化学电源-燃料电池、高能电池、海洋电池和锂电池的相关知识
高考提分微课(10) 新型化学电源的考查
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解析 放电时,该电池中锂作负极,多孔碳材料作正极,A项错误;放 电时,外电路电子由负极流向正极,即由锂电极流向多孔碳材料电 极,B项错误;充电时,锂电极作阴极,多孔碳材料电极作阳极,电解质 溶液中Li+应向锂电极区移动,C项错误;充电反应与放电反应相 ������ 反: Li2O2-x 2Li+(1-2)O2 ,D项正确。 答案 D
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1.(2019陕西西安长安区第五中学高三期中)一种钌(Ru)基配合物光 敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。 下列说法正确的是( )
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镀铂导电玻璃的作用是作电极 ,起到导电作用 ,故 A 项错误;电极 X 失 A.镀铂导电玻璃的作用是传递 I-
B.电池工作时 ,光能转变为电能 ,X 为电池的正极 去电子 ,为电池的负极 ,故 B 项错误 ;电池放电时 ,总反应为 2Ru2++I3
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易错警示要顺利地解答二次电池的有关试题,应注意以下几点: ①放电时的正、负极电极反应式倒过来书写,分别就是充电时的 阳极和阴极的电极反应。 ②充电时,电池的正、负极应分别与电源的正、负极相连。 ③分析反应中元素化合价的升降,是判断原电池正负极或者充电 时的阴阳极的关键。原电池的负极、充电时的阳极,都是失电子元 素化合价升高的一极。 ④正确的书写电极反应式是解答二次电池题目的另一个关键。 要正确书写放电时的电极反应式,既要弄清得失电子的物质,还 要特别注意电极产物是否与电解质溶液共存,要写出实际存在的液中离子移动方向 解题时,首先应分清电池是放电还是充电,放电时为原电池,充电 时为电解池,再判断出正、负极或阴、阳极。原电池中,阳离子移 向正极,阴离子移向负极,电解池中,阳离子移向阴极,阴离子移向阳 极,符合带电微粒在电场中的运动规律,进而确定离子的移动方向。
化学电源知识点
化学电源一、化学电池：化学电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置，它通过化学反应，消耗某种化学物质，输出电能。
它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。
判断一种电池的优劣或是否符合某种需要，主要看这种电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少（比能量，单位是（W·h）/kg, （W·h）/L）,或者输出功率的大小（比功率，W/kg, W/L）以及电池的可储存时间的长短。
除特殊情况外，质量轻、体积小而输出点能多、功率大、可储存时间长的电池，更适合使用者的需要。
化学电池的主要部分是电解质溶液，和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。
化学电池放电到一定程度，电能减弱，有的经充电复原又可使用，这样的电池叫蓄电池，如铅蓄电池、银锌电池等；有的不能充电复原，称为原电池，如干电池、燃料电池等。
二、不同种类的电池：（一）一次电池一次电池的活性物质（发生氧化还原反应的物质）消耗到一定程度，就不能使用了。
一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池。
常用的有普通的锌锰干电池、碱性锌锰电池、锌汞电池、镁锰干电池等。
常见的一次电池：（1）普通锌锰干电池锌锰干电池是最常见的化学电源，分酸性碱性两种。
干电池的外壳（锌）是负极，中间的碳棒是正极，在碳棒的周围是细密的石墨和去极化剂MnO2的混合物，在混合物周围再装入以NH4Cl溶液浸润ZnCl2，NH4Cl和淀粉或其他填充物（制成糊状物）。
为了避免水的蒸发，干电池用蜡封好。
干电池在使用时的电极反应为负极：Zn —2e—＝Zn2+正极：2NH4+ + 2e—+ 2MnO2= 2NH3+Mn2O3+ H2O总反应：Zn + 2MnO2+ 2NH4+= Mn2O3+ 2NH3+ Zn2++H2O（2）碱性锌锰干电池负极：Zn ＋2OH——2e—＝Zn（OH）2正极：2MnO2＋2H2O ＋2e—＝2MnOOH ＋2OH—总反应：Zn ＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH ＋Zn（OH）2（3）银一锌电池电子手表、液晶显示的计算器或一个小型的助听器等所需电流是微安或毫安级的，它们所用的电池体积很小，有“纽扣”电池之称。
化学电源-燃料电池、高能电池、海洋电池和锂电池的相关知识
燃料电池、高能电池、海洋电池和锂电池的相关知识流水斯夫整理一、化学电源和燃料电池的概念1．化学电源：又称化学电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置。
这种装置通过化学反应，消耗某种物质，输出电能。
2．燃料电池：燃料电池是直接将燃烧反应的化学能转化为电能的装置。
因为原料都是燃料和氧气，燃料和氧气发生化学反应的产物与相应的燃料燃烧的产物相同，即化学方程式相同，所以称为燃料电池。
3．高能电池：具有高“比能量”和高“比功率”的电池称为高能电池。
所谓“比能量”和“比功率”是指电池的单位质量或单位体积计算电池所能提供的电能和功率。
因为电池的体积小，产品形状象纽扣，也称为“纽扣”电池。
4．海洋电池：以铝－空气－海水为能源的新型电池，称之为海洋电池。
1991年，由我国首创。
5．锂电池：锂电池(Lithium battery)是指电化学体系中含有锂(包括金属锂、锂合金和锂离子、锂聚合物等)的电池。
二、化学电源的分类和燃料电池的分类1．化学电源的种类：(1)按照其使用性质可分为四类：干电池、蓄电池、燃料电池、锂电池。
(2)按电池中电解质性质分为：碱性电池、酸性电池、中性电池。
2．燃料电池的分类：(1)按电解质种类，燃料电池(Fuel Cell, FC)分为碱性燃料电池（AFC）、磷酸型燃料电池（PAFC）、熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）、固体氧化物燃料电池（SOFC）及质子交换膜燃料电池（PEMFC）等。
其中属于碱性燃料电池的只有AFC一种，而其余的燃料电池属于酸性燃料电池或中性燃料电池。
(2)按燃料类型，燃料电池(Fuel Cell, FC)分为氢气、甲醇、甲烷、乙烷、甲苯、丁烯、丁烷等。
(3)按工作温度，燃料电池(Fuel Cell, FC)分为低温型(温度低于200℃)、中温型(温度为200～750℃)、高温型(温度高于750℃)。
(4)按结构类型，燃料电池(Fuel Cell, FC)分为管状燃料电池、平板型燃料电池和单片型。
海运电池知识点总结
海运电池知识点总结随着全球贸易的发展和电动汽车的普及，电池作为重要的能源储存设备，其运输和安全问题也备受关注。
作为一种高能密度设备，电池在海运过程中需要特别注意安全和管理，以避免可能的危险和事故。
本文将针对海运电池的知识点进行总结，包括电池种类、运输规定、安全管理等方面。
第一部分：电池种类根据其化学性质和用途，电池可以分为多种不同的类型，主要包括锂电池、铅酸电池和镍氢电池等。
1. 锂电池锂电池由锂金属或锂化合物为电极材料，其在电动汽车、智能手机、笔记本电脑等领域有着广泛的应用。
锂电池具有高能量密度、长寿命和轻量化等优点，但其在海运过程中存在较高的安全风险，因为锂电池具有火灾和爆炸的潜在危险。
2. 铅酸电池铅酸电池是一种成熟的蓄电池技术，其在发电站、UPS系统、电动车辆等领域有着广泛的应用。
铅酸电池具有较低的能量密度和成本，但其在海运过程中需要特别注意防止酸液泄漏和腐蚀等安全问题。
3. 镍氢电池镍氢电池是一种环保的蓄电池技术，其在航空航天、无人机、电动工具等领域有着广泛的应用。
镍氢电池具有高循环寿命和低自放电率等优点，但其在海运过程中需要特别注意防止氢气泄漏和爆炸等安全问题。
第二部分：电池运输规定根据国际海运危险品规定（IMDG）和国际航空运输协会（IATA）的规定，电池在海运和航空运输过程中需要遵守严格的运输规定，主要包括包装要求、标记要求和文件要求等方面。
1. 包装要求电池在海运过程中需要采用符合规定的包装材料和包装方法，以确保其在运输过程中不发生损坏和泄漏。
常见的包装方式包括金属外壳、塑料外壳和包装箱等，其设计需要考虑到电池的物理特性和运输环境等因素。
2. 标记要求电池在海运过程中需要进行特别的标记，以便运输公司和船舶人员了解其特殊性质和运输要求。
常见的标记方式包括标签、标志和警示语等，其内容需要符合国际标准和规定，以确保其在全球范围内得到认可和接受。
3. 文件要求电池在海运过程中需要提供符合规定的文件和证明，以证明其符合运输规定和安全要求。
化学电源的类别
化学电源的类别
化学电源是一种将化学能转化为电能的装置。
根据其化学反应方式和电极材料的不同，化学电源可以分为多种类别。
一、原电池：原电池是指利用不可逆化学反应的化学电池，如干电池和锌碳电池等。
二、可充电电池：可充电电池是指可以通过外部电源进行反向充电的化学电池，如镍镉电池和镍氢电池等。
三、燃料电池：燃料电池是指通过氧化还原反应将燃料和氧气转化为电能的化学电池，如氢燃料电池和甲醇燃料电池等。
四、太阳能电池：太阳能电池是指通过半导体材料的光电作用将太阳光转化为电能的化学电池，如硅太阳能电池和染料敏化太阳能电池等。
五、生物燃料电池：生物燃料电池是指通过微生物催化将生物质能转化为电能的化学电池，如微生物燃料电池和葡萄糖燃料电池等。
化学电源具有高能量密度、长寿命、环保等优点，在现代生活和工业生产中得到广泛应用。
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化学电池的种类
化学电池的种类下面介绍化学电池的种类：1．干电池：普通锌锰干电池的简称，在一般手电筒中使用锌锰干电池，是用锌皮制成的锌筒作负极兼做容器，中央插一根碳棒作正极，碳棒顶端加一铜帽。
在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；电池顶端用蜡和火漆封口。
在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极化剂(吸收正极放出的H2，防止产生极化现象，即作去极剂)，淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。
电极反应为：负极 Zn－2 e-＝Zn2+正极 2 NH4+ ＋2 e-＝2NH3＋H2H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O正极产生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2+＋4NH3＝[Zn(NH3)4]2+干电池的总反应式：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2＋Mn2O3＋H2O或 2Zn＋4NH4Cl＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]Cl2＋ZnCl2＋Mn2O3＋H2O 正极生成的氨被电解质溶液吸收，生成的氢气被二氧化锰氧化成水。
干电池的电压1.5 V—1.6 V。
在使用中锌皮腐蚀，电压逐渐下降，不能重新充电复原，因而不宜长时间连续使用。
这种电池的电量小，在放电过程中容易发生气涨或漏液。
而今体积小，性能好的碱性锌—锰干电池是电解液由原来的中性变为离子导电性能更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增加，使放电电流大加幅度提高。
碱性干电池的容量和放电时间比普通干电池增加几倍。
2．铅蓄电池：铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。
它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，用含锑5%～8%的铅锑合金铸成格板，在正极格板上附着一层PbO2，负极格板上附着海绵状金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液(密度为1.25—1.28 g / cm3)中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。
放电的电极反应为：负极：Pb＋SO42- －2e- ＝PbSO4↓正极：PbO2＋4H+＋SO42- ＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O 铅蓄电池的电压正常情况下保持2.0 V，当电压下降到1.85 V时，即当放电进行到硫酸浓度降低，溶液密度达1.18 g / cm3时即停止放电，而需要将蓄电池进行充电，其电极反应为：阳极：PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+＋SO42-阴极：PbSO4＋2e- ＝Pb＋SO42-当密度增加至1.28 g / cm3时，应停止充电。
常见化学电池类型
常见化学电池类型一、常见的化学电源原电池是一种将化学能转变为电能的装置，而化学电源则是一种实用的原电池。
化学电源品种繁多，大体可分为三类：1、燃料电池：又称连续电池，一般以天然燃料或其它可燃物质如H2、CH4等作为负极反应物质，以O2作为正极反应物质而形成的。
燃料电池体积小、质量轻、功率大，是正在研究的新型电池之一。
（1）氢氧燃料电池主要用于航天领域，是一种高效低污染的新型电池，一般用金属铂（是一种惰性电极，并具有催化活性）或活性炭作电极。
其电极反应式为：（40%的KOH溶液作电解质溶液）负极：2H2 + 4OH--4e- = 4H2O正极：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O（酸性溶液做电解质溶液）负极：2H2 --4e- = 4H+正极：O2 + 4H+ +4e- = 4H2O（2）甲烷燃料电池用金属铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液。
其电极反应式为：负极：CH4 + 10 OH- -8e-==CO3 2- +7H2O 正极：2O2 + 4H2O +8e- == 8OH-总反应式为：CH4 + 2O2 +2KOH==K2CO3+ 3H2O（3）甲醇燃料电池是最近摩托罗拉公司发明的一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，电量是现有镍氢电池或锂电池的10倍。
其电极反应式为：负极：2CH4O+ 16OH- -12e-==2CO3 2- +12H2O正极：3O2 + 6H2O +12e- == 12OH-总反应式为：2CH4O+ 3O2 +4OH-==2CO3 2- + 6H2O（4）固体氧化物燃料电池该电池是美国西屋公司研制开发的，它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O 2-在其间通过。
新型“化学电源”知识点展望与高考考点分析
池能量 转化率高 ， 可达 ８％以上 ， ０ 而一般火 电站热机
效率仅在 ３％一 ０ ０ ４ ％之间。
相识 霸 晨
了解常见 的能量转化形式 ， 光
衡 常数 知识点放到 了一起 。对 于吸热反应 ，升高温
合作用是将太 阳能转化为化学能 ，燃烧 是将化学 能 转化为热 能， 电池是将化学能转化为电能 ， 电解是将
电 能转 化 为 化 学 能 。
度， 平衡正向移 动 ， 常数变 大 ； 降低温度 ， 平衡逆 向移
动， 常数变小。 对于放热反应 ， 升高温度 ， 平衡逆 向移
动， 常数变小 ； 降低温度 ， 常数 变大 。
睁 ｌ ｌ 图３ 线 示 应２ ＋： 曲 表 反 Ｓ（ ｏ ０ｇ ）
电池 。 电池 的研 制缘 于人 类 太 空 垃 圾 的处 理 ， 以 粪 在
５ ．海 洋 电池
海洋电池为我国首创 ，它是以铝一 空气一 海水为
人类垃圾为原料 的燃料电池 中，一种特殊细菌—— 主 要 原 材 料 设 计 而成 的一 种 新 型 电 池 ，因 主 要应 用
泥菌被安放到电池 阳极棒表面处 ，泥菌会大肆吞食 于航海领域 ， 所以人们习惯称之为海洋电池 。 它们 ，从那些有机灰浆中攫取 电子并转移到 电极 阳
降和技术 的提高 ， 有望得到进一步 的商业化使用 。
２ 微 生 物 电池 ．
电池形象地 比喻为一把摇椅 ，摇椅 的两端为 电池的
两极 ， 而锂离子就象优秀的运动健 将 ， 在摇椅的两端
微生物电池是可 以将有机物中的化学能直接转 来 回奔跑 。 以， 所 专家们又给 了锂离子电池一个可爱 化为 电能的反应 装置 。近年来 ， 美等科 学家以此 的名字——摇椅式电池 。 日、 为基础 ，进一步研究 出一种新型微生物 电池——粪
高一化学锂电池知识点总结
高一化学锂电池知识点总结锂电池是一种常见的可充电电池，在现代社会中广泛应用于移动设备、电动汽车等领域。
本文将针对高一化学学习的内容，对锂电池的相关知识点进行总结和概述。
一、锂电池的组成与原理1. 正极材料：常用的正极材料有氧化钴、氧化镍、磷酸铁锂等。
正极材料是锂电池中的氧化剂，通过接受电子来实现充放电过程。
2. 负极材料：常用的负极材料为石墨。
负极材料是锂电池中的还原剂，通过失去电子来实现充放电过程。
3. 电解质：常用的电解质有溶解性盐类、无机固体电解质和聚合物电解质等。
电解质在充放电过程中起到离子传导的作用。
4. 电解液：电解液由电解质和溶剂组成，可以提供离子传导的通道。
常用的溶剂有有机碳酸酯等。
5. 电池壳体：电池壳体起到保护电池和隔离电解液的作用，常用金属材料制成。
锂电池的充放电原理基于锂离子在正负极材料间的迁移。
在充电过程中，通过外部电源提供电流，使锂离子从正极迁移到负极，并与负极材料反应形成金属锂。
在放电过程中，锂离子从负极迁移到正极，与正极材料反应释放出电子，通过外部电路产生电流。
二、锂电池的类型与应用1. 锂离子电池（Li-ion Battery）：是目前最常见和广泛使用的锂电池类型。
具有高能量密度、低自放电率和较长的循环寿命等特点，适用于手机、平板电脑、笔记本电脑等小型便携设备。
2. 锂聚合物电池（Li-polymer Battery）：与锂离子电池相似，但在电解质和电池结构上有所不同。
锂聚合物电池具有更高的安全性、更薄的形状和更高的能量密度，适用于薄型设备和电动汽车等领域。
3. 磷酸铁锂电池（LiFePO4 Battery）：具有高循环寿命、稳定性和安全性等特点，适用于电动工具、电动自行车和储能系统等。
4. 钴酸锂电池（LiCoO2 Battery）：具有较高的能量密度和具备相对较长的循环寿命，适用于移动设备和便携式电子产品。
三、锂电池的优缺点锂电池作为一种重要的电池技术，具有以下优点：1. 高能量密度：相较于其他电池技术，锂电池能够提供更高的能量密度，使得电子设备具有更长的使用时间和更小的尺寸。
化学电源 课件
二、二次电池
1、铅蓄电池
正极：PbO2 正负极材料
负极：Pb 电解质：H2SO4溶液
① 放电过程： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4=2PbSO4(s)+2H2O 负极：Pb(s) + SO42- -2e- =PbSO4 (s) 氧化反应 正极：PbO2(s) + 4H++SO42- +2e- =2PbSO4 (s) +2H2O 还原反应
3、电极材料本身均不参与反应的电池（燃料电池） ①两电极材料均为惰性电极． ②负极－可燃性气体失电子，正极－助燃性气体得电子． ③电极反应考虑电解质溶液．
正极：3O2 + 6H2O + 12e- == 12OH负极：2CH3OH+16OH- – 12e- ==2CO32-+12H2O
小结：书写电极反应式的方法：
1、仅有一个电极材料参与反应的原电池： 负极：M-xe=Mx+ 正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属
2、两个电极均参与反应的原电池（如蓄电池，银锌电池） ① 电极材料：金属为负极，金属化合物为正极． ② 电子得失均由两电极本身发生． ③电极反应需考虑电解质溶液的参与．
３、判断电池优劣的标准
（１）比能量 ［符号(A·h/kg)，(A·h/L)］ 指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少
（２）比功率 [符号是W/kg，W/L)] 指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小
（3）电池的储存时间的长短 除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多、功率大、 储存时间长的电池，其质量好。
化学电源
１、化学电池分类
化学电池
一次电池
二次电池
定义及 特点
高三化学新能源电池知识点
高三化学新能源电池知识点新能源电池是当今社会发展的重要领域之一，对于解决能源短缺和环境污染等问题具有重要意义。
本文将为大家介绍高三化学课程中的新能源电池知识点。
一、燃料电池燃料电池是一种利用化学反应转化化学能为电能的装置，其中最常见的是氢燃料电池。
氢燃料电池由阴极（正极）和阳极（负极）组成，其中阴极用氧气，阳极用氢气。
氧气和氢气在电解质质子交换膜的作用下发生氧化还原反应，生成电子和水。
这些电子通过外部电路流过，完成能量转化。
燃料电池的优点是高效率、零排放、噪音小等。
二、锂离子电池锂离子电池是一种常见的可充电电池，广泛应用于电动车、手机、手提电脑等设备中。
锂离子电池使用锂离子在正负极之间的迁移来储存和释放电能。
锂离子电池的正极采用富锂材料（如LiCoO2、LiMn2O4等），而负极则通常是石墨。
在放电过程中，锂离子从正极迁移到负极，通过电解质将电子传递至外部电路，从而产生电能。
而充电过程则是反向进行。
锂离子电池具有高能量密度、无记忆性、自放电率低等优点。
三、钠离子电池钠离子电池类似于锂离子电池，但是它以钠离子储存和释放电能。
钠离子电池的正极材料常见的有硒化碳、硒化石墨等，负极材料则是金属钠。
与锂离子电池相比，钠离子电池的钠资源更加丰富，相对成本更低。
因此，钠离子电池在能源储存领域具有巨大的发展潜力。
四、超级电容器超级电容器是一种能够高效储存和释放电能的电子元件，它的特点是具有高电容量和快速充放电速度。
超级电容器的电极采用的是活性炭和电解质，通过吸附电荷的方式来储存电能。
与传统电池相比，超级电容器具有长寿命、高效能、环境友好等优点。
虽然超级电容器的能量密度较低，但在瞬间大电流输出和回收储能方面具有广泛应用的潜力。
总结：高三化学课程中的新能源电池知识点主要包括燃料电池、锂离子电池、钠离子电池和超级电容器。
这些新能源电池各具特色，具有高效能、环保和成本低廉等优势。
随着科技的进步和能源需求的增加，新能源电池将在未来的发展中扮演重要角色，推动能源转型和可持续发展。
化学电源相关知识点总结
化学电源相关知识点总结化学电源的基本原理是利用化学反应发生电子流动，从而产生电流。
其中最常见的化学电源是化学电池，它是一种将化学能转换为电能的装置。
常见的化学电池有干电池、碱性电池、锂离子电池等。
化学电源的工作原理是通过化学反应来产生电能。
在化学反应中，正极和负极会发生氧化还原反应，产生电子流动。
这些电子流动被引导到外部电路中，从而产生电流。
化学反应的速率和产生的电能取决于正极和负极的化学性质，以及电解质的导电性能。
化学电源的效率取决于多个因素，包括正极和负极的化学性质、电解质的导电性能、电池的设计参数等。
通过优化化学反应和电池设计，可以提高化学电源的能量密度和循环寿命。
化学电源的分类：1. 依据用途分类：（1）电动力源（2）电信号源（3）电热源（4）电光源（5）辅助电源2. 依据化学电源的构造不同方式分类：（1）蓄电池（又称化学电池）（2）燃料电池3. 依据原理或工作方式划分：（1）原电池、二次电池（2）原电池：也称干电池，使用后不能复原；（3）二次电池：使用后可通过外界电源复原；（4）生物电池：利用生物体内基液化学能转移到电能；（5）太阳能电池：利用光能转换为电能；（6）燃料电池：利用化合物的燃烧产生电能；化学电源的组成：1. 正极（正极材料、正极集流体和正极的连接线）2. 负极（负极材料、负极集流体和负极的连接线）3. 电解质（导电道、填液和隔膜）4. 包装（密封部件和外壳）化学电源的工作原理：化学电源是一种化学能转换为电能的装置。
它是通过化学反应来产生电能，并通过外部电路将这种能量输出。
化学电源的工作原理主要是利用正极和负极之间的氧化还原反应，从而产生电子流动。
这种电子流动被引导到外部电路中，从而产生电流。
化学电源的工作过程：1. 正极发生氧化反应，释放出电子，形成氧化物离子；2. 电子沿着外部电路流动到负极；3. 负极发生还原反应，接受电子，形成还原物质；4. 正极和负极之间的离子通过电解质进行传递，完成氧化还原反应；5. 通过外部电路流动的电子和离子重新结合，形成原料，化学反应再次开始。
化学电源知识点汇总总结
化学电源知识点汇总总结一、化学电源的基本概念和原理化学电源是利用化学反应产生的电能的装置，也称为化学电池。
化学电源的原理是通过化学反应将化学能转化为电能，从而产生电流。
化学电源主要包括化学电池和燃料电池两种类型。
1. 化学电池化学电池是一种将化学能转化为电能的装置，它由正极、负极和电解质组成。
正极和负极之间通过电解质隔膜隔开，当正极和负极连通时，化学反应发生，产生电流。
化学电池的工作原理是在正负极之间发生氧化还原反应，从而产生电流。
2. 燃料电池燃料电池是一种利用氢气或其他可燃气体与氧气进行氧化还原反应产生电能的装置。
燃料电池的工作原理是通过将氢气与氧气在催化剂的作用下进行反应，产生电流。
二、化学电源的分类化学电源主要包括化学电池和燃料电池两种类型，根据不同的工作原理和应用领域可以进一步进行分类。
1. 原电池和二次电池原电池是一次性使用的化学电池，其化学反应发生后无法逆转。
二次电池则是可以重复充放电的化学电池，例如铅酸蓄电池和锂离子电池等。
2. 燃料电池的类型燃料电池可以根据使用的燃料和氧化剂的不同进行分类，常见的燃料电池包括氢氧燃料电池、甲醇燃料电池、固体氧化物燃料电池等。
三、化学电源的应用化学电源作为一种高效的能源转化装置，广泛应用于各个领域。
1. 电动汽车随着环保意识的提高，电动汽车逐渐成为替代传统燃油车的首选。
电动汽车采用电池组作为动力来源，其中包括锂离子电池、镍氢电池等。
2. 便携式电子设备化学电源被广泛应用于便携式电子设备，例如手机、笔记本电脑、数码相机等。
这些设备通常采用锂离子电池或锂聚合物电池。
3. 家用电器化学电源也被应用于一些家用电器，例如手提吸尘器、电动工具、无线电话等。
这些设备通常采用镍镉电池、镍氢电池等。
4. 航空航天领域燃料电池在航空航天领域有着广泛的应用前景，可以用于飞机、无人机和宇宙飞船等。
5. 新能源领域燃料电池也被广泛应用于新能源领域，例如太阳能和风能的储能系统，通过燃料电池将太阳能和风能转化为电能。
化学电源
4-4-2 化学电源知识点总结：一、化学电池的种类化学电池放电到一定程度，电能减弱，有的经充电复原又可使用，这样的电池叫蓄电池，如铅蓄电池、银锌电池等；不能充电复原，称为原电池，如干电池、燃料电池等。
下面介绍化学电池的种类：1．干电池：普通锌锰干电池的简称。
电极反应为：负极 Zn －2 e -＝Zn 2+正极 2NH 4+＋2 e -＝2NH 3＋H 2 H 2＋2MnO 2＝Mn 2O 3＋H 2O正极产生的NH 3又和ZnCl 2作用：Zn 2+＋4NH 3＝[Zn (NH 3)4]2+干电池的总反应式：Zn ＋2NH 4Cl ＋2MnO 2＝Zn (NH 3)2Cl 2＋Mn 2O 3＋H 2O2．铅蓄电池：放电:负极：Pb ＋SO 42-－2e - ＝PbSO 4↓正极：PbO 2＋4H +＋SO 42-＋2e - ＝PbSO 4↓＋2H 2O充电，其电极反应为：阳极：PbSO 4＋2H 2O －2e - ＝PbO 2＋4H +＋SO 42-阴极：PbSO 4＋2e - ＝Pb ＋SO 42-蓄电池放电和充电的总反应式：PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4 2PbSO 4↓＋2H 2O3．银锌蓄电池正极：Ag 2O ＋H 2O ＋2e - ＝2Ag ＋2OH -银锌电池跟铅蓄电池一样，在使用(放电)一段时间后就要充电，充电过程表示如下：阳极：2Ag ＋2OH -－2e - ＝Ag 2O ＋H 2O阴极：Zn (OH )2＋2e - ＝Zn ＋2OH - 总反应式：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O Zn (OH )2＋2Ag 放电 充电 放电充电4．燃料电池：电极反应式为：负极 H 2 +2OH -－2 e -＝2H 2O正极 Ｏ2＋2H 2O ＋4 e -＝4OH -电池总反应式为：2H 2＋Ｏ2＝2H 2O另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH 溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。
高一化学锂电池知识点归纳
高一化学锂电池知识点归纳锂电池作为一种新型的化学电源，因其高能量密度、长寿命和环境友好而备受关注。
在高一化学学习中，学习了大量关于锂电池的知识，下面对这些知识进行归纳，以便加深对锂电池的理解。
1. 锂电池的基本构成锂电池由正极、负极、电解质和隔膜组成。
正极材料通常是氧化物，如锰酸锂、钴酸锂、磷酸铁锂等；负极材料通常是碳材料，如石墨；而电解质则通常是锂盐溶液。
2. 锂电池的工作原理锂电池的工作原理是靠离子在电池正负极之间的迁移来完成。
当锂电池放电时，锂离子从正极经过电解质迁移到负极；而当充电时，锂离子则从负极迁移到正极。
3. 锂电池的充放电反应锂电池的放电反应为：正极：LiCoO2 → Li1-xCoO2 + xLi+ + xe-负极：LiC6 + xLi+ + xe- → Li1-xC6锂离子在正负极之间迁移，电子通过外部电路流动，完成了电能转化为化学能的过程。
锂电池的充电反应为放电反应的逆反应。
4. 锂电池的优势和应用锂电池具有以下优势：(1) 高能量密度：相比于其他常见的电池，锂电池具有更高的能量密度，使其在电子产品、汽车等领域得到广泛应用。
(2) 长寿命：锂电池具有较长的循环寿命和较低的自放电率，能够经受多次深度充放电而不易损坏。
(3) 环境友好：锂电池不含重金属，不会对环境造成污染，符合环保要求。
5. 锂电池的安全性问题锂电池由于其高能量密度，在充放电过程中可能会产生热量和气体，从而引发安全问题。
常见的安全问题包括过充、过放、热失控等。
为了保证锂电池的安全性，需要加入保护电路、温控装置以及良好的制造工艺。
6. 锂电池的发展趋势随着科技的不断进步，锂电池也在不断改进和演进。
目前，研究人员正在努力提高锂电池的能量密度、延长其寿命，并探索更环保的材料和工艺。
通过对高一化学中学习的锂电池知识的归纳总结，我们对锂电池的构成、工作原理、充放电反应、优势和安全性有了更深入的了解。
锂电池作为一种高性能的化学电源，将在未来的科技发展中发挥越来越重要的作用。
化学新能源知识点总结
化学新能源知识点总结第一节：化学新能源的类型1.化学新能源的类型化学新能源可以根据能源形式的不同分为多种类型，主要包括化学电池能源、化学燃料能源和化学储能等几种类型。
（1）化学电池能源：化学电池是将化学能转化为电能的装置，是化学新能源中的重要组成部分。
化学电池主要包括锂离子电池、钠离子电池、锂硫电池等多种类型，其通过化学反应在两极之间产生电子流动，从而实现能量的转化和储存。
（2）化学燃料能源：化学燃料是一种重要的化学新能源形式，主要包括氢能、甲醇能、乙醇能等多种类型。
这些化学燃料通过燃烧产生热能，可以用于发电、供暖、交通运输等多种领域。
（3）化学储能：化学储能是通过化学反应储存能量的一种新能源形式，主要包括超级电容器、水解储能、化学势能储能等多种技术。
这些新能源技术能够实现能量的高效储存和释放，为能源供给和需求之间的不匹配问题提供了解决方案。
2.化学新能源的特点化学新能源与传统能源相比具有多种优势特点，主要包括高效、清洁、可再生、多样性、灵活性等方面。
（1）高效：化学新能源技术能够实现能源转化的高效率和高储能密度，通过技术创新提高能源利用效率，减少能源消耗和浪费。
（2）清洁：化学新能源的能源转化过程中产生的排放物少，对环境污染较小，能够降低大气污染、温室气体排放等环境问题。
（3）可再生：化学新能源源源不断，能够实现可再生能源的目标，通过循环利用资源减少对环境的影响。
（4）多样性：化学新能源形式多样，能够满足不同领域和用户的能源需求，为能源供给提供多样化的选择。
（5）灵活性：化学新能源技术具有灵活性和适应性，能够满足不同地域、不同时间的能源需求，为能源的供给和利用提供了灵活性和可塑性。
第二节：化学新能源的发展现状1.化学新能源的发展历程随着人类社会的进步和能源需求的增长，化学新能源技术不断发展和完善。
20世纪60年代，人们开始研究和开发化学电池技术，随后出现了锂离子电池、燃料电池等多种新能源技术。
化学与物理电源
化学与物理电源标题：化学与物理电源：从能量源头到人类生活引言：电源是现代社会不可或缺的能量供应方式，而化学与物理电源则是其中最常见和重要的两种类型。
化学电源主要包括电池和燃料电池，而物理电源则包括发电机和太阳能电池等。
本文将以人类的视角，从能量源头出发，探讨化学与物理电源在人类生活中的重要性和应用。
一、化学电源：电池和燃料电池1.1 电池：电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于我们的日常生活中。
从干电池到锂离子电池，它们在手机、手表、遥控器等设备中发挥着重要作用。
人们可以通过更换电池来为这些设备提供稳定的电力，方便我们的生活。
1.2 燃料电池：与电池类似，燃料电池是一种通过化学反应产生电能的装置。
不同的是，燃料电池需要外部燃料供应。
燃料电池可以使用氢气、甲醇等作为燃料，将其与氧气反应，产生电能和水。
燃料电池在交通工具、航空航天等领域具有巨大潜力，可以为人类提供清洁和高效的能源。
二、物理电源：发电机和太阳能电池2.1 发电机：发电机是一种将机械能转化为电能的装置，通过磁场和线圈的相互作用产生电流。
发电机在发电厂中被广泛使用，将化石燃料、核能等能源转化为电能，为城市和乡村的电力需求提供支持。
发电机的运作原理复杂，但它背后的目标是为人类提供持续、稳定的电力。
2.2 太阳能电池：太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，通过光电效应将光能转化为电流。
太阳能电池在可再生能源领域具有重要地位，可以为家庭和企业提供清洁的电力。
太阳能电池板安装在屋顶、太阳能电站等地方，通过捕捉阳光转化为电能，减少对传统能源的依赖。
结论：化学与物理电源在人类生活中发挥着重要作用，为我们的日常生活、工业生产和科技创新提供了持续、稳定的能源支持。
通过化学反应和物理原理，电源为人类创造了便利、高效和清洁的生活环境。
随着科技的不断进步，对电源的需求将会不断增加，我们应该积极探索新的能源技术，为人类创造更美好的未来。
高二化学电池相关知识点
高二化学电池相关知识点高二化学学习中，电池是一个重要的知识点。
电池不仅在我们的日常生活中广泛应用，也在工业和科学研究领域扮演着重要的角色。
本文将介绍电池的定义、结构、工作原理以及不同类型的电池。
一、电池的定义和结构电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它由正极、负极和电解质组成。
正极和负极通过电解质相互隔离，并通过导电头连接在一起。
二、电池的工作原理电池的工作原理基于化学反应。
正极和负极之间的化学反应会产生电子，这些电子通过外部电路流动，从而产生电流。
同时，电池内部的化学反应也会产生离子，这些离子通过电解质在正极和负极之间传递，从而维持电池的正常工作。
三、常见的电池类型及其特点1. 干电池干电池是一种常见且广泛使用的电池类型。
它的正极通常由过氧化锌、二氧化锰等材料构成，负极则由锌等材料制成。
干电池具有体积小、重量轻、使用方便等特点，常用于电子设备和便携式电器中。
2. 碱性电池碱性电池是一种改进的干电池。
它以碱性电解质来提供离子传导，具有更高的能量密度和较长的使用寿命。
碱性电池广泛应用于数码相机、手持游戏机等设备中。
3. 镍镉电池镍镉电池是一种可充电电池，具有很高的充放电效率和较长的循环寿命。
它的正极由氢氧化镍和氧化镉构成，负极则由氢氧化镉和氢氧化镍构成。
镍镉电池被广泛应用于摄像机、笔记本电脑等设备中。
4. 锂离子电池锂离子电池是目前最常见的可充电电池类型。
它的正极由氧化钴等材料构成，负极则由石墨等材料构成。
锂离子电池具有高能量密度、长循环寿命等特点，广泛应用于手机、电动车等设备中。
四、电池的使用注意事项1. 避免混用不同类型的电池，以免造成损坏或安全事故。
2. 注意电池的极性，正确安装正负极，避免反向安装导致事故发生。
3. 长时间不使用电池时，应将其取出以防止漏液损坏设备。
4. 在正确的环境温度下使用电池，避免高温或低温情况下使用，以免影响性能。
总结：在高二化学学习中，电池是一个重要的知识点。
我们了解到电池的定义、结构、工作原理以及常见的电池类型。
化学电池材料(燃料电池、镍氢电池、锂离子电池)
质子交换膜燃料电池（PEMFC）的结构
1. 一个PEMFC本体由若干 个电池单体组成，每个 电池单体又包括双极板、 电极/铂催化剂和质子 交换膜等部件。
2. 除了PEMFC本体外， PEMFC系统还包括燃料 及其循环系统、氧化剂 及其循环系统、水/热 管理系统等辅助系统。
PEMFC的工作原理
PEMFC的工作原理如下（以氢气为燃料，以氧气为氧化剂）： 增湿后的氢气通过双极板上的气体通道穿过阳极扩散层，到达电 池的阳极催化剂层，并吸附于催化剂层中。 1. 吸附于阳极催化剂层中的氢气在铂催化剂的作用下，发生阳
Primary
Lithiated metal oxide
First lithium ion battery
Series production
Series production Main patent. latest battery technology.
化学电池 定义
举例 图片
一次电池
电池中的反应物质进行 一次氧化还原反应并放 电之后，就不能再次利 用
氢气、甲醇、天 然气、煤气与氧 气组成燃料电池
化学电池的组成
组成 电极材料 反应物质 电流方向 发生反应
负极
正极
电解质
隔膜、交 换膜
能导电的物质
还原性较强， 或电化学势低
流出电子或 嵌入金属离子
氧化性强，或 电化学势高
流入电子或脱 出金属离子
水，酸、碱、 玻璃纤维、
盐溶液，或 高分子等
固体
绝缘材料，
燃料电池的分类
类型 电解质
碱性燃料 电池
质子交换 膜燃料电
池
磷酸型燃 料电池
氢氧化 钾
全氟磺 酸膜
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燃料电池、高能电池、海洋电池和锂电池的相关知识流水斯夫整理一、化学电源和燃料电池的概念1．化学电源：又称化学电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置。
这种装置通过化学反应，消耗某种物质，输出电能。
2．燃料电池：燃料电池是直接将燃烧反应的化学能转化为电能的装置。
因为原料都是燃料和氧气，燃料和氧气发生化学反应的产物与相应的燃料燃烧的产物相同，即化学方程式相同，所以称为燃料电池。
3．高能电池：具有高“比能量”和高“比功率”的电池称为高能电池。
所谓“比能量”和“比功率”是指电池的单位质量或单位体积计算电池所能提供的电能和功率。
因为电池的体积小，产品形状象纽扣，也称为“纽扣”电池。
4．海洋电池：以铝－空气－海水为能源的新型电池，称之为海洋电池。
1991年，由我国首创。
5．锂电池：锂电池(Lithium battery)是指电化学体系中含有锂(包括金属锂、锂合金和锂离子、锂聚合物等)的电池。
二、化学电源的分类和燃料电池的分类1．化学电源的种类：(1)按照其使用性质可分为四类：干电池、蓄电池、燃料电池、锂电池。
(2)按电池中电解质性质分为：碱性电池、酸性电池、中性电池。
2．燃料电池的分类：(1)按电解质种类，燃料电池(Fuel Cell, FC)分为碱性燃料电池（AFC）、磷酸型燃料电池（PAFC）、熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）、固体氧化物燃料电池（SOFC）及质子交换膜燃料电池（PEMFC）等。
其中属于碱性燃料电池的只有AFC一种，而其余的燃料电池属于酸性燃料电池或中性燃料电池。
(2)按燃料类型，燃料电池(Fuel Cell, FC)分为氢气、甲醇、甲烷、乙烷、甲苯、丁烯、丁烷等。
(3)按工作温度，燃料电池(Fuel Cell, FC)分为低温型(温度低于200℃)、中温型(温度为200～750℃)、高温型(温度高于750℃)。
(4)按结构类型，燃料电池(Fuel Cell, FC)分为管状燃料电池、平板型燃料电池和单片型。
3．锂电池的分类：分锂金属锂电池和锂离子电池。
三、闭合回路的基本构造和电流的产生1．闭合回路的基本构造：用电装置是由电源、导线、开关、用电器四个部分构成。
我们把导线、开关、用电器三个部分构成的线路称之为“外电路” ，这就是初中物理所学的电学内容。
与之相对应的我们把电源称之为“内电路” ，这部分电学内容是在高二物理中学习，而我们化学现在，就是在高一就得提前学习这部分内容，不然的话电化学部分的学习很累人的。
这也是现在教材为什么编得差的原因之一，就是各科之间缺少统筹，各行其是。
造成是教师教得累死了，学生学的累死了，最后都不知是怎么死的。
言归正传，由于产生电能的装置不同，电源的内部构造各有不同，但产生电能的原理相同，所以它们有共同的特征：即都是由导体构成了内电路。
而正负电极是内外电路的交汇点。
2．电流产生的简单解释：电流的产生，有三个必要条件，一是必须有自由移动的带电荷的粒子。
如金属中能自由移动的带负电荷的电子；电解质溶液中自由移动的阴阳离子等。
但这还不能产生电流，要产生电流的第二个必要条件必须使电源两极产生电位差，就像水要流动起来，首先就要使水产生水位差一样。
最后只要再形成闭合回路使自由移动的带电粒子作定向移动即可有电流产生。
另外还要注意如下三点：(1)只要是导体，就可以构成电路。
也就是说，构成电路的物质状态可以是固态，也可以是液态，还可以是气态。
电路包括了外电路和内电路。
(2)电源(内电路)中电流运动过程与外电路(负载电路)是不同的，外电路中电流(正电荷)是从正极流向负极(负电荷是从负极流向正极)，而内电路中电流(正电荷)是从负极流向正极的(负电荷是从正极流向负极)。
(3)电路如果是由固体导体(如金属导线)构成的，电流的实质就是由带负电荷的电子．．．．．．．作定．向移动．．．的结果，而金属阳离子．．．．．( 称之为“束缚电荷” )是不能在金属固体中运动．．．．．．．．．．．的。
电路如果是由电解质溶液或液态电解质导体(不存在带负电荷的电子)构成的，电流的实质就是由带．正电．．荷．阳离子．．．和．带．负电荷．．．的阴离子．．．．共同．．作．相反的．．．定向移动．．．．的结果。
注：①发生还原反应的电极为阴极，发生氧化反应的电极为阳极。
②电极电位高的电极为正极，电极电位低的电极为负极。
③机械的发电机中的电极是不存在阴极和阳极的，只存在正负极电极。
因为其电极中闭合回路示意图不发生氧化或还原反应。
只有在化学电路中的电极才有阴阳电极。
3．原电池的形成条件：原电池的工作原理，原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极(阳极)上失电子发生氧化反应，电子通过由金属导线和负载等组成的外电路输送到正极(阴极)上，氧化剂在正极(阴极)上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。
原电池两极之间溶液中离子的定向移动和外电路导体中电荷的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电荷转移过程而产生电流，实现化学能向电能的转化。
从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。
原电池的构成条件有三个：①电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
②两电极必须浸泡在电解质溶液中，自发的氧化还原反应。
③两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
只要具备以上三个条件就可构成原电池。
而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。
也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。
注：“自发”的含义是指自由能变小于零的条件。
数学表达式：ΔG=ΔH－TΔS<0能自发发生氧化还原反应。
其中：ΔG－自由能变，ΔH－焓变(热焓变)，ΔS－熵变(混乱度)，K－开尔文温度。
形成燃料电池前提：总反应为自发的氧化还原反应。
四、燃料电池1、特点：燃料电池与前干电池和蓄电池的主要差别在于：它不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时不断从外界输入氧化剂和还原剂，同时将电极反应产物不断排出电池，实际就是将化学能直接转化为电能的发电机。
燃料电池是直接将燃烧反应的化学能转化为电能的装置，能量转化率高，可达80%以上，而一般火电站热机效率仅在30％～40％之间。
燃料电池具有节约燃料、污染小的特点。
2、基本构造：燃料电池以还原剂(氢气、煤气、天然气、甲醇等)为负极反应物，以氧化剂(氧气、空气等)为正极反应物。
由其中的燃料极(负极)、空气极(正极)和电解质溶液(介质)构成燃料电池。
电极材料多采用多孔碳，多孔镍、铂、钯等贵重金属以及聚四氟乙烯。
介质则有碱性电解质溶液、酸性电解质溶液、熔融盐电解质和固体电解质等种类。
3、举例：(1)以碱性氢氧燃料电池为例，它的燃料极(负极)常用多孔性金属镍，用它来吸附氢气。
空气极(正极)常用多孔性金属银，用它吸附空气。
电解质溶液(介质)则由浸有KOH 溶液的多孔性塑料制成，其电池符号表示为：(－) H2，Ni｜KOH(30%)｜Ag，O2(+)或(－) H2，Ni｜KOH(6.91mol·L－1)｜Ag，O2(+) 或(－) H2，Pt｜KOH(30%)｜Pt，O2(+)或(－) H2，Pt｜KOH(6.91mol·L－1)｜Pt，O2(+) 负极反应：2H2+4OH－=4H2O+4e－ (氧化反应)正极反应：O2+2H2O+4e－=4OH－ (还原反应)总反应：2H2+O2=2H2O(2)以酸性氢氧燃料电池为例，它的燃料极(负极)常用金属铂，用它来吸附氢气。
空气极(正极)常用多孔性金属银，用它吸附空气。
电解质溶液(介质)则由浸有磷酸溶液的碳纤维和碳化硅混合制成，其电池符号表示为：以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂做电极，使用酸性电解质。
(－) H2，Pt｜H3PO4(85%)｜Pt，O2(+)或(－) H2，Pt｜H3PO4(12.46mol·L－1)｜Pt，O2(+)负极反应：2H2=4H++4e－ (氧化反应)正极反应：O2+4H++4e－=2H2O (还原反应)总反应：2H2+O2=2H2O4、电池的工作原理：当向燃料极(负极)供给氢气时，氢气被吸附并与催化剂作用，放出电子而生成H+，而电子经过外电路流向空气极(正极)，电子在空气极(正极)使氧还原为OH－，H+和OH －在电解质溶液中结合成H2O。
氢氧燃料电池的标准电动势为1.229V。
5、书写电极反应的方法在中学阶段，掌握燃料电池的工作原理和电极反应式的书写是十分重要的。
书写燃料电池电极反应式的方法是：(1)先写出燃料电池的总反应方程式。
因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与该燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。
若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性的变化而变化，就是该燃料燃烧的化学方程式，即2H2+O2=2H2O(注意：不能写“点燃”条件，毕竟不是燃烧反应。
)，若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关。
如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O,即CH4+2O2=CO2+2H2O；而在碱性电解质中生成CO32－离子和H2O，即CH4+2OH－+2O2=CO32－+3H2O。
就是说含碳元素的燃料在燃料电池的总反应方程式书写要注意看清是在酸性介质中还是在碱性介质中，在酸性介质中产物是二氧化碳和水；在碱性介质中反应物那边要添加氢氧根，产物这边没有二氧化碳生成，而是生成碳酸根和水。
原因是在酸性介质中CO32－不能与大量H+共存而生成CO2和H2O；在碱性介质中CO2和OH－不能共存而生成CO32－。
(2)再写出燃料电池的正极(阴极)反应式。
因为燃料电池正极反应是氧化剂发生的还原反应，而在燃料电池中氧气始终是氧化剂，所以正极(阴极)都是氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极(阴极)反应式，正极(阴极)反应的本质都是O2得到电子生成O2－，故正极(阴极)反应式的基础都是O2+4e－=2O2－。
正极(阴极)产生O2－离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。
这是非常重要的一步。
现将与电解质有关的五种情况归纳如下。
①酸性电解质溶液(如硫酸或磷酸)：在酸性环境中，O2－是不能单独存在的，可供O2－结合的微粒有H+和H2O分子，O2－优先结合H+生成H2O。
这样，在酸性电解质溶液中，正极(阴极)反应式为O2+4H++4e－=2H2O。