2020届高三第一次诊断性考试理科综合试题(化学部分)及答案
【化学】重庆市北碚区2020届高三上学期第一次诊断性考试理综(解析版)
答案选C。
【点睛】根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答；电解池中,电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想。
2.室温下，将 固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
加入的物质
结论
D.向该物质的溶液中滴加 溶液，使 恰好完全沉淀的离子方程式为：
【答案】D
【详解】A．硫酸铝铵溶液中铵根离子水解显酸性抑制铝离子的水解，明矾溶液中铝离子水解显酸性，硫酸铝铵中Al3+的水解程度比明矾中Al3+的水解程度小，故A错误；
B．该物质的水溶液中S2-和铝离子能够发生双水解反应，生成氢氧化铝和硫化氢，不能大量共存，故B错误；
C、甲池中根据电极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280 mL(标准状况下0.0125mol)O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，减小的氢离子是0.025mol，所以镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.125 2mol 58g/mo=1.45g固体，所以C选项是正确的；
B．CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，随着CO32-的消耗，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-向左移动，c(HCO3-)减小，反应生成OH-，则c(OH-)增大，导致溶液中 增大，故B正确；
C．加水稀释，促进碳酸钠水解，则由水电离出的n(H+)、n(OH-)都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，c(H+)、c(OH-)减小，二者浓度之积减小，故C错误；
2020年山东省烟台市高三年级诊断性测试理综化学部分高中化学
2020年山东省烟台市高三年级诊断性测试理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值240分，考试用时150分钟。
第一卷〔必做，共88分〕本卷须知：1．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共22小题，每题4分，共88分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 O 16 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题〔此题包括15小题。
每题只有一个选项符合题意〕9．2018年北京奥运会主体育场〝鸟巢〞和游泳馆〝水立方〞是在国内首次采纳的膜结构建筑，以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。
ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透亮的新材料。
以下讲法不正确的选项是〔〕A．ETFE是一种可焊接的材料B．ETFE极易分解符合环保要求C．ETFE韧性好、拉伸强度高D．ETFE比玻璃轻、发全系数高10．以下讲法正确的选项是〔〕A．相同条件下等质量的正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷，那么可推知正丁烷的稳固性大于异丁烷B．纯碱溶液能去油污与纯碱的水解无关C．甲烷、乙酸、乙醇都能发生取代反应D．蛋白质溶液加盐后都发生变性11．以下表达正确的选项是〔〕A．非金属元素之间不能形成离子化合物B．两种元素组成的分子中一定只含有极性键C．不同元素的核素养子数不一定相等，但中子数可能相等D．质子数相等、中子数不等的微粒一定是同一元素的不同核素12．以下表达正确的选项是〔〕A．78gNa2O2与水蒸气充分反应，转移的电子数为2N A〔N A为阿伏加德罗常数的值〕B．常温下，将pH=1的HAc溶液稀释100倍，那么稀释后溶液的pH>3C．14C和14N的质量数相等，化学性质几乎完全相同D．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热13．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，以下关系式中正确的选项是〔〕A．c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)C．c(Na+)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H+)D．c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)14．在一定条件下，一固定容积的密闭容器中发生如下反应：2NO2〔g〕O2(g)+2NO(g)；△H>0达到平稳。
2020年甘肃省高三第一次高考诊断理综化学部分高中化学
2020年甘肃省高三第一次高考诊断理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分考生注意：本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值300分，考试时刻150分钟，请将第一卷符合题目要求的选项写在第二卷前面的表格里。
第一卷〔选择题共21题，每题6分，共126分〕6．以下物质属于大气要紧污染之一的是〔〕A．可吸入颗粒物B．白色污染物C．黄曲霉素D．亚硝胺7．用表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕NA．0.2molH2O2完全分解转移的电子数目为0.4ANB．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0.6ANC．在常温常压下，17g硫化氢所含质子数目为8AN D．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2A8．同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是： HXCO4＞H2YO4＞H3ZO4。
那么以下表达不正确的选项是〔〕A．非金属性X＞Y＞ZB．X、Y、Z形成的阴离子的还原性逐步增强C．原子半径X＜Y＜ZD．X、Y、Z的气态氢化物的稳固性逐步增强9．某有机物的结构简式为它在一定条件下能发生的反应有〔〕①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥10．设C+CO2====2CO〔正反应吸热〕，反应速率为v1N2+3H2====2NH3〔正反应放热〕，反应速率为v2，关于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情形是〔〕A．同时增大B．同时减小C．v1增大，减小v2D．v1减小，增大v211．以下反应的离子方程式书写不正确的选项是．．．．．．．A．硫酸铜水解：Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2+2H+B．澄清石灰水与少量小苏达溶液混合：Ca2++2OH3- +2HCO-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+ +3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+ +HCO3- =H2O+CO2↑12．在标准状况下，将2.24LH2S气体通入到100mL1.4mol NaOH溶液中，充分反应，以下关系式不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)B．c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1.0mol·L-113．用惰性电极电解以下电解质溶液，有关表达正确的选项是〔〕A．NaCl溶液完全电解后，要复原到电解前状态，应加入适量的盐酸B．Na2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH值升高C．电解CuSO4溶液，阳极反应式：2H2O＋O2＋4e-＝4OH-D．电解足量CuCl2溶液时，当阳极上生产2.24L气体时〔标准状况〕阴极增重12.8g第二卷〔非选择题，共10小题，共147分〕注意：1．用钢笔或圆珠笔直截了当答在试题卷中。
2020届湖北省荆州市普通高中高三上学期第一次质量检查(一模)理综化学试题(解析版)
绝密★启用前湖北省荆州市普通高中2020届高三年级上学期第一次教学质量检查(一模)理综-化学试题(解析版)注意事项：1.考生在答卷前，请先将自己的姓名、考号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、考号，在规定的位置贴好条形码。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2笔铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上指定的地方作答，答在试卷上或答题卡的非指定地方无效。
3.考试结束，监考老师只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Fe-56 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.下列说法不正确的是（）A. 工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物C. 铜属于重金属,化学性质不活泼,使用铜制器皿较安全,但铜盐溶液都有毒是具有刺激性气味有毒气体,但可应用于某些领域杀菌消毒D. SO2【答案】A【解析】【详解】A. 工厂常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这一性质设计的,不是胶体带电,故A错误；B. 铝、氧化铝具有两性,酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身,因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物,故B正确；C. 铜盐溶液都含有重金属离子Cu2+,能使人体内的蛋白质变性,则铜盐溶液都有毒,故C 正确；D. 二氧化硫本身不具有杀菌的作用,是与水反应所形成的新物质能起到杀死细菌、清洁消毒的作用,所以可以应用于某些领域杀菌消毒,故D 正确； 故选A 。
2.N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A. 0.1 mol/L NaHSO 4溶液中,阳离子数目之和为0.2N A B. 标准状况下0.2 mol Cl 2溶于水中,转移的电子数为0.2N AC. 常温常压下1.5 g NO 与1.6 g O 2充分反应后混合物中原子总数为0.2N AD. 标准状况下,4.48 L HF 含有的分子总数为0.2N A 【答案】C 【解析】【详解】A. 未给出体积,无法计算物质的量,A 错误；B. Cl 2溶于水中,部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢,转移的电子数小于0.2N A ,B 错误；C. 1.5 g NO 为0.05mol,1.6 g O 2为0.05mol,充分反应,2NO+ O 2= 2NO 2,0.05mol NO 全部反应生成0.05mol NO2,剩余O 2为0.025mol,体系中还存在2NO 2N 2O 4,但化学反应原子守恒,所以0.05mol NO 2中原子总数0.15 N A ,为0.025mol O 2中原子总数0.05 N A ,反应后混合物中总共原子总数为0.2N A ；C 正确； D. 标准状况下,HF 不是气体,无法计算,D 错误；故答案为：C 。
2020届大教育全国名校联盟高三上学期第一次质量检测理科综合化学试题 (解析版)
大教育全国名校联盟2020届高三质量检测第一次联考化学一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质……乃即炼皂矾，炉侧土墙……冷静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。
”这里的皂矾是指A. FeSO4·7H2OB. ZnSO4·7H2OC. Fe2(SO4)3·9H2OD. Fe2O3·nH2O【答案】A【解析】【分析】根据题中信息，“凡皂(青)……”，说明皂矾颜色为青色，据此分析；【详解】根据题中信息，“凡皂(青)……”，说明皂矾颜色为青色，即为绿色，简单来说，皂矾应是绿矾，绿矾为FeSO4·7H2O，故A正确；答案：A。
2.阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。
下列有关阿斯巴甜的说法正确的是A. 分子式为C14H20N2O5B. 分子中所有原子可能共平面C. 其中一种水解产物可被氧化成羧酸D. 分子中苯环上二氯代物有5种【答案】C【解析】【详解】A. 根据该有机物的结构简式，以及有机物中碳原子成键特点，该有机物的分子式为C14H18N2O5，故A错误；B. 根据有机物的结构简式，该有机物中含有－CH3、－NH2，该有机物中所有原子不可能共面，故B错误；C. 该有机物中含有酯基，水解产物之一是CH3OH，甲醇能被氧化成HCOOH，故C正确；D. 采用“定一移一”，让一个氯原子在取代基的邻位，另一个氯原子在苯环上有4种位置，一个氯原子在取代基的间位，另一个氯原子在苯环上有2种位置，共有6种，故D错误；答案：C。
【点睛】难点是选项D，一般采用“定一移一”方式进行分析，先照对称轴，确定等效氢的个数，，苯环上有3种不同的氢原子，将一个氯原子固定在①碳原子上，另一个氯原子可以在②③④⑤位置上，一个氯原子固定在②碳原子上，另一个氯原子在③④位置上，一个氯原子在③位置上，不存在，因此共有6种结构。
2020届四川省绵阳市高三第一次诊断性考试理综化学试题（解析版）
2020届四川省绵阳市⾼三第⼀次诊断性考试理综化学试题（解析版）绵阳市2020届⾼三第⼀次诊断性测试理综（化学试题）1.化学与⽣产、⽣活、社会密切相关。
下列叙述错误的是A. 还原铁粉能⽤作⾷品抗氧化剂B. 夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C. 浸泡过KMnO4溶液的硅⼟可作⽔果保鲜剂D. 燃煤中加⼊CaO可减少温室⽓体的排放【答案】D【解析】【详解】A．Fe具有还原性，能够吸收空⽓中的氧⽓，则还原铁粉可以⽤作⾷品袋中的抗氧化剂，故A正确；B．含有灰尘的空⽓属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；C．⼄烯具有催熟效果，能够被⾼锰酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO4溶液的硅藻⼟放在⽔果箱⾥可延长⽔果的保鲜期，故C 正确；D．加⼊氧化钙，可与煤燃烧⽣成的⼆氧化硫在氧⽓中发⽣反应⽣成硫酸钙，⼆氧化硫排放量减少，燃煤中加⼊CaO后可减少酸⾬的发⽣，但不能减少温室⽓体⼆氧化碳的排放量，故D错误；故选D。
2.下列关于有机物的说法错误的是A. 植物油分⼦结构中含有碳碳双键B. ⼄醇与钠反应⽣成⼄醇钠和氢⽓，属于取代反应C. 同温同压下，等质量的⼄炔和苯完全燃烧耗氧量相同D. 分⼦式为C3H6BrC1的有机物不考虑⽴体异构共5种【答案】B【解析】【详解】A．植物油属于不饱和⾼级脂肪酸⽢油酯，分⼦结构中含有碳碳双键，故A正确；B．钠与⼄醇发⽣反应⽣成⼄醇钠和氢⽓，属于置换反应，故B错误；C．⼄炔和苯的最简式相同，都是CH，则相同质量的⼄炔和苯充分燃烧耗氧量相同，故C正确；D．分⼦式为C3H6BrC1的有机物的同分异构体有：①Br在1号C上，C1有3种位置，即3种结构；②Br在2号C上，C1有2种位置，即2种结构，共5种结构，故D正确；故选B。
【点睛】本题的易错点为A，要注意油脂包括油和脂，油是不饱和⾼级脂肪酸⽢油酯，脂是饱和⾼级脂肪酸⽢油酯，不饱和⾼级脂肪酸结构中含有碳碳双键。
3.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 19g羟基（-18OH）所含中⼦数为10N AB. 标准状况下，44.8 L HF含有2N A个极性键C. 1 mol NaHSO4晶体含有的离⼦数为3N AD. 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数⽬为0.2N A 【答案】A【解析】【详解】A．19g 羟基(-18OH)的物质的量为19g19g/mol=1mol，⽽羟基(-18OH)中含10个中⼦，故1mol羟基(-18OH)中含10N A个中⼦，故A正确；B．标况下HF为液体，不能根据⽓体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C．NaHSO4由钠离⼦和硫酸氢根离⼦构成，1mol NaHSO4晶体中含有的离⼦总数为2N A，故C错误；D．溶液体积未知，⽆法计算0.1mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数⽬，故D错误；故选A。
2020年甘肃省高三第一次高考诊断理综化学部分高中化学
2020 年甘肃省高三第一次高考诊疗理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分考生注意：本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值300 分，考试时辰150分钟，请将第一卷切合题目要求的选项写在第二卷前方的表格里。
第一卷〔选择题共 21 题，每题 6 分，共 126 分〕6．以下物质属于大气重要污染之一的是〔〕A ．可吸入颗粒物B．白色污染物C．黄曲霉素D．亚硝胺7．用表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A． 0.2molH 2O2完整分解转移的电子数量为0.4N AB． 300mL2mol／ L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N AC．在常温常压下，17g 硫化氢所含质子数量为8 N AD．在标准情况下， 2.24L二氧化硫与氧气混淆气体中所含氧原子数为0.2N A8．同周期的三种元素X 、 Y 、Z ，它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的次序是：HXCO 4＞ H 2YO 4＞H 3ZO 4。
那么以下表达不正确的选项是〔〕A．非金属性X＞Y ＞ZB．X 、Y 、Z形成的阴离子的复原性逐渐加强C．原子半径X＜Y ＜ZD． X、 Y、Z的气态氢化物的牢固性逐渐加强9．某有机物的构造简式为①加成②水解A．②③④③酯化④氧化B．①③⑤⑥它在必定条件下能发生的反响有〔⑤中和⑥消去C．①③④⑤D．②③④⑤⑥〕10．设C+CO 2====2CO 〔正反响吸热〕，反响速率为v1N 2+3H 2====2NH3〔正反响放热〕，反响速率为 v2，对于上述反响，当温度高升时v1和 v2的变化情况是〔〕A．同时增大 B ．同时减小C． v1增大，减小 v2 D ． v1减小，增大 v211．以下反响的离子方程式书写不正确的选项是．．．．．．．A．硫酸铜水解：Cu2+ +2H 2O=Cu(OH) 2+2H +B．澄清石灰水与少许小苏达溶液混淆：2++2OH3-+2HCO-3↓ +CO32-2 Ca=CaCO+2H OC．氯化铝溶液加入过度的氨水：Al 3+ +3NH 3·H2O =Al(OH) 3↓ +3NH4+4溶液中滴加 NaHCO 3溶液： H++HCO3-22D． NaHSO=H O+CO ↑12．在标准情况下，将 2.24LH 2S 气体通入到 100mL1.4mol NaOH溶液中，充足反响，以下关系式不正确的选项是．．．．．．．〔〕A． c(Na+)+c(H +)=2c(S 2-)+c(OH -)+c(HS - )B． c(Na +)＞ c(S2-)＞ c(HS -)＞c(HS -)＞ c(OH -)＞ c(H +)C． c(Na +)＞ c(HS-)＞ c(S2-)＞c(OH -)＞ c(H +)D． c(S2- )+c(HS -)+c(H 2S)=1.0mol · L-113．用惰性电极电解以下电解质溶液，相关表达正确的选项是〔〕A． NaCl 溶液完整电解后，要复原到电解前状态，应加入适当的盐酸B． Na 2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH 值高升C．电解 CuSO4溶液，阳极反响式： 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-D．电解足量 CuCl 2溶液时，当阳极上生产 2.24L 气体时〔标准情况〕阴极增重12.8g第二卷〔非选择题，共10 小题，共 147 分〕注意： 1．用钢笔或圆珠笔斩钉截铁答在试题卷中。
大教育全国名校联盟2020届高三上学期第一次质量检测理科综合化学试题(附答案及解析)
大教育全国名校联盟2020届高三上学期第一次质量检测理科综合化学试题题号 一 二 总分 得分评卷人 得分一、选择题 本大题共11道小题。
1.N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A. 1 L 0.5 mol·L －1 K 2HPO 4溶液中含PO 43－数目为0.5N A B. 30g 乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O 2分子数为N A C. 利用2ClO 2＋2Cl －2ClO 2－＋Cl 2生成1 mol Cl 2时转移电子数为8N AD. 标准状况下，11.2 L BrCH 2CH 2Br 含极性键数目为3N A 2.分属周期表前三周期的四种元素W 、X 、Y 、Z 可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W 的原子序数最大，Y 、Z 处于同一周期。
下列说法错误的是A. Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B. X 、Z 可形成具有强氧化性的化合物C. 由Z 和W 形成的化合物中可以存在共价键D. X 、Y 、Z 的原子半径从大到小为：Z>Y>X 3.利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯(C 2H 5OH 24170H SO−−−−→浓℃C 2H 4↑＋H 2O)，并检验乙烯性质的装置如图所示(加热和夹持装置略去)，下列对实验现象或操作解释错误的是选项现象或操作解释A A装置不能用水浴控温加热反应温度超过100℃B 一段时间后A装置中出现黑色固体乙醇被浓硫酸氧化生成了碳C 试管B中溶液褪色A中逸出了还原性气体D 试管C中出现白色沉淀乙烯在试管B中被还原成CO24.《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质……乃即炼皂矾，炉侧土墙……冷静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。
”这里的皂矾是指A. FeSO4·7H2OB. ZnSO4·7H2OC. Fe2(SO4)3·9H2OD. Fe2O3·nH2O5.下列有关说法不正确的是A. 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性B. “丹砂（HgS）烧之为水银”，该反应之所以能发生是由于该反应为吸热反应C. 锅炉水垢中含有的CaSO4 可以先用Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸除垢D. 人类历史上大多数重金属发现和使用较早而轻金属的发现和使用则较晚6.2019年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的科学家，某高能锂离子电池，以LiPF6·SO(CH3)2为电解质，传导Li＋。
2020届浙江省第一学期高三年级第一次高考调研理综化学部分高中化学
2020届浙江省第一学期高三年级第一次高考调研理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分选择题部分相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题〔题共17小题。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
〕7 •以下讲法正确的选项是A •海水是一个庞大的宝藏，对人类生活产生重要阻碍的元素，如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素要紧来自于海水B. 禾U用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器、用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳C. 氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术咨询题之一D. 生活垃圾焚烧发电可不能产生有毒有害物质&以下反应的离子方程式书写正确的选项是A .硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2++ 2NH3H2O==C U〔OH〕2 J+ 2NH 4+B. 用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：C aCO3+2H+==Ca2++ CO2 f + H2OC. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O「+ CO2+ H2O> C6H5OH + HCO3「D. 用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中N02一的存在：N02f +I2+ H2O「+ 2「+ 2H+==NO9.麦角醇〔ergosterol〕在紫外光照耀下可转化为抗软骨病的维生素D2，麦角醇的结构为：以下关于该化合物的讲法正确的选项是A. 属于芳香族化合物B .分子式为C27H42OC. 1H核磁共振谱证明分子中的5个甲基上的氢属等同氢D .不能使酸性KMn0 4溶液褪色10 •以下四个蒸馏装置中正确的选项是子数之和等于 Y 、 Z 元素的原子序数之和。
以下讲法不正确的选项是 XYZWA • X 元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形B • Z 与Y 元素形成的化合物能够是原子晶体C . W 单质受热蒸发时吸取的热量用于克服分子间作用力D . Z 的最高价氧化物能溶于 X 的最高价氧化物的水化物中12. Ba 〔AIO 2〕2可溶于水。
2020届江西省高三第一次大联考理科综合化学试卷及解析
2020届江西省高三第一次大联考理科综合化学试卷★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Fe－56 Cu－64第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有－项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是A. 商代后期制作的司母戊鼎,其主要成分是青铜合金B. 战国时期最大铁器——长方形铁炉,其主要成分是铁碳合金C. 我国自主研发的C919大飞机,其外壳主要成分是硬铝合金D. 我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——钛合金耐压球壳,其属于稀土合金【答案】D【解析】【详解】A．司母戊鼎是青铜制品,属于合金,故A正确；B．战国时期最大铁器——长方形铁炉,其主要成分铁,含有少量的碳,是铁碳合金,故B正确；C．我国自主研发的C919大飞机,其外壳主要成分是铝合金,故C正确；D．稀土元素是周期表中第ⅢB的钪和钇以及镧系原子序数从57～71的15种元素,我国“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金,属于金属材料,其中没有稀土元素,故D错误；故选D。
2.铝、铁两种金属粉末混合物,加入过量的盐酸溶液,过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液,再过滤,滤液中大量存在的离子有- C. Al3+ D. Fe2+A. Fe3+B. AlO2【答案】B【解析】【详解】铝、铁两种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,发生2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑,过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液,发生H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,铁元素存在于沉淀,铝元素存在于AlO2-中,所以滤液中存在的离子为A1O2-,故选B。
3.工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质。
研究小组设计了如下实验装置,通过纯碱与酸反应生成的m(CO2),测定质量为m g某工业纯碱的纯度,下列叙述正确的是A. 通过称量反应前后装置B的质量,获取m(CO2)B. 通过称量反应前后装置C的质量,获取m(CO2)C. 通过称量反应前后装置C和D的质量,获取m(CO2)D. 通过称量反应前后装置D的质量,获取m(CO2)【答案】B【解析】【分析】根据图示,纯碱与酸反应生成的二氧化碳,经过B干燥后再装置C中吸收,装置D中的碱石灰可以防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C,装置中残留的二氧化碳通过除去二氧化碳的空气排入装置C中吸收,据此分析解答。
肇庆市2020届高三第一次统一检测(一模)理综化学试题及答案
试卷类型：A肇庆市2020届高中毕业班第一次统一检测理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页，共300分。
考生注意：1.答题前，考生务必将自己的考号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上的考号、姓名与考生本人考号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需要改动用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。
在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束。
监考人员将试卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 K 39 Cu 64 Ni 57第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C．铁粉和维生素C 均可作食品袋内的脱氧剂D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8．国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（N A=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。
设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N AB．常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-数目为0.01N AC．电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1N AD．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应后，溶液中Cl-、ClO-两种粒子数之和为0.2N AA．所有原子处于同一平面B．二氯代物有3种C．生成1 mol C6H14至少需要3mol H2D ．1 mol 该物质完全燃烧时，需消耗8.5molO 210. 实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是A ．试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯B ．实验时，水浴温度需控制在50~60℃C ．长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率D ．反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯 11．根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是12．电－Fenton 法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。
山东省烟台市2020年高考诊断性测试(高三一模)化学试题(带答案解析)
A．26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3NA
B．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阴极析出32 g铜
D．标准状况下11.2 LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y
B．Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y
C．L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高
D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能只含有共价键
9．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生
D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是
19．目前，处理锌矿进行综合利用，多采用传统的“高氧酸浸法”，但该法也存在一些缺点。最近，有文献报道：用高铁闪锌矿(含有ZnS、FeS、CuS、CdS及少量SiO2等)为原料，采用“高氧催化氧化氨浸法”可以联合制取Cu2O(红色)、CdS(黄色)、锌钡白(白色)三种颜料，其流程如图：
已知：
Ⅰ：浸取剂由碳酸铵、氨水、双氧水等组成；
20．2020年2月17日下午，在国务院联防联控机制发布会上，科技部生物中心副主任孙燕荣告诉记者：磷酸氯喹对“COVID-19”的治疗有明确的疗效，该药是上市多年的老药，用于广泛人群治疗的安全性是可控的。其合成路线如图所示：
四川省成都市2020届高中毕业班第一次诊断性检测理综试题(化学部分,有答案) word
成都市2020届高中毕业班第一次诊断性检测理科综合第I卷（共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列物质在生活或生成中的应用错误的是A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B.在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性C.陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇8、已知有机物M在一定条件霞可转化为N。
下列说法正确的是A.该反应类型为取代反应B.N分子中所有碳原子共平面C.可用溴水鉴别M和ND.M中苯环上的一个代物共4种9、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。
下列说法错误的是A.元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16B.熔点：D的氧化物＜C的氧化物C.AE3分子种所有原子都满足8电子稳定结构D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸10、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列关于常温霞0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是A.1 L pH=1的H2SO4溶液种，含H+的数目为0.2N AB.1mol纯H2SO4中离子数目为3N AC.含15.8g Na2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1N AD.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2N A11、我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在 4.6V电位区电池总反应为：。
下列有关说法正确的是A.该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料B.放电时，外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.7gC.充电时，Li+向N极区迁移D.充电时，N极反应为12.下列方案设计能达到实验目的的是13 25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列叙述错误的是A．从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大B．直线n表示pH与的关系C．由N点可知K a1 (H2C2O4)的数量级为10 -2D．pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)第Ⅱ卷（共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
2020届高三第一次诊断性考试理科综合试题(化学部分)及答案
雅安市2020届高三第一次诊断性考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。
下列相关分析不正确的是A ．石灰石的主要成分是CaCO 3，属于正盐B ．“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应C ．丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物D ．丝和庥在一定条件下均能水解生成小分子物质8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2 mol NO 2与水充分反应，转移电子数为N AB ．含0.1molH 3PO 4的水溶液中PO 43－的数目为0.1N AC ．0.5 molNa 2O 2中O －的数目为N AD ．标况下，42g 丙烯和丁烯混合物含C 数目为3N A 9．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项 实验目的 实验方法 相关解释A 测量氯水的pHpH 试纸遇酸变红B 探究正戊烷(C 5H 12)催化裂解C 5H 12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C 实验温度对平衡移动的影响2NO 2(g) N 2O 4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动 D 用AlCl 3溶液制备AlCl 3晶体AlCl 3沸点高于溶剂水10．有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是A ．1~5号碳均在一条直线上B ．在特定条件下能与H 2发生加成反应C ．其一氯代物最多有4种D ．其官能团的名称为碳碳双键11．短周期主族元素W 、Ⅹ、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，Ⅹ的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。
下列叙述不正确的是A．Y、Z的氢化物稳定性Y>ZB．Y单质的熔点高于X单质C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZWD．中W和Y都满足8电子稳定结构12．常温下，M n+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2020年甘肃省第一次高考诊断试卷理综化学部分高中化学
2020年甘肃省第一次高考诊断试卷理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分考生注意：本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，总分值300分，考试时刻150分钟。
以下数据可供参考：相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137第一卷〔选择题共21题，每题6分，共126〕一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个选项符合题意〕6．与当今地球上重大环境咨询题不相关的物质是〔〕A．CO2 B．N2 C．SO2 D．CCl2F2〔氟利昂〕7．有三种讲法：①NH4NO3中氮元素只显+5价；②2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和—价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。
这三种讲法中错误的选项是〔〕A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③8．以下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此，以下讲法正确的选项是〔〕A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C．配制200mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD．该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2气体10.304L9．以下表达正确的选项是〔〕A．同一主族的两种元素的原子序数之差可能为16B．同一主族元素的最高价氧化物形成的晶体，结构和类型一定相同C．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大D．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高10．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH-=NH3↑+H2OB．FeSO4溶液中〔已酸化〕滴加双氧水：Fe2++2H2O+4H+=Fe3++4H2OC．Al粉与NaOH溶液反应：Al +2OH-=AlO-2+H2↑D．在澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH-=HCO-311．2008年9月16日国家质检总局在22家企业69批次产品中检出了含量不同的三聚氰胺，其结构如以下图所示。
山东省烟台市2020年高考诊断性测试(高三一模)化学试题(解析版)
2020年高考诊断性测试化学 2020.8.19一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.【答案】A2.【答案】C3【答案】D4.【答案】B5.【答案】B6.【答案】D7.【答案】A8.【答案】C9.【答案】A10.【答案】C11.答案】AC12.【答案】D13.【答案】C14.【答案】AD15.【答案】BC三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.【答案】 (1). ＋572kJ·mol －1 (2). S2 (3). 50% (4). p Pa (5). < (6). < (7). < 17.【答案】 (1). (2).3 (3).4 (4). 原子 (5). 2:3 (6). 制炸药(7). 平面三角形 (8). HNO 3中含有非羟基氧多 (9). A1583 18.【答案】 (1). MnO 2 +4H + +2Cl -ΔMn 2+ + 2H 2O + Cl 2↑ (2). 蒸馏烧瓶 (3). afgihbcjkd (4). K 2(5). 装置中充满黄绿色气体 (6). 乙 (7). 吸收多余的氯气，并防止水蒸气进入锥形瓶 (8). SnCl 4 +2H 2O =SnO 2+ 4HCl↑ (9). 5.71 (10). d19.【答案】 (1). 粉碎矿石，增大O 2压强，增大氨水和碳酸铵的浓度 (2). 防止NH 3的挥发，以便形成稳定的配合物，防止双氧水分解 (3). 4FeS+3O 2+4CO 32-+6H 2O=4Fe(OH)CO 3↓+4S↓+8OH - (4). 将[Cu(NH 3)4]2+还原为[Cu (NH 3)2]+ (5). 调节溶液的pH ，使[Cu(NH 3)2]+转化为Cu 2O 沉淀 (6). 产生H 2S 气体污染大气；降低锌钡白、CdS 的产量 (7). 能耗高；设备耐酸性要求高；产生大量有害气体(SO 2)污染大气20.【答案】 (1). 醛基、醚键 (2).+2Cu(OH)2+NaOH Δ−−→+Cu 2O ↓+3H 2O (3). (4). 同分异构体 (5). 加成反应 (6). CH 3COCH 2CH=CH 2 (7). 13 (8). 2—甲基丁酸 (9).CH 3CH(OH)CH 32O Cat ，Δ−−−→CH 3COCH 33NH 无水乙醇−−−−→无水乙醇−−−−→2H Cat ，Δ−−−→CH 3CH(NH 2)CH 3。
2020年甘肃省兰州市高三年级诊断考试理综化学部分高中化学
2020 年甘肃省兰州市高三年级诊疗考试理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值300 分。
考试时辰150分钟。
注：请把第 I 卷〔选择题〕 1— 21 题的答案标号填写在答题卡上。
答题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Si 28 Fe 56第一卷〔选择题共 126 分〕一、选择题〔本题包含13 个小题，每题 6 分，共 78分。
每题只有一个选项切合题意〕6．以下讲法正确的选项是〔〕A．氧化物差不多上非电解质B．非金属氢化物的水溶液差不多上无氧酸C．溶液和胶体差不多上混淆物D．混淆物中必定含有两种或两种以上元素7．某离子40R+与 Ar 原子拥有同样的核外电子排布构造，那么以下讲法正确的选项是〔〕A．40R 原子核内的中子数为19 B ．40R 原子的核外电子数为 19C．40R 原子核内的质子数为21 D ． R 位于周期表第 4 周期第 IIA 族8．以下表达没有错误的选项是〔〕A．分子晶体中不必定含化学键B．离子晶体中不必定含离子键C．原子晶体中可能含离子键D．融化状态下不导电的物质必定是共价化合物9． N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A． 5.6g 铁与足量稀盐酸完整反响转移的电子数为0.3N AB． 1.0L 0.20mol · L-1的 NaOH 溶液和氨水中 OH -离子均为 0.2N AC．标准情况下， 11.2L NH 3与 11.2LH 2O2所含原子数均为 2N AD． 6.0g SiO 2晶体中含有 Si— O 键的数量为 0.4N A10．以下各组离子在溶液中必定能大批共存的是〔〕A． Na+、 K +、 Br -、 SO32- B ． Ca2+、K +、 Cl -、CO32-C． NH 4+、 Ba2+、OH -、NO 3- D ． Na+、 Al 3+、SO42-、 HCO 3-11．在密闭容器中进行的可逆反响为：2NO 2〔 g〕N2O4〔g〕 ;△ H<0 。
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雅安市2020届高三第一次诊断性考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。
下列相关分析不正确的是A ．石灰石的主要成分是CaCO 3，属于正盐B ．“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应C ．丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物D ．丝和庥在一定条件下均能水解生成小分子物质8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2 mol NO 2与水充分反应，转移电子数为N AB ．含0.1molH 3PO 4的水溶液中PO 43－的数目为0.1N AC ．0.5 molNa 2O 2中O －的数目为N AD ．标况下，42g 丙烯和丁烯混合物含C 数目为3N A 9．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项 实验目的 实验方法 相关解释A 测量氯水的pHpH 试纸遇酸变红B 探究正戊烷(C 5H 12)催化裂解C 5H 12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C 实验温度对平衡移动的影响2NO 2(g) N 2O 4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动 D 用AlCl 3溶液制备AlCl 3晶体AlCl 3沸点高于溶剂水10．有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是A ．1~5号碳均在一条直线上B ．在特定条件下能与H 2发生加成反应C ．其一氯代物最多有4种D ．其官能团的名称为碳碳双键11．短周期主族元素W 、Ⅹ、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，Ⅹ的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。
下列叙述不正确的是A．Y、Z的氢化物稳定性Y>ZB．Y单质的熔点高于X单质C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZWD．中W和Y都满足8电子稳定结构12．常温下，M n+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡B．在N点K sp(CuS)=K sp(Ag2S)C．P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀D．M点和N点的c(S2－)之比为1×10－2013．中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－===2H2OB．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C．如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体三、非选择题：共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)26．(14分)吊白块( NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。
实验室制备吊白块的方案如下：【NaHSO2的制备】如图，在广口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振荡溶解，缓慢通入SO2，至广口瓶中溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为___________；Ⅱ中多孔球泡的作用是___________。
(2)实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是___________。
【吊白块的制备】如下图，向仪器A中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反应约3h，冷却过滤。
(3)仪器A的名称为__________；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是___________。
(4)将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是___________。
【吊白块纯度的测定】将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响，4MnO4－+5HCHO+12H+====4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
(5)滴定终点的判断方法是___________；吊白块样品的纯度为___________%(保留四位有效数字)；若KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质，会导致测量结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)27．(14分)马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]主要用作磷化剂；以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：(1)按照无机物命名规律，马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O的化学名称为___________。
(2)步骤一中，MnO2被SO2和___________还原。
若SO2气体中混有空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t变化如图，科研人员认为Mn2+对O2与H2SO3反应起催化作用，其理由是___________。
(3)滤渣Ⅹ主要成分为___________；步骤三调节pH时，最适宜加入的物质是___________。
A．过量稀盐酸B．适量Na2CO3溶液C．适量磷酸溶液D．过量CaCO3(4)在沉锰过程中，应将Na2CO3溶液逐量加入锰盐溶液中，如果颠倒试剂混合顺序会有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液具有较强___________性；步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为___________。
(5)Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为___________。
(6)马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是___________(用相关化学用语回答)。
28．(15分)实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。
(1)已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=x已知：标准状态下，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变，称为该化合物的标准摩尔生成焓，几种物质的标准摩尔生成焓如下。
则x=___________kJ·mol－1。
(标准摩尔生成焓：CH(g)－75 kJ/mol；H2 O(g)－240 kJ/mol；CO(g)－110 kJ/mol；H2(g) 0 kJ/mol)(2)为了探究温度、压强对反应(1)的影响，在恒温恒容下，向下列三个容器中均充入4molCH4和4molH2O。
容器温度/℃体积/L CH4平衡浓度/mol·L－1平衡时间/min甲4001 1.5 5.0乙5001x t1丙4002y t2①平衡前，v2能判断容器丙中的反应一定处于化学平衡状态的是___________(填序号)；A．3v(CH4)正=v(H2)逆B．CH4和H2O的转化率相等C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变②平衡后，乙容器中CH4的转换率较丙低，其原因是___________，其中t1__________t2(填“>”、“<”或“=”(3)pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。
已知常温下，H2CO3溶液中加入强酸或强碱后达到平衡时溶液中三种成分的pC－pH图，据图分析：常温下，碳酸的一级电离常数K a1的数量级为___________；其中碳酸的K a1>>K a2，其原因是___________。
(4)我国科学家根据反应CO2C+O2↑，结合电解池原理设计出了二氧化碳捕获与转化装置。
该装置首先利用电解池中熔融电解质ZrO捕获CO2，发生的相关反应为：①CO2+O2－===CO32－，②2CO2+O2－===C2O52－，然后CO32－在阴极转化为碳单质和___________；C2O52－在阳极发生电极反应，其方程式为___________。
(二)选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)我国具有光辉灿烂的古代科技，早在商代就已经铸造出司母戊大方鼎。
回答下列问题：(1)Cu在元素周期表中的位置___________，Cu2+的价电子排布式为___________。
(2)由表格数据知，I2(Cu)1(3)Cu2+能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。
①中C和N原子的杂化均为___________，1mol含有___________molσ键；②双吡咯铜Cu()2的配位原子为___________；噻吩的沸点为84℃，吡咯()的沸点在129~131℃之间，吡咯沸点较高，其原因是___________。
(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(白球代表M原子)。
每个铜原子周围距离最近的铜原子数目___________；该晶体的化学式为___________。
已知该晶体的密度为ρg·cm－3，晶体的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数的值为N A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为___________pm(只写计算式)。
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)工业上以苯、乙烯和乙炔为原料合成化工原料G的流程如下：(1)A的名称___________，条件X为___________；(2)D→E的化学方程式为___________，E→F的反应类型为___________。
(3)实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水的目的是___________，以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程式为___________。
(4)F的结构简式为___________(5)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式___________。
①与G具有相同官能团的芳香族类化合物；②有两个通过C-C相连的六元环；③核磁共振氢谱有8种吸收峰；(6)参照上述合成路线，设计一条以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路线：___________。