2020年全国高中化学竞赛预赛试题(山东省)
2020年全国高中化学奥林匹克竞赛山东预赛试题押题密卷含详细答案及点拨
在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。
山东高一高中化学竞赛测试带答案解析
山东高一高中化学竞赛测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A ．①② B ．②③C ．①④D ．③④2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．用硫氰化钾溶液检验Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3↓B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I －＋2H ＋＋H 2O 2===I 2＋2H 2OC ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2＋2Na ＋＋2OH －===Na 2SiO 3↓＋H 2OD ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-＋OH －＋Ba 2＋===H 2O ＋BaCO 3↓3.向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．a 点对应的溶液中：Na ＋、OH －、SO 42-、NO 3-B ．b 点对应的溶液中：K ＋、Ca 2＋、MnO 4-、Cl －C ．c 点对应的溶液中：Na ＋、Ca 2＋、NO 3-、Cl －D ．d 点对应的溶液中：F －、NO 3-、Fe 2＋、Ag ＋4.将15.6 g Na 2O 2和5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72 L ，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）A ．最终溶液：c(Na ＋)＝1.5 mol·L －1B ．标准状况下，反应过程中得到6.72 L 气体C ．最终溶液：c(Na ＋)＝c(Cl －) D ．最终得到7.8 g 沉淀5.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.4 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol·L －1的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（ ） A ．Na 2O B ．Na 2O 2 C ．Na 2O 和Na 2O 2 D ．Na 2O 2和NaO 26.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（ ） A ．Na 2CO 3和Na 2O 2 B ．Na 2CO 3和NaOH C ．NaOH 和Na 2O 2 D ．NaOH 、Na 2O 2和Na 2CO 37.将4.34 g Na 、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL 混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na 、Na 2O 、Na 2O 2的物质的量之比为（ ） A ．1∶1∶1 B ．1∶1∶2 C ．1∶2∶1 D ．4∶3∶28. 已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如下图所示，则C 的以下性质错误的是（ ）A ．溶液呈碱性B ．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解9.ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
2020年全国奥林匹克市级预赛高中化学押题密卷含详细答案及点拨
在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。
2020全国高中生化学竞赛(初赛)真题试卷及答案
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。
无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分）写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+[Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O[Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O （2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O如写成Zn(OH)2+4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。
第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。
Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。
通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。
水分子或H2O 3个水分子或3H2O C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。
1分（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。
CuO或Cu2O的混合物（2分）理由：CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8。
若残渣为CuO，则失重质量分数为79.55/377.8=21.1%；若残渣为Cu2O，则质量分数为143.1/(377.8×2)=18.9%，实验值为20%介于两者之间，故残渣是两者的混合物。
2020年第34届全国中学生化学竞赛初赛试题及答案
2020年第34届中国化学会奥林匹克化学竞赛初赛试题1.(1)画出小分子C3F4的Lewis结构，标出三个碳原子成键时所采用的杂化轨道______。
(2)现有铝镁合金样品一份，称取2.56g样品溶于HCl，产生2.80L H2(101.325kPa，0℃)，通过计算，确定此合金组成______。
(3)构筑可循环再生的聚合物材料是解决目前白色污染的有效途径之一。
①通常单官能度的单体无法参与聚合反应中的链增长，但单体A可以与B发生反应形成聚合物。
画出该聚合物的结构式______。
②单体A、C、D按物质的量比例6∶3∶2进行共聚合，得到的聚合物不能进行热加工和循环利用；但若在共聚合时加入一定量(~10%)的B，得到的聚合物又具备了可热加工和循环利用的性能。
简述原因______。
【答案】(1).、(2).ω(Al)=53%，ω(Mg)=47%(3).(4).ACD 以题目比例聚合时，亲电基团与亲核基团比例为12：12，反应完全为稳定的结构，同时分子链之间有较强的氢键；加入少量的B 后，亲核基团氨基数目过剩，加热后可以发生酰胺交换反应，释放出D 中氨基，破坏原先的体状结构变为链状结构，B 的加入也使得链状分子内部的氢键数目增加，减少链间氢键作用，因此有热加工性能，高温下氢键断裂解除交联，以达到回收利用目的2.书写反应方程式(提示：要求系数为最简整数比；(1)和(2)中自然条件复杂，合理选择即可)。
(1)关于地球的演化，目前主要的观点是，原始地球上没有氧气，在无氧或氧气含量很低时，原核生物可利用自然存在的有机质(用CH 2O 表示)和某些无机物反应获得能量。
例如，24SO -和MnO 2可分别作为上述过程的氧化剂，前者生成黄色浑浊物，二者均放出无色无味气体。
①写出24SO -参与的释能反应的离子方程式______。
②写出MnO 2参与的释能反应的离子方程式______。
(2)约27亿年前光合作用开始发生，随着这一过程的进行，地球上氧气不断积累，经过漫长的演变终达到如今的含量。
2020年高中学生化学竞赛试题及答案
2020年高中学生化学竞赛试题及答案2020年高中化学竞赛试题及答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
3.下列操作能够实现实验目的的是：向饱和氯化钠溶液中滴加一滴酚酞指示剂，再滴加盐酸至红色消失。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
删除无关或重复的段落。
改写如下：1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
2020年中国化学会全国高中化学学生竞赛试题(省级赛区)
中国化学会2020年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2020年9月15日 9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
第1题（5分）阅读如下信息后回答问题：元素M，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。
1．M的元素符号是。
2．M的最重要矿物的化学式是。
3．M的三种常见化合物是、和。
【答案】1．Mn（1分）2．MnO2（1分）3．M的三种常见化合物是MnO2、MnSO4和KMnO4。
（3分）注：必须答MnO2和KMnO4，而Mn(II)盐也可答硝酸锰等。
第2题（6分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：1．计算机的芯片的主要成分是 ；2．光导纤维的主要成分是 ：3．目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；4．用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物；5．有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，已为现代社会不可替代的新材料。
这类材料在分子结构上的特点是 和 。
【答案】1．硅（或Si 或单晶硅）（1分）2．二氧化硅（或SiO 2）（1分）3．硅（或Si ）（1分）4．铝硅酸盐（或硅铝酸盐）（1分）注：此题明确是分子筛, 不应答硅胶，答硅酸盐也不给分。
5．具有Si －O 键 与硅相连的烃基（2分）第3题（3分）最近有人用高能26Mg 核轰击24896Cm 核，发生核合成反应，得到新元素X 。
2020年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题(山东省)
2020年全国化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分时间120分钟)可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题 (本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有．1．～．2．个．选项符合题意)1. 碳氢化合物及其氟，氯代物是大气污染物，下列现象的产生与这些污染物有关的是A. 赤潮与水华B. 酸雨C. 温室效应D. 光化学烟雾2. 1999年诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(105-s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术做不到的是A. 观察“电子云”B. 观察水电解生成氢气和氧气的过程C. 分析酯化反应的断键方式D. 观察钠原子变成钠离子的过程3. 通常情况下，下列各组中的物质，全部属于由分子组成的化合物的是A. CO2，SO2，SiO2B. C6H5ONa，NO，COC. NH3 • H2O，H2SO4，CO(NH2)2D. HD，C60，H2O24. 对某人的血样进行化验分析，测得其中含铁元素的质量分数为0.22％，与平均每个血红蛋白分子中铁原子个数为4的正常值相比，此人可能？ (血红蛋白的相对分子质量约为68000)A. 含铁过高，铁中毒B. 缺铁性贫血C. 正常D. 有待进一步化验5. 甲烷在1500℃以上可以分解生成乙炔和氢气。
加热一定量的甲烷使之分解，测知所得混合气体在同温同压下对H2的相对密度为4.8。
在一定条件下，使该混合气体中的乙炔与氢气完全加成，则加成后的混合气体中相对分子质量最小的物质所占的体积分数是A. 40％B. 50％C. 60％D. 70％6. 下列反应，一定不会有．．．．．气体产生的是A. 盐与碱溶液的反应B. 盐与盐在水溶液中反应C. 酸与碱在溶液里的中和反应D. 非金属与氧组成的化合物与水反应7. 向某硫酸铜的饱和溶液中加入含18O的无水硫酸铜粉末mg，保持温度不变，一段时间后，其结果是A. 无水硫酸铜不会溶解B. 溶液中进入含18O的硫酸根离子，且白色粉末变蓝色晶体，质量大于mgC. 只发现白色粉末变蓝色晶体，其质量大于mg，溶液中无含18O的硫酸根离子D. 有部分含18O的硫酸根离子进入溶液，剩余的粉末质量小于mg8. 如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120L的密闭容器中充入a molH2S和b molSO2 (a，b为正整数；a≤5，b≤5)，则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度(g/L)是A. 2.67B. 2.86C. 5.60D. 8.009.取150mL 18.3 mol·L1-的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下占有的体积为22.4L。
高中化学奥林匹克全国预赛试题
1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子由原子核和核外电子构成，核外电子带正电B. 原子核位于原子的中心，集中了原子的全部正电荷及几乎全部的质量C. 原子核内的质子数与中子数一定相等D. 不同元素的原子，其核外电子排布方式一定相同（解析）原子由原子核和绕核运动的电子构成，电子带负电，A错误；原子核位于原子中心，集中了原子的几乎全部质量和全部正电荷，B正确；原子核内的质子数决定了元素的种类，但质子数与中子数不一定相等，如氢原子中无中子，C错误；不同元素的原子，其核外电子排布方式一般不同，这是元素性质差异的基础，D错误。
（答案）B2、下列关于化学键的叙述中，错误的是：A. 离子键是阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键B. 共价键是原子之间通过共用电子对所形成的化学键C. 非极性共价键只存在于同种非金属元素原子之间D. 离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键（解析）离子键是阴、阳离子间通过静电引力形成的，A正确；共价键是原子间通过共享电子对达到稳定结构的方式，B正确；非极性共价键不仅存在于同种非金属元素原子之间，如氧气分子中的O=O键，也存在于某些不同种非金属元素原子之间，如碳原子与氧原子在过氧化氢分子中形成的C-O键即为非极性键，C错误；离子化合物由离子构成，必然含有离子键，但其中的阴离子或阳离子团内部可能含有共价键，如氢氧化钠，D正确。
（答案）C3、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是：A. 随着原子序数的递增，元素的原子半径逐渐增大B. 元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定C. 同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D. 同主族元素从上到下，其单质的氧化性逐渐增强（解析）元素周期律表明，随着原子序数的递增，同周期元素原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径逐渐增大，A错误；元素的非金属性越强，其与氢元素形成的共价键越稳定，因此其气态氢化物越稳定，B正确；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此其单质的还原性增强，氧化性减弱，D错误。
2020全国高中化学竞赛初赛模拟试卷六(含答案)
2020全国高中化学竞赛初赛模拟试卷六（时间：3 小时满分：100 分）学校姓名分数第一题（4 分）1、下表是摘自当前高中化学教材附录中的相对原子质量（部分）上表元素（及更多元素）中，有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达7～9 位，而有的元素的相对原子质量的有效数字位数少至3～4 位，为什么？2、将H2O2慢慢加入到SbF5的HF 溶液中得一白色固体A，A 是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
A 的结构简式，生成 A 的化学方程式。
第二题（9 分）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃，实验室中可用CaSO3和PCl5混合共热制备。
在工业生产和化学实验中，SOCl2是一种重要的化学试剂。
在盛有10mL 水的锥形瓶中小心地滴加8～10 滴SOCl2，可观察到反应剧烈发生，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体。
1.写出CaSO3与PCl5共热制备SOCl2的化学方程式。
2.写出SOCl2与H2O 完全反应的化学方程式。
3.设计一些简单实验来验证你写出的化学方程式（2）是正确的。
（只需给出实验原理和现象，无须描述实验仪器和操作）。
4.工业上往往用ZnCl2·3H2O 和SOCl2混合共热来制取无水ZnCl2。
说明该种制法可行性的原因。
5.SOCl2在有机化学中作氯化剂。
写出苯甲酸和SOCl2反应的化学方程式。
6.为了使（5）生成的有机物与混溶在其中的过量的SOCl2分离，可以采用的分离操作是。
第三题（11 分）车祸严重危害了司乘人员的生命安全，为了降低车祸给司乘人员所带来的损害，有人利用化学反应在小汽车前排设计了一气袋。
气袋由固体化合物 A ＋B ＋C 组成，在汽车受到撞击的一刹那，由于剧烈碰撞，导致气袋里发生化学反应，气袋迅速膨胀，随及弹出，从而保护司乘人员的头颈不致于撞到钢架、挡风玻璃，该气袋已挽救了成千上万人的生命。
化合物 A 为白色固体，通常情况下相对稳定，碰撞时剧烈分解，产生熔融状态的 D 与气体 E 。
2020年全国高中学生化学竞赛预赛试题及参考答案
全国高中学生化学竞赛（江赛试题及参考答案（总7页）-CAL-FENGHAL-(YICAI)-Company One 1 ■CAL ■本页仅作为文档封面，“仪征化纤白斯特杯”XX年全国高中学生化学竞赛（江苏省赛区）预赛试题一.选择题（每小题有「2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分）1.两位美国科学家彼得•阿格雳和罗德里克•麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得XX年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为（）A.他们的研究和化学物质水有关B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C.他们的研究深入到分子、原子的层次D・他们的研究深入到细胞的层次2.下列物质中，可溶于水的是（）A.胆固醇:B.芬必得:C.保幼激素JH小D.维生素C：3.XX年2月1 a,美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。
该航天飞机用铝粉和高氯酸®（NH4C1O4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸讓反应，产生N2、CI2、02和出0并放出大量的热。
下列对此反应的叙述中正确的是（）A.上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B.在反应中高氯酸鞍只起氧化剂作用C.其方程式可表示为2 NH4CIO4二N2个+4H2O+CI2T +02个D.上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量4.《InorganicSyntheses》（无机合成）一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
该装置中所装的药品正确的是A.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸c. A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D・A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液5.下列解释不科学的是A."水滴石穿"主要是溶解了C02的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的缘故B.长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C02反应导致瓶内气体减少形成〃负压〃的缘故C.严格地讲，〃通风橱〃是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D.“雨后彩虹"与"海市蜃楼"都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关6.N02-既有氧化性，乂有还原性。
2020年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题 精品
2001年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分 时间120分钟)可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127一、选择题 (每小题2分，共20分。
每小题只有1个选项符合题意。
)1．导致下列问题的主要原因与排放CCl 2F 2有关的是(A) 酸雨 (B) 光化学烟雾 (C) 臭氧空洞 (D) 温室效应2．目前市面上出售的“纯净水”、“蒸馏水”等饮用水，因失去某些成分而不利于少年儿童身体健康。
你认为在上述饮用水中，至少需要添加下列哪种化学物质(A) 钙和镁的碳酸氢盐 (B) 碘酸盐 (C) 漂白粉 (D) 小苏打3．用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，关于该物质的说法正确的是(A) 该物质跟乙醚是同类化合物(B) 该物质极易溶于水(C) 该物质分子中的14个原子都位于同一平面内(D) 该物质能跟橡胶的单体一样，发生1，4加成4．1995年美国Lagow 教授报道，制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：…—C≡C—C≡C—C≡C—…。
该物质的一个分子中含300～500个碳原子，性质很活泼。
据此判断：链式炔碳的熔点比石墨(A) 高 (B) 低 (C) 相同 (D) 无法判断5．“绿色化学工艺”是当今社会提出的一个新概念。
在绿色化学工艺中最理想的状态是反应物中的原子全部转变成欲制得的产物，即原子的利用率达到100％。
在用丙烯合成2—甲基丙烯酸甲酯的过程中，为使原子的利用率达到最高，需要加入的其它反应物是(A) CO 和CH 3OH (B) CO 2和H 2O(C) H 2和CO 2 (D) CH 3OH 和H 26．氢氧化钙在80℃时的溶解度为ag ，在20℃时的溶解度为bg 。
取80℃的氢氧化钙饱和溶液Wg 蒸发掉mg 水后，再冷却到20℃，此时，溶液中氢氧化钙的质量分数为c ％，则下列关系中正确的是(A) a>b>c (B) b>a>c (C) b<a ，b<c (D) b>a ，b>c7．我国三峡工程所开发的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂所发的电。
2020年全国高中学生化学竞赛(初赛)试卷
2020年全国高中学生化学竞赛(初赛)试卷第一题次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。
经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：(1)温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；(2)在氯气中着火；(3)与盐酸应放出气体。
1)写出A的化学式。
2)写出A的生成反应方程式。
3)写出A与氯气反应的化学方程式。
4)写出A与盐酸反应的化学方程式。
第二题PCl5是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度(折合成标准状况)为9.3g/L, 极性为零，P—Cl键长为204pm和211pm两种。
继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。
PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P—Cl的键长为198pm 和206pm两种。
(P、Cl相对原子质量为31.0、35.5)(1) 180℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
(2) 在250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
(3) P Cl5熔体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。
(4) PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测定其中只存在一种P-Br键长。
PBr5熔体为什么导电？用最简洁的形式作出解释。
第三题用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：CuFeS2 + SiO2 + O2→Cu + FeSiO3 + SO2事实上冶炼反应是分步进行的。
(1)黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；(2)硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；(3)硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；(4)硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。
1)写出上述各个分步反应的化学方程式。
(1)(2)(3)(4)2)给出总反应方程式的系数。
2020年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题
2020年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分时间120分钟)可能用到的相对原子质量：H 1； C12； N 14； O16； Na 23； Mg 24； P 31；S 32K 39；Ca 40； Mn 55；Fe 56； Zn 65； I 127； Ba 137；Pb 207一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题有1～2个选项符合题意)1. 已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气中可静止不动，而在相同条件下该气球在下列某气体中会下沉。
这种气体是A. CH4B. Cl2C. CO2D. O22. 某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg · L1-)：Ca-20，K-29，Mg-G，Zn-0.06，F-0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指A. 化合物B. 元素C. 金属离子D. 单质3. 某人设想利用① FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl+H2② Fe3O4+1.5Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+0.5O2③ 3FeCl33FeCl2+1.5Cl2这三个反应（反应条件均略去)的联合与循环，来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是A. O2B. Cl2C. HClD. H24. 右图中曲线表示原子序数小于20的某些元素的原子序数 (按递增顺序连续排列) 与其单质沸点的近似关系，其中A点表示的元素是A. SiB. AlC. FD. O5. 用铁酸钠(Na2FeO4)对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是A. Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B. 在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C. Na2FeO4的还原产物Fe3+水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚D. Na2FeO4的还原产物Fe2+水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚6. 在极稀的KHSO4溶液和熔融的KHSO4中都存在的离子是A. K+B. H+C. SO4-2D. HSO4-7. 甲物质某浓度的溶液pH=2，若将该溶液稀释至原溶液体积的十倍，所得溶液的pH大于2小于3，则甲物质可能是A. CH3COONH4B. CH3COOHC. FeCl3D. KHCO38. 在一个不传热且容积固定的密闭反应器里，有可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD (气)当m、n、p、q为任意正整数时，该反应达到平衡的标志是①体系的压强不再发生变化；②体系的温度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再发生变化；④各组分的质量分数不再发生变化；⑤反应速率υA: υB: υC: υD=m : n : p : q ；⑥单位时间内，若消耗了m molA物质，同时也消耗了q mol D物质A. ①③⑤B. ①④⑥C. ②③④⑥D. ③④⑤⑥9. 可逆反应：3R(气)3M(?)+N(?)－Q (Q>O)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是A. M和N可能都是固体B. M和N一定都是气体C. 若N为固体，则M一定是气体D. M和N可能都是气体10. 重氮甲烷的分子式为CH2N2，能与具有酸性的有机物发生化学反应，例如：CH3COOH+CH2N2→CH3COOCH3+N2。
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2020年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分时间120分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题(本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有．1．～．2．个．选项符合题意。
多选错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分)1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2020年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )。
A．他们的研究和化学物质水有关B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究深入到细胞的层次2．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。
科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。
这个实验不能用普通盐酸，其理由是( )。
A．普通盐酸的酸性太强 B．普通盐酸具有挥发性C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应D．无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物3．下列与“神舟五号”载人飞船有关的说法不正确．．．的是( )。
A．飞船的表面覆盖的一层石墨瓦之所以能起到保护作用是因为石墨能够耐高温B．宇航员的食物做成大小可口的“一口酥”，目的是防止飞船内产生飘尘C．飞船在宇宙中运行时，船舱内温度低、氧气少，无法划着火柴D．在飞船上使用LiOH吸收多余的CO2而不使用NaOH4．下列解释不科学．．．的是( )。
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C．严格地讲，实验室使用“通风橱” 防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关5．2020年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。
磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。
以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x。
现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mo1)分别为( )。
A．0.50, 0.50, 0.50 B．0.50, 1.0, 1.5 C．0.25, 1.0, 1.5 D．1.0, 0.25, 0.176．H—离子可以跟NH3反应：H－+NH 3NH2－+H2。
根据该反应事实，可以得出的正确结论是( )。
A．NH3具有还原性 B．H—是很强的还原剂C．H2既是氧化产物又是还原产物 D．该反应是属于置换反应7．右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。
现有142g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1 K或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等，则温度为T4 K时Na2SO4的溶解度为( )。
A．32.8g B．40g C．40.8g D．41g8．目前，人们正在研究开发一种高能电池－钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β－Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na＋xS 放电充电Na2S x。
以下说法正确的是( )。
A．放电时，钠作负极，硫作正极B．放电时，钠极发生还原反应C ．充电时钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源负极相连D．充电时，阳极发生的反应为：S x2－—2e－x S9．已知乙烯醇(CH2=CH—OH)不稳定，可自动转化为乙醛。
乙二醇在一定条件下发生脱水反应，也有类似现象发生，所得产物的结构简式有人写出下列几种：CH2CH2CH2CH2OCH3CHOO CH2CH2CH2CH2O CH2OCH2n①②③④⑤其中不可能的是( )。
A．① B．②③ C．③④ D．④⑤10、亚碳化合物的特征是在1个碳原子上带有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。
下列属于亚碳化合物的是( )。
A．CH3 B．H2C5(线状) C． D．CH2=CH211、有关右图装置的叙述不正确．．．的是( )。
A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 ＋2H2O＋4e－4OH－C．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e－＋ 2OH－Fe(OH)2D．这是一个原电池装置12．气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。
元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。
下列有关说法不正确．．．的是( )。
A．元素的第一电离能越大，其金属性越强B．元素的第一电离能越小，其金属性越强C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液里形成的水合离子的行为有关13．稀溶液中，溶质的存在将引起溶剂的凝固点下降和沸点上升，海水在0℃不会结冰就是这个道理。
凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶质是何种物质无关。
当溶剂的量确定时，凝固点下降与溶质的分子数成正比。
已知10.0g樟脑中溶解了0.412g奈，樟脑的凝固点下降了13℃，某种C、H、O组成的有机物2.30g，溶解于15.6g樟脑中，樟脑的凝固点下降了49.5o C。
由此可知此有机化合物的相对分子质量是( )。
A．240 B．60 C．120 D．12814．NCl3的水解产物之一是( )。
A．HCl B．HClO C．HClO2 D．HClO315．镧系元素的含水氯化物LnCl3·n H2O，加热脱水时，易发生水解，为了制得无水LnCl3，可采用的措施是( )。
A．在HCl气流中加热使之脱水 B．加入 NH4Cl固体加热使之脱水C．加入P2O5固体加热使之脱水 D．加入H2SO4加热使之脱水16．把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。
若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2(恒温恒压条件下测得)，则氮的氧化物是( )。
A．NO B．N2O3 C．N2O D．N2O517．在K＋、Na＋盐中，只有少数是微溶于水的，这些微溶于水的盐可用来鉴定K＋、Na＋。
如鉴定K＋可用亚硝酸钴钠[Na3Co(NO2)6]：Na＋＋2K＋＋[Co(NO2)6]3－K2NaCO(NO2)6↓(亮黄) 下列哪些离子的大量存在会干扰K＋的鉴定( )。
A．H＋ B．OH－ C．Cl－ D．Na＋18．将100g浓度为18.4 mol·L－1、密度为ρ的浓硫酸稀释成9.2 mol·L－1的硫酸，所加水的体积( )。
A．100mL B．小于100mL C．大于100mL D．等于100g/ρ二、填空和简答题(本题共包括6小题，共31分)19．(5分)A是氮、氢两种元素组成的化合物。
A与氨结构之间的关系类似于过氧化氢和水结构之间的关系。
一个A分子含两个氮原子。
请填写以下空白：(1) A的分子式是。
(2) A的水溶液呈 (填酸、碱、中)性，1mol A最多可与 mol HCl发生中和反应形成正盐。
写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式：。
(3) A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂。
请从化合价的角度分析产生这种情况的原因：。
20．(4分)硫酸(H2SO4)分子的结构式为，请你仿照此结构画出下列酸的结构：OSOH OH；亚硫酸(H2SO3) ；焦硫酸(H2S2O7) ；过硫酸(H2S2O8) 。
这四种酸中酸性最弱的是。
21．(7分)“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”。
若产生的气体为N2O，稀硝酸腐蚀锌版反应的主要化学方程式是。
“烂版液”的主要成分是和由自来水带进的Cl－、Fe3＋等杂质离子。
在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：①在“烂版液”中逐渐加入6mol·L－1NaOH溶液，用pH试纸检验，至pH=8为止。
② 过滤后得到Zn(OH)2沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀。
③ 用2mol·L－1的硫酸，慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解，保持一定的pH，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。
④ 溶液中注入2 mol·L－1的硫酸，使其pH保持为2，将溶液小心加热，冷却后即得到ZnSO4·7H2O晶体。
在操作①中保持pH=8的目的是。
Cl－、NO3－是在操作中除净的。
操作③中加热的目的是。
Fe3＋是在操作中除去的。
操作④保持pH=2的目的是。
操作④中所用的主要仪器是。
22．(5分)用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2。
(1) 若用电化学方法使废液再生，则两极上的电极反应分别为：。
(2) 回收铜的化学方法为。
(3) 回收铜以后的溶液如何利用？。
23．(3分)在某条件下，容器有可逆反应A＋4B2C＋D；△H ＜0，达平衡状态时，A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol。
(1) 改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，则a的取值范围为 (用a和d 的关系式表示) 。
(2) 如果要使在本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应采取的措施是 (从下面列出的选项中选择)。
A．升高反应温度；B．增大反应容器内的温度；C．增大反应容器的体积；D．降低反应的温度；E．减小反应容器的压强；F．减小反应容器的体积；24．(7分)研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。
且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。
聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：CH Cl CH2CHClCH2CHClCH2CHClCH2CHCHCHClCH2R R RR R R请回答下列问题：(1) 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是，你认为其中含量最大的为，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是。