学24个易错、易混、易丢分概念辨析1.“化学变化”和“化学性质”物质的性质和变化是两个不同的概念，性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的外在表现。

“化学变化”是一个正在发生的有新物质生成的变化过程；“化学性质”则是物质在化学变化中表现出来的性质。

如酒精燃烧，表述了化学变化——燃烧；酒精能燃烧，表述了酒精的化学性质——可燃性。

化学性质的语言描述是在化学变化描述的基础上加一些表示能力的字眼，如“易”、“能”、“会”、“可以”、“难”等。

2.“燃烧”“点燃”“加热”和“高温”“燃烧”是反应现象，不是反应条件。

“点燃”“加热”和“高温”则是反应条件。

“点燃”“加热”和“高温”的目的都是提供反应所需的能量，促使反应发生。

“点燃”是物质直接接触火焰并使其燃烧。

“加热”是物质未直接接触热源而吸收到热量，温度一般超过500 ℃，在实验室中，一般用酒精灯提供加热条件。

“高温”一般是指800 ℃以上，一般的火焰无法达到的温度。

在实验室时一般用酒精喷灯提供高温条件。

一般只有在固体与固体反应及固体分解时使用。

所以，在书写化学方程式时，“点燃”“加热”和“高温”要有所区别。

3.“烟”和“雾”的区别“烟”是大量固体小颗粒分散到空气中形成的，它属于固体，如磷在空气中燃烧，产生的大量白烟就是五氧化二磷的固体小颗粒。

“雾”是大量小液滴分散到空气中形成的，它属于液体。

比如，打开浓盐酸的瓶盖，会发现在瓶口上方出现白雾，这些白雾就是盐酸的小液滴。

4.“气味”和“味道”的区别“气味”是用鼻子闻出来的，“味道”是用嘴尝出来的。

5.“焰”和“光”的区别“焰”是可燃性气体，熔、沸点低且易汽化的可燃性固体、液体燃烧时形成的。

如氢气、甲烷、酒精、硫等。

“光”是木炭、镁条等高沸点、难汽化的可燃物燃烧时，温度达不到汽化的条件，因此只会发光，不可能产生火焰。

如：硫在空气中燃烧的现象是发出淡蓝色火焰，木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光。

初三化学易错的知识点总结

初三化学易错的知识点总结化学作为一门基础科学学科，是初中学生必修的一门学科。

许多学生在学习化学的过程中会遇到一些易错的知识点。

本文将就初三化学中容易出现错误的知识点进行总结，希望有助于同学们更好地理解和掌握化学知识。

一、化学元素周期表1. 元素周期表的排列：元素周期表是根据元素的原子序数（即元素的序号）逐个排列的。

具体来说，周期表的横向行称为周期，纵向列称为族。

周期表的构成是根据周期性规律排列的，同一周期的元素具有相同的外层电子层，同一族的元素具有相似的化学性质。

这一点值得同学们特别注意，以免混淆或错误理解。

2. 元素周期表的周期性规律：元素周期表中的元素具有周期性规律。

根据这一规律，元素的周期性性质随着元素原子序数的增大而呈现出周期性的变化。

同学们应该注意掌握元素周期表中各元素的周期性规律，以便更好地理解和预测元素的性质和行为。

3. 元素的性质和分类：根据元素周期表中元素的性质和周期性规律，元素可以被归类为金属、非金属和半金属三大类。

此外，元素还可按照其化合的形态和结构被归类为气体、液体、固体等。

同学们应该掌握元素的分类规律和性质，以便更好地理解元素的相互作用和化学反应过程。

二、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指化学物质之间发生的变化，包括原子、分子和离子之间的变化和重新排列。

在化学反应中，参与反应的原物质称为反应物，生成的新物质称为生成物。

同学们应该掌握化学反应的基本概念，了解反应物与生成物之间的关系和变化过程。

2. 化学反应的类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等多种类型。

每种类型的化学反应都有其独特的特点和规律。

同学们应该了解各种类型化学反应的特点和表现形式，以便更好地进行化学实验和观察。

3. 化学反应的平衡和速率：化学反应在进行过程中会达到动态平衡，这意味着反应物和生成物之间的浓度和反应速率保持一定的平衡状态。

同学们应该了解化学反应的平衡和速率规律，掌握反应的动态平衡和反应速率的影响因素。

初中化学必考知识点总结

初中化学必考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。

- 分类：混合物和纯净物。

纯净物进一步分为单质和化合物。

2. 原子结构- 原子由原子核和电子组成。

- 原子核包含质子和中子，电子围绕核运动。

3. 元素与周期表- 元素是不可分割的基本物质单位。

- 周期表按照原子序数排列元素，分为周期和族。

4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水。

- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O。

5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。

6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

二、常见物质与反应1. 常见气体- 氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等。

- 气体的性质：可燃性、助燃性、毒性等。

2. 酸碱盐- 酸：氢离子（H+）的供应者，如硫酸（H2SO4）。

- 碱：氢氧根离子（OH-）的供应者，如氢氧化钠（NaOH）。

- 盐：酸与碱中和反应的产物，如氯化钠（NaCl）。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 常见例子：铁生锈、燃烧反应等。

4. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

- 浓度表示溶质在溶剂中的含量，通常用质量百分比、摩尔浓度表示。

5. 物质的分离与提纯- 过滤、蒸发、结晶、蒸馏等方法。

6. 能量变化与热化学- 化学反应通常伴随能量变化，如燃烧释放能量。

- 热化学方程式表示化学反应与能量变化的关系。

三、实验操作与安全1. 实验器材与使用- 常见器材：试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。

- 使用方法和注意事项。

2. 化学实验基本操作- 称量、溶解、加热、混合、滴定等。

3. 实验室安全- 实验室规则、个人防护、化学品处理、意外事故处理。

四、化学计算1. 物质的量与摩尔概念- 物质的量是表示物质含量的物理量，单位是摩尔。

初中化学易错知识点总结

2022初中化学易错知识点总结初中化学易错知识点总结1、化学用语(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律(2)元素符号的意义① 某一种元素。

② 这种元素的一个原子。

③ 若物质是由原子直接构成的'，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。

—2018人教版初中化学知识点总结(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。

(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

(6)化学反应类型(7)质量守恒定律2、溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

(2)溶液的组成：溶质、溶剂。

在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(3)特征：溶液是均一性、稳定性。

(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一般规律：饱和溶液不饱和溶液—2018人教版初中化学知识点总结(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。

同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。

② 温度。

大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。

初三化学知识点汇总1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。

2、空气的成分和组成(1)空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹。