烷烃综合
大学烷烃知识点总结
大学烷烃知识点总结烷烃的物理性质主要有比重、熔点、沸点、可燃性和溶解性等。
一般来说，烷烃的比重小于1，熔点、沸点低，易挥发、易燃、不溶于水。
烷烃主要种类有甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。
除均有人工合成外，天然气中的烃烷为主要成分。
烷烃的化学性质1. 剧毒性：烃烷毒性较小，大多数烃烷均为低毒或无毒，并且在化学反应过程中不产生毒素。
2. 麻醉性：烷烃具有麻醉性，久连吸入则出必须，因而不宜长时间在烷烃蒸气中作业。
3. 可燃性：烷烃易燃，且能与空气中的氧气发生爆炸反应。
烷烃的制备方法1. 烷烃的制备方法主要有化学添加法、气相裂化法、催化裂化法、蒸馏法和水合物制备等。
2. 化学添加法是通过在不含少量固态硼烷的非饱和烃中加成硼烷制备。
3. 裂化法是通过将烷烃与氢或者氮气在催化剂的作用下通过加热或者分解得到烷烃的一种方法。
4. 水合物制备是指将烯烃与水结合在一起，然后利用热水浴或其他方法使其副产物烯烃继续和水结合，最终生成烷烃。
烷烃的应用1. 燃料方面：烷烃主要用于燃料，如煤气、液化气、汽油等。
2. 医药用途：烷烃在医药和化妆品制造中也有一定的应用。
3. 工业用途：烷烃还常用作合成原料和溶剂。
烷烃的环境问题1. 污染：烷烃的运输和储藏可能会对环境造成污染，同时，使用烷烃作为燃料也会排放有害气体。
2. 安全问题：烷烃易燃易爆，一旦不当处理则可能带来安全隐患。
3. 自然资源问题：烷烃是化石燃料之一，其资源有限，使用不当会加速自然资源的耗尽。
烷烃的未来发展随着社会经济的进步和科学技术的发展，人们对可再生资源的需求越来越大，因此未来烷烃的发展趋势将更加注重环保、可再生资源的开发和利用，同时也需要加大对烷烃的安全使用和储存等方面的规范管理。
总的来说，烷烃是一类重要的化合物，在各个领域都有着广泛的应用。
然而，随着人类对自然资源的大量开采和使用，烷烃相关的环境和安全问题也需要引起足够的重视。
在未来的发展中，应该从资源的节约利用、技术的创新和环境的保护等方面综合考虑，推动烷烃产业朝着更加安全、环保和可持续的方向发展。
高考化学专题23：烷烃
专题23：烷烃一、单选题1. ( 2分) 下列关系正确的是（）A. 熔点：正戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷B. 密度：CCl4＞H2O＞苯C. 同质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D. 同物质的量物质燃烧耗O2量：环已烷＞苯＞苯甲酸2. ( 2分) 进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物，则该烷烃是( )A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH33. ( 2分) 立方烷(C8H8)其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。
以下相关说法错误的是（）A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生B. 立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物，也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气4. ( 2分) 下列说法正确的是（）A. 按系统命名法的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷B. 用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质C. 等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加D. 下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3CH2)2CH2＜(CH3)3CH＜CH3(CH2)3CH3＜(CH3)2CHCH2CH35. ( 2分) 对称变换是一种建模方法。
依据甲烷的一氯代物只有一种，采用如下代换；下列说法错误的是（）A. a、b、c互为同系物B. X的通式一定为C n H2n＋2C. b的同分异构体只有2种(不含立体异构)D. c的三氯代物只有7种(不含立体异构)6. ( 2分) 下列物质之间的相互关系错误的是（）A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B. 干冰和冰为同一种物质C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D. 12C和14C互为同位素7. ( 2分) 1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246. 4 L (标准状况)，它在光照的条件下与氯气反应，能生成3种不同的一氯取代物，该烷烃的结构简式是（）A. B. CH3CH2CH2CH2CH3 C. D.8. ( 2分) 依据下列实验分别得出的结论错误的是( )A. AB. BC. CD. D9. ( 2分) 将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述错误的是（）A. 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体C. 试管内壁有油状液滴形成D. 试管内有少量白雾10. ( 2分) 下列混合物总物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时消耗O2的物质的量不变的是（）A. 甲烷、甲醇、甲醛B. 乙炔、苯、1，3-丁二烯C. 丙烯、2-丁烯、环已烷D. 乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）二、综合题11. ( 13分) 有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：（1）下列几组物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。
高二有机化学烷烃的性质同分异构体综合练习(附答案)
高二有机化学烷烃的性质同分异构体综合练习一、单选题1.下列有关烷烃的叙述中,正确的是( ) ①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性4KMnO 溶液的紫色褪去 ③分子通式为22C H n n 的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色 A.①③⑤B.②③C.①④D.①②④2.常温下，1mol 某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，若在适当的条件下，完全取代需要消耗6mol 2Cl ，则下列判断正确的是( ) A.该烷烃的分子式为512C HB.反应所生成的有机产物能直接与3AgNO 溶液反应生成白色沉淀C.该烷烃的四氯代物有2种D.反应容器中，有机产物中的一氯代物所占的物质的量分数一定最大 3.下列说法正确的是( )A.乙烷的一氯代物同分异构体有1种,二氯代物的同分异构体有3种B.丙烷的一氯代物同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有5种C.正丁烷的一氯代物同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有5种D.正戊烷的一氯代物同分异构体有3种,二氯代物的同分异构体有9种4.C 5H 12有3种不同结构:甲CH 3(CH 2)3CH 3,乙CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3,丙C(CH 3)4。
下列相关叙述正确的是( )A.甲、乙、丙属同系物,均可与氯气、溴蒸气发生取代反应B.C 5H 12表示一种纯净物C.甲、乙、丙中,丙的沸点最低D.丙有3种不同沸点的二氯取代物5.下列烷烃在光照条件下与氯气反应,只生成一种一氯代物的是( )A.CH 3CH 2CH 2CH 3B.C. D.6.正己烷是优良的有机溶剂,其球棍模型如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.正己烷的分子式为C H，其沸点比丙烷低612B.正己烷的一氯代物有3种C.正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色D.正己烷所有碳原子可在一条直线上7.下列五种烃①2-甲基丁烷;②2,2-二甲基丙烷;③戊烷;④丙烷;⑤丁烷.按沸点由高到低的顺序排列的是( )A.①>②>③>④>⑤B.②>③>⑤>④>①C.③>①>②>⑤>④.④>⑤>②>①>③8.验证某有机物属于烃,应完成的实验内容是( )A.只测定它的C、H原子个数比B.只证明它完全燃烧后的产物只有水和CO2C.只测定其燃烧产物中水和CO2的物质的量之比D.只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和水的质量9.下列表示异丙基的是( )A.CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2-C.-CH2CH2CH2-D.(CH3)2CH-10.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。
烷烃烯烃环烷烃芳香烃的鉴别
烷烃烯烃环烷烃芳香烃的鉴别1.引言1.1 概述烷烃、烯烃、环烷烃和芳香烃是有机化合物中常见的四类化合物。
它们在化学性质、物理性质和化学反应等方面有着很大的差异，因此，对它们进行准确的鉴别至关重要。
烷烃是一类由碳和氢组成的直链或支链链状化合物。
它们具有饱和的碳-碳单键，因此相对稳定。
在室温下，大多数烷烃是无色、无味、无毒的液体或气体，不溶于水，但溶于有机溶剂。
烷烃的物理性质主要取决于它们的分子量和分子结构。
烯烃是一类含有一个或多个碳-碳双键的化合物。
由于双键的存在，烯烃具有一定的不饱和性，对于化学反应来说更加活泼。
烯烃的物理性质与烷烃类似，但由于不饱和性的存在，烯烃容易发生加成反应。
环烷烃是一类由碳组成的环状化合物。
环烷烃分子内的碳原子通过碳-碳单键相连接，这种结构使得环烷烃更加稳定。
环烷烃的物理性质通常与烷烃相似，但由于环结构的存在，环烷烃在一些化学反应中表现出特殊性质。
芳香烃是一类含有苯环结构的化合物。
苯环由六个碳原子构成，每个碳原子通过一个碳-碳单键和一个碳-氢单键相互连接。
芳香烃通常具有特殊的香气，因此得名。
芳香烃的物理性质与烷烃有所不同，化学反应也更具特异性。
本篇文章旨在介绍烷烃、烯烃、环烷烃和芳香烃的主要特征和鉴别方法，以帮助读者准确判断和区分这些有机化合物。
通过了解它们的物理性质和化学反应，我们可以更好地理解它们在实验室和工业中的应用，为相关领域的研究和应用提供指导。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以描述文章的整体框架和各个部分的内容安排，以及每个部分的主题和目标。
文章结构部分的内容示例：1.2 文章结构本文共分为三个主要部分，具体结构如下：第一部分为引言部分，旨在介绍本文的背景和主题，并说明文章的目的和意义。
第一小节对烷烃、烯烃、环烷烃和芳香烃进行简要概述，以帮助读者对这些化合物有一个整体的了解。
第二小节是文章的主要部分，介绍了烷烃、烯烃、环烷烃和芳香烃的鉴别方法。
第三小节是结论部分，对文章的主要内容进行总结和归纳，并就烷烃、烯烃、环烷烃和芳香烃的鉴别提出一些结论和建议。
东华能源：关于东华能源(茂名)烷烃资源综合利用项目(一期)进展公告
证券代码：002221 证券简称：东华能源公告编号：2020-019东华能源股份有限公司关于东华能源（茂名）烷烃资源综合利用项目（一期）进展公告本公司及董事会全体成员保证信息披露内容的真实、准确、完整，没有虚假记载、误导性陈述或重大遗漏。
东华能源股份有限公司（以下简称“公司”或“东华能源”）（茂名）烷烃资源综合利用项目（一期）（以下简称“茂名一期”），以公司控股子公司东华能源（茂名）有限公司（以下简称“东华茂名”）为实施主体，已于近期进入正式建设阶段。
现将截至本公告日的项目进展情况公告如下：1、2020年3月20日，公司与技术供应商美国霍尼韦尔UOP公司联合发布了新一代丙烷脱氢工艺技术，并签约应用在茂名一期建设上。
新工艺单程转化率提高了近一倍，能耗节约了30%，装置占地面积减少25%，其采用环境友好型催化剂且装置长周期运转3年以上。
2、2020年3月21日，公司与茂名市人民政府在茂名滨海新区举行茂名烷烃资源综合利用项目开工活动，茂名一期正式进入建设阶段，公司也向全球领先的绿色化工生产商和优质氢能源供应商的成功转型迈出了坚实步伐。
茂名一期报批总投资1,661,736 万元，建设2套100万吨/年PDH装置，4套50万吨/年PP装置，2个50000GT（含3个5000GT）泊位的码头及配套库区、公辅设施等，项目将提供近千个就业岗位，预计2022 年3月建成投产。
投产后，每年将产出8万吨的氢气，公司将致力与茂名市一起共同发展氢能产业，积极参与大湾区氢能源产业链建设进程。
3、公司近日接到东华茂名通知，茂名一期获得由茂名滨海新区经济发展局颁发的广东省企业投资项目备案证。
建设性质为新建，建设内容包括2套100万吨/年PDH装置和4套50万吨/年PP装置，并配套建设公用工程和辅助设施。
4、截至本公告日，茂名一期的配套库区项目首批181亩土地已取得土地不动产权证；安全预评价、环境影响报告等前期审批均已获得批复，并取得了施工许可证，已开工建设。
《烷烃》烷烃性质综合复习
《烷烃》烷烃性质综合复习在有机化学的世界里，烷烃是一类基础而重要的化合物。
为了更深入地理解烷烃，咱们来对其性质进行一次全面综合的复习。
首先，咱们得明白啥是烷烃。
简单来说，烷烃就是只由碳和氢两种元素组成，并且碳碳之间都是单键相连的烃类化合物。
它们的通式可以表示为 CₙH₂ₙ₊₂，其中 n 表示碳原子的数目。
烷烃的物理性质是有一定规律可循的。
随着碳原子数的增加，烷烃的状态会发生变化。
一般来说，在常温常压下，含 1 到 4 个碳原子的烷烃是气态，比如甲烷、乙烷、丙烷和丁烷；含 5 到 16 个碳原子的烷烃是液态，像戊烷、己烷等等；而含17 个碳原子以上的烷烃则是固态。
烷烃的沸点也和碳原子数密切相关。
碳原子数越多，沸点就越高。
这是因为分子越大，分子间的作用力也就越强，需要更高的温度来克服这些作用力，从而使物质沸腾。
而且，同分异构体中，支链越多，沸点越低。
这是因为支链的存在使得分子间的接触面积减小，相互作用力减弱。
烷烃的密度通常都小于水。
并且，它们的溶解性也比较差，一般难溶于水，而易溶于有机溶剂，这是“相似相溶”原理的体现。
再来说说烷烃的化学性质。
烷烃的化学性质相对稳定，不太容易发生化学反应。
但在一定条件下，还是能发生一些重要的反应。
燃烧反应是烷烃最常见的反应之一。
烷烃完全燃烧会生成二氧化碳和水，同时释放出大量的能量。
这也是烷烃作为燃料被广泛使用的重要原因，比如咱们日常生活中使用的天然气、汽油等，其主要成分都包含烷烃。
在光照条件下，烷烃能和卤素单质发生取代反应。
比如甲烷和氯气在光照下可以逐步发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等。
这个反应是逐步进行的，每一步都会生成一种新的卤代烃和氯化氢。
此外，烷烃一般不容易被氧化，但在一些强烈的氧化剂作用下，比如高锰酸钾溶液，烷烃也能发生氧化反应。
不过，这个反应的条件比较苛刻，在常温常压下很难发生。
了解了烷烃的这些性质，咱们来看看它们在实际生活中的应用。
有机化学综合练习五(有机合成)
第二章 烷烃1. 化合物A （C 6H 12），在室温下不能使高锰酸钾水溶液裉色，与氢碘酸反应得B （C 6H 13I ）。
A 氢化后得3-甲基戊烷，推测A 和B 的结构。
答案：第三章 立体化学20. 有一旋光化合物A （C 6H 10）能和Ag(NH 3)2NO 3作用生成白色沉淀B (C 6H 9Ag)，将A 经过催化加氢，生成C （C 6H 14）,C 没有旋光性，试写出A 的Fischer 投影式，B 和C 的构造式 答案：CCH 2CH 3CH 3HCH CCH 2CH 3H H 3CCH A:B:CH 3CH 2CH(CH 3)CCAgCH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH 3C:第四章 卤代烷2：化合物分子为C 8H 17Br ，用EtONa/EtOH 处理生成稀烃B ，分子式C 8H 16，B 经过臭氧化、锌/水处理生成C ，催化氢化时吸收1mol H 2生成醇D ，分子式C 4H 10O ，用浓硫酸处理D 主要生成两种稀烃的异构体E 和F ，分子式为C 4H 8，试推测A 到F 的结构。
答案：A: B:C: D:E+F: +第五章 醇和醚3. 化合物A （C 5H 12O ）在酸催化下易失水成B ，B 用冷、稀KMnO 4处理得C （C 5H 12O 2）。
C 与高碘酸作用得CH 3CHO 和CH 3COCH 3，试推测出A 、B 、C 的结构。
答案：A:CH 3CCH 3CH 2CH 3CH 3CCH 3CHCH 3CH 3CCH 3CHCH 3B:C:4. 化合物，分子式为C 8H 18O ，常温下不与金属钠作用，和过量的浓氢碘酸共热时，只生成一种碘代烷，此碘代烷与湿的氢氧化银作用生成异丁醇，试写出该化合物的结构式。
答案：CH 32OCH 23CH 3CH 3第六章 稀烃5. 有两种分子式为C 6H 12的烯烃（A ）和（B ），用酸性高锰酸钾氧化后，（A ）只生成酮，（B ）的产物中一个是羧酸，另一个是酮，试写出（A ）和B ）的结构式。
烷烃的化学性质综合练习题(附答案)
烷烃的化学性质综合练习题一、单选题1.如图是常见的四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是( )A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙可与稀溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙在铁作催化剂条件下与溴水发生取代反应D.丁在浓硫酸、加热条件下可与乙酸发生取代反应（酯化反应）2.下列有关甲烷的说法中错误的是( )A.采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B.天然气的主要成分是甲烷C.甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D.甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂3.在光照的条件下,将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合,经过一段时间,甲烷和氯气均无剩余,生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢,若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol,Y mol,Z mol,该反应中生成HCl的物质的量是( )A.(1+X+2Y+3Z)molB.(X+Y+Z)molC.(2X+3Y+4Z)molD.(1-X-Y-Z)mol4.甲烷是天然气的主要成分,是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。
下列有关甲烷的说法正确的是( )①甲烷是一种正四面体结构的分子②物质的量1:1的甲烷与氯气发生取代反应时,生成物只有CH3Cl和HCl③0.5 mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1 mol④甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构A.①②B.③④C.①③D.②④5.甲烷是天然气的主要成分,下列有关甲烷的说法不正确的是( )A.甲烷是无色、无味,密度比空气小,极难溶于水的气体B.甲烷化学性质比较稳定,不能被酸性高锰酸钾氧化C.甲烷与氯气生成四种氯代甲烷的反应都是取代反应D.燃烧相同体积的天然气和管道煤气(主要成分是CO、H2,体积比为1:1),后者消耗氧气多6、下列关于甲烷结构的说法中正确的是( )A.甲烷的分子式是CH4,5个原子共面B.甲烷分子中,碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键C.甲烷分子的空间构型属于正四面体结构D.甲烷中的任意三个原子都不共面7.一氯代物的同分异体有两种，二氯代物的同分异构体四种的烷烃是（）A．甲烷 B．丙烷 C．丁烷 D．环丁烷8.下列叙述不正确的是( )A.CH 4与C 4H 10互为同系物B.C 5H 12有三种同分异构体C.甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应D.所有烷烃中均有碳碳单键9、某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气发生取代反应所得的一氯取代物没有同分异构体，这种烷烃是10.烷烃C 7H 16所有的同分异构体中,含有三个甲基的同分异构体有( )A.2种B.3种C.4种D.5种11.硅与碳属于同族元素，有一类由Si 和H 形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、 结构与相应的烷烃相似。
有机化学烷烃
有机化学烷烃有机化学烷烃是一类简单而又重要的有机化合物，其分子结构中只包含碳和氢原子，通过碳碳单键连接构成链状结构。
烷烃可以分为直链烷烃和支链烷烃两大类，它们在化学性质和应用领域上有着各自的特点。
直链烷烃是指碳原子按直线排列连接而成的烷烃分子，最简单的直链烷烃就是甲烷，其分子中只含有一个碳原子和四个氢原子。
直链烷烃的命名遵循一定的规则，以正己烷为例，其中“正”表示直链结构，“己”表示碳原子数为六，“烷”表示为烷烃。
直链烷烃在燃料领域有着重要的应用，如天然气中的甲烷就是一种常见的直链烷烃。
支链烷烃是指碳原子通过支链连接而成的烷烃分子，最简单的支链烷烃为异丙烷，其分子中含有一个主链和一个支链。
支链烷烃的命名也有一定的规则，以异丙烷为例，其中“异”表示支链结构，“丙”表示碳原子数为三，“烷”表示为烷烃。
支链烷烃在化工工业中有着广泛的应用，如异丙醇可以被用作有机合成中的重要原料。
烷烃的物理性质主要取决于其碳原子数和分子结构，一般来说，碳原子数越多，分子越大，沸点和熔点也越高。
此外，直链烷烃的分子间作用力比支链烷烃要强，因此直链烷烃的沸点和熔点通常也比支链烷烃要高。
在有机合成中，烷烃可以作为重要的中间体参与到各种反应中，如裂解反应、氧化反应、还原反应等。
通过烷烃的反应可以制备出各种重要的有机物，如醇、醛、酮等。
此外，烷烃还可以用作燃料，如汽油、柴油等，为人类生活和工业生产提供能源支持。
总的来说，有机化学烷烃是一类简单而又重要的有机化合物，其在化学性质和应用领域上有着广泛的应用。
通过深入研究烷烃的结构和性质，可以更好地理解有机化学的基础知识，并为有机合成和能源开发提供重要的理论基础。
希望未来能有更多的研究能够深入探讨烷烃的新领域，为人类社会的发展做出更大的贡献。
碳五烷烃的综合利用
目前成功应用了煤制烯烃技术，使得煤制烯烃产业规模将不断扩大，其副产混合碳五馏分也将随之增加，58-61万吨/年规模的煤制烯烃装备每年可以副产混合碳五3.4-4.6万吨，由于技术路线不同，煤制烯烃副产碳五馏分与传统石油化工副产碳五馏分也有差异，副产混合碳五的使用在煤制烯烃领域仍然在初步程度。
，如何利用好这部分物料关系到煤制烯烃产业的综合技术水平和整体经济效益，本文主要就煤制烯烃副产碳五馏分的分离和深加工技术进行探讨。
一、煤制烯烃副产混合碳五的组成甲醇制烯烃过程伴随产生的混合碳五馏分成分很繁杂，以碳五为主，另有C6-C10等烃类，含有各类不饱和烃、环烷烃、链烷烃以及它们的碳架异构体、顺反异构体、双键和三键异构体等总计140多种组分。
与石油化工乙烯装置的副产碳五馏分相对比，煤基甲醇制烯烃过程副产的混合碳五馏分中二烯烃含量较低，其烯烃含量大约84%，C5成分大约65%，煤制烯烃混合碳五的副产品中蕴藏着许多宝贵的资源，可广泛应用于橡胶、香料、维生素片等精细化工产业，如何从中分离和生产出具有高附加值的产品及其中间产品是实现混合碳五资源高效利用的重要课题。
碳五属于一种比较珍稀的资源，可以通过它生产一系列高附加值的化工产品，世界各国普遍关注碳五的开发利用。
环戊二烯和双环戊二烯可从乙烯装置碳五馏分中分离出来，是碳五利用的重要内容。
二、混合碳五的利用1.燃料在煤制甲醇制烯烃过程中，混合C5馏分的组成非常复杂，总计140多种组分，有些组分沸点接近，且易形成二元甚至多元共沸体系，进行提纯分离相当困难，目前副产混合碳五主要作为燃料利用。
2.石油树脂应用领域混合碳五可以生产碳五石油树脂和C5-C9共聚石油树脂，碳五石油树脂广泛用于橡胶、路标漆、热熔胶、胶粘带、油墨、塑料以及纸张填料等方面。
全球发达国家的石油树脂领域正在向着规模化、品牌化、产品多样化的方向发展。
我国的石油树脂产业起步较晚，由于混合碳五馏分生产技术相对落后以及缺乏必要的分离精制手段，目前，我国石油树脂的生产具有分散性、规模小、质量不高、产品单一的弱点，我国目前对石油树脂的需求很大，尤其是高档产品。
高中化学烷烃基础练习题和答案.doc
高中化学烷烃基础练习题和答案高中化学烷烃基础练习题一、选择题1.下列各烃中，室温时呈液态的是( )。
A.CH3CH2CH3B.CH3(CH2)10CH3C.CH3(CH2)2CH3D.CH3(CH2)16CH3答案：B2.下列关于同系物的说法中，错误的是( )。
A.同系物具有相同的最简式B.同系物能符合同一通式C.同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D.同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化答案：ACH3 CH3| |3.CH3 CH CH 的名称是( )。
|C2H5A.2，3 二甲基4 乙基丙烷B.2，3 二甲基戊烷C.2 甲基3 乙基丁烷D.3，4 二甲基戊烷4.下列物质中，分子式符合C6H14的是( )。
A.2 甲基丁烷B.2，3 二甲基戊烷C.2 甲基己烷D.2，3 二甲基丁烷答案：D5.下列名称肯定错误的是( )。
A.2，2 二甲基戊烷B.4 甲基3 乙基己烷C.2，2 二甲基丙烷D.2 乙基丁烷答案：BD6.以下烷烃中，一氯化物只有一种的是( )。
A.乙烷B.丙烷C 2 甲基丁烷D.2，2 二甲基丙烷答案：AD7.下列化学式只表示一种纯净物的是( )。
A.C3H8B.C4H10C.CH2Br2D.C答案：AC8.引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合气体，使其充分反应，在120℃时测得反应前后气体的压强分别为0.36 105 Pa和0.52 105 Pa。
试判断这一燃烧反应主要是按下列哪个反应方程式进行的( )。
A.C6H14+7O2=5CO+CO2+7H2OB.C6H14+8O2=3CO+3CO2+7H2OC.C6H14+9O2=CO+5CO2+7H2OD.2C6Hl4+15O2=8CO+4CO2+14H2O二、填空题9.在下列各组物质中：(A)O2和O3,(B) C和C，(C)CH3(CH2)2CH3和(D) (E)CH4和CH3(CH2)5CH3(1)互为同位素的是___________，(2)互为同素异形体的是___________，(3)属于同系物的是___________，(4)互为同分异构体的是___________，(5)属于同一物质的是___________。
7.1.3烷烃的性质
第3课时 烷烃的性质1．烷烃的物理性质(1)随分子中碳原子数增加，熔、沸点逐渐升高；(2)随分子中碳原子数增加，状态由气态→液态→固态，其中常温、常压下碳原子数小于或等于4的烷烃为气态；(3)随分子中碳原子数增加，密度逐渐增大且均比水的密度小，难溶于水。
(4)当碳原子数相同时，一般支链越多，沸点越低。
如沸点：正丁烷>异丁烷。
2．烷烃的化学性质(1)稳定性：通常条件下与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。
(2)可燃性(氧化反应)：烷烃都能燃烧。
CH 4燃烧方程式：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O C 3H 8燃烧方程式：C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 链状烷烃燃烧通式：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(3)分解反应：烷烃在较高的温度下会发生分解。
如：CH 4――→高温C ＋2H 2，应用：石油化工生产和天然气化工生产中，获得重要的化工基本原料和燃料。
二、烷烃的取代反应1．实验探究CH 4与Cl 2的反应(1)实验装置和实验操作取两支试管，通过排饱和食盐水法收集半试管CH 4和半试管Cl 2。
将一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处。
(2)实验现象：A 装置：试管内气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升。
B 装置：无现象。
(3)实验结论：CH 4与Cl 2需在光照条件下发生化学反应。
(4)甲烷和氯气的混合气体在光照发生反应的化学方程式为：①CH 4＋Cl 2――→光 CH 3Cl ＋HCl ②CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl ③CH 2Cl 2＋Cl 2――→光 CHCl 3＋HCl ④CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl(5)反应产物：甲烷与氯气发生生成4种有机产物和HCl ，其中CH 3Cl （一氯甲烷）、CH 2Cl 2（二氯甲烷）、CHCl 3（三氯甲烷）、CCl 4（四氯甲烷）均难溶于水，其中常温下除CH 3Cl 是气体，CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4为液体。
烷烃烯烃的命名练习题
烷烃烯烃的命名练习题一、烷烃命名1. CH42. C2H63. CH3CH2CH34. CH3CH2CH2CH35. CH3CH2CH2CH2CH36. CH3CH2CH(CH3)27. CH3CH(CH3)CH2CH38. CH3CH2C(CH3)39. CH3CH2CH2CH(CH3)210. CH3CH2CH(CH3)CH2CH3二、烯烃命名1. CH2=CH22. CH3CH=CH23. CH2=CHCH34. CH3CH2CH=CH25. CH3CH=CHCH36. CH2=CHCH2CH37. CH3CH2CH2CH=CH28. CH3CH2CH=CHCH39. CH3CH=CHCH2CH310. CH2=CHCH2CH2CH3三、同分异构体命名1. 写出C4H10的同分异构体。
2. 写出C5H10的同分异构体。
3. 写出C4H8的同分异构体。
4. 写出C5H8的同分异构体。
5. 写出C6H12的同分异构体。
四、根据结构简式命名1. CH3CH2CH2CH32. CH3CH2CH(CH3)23. CH3CH(CH3)CH2CH34. CH2=CHCH35. CH3CH=CHCH36. CH2=CHCH2CH37. CH3CH2CH=CH28. CH3CH=CHCH2CH39. CH3CH2CH2CH=CH210. CH3CH2CH2CH2CH3五、根据命名写出结构简式1. 2甲基丙烷2. 2甲基丁烷3. 3甲基丁烷4. 1丁烯5. 2丁烯6. 2甲基1丙烯7. 3甲基1丁烯8. 2甲基2丁烯9. 3甲基2丁烯10. 1,3丁二烯六、综合题3. 写出分子式为C6H12的所有烯烃同分异构体。
4. 写出分子式为C5H10的所有烷烃同分异构体。
七、结构推断题1. 若一个烷烃分子中含有5个碳原子，其中一个碳原子上连接了3个甲基基团，请写出该烷烃的可能结构简式。
2. 一个烯烃分子中含有6个碳原子，且烯键位于第二个碳原子上，请写出该烯烃的可能结构简式。
2.6 烷烃的化学性质
¾氧化反应¾热裂反应¾卤代反应¾自由基反应机理¾异构化反应12.6 烷烃化学性质概述¾在一般情况下，烷烃具有极大的化学稳定性，与强酸、强碱及常用的氧化剂、还原剂都不发生反应。
¾对亲核试剂或亲电试剂都没有特殊的亲和力。
¾利用这一性质，烷烃常作为溶剂、润滑油的基础油、药丸、药瓶的蜡封剂等¾但是，在光，热或引发剂作用下，可发生键的均裂的自由基反应。
自由基反应的有关概念均裂（homolytix fission）：分子裂解后两部分各保留一个电子。
自由基（free radical）：指裂解后所带有孤单电子（不成对的）的原子或原子团，用“·”表示孤单电子，如CH3·,R·。
自由基反应：凡是有自由基参加的反应均称为自由基反应（free radical reaction）自由基反应又称链锁反应（chain reaction）4决定热裂反应产品分布的因素反应进料组成：所用烷烃原料不同，产物也有差别，石脑油中除了有直链的烷烃外，还有支链烷烃、环烷烃、芳香烃。
其裂化行为有差别。
如环烷烃热裂可得乙烯与丁二烯。
催化剂和工艺条件：催化剂的活性、选择性，反应温度、空速、烃分压（水油比）等因素都会影响产品分布和性质。
如，用石脑油为原料，热裂后一个典型的产品分布为：甲烷15％、乙烯31.3％、乙烷3.4％、丙烯13.1％、丁二烯4.2％，丁烯和丁烷2.8％、汽油22％。
燃料油6％，尚有一些少量其它产品。
氯与甲烷的反应过程分析氯与甲烷的反应有如下的实验现象：①反应在室温及暗处不能进行，只有在光照和加热情况下才可以。
②当反应引发时，体系每吸收一个光子，可产生许多（几千个）氯甲烷分子。
③有少量氧存在会使反应推迟一段时间，在这段时间后，反应又正常进行。
化学家提出了如下的假设：•反应的第一步氯分子均裂为两个氯原子，接下来引发了一系列链式反应。
烷烃
第二章烷烃第一节烷烃的结构一、甲烷的价键结构甲烷分子中碳原子以sp3杂化轨道与四个氢原子的1s轨道重叠，生成四个C–H共价键。
二、甲烷的立体结构1. 实验事实甲烷单氯代及双氯代所得的一氯甲烷和二氯甲烷均无异构体，说明甲烷中的四个C-H键是等同的。
1874年，V an't Hoff J.H.（范霍夫）提出了碳原子具有正四面体结构。
2. 甲烷的键常数所谓键长是指成键原子核之间的距离，在甲烷分子中C-H 键长为0.109nm 键角是指共价键之间的夹角，甲烷分子中H-C-H 夹角为109.5°键能是指断裂（形成）一个化学键所需要（放出）的能量，甲烷分子C-H 键能为439.3KJ/mol。
3. 价键理论对甲烷结构的解释A. sp3杂化1931年，Pauling L. and Slater 提出了杂化轨道理论。
所谓杂化是指能量相近的不同类型的原子轨道重新组合形成新轨道的过程。
对于甲烷，碳原子采用sp3杂化，碳原子的2s 轨道中的一个电子被激发到2p轨道，一个2s 轨道与三个2p 轨道经过等性的sp3杂化，产生总能量降低的新轨道。
球形s 轨道与哑铃形的p 轨道杂化后产生新的葫芦形轨道。
四个杂化轨道在空间成正四面体排布。
对于甲烷，碳原子采用sp3杂化，碳原子的2s 轨道中的一个电子被激发到2p轨道，一个2s 轨道与三个2p 轨道经过等性的sp3杂化，产生总能量降低的新轨道。
球形s 轨道与哑铃形的p 轨道杂化后产生新的葫芦形轨道。
四个杂化轨道在空间成正四面体排布。
B. σ 键的特点a. 沿键轴方向重叠b. 电子云重叠沿键轴近于圆柱形轴对称分布，这种σ键，电子云重叠是沿键轴方向，键的旋转不影响电子云的重叠，故可以自由旋转。
c. 电子云重叠是沿键轴方向，键的旋转不影响电子云的重叠，可绕键轴自由旋转。
4. 烷烃的结构A.乙烷（CH3-CH3）的结构B. 烷烃的结构在脂肪链烷烃中，C 均以 sp3杂化轨道成键，又由于σ键可以自由旋转，所以烷烃的结构一般以锯齿形存在；并且在平衡位置不断振动。
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烃类：“火”代表碳，“”代表氢，所以“烃”的含义就是碳和氢。
只有碳和氢两种元素组成的碳氢化合物，简称烃。
脂肪烃类：开链的烃叫做脂肪烃。
脂环烃类：环状的烃叫做脂环烃。
（P20）
烷烃
烷烃：分子中只含有C—C单键和C—H单键的脂肪烃。
环烷烃：分子中只含有C—C单键和C—H单键的脂环烃。
（P20）
链烷烃：分子中没有环的烷烃，其通式为C n H2n+2，n为碳原子数。
环烷烃：分子中含有环状结构的烷烃，又称为脂环化合物。
只含有一个环的环烷烃称为单环烷烃，单环烷烃的通式为CnH2n，与单烯烃互为同分异构体。
（P20）
同系列：根据各类烃的通式，任意相差n个C原子的同类烃，分子式相差均为n个“CH2”，这种结构和性质相似，在组成上相差一个或数个“CH2”的一系列化合物。
同系物：同系列中的各化合物互为同系物。
（eg.甲烷是乙烷的同系物，乙烷还是甲烷的同系物，甲烷乙烷互为同系物），其中相差的“CH2”称为系差。
同系物具相似的化学性质。
其物理性质一般随着相对分子质量的改变呈规律性的变化。
同分异构体——分子式相同，结构式不同的化合物。
同分异构现象——分子式相同，结构式不同的现象。
（P20）
烷烃分子中，随着碳原子数增加，同分异构体数量迅速增加。
而同分异构体现象正是造成有机化合物数量庞大的重要原因之一。
（P21）
“正”，一般指的是直链结构，如正戊烷是直链
“异”，一般指的是带有一个支链结构，如异戊烷是2-甲基丁烷
“新”，一般指的是带有两个支链结构，如新戊烷是2,2-二甲基丙烷
命名
1)伯.仲.叔.季
●伯碳原子(Primary carbon atom)(1℃）：又称一级碳原子（第一碳原子），是
指碳基团仅与一个碳原子直接相连。
如:乙醇（伯醇）。
在有机化学反应中，伯碳自由基最不稳定，所以相应的能量最高。
●仲碳原子(Secondary carbon atom)(2℃）：又称二级碳原子（第二碳原子）
是指连有两个碳原子的碳原子。
如:异丙醇（仲醇）。
●叔碳原子(Tertiary carbon atom)(3℃）：又称三级碳原子（第三碳原子），是
指与三个碳原子直接相连的碳原子，如:叔丁醇。
叔碳原子的碳正离子和自由基都是最稳定的。
●季碳原子(Quaternary carbon atom)(4℃）：又称四级碳原子（第四碳原子），
是指连有四个碳原子的碳原子，如:季戊四醇四硝酸酯。
在有机化学反应中，季碳的稳定性在四种碳原子中最佳。
●与伯碳原子相连的氢原子叫伯氢原子(或一级氢原子，primary hydrogen)（1°H）。
●与仲碳原子相连的氢原子叫伯氢原子(或一级氢原子，primary hydrogen)（2°H）
●与叔碳原子相连的氢原子叫伯氢原子(或一级氢原子，primary hydrogen)（3°H）
2)烷基
烷基：烷烃分子去掉一个氢原子所剩下的基团，用R表示。
（P25）
烷基的系统命：碳原子作为碳定位为1，将主链依次编号，不在烷基主链上的基团均作为主链的取代基处理。
写名称时，将主链上的取代基的编号和名称写在主链名称前面。
（P26）
3)烷烃的命名
普通命名法
●
普通命名法亦称为习惯命名法，适用于简单化合物。
直链烷烃的名称用“碳原子数+烷”来表示。
当碳原子数为1~10时，依次用天干——◆
甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸——表示。
碳原子数超过十时，用数字表示（十一，十二...)。
◆有分支的烷烃称为支链烷烃
“正”，一般指的是直链结构，如正戊烷是直链
“异”，一般指的是带有一个支链结构，如异戊烷是2-甲基丁烷
“新”，一般指的是带有两个支链结构，如新戊烷是2,2-二甲基丙烷
●衍生物命名法
衍生物命名法适用于简单化合物。
以甲烷为母体：选择取代基最多的碳为甲烷的碳原子。
（P27）
●系统命名法
✧直链烷烃：与普通命名法相似，省略“正”字。
✧有支链时：取最长碳链为主链，对主链的碳原子标号。
从距离取代最近的一端开始编号，
用阿拉伯数字表示位次。
✧多支链时：合并相同的取代基，用汉字一.二.三......表示取代基的个数，用阿拉伯数字
1,2,3......表示取代基的位次，按次序（简单在前，复杂在后）命名。
✧其他情况
a.含多个长度相同的碳链时，选取代基最多的链为主链。
b.在保证从距离取代基最近一端开始编号的前提下，尽量使取代基的位次和最小。
(P28）
烷烃的物理性质
●沸点
沸点（b.p）化合物的蒸汽压等于外压（0.1Mpa）时的温度。
在室温下，含有1～4个碳原子的烷烃为气体；含有5～17个碳原子的烷烃为液体；含有18个碳原子以上的正烷烃为固体.
1.烷烃的沸点随分子量的增加而有规律地增加。
（1）每增加一个CH2，沸点的升高值随分子量的增加而减小。
（P60红）
原因：分子间色散力（瞬间偶极间的吸引力）与分子中原子的大小和数目成正比，分子量增加，色散力也增加，因而沸点升高。
（2）正构烷烃沸点高，随着支链增多，沸点降低。
原因：支链多的烷烃体积松散，分子间距离大，色散力小。
（P60）
●熔点
在一定压力下，外界温度升高使得分子动能能够克服晶格能时，晶体便可熔化，这个温度即为该物质在该压力下的熔点（m.p）
1.烷烃的熔点亦随分子的增加而有规律地增加
总趋势是分子量增加，熔点升高。
偶碳数烷烃曲线熔点高于奇碳数烷烃的曲线。
（P61)
（P61)
2.烷烃的熔点变化除与分子量有关，还与分子的形状有关。
相同分子式的同分异构体，对称性越高，晶格能越大，熔点越高；对称性越差，晶格能越小，熔点越低。
注：晶格能——指在标准条件下，它的成分离子（阴离子和阳离子）在气态时结合成一摩尔离子晶体时所
放出的能量。
晶格能越小。
晶格能就越大。
晶格能通常不能直接测出，
●相对密度
随着分子量增加，烷烃的相对密度也增加，最后接近于0.8（d≤0.8）。
原因：随着烷烃的分子量增加其分子间力随之增加，分子间相对距离缩小，最后呈趋于一极限。
●溶解度
不溶于水，易溶于有机溶剂如四氯化碳。
“相似相容”，烷烃极性小，易溶于极性小的有机溶剂中。
●折射率
折射率反映了分子中电子被光极化的程度，折射率越大，表示分子被极化程度越大，正烷烃中，随着碳链长度增加，折射率增大。
（缺极化知识点）。