工程化学试题及答案
工程化学试题及答案(分部分)
第一部分 判断题（判断下列说法是否正确）1、因为ΔU ，U 是状态函数，所以也是状态函数。
2、反应(s)+2()= 2+()+2(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明)/Ag Ag (+θϕ>)/Cu Cu (2+θϕ3、已知反应C （s ）2(g)=2 (g)的Δθ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。
4、对某种物质，其熵值具有：Sθm(g) ＞Sθm(l) ＞Sθm(s) 。
5、向3·H 2O 中加入4，由于4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了3·H 2O 的解离度α。
6、在203, 0.10·3氨水溶液中加入103, 0.10·3，该混合溶液是缓冲溶液。
7、配离子[()4]2-的不稳=2.0×10-47、[(3)4]2-的，不稳=3.84×10-10，两者相比[(3)4]2-更稳定。
8、的1.77×10-10，24的1.12×10-12，因为24的更小，所以24更难溶。
9、将θϕ（22+ ）=1.208V ，θϕ（I 2－）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E θ＝0.673V 。
10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。
11、配离子[()2]－的Kθ不稳＝7.94×10-22，配离子[(3)2]+的Kθ不稳＝8.93×10-8，两者相比，[(3)2]+更稳定。
12、在203, 0.10·3氨水溶液中加入103, 0.10·3，该混合溶液是缓冲溶液。
13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。
H 2(g)＋1/2O 2(g)2O(l) 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)14、当主量子数n ＝2时，其角量子数l 可取两个值，即0，1。
15、一切放热反应都是自发反应。
工程化学试题及答案
第一部分 判断题（判断下列说法是否正确）1、因为Q v =ΔU ，U 是状态函数，所以Q v 也是状态函数。
2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu 2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明)/Ag Ag (+θϕ>)/Cu Cu (2+θϕ3、已知反应C （s ）+CO 2(g)=2CO (g)的Δr H m θ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。
4、对某种物质，其熵值具有：Sθm(g) ＞Sθm(l) ＞Sθm(s) 。
5、向NH 3·H 2O 中加入NH 4Cl ，由于NH 4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH 3·H 2O 的解离度α。
6、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3Hcl ，该混合溶液是缓冲溶液。
7、配离子[Zn(CN)4]2-的K θ不稳=2.0×10-47、[Zn(NH 3)4]2-的K θ，不稳=3.84×10-10，两者相比[Zn(NH 3)4]2-更稳定。
8、AgCl 的K θsp =1.77×10-10，Ag 2CrO 4的K θsp =1.12×10-12，因为Ag 2CrO 4的K θsp 更小，所以Ag 2CrO 4更难溶。
9、将θϕ（MnO 2/Mn 2+ ）=1.208V ，θϕ（I 2/I－）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E θ＝0.673V 。
10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。
11、配离子[Ag(CN)2]－的K θ不稳＝7.94×10-22，配离子[Ag(NH 3)2]+的Kθ不稳＝8.93×10-8，两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。
12、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3HCl ，该混合溶液是缓冲溶液。
工程化学习题与答案
Ch2 物质的化学组成与聚集状态思索题一、是非题1. 共价化合物都是分子晶体，所以它们的熔沸点都很低。
2. CCl4熔点低，所以分子不稳定。
3. 在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。
4. KCl的分子量比NaCl的分子量大，所以KCl熔点比NaCl高5. H-O键能比H-S键能大，所以H2O的熔沸点比H2S高。
6. 一样质量的葡萄糖和甘油分别溶于100 g水中，所得到两个溶液的凝固点一样。
7. 浓度均为0.1 mol·kg-1葡萄糖水溶液和甘油水溶液沸点一样。
8. 10升0.1 mol·dm-3的葡萄糖水溶液比2升0.1 mol·dm-3的蔗糖水溶液的浸透压大。
9. 难挥发电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液浓度成正比。
10. 因为溶入溶质，故溶液沸点肯定高于纯溶剂的沸点。
11.配体数不肯定等于配位数。
12. 同聚集状态的物质在一起，肯定是单相体系。
是非题参考答案：1.× 2. × 3. √ 4.× 5.× 6. ×7. √ 8 × 9 ×10 × 11√ 12×二. 选择题1. 对配位中心的正确说法是(A)一般是金属阳离子(B)一般是金属阳离子,中性原子,也可是非金属阳离子或阴离子(C)只能是金属阳离子(D)以上几种说法都对2.下列晶体中，属于原子晶体的是_______。
(A)I2(B)LiF (C)AlN (D)Cu3.下列氯化物熔点凹凸次序中错误的是_______。
(A)LiCl < NaCl (B)BeCl2 > MgCl2(C)KCl > RbCl (D)ZnCl2 < BaCl24. 下列几种物质按晶格结点上粒子间作用力自小至大依次排列的是_______。
(A)H2S < SiO2 < H2O (B)H2O < H2S < SiO2(C)H2S < H2O < SiO2(D)H2O < SiO2 < H2S5. 下列一样浓度的稀溶液，蒸气压最高的是_______。
工程化学基础课后习题答案
第四章 第二节练习题
6. (1) <0 (2) >0 (3) <0 (4) <0 7. △rGm =△rGm θ=91.38 kJ/mol
T=980.58K
8. T=2128.9K
节练习题
1. (1) (2)
2. 降温 恒P 3. 吸热
4. C(CO2)=0.033mol/L 5. Ea=257.15kJ/mol
(2) SiO2 ＞BaO ＞CO2
第二章 第三节练习题
1. (1) 方向 饱和 降低 氢 氧 (2) 单位质量溶剂 (4) 8 润湿 14-18 o/w乳化剂 (5) 热致 溶致
2. (1) 降低 [H+]增加 (2) 升高 [H+]增加 (3) 下降 △T= Kf bB (4) 依次降低 (5) 一次升高
c(CO)=0.067mol/L
第四章 第四节练习题
1. (1) × (2) √ (3) × (4) √ 2. (1) c (2) a 3. Fe3+>Cu2+ >Fe2+ 4. Cl2>KMnO4>K2Cr2O7 5. (1) K θ=3.05 (2) c=0.075 6. (-) Pt / Fe3+, Fe2+ ∥ Ag+/ Ag (+)
7. m(CaO)=532kg m(CO2)=418kg
8. ξ(N2)= ξ(H2)= ξ(NH3)=4mol
ξ(N2)=2mol
9. N(H2)=1mol n(H2O)=1mol
第二章 第一节练习题
1. (1) 三氯·一氨合铂(Ⅱ)酸钾 (2) 四羟合锌(Ⅱ)酸钠 (3) 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) (4) 氯化一氯·五氨合钴(Ⅲ) (5) 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠 (6) 四羟合镍 (7) [Ag(NH3)2]Cl (8) K4[Fe(CN)6]
化学工程试题及答案
化学工程试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：D2. 化学工程中，催化剂的作用是什么？A. 增加反应物浓度B. 改变反应的平衡位置C. 改变反应速率D. 降低反应温度答案：C3. 以下哪种方法不是化学工程中分离混合物的方法？A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 过滤答案：C4. 根据Le Chatelier原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件改变时，系统将如何响应？A. 保持不变B. 向减弱外部条件变化的方向移动C. 向增强外部条件变化的方向移动D. 无法预测答案：B5. 在化工生产中，以下哪种设备主要用于分离气体和液体？A. 反应器B. 分离塔C. 蒸发器D. 压缩机答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 化工生产中，______是用于控制化学反应速率的关键因素。
答案：催化剂2. 蒸馏过程中，______是利用不同组分的沸点差异来实现分离的。
答案：沸点3. 化学反应的速率常数k与温度的关系可以通过______方程来描述。
答案：Arrhenius4. 在化工过程中，______是用于描述物质传递过程的基本方程之一。
答案：Fick's Law5. 化工设备的设计中，______是确保设备安全运行的重要参数。
答案：压力三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述化工生产中反应器的类型及其特点。
答案：化工生产中常见的反应器类型包括固定床反应器、流化床反应器和搅拌釜式反应器。
固定床反应器中催化剂固定不动，适用于气体和固体催化剂之间的反应；流化床反应器中催化剂以颗粒状存在，气体通过时使催化剂颗粒悬浮，适用于快速反应和高热效应的反应；搅拌釜式反应器中反应物在搅拌下混合，适用于液相反应和需要良好混合的场合。
2. 描述化工过程中热交换器的工作原理及其在工业中的应用。
答案：热交换器的工作原理是通过两种流体之间的热传递来实现温度的调节。
工程化学期末考试题及答案
工程化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是合金？A. 不锈钢B. 黄铜C. 纯铁D. 铝合金答案：C2. 化学反应速率的快慢取决于：A. 反应物的浓度B. 反应物的表面积C. 反应物的温度D. 所有以上因素答案：D3. 以下哪个不是热力学的基本概念？A. 熵B. 焓C. 能量守恒D. 质量守恒答案：D二、填空题（每空2分，共20分）4. 在化学工程中，_______ 是指在一定条件下，化学反应达到平衡状态时，各组分浓度不再发生变化的状态。
答案：化学平衡5. 热力学第一定律表明能量_______，第二定律表明能量_______。
答案：守恒；不能自发地从低温物体传递到高温物体三、简答题（每题10分，共30分）6. 简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。
答案：催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质，但它本身在反应过程中不被消耗。
催化剂通过降低反应的活化能来加速反应，但并不改变反应的化学平衡。
催化剂的特点包括高效性、选择性和可重复使用性。
7. 解释什么是化学动力学，并举例说明。
答案：化学动力学是研究化学反应速率及其影响因素的科学。
它包括研究反应速率如何随反应物浓度、温度、压力和催化剂等因素的变化而变化。
例如，硫酸和氢氧化钠的中和反应，其速率可以通过改变反应物的浓度或温度来调节。
四、计算题（每题15分，共30分）8. 某化学反应的速率方程为 \( v = k[A]^m[B]^n \)，其中 \( k \) 是速率常数，\( [A] \) 和 \( [B] \) 分别是反应物 A 和 B 的浓度。
已知 \( k = 0.05 \, \text{mol}^{-1}\text{L}^{-1}\text{s}^{-1} \)，\( m = 1 \)，\( n = 2 \)，\( [A] = 0.1 \, \text{mol/L} \)，\( [B] = 0.05 \, \text{mol/L} \)。
工程化学基础(第二版)习题解答
<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章 绪 论练习题（p.9）1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。
2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。
3. 反应进度；ξ； mol 。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即100095%10009103⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯-得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。
8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：22(H )6mol4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===-22(N )2mol2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol 2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。
工程化学试题及答案详解
工程化学试题及答案详解一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是酸？A. HClB. NaOHC. CH3COOHD. H2SO4答案：B2. 金属的腐蚀主要发生在哪种环境中？A. 真空B. 干燥空气C. 潮湿空气D. 惰性气体答案：C3. 以下哪种方法不是化学平衡的移动方式？A. 改变温度B. 改变压力C. 改变催化剂D. 改变反应物浓度答案：C4. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C5. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化的影响时，系统会如何反应？A. 向减弱这种变化的方向移动B. 向加强这种变化的方向移动C. 保持不变D. 随机移动答案：A6. 以下哪种物质不是半导体？A. 硅B. 锗C. 铜D. 砷化镓答案：C7. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 铁C. 铝D. 碳答案：A8. 以下哪种物质不是碱？A. KOHB. NH3C. Ca(OH)2D. NaOH答案：B9. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO答案：C10. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 蔗糖D. 氯化钠答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学反应速率的单位通常是______。
答案：mol/(L·s)2. 酸碱中和反应的实质是______。
答案：H+ + OH- → H2O3. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol4. 化学平衡常数的符号是______。
答案：K5. 热力学第一定律的表达式是______。
答案：ΔU = Q - W6. 原子的核外电子排布遵循______。
答案：泡利不相容原理7. 金属腐蚀的两种主要类型是______和______。
大学工程化学试题及答案
大学工程化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是（）。
A. 钠B. 钾C. 钙D. 铝2. 化学反应的平衡常数Kc与温度的关系是（）。
A. 温度升高，Kc增大B. 温度降低，Kc增大C. 温度升高，Kc减小D. 温度对Kc没有影响3. 以下哪种物质是强电解质（）。
A. 醋酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精4. 根据勒夏特列原理，当一个可逆反应的系统受到外部条件变化时，系统会（）。
A. 保持现状B. 向减弱这种变化的方向移动C. 向增强这种变化的方向移动D. 不受影响5. 以下哪种物质的化学式是正确的（）。
A. 硫酸铜：CuSO4B. 硫酸亚铁：FeSO4C. 硫酸铁：Fe2(SO4)3D. 硫酸铝：Al2(SO4)36. 根据道尔顿分压定律，混合气体的总压强等于（）。
A. 各组分气体压强之和B. 各组分气体压强之积C. 各组分气体体积之和D. 各组分气体质量之和7. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低（）。
A. 氯化钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钙D. 硫酸铵8. 以下哪种反应是氧化还原反应（）。
A. 二氧化碳与水反应生成碳酸B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳D. 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水9. 以下哪种物质是两性物质（）。
A. 氢氧化铝B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 硫酸10. 根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这表明（）。
A. 气体分子间有空隙B. 气体分子间无空隙C. 气体分子间空隙相等D. 气体分子间空隙不等二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学平衡的移动受到温度、压力、浓度等因素的影响，其中温度升高，平衡向吸热反应方向移动。
2. 物质的量是表示微观粒子集体的物理量，其单位是摩尔。
3. 根据热力学第一定律，能量守恒，即能量不能被创造或消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
4. 原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则。
工程化学期末考试题及答案
工程化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学反应速率通常与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D2. 根据勒夏特列原理，增加反应物浓度将导致：A. 反应向生成物方向进行B. 反应向反应物方向进行C. 反应速率增加D. 反应平衡不受影响答案：A3. 以下哪种物质不属于酸碱指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 溴酞答案：C4. 根据热力学第一定律，下列哪个过程是不可逆的？A. 气体膨胀B. 气体压缩C. 热传递D. 机械功答案：A5. 在工程化学中，哪些因素会影响溶液的渗透压？A. 溶质的浓度B. 溶剂的类型C. 温度D. 所有以上因素答案：D6. 根据吉布斯自由能变化，下列哪个过程是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG 无法确定答案：B7. 以下哪种反应类型不属于可逆反应？A. 酸碱中和B. 氧化还原C. 沉淀反应D. 置换反应答案：D8. 根据化学平衡常数的定义，下列哪个条件会导致平衡常数K值增加？A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 降低温度D. 提高温度答案：D9. 以下哪个选项是正确的化学方程式书写规则？A. 反应物和生成物的化学式必须相等B. 反应物和生成物的原子数必须相等C. 反应物和生成物的电荷数必须相等D. 反应物和生成物的摩尔数必须相等答案：B10. 在化学反应中，下列哪个量是守恒的？A. 质量B. 能量C. 电荷D. 所有以上答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据斯托克斯定律，颗粒沉降速度与颗粒半径的平方成正比，与________成正比。
答案：密度差12. 化学动力学研究的是化学反应的________。
答案：速率13. 在电化学中，阳极反应是________的。
答案：氧化14. 根据亨利定律，气体在溶液中的溶解度与其________成正比。
工程化学试题集及答案
工程化学试题集及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学平衡常数Kc与温度T的关系是：A. 正比B. 反比C. 无关D. 随温度升高而增大答案：D2. 下列哪个不是化学工程中的单元操作？A. 过滤B. 蒸馏C. 蒸发D. 机械加工答案：D3. 根据Le Chatelier原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化时，系统将如何调整自身以抵消这种变化？A. 向产生变化的方向移动B. 向抵消变化的方向移动C. 保持不变D. 随机移动答案：B4. 一个化学反应的活化能为50 kJ/mol，如果温度从298 K增加到308 K，反应速率将增加多少倍？A. 2倍B. 3倍C. 4倍D. 5倍答案：B5. 在一个理想气体的状态下，下列哪个参数与压力无关？A. 体积B. 温度C. 分子数D. 摩尔质量答案：D6. 根据Arrhenius方程，温度每升高10°C，反应速率增加的倍数是多少？A. 2倍B. 3倍C. 10倍D. 取决于活化能答案：D7. 一个化学反应的速率常数k与温度T的关系是：A. 正比B. 反比C. 无关D. 指数关系答案：D8. 根据Hess定律，一个化学反应的热效应只取决于反应的起始和最终状态，而与：A. 反应的途径有关B. 反应的条件有关C. 反应物的浓度有关D. 反应物的初始状态无关答案：D9. 一个反应的活化能为30 kJ/mol，如果反应速率常数k为0.1 s^-1，温度为300 K，该反应的指前因子A是多少？A. 1.0×10^13 s^-1B. 1.0×10^14 s^-1C. 1.0×10^15 s^-1D. 无法确定答案：A10. 根据热力学第二定律，一个自发过程的熵变：A. 总是增加B. 总是减少C. 可以增加也可以减少D. 保持不变答案：A二、简答题（每题10分，共30分）1. 什么是化学平衡？请举例说明。
答：化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等，宏观上反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
大学工程化学考试试题
大学工程化学考试试题1、苯丙素类的基本母核是具有一个或数个（）单元的天然化合物（）[单选题] * AC6-C3基团(正确答案)BC6-C6基团CC5-C3基团DC8-C8基团2、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A苦参碱B莨菪碱C麻黄碱(正确答案)D小檗碱3、以下哪种方法是利用成分可以直接由固态加热变为气态的原理（）A [单选题] * A升华法(正确答案)B分馏法C沉淀法D透析法4、倍半萜和二萜在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同5、下列生物碱碱性最强的是（）[单选题] *APkA=22BPkA=5(正确答案)CPkA=13DPkA=586、以芦丁为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根B黄芩C槐花(正确答案)D陈皮7、连续回流提取法在实验室用的装置为（）[单选题] *A氏提取器(正确答案)B回流装置C蒸馏装置D分液漏斗8、下列化合物可用水蒸汽蒸馏法提取的是（）[单选题] *A七叶内酯(正确答案)B七叶苷C厚朴酚D五味子素9、具有暖脾胃、散风寒、通血脉作用的是（）[单选题] *A穿心莲内酯B青蒿素C莪术醇D桂皮醛(正确答案)10、E连续回流提取法(正确答案)下列方法中能始终保持良好浓度差的是（）* A浸渍法B渗漉法(正确答案)C煎煮法D回流提取法11、阿托品是莨菪碱的（）[单选题] *A左旋体B右旋体C同分异构体D外消旋体(正确答案)12、不属于木脂素类化合物的物理性质的是（）[单选题] * A一般没有挥发性B有光学活性C易溶于有机溶剂D有色晶体(正确答案)13、临床上应用的黄连素主要含有（）[单选题] *A奎宁B小檗碱(正确答案)C粉防己碱D苦参碱14、关于前胡，说法正确的有（多选）（）*A是伞形科前胡属植物(正确答案)B药理药效作用主要有祛痰、镇咳、平喘、抗炎、解痉、镇静等(正确答案) C可与皂荚、藜芦等药物一起放在药中煎煮D不溶乙醚等有机溶剂15、中药补骨脂中的补骨脂内脂具有（）[单选题] *A抗菌作用B光敏作用(正确答案)C解痉利胆作用D抗维生素样作用16、萃取时，混合物中各成分越易分离是因为（）[单选题] *A分配系数一样B分配系数相差越大(正确答案)C分配系数越小D以上都不是17、酸碱沉淀法中的酸提碱沉法主要适用于（）[单选题] *A黄酮类B香豆素类C醌类D生物碱类(正确答案)18、下列化合物中具有强烈天蓝色荧光的是（）[单选题] * A七叶内脂(正确答案)B大黄素C麻黄碱D大豆皂苷19、以下哪种分离方法是利用分子筛的原理的（）[单选题] * A吸附色谱法B萃取法C沉淀法D透析法(正确答案)20、水蛭的主要化学成分是（）[单选题] *A有机酸B蛋白质(正确答案)C多糖D生物碱21、从香豆素类的结构看，香豆素是一种（）[单选题] * A内酯(正确答案)B羧酸C酰胺D糖22、南五味子保肝的主要效药效成分是（）[单选题] *A蒽醌B香豆素C黄酮D木脂素(正确答案)23、香豆素衍生物最常见的羟基取代位置是（）[单选题] * AC7位(正确答案)BC5位CC3位DC6位24、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A吗啡碱B麻黄碱(正确答案)C苦参碱D小檗碱25、香豆素与浓度高的碱长时间加热生成的产物是（）[单选题] *A脱水化合物B顺式邻羟基桂皮酸(正确答案)C反式邻羟基桂皮酸D醌式结构26、木脂素是苯丙素衍生聚合而成的天然化合物，多为（）[单选题] * A二聚体(正确答案)B三聚体C四聚体D五聚体27、组成木脂素的单体基本结构是（）[单选题] *AC5-C3BC5-C2CC6-C3(正确答案)DC6-C428、中药厚朴中含有的厚朴酚是（）[单选题] *A双环氧木脂素类B联苯环辛烯型木脂素类C环木脂内酯木脂素类D新木脂素类(正确答案)29、临床用于上呼吸道抗菌消炎的是（）[单选题] * A穿心莲内酯(正确答案)B青蒿素C莪术醇D薄荷脑30、属于挥发油特殊提取方法的是（）[单选题] * A酸提碱沉B水蒸气蒸馏(正确答案)C煎煮法D浸渍法。
《工程化学》期末考试试卷A及答案
《工程化学》期末考试试卷A及答案一、选择题（单选，10×2分）1. 某反应，其∆H与∆S均为负值，当温度升高时，其∆G会如何变化？( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定2. NaOH与HCl的中和反应通常是在普通烧杯中进行，按照热力学规定，此反应系统为( )A. 封闭系统B. 孤立系统C. 敞开系统D. 其它系统3. 由等浓度的HX与X-组成的缓冲溶液，如HX的解离常数K a=10-10，此缓冲溶液的pH 为( )A. 4B. 5C. 7D. 104. 采用下列何种办法，可以使0.1mol∙L-1的NH3溶液的pH减小？( )A. 加入固体NaOHB. 使用密闭容器C. 加入固体NH4ClD. 升高温度5. 在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是 ( ) A．Na2SO4 B．BaCl2 C．KNO3 D．H2SO46. CaF2和BaCO3的溶度积常数很接近(分别为5.3×10-9和 5.1×10-9 )，两者饱和溶液中的 Ca2+浓度与Ba2+浓度将会 ( )A. 相等B. 基本相等C. Ca2+浓度远大于Ba2+浓度D. Ba2+浓度远大于Ca2+浓度7. 配合物中形成体的配位数是 ( )A. 与一个中心离子形成配位键的配位体的个数B. 与一个中心离子形成配位键的配位原子个数C. 形成体的电荷数D. 其数值与配离子电荷数相等，符号相反8. 配位化合物[Co(NH 3)5Cl]Cl 2的名称为 ( )A. 二氯化一氯·五氨合钴（III ）B. 三氯·五氨合钴（III ）C. 二氯化五氨·一氯合钴（III ）D. 五氨·三氯合钴（III ）9. 已知：3+2Fe/0.771Fe V θϕ+=, -2/2I 0.535I V θϕ=,则在Fe 3+、Fe 2+、I 2、I -中具有最强的得电子能力的物质为 ( )A. Fe 3+B. Fe 2+C. I 2D. I - 10. Ag ++Fe 2+= Ag+Fe 3+，3+2+Fe/Fe 0.771V θϕ=, φAg +Ag ⁄θ=0.7991V ，欲使反应逆向进行，可采取的办法是 ( )A. 使用石墨电极B. 降低Fe 3+浓度C. 增大Ag + 浓度D. 加入NaCl二、填空题（10×1分）1. 当反应aA+bB=yY+zZ 自发进行时，其反应商J 与平衡常数K Θ之间的关系是 。
工程化学习题考试复习含答案
习题课一一、选择题1．下列情况中属于封闭体系的是( B )A．氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧B．反应N2O4(g）→2NO2(g）在密闭容器中进行C．氢氧化钠与盐酸在烧杯里反应D．用水壶烧开水2．如果某一封闭系统经过一系列变化后又变到初始状态,则体系的（C )A．Q=0 W=0 △U=0 △H=0B．Q≠0 W=0 △U=0 △H=QC．Q= —W △U=Q+W △H=0D．Q≠—W △U=Q+W △H=03．下列符号中，不属于状态函数的是( E )A．T B．△H C．P D．U E．Q4．下列物质的△f H D )A．Fe(s) B．C(石墨）C．Ne（g）D．Cl2(l)5．定温下，下列哪一个反应的熵变数值最大？( D ）A．CO2(g）===C（s）+O2（g）B．2SO3(g）===2SO2（g）+O2（g)C．CaSO4·2H2O（s）===CaSO4（s）+2H2O（l)D．2NH3（g)===3H2(g）+N2（g）6．在等温和等压条件下，某反应的△·mol—1，表明该反应( C ）A．一定自发B一定不自发C是否自发还需具体分析D达到平衡7．已知热化学方程式为Zn（s）+1/2O2（g）===ZnO(s）△r H m —348.28 KJ·mol-1Hg（l）+1/2O2（g）=== HgO（s）△r H= -90.83 KJ·mol-1由此可知Zn（s）+ HgO（s）=== ZnO（s）+ Hg（l)的△r H m C )A．-439。
1 KJ·mol-1B．515 KJ·mol—1C．—257.45 KJ·mol—1D．无法计算8．某温度时，反应3H2（g）+N2（g）===2NH3（g K1NH3(g）2（g）+1/2 N2（K2 D ）A．BC．1/ K1D．9．在等温条件下，若化学平衡发生移动,其平衡常数（C ）A．增大B．减小C．不变D10．某反应在973K时为2。
工程化学习题考试复习含答案
习题课一一、选择题1．下列情况中属于封闭体系的是（B ）A．氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧B．反应N2O4（g）→2NO2（g）在密闭容器中进行C．氢氧化钠与盐酸在烧杯里反应D．用水壶烧开水2．如果某一封闭系统经过一系列变化后又变到初始状态，则体系的（C ）A．Q=0 W=0 △U=0 △H=0 B．Q≠0 W=0 △U=0 △H=QC．Q= —W △U=Q+W △H=0 D．Q≠—W △U=Q+W △H=03．下列符号中，不属于状态函数的是（E ）A．T B．△H C．P D．U E．Q4．下列物质的△f H D ）A．Fe（s）B．C（石墨）C．Ne（g）D．Cl2（l）5．定温下，下列哪一个反应的熵变数值最大？（D ）A．CO2（g）===C（s）+O2（g）B．2SO3（g）===2SO2（g）+O2（g）C．CaSO4·2H2O（s）===CaSO4（s）+2H2O（l）D．2NH3（g）===3H2（g）+N2（g）6．在等温和等压条件下，某反应的△·mol-1，表明该反应（C ）A．一定自发B一定不自发C是否自发还需具体分析D达到平衡7．已知热化学方程式为Zn（s）+1/2O2（g）===ZnO（s）△r= —348.28 KJ·mol-1Hg（l）+1/2O2（g）=== HgO（s= —90.83 KJ·mol-1由此可知Zn（s）+ HgO（s）=== ZnO（s）+ Hg（l）的△是（C ）A．—439.1 KJ·mol-1B．515 KJ·mol-1C．—257.45 KJ·mol-1D．无法计算8．某温度时，反应3H2（g）+N2（g）===2NH3（g，反应NH3（g）===3/2 H2（g）+1/2 N（g）的平衡常数等于（D ）A．BC．1/ K1D．9．在等温条件下，若化学平衡发生移动，其平衡常数（C ）A．增大B．减小C．不变D．难以判断10．某反应在973K时为2.92×10-2，1173K时为1.04，此反应为（B ）反应A．放热B．吸热C．无法判断二、计算题例1．N2O5在气相中的分解反应为2 N2O5（g）→4NO2（g）＋O2（g）已知338K时，K1＝4.87×10-3S-1；318K时，K2＝4.98×10-4S-1。
工程化学试题习题及答案
工程化学选择1、某过程中，系统从环境吸收50kJ的热，对环境做功10kJ，该过程中系统的热力学内能变化是（）kJA.60B.40C.-60D.-40分析：50-10=40答案：B 教材链接：P82、反应（CH3）2N2H2(l)+4O2(g)=N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)在确定条件下进行，当ξ=3.0mol时，生成CO2的物质的量是（）A.3B.4C.6D.8分析：反应进度的表达式为dξ=dn B/v B；其中dn B某物质物质的量变化数，反应物为负值，生成物为正值；vB为该物质的化学计量系数，反应物为负值，生成物为正值；本题中3*2=6。
答案：C 教材链接：P123、乙二胺四乙酸（EDTA）：(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2，配位数是（）A.2B.4C.6D.8分析：配位原子的总数称为配位数，能与中心原子形成配位键的原子叫做配位原子；处于配位化合物中心的带正电或中性的粒子称为中心原子;本题中的配位原子为4个O,2个N，共计六个答案：C 教材链接：P164、BaCl2,CCl4,AlCl3,,FeCl2的熔点高低顺序是（）A.BaCl2>FeCl2>AlCl3>CCl4B.FeCl2>BaCl2>AlCl3>CCl4C.AlCl3>BaCl2>FeCl2>CCl4D.AlCl3>BaCl2>CCl4> FeCl2答案：A 教材链接：P43 习题5、一支试管中，注入10ml去离子水，再注入1ml乙醇，加入少许氯化钠固体震荡使其完全溶解，而后再加入1ml四氯化碳，震荡后分层，此时物系（不计气相）有( )相。
A.1B.2C.3D.4分析：水与乙醇、氯化钠，互溶为一相，四氯化碳与水分层，又为一相，共计2相；相与相之间有明显的分界，汽、液均匀时为一相，一固为一相答案：B 教材链接：P106、被称为“塑料王”的材料是（）A.聚四氟乙烯B.聚四氯乙烯C.聚乙烯D.聚苯乙烯分析：聚四氯乙烯由于其耐高温、电绝缘性、耐腐蚀性均很好，所以被称为“塑料王”答案：A 教材链接：P1097、属于元素高分子化合物的是（）A.聚酰胺B.聚乳酸C.聚氨酯D.聚二甲基硅氧烷分析：主链中均是C-C键，称为碳链高分子化合物；主链中不但有C-C还有C-O、C-N键，则称杂链高分子化合物；主链中仅有Si，P和O，而没有C元素的称为元素高分子化合物。
工程化学期末考试题及答案
工程化学期末考试题及答案一、选择题1. 下列哪个不属于化学反应中的主要评价指标？A. 反应速率B. 反应平衡常数C. 反应活化能D. 反应热效应答案：B2. 工程化学的主要目标是什么？A. 发明新的化学反应B. 研究化学原理C. 将化学反应应用于工业生产D. 改进化学反应条件答案：C3. 关于工程化学过程中的杂质控制，下列哪个方法是最常用的？A. 蒸馏B. 结晶C. 萃取D. 过滤答案：A4. 以下哪个反应不属于外源性反应？A. 燃烧反应B. 光解反应C. 催化反应D. 酸碱中和反应答案：D5. 工程化学过程中，哪一项是指对原料或产品进行精确测量的操作？A. 反应B. 分离C. 组装D. 测量答案：D二、判断题判断以下论述的正误，正确的用“√”表示，错误的用“×”表示。
1. 工程化学是化学工程学的一个分支学科。
√2. 工程化学过程中，分离技术主要应用于原料的清洁和提纯。
×3. 工程化学重点关注化学反应的速率和热效应。
√4. 工程化学过程中，催化剂的选择对反应速率没有影响。
×5. 工程化学需要考虑原料的可持续性和环境影响。
√三、简答题1. 请解释反应速率是指什么？答案：反应速率是指化学反应中物质转化的速度。
它可以通过计算单位时间内消失的反应物或生成的产物的量来衡量。
反应速率受到温度、反应物浓度、催化剂等多种因素的影响。
2. 什么是工程化学过程中的安全性考虑？答案：工程化学过程中的安全性考虑包括对人员和环境的安全保护措施。
这包括设计合适的防护设施，如化学品储存和处理设备、排气系统，以及制定相应的安全操作规程和应急预案。
3. 工程化学过程中，分离技术的作用是什么？答案：分离技术在工程化学过程中的作用是将反应产物与未反应的原料或其他杂质进行有效、高效的分离，以获得纯净的产品。
常见的分离技术包括蒸馏、结晶、萃取、过滤等。
四、综合题某化学工厂进行苯的生产，以下是该反应的反应方程及相关数据：C6H6(l) → C6H5CH3(l) + H2(g)反应速率方程为：v = k[C6H6]其中，k为反应速率常数，该反应在 298 K 下的 k 值为 0.02L/(mol·s)。
化学工程专业中级职称考试试题及答案
化学工程专业中级职称考试试题及答案一、选择题1. 下列哪种物质不属于基本单元？A. 葡萄糖B. 尿素C. 氧气D. 水答案：C2. 下列哪种方法不能用于分离固态混合物？A. 升华B. 萃取C. 过滤D. 结晶答案：B3. 下列哪种化学反应是放热反应？A. 燃烧B. 氧化C. 水合D. 分解答案：A4. 下列哪种物质具有碱性？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 醋酸D. 盐酸答案：A5. 下列哪种方法可以用于测定溶液的酸碱度？A. 滴定B. 比重C. 原子吸收光谱D. pH计答案：D二、填空题1. 化学反应中，反应物与生成物的摩尔比称为______。
答案：化学计量数2. 气体的状态方程为______。
答案：PV=nRT3. 原子吸收光谱仪的基本原理是______。
答案：被测元素的原子蒸汽对特定波长的光具有吸收能力，通过测定通过原子蒸汽后的光强度，可以确定被测元素的质量浓度。
4. 萃取剂的选择标准包括______、______和______。
答案：选择性好、不与被萃取物发生反应、易于回收5. 化学工程中的反应器类型包括______、______和______。
答案：间歇反应器、连续反应器、固定床反应器三、简答题1. 请简述化学平衡的定义及其影响因素。
答案：化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
2. 请简述膜分离技术的原理及应用。
答案：膜分离技术是利用特定透过性的膜材料，根据分子大小、形状、电荷等性质的不同，实现对混合物中各组分的分离。
应用包括水处理、食品工业、制药工业等。
3. 请简述液-液萃取过程的步骤及操作要点。
答案：液-液萃取过程包括以下步骤：选择合适的萃取剂、混合原料液和萃取剂、充分接触并充分搅拌、分层、分离上下层液体、回收萃取剂。
操作要点包括萃取剂的选择、混合比例、温度控制、液面控制等。
4. 请简述化学工程中的质量守恒、能量守恒和动量守恒原理。
化学工程考试试题及答案
化学工程考试试题及答案第一部分：选择题1. 以下哪一项属于无机化学法中的盐酸法？a) 电解法b) 化学法c) 碱法d) 溶剂法答案：b) 化学法2. 以下哪一项属于有机化学法中的煤制氯乙烯法？a) 燃烧法b) 蒸馏法c) 氢化法d) 氧化法答案：c) 氢化法3. 哪种类型的化学反应被用于硫酸的制备过程？a) 合成反应b) 分解反应c) 中和反应d) 氧化反应答案：d) 氧化反应4. 下列哪种仪器用于测定化学反应中的温度变化？a) 摄氏度计b) 电流计c) 密度计d) 热量计答案：d) 热量计5. 下列哪种化学反应是放热反应？a) 冷冻过程b) 融化过程c) 沸腾过程d) 燃烧过程答案：d) 燃烧过程第二部分：填空题1. 化学工程的主要目标是_________________。
答案：将化学原料转化为有用的产品。
2. 在化学反应中，反应速率可以通过增加 _______________ 的浓度来增加。
答案：反应物3. 工业上最广泛使用的催化剂是 _______________。
答案：贵金属催化剂，如铂、钯、铑等。
4. 高聚物是由多个 _______________ 分子经化学反应组合而成的。
答案：单体5. 化学工程师负责设计、开发和操作化学 _______________。
答案：工艺第三部分：简答题1. 请解释化学反应速率是如何受到温度的影响的。
答案：根据温度影响反应速率的规则，当温度升高时，反应的速率也会增加。
这是因为高温会提供更多的活跃分子，使它们更容易相遇和碰撞，进而增加反应速率。
另外，高温还会增加反应物的动能，使更多反应物具有足够的能量以克服活化能垒，从而促进反应发生。
2. 请简要介绍化学工程师在工业制程中的角色和职责。
答案：化学工程师在工业制程中起着至关重要的作用。
他们负责设计、开发和操作化学工艺，以生产有用的化学产品。
他们需要熟悉各种化学反应、反应器的设计和开发、能源传递、流体力学等方面的知识。
《工程化学》期末考试试卷A及答案
《工程化学》期末考试试卷A 及答案一、单项选择题(每题2分，共计20分)1. 将01.0mol/dm²HAc 与0.10mol/dm³NaOH等体积混合，其pH 值为()。
(K₄(HAc)=1.76*10⁵)A.5.27B.8.73C.6.73D. 10.492. 对催化剂特征的描述，不正确的是( )。
A. 催化剂能缩短反应到平衡的时间B. 使用催化剂能实现热力学不能进行的反应C. 使用催化剂不改变平衡常数D. 催化剂具有选择性3. 预估某反应的熵变，随着下列哪个反应的进行，其熵值增加的最多( )。
A.H₂(g)+S(s)→H₂S(g)B.2Al(s)+3O₂(g)→Al₂O₃(s)C.Ni(CO)₄(s)→Ni(s)+4C0(g)D.MgCO₃(s)→MgO(s)+CO₂(g)4.升温可以增加反应速率，其主要原因在于()。
A. 增加了分子的碰撞次数B. 增加了活化分子的百分数C. 降低了反应所需要的活化能D. 促使平衡移动5.某化学反应的速率常数的单位是mol·dm³·s¹时，则该化学反应的级数是()。
A.3/2B.1C.1/2D.06. 已知下列前三个反应的K 值，则第四个反应的K 值为( )。
(1)H₂(g)+1/20₂(g)÷H₂O(1) K₁(2)N₂(g)+O₂(g)÷2NO(g) K₂(3)2NH₃(g)+5/20₂(g)÷2NO(g)+3 H₂O(1) K₃(4)N₂(g)+3H₂(g)÷2NH₃(g) KA. K₁+K₂-K₃B. K₁×K₂/K₃C. K₁×K₃/K₂D.K₁³×K₂/K₃7. 下列实际中能使PbSO₄(s)溶解度增大的是( )。
A.Pb(NO₃)₂B.Na₂SO₄C.H₂OD.NH₄Ac8. 已知：K(AgCl)=1.8×10¹°,K(Ag₂CrO₄)=2.0×10¹²。
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一、填空题（没空1分，共10分）1、系统与环境间没有质量的交换，而只有能量的传递，这样的系统称为（）系统。
2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律，该定律的数学表达式为（）。
3、某体系由状态A沿途径I变化到状态B时，吸热300J，同时体系对环境做功100J。
当该体系沿另一途径自状态A变化到状态B时，体系对环境做功50J，则此过程Q为（）J。
4、碰撞理论认为，只有（）的碰撞时才能发生反应。
5、能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置称作（）。
6、将下列反应设计成原电池，以电池符号表示，（）。
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+7、对反应式两边气体分子总数不等的反应，增加压力平衡向着气体分子总数（）的方向移动。
8、（）是一种新的功能金属材料，用这种合金做成的金属丝，即使将它揉成一团，但只要到达某个温度，它便能在瞬间恢复原来的形状。
9、硬度最大的金属是( )。
10、对同一化学反应，其化学平衡常数只与（）有关。
二、选择题（每题1分，共20分）1、下列物理量都属于状态函数的一组是（）。
A、U、P、VB、Q、P、VC、W、P、V2、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态，则系统内能的增量是（）。
A、△U = 0B、△U > 0C、△U < 03、能自发进行的反应，其△G（）。
A、= 0B、> 0C、< 04、（）是系统内物质微观粒子混乱度的量度。
A、内能B、熵C、吉布斯自由能5、对催化剂特征的描述，不正确的是（）。
A、催化剂能缩短反应到平衡的时间B、使用催化剂能实现热力学不能进行的反应C、使用催化剂不改变平衡常数6、下列（）是一次电池。
A、锌锰电池B、铅蓄电池C、燃料电池7、·Lˉ的HAc溶液的PH值(K a e=×10-5)为（）。
A、B、3.87 C、8、固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体的晶体是（）。
A、离子晶体B、原子晶体C、金属晶体9、熔融固态的Sio2,需克服（）力。
A、离子键B、共价键C、氢键D、范德华力10、生物质能属于（）。
A、可再生能源B、非再生能源C、二次能源11、下列能使食物产生香味的化学物质是（）。
A、苯乙酸B、醋酸乙酯C、苯甲酸钠12、精细陶瓷（又称特种陶瓷）在现代科技中的应用前景很广。
以Sio2加少量Pdcl2研磨成鸡西的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质，其具有相当大的比表面积，将它和电子元件及仪表组成“电子鼻”，被称为“人工神鼻”。
冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能“嗅”出。
关于“人工神鼻”的下列叙述中，不正确的是（）。
A、“人工神鼻”吸附气体的能力极强B、”人工神鼻“可广泛用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警C、“人工神鼻“易溶于水13、一次性泡沫饭盒所用的高分子材料是（）。
A、聚乙烯B、聚氯乙烯C、聚苯乙烯14、人类使用和制造材料有悠久的历史，人类制造出的第一种材料是（）。
A、青铜B、铁器C、陶器D、玻璃15、对四氧化二氮的分解反应可写出那个N2O4(g)=2NO2(g)（1）或1/2N2O4(g)= NO2(g) (2)其平衡常数的关系（）。
A、Kp(1)=Kp(2)B、Kp(1)= ｛Kp(2)｝1/2C、Kp(1)= ｛Kp(2)｝216、对CO+H2O=CO2+H2这一反应，增加压力，平衡向（）移动。
A、正方向B、你方向C、不动17、对基元反应N2(g)+O2(g)=2NO2（g）,反应级数为（）。
A、1B、2C、418、自然界所有的生命物体都由三类物质组成水、（）和生物分子。
A、氨基酸B、有机物C、无机离子19、应用最多的污水水质指标化学需氧量的表示为（）。
A、CODB、BODC、COL20、延展性最好的金属是（）。
A、钠B、铝C、金三、判断题（每小题1分，共10分，正确的写“对”，错误的写“错”，全选“对”或“错”不给分）1、经过一个循环过程，系统又回到始态，该过程△U、Q、和W均为零。
（）2、放热反应均为自发进行的反应。
（）3、浓度一定，温度升高，反应速度增大。
（）4、催化剂能加快化学反应速度，是因为其加快正反应速度，降低你反应速度。
（）5、对于放热反应，升高温度，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动。
（）6、原电池的负极发生失去电子的氧化反应，正极发生获得电子的还原反应。
（）7、天然气水合物在低温（—10℃——10℃）和低压（1MPa以下）条件下，甲烷气体和水分子能够合成类冰固态物质，具有极强的储载气体的能力，这就是可燃冰。
（）8、好氧性有机污染大部分来自生活污水和造纸、制革、制糖等工业的废水。
（）9、我们把具有较高能量，能产生碰撞的分子成为活化分子。
（）10、氢键具有饱和性和方向性。
（）四、简答题：1、什么是“中水”回用（6）2、用化学反应的碰撞理论说明动力学控制因素是如何控制反应速率的。
（9）3、什么是可燃冰可燃冰是怎么形成的（6）4、化学平衡移动的因素有哪些（10）5、简述表面活性剂的作用有那些（10）6、简述酸雨的治理方法有哪些（9）7、举出五种水污染的主要类型及污染物质（10分）答案：一、填空题（每空1分，共10分）1、封闭2、△U=Q+W3、2504、活化分子5、原电池6、（一）Fe∣Fe2+‖Cu2+∣7、减少8、形状记忆合金9、Cr 10、温度二、选择题（每小题1分，共20分）1、A2、A3、C4、B5、B6、A7、C8、C9、B 10、A 11、B 12、C13、C 14、C 15、C 16、C 17、B 18、C 19、A 20、C三、判断题（每小题1分，共10分，正确的写“对”，错误的写“错”，全选“对”或“错”不给分）1、错2、错3、对4、错5、错6、对7、错8、对9、错10、对四、问答题1、什么是“中水”回用（6）答：“中水”也称为“再生水”、“循环水”或者“回用水”，主要指城市污水经处理后达到一定的水质表追，可在一定范围内重复使用的非饮用的杂用水，其水质介于上水与下水水质之间，中水回用是水资源有效利用的主要形式之一。
62、用化学反应的碰撞理论说明动力学控制因素是如何控制反应速率的。
（9分）答：（1）浓度（或压力）对反应速率的控制反应物浓度越大，活化分子浓度也越大。
反应速率越大。
3（2）温度对反应速率的影响升高温度不仅能使分子间碰撞次数增多，更重要的是更多的分子获得能量转变为活化分子。
活化分子的百分数增加，反应速率加快。
3（3）催化剂对反应速率的影响催化剂的加入，与反应物之间形成一种势能较低的活化配合物，所需的活化能显着地降低，从而使活化分子白费书和有效碰撞次数增多，导致反应速率增大。
33、什么是可燃冰可燃冰是怎么形成的（6分）答：可燃冰是天然气的一种存在形式，是天然气的水合物。
它是一种白色固体物质，体形像冰雪，有极强的燃烧里了，可作为上等能源。
3天然气水合物在低温（—10℃——10℃）和高压（10MPa以上）条件下，甲烷气体和是分子能够合成类冰固态物质，具有几千的储载气体的能力。
34、化学平衡移动的因素有哪些（10分）答：（1）浓度对化学平衡的影响增大反应物浓度或减小生成物的浓度平衡正向移动，反之逆向移动。
2（2）压力对化学平衡的影响对反应式两边气体分子总数不等的反应，增加压力平衡向着气体分子总数见效的方向移动。
2反应式两边气体分子总数相等的反应，改变压力平衡不移动。
2（3）温度对化学平衡的影响对于吸热反应，升高温度，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动。
45、简述表面活性剂的作用有那些（10）答：（1）湿润作用2（2）增溶作用2（3）乳化作用2（4）起泡作用2（5）洗涤作用26、简述酸雨的治理方法有哪些（9分）答：（1）减少燃煤和室友中的硫含量3（2）降低烟气中的酸性气体的排放量3（3）世界范围的所有国家达成共识，共同治理37、举出五种水污染的主要类型及污染物质（10分）答：（1）好氧性有机污染物：大部分来自生活污水和造纸、制革、制糖等工业的废水2（2）水体富营养化：指湖泊、水库、海湾等封闭或半封闭性水域及流动缓慢的河流中植物性营养物质氨、磷等含量过大，致使水体中藻类及水生植物异常反之2（3）重金属污染：水体中只要含有浓度很小的铅、汞、铬、铬、砷等重金属元素，就会造成严重的影响2（4）有毒有机物污染：包括易分解和不易分解的有毒有机污染，前者如酚。
苯和醛等，后者主要有杀虫剂、六氯苯、多氯联苯、二氧芭等工业化合物和副产品，它们的毒性强，很难在水中分解1（5）油污染：主要由油船及其它机动船向水域排放含油废水、炼油厂排放工业废水以及石油开采运输过程中的事故泄油引起2（6）放射性污染：主要来自铀矿开采、核工业排放的废水和核电站排放的冷却水，这类水体中含有放射性同位素，它们会释放射线伤害人体组织2（7）热污染：热电站、冶金、化学、石油等工业中的冷却水都具有很大的热量，它们进入水域后会使水温增加，给环境造成许多影响2注：答出其中五种即可。