电极方程式的书写
高中常见电极反应式的书写汇总
电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e- == H2↑负极：Zn—2e- == Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+负极：Cu —2e- == Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2Fe—4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2F e(O H)2↓4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀正极：2H+ +2e- == H2↑负极：Fe —2e- == Fe2+总反应式：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑5．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O负极：2H2—4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O8．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + 24SO-+ 4H+ == PbSO4↓+ 2H2O负极(Pb) ：Pb—2e- + 24SO-== PbSO4↓总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 224SO-== 2PbSO4↓+2H2O9．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- == 3H2↑+ 6OH-负极：2Al —6e- + 8OH- == 22AlO-+ 4H2O总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 22AlO-+ 3H2↑10．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-负极：CH4—8e- + 10OH- ==23CO-+ 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == 23CO-+ 3H2O 11．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 223CO-（持续补充CO2气体）负极：2CO + 223CO-—4e- == 4CO2总反应式：2CO + O2 == 2CO212．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-负极(Zn) ：Zn + 2OH-—2e- == ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag二、电解电极反应方程式1．电解CuCl2溶液阳极：2Cl-—2e- == Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：2Cl- + Cu2+ ==== Cl2↑ + Cu2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu —2e- == Cu2+阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu—2e- == Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无4．电解饱和食盐水阳极：2Cl-—2e- == Cl2↑阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-总反应式：2Cl- + 2H2O ==== H2↑+ Cl2↑ + 2OH-5．电解HCl溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H+ + 2e- == H2↑总反应式：2Cl- + 2H+==== Cl2↑ + H2↑6．电解NaOH溶液阳极：4OH-—4e- == O2↑ + 2H2O阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑7．电解H2SO4溶液阳极：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H+ +4e- == 2H2↑总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑8．电解KNO3溶液阳极：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑9．电解CuSO4溶液阳极：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+电解电解电解电解电解电解阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓总反应式：2Cu2+ + 2H2O ==== 2Cu↓+ O2↑+ 4H+ 10．电解AgNO3溶液阳极：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓总反应式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag↓+ O2↑ + 4H+ 11．铅蓄电池充电阳极：PbSO4—2e- + 2H2O == PbO2 +24SO-+ 4H+阴极：PbSO4 + 2e- == Pb + 24SO-总反应式：2PbSO4 + 2H2O ==== Pb + PbO2 + 4H+ +224SO-B2H6(g) + 3O2(g) ==== B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165 kJ·mol-1电解电解电解。
电极方程式的书写技巧
电极方程式的书写技巧
一、电极方程式的书写技巧
1. 书写电极方程式时，首先要先写出电解质的离子；
2. 书写方式：质子及其电离方程式（阴离子）放在前，阳离子及其电离方程式（阳离子）放在后；
3. 写出游离的质子及其氧化还原方程式（如有）；
4. 根据离子的化学性质及金属的电级，写出充满额外氧化还原反应的复合离子（如有）；
5. 根据金属的电级，给出金属的氧化反应；
6. 写出氢离子及其氧化还原方程式；
7. 根据电极反应及它的电离反应，写出方程式，将其最终整理成电极反应方程式。
二、书写注意事项
1. 电极方程式要注意书写符号，例如电离及氧化还原方程式的符号；
2. 氢离子的书写有两种，一种是使用箭头，一种是使用方框；
3. 质子及阴离子及其氧化还原方程式的书写要严格遵守；
4. 金属的电级和氧化还原方程式的书写要符合知识点；
5. 最终归纳整理成电极反应方程式的时候，要仔细检查；
6. 最终归纳整理成电极反应方程式的时候，一定要注意电荷的平衡；
7. 书写电极方程式时，要清楚地标注出电极产生的电荷数；
8. 书写电极方程式时，要注意电荷的数量一定要平衡，并且要按照书写规范整齐清晰书写出来。
高中考试资料化学电极方程式书写攻略
化学电极方程式书写攻略一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。
3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。
【例1】有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。
它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。
【解析】金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。
正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液内的H+得电子生成H2似乎不可能。
故发生以下电极反应：负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。
【例2】用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。
【解析】从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在碱性性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。
负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。
二、电解池中电极反应式的书写首先看阳极材料：1、如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前,金属活动顺序由强到弱：铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
电极方程式书写(阴、阳两极物质的放电顺序)
2.关于弱电解释H2O的处理
①CuSO4 ②H2SO4 ③NaOH
总方程式OH-的处理 阴极方程式H+的处理 总方程式OH-的处理
注意：电解质环境对电极方程式书写的影响
二.复原问题
复原原则：出去什么补什么，出去多少补多少 题干：电解CuSO4 1.溶质CuSO4足量，加入CuO
2.溶质CuSO4少量 ①阴极：Cu2+放电完毕，H+放电 加入：CuO和H2O ②若电解消耗CuO和H2O=1:1，则加入Cu(OH)2
电解H2SO4溶液、NaOH溶液？PH？
相当于电解水，
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑（碱） (或 2H2O-4e-=4H++O2↑水 )放氧生酸
阴极：4H++4e-=2H2↑（酸） （或4H2O+4e-=2H2↑+4OH-水）放氢生碱
总反应： 注意反应条件：通电（电解）
电解
2H2O 2H2↑+O2↑
五.典型例题2
21.某同学按下图所示的装置进行电解实验。下 列说法正确的是( ) A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，总反应方程式为： Cu＋H2SO4==CuSO4＋H2↑ C．电解一定时间后，石墨电极上有气体放出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
1.整理 ①电极方程式的书写
三.转移电子数确定方法
电解质溶液复原:用惰性电极电解CuSO4溶液时 ①若加入1molCuO ，转移 mole②若加入1molCu(OH)2 ，转移 mole③若加入1molCu2(OH)2CO3 ，转移 mole-
4e- ~ 1O2~ 2Cu~ 4H+；
四.电解池的设计
电解池电极反应式 书写
电解池电极反应式书写(惰性电极电解)电解池电极反应式书写(惰性电极电解)电解类型实例电极反应溶液PH变化溶液复原电解水型H2SO 4阳极：4OH ---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：减小H2O NaOH阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：增大H2O Na2SO4阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：不变H2O分解电解质型HCl阳极：2Cl-- 2e-= Cl2↑阴极：2H+ + 2e-= H2 ↑化学方程式：减小HCl气体CuCl2阳极：2Cl -- 2e-= Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e-= Cu化学方程式：不变加CuCl2固体溶质和溶剂同时电解型NaCl阳极：2Cl-- 2e- = Cl2 ↑阴极：2H+ + 2e-= H2↑化学方程式：2NaCl+2H2O ==== 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑离子方程式：2Cl-+2H2O ==== 2OH-+ Cl2↑ + H2 ↑碱性增强,PH变大HCl气体CuSO4阳极：4OH--4e - = 2H2O + O2 ↑阴极：2Cu2++ 4e- = 2Cu化学方程式：2CuSO4+2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ H2SO4离子方程式：2Cu2++2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ 4H+酸性增强，PH减小CuO AgNO3阳极：4OH -- 4e- = 2H2O + O2 ↑阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag化学方程式：4AgNO3 + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4HNO3离子方程式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4H+酸性增强，PH减小Ag2O2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2HCl ==== H2↑ + Cl2↑总反应式：CuCl2 ==== Cu + Cl2↑通电通电通电通电通电通电通电通电。
电池电极反应式或总反应式的书写
电池电极反应式或总反应式的书写1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O；正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。
4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO 4＋Li 放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；正极：2FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
电极方程式书写
0
+6
+2
+3
Zn-2e－ +2OH－= Zn(OH)2 Fe(OH)3 -3e－ + 5 OH－ = FeO42－ + 4H2O
【解析】 1.负极发生氧化反应，放电过程中Zn元素的化合价由0价升高 到+2价，所以Zn在负极发生反应生成了Zn(OH)2，负极反应为： Zn-2e－ +2OH－= Zn(OH)2。 2.阳极发生氧化反应，充电过程中Fe元素的化合价由+3价升高 到+6价，但是Fe(OH)3生成FeO42-的反应比较复杂，直接写电 极方程式较难，可以借助“阳极---正极”的对应关系先写出正 极方程式，由于第1题已经写出了负极方程式，所以仅需用总反 应-负极反应即可得出正极反应为FeO42－ + 4H2O+ 3e－ = Fe(OH)3 + 5 OH－，该反应的逆反应即为阳极反应。
0
+3.5
+1 +3
Li++ LiMn2O4+e－= Li2Mn2O4 Li2Mn2O4-e－=Li++ LiM放电过程中，Mn元素的化合价由+3.5降低到+3，但是LiMn2O4 生成Li2Mn2O4的反应比较复杂，直接写电极反应较难，而负极反应很简单： Li-e－ = Li+，因此可运用“正极反应+负极反应=总反应” 的关系求正极反应。 2.阳极反应为正极反应的逆反应。
电极方程式书写
1.电极反应方程式作为一种特殊的离子方程式，对于强弱电 碱性：O2+2H2O+4e-=4OH解质的书写形式，没有严格的规定，但必须遵循原子守恒 ++4e-=2H O 酸性 ： O +4H 2 2 和电荷守恒规律。 2.注意隐含反应尤其是有电解质参与的电极反应，写出加合 反应。运用“正极反应+负极反应=总反应”或“阳极反应 +阴极反应=总反应”求另一电极反应。 3.对于可充电电池，放电和充电时的电极反应方程式正好相 反，即电解池的阴极反应式对应于原电池的负极反应的 逆反应式，电解池的阳极反应式对应于原电池的正极反应 的逆反应式。即“阳极---正极”、“阴极---负极”。
电极反应方程式
电极反应书写1、负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极：2H++2e-==H2↑(还原反应)2、负极—Fe、正极—Cu、电解液—H2SO4负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)正极：2H++2e-==H2↑(还原反应)3、负极—Fe、正极—Cu、电解液—CuSO4负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)正极：Cu2++2e-==Cu (还原反应)4、负极—Cu、正极—石墨、电解液—AgNO3 负极：Cu–2e-==Cu2+(氧化反应)正极：2Ag++2e-==2Ag (还原反应)5、负极—Fe、正极—石墨、电解液—FeCl3 负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)正极：2Fe3++2e-= 2Fe2+ (还原反应)6、已知电池总反应：Li+MnO2=LiMnO2（金属和酸根构成的盐，可拆）负极：Li–e- =Li+正极：MnO2+ e- =MnO2-7、酸性燃料电池正极反应：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O碱性燃料电池正极反应：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH—注：题目中若要求写电池总反应化学方程式，不要写成总反应离子方程式。
离子方程式用于分析电极反应，反应前后化合价升高的为负极反应，反应前后化合价降低的为正极反应。
化学反应速率 一、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
定义式：tc v ∆∆= 单位：mol•L -1•s -1、mol•L -1•min -1 注：1、化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值2、表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同。
3、化学计量数之比=化学反应速率之比=浓度变化之比=物质的量变化之比二、影响化学反应速率的因素内因（主要）：反应物本身的性质外因（次要）：1、 温度： 升高温度能加快任何反应速率2、 浓度：增大反应物浓度，化学反应速率加快3、 压强：反应体系中要有气态物质且必须引起气体浓度的改变才能影响反应速率 （即压强对反应速率的影响实质是气体浓度的影响）4、催化剂：具有专一性，只能催化特定反应 MnO 2、 FeCl 3均可作为加快H 2O 2分解的催化剂 其他因素：反应物接触面积、反应物状态等例：将固体变成粉末状就能增大反应物接触面积，从而提高化学反应速率 判 断：1、 在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率（√）2、化学反应速率是指瞬时速率（×） 问 答：1、 反应速率越快，反应现象就越明显吗？反应速率快，现象不一定明显，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生。
原电池电极反应方程式的书写
[ 解析 ]
电解质为稀 H2SO4 时， Mg 和 Al 都能与稀
H2SO4 反应，但 Mg 比 Al 活泼，所以， Mg 作负极， Al 作正
极，电极反应式为 负极：Mg－2e－===Mg2＋， 正极：2H＋＋2e－===H2↑。 电解质为浓NaOH溶液时，Mg不能与浓NaOH溶液反
应，而 Al 为两性金属，能与浓 NaOH 溶液反应，所以 Al 为
负极，Mg为正极。 负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO2－＋2H2O， 正极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。
练习、将铜片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和浓HNO3
中，写出两池的电极反应式。 解析：在稀H2SO4作电解质溶液的原电池中，较活泼的铝被 氧化作负极，铜作正极。其电极反应为：
例3
1991年，我国首创以 Al、空气、海水为原料组成的新型
电池，用作航海标志灯。这种海水电池的能量比干电池高 20 ～ 50 倍，试写出该电池的电极反应式。 [ 解析 ] 此电池是在海水中性环境中通过 Al 吸氧而建立起来
的。其负极反应式为Al－3e－===Al3＋，
正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－。
Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
②在酸性溶液中加H＋(2H＋＋O2－===H2O) 例如：铅蓄电池在放电时的总反应式为 Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O， 其正极反应式为 PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O。
3)、中性吸氧反应生碱原则
例如：铅蓄电池以H2SO4为电解质溶液，其充电时，总反应式
为2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4， 其阳极反应式PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO42－＋4H＋。
电极方程式的书写技巧
电极方程式的书写技巧
一、电极方程式书写技巧
1、电极方程式书写有两种常用的形式：
①标准形式：
a）在水溶液中，电极方程式写作形式一般为：电极反应+还原偶（或氧化偶）=电解质离子反应+氢离子（或氧离子）
b）在有机溶剂中，一般的电极方程式写作形式为：电极反应+还原偶（或氧化偶）=有机溶剂离子反应+氢离子（或氧离子）
②简化形式：
a）在水溶液中，一般的电极方程式写作形式为：电极反应+还原偶（或氧化偶）=氢离子（或氧离子）
b）在有机溶剂中，一般的电极方程式写作形式为：电极反应+还原偶（或氧化偶）=有机溶剂离子
2、电极方程式的书写原则：
a）电极方程式在电极反应离子反应和氢离子（或氧离子）反应方面都要完整。
b）在电极反应方面要严谨书写，先书写电极反应，一般用简称形式表示，如阳极反应常写为“阳”，阴极反应常写为“阴”；
c）还原偶（或氧化偶）要完整书写，且要真实表示；
d）离子反应中的各种离子要全部标明（含金属离子与氧化还原反应中的氧氢离子），要注意每一类离子之间的正负号关系；
e）完整的书写具备一定的物理意义，需要考虑分子式、离子式、
电荷式的关系，从而使电极方程式与实验结果相一致；
f）水溶液中的电极反应一般用H+和OH-表示，在有机溶剂中，一般用R-表示有机溶剂离子；
g）电极反应后，有机溶剂离子的书写要加上对应的平衡常数 h）电极过程中的各类离子的质量平衡要考虑，要书写成反应的价荷平衡形式。
原电池中电极反应式的书写
原电池中电极反应式的书写一、原电池电极反应式的书写（一）原则：负极：失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）正极：得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O2在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极本身得电子）总反应式（电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式对于可逆电池，一定要看清楚“充电、放电”的方向。
放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。
（二）具体分类判断1.第一类原电池：①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；②电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。
方法：先找出两极相对活泼性，相对活泼的金属作负极，负极失去电子发生氧化反应，形成阳离子进入溶液；较不活泼的金属作正极，溶液中原有的阳离子按氧化性强弱顺序在正极上得到电子还原反应，析出金属或氢气，正极材料不参与反应。
如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg。
但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al（Mg与NaOH溶液不反应，Al是两性金属，可以与NaOH溶液反应）。
再分析进入溶液的微粒能否在电解质环境中存在（得失电子不能同时在同极上发生），不能存在时应考虑其与电解质之间的后续反应。
如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池解析：在碱性环境中Al 比Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O∴负极：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O正极：6H2O + 6e- =3 H2↑ + 6OH-注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为AlO2-2. 第二类原电池：①两个活动性不同的电极；②任何电解质溶液( 酸、碱、盐皆可)；③形成回路。
这类原电池的特点是电极与电解质溶液不发生置换反应，电解质溶液只起导电作用。
电解池电极方程式的书写
电解池电极方程式的书写电解池电极方程式是描述电解化学反应的核心方程式，是理解电解学原理的基础。
下面将以单纯物质电解为例，分别给出阴极和阳极的方程式。
1. 阴极电极方程式阴极是指在电解过程中，电子从外部流入体系，与正离子结合形成的电极。
阴极反应常用于还原反应，因此方程式通常写作：Mz+ + ze- → M其中Mz+代表被还原物质的阳离子，M代表被还原后的物质，z和e-分别代表阳离子的电荷数和电子数。
例如，在溶液中氯化铜电解时，阴极反应方程式为：Cu2+ + 2e- → Cu2. 阳极电极方程式阳极是指在电解过程中，电子从体系流出进入外部，同时离子发生氧化反应形成的电极。
阳极反应常用于氧化反应，因此方程式通常写作：M → Mz+ + ze-其中M代表被氧化物质，Mz+代表氧化后的阳离子，z和e-分别代表阳离子的电荷数和电子数。
例如，在溶液中氯化铜电解时，阳极反应方程式为：2Cl- → Cl2 + 2e-3. 电解池方程式在电解过程中，阴极和阳极反应同时进行，形成一个完整的电解池。
因此，电解池方程式可以写成下面的形式：Mz+ + ze- → M （阴极反应）M → M z+ + ze- （阳极反应）综合起来，电解池方程式可以简写为：Mz+ + H2O → M + 1/2 O2 + H2 （碱性条件）或者Mz+ + 2H2O → M + 2H+ + 1/2O2 （酸性条件）其中H2O代表水，在碱性条件下需要加入一定量的氢氧化钠等碱性物质进行调节，才能使反应满足电子转移的要求。
以上就是关于电解池电极方程式的介绍，希望对您的学习有所帮助。
铁铜稀硝酸的电极方程式书写
铁铜稀硝酸的电极方程式书写在铁、铜和稀硝酸构成的原电池中，铁作为负极，铜作为正极。
负极反应是铁与硝酸反应，正极则是硝酸根离子在铜表面得到电子被还原。
负极（铁）的电极反应方程式为：extFe−2exte−→extFe2+正极（铜）的电极反应方程式为：4extH++extNO3−+3exte−→extNO↑+2extH2extO总反应方程为：3extFe+8extHNO3→3extFe(extNO3)2+2extNO↑+4extH2extO 请注意，硝酸的浓度会影响其氧化性的强弱，从而影响反应产物的种类。
在稀硝酸中，硝酸的氧化性相对较弱，通常只能将铁氧化到+2价，并产生一氧化氮。
如果硝酸浓度增加，产物可能会发生变化。
另外，电极反应方程式的书写也需要考虑溶液中的离子平衡和电荷守恒，以确保方程式的正确性。
稀硝酸和浓硝酸在多个方面存在显著的区别：1.浓度：稀硝酸的浓度一般低于6mol/L，而浓硝酸的浓度则明显更高。
2.稳定性：稀硝酸相对较为稳定，而浓硝酸则具有不稳定性，容易在光照或受热时分解，生成二氧化氮和水。
3.氧化性：两者都具有强的氧化性，但浓硝酸的氧化性更强。
例如，浓硝酸可以使铁、铝钝化，而稀硝酸则不能。
浓硝酸与金属反应通常生成二氧化氮，而稀硝酸则一般生成一氧化氮。
4.挥发性：浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，而稀硝酸则挥发性较弱，不易形成白雾。
5.腐蚀性：浓硝酸和稀硝酸都具有腐蚀性，但浓硝酸的腐蚀性更强，对肌肤和橡胶等物质的腐蚀更为严重。
6.与金属的反应：稀硝酸与金属反应一般不产生氢气，而浓硝酸在与某些金属反应时，如铜、汞、银、铂等，不产生对应的硝酸盐。
在实际应用中，需要根据具体的反应条件和需求选择使用稀硝酸还是浓硝酸。
由于浓硝酸具有更强的氧化性和腐蚀性，因此在某些特定反应中可能更为适用，而稀硝酸则可能在其他反应中表现出更好的效果。
同时，由于两者的不稳定性和挥发性，使用时需要特别注意安全。
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电极反应式书写大全1、原电池的电极和电极反应：正极：符号“+”，到电子，发生;是剂负极：符号“－”，去电子，发生；是剂2、电解池的电极和电极反应：(1)阴极：连接电源的极，发生反应的电极。
溶液中的阳离子移向阴极，性强的离子优先发生还原反应。
(2)阳极：连接电源的极，发生反应的电极。
①用惰性电极(石墨、Pt等)作阳极，溶液中的离子移向阳极，性强的离子优先发生氧化反应。
②用活泼金属(如Fe、Cu等)作阳极，电极本身发生反应变成离子进入溶液：M一ne—=Mn+阴极：发生反应氧化性强的先反应Au3+＞Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+> H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极：发生反应还原性强的先反应活性金属>S2－>SO32－>I－>Br－>Cl－>OH－>高价含氧酸根离子>O2-> F—特别提醒：要注意在水溶液中有些离子不发生放电注意：（1）阳极若是活性电极，则是活性电极失去电子被氧化，若为惰性电极则考虑阴离子放电（2）阴极任何时候都是阳离子放电方法一：①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；②电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。
由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。
解析：CH3OH+O2→CO2+H2O 但：CO2在碱性环境中不存在，会与OH-反应生成CO32-总反应：正极反应式为：由于电解质溶液为碱性，所以正极的产物不再进一步反应，则负极的反应式为总反应方程式减去正极的反应式得到负极反应式为：16、a、b、c、d都为惰性电极，填空：M为极，N为极，a极上的电极反应为：b 极上的电极反应为：总方程式为：c极上的电极反应为: d极上的电极反应为：总方程式为：17、右图为以惰性电极进行电解：（1）写出A 、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：A：____ _，B：_______________，总反应方程式：__________ _；C：__________ _，D：______________，总反应方程式：___________________________；18、甲烷－氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。
常见的电极反应方程式的书写
一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极： 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极： Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)正极：2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)正极：O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O(铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni电解液 NaCl溶液、O2)负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 本文来自化学自习室！负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应) 本文来自化学自习室！化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH 本文来自化学自习室！7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）本文来自化学自习室！9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg电解液KOH）本文来自化学自习室！负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O(氧化反应)正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式： 2Al + 2OH–+ 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li +(氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）放电时负极： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O(还原反应)充电时阴极： PbSO4 + 2H+ ＋2e-== Pb+H2SO4(还原反应)阳极： PbSO4 + 2H2O －2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+(氧化反应)总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Fe－2e—+ 2 OH– == Fe (OH)2(氧化反应)正极：NiO2 + 2H2O + 2e—== Ni(OH)2 + 2 OH–(还原反应) 本文来自化学自习室！充电时阴极： Fe (OH)2+ 2e—== Fe+ 2 OH–(还原反应)阳极： Ni(OH)2－2e—+ 2 OH–== NiO 2 + 2H2O(氧化反应) 本文来自化学自习室！总化学方程式Fe + NiO 2+ 2H2O Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）本文来自化学自习室！放电时负极：Li － e— ==Li +(氧化反应) 本文来自化学自习室！正极：FePO4+ Li+ + e—== LiFePO4(还原反应)充电时：阴极：Li+ + e—== Li(还原反应) 本文来自化学自习室！阳极：LiFePO4－e—== FePO4 + Li+(氧化反应)总化学方程式FePO4 + Li LiFePO44、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2(氧化反正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应) 本文来自化学自习室！充电时阴极： Cd(OH)2+ 2e—==Cd + 2 OH–(还原反应) 本文来自化学自习室！阳极：2 Ni(OH)2－2e—+ 2 OH–== 2NiOOH + 2H2O(氧化反应)总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2本文来自化学自习室！5、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时负极： LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O(氧化反应)正极： 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH–(还原反应)充电时阴极：LaNi5+6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–(还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O(氧化反应)总化学方程式LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e- + 6 OH–== 3 Zn(OH)2(氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+ 8H2O ==2Fe (OH)3 + 10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，本文来自化学自习室！Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极:LiC6– xe- ＝Li(1-x)C6+x Li+(氧化反应)正极： Li（1-x)CoO2 +xe-+x Li+ == LiCoO2(还原反应)充电时阴极： Li(1-x)C6 +x Li+ +xe- ＝LiC6(还原反应)阳极： LiCoO2 – xe-＝ Li(1-x)CoO2+ x Li+(氧化反应) 本文来自化学自习室！总反应方程式Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2+ Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
工艺流程--陌生方程式书写
一、陌生方程式分类1、氧化还原反应：按照缺项配平进行书写2、非氧化还原反应：根据前后流程猜出产物，观察法配平二、电极方程式书写1、原电池电极方程式1）负极--失电子==电极产物，正极+得电子==电极产物2）电极产物与电解质阴阳离子是否反应3）整理方程式，配平（H+、OH-、电解质阴、阳离子、或者另一个电极的产物）4）按照先得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒步骤配平2、电解池电极方程式1、阴极：氧化性强先的电子，Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>------Fe2+-------Zn2+>H+>Al3+---->K+2、阳极：还原性强先失电子,活泼电极材料>S2-> I-> Fe2+ >Br->Cl->OH-三、缺项配平1、缺电荷项，根据溶液环境，用H+ OH- H2O配平2、缺氧化产物、还原产物或者氧化剂、还原剂（一）几种物质的还原产物1）KMnO4 酸性环境还原产物：Mn2+碱性环境还原产物：MnO2中性环境还原产物：MnO42-2）HNO3 浓HNO3 还原产物：NO2稀HNO3 还原产物 NO更稀HNO3 还原产物 N2O非常稀HNO3 还原产物 NH4+3）Cl2--HClO4 一般还原产物为 Cl-4）浓硫酸一般还原产物为 SO25）Fe3+ 一般还原产物为Fe2+ Fe2+氧化产物为Fe3+(二) 猜产物可以根据题目中信息，可以根据流程后期产物猜出产物；用配平或者氧化还原的强弱规律判断产物对错四、配平的步骤1、得失电子守恒（最小公倍数法）2、电荷、原子守恒3、配H O原子守恒。
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为 负
极，电极反应为：
负极 正极
总反应
带盐桥的原电池:
高考题型
2、［2012· 四川11］一种基于酸性燃料电池原理设计 的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+ H2O = CH3COOH + 4H＋。下列有关说法正确的是
c A.检测时，电解质溶液中的H
＋向负极移动
B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气 C.电池反应的化学方程式为： CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D.正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O = 4OH－
2 H+＋2e－= H2↑（2分）
＿＿＿＿＿＿
阳极发生的电极反应式为：
－- 4e－ =O ↑+2H O （2分） 4OH 2 2 ＿＿＿＿＿＿
提示：选修4 p26
2CrO42- + 2H+
Cr2O72- + H2O
例5 熔融状态下，Na单质和FeCl2能组成可充电电 池（装置示意图如下），反应原理为： 2Na + FeCl2 Fe + 2NaCl Fe2+ + 2e－= Fe 放电时，电池的正极反应式为__________________ ： 充电时，_______ （写物质名称）电极接电源的负极； Na + + e－= Na Na 该电极的反应方程式为：_____般步骤
⑴ 原电池正、负极的确定
① 由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而 言）的金属为负极（一般地，负极材料与电解质溶液要发生反应）， 相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。 ② 由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该 电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电 极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极。 ③ 根据实验现象确定：一般可以根据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、 湿润的KI–淀粉等）的显色情况来分析推断该电极发生的反应情况， 是氧化反应还是还原反应，是H+还是OH－或I－等放电，从而确定正、 负极。 ④ 如两极都是惰性电极（一般用于燃料电池），则可根据原电池原 理分析，发生氧化反应的气体（或对应物质）所对应的一极为负极， 燃料电池中则通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极。 ⑤ 如果题目给定的是图示装置，可根据电子流动方向或其它提示来 分析正、负极。
无论原电池还是电解池，其反应都是氧化还原反应，应根据氧 化还原反应书写电极反应式，一般步骤是：①判断，②书写，③兼 顾，④检验。 ①判断：即准确判断电解池的电极名称和电极反应类型。 判断方法 阳极 阴极 与电源连接方式 与电源正极相连 与电源负极相连 电子流动方向 电子流出 电子流入 离子移动方向 阴离子移向 阳离子移向 反应类型 氧化反应 还原反应 电极现象 溶解或产生有色气体 析出金属或产生氢气
5、［2012· 海南16］(9分) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为 电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化 钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 2O2 + 4H2O + 8e- == 8OHCH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O 、 。 (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中 b电极上得到的是 H2 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式
3、阴极上阳离子得到电子发生还原反应被还原的顺序为：Ag+ ＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的H+）＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出 的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。 （注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属 阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融 态盐或氧化物而制得）。
二、混合溶液的电解
在100mL H2SO4和CuSO4的混合液中用 石墨做电极电解，两极均收集到2.24L气体 （标况），则原混合液中Cu2+的物质的量 浓度为
例3（2013广州一模31（4）电解Na2HPO3溶液也可得 到亚磷酸，装置示意图如下： ①阴极的电极反应式为
① 2H+ + 2e－=H2↑ （2分） 阳极 阴极
. ②产品室中反应的离子 方程式为
②HPO32－+ 2H+ = H3PO3 （2分）
.
或：HPO32－+ H+ = H2PO3－ 、
.
H2PO3－+ H+ = H3PO3（各1分）
例1、写出用石墨作电极，电解CuSO4溶液 写出电极反应式及总反应方程式。
阳极： 阴极： 总反应式：
例2 Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净 水的水处理剂,其电解制法如下图所示,请根据图示 分析:Fe电极与电源的 正 极相连，电极式为 。 Fe — 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O
.
巩固练习 4、（2011广东32）（4）镀铝电解池中，金属 铝为 阳 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主 要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主 要电极反应式为 ： Al - 3e- +7AlCl4― = 4Al2Cl7―
巩固练习
5、（2013江门一模）(5)工业上还可用电解法制备重 铬酸钠，其装置示意图如右： 阴极发生的电极反应式为：
电解池中电极反应式的书写小结
1、看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag 以前），是阳极自身失电子。注意阳离子与电解质溶液能否 反应。若能反应，则应把两步反应相加写入阳极反应式。
2、如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），电解质溶液 中的阴离子放电，根据离子的放电顺序书写电极反应式。 阴离子失去电子被氧化的顺序为： S2-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子＞F-。
一、单一溶液的电解
25℃，电解一定量的硫酸钠饱和溶液。一段 时间后，阴极析出a摩尔气体，同时有m克 Na2SO4.10H2O晶体析出 .若温度不变，此时 溶液中溶质的质量分数是多少？
电解硫酸钠溶液实际上是电解水，阴极氢离子得电子，生成 氢气amol，就有amol水被电解。析出mg硫酸钠晶体，那 么晶体与amol水混合得到的是该温度下硫酸钠的饱和溶液。 最终的还是饱和溶液，质量分数 (142m/322)/(m+18a)*100%。
注重实际
例4、用金属铂片插入KOH溶液中作电极， 在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷— 氧气燃料电池，试写出该电池的两极反应式。
负极： 正极： 总反应：
燃料电池中正极反应式的书写：
（熟记）若正极上的反应物质一般都是O2
1、电解质溶液为中性、碱性或弱酸性 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH2、电解质溶液为酸性 O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
⑵ 书写电极反应式原电池的电极名称一旦确定， 则相应电极的电极反应式也随之确定。但书写电 极反应式时还需注意以下几点： ① 两极电极反应式若要相加时则电子得失数目必 须相等。 ② 注意溶液的性质(溶液的酸碱性)。看负极反应 生成的阳离子或产物与电解质溶液中的阴离子是 否能反应，若能反应，则继续反应并将两步反应 方程式相加得到该电极反应式中。
↑ 为 2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2；
电解
巩固练习6、蓄电池在放电时起原电池的作 用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生 蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：
下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是( ) A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极 B．蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中 C．充电时，阴极上的电极反应为：
高考化学重难点专项讲解1
电极方程式的书写与计算
★ 考纲要求
1、 了解原电池和电解池的工作原理，能 写出电极反应和电池反应方程式。 2、 了解常见化学电源的种类及其工作原 理。 3、 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金 属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
★
近三年高考电化学的主要特点
（1）注重基础 ： 判断电极、电极反应、电解 产物以及电极反应的书写。 （2）起点高 ： 电化学、氧化还原反应、特别 是新型电池等联系，考查的知识有一定的综合 度。 （3）注重实际 ：电化学知识与生产、生活知 识(如金属的腐蚀与防护、铜的电解精炼、氯碱 工业)以及新科技知识相结合。
3、电解质溶液为熔融氧化物，能传导O2O2 + 4e- = O24、电解质溶液为质子交换膜，能传导H+ O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 5、电解质溶液为熔融碳酸盐，能传导CO32O2 + 4e- + 2CO2 = 2CO32-
练习1
1、Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中， 铝电极
例1、以Al、空气，海水为能源的海水电池。 负极： 正极：
总：
例2、甲醇、空气（含CO2），与碳酸锂熔 融盐燃料电池。 负极：
正极： 总：
例3、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人 体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。 它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、 H+ 和Zn2+ 进行工作，试写出该电池的两极反 应式。 负极： 正极：
一、单一溶液的电解 用两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电 解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极 没有氢气逸出，且电解液体积变化可以忽略），电 极上析出的质量是 A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg