常见化学电源及电极反应式的书写

常见化学电源及电极反应式的书写

一、常见化学电源：（大体可分为三类）

1、燃料电池：

（1）氢氧燃料电池：2H2+O2=2H2O

当电解质溶液呈酸性时；

负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O

当电解质溶液呈碱性时；电解质溶液为KOH溶液，

负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-

（2）甲烷燃料电池：用金属铂作电极，

用KOH溶液作电解质溶液。

负极：CH4+ 10 OH--8e-==CO3 2- +7H2O 正极：

2O2+ 4H2O +8e- == 8OH-

总反应式为：CH4+ 2O2+2KOH==K2CO3+ 3H2O

用酸液作电解质溶液

负极：CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+ 正极：2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O

总反应:CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

（3）甲醇燃料电池：强碱作为电解质溶液

负极：2CH4O + 16OH--12e-==2CO3 2- +12H2O 正极：

3O2+ 6H2O +12e- == 12OH-

总反应式为：2CH4O + 3O2+4OH-==2CO3 2- + 6H2O

（4）熔融盐燃料电池：该电池用Li2CO3和的Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，

负极：2CO+2CO3 2- -4e-==4CO2正极：O2 + 2CO2+4e- ==2CO3 2-

总反应式为：2CO +O2==2CO2

（5）固体氧化物燃料电池：固体氧化锆—氧化钇为电解质，

这种固体电解质在高温下允许O 2-在其间通过。

负极：2H2+ 2O2--4e- = 2H2O 正极：

O2+4e- = 2O 2-

总反应式为：2H2 + O2= 2H2O

2、蓄电池：

（1）铅蓄电池： Pb和PbO2作电极材料，H2SO4作电解质溶液。

负极：Pb+SO4 2- -2e- = PbSO4正极：PbO2+4H++ SO4 2- +2e- = PbSO4+2H2O 总反应式为：Pb+ PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

（2）碱性镍—镉电池该电池以Cd和NiO(OH) 作电极材料，NaOH作电解质溶液。负极：Cd+2OH--2e- ==Cd(OH)2正极：2NiO(OH)+2H2O +2e-==2Ni(OH)2+2OH-

总反应式为：Cd+2NiO(OH)+2H2O== Cd(OH)2+2Ni(OH)2

（3）氢镍可充电池

负极：H2+2OH--2e- ==2H2O 正极：2NiO(OH)+2H2O +2e-==2Ni(OH)2+2OH-

总反应式为：H2+2NiO(OH)== 2Ni(OH)2

3、一次性电池：

（1）锌锰电池—干电池：（-）Zn︱KOH︱MnO2(+)

负极：Zn + 2OH-－2e- = Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e - = 2MnOOH + 2OH-

总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2

（2）银锌电池—钮扣电池：（-）Zn︱KOH︱Ag2O(+)

负极：Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O 正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

总反应式为：Zn+ Ag2O = ZnO+2Ag

（3）锂电池：锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S 负极：；正极：。

（4）海水铝电池“铝-空气-海水”

负极：4Al-12e- ==4Al 3+正极：3O2+4H2O+8e-==8OH-

总反应式为：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3

二、电极反应式的书写

1、准确判断原电池的正负极

（1）铜片和铝片同时插入浓硝酸中

负极：Cu-2e- ==Cu 2+正极：2NO3-+4H + +2e-==2NO2+2H2O

（2）镁铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中

负极：2Al+8OH—6e-==2AlO2- +4H2O 正极：6H2O+6e-==3H2+6OH-

2、高度注意电解质的酸碱性

在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。

在碱溶液中，不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OH-。

又如CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中C元素以CO32-离子形式存在，而不是放出CO2。

3、牢牢抓住总的反应方程式

只要知道总反应方程式和其中的一个电极反应式，即可迅速写出另一个电极反应式。

（注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关注）